第五单元 化学反应的定量关系单元测试B卷-九年级（人教版·2024）

第五单元化学反应的定量关系 单元测试B卷 时间：100分钟 满分100分 实际得分：______一、选择题（每空2分，共计36分） 1．下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究MnO2能否加快H2O2分解 测定空气中氧气的体积分数 探究酒精中含有碳元素 探究质量守恒定律 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．化学反应前后一定没有发生变化的是 ①物质的种类       ②元素种类       ③分子的种类       ④原子种类 ⑤物质的总质量   ⑥反应物的质量    ⑦生成物的质量    ⑧原子的质量 A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑧ D．③④⑦⑧ 3．以下现象可以用质量守恒定律解释的是 A．2g硝酸钾溶于10g水，得到12g溶液 B．6g碳在20g氧气中充分反应，共得到26g二氧化碳 C．某物质在氧气中燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳，则该有机物中一定含有碳元素、氢元素 D．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 4．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求，下列表述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： B．氢、氧两种元素组成的物质化学式一定是H2O C．“2C”中“2”只能表示两个碳原子 D．一个氯离子可表示为Cl1- 5．以下关于质量守恒定律的说法和应用的说法正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 B．室温下1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳 C．根据质量守恒定律，在空气中灼烧铜丝后，固体质量一定增加 D．质量守恒定律的微观本质是反应前后分子和原子的种类都不变 6．乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 7．（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A． B．HCl C． （氨气） D． 8．如图是化学反应前后各物质占比的饼状图，关于该化学反应说法正确的是 A．乙物质是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．参加反应的甲与丙的质量比为： D．该化学反应方程式为丁甲丙 9．下列关于化学方程式S+O2SO2的读法错误的是：（     ） A．硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B．每1个硫原子与1个氧分子反应生成一个二氧化硫分子 C．每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫 D．硫加氧气等于二氧化硫 10．尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 11．下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．铁丝在氧气中燃烧： D．铝粉在空气中燃烧： 12．某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A．图中的单质为氧气 B．反应的产物均为无毒物质 C．反应前后元素的化合价均无变化 D．反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 13．化学与科技、生活密切相关。氧化亚铜由于其半导体性质和光吸收能力，被用作太阳能电池的光吸收层。下图为干法生产粉末的主要工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化铜、氧化亚铜都属于氧化物 B．粉碎机中，发生的变化属于物理变化 C．中铜元素的化合价为价 D．高温时，煅烧炉中发生化合反应，化学方程式为 14．2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为 A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N 15．汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．原子的种类和数目不变 B．该微观示意图中涉及四种氧化物 C．可解决汽车尾气带来的空气污染问题 D．生成的和的质量比为 16．航天发动机推进剂常采用四氧化二氮()和一甲基肼()，其发生的主要反应为(未配平)。下列有关说法正确的是 A．X中一定含有氮元素 B．一甲基肼中共含有9个原子 C．四氧化二氮、一甲基肼中均含有氮分子 D．四氧化二氮和一甲基肼中氮元素的质量分数相等 17．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生化学反应，反应前后容器内各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．密闭容器内物质的总质量为50g B．反应前后丁的质量不变 C．反应前密闭容器内乙的质量分数最大 D．生成的甲和丙的质量比为10：9 18．将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是    A．受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小 B．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2 C．氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为3.6 D．25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）完全失水可生成16.0gCuSO4 二、填空题（每空1分，化学方程式、叙述表达每空2分，共计12+9=21分） 19．按要求回答下列问题。 (1)Ca2+中数字“2”的含义： 。 (2)写出下列化学用语的含义。 ①Na+表示 ； ②表示 。 (3)配平下列反应的化学方程式（反应条件略） ① Al+ H2SO4＝ Al2(SO4)3+ H2↑ ② HCl+ MnO2＝ MnCl2+ Cl2↑+ H2O 20．人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途． (1)碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为 ；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有 （写一条）． (2)利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示． 丁框内的微观模型图为 ，该反应中的物质属于单质的是 ． (3)该反应的化学方程式为 ． (4)在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是 ． 三、流程题（每空1分，方程式每空2分，共计14分） 21．硝酸（HNO3）是一种重要的化工原料，某工厂制备硝酸的主要工艺流程如下。 (1)硝酸中，氮元素的化合价为 。 (2)合成塔中的反应是在高温、高压和催化剂条件下进行的，反应的化学方程式为 。 (3)氧化炉中不同温度和催化剂条件下会生成不同产物（下图）。900℃时发生的主要反应如下，请将反应的化学方程式补充完整。 4NH3+ O2=    + H2O 22．为应对全球气候变化，我国向世界承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果，可以解决粮食短缺的问题，同时可以减少CO2排放，缓解温室效应。 (1)下图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①步骤I反应中参加反应的最小粒子有 (写化学符号)。 ②步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (2)人工合成淀粉需要H2，下图是制氢、贮氢与释氢的一种工艺流程。 ①虚线框内制氢的总反应的基本反应类型为 。 ②写出释氢步骤反应的化学方程式： 。 ③释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (填“多”或“少”)。 四、实验探究题（每空1分，方程式每空2分，共计9分） 23．【科学探究】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【查阅资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 (1)请回答下列问题。 甲组 乙组 实验方案（反应后略） 实验现象 有气泡产生，天平指针向 偏转（填“左”或“右”） 红磷燃烧，放出热量，产生大量 ，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式 。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】 (2)究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】 (3)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），选用该装置中的理由是 。 A. B. C. 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。 【解释】 (4)在化学反应中反应前后原子的种类、 、质量均不变，所以质量守恒。 五、计算题（每题10分，共计20分） 24．某同学为验证质量守恒定律，进行如图实验：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码、游码平衡，示数如图。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，充分反应后再次调试、读数。（已知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。不考虑和的挥发。） 请回答下列问题： (1)充分反应后天平指针 （填“左偏”、“右偏”或“指向正中”）。该实验说明反应若有气体产生，直接验证质量守恒定律需要在 容器中进行。 (2)若充分反应后再次调试读数结果为，则参加反应碳酸钠粉末的质量为多少克？（写出计算过程） 25．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。     (1)固体中 元素的质量减少。 (2)加热至 ℃时，MnO2开始分解。 (3)根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) (4)A点的固体物质成分是 (填化学式)。 试卷第8页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、该实验中，左边试管中未加二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边试管中加入了二氧化锰，试管中产生气泡，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，符合题意； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，说明酒精中含有氢元素，不能说明酒精中含有碳元素，不符合题意； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左端质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选A。 2．C 【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变，分子的个数可能变化，化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变，反应物、生成物的质量一定改变，因此②④⑤⑧正确。 故选C。 3．C 【详解】A、硝酸钾溶于水中，过程中没有新物质生成，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、若碳在氧气中充分燃烧，发生反应：     即6g碳在20g氧气中完全反应，共得到22g二氧化碳，不是26g，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； C，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，该物质在氧气中燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳，则该有机物中一定含有碳元素、氢元素，氧元素可能来自于氧气，不一定来自于该物质，能用质量守恒定律解释，符合题意； D、化学反应是否发生需要遵循客观事实，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意； 故选：C。 4．C 【详解】A、铁与氧气点燃生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为： ，故A说法错误； B、氢、氧两种元素组成的物质可能是水，也可能是过氧化氢，化学式为H2O或H2O2，故B说法错误； C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故“2C”中“2”只能表示两个碳原子，故C说法正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，一个氯离子可表示为Cl-，故D说法错误； 故选：C。 5．C 【详解】A、蜡烛燃烧后，质量减轻是因为生成的二氧化碳和水蒸气跑掉了，属于化学变化，符合质量守恒定律，故说法错误； B、碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳，恰好完全反应时，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，完全反应后，碳有剩余，所以1g碳与1g氧气充分反应后得到二氧化碳小于2g，故说法错误； C、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的固体质量一定增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，故说法正确； D、质量守恒定律的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故说法错误。 故选C。 6．C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 7．B 【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。 故选B。 8．D 【详解】A、根据反应前后占比图，反应前后乙的质量并没有发生变化，可能是反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故说法错误； B、从反应前后质量变化情况发现，丁质量减少，甲和丙的质量均增大，能确定丁为反应物，甲和丙为生成物，属于分解反应，故说法错误； C、参加反应的质量比应为反应前后质量变化的比，因此甲与丙的质量比应为（29%-20%）：（43%-25%）=1：2，故说法错误； D、结合前面分析可知，该反应为丁分解为甲和丙的反应，反应方程式为丁甲丙，故说法正确。 故选D。 9．D 【详解】A．这是一种质的读法，读出反应物、生成物、反应条件，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故选项A正确； B．这是一种粒子方面的读法，每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，故选项B正确； C．这是化学方程式的一种量的读法，由各元素的原子量可知，每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫，故选项C正确； D．在点燃的条件下，硫和氧气反应生成了二氧化硫，而不能读作“加”或“等于”，故选项D不正确。 故选D。 【点睛】解答本题要掌握化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 10．C 【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误； 故选：C。 11．B 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、铝在空气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 12．B 【分析】根据分析，该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。 【详解】A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确； B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确； C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，该选项说法不正确； 故选B。 13．C 【详解】A、氧化铜化学式CuO，氧化亚铜化学式Cu2O，都是由两种元素组成，都含有氧元素，都属于氧化物，故正确； B、粉碎机中，只是形状的改变，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，故正确； C、Cu2O中氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，铜元素的化合价为+1，故错误； D、由图可知，在煅烧炉中CuO和Cu在高温的条件下反应生成Cu2O，反应的化学方程式为，故正确。 故选C。 14．A 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有4个氮原子、8个氧原子和1个X分子，化学方程式右边有6个氮原子、2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，则1个X分子中含有2个氮原子、2个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C2H8N2，故选：A。 15．B 【分析】微粒的变化示意图可知，尾气净化装置中一氧化碳、一氧化氮、氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故A说法正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该微观示意图中涉及NO、CO、CO2三种氧化物，故B说法错误； C、该反应将NO、CO有毒气体转为无毒的气体，可解决汽车尾气带来的空气污染问题，故C说法正确； D、生成的氮气和二氧化碳的质量比为28：（4×44）=7：44，故D说法正确； 故选：B。 16．A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、N、O，生成物中含C、H、O，故生成物中还应含氮元素，故X中一定含有氮元素，符合题意； B、由化学式可知，一甲基肼由一甲基肼分子构成，每个一甲基肼分子由1个碳原子、6个氢原子、2个氮原子共9个原子构成，不符合题意； C、四氧化二氮由四氧化二氮分子构成，每个四氧化二氮分子中含2个氮原子，一甲基肼由一甲基肼分子构成，每个一甲基肼分子中含2个氮原子，四氧化二氮、一甲基肼中均不含氮分子，不符合题意； D、四氧化二氮中氮元素的质量分数为：，一甲基肼中氮元素的质量分数为：，故四氧化二氮和一甲基肼中氮元素的质量分数不相等，不符合题意。 故选A。 17．D 【分析】反应前甲的质量为15g，则每一小格的质量为15g÷6=2.5g，所以反应前甲物质为15g，乙物质为2.5g×9=22.5g，丙物质为2.5g×4=10g，丁物质为2.5g×1=2.5g，反应前物质总质量为：2.5g×20=50g；反应后甲物质为2.5g×10=25g，乙物质为2.5g×0=0g，丙物质为2.5g×9=22.5g，丁物质为2.5g×1=2.5g，反应后物质总质量为：2.5g×20=50g。 【详解】A、由分析可知，密闭容器内物质的总质量为50g，选项正确； B、由分析可知，反应前后丁的质量不变，选项正确； C、前甲物质为15g，乙物质为22.5g，丙物质为7.5g，丁物质为2.5g，反应前密闭容器内乙的质量分数最大，选项正确； D、生成的甲和丙的质量比为（25g-15g）:(22.5g-10g)=4：5，选项错误； 故选D。 18．D 【详解】A、受热过程中，铜元素由硫酸铜固体变成固体氧化铜，变成氧化亚铜固体，反应前后元素的质量不变，故固体里铜元素的质量不变，说法错误； B、由曲线图可知650℃时，CuSO4开始发生分解反应，由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，可知氧化物中硫元素质量为，氧化物中氧元素的质量为，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为，故另一种生成物为SO3，说法错误； C、氧化铜分解产生Cu2O和O2，反应的方程式为，根据方程式可知，每320份质量的氧化铜反应生成288份质量的氧化亚铜，故8.0g氧化铜反应生成7.2g氧化亚铜，则m的值为7.2g，说法错误； D、胆矾中硫酸铜的质量分数为，故25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）完全失水可生成16.0gCuSO4的质量为，说法正确。 故选D。 19．(1)一个钙离子带两个单位正电荷 (2) 一个钠离子 氧化铜中铜元素化合价是+2价 (3) 2 3 1 3 4 1 1 1 2 【详解】（1）离子符号表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，Ca2+中数字“2”的含义：Ca2+中数字“2”的含义：一个钙离子带两个单位正电荷。 （2）①离子符号表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，Na+表示1个钠离子； ②表示化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示表示氧化铜中铜元素化合价是+2价。 （3）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变。 ①反应前1个铝原子，反应后有2个铝原子，则Al前面的计量数是2，反应前有1个硫酸离子，反应后有3个硫酸根离子，则H2SO4前面的计量数是3，反应前有6个氢原子，生成物有2个氢原子，则H2前面的化学计量数是3，Al2(SO4)3前面化学计量数是1，配平化学方程式：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。 ②生成物质中氯原子个数为4，锰原子个数为1，则HCl前面系数为4，MnO2前面系数为1，最后根据氢原子守恒可知，H2O前面系数为2，配平化学方程式：4HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O。 20．(1) 绿色植物光合作用 (2) 甲 (3) (4)在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高 【详解】（1）碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有绿色植物光合作用和海水吸收等； （2） 化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，还少1个氧原子和2个氢原子，则丁中为水分子，微观模型图为 ；甲为H2，乙为CO2，丙为CH3OH，丁为H2O，单质是由一种元素组成的纯净物，故该反应中的物质属于单质的是甲； （3）根据图1该反应的化学方程式为：； （4）结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是：在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高。 21．(1)+5 (2) (3) 5 4 NO 6 【详解】（1）硝酸（ HNO3 ）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；　 （2）合成塔中氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为：； （3）根据图示，可知900℃时，一氧化氮产率最大，则化学方程式中的未知生成物为NO，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子守恒，反应前有12个氢原子，则H2O前的化学计量数为6，根据氮原子守恒，反应前有4个氮原子，则NO前的化学计量数为4，根据氧原子守恒，反应后有4+6=10个氧原子，则O2前的化学计量数为5；故化学方程式补充维。 22．(1) C、H、O (2) 分解反应 MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ 多 【详解】（1）①步骤I是二氧化碳和氢气在催化作用下生成甲醇和水，原子是化学变化中的最小粒子，所以参加反应的最小粒子有：C、H、O； ②步骤Ⅱ是甲醇和氧气在催化作用下生成甲醛和过氧化氢，反应的化学方程式为：； （2）①根据图示流程可知，该过程为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； ②根据图示过程可知，释氢步骤反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑； ③根据MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑，通过反应可知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2要多。 23．(1) 右 白烟 (2)密闭容器 (3) B 装置密闭，且比较安全 (4)数目 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平的指针向右偏转。红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟，生成五氧化二磷，化学方程式为。 （2）凡有气体生成或参加的反应来验证质量守恒定律时，为保证装置中的物质的质量不变，反应一定要在密闭容器中进行。 （3）A、该装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准，故A错误； B、该装置的试管中生成二氧化碳气体被装置中氢氧化钠溶液吸收，整个反应在密闭装置中进行，也比较安全，设计合理，故B正确； C、装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出，故C错误。 故选B。 （4）质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 24．(1) 右偏 密闭 (2)解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为122.4g-118.0g=4.4g 设参加反应碳酸钠粉末的质量为x x=10.6g 答：参加反应碳酸钠粉末的质量为10.6克。 【详解】（1）碳酸钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该装置不是密闭容器，导致生成的二氧化碳从装置中逸出，生成物的总质量比反应前总质量减轻，故充分反应后天平指针右偏。该实验说明反应若有气体产生，直接验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行。 （2）见答案。 25．(1)氧 (2)300 (3)设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g (4)MnO2和Mn2O3 【详解】（1）MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素的质量减少； （2）由图可知，当温度高于300℃，MnO2会分解； （3）见答案； （4）据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 答案第10页，共11页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $$