第4章 认识化学变化单元测试B卷-九年级（沪教版·2024）

第4章认识化学变化 单元测试B 时间：100分钟 满分100分 实际得分：______ 一、选择题（每小题2分，共计30分） 1．对如图相关问题的解释或推测错误的是 A．图①中用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气 B．图②将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分，是增大了煤与空气的接触面积 C．图③中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为氧气不充足 D．图④中铜片上的乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片不燃烧，是因为滤纸碎片的着火点高于乒乓球碎片 2．不同灭火器的灭火原理和适用范围有所不同，你认为学校图书室、档案室、财务室等场所配配置的灭火器最合适的是 A．干粉灭火器 B．二氧化碳灭火器 C．水基型灭火器 D．以上均可 3．加油站、油库、面粉加工厂应粘贴的消防安全图标是 A． B． C． D． 4．安全是人类生存的根本。下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是 A．氦气 B．氢气 C．液化石油气 D．天然气 5．5月31日是“世界无烟日”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与血液中的血红蛋白结合的物质是 A．CO B．CO2 C．CH4 D．N2 6．下列实验能达到实验目的的是 A．加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是蒸馏水 B．对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气 C．测定空气中氧气的含量时，可得出氧气约占空气总体积的 D．该实验可用于验证质量守恒定律 7．质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 8．中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．两种反应物的个数比是1：5 B．该反应生成了3种物质 C．该反应可实现水的循环利用 D．该反应中分子数目不变 9．根据化学方程式: 2AgBr2Ag+Br2无法获取的信息是 A．反应条件及反应物、生成物的质量之比 B．反应物的某种化学性质 C．反应物和生成物的微粒个数比 D．反应物和生成物的体积比 10．漂白粉常用于灾区消毒杀菌，+1工业上制漂白粉的反应是：2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为 A．CaCl2 B．CaO C．O2 D．ClO2 11．运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，反应的化学方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2X↑。下列有关说法不正确的是 A．X的化学式为O2 B．该反应属于分解反应 C．NH4ClO4中氮元素的化合价为-3 D．该反应生成氮气和水的质量比为14：9 12．我国研制的用于航天飞船的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物．点火时，高氯酸铵发生如下反应：，则化学计量数b为 A．1 B．2 C．3 D．4 13．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素的质量比为7∶6：5 C．含有3个元素 D．完全燃烧生成CO2和H2O 14．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．乙可能是该反应的催化剂 C．x的值是22 D．参加反应的丙与丁的质量比为 15．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) X 3 4 17 A．乙一定是催化剂 B．X的值为12 C．丙可能是单质 D．反应中丙和丁的质量比为9：8 二、填空题（每空2分，共计34分） 16．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答： (1)化石能源是一类非常重要的能源，它包括煤、 和天然气。 (2)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。 ①使燃料充分燃烧，除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑 。 ②关于酸雨的叙述正确的是 (填序号)。 A 腐蚀大理石雕像       B 由二氧化碳引起       C 酸化土壤 (3)某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验如图所示，在铜片上罩了仪器a，请回答： ①仪器a的名称是 。 ②罩上仪器a的作用是 。 ③对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是 。 17．按要求回答下列问题。 (1)中数字“2”的含义： ； (2)写出下列化学用语的含义。 ①表示： ； ②表示 ； (3)配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。 ① ② 三、实验探究题（每空2分，共计20分） 18．初中实验分为定性实验和定量实验两部分，据图回答问题。 I．定性实验 (1)写出图 1 中①仪器名称 ，②的优点 。 (2)利用 A 装置制取氧气的反应方程式是 。 (3)使用 F 装置收集氧气，开始收集的标志是 。 (4)制取二氧化碳的实验中小明发现反应过了半个小时依然没有停止。为了实验安全，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为 （填字母）。 Ⅱ．定量实验 (5)小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图 2，在①至③中可选的装置是 ；写出一个你不选择另外一套装置的理由 （写明装置序号并说明理由）;装置②中气球的作用是 。 (6)④可用于空气中氧气含量测定，冷却室温后，量筒中液面理论上约降低到 mL 刻度线处。（提示：量筒的起始值是 50mL）若量筒内的液面下降至 30ml，原因可能是 。 四、计算题 19．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)t2时，试管内固体的成分是 。 (2)反应共生成氧气多少 克。 (3)计算原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。 20．某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取5.5g石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体的重复操作 记录操作如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 4.25 3.95 3.35 3.35 (1)求石灰石中碳酸钙的质量分数； (2)该同学为了其他研究的需要，另取一定的碳酸钙粉末与镁粉混合，在空气中加热至反应完全，测得反应前后质量不变 计算碳酸钙粉末和镁粉的质量比。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、灭火原理是移除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气，故选项说法正确； B、增大可燃物与氧气的接触面积可以使可燃物充分燃烧，将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分，是因为增大了煤与空气的接触面积，故选项说法正确； C、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴头燃烧释放的热量能持续给火柴梗提供热量，使温度能达到火柴梗的着火点，故选项说法错误； D、铜片上的乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片不燃烧，是因为滤纸碎片的着火点高于乒乓球碎片，温度没有达到滤纸碎片的着火点，故选项说法正确； 故选：C。 2．B 【详解】A、干粉灭火器是利用压缩气体吹出干粉来灭火，可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油、气等引起的火灾，不适合用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾，故选项错误； B、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书，档案、精密仪器等火灾，故选项正确； C、水会造成灭图书档案、精密仪器等，不适合用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾，故选项错误； D、由于各选项中只可以选用二氧化碳灭火器，故该选项错误； 故选：B。 3．C 【分析】加油站、面粉工厂的空气中容易积累很多可燃性的气体或者粉尘，遇火源容易被引爆，所以应该严禁烟火。 【详解】A、该选项图标为节约用水标志，不符合题意； B、该选项图标为危险货物标志，不符合题意； C、该选项为严禁烟火标志，符合题意； D、该选项为人行横道标志，不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】可燃性气体和空气的混合物遇明火可能发生爆炸，氢气、液化石油气和天然气都是可燃性气体，它们与空气混合遇明火会发生爆炸，氦气不具有可燃性，与空气混合遇明火不会发生爆炸。 故选A。 5．A 【详解】香烟的烟气中含有一氧化碳，一氧化碳有剧毒，能够与血液中的血红蛋白结合，导致人中毒死亡，而CO2、CH4、N2不具有毒性。故选A。 6．C 【详解】A、肥皂水加入硬水中，会产生大量浮渣，加入软水中，会产生大量泡沫，加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水，含有较多的可溶性钙镁化合物，一定不是蒸馏水，错误； B、玻璃片上的水雾是呼出气体中水蒸气液化形成的，由此可得出呼出气体中含有水蒸气含量多，错误； C、磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，让水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，测定空气中氧气的含量时，可得出氧气约占空气总体积的，正确； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，该实验不可用于验证质量守恒定律，错误。 故选C。 7．B 【详解】A、质量守恒定律解释化学变化，不解释物理变化，故正确； B、化学反应前后分子的种类一定发生变化，但分子的个数不一定改变，故错误； C、通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故正确； D、化学反应前后原子的种类、数目都不变，故正确； 故选B。 8．C 【分析】分析反应的微观示意图可知，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲烷和水。反应物中的5个氢分子过量，有1个氢分子剩余，反应物的个数比是1：4；生成物是两种；分子数目发生改变； 【详解】A、根据分析可知两种反应物的个数比是1:4，A错，不符合题意； B、氢分子是反应物剩余，故产物只有两种，B错，不符合题意； C、该反应生成的水可供航天员利用，实现了水的循环利用，C对，符合题意； D、由示意图可知反应前分子数为5，反应后分子数为3，分子数发生变换，D错，不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A、反应条件是光照，生成物质量比是：216：160，故不符合题意； B、根据反应的化学方程式可知，光照条件下溴化银分解生成银和溴，生成的溴是气体等，故不符合题意； C、反应物和生成物的微粒个数比是2：2：1，故不符合题意； D、根据反应的化学方程式不能判断反应物和生成物的体积比，故符合题意。 故选D。 10．A 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。 【详解】根据反应的化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═X+Ca（ClO）2+2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2。 故选：A。 11．D 【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类不变，由反应的化学方程式2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2X↑可知：反应前2个氮原子、4个氢原子、2个氯原子、8个氧原子，反应后2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子、4个氧原子，则X的化学式是O2，说法正确； B、由化学方程式可知：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应，说法正确； C、铵根显+1价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价是，可得：，则价，说法正确； D、生成的氮气和水的质量比=，说法错误； 答案：D。 12．A 【详解】由质量守恒定律：反应前后各原子的种类和数目不变，由反应前后氯原子的个数相等，则a=2；由反应前后氮原子的个数相等，则a=2b，故b=1。故选：A。 13．D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；没食子酸（化学式为C7H6O5）是由三种元素组成的，不属于氧化物，错误； B、没食子酸（化学式为C7H6O5）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）＝42：3：40，错误； C、没食子酸（化学式为C7H6O5）是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类，不论数目，错误； D、没食子酸（化学式为C7H6O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，正确。 故选D。 14．C 【分析】根据质量守恒定律，则有4g+6g+16g+40g=31g+xg+10g+4g，解得x=21；反应前后甲的质量增加了21g-6g=15g，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量减少16g-10g=6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量减少40g-31g=9g，则丁为反应物。故该反应为丙和丁在一定条件下反应生成甲。 【详解】A、该反应的反应物为丙和丁，生成物是甲，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； C、x的值是21，故选项说法错误； D、参加反应的丙与丁的质量比为6g：9g=2：3，故选项说法正确； 故选：C。 15．D 【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，反应前后乙质量不变，则乙可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； B、反应前后物质的总质量不变，则9g+3g+22g+1g=Xg+3g+4g+17g，解得X=11，该选项说法不正确； C、反应前后，甲、丁质量增加，为生成物，丙质量减少，为反应物，由于反应前后元素的种类不变，则丙中含有甲、丁元素种类之和，丙一定为化合物，该选项说法不正确； D、结合表中内容可知，反应中丙和丁的质量比为（22g-4g）：（17g-1g）=9：8，该选项说法正确。 故选D。 16． 石油 与空气有足够大的接触面积 AC 烧杯 防止生成的白烟污染空气 温度达到可燃物的着火点以上 【详解】（1）化石能源是一类非常重要的能源，它包括煤、石油和天然气； 故填：石油 （2）①使燃料充分燃烧，除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑与空气有足够大的接触面积； 故填：与空气有足够大的接触面积 ②A、酸雨呈酸性，能腐蚀大理石雕像，选项说法正确； B、酸雨由二氧化硫、氮氧化物引起，选项说法错误； C、酸雨会酸化土壤，选项说法正确； 故填：AC （3）①仪器a的名称是烧杯； 故填：烧杯 ②白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒的白烟，罩上仪器a的作用是：防止生成的白烟污染空气； 故填：防止生成的白烟污染空气 ③实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点没有燃烧，对比可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点以上； 故填：温度达到可燃物的着火点以上 【点睛】掌握燃烧的条件和物质的有关性质是解答本题的关键。 17．(1)一个氧分子中含有的氧原子数目为2（或一个氧分子含有2个氧原子） (2) 一个钠离子 二氧化碳中碳元素显+4价 (3) 2 3 2 2 4 5 4 6 【详解】（1）化学式中右下角数字的意义：表示一个分子中含有某原子的原子个数。所以中数字“2”的含义：一个氧分子中含有的氧原子数目为2（或一个氧分子含有2个氧原子）。 （2）①右上角有数字和正负号的元素符号表示离子符号，所以表示：一个钠离子； ②化学式中某元素正上方有正负号和数字表示的是该物质中某元素的化合价，所以表示二氧化碳中碳元素显+4价。 （3）依据质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变。 ①采用“定一法”：将硫化氢的化学计量数定为1，那么二氧化硫就是1，水也是1，那么氧气就是，因为化学计量数不能为分数，所以可以将每个数字扩大2倍就是。 ②采用“定一法”：将氨气的化学计量数定为1，那么一氧化氮就是1，水就是，那么氧气就是，因为化学计量数不能为分数，所以可以将每个数字扩大4倍就是。 18．(1) 酒精灯 控制反应速率 (2) (3)有连续均匀气泡时开始收集 (4)C (5) ② ①的理由是酒精与水不发生化学反应（或③的理由是稀盐酸与碳酸钠反应生成气体，装置未密封，气体逸出） 平衡气压，防止活塞喷出 (6) 24 红磷量不足 【详解】（1）图中①仪器名称为酒精灯；图中②的仪器名称为分液漏斗，分液漏斗的优点是控制反应速率； （2）装置A是反应物为固体，条件加热，而且没有加棉花，所以应选用氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，故化学方程式为：； （3）F装置是用排水法收集氧气，故开始收集的标志是有连续均匀气泡时开始收集； （4）装置C中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，所以为了实验安全并节约药品，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为C； （5）①中酒精与水不发生反应，不能用于验证质量守恒定律；②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器中进行，可以用来验证质量守恒定律；③中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，故选②；①的理由是酒精与水不发生化学反应（或③的理由是稀盐酸与碳酸钠反应生成气体，装置未密封，气体逸出）；装置②中气球的作用是平衡气压，防止活塞喷出； （6） 红磷燃烧生成消耗集气瓶中的氧气，根据氧气约占空气体积的五分之一，故消耗氧气的体积为，所以量筒中液面理论上约降低到50ml-26ml=24ml刻度线处；若量筒内的液面下降至30ml，说明氧气的测量值偏小，原因可能是红磷量不足。 19．(1)氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 (2)3.2 (3)设原混合物中 KClO3的质量为 x， 答：原混合物中 KClO3质量为 8.17g。 【详解】（1）根据图中信息，t2时氯酸钾部分发生反应，而二氧化锰是反应的催化剂，其质量不发生改变，故t2时，试管内固体的成分是剩余的氯酸钾，生成的氯化钾和催化剂二氧化锰； （2）由图像可知，反应结束时，最终生成氧气的质量是3.2g； （3）见答案。 20．(1)根据质量守恒可知，生成二氧化碳的质量为5.5g-3.35g=2.15g，设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，则 解得x≈88.8% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为88.8%。 (2)若反应前后质量不变，则说明碳酸钙减少的质量和镁燃烧增加的质量相同，设为m，且消耗的碳酸钙的质量为x，镁的质量为y，则： 、 、 解得x=，y= 则碳酸钙和煤粉的质量比为 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$