第3章 物质构成的奥秘单元检查卷B-九年级（沪教版·2024）

第3章 物质组成的奥秘 单元测试B 时间：100分钟  满分100分  实际得分：______ 一、选择题（每小题2分，共计40分） 1．宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．水银 C．干冰 D．氯化钠 2．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是 A．氢氧化钾 B．二氧化碳 C．水 D．硅 3．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 4．某离子的结构示意图为 该图示表示 A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 5．据报道，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”送上月球，其任务之一是开采月球上丰富的（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源。下列原子的原子结构示意图正确的是（    ） A． B． C． D． 6．下列关于粒子结构示意图的说法正确的是 A．只有①②两种粒子达到相对稳定结构 B．③④两种原子的化学性质相似 C．③所示的原子在发生化学反应时，容易失去电子形成阴离子 D．②④是具有稳定结构的原子 7．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 8．下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 9．近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是 A．“普通水”含有氮分子 B．除去氧气后的水就是纯净物了 C．“普通水”含有氧分子 D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性 10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列选项正确的是 A．①单质③氧化物 B．②化合物④氧化物 C．①单质③化合物 D．②含氧化合物④氧化物 11．下列说法正确的是 A．由同种元素组成的物质一定是单质 B．含氧元素的化合物一定是氧化物 C．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．由不同种元素组成的纯净物可能是化合物 12．地壳中含量最多的非金属元素是 A．   B．   C．   D．   13．每千克海水中约含有钠10.6g、镁1.3g、钙0.4g，这里的“钠、镁、钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 14．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是 ①Ne  ②Mg  ③Mg2+  ④H2O2 A．①②④都表示一个分子 B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 15．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是    A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙>丙>甲 C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图为   16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是    族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二 周期 3 Li 锂 6．94 4 Be 铍 9．01 …… 5 B 硼 10．81 ① 7 N 氮 14．01 8 O 氧 16．00 9 F 氟 19．00 10 Ne 氖 20．18 第三 周期 11 Na 钠 22．99 ② …… 13 Al 铝 26．98 14 Si 硅 28．09 ③ 16 S 硫 32．06 ④ 18 Ar 氩 39．95 A．①代表的是碳元素 B．②元素的原子容易失去两个电子 C．③元素与氮元素的化学性质相似 D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl 17．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 A．B元素属于金属元素 B．A与C元素具有相似的化学性质 C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子 D．B、C、D元素位于同一周期 18．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 19．“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 20．农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是 A．36.3% B．49.5% C．72.6% D．99% 二、填空题（每小题2分，共计60分） 21．用化学语填空。 (1)硅元素 (2)相对分子质量最小的氧化物 (3)氦气 (4)铜离子 (5)标出二氧化硫中硫元素的化合价 22．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。双氧水的主要成分是过氧化氢，在临床上主要用于污染伤口的消毒和清洁。请结合图示回答问题：    (1)为使图2完整准确，应在C中补充2个______（填“A”或“B”）。 A．   B．   (2)此化学变化中没有发生改变的粒子是 （填名称）。 (3)画出比氧元素多一个周期少两个族的元素的原子结构示意图 。 (4)由图得出化学变化的实质是：在化学变化中， ，原子重新结合成新的分子。 (5)图2中，A属于 （填物质分类），从微观角度解释原因是 。 23．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。 (1)汤姆森发现了电子，他根据原子为电中性，推测 。 (2)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。 【过程与现象】1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。 【解释与结论】 ①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ； ②少数α粒子发生了较大的偏转，说明 ； ③极少数α粒子被金箔反弹了回来，说明 ； ④通过上述实验，可推出的原子结构模型为 。（填图一中字母）。    【分析与应用】⑤当α粒子轰击金箔时，如上图所示的运动轨迹不可能是 （填图二中字母）。 24．模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)如图是钠原子结构示意图。 ①X的数值为 。 ②“11”指的是 。 ③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 (填离子符号)。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填标号)。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例： 。 25．如图所示是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题。    （1）锂原子的核外有 电子。 （2）画出锂原子的结构示意图 。 （3）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母代号）。 A 核外电子在不断地运动 B 原子核的体积比原子小得多 C 原子中不存在带电荷的粒子 D 在原子里，质子数不一定等于中子数 26．根据元素周期表中1﹣18号元素的排列情况。我对它进行探究： （1）第16号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）①表示的元素对应单质的化学式是 。 （3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的是 （填名称）原子；第9号和第12号元素形成的化合物化学式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A.硫酸铜属于金属化合物，大多数金属化合物由离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故A选项不符合题意； B.水银为金属单质，金属单质由原子构成，水银为汞的俗称，由汞原子构成，故B选项不符合题意； C.干冰为固态的二氧化碳，属于非金属化合物，由分子构成，干冰由二氧化碳分子构成，故C选项符合题意； D.氯化钠属于金属化合物，由钠离子和氯离子构成，故D选项不符合题意； 故选C。 2．D 【详解】A、根据图示，氢氧化钾是由钾离子与氢氧根离子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； B、根据图示，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； C、根据图示，水是由水分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； D、根据图示，硅是由硅原子构成的，该选项符合题意； 故选D。 3．B 【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 4．D 【详解】圆圈内数字表示核内质子数，圆弧上数字表示核外电子数，核内质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数<核外电子数，该粒子结构示意图表示的是阴离子，故选D。 5．D 【详解】氦-3表示核内有2个质子，1个中子，其核外有2个电子，所以氦-3原子的结构示意图为。故选D。 【点睛】氦-3原子是指相对原子质量为3的原子，解题时，根据原子结构示意图写法，避免“氦-3”产生干扰。 6．D 【详解】A、相对稳定结构就是最外层电子数为8，只有一层电子的为2的结构，图中①②④三种粒子达到相对稳定结构，说法错误； B、元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等的原子，化学性质相似，特殊情况除外，例如③④两种原子最外层电子数相等，但化学性质不同，因为③表示的原子最外层电子数为2<4，容易失去，④表示的原子为稳定结构，故两者化学性质不相似，说法错误； C、③所示的原子最外层电子数为2<4，在发生化学反应时，容易失去电子形成阳离子，说法错误； D、②④质子数=核外电子数，均为原子；且②的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；④的最外层电子数为2，只有一层电子，属于相对稳定结构；说法正确。 故选D。 7．A 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选A。 8．C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意； D、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，不符合题意。 故选C。 9．B 【详解】A、通过题干可知“普通水”中含有氮气，氮气由氮分子构成，所以“普通水”含有氮分子，正确。 B、除去氧气后的水还含有氮气、可溶性盐等多种物质，仍为混合物。错误。 C、通过题干可知“普通水”中含有氧气，氧气由氧分子构成，所以“普通水”含有氧分子，正确。 D、从题干可知“普通水”里含有的氮气和氧气，说明氮气和氧气在水中有一定的溶解性，能溶解在水中。正确。 故选B。 10．B 【详解】纯净物可分为单质（含有一种元素的纯净物）和化合物（含有多种元素的纯净物）。化合物包含含氧化合物（含有氧元素的化合物），含氧化合物包含氧化物（由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）。所以大圈是纯净物，①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。 故选B。 11．C 【详解】A 、由同种元素组成的物质不一定是单质，因为，单质是同种元素组成的纯净物质。 如果由同一种元素组成不同的单质混在一起就是混合物，而不是单质。 如：氧气O2和O3臭氧，都是同种元素组成的，但却是两种不同的单质，如果这两种单质混合在一起就是混合物，选项错误； B、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，但是含三种元素故不属于氧化物，选项错误； C、由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的，选项正确； D、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，如水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误。 故选C。 12．A 【详解】地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，它的质量分数接近50%。 故选：A。 13．C 【详解】物质是由元素组成，每千克海水中约含有钠10.6g、镁1.3g、钙0.4g，这里的“钠、镁、钙”指的是元素。 故选 C。 14．B 【分析】Ne表示1个氖原子或氖气，Mg表示1个镁原子或金属镁，Mg2+表示镁离子，H2O2表示1个过氧化氢分子或过氧化氢这种物质。 【详解】A、①Ne表示1个氖原子或氖气，②Mg表示1个镁原子或金属镁，④H2O2表示1个过氧化氢分子，故A不正确 B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故B正确； C、④表示1个H2O2分子中含有2个氢原子和2个氧原子，故C不正确； D、②和③属于同种元素，它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故D不正确。故选B。 15．B 【详解】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He，不符合题意； B、在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙＞乙＞甲，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意； D、氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为：  ，不符合题意。 故选B。 16．D 【详解】A.①代表的是6号元素碳元素，故A正确； B.②元素的原子为镁原子，最外层电子数为2，容易失去两个电子达到稳定结构，故B正确； C.③元素为磷元素，与氮在同一族，最外层电子数相等，所以磷与氮的化学性质相似，故C正确； D.元素②和④分别是镁元素和氯元素，镁原子易失去两个电子，氯原子易得到1个电子，故这两者组成的物质的化学式为MgCl2，故D错误。 故选D。 17．B 【详解】A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。 B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。 C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。 D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。 故选：B。 18．B 【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，原子不显电性．当原子失去一个电子时，原子核所带正电荷数比核外电子所带负电荷数多1，故剩余部分带正电。 故选B。 19．C 【详解】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子构成的，一个花椒麻素分子是由16+25+1+1=43个原子构成，故A正确； B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，故B正确； C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：16=12∶1，故C错误； D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为=14g，故D正确。 故选：C。 20．B 【详解】尿素的化学式为CO(NH2)2，氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是； 故选：B。 21．(1)Si (2)H2O (3)He (4)Cu2+ (5)O2 【详解】（1）硅元素符号为Si； （2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O； （3）氦气是由氦原子直接构成的，用元素符号表示为He； （4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；一个铜离子带有2个单位的正电荷，故铜离子表示为Cu2+； （5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；二氧化硫中硫元素的化合价为+4，表示为O2。 22．(1)A (2)氢原子和氧原子 (3)   (4)分子分解成原子 (5) 氧化物 物质由同种分子构成，其分子由两种原子构成，其中一种为氧原子 【详解】（1）过氧化氢分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，为使图2完整准确，应在C中补充2个水分子，即“A”； （2）原子是化学变化中的最小粒子，所以在此化学变化中没有发生改变的粒子是：氢原子和氧原子； （3）比氧元素多一个周期少两个族的元素的原子为硅原子，原子结构示意图为：    ； （4）由图得出化学变化的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合成新的分子； （5）图2中，A是过氧化氢，属于氧化物，从微观角度解释原因是：物质由同种分子构成，其分子由两种原子构成，其中一种为氧原子。 23．(1)原子内存在带正电的物质 (2) 原子内部有相对较大的空间 原子内部有带正电荷的微粒 原子内部有一个质量很大体积很小的微粒 C BC##CB 【详解】（1）汤姆森发现了电子，电子带负电，他根据原子为电中性，推测：原子内存在带正电的物质； （2）①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部有相对较大的空间； ②少数a粒子发生了较大的偏转，由于a粒子带正电，说明受到了斥力，从而说明原子内部有带正电荷的微粒； ③极少数a粒子被金箔反弹了回来，极少数说明碰到的几率小，被金箔反弹了回来，说明质量很大，从而说明原子内部有一个质量很大体积很小的微粒； ④通过实验可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型，故选C； ⑤当a粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的原子核，故如图2所示的运动轨迹不可能是：BC。 24． 8 钠原子的质子数为11 Na+ BC 分子种类 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案) 【详解】（1） ①在原子中，质子数=核外电子数，故x=8； ②“11”表示的是钠原子的质子数为11； ③钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子表示为Na+； （2） ①要比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，那么要比较相同分子在不同温度时的运动速率，故选BC； ②通过AB可知氢分子和氧分子在相同温度时运动速率不同，说明分子运动的速率和分子的种类有关； ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，说明温度越高分子运动速率越快。 25． 3    C 【详解】（1）锂原子的构成示意图可以看出，锂原子的核外有3电子；故填：3。 （2）锂原子的核外有3电子，原子的质子（带正电）数=核外电子数，故锂原子的结构示意图为  。 （3）A.原子由原子核和核外电子构成，核外电子绕原子核不断地运动，理解正确，故A不符合题意。 B.原子核的体积比原子小得多，原子核外有很大的空间，电子在核外的空间内不断地运动，理解正确，故B不符合题意。 C.原子中质子带正电荷，电子带负电荷，理解错误，故C符合题意。 D.在原子里，质子数不一定等于中子数，如氢原子核内质子数为1，不含中子，理解正确，故D不符合题意。 故选C。 26． 非金属 Cl2 氟 MgF2 【详解】（1）第16号元素是硫元素，属于非金属元素； （2）①表示的元素是氯元素，对应单质的化学式是Cl2； （3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，第9和第12号元素分别为镁元素、氟元素，其化合价分别为+2、-1价，故形成化合物的化学式为MgF2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$