四川省达州外国语学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

高2023级高二上学期半期考试化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 K 39 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1 .化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.煤燃烧时，将煤气化可减少二氧化碳的排放 B. 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理相同 C .在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的 CaCO₃ D.铁粉可用来除去工业废水中的Cu2+,主要体现了铁粉的吸附性 2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应 3. 下列过程属于放热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氯化铵固体溶于水 D 高温煅烧大理石 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 5.常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A.硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用 H₂SO₄+Fe==FeSO₄+H₂ ↑制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C.利用2H₂O₂==2H₂O+O₂↑制氧气时，加入适宜的催化剂 D 实验室利用 2HCl+CaCO₃(块状)==CaCl₂+CO₂ ↑+H₂O制二氧化碳时，将 稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 6.分别将 0.2 mol由 NO₂(g)和 N₂O₄(g)组成的混合气体置于仪器a和 b中，下列说法正确的是 已知：2NO₂ (g)⇋N₂ O₄ (g) △H<0。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 一段时间后，仪器a中颜色比仪器 b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器 b中可得到0. 2 mol N₂O₄ D. 标准状况下，2.24 L NO₂ 的质量不是 4. 6g 7．根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是（ ） A．  ，  ，则 B．  ，  ，则 C．  ，  ，则 D．  ，      则 8．下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 9.二氧化硫催化氧化反应为：  ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是（ ） A．升高温度 B．增大压强 C．分离出SO3 D．使用催化剂 10．自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A． 为吸热反应 B． 氧气比臭氧稳定 C． 反应物的总能量高于生成物的总能量 D． 中化学键的断裂需要放出能量 11．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.40mol•L-1•min-1 12．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点： D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 A．加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B．该反应的催化剂是Fe2+ C．步骤②是整个反应的决速步骤 D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 14．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．反应途径①比②更易发生 B．按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ C．该反应的总方程式为 D．选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分)根据所学知识回答下列问题： (1) 由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图1所示。 ①由图1可知E₁kJ·mol-1表示 _活化能。 ②N₂O和NO生成N₂和NO₂的反应属于 _(放热”或“吸热”)反应，该反应的焓变△H=_ _(用含E₁和E₂的代数式表示)kJ·mol-¹。 ③该反应中，每生成1molN₂(g),转移的电子的物质的量为 _mol。 (2) 进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将V₁mL0.54mol·L-1的稀盐酸和V₂mL未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示。(实验中始终保持V₁+V₂=80) ①该实验的环境温度为 _℃,判断的依据为 _ _ ②NaOH稀溶液的物质的量浓度为 _mol·L-1。 16.(14分)碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L-1KI溶液、0. 2%淀粉溶液、0.20 mol · L-1 K₂S₂O₈ 溶液、0. 10 mol · L-1 Na₂SO₃ 溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： (1)该实验中，0. 2%淀粉溶液的作用为作 (填 “指示剂”或“催化剂”)。 (2)该实验中，决定反应速率的反应为 (填“反应I”或“反应 Ⅱ”) 。 (3)对于S₂O8 2-+2I-==2SO42-+I₂(慢); ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 ②I₂ 的用途有 (填 1 种即可 )。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有 (填 1 种 即可)。 (4)该实验中，当 I₂ 耗尽后，溶液颜色将由 色变为 色。 (5)由表 中数据可知，Vx = ,理 由为 17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 (1)有利于提高平衡转化率的措施是 （填字母序号）。 A．高温低压     B．低温高压     C．高温高压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中 。 ②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 (3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 （填字母序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率 。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的 （用含的代数式表示）。 (4)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol CH4平衡转化率 达到平衡时体系的压强/MPa 达到平衡时体系能量的变化 CH4 CO2 CO H2 i 1 2 0 0 p 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为 ，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率 （填“＞”“＜”或“＝”）。 18．（15分）研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： (1)298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ.mol-1 0 0 -136 -242 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g) (填吸收或释放)的能量为 kJ。 (2)根据所学知识，比较下列反应热的大小。 ①同一反应的生成物状态不同时，反应热不同，如ΔH1， ΔH2，则ΔH1 ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1， ΔH2， 则ΔH1 ΔH2。 (3)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的ΔH2= kJ/mol，表中的x= 。 (4)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为 。 (5)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7 kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________(填字母序号)。 A．该反应理论上可以设计成原电池 B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C．干冰变为CO2时破坏了内部的化学键 D．反应结束，体系中物质的总能量降低 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$