第8章 第10讲 自然资源的开发利用-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

考点同步解读〉高中化学必修笃二海J乡 速率，水浴加热使温度升高，反应速率加快，A正确： 管中加入适量溴水，两试管中液体均分层，上层为橙红 水解后溶液呈酸性，会影响产物葡萄糖的检验，因此 色的是CH,,下层为橙红色的是CCL,故D正确。] 婴用氢氧化钠溶液中和稀硫酸并调至溶液呈碱性，B正 催化剂 2.(1)(CHe())n十nHO CH2) 确：滴加新制的Cu(OHD):于试管中并加热，氢氧化铜 淀粉 葡萄糖 (2)温度：催化剂。(3)没有加人碱中和作为催化剂 被还原成氧化亚铜，试管内有砖红色沉淀生成，C错 的稀硫酸。 (4)已水解完全。(5)氢氧化钠与碘 误：氢氧化铜在反应中被还原成氧化亚铜，C(OH): 发生了反应。 表现氧化性，则莲糖的水解产物表现还原性，D正确。] [(2)试管甲和乙中均加人2g淀粉和20ml.20%稀硫 7.AC[“磨豆”是将大豆研靡成豆浆的过程，该条件下 大豆蛋白没有发生水解反应，A错误：“滤渣”步骤中 酸，试管甲用60~80℃的水浴加热5~6min,试管乙 使用到多层纱布，作用相当于过滤时的滤纸，起到分 不加热，所以设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解 离固体与液体的作用，B正确：“煮浆”过程可以起到灭 的影响。试管丙中加入2g淀粉和20mL水，试管甲 菊和使蛋白质变性的作用，C错误：“点卤”过程中将豆 中加入2g淀粉和20mL20%稀硫酸，试管甲和丙均 浆制成了豆腐，D正确。] 用60一80℃的水浴加热5一6min,所以设计甲和丙 8.(1C HO:CH CHCOOCH CH. (2)乙醛：羟 是为了探究催化剂对淀粉水解的影响。(3)淀粉水解 OH 后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，检验葡萄糖 的反应需在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸 基、羧基。 (3)CH,C0OH+CH CHCOOH浓藏酸 △ 加热一段时间后，需加入过量的氢氧化钠溶液中和稀 OH 硫酸，使溶液呈碱性，然后再加入新制的氢氧化铜。 CH CHCOOH+H,O:取代反应（或酯化反应）。 (4)取少量甲中溶液，滴加硕水，溶液不变蓝色，说明 OOCCH 甲中溶液不含淀粉，即甲中的淀粉已水解完全。] (4)碘水。(5)CHCH-CH-OH、CH,CHCH。 第八章化学与可持续发展 OH [淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得 第十讲自然资源的开发利用 到A,A为乙醇，乙醇催化氧化得到B,B为乙醛，乙醛 【变式训练】 氧化得到C,C为乙酸，A和D、C和D反应分别得到 [变式1H](1)G(OH,C0,商温2C0+H0++ E和F,E和F均为酯，说明均发生了酯化反应，则D C02↑。 中既含羟基又含羧基，A为乙醇，E的分子式为CHO, (2)A:CuO++H SO -CuSO+H.O:Fe+CusO 由A十D→E+HO可知，D的分子式为CHO, FeSO,+Cu。 D中含1个甲基，同时含羟基和羧基，故结构简式为 B2C0+c商温20u+C0+:C0+C商温cu+00+. CH CHCOOH.] OH [变式2-1门C[题述反应放出大量的热，温度较高，生 成熔融态的铁，达到焊接钢轨的目的，A正确：该反应为 【竞赛考拔高练】 置换反应，铝置换出氧化铁中的铁，化学方程式为2A十 1.A[乙醇，乙酸都不与溴水反应，都不能使溴水褪色， 故A错误：羽绒的主要成分是蛋白质，羽绒灼烧有烧 Fe,0.商温A0.十2Fe,B正确：在该反应中，2molA1 焦羽毛的气味，故B正确：甲烷结构稳定，不能使酸性 被氧化的同时，1 mol Fe:O被还原，n(AI):n(FeO) 高锰酸钾溶液褪色，乙烯分子中含有碳碳双键，能使 =2:1,C错误：该反应需婴高温引发，在铝热剂表面加 酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确：CCL、CH:和溴 氯酸钾可以提供氧气，促进镁条的燃烧，镁条燃烧会放 水都不反应，但可以将B萃取出来，CCL,难溶于水 出大量的热，制造出高温条件，D正确，] 密度比水大，CH:难溶于水、密度比水小，向两支试 [变式22]A[铝热剂是由铝粉与金属活动性比A1 30 参考答案与提示)7 弱的金属的氧化物组成的，引燃后A!能将其他金属从 的干馏、气化、液化都是化学变化，B错误：制水煤气的主 其氧化物中置换出来。Cr、Mn的金属活动性弱于A1, 要反应为C+H,O(g)高温C0+H,C正确：水煤气在 CrO是氧化物，MnC是氯化物，故A正确，B错误； 催化剂作用下可合成甲醇(CHOH),放A可为甲醇，D Na,Mg的金属活动性强于Al,其氧化物不能与AI组成 正确。门 铝热剂，故C,D错误。门 [变式7-1]D[汽油的主要成分是C~C:的烷烃，石 [变式31]C 油中含有C~C:的烧烃，可以通过石油的分馏得到汽 [变式+-1]C[由题给流程可知，氯气与苦卤中的溴 油，A正确：含C以上烷烃的重油经过催化裂化，将含 离子反应生成氯离子和澳，得到溴浓度较低的溴水混合 碳原子较多的烃的碳链断裂，生成含碳原子较少的烃， 物1，用热空气将溴水混合物1中的溴吹出，溴与二氧化 可得到汽油，B正确：天然气是一种清洁的化石燃料，广 硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通 泛用于民用及商业燃气灶其、热水器等，天然气也可用 入氯气，氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴， 作化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等，C正确：石 得到溴浓度较高的溴水混合物2，溴水混合物2经多步 蜡的沸点较高，是通过石油的减压分馏得到的，D错误。] 处理制得液溴。溴具有挥发性，热空气吹出溴蒸气利用 [变式81]D 了溴的挥发性，故A正确：由分析可知，通入氯气发生的 【阶段考过关练】 主要反应均为C1十2Br一2C+B,故B正确：由 1.A2.B3.D 溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸可知，氧化 4.C[石油分馏所得的偏分仍是混合物，A错误：煤在 剂溴的氧化性强于还原剂二氧化硫的氧化性，故C错 空气中加强热会燃烧，煤干馏是将煤隔绝空气加强 误：由分析可知，漠水混合物2中溴的浓度高于溴水混 热，B错误：石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等，C 合物1，说明溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富 正确：煤的干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等，无 集溴元素，故D正确。] 法得到沸点不同的汽油、煤油等，D错误。 [变式5-1]C[加入NaOH溶液与MgSO,反应生成 5.B[由上述分析可知，A、D正确，B错误：煤的干榴是 氢氧化镁沉淀，过滤得到的滤液中含有NaCI,NaS), 指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，C正确。】 还可能含有过量的NaOH,向氢氧化镁中加人盐酸反应 。出炉煤气：焦炉气、粗筑水、粒莱 生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。过滤用到的 煤樵油：苯、甲苯、沥青等 玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗，A错误：滤液中一定含 焦炭 H,O(g高溢 II,.CO 有NaC、Na2 SO,存在Na,CI、S,B错误，“酸溶” 气化 化学变化 高 时向氢氧化镁中加入盐酸反应生成氯化镁和水，反应的 C+HO(g)= -CO+H. 离子方程式为Mg(OH):+2H一Mg++2HO,C正 6.(1)镁条和氯酸钾：在混合物上加少量氯酸钾固体，中 确：“电解”"时采用的是熔融的Mg(C2,电解Mg(C1溶液 间插一根镁条，点燃镁条。 不能得到Mg,D错误。] (2)不能：镁比铝活泼，铝不能置换出镁 [变式52]B[由流程图可知，①为海带在坩埚中灼 (3)焊接钢轨：冶炼某些熔点高的金属（合理即可）。 烧：②为溶解、浸泡：③为过滤，分离出含碘离子的水溶 【等级考提能练】 液：④为在酸性条件下用HO,氧化碘离子，发生反应的 1.C[银和稀硝酸反应产生AgNO、NO,其离子方程 离子方程式为21+HO+2H一12十2H0:⑤为从 式为3Ag+4H+NO5一3Ag+NO↑+2HO, 含1溶液中提取碘，得到L的CCL溶液：⑤为蒸馏得到 A错误：FS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正 碘单质。] 确的离子方程式为Pb++Fes一Fe++PlS,B错 [变式61门B[煤等化石燃料中通常含有硫元素，直 误：海水提溴过程中将溴吹入S),吸收塔，Br与S) 接燃烧会有S)排放，也会造成粉尘污染，A正确：煤 发生氧化还原反应生成HBr和HS),离子方程式 31 考点同步解读〉高中化学必修鲸二海RJ色 为Br+SO+2HO一2Br+SO+4H+,C正 蕴藏着以生物质为载体的能量，D正确。] 确：草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离 7.C[浓缩、酸化后的海水中含溴离子，通入氯气将溴 子方程式为2MnO+5HCO,+6H+一2Mn2*+ 离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为CL十2B 10CO,↑+8HO,D错误.] 一B十2C1,溴单质易挥发.可用热空气吹出，“吹 2.BD[在Na,CO溶液沉淀Ca+之后加入过量BaC 出”步骤利用了溴单质易挥发的性质，A正确：“吸收 溶液，不能除去过量的B+,故A错误：海水浓缩后， 塔”内二氧化硫和溴单质在溶液中发生反应，生成硫 氯气氧化发生反应2Br+C:—2C1+Br,通热空 酸和溴化氢，反应的离子方程式为B十S)为+2HO 气吹出Br后，溴和二氧化硫发生反应Br:十SO,十 一S)十2Br+4H,B正确：C和Br:均可以和 2HO一2HBr+HSO,最后氯气氧化发生反应 NaOH溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除杂，C错 2Br+C1一2CI十Br,流程合理，故B正确：石灰 误：制取过程中存在溴的富集，两次用到C,均发生 沉淀Mg,生成的是Mg(OH)2,C错误：海带灼烧灰 反应Cl,十2Br一2C+Brz,因此每提取1mol溴 化后，碘元素以I厂的形式进入溶液，D正确，] 单质，理论上消耗2m©l氯气，标准状况下的体积为 3C[b装置的水层中有一水合氨，使溶液显碱性，故向 2mol×22.4L·mo1=44.8L,D正确.] b装置的水层中滴人紫色石蕊试液，溶液变蓝，B正 8.(1)直形冷凝管：抑制液溴与水反应，除去CL:KCO 确：焦炉气中的乙烯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪 +Br△2C0,++2KBr. (2)蒸馏烧瓶：2MnO 色，则不能说明产生的气体中一定含有硫化氢，C错 +16H++1012Mn++5L+8H0。(3)冷 误：焦炉气中含氢气、一氧化碳等还原性气体，可以和 凝：减少溴的挥发。(4)21。(5)玻璃棒引流。 氧化铜反应生成单质铜，装置中产生的现象是固体 68 由黑色变为红色，D正确 (2)滴加酸性KMnO溶液，KMnO将I氧化生成 4C[根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，生成 单质碘，离子方程式是2Mn(O+16H+10一 1mol金属所得到的电子越多，需要铝的量就越大，即 2Mm++5L十8HO。(3)(2)中所得周体R的主要成 生成1mol金属时，若该金属元素在化合物中的化合 分为KBr,蒸馏装置中KBr被KCrO,氧化为溴蒸 价越高，则消耗的铝越多：反之则越少。在题给四种 气，进人装置D中遇冷的蒸馏水液化，沉人蒸馏水底 化合物中，WO中W的化合价最高，故C正确。] 部，蒸馏水起到冷凝和减少溴的挥发的作用。(4)由 5.D[生石灰廉价易得，与水反应生成氢氧化钙，氢氧 氧化还原反应得失电子守恒可得关系式：6KBr一 化钙再与MgC反应生成Mg(OH):,达到“沉镁”的 KCrO,KBr全部反应，则n(KCrO)= 6n(KBr) 目的，A正确：活泼金属一般用电解法制备：MgC1(熔 融)电都Mg十C。↑，B正确：“氧化”过程中碳过量，故 =号×品m0,放称取的KC:0,的质量为言× 生成物为CO,发生的反应为Mg0+C+C高遇 而0lX294g·mm门×是-2g(6)转移德液 MgC1+CO,C正确：“煅烧”后的MgO中加稀盐酸， 时要用玻璃棒引流，使滤液沿着烧杯内壁流下。门 得到MgCL溶液，加热蒸发，Mg(水解被促进，生成 【竞赛考拔高练】 Mg(OH):,故得不到无水MgC,D错误] 1.(1)混合物：物理。(2)①：⑧③ 6.B[天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化 (3)直形冷凝管（或冷凝管）：Y:防暴沸。 碳和水，是较清洁的燃料，A正确：石油的分馏是物理 [(1)石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合 变化，煤的气化和液化均为化学变化，B不正确：石油 物，石油分馏是根据石油中各组分的沸点不同，用蒸发 裂化是将相对分子质量较大的烃转化为相对分子质 和冷凝的方法将它们分离的操作，属于物理变化。(2) 量较小的烃，提高轻质油的产量，C正确：厨余垃圾中 由题表可知，石油分馏塔中，b,c应分别代表①汽油、 32 参考答案与提示) ②煤油、③润滑油。(3)根据仪器构造可知，m为直形 2.D[城市空气中PM:含量超标、雨水酸度增强与汽 冷凝管。冷凝水应下口进、上口出，所以进水口为Y。 车尾气、工业废气的排放有关，] 在加热液体混合物时，需要加沸石防止暴沸。] 3.D[山梨酸钾是一种常见的食品防腐剂。 第十一讲化学品的合理使用 4.D[药物一般都有一定的毒副作用，不能长期服用， 【变式训练】 A错误：每日早、中，晚三次不等于每间隔8小时一 [变式1-1]B[给定的化肥中，磷肥只有Ca(HPO), 次，服药时一定要按照严格的时间规定执行，不能随 则必选③：氨水易分解，一般不用作化肥，则氨肥选④： 意更改，B错误：一次性服药的用量是经过严格的科学 KCO与(NH)SO混合施用会产生NH,降低肥效， 实验和大量的临床研究确定的，不能随意增减，C错 则钾肥选②.] 误；“(OT℃”为非处方药的标识，D正确。] [变式1-2]C[农业生产中应科学施肥、合理使用农 5.(1)③：HC0方+H+(C02↑+H0. (2)④ 药，提高肥料，农药的利用效率，不能完全禁止使用化肥 (3)②。(4)①.(5)MgCO2+2HC1一MgCz+ 和农药，A错误。复合肥料是指含有N、P、K中的两种 CO:+H:O:AI(OH)+3HCI-AlCL+3H:O. 或两种以上营养元素的化肥，应合理施用，B错误。在 (6)CHi2O. 农作物花期喷洒农药会导致蜜蜂等传粉昆虫死亡，引起 【等级考提能练】 大量农作物减产，C正确。DDT的化学性质非常稳定， 1.D[光纤的主要材质为SiO,A错误：沥青是由不同 在自然界中难以降解，已被多个国家禁用，D错误。] 相对分子质量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成 [变式2-1门(1)C.(2)A。(3)B.(4)D。 的黑褐色复杂混合物，是高黏度有机液体的一种，属 [(1)阿司匹林其有解热镇痛作用，故可用于治疗感冒， 于有机胶凝材料，B错误：丙三醇，又名甘油，是一种有 C项符合题意。(2)青霉素是一种重要的抗生索，能阻止 机化合物，化学式为CHO,含有多个羟基，能与水 多种细菌生长，使用前一定婴进行皮肤敏感试验，A项 以任何比例混溶，C错误：淀粉是由葡萄糖分子聚合而 符合题意。(3)具有止咳平喘作用的是麻黄碱，其对支 成的多糖，在一定条件下可水解为葡萄糖，D正确。] 气管哮喘症有明显疗效，B项符合题意。(4)氢氧化铝能 2.B[含氟牙膏中含有氟化物，可增强牙齿抗龋能力， 中和胃液中的盐酸，可用于治疗胃酸过多，D项符合 预防龋齿，A正确：小苏打是NaHC()的俗称，B错 题意] 误：食醋中的CH COOH能与水垢中的CaCO,反应， [变式31]C[苯甲酸钠具有防腐性，可用作防腐剂， C正确：食品添加剂可以改善食品的品质、防止变质 不能用作着色剂，A错误：亚硝酸钠有毒，不能用作调 等，但不可降低食品本身的营养价值，D正确。] 味剂，但可用作防腐剂，B错误：在食盐中添加碘酸钾可 3.C[DDT不属于芳香烃，A错误；DDT在一定条件下 补充碘元素，预防甲状腺肿大，因此碘酸钾可以用作营 能脱去HCL,生成C C,B错误： 养强化剂，C正确：苋菜红为着色剂，不能用作防腐剂， D错误。] DDT药效强，在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生 [变式32]A[二氧化硫是我国允许使用的食品漂白 物，C正确：DDT化学性质稳定、药效强，用于蔬菜杀 剂，但用过量二氧化硫漂白，会使食品中二氧化硫残留 虫时，在蔬菜中残留时间长，进入人体后会对身体造 量超过标准要求，从而引起食用者的不良反应，B错误： 成危害，D错误.] 下e,Zn是人体必需的微量元素，但若大量摄人可能会产 4.CD[卤制品中添加亚硝酸盐能延长食品的保质期， 生中毒风险，C错误：激素残留会对人体产生危害，D错误。] 亚硝酸盐作防腐剂而不是若色剂，故A错误：维生素C 【阶段考过关练】 具有还原性，补血口服液中添加的维生素C作抗氧化 1.B[波尔多液是由硫酸铜、熟石灰和水混合配制而成 剂，故B错误：明矾溶液显酸性，能与铜锈反应，可用 的，其中有毒的盐为硫酸铜。] 明矾溶液作铜镜表面铜锈的除锈剂，故C正确： 33第八章 化学与可持续发展 第十讲 自然资源的开发利用 高考要求学业标准·学法指引 第五量 一考点分布 一课标解读 一学法指引 L.辨识和探析金属矿物、海水和 1.依据金属矿物的成分，结合氧化还原反 第六章 1.金属治炼的原理和方法 化石能源的组成及开发利用。 应和金属活动性顺序来理解金属的冶炼 (★★★) 2.理解氧化还原反应在金属 原理，掌握金属的冶炼方法 2.铝热反应的原理及实验。 物开发中的应用，学习海水提 第七重 2.从海水中所含化学元素的存在形式和性 (★★) 溴、海水提镁的工艺流程，体 质出发，找出提取溴、硬、镁的方法，尝试 3.海水资源的开发利用。（★ 会工业上提取物质的一般思 第 用工艺流程示意图表示提取方案。 ★★) 路和方法。 3.辨析“二馏”“二裂”“二化”一分馏、干 4煤、石油和天然气的综合利3.主动关心与资源开发利用有 馏、裂化、裂解、气化、液化，了解石油和 用。（★★★★）》 关的热点问题，形成合理利用 煤的综合利用的主要原理及产物。 自然资源的观念。 考点分类】考，点透析·典例制析 考点1 金属矿物的开发利用 5年2考快 ,核心总结 3知识链接 1.金属在自然界中的存在 金属冶炼的一般步骤 除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式 步骤 般方法戏原理 目的 存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。 采矿、选矿、粉 除去杂质、 2.金属冶炼的原理 ①矿物 碎、筛选、洗矿 提高矿石 金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属离子得到电子 窝集 中有用成 等 分的含量 被还原为金属单质：M叶十e一M。 利用氧化还原 3.金属冶炼的方法 反应原理，在 (1)热分解法：冶炼金属活动性较差的金属（如Hg和Ag)。 定条件下，用还 得到粗金 ②治炼原剂将金属矿 属（含少 2Hg0△2Hg+O2↑2Ag0△4Ag+O2个 石中的金属化 量杂质) (2)热还原法：高温下用还原剂(H2、CO、C、A1等)还原金 合物还原为金 属单质 属氧化物（金属活动性在ZnCu之间）。 加入除杂试剂提高金属 Fe,O+3C0高温2Fe+3C0,2Cu0+C高温2Cu+C0,↑ ③精炼 或电解精炼 纯度 1184 第八章〉化学与可持竣发展 2A1+Cr,0,商温2Cr十A,0wO,十3H,商温W+3H,0 海难点突破， 治炼Mg和AI的方法 (3)电解法：冶炼金属活动性很强的金属（如A1和Mg)。 由于MgO的熔点很高， 2A6O(熔融) 电解 4A1+30◆ MeC(熔融)电解Mg+CL,◆ 冰品石 故冶炼金属镁采用电解熔融 MgC的方法，而不采用电解 ⊙考题1(2024·河北唐山一中单元检测)下列金属冶炼的 熔融MgO的方法。由于 反应原理中错误的是( AICl属于共价化合物，熔融 A.2NaCI(熔融)电解2Na十CL 态不导电，故治炼金属铝采用 B.MgO+H2△Mg+H,O 电解熔融Al2O方和Na AlF (冰晶石，作用是降低A2O方 五章 C.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 的熔点)混合物的方法，而不 第 D.2Hg0△2Hg+0,+ 采用电解%融A1C1的方法。 解园用电解熔融氯化钠的方法治炼金属钠，用一氧化碳还 第 原氧化铁的方法冶炼金属铁，用加热分解氧化汞的方法冶炼汞， 这三种金属冶炼的原理都是正确的。氧化镁不能被H还原，冶 尾归纳总结： 炼镁的反应原理应是MgC,(熔融)电解Mg十C2+,B错误。 金属的开发利用时间 答案B 与金属活动性的关系 金属冶炼方法的选择取 解题通法根据金属的存在形式和活动性强弱确定金属的治 决于金属在自然界中的存在 炼方法。规律如下： 形式和金属的活泼性。金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag 越活泼，治炼时所需条件就越 电解浩 热还原法 熟分解法 复杂，在人类历史上使用的时 ⊙变式1某地出产的孔雀石的主要成分是C(OHD2C)。 间相对越晚：金属越不活泼， 回答下列问题。 治炼的方法越简单，人类使用 (1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式： 的时间越早。所以人类使用 金属的年代依次为青铜时代、 (2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和 铁器时代。 高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭：②铁屑： ③生石灰：④稀硫酸。不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。 A.湿法冶炼 (可 不填满，也可补充，下同)。 B.高温冶炼： 考点2 铝热反应 5年20考 ·核心总结》 意难点突破： 铝和某些难熔金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量 概念 铝热反应 热的化学反应 铝热反应是利用铝的强 铝作还原剂，另一种金属氧化物作氧化剂，铝将金属氧化物中 原理 还原性，在高温下将相对不活 的金属置换出来 泼且熔点较高的金属从其金 185 考点同步解读〉高中化学必修第二册RJ色 续表 属氧化物中还原出来。因此， 只有A1和比AI活动性弱的 铝粉和金属活动性弱于A1的某些难熔金属氧化物(FeO 铝热剂 金属对应的氧化物组成的混 CrO)、MnO2等)组成的混合物 合物才能称为铝热剂，如A1 反应 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质 和Mg)组成的混合物则不能 特点 呈熔融状态，易与A1O分离 称为铝热剂。 应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属(Cr、M等)，焊接钢轨等 ⊙考题2野外焊接钢轨的原理与如图所示实验相同，镁条 第五 引燃混合物后反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。 目归纳总结 下列叙述错误的是()。 金属冶炼的其他方法 A.该反应属于置换反应 铁条 纸渴斗 (1)物理提取法：适用于 B.有熔融铁珠生成说明该反应为放 纸毅钾 氧化铁与 极少数不活泼、以游离态存在 第七重 热反应 鋁粉的混合物 于地壳中的金属，如金常用水 C.该反应的化学能全部转化为热能 一沙子 洗法获得。 第 D.(2022·浙江6月选考)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上 八 (2)湿法冶金：利用溶液 石棉手套和护目镜 中发生的化学反应，对原料中 解该实验中Al和Fez(O3在高温下反应生成Fe和Al(O方， 的金属进行提取和分离的方 属于置换反应，A正确；该反应中有熔融铁珠生成，可说明反应放 法，如湿法炼铜：Fe十CuSO 出的热量使铁熔融，该反应是放热反应，B正确；该反应的化学能 -FeSO.+Cu. 部分转化为热能，部分转化为光能等，C错误。 (3)火法炼铜：CuS+(O 答案C 高温2Cu+S0. 解丽通法铝热反应的原理为2A1十Fe,O,高强2Fe十Al,O, 该反应引燃后能剧烈反应，说明是典型的放热反应，反应中化学 溪知识链接… 能主要转化为热能。并且该反应通常在铝热剂表面加KCO3作 合理开发和利用 助燃剂，促进镁条燃烧。 金属资源的途径 ⊙变式21(2024·江苏宿迁中学月考)铝粉与氧化铁在高 (1)提高金燕矿物的利 温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是( )。 用率。 A.该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态 (2)开发环保高效的金属 B.该反应的化学方程式：2A+FC,O,商温A1,O,十2Fe 冶炼方法。 (3)防止金属的腐做 C.被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为1：2 (4)加强废旧金属的回收 D.实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带 和再利用。 并点燃 (5)使用其他材料代替金 ⊙变式22(2024·安徽准北一中期未)下列物质能与铝粉 属材料 组成铝热剂的是( )。 A.Cr2O B.MnCl2 C.Na2O D.MgO 186 /第八章》化学与可持续发晨/ 考点3 海水水资源的开发利用 5年12考 ·核心总结 然知识链接… 1.海水资源的特点 海水中的化学元素 (1)广阔性： 海水中含有80多种化学 表面积 约占地球表积的71% 元素，被誉为“液体矿山”。其 水 储水量 药占地球总水址的9 中澳被人们称为“海洋元素”， 源 因为地球上99%以上的溴都 成分 除水外，合有多种常卡元素、微量元素 存在于大海中。在每升海水 (2)多样性： 中含量低于1mg的元素称为 五章 由于与岩石，大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮 海水中的微量元素。 第 着大量的无机物和有机物。按含量计，HO中的H、O2种元 素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca,S、C、F、B、Br、Srll种元素的总含 ⊙方法点拔” 第 量超过元素总量的99%。 海水蒸馏实验 (3)分散性：虽然海水中元素种类很多，总储量很大，但许 (1)装置（如图所示）： 多元素的富集程度却很低。 2.海水水资源的利用 (1)直接利用海水进行循环冷却等。 海水 冷却水 (2)海水淡化：通常从海水中提取淡水或从海水中把盐分 淡水 离出去，都可以达到淡化海水的目的。 (3)常见的海水淡化方法及原理： (2)原理：加热到水的沸 淡化方法 点，液态水变为水蒸气·与海 原理 水中的盐分离，水蒸气经过冷 蒸馏法 将海水加热至105℃，使水发生汽化，然后使水蒸气冷凝得 凝可得到淡水 到蒸馏水 (3)注意事项：①烧瓶中放 利用阴、阳离子交换膜对海水中阴、阳离子的选择透过性， 入碎瓷片或沸石，防止加热时 电渗析法 在外加直流电场的作用下，使海水中的一部分离子转移到 发生暴沸：②冷却水下进上出， 另一部分海水中，从而达到淡化的目的 逆流冷却，以提高冷却效果。 离子 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳 交换法 离子，从而达到淡化的目的 目归纳总结： 海洋资源利用的主要项目 ⊙考题3下列关于海水资源综合利用的说法，正确的是 (1)化学资源：如利用海 水可生产NaCL,Mg、Br;利用 A.可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源 海生植物可生产1。 B.只通过物理变化即可提取海水中的溴 (2)水资源：如道过海水 C.从海水中可以提取NaCl,可电解NaCI溶液制备Na 淡化可获得淡水。 D.利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能 (3)动力资源：如潮汐能、 187 考点同步解读〉高中化学必修第二册R色 解祈海水晒盐是从海水中提取食盐，此过程中水分蒸发散 波浪能等的利用，还可从海水 失，A错误；海水中的澳以Br的形式存在，将海水中的Br转化 中提取多种核原料 为B2的过程中，有新物质生成，属于化学变化，B错误；从海水中 (4)生物资源：知发展海 可提取NaCl,但不能用电解NaCI溶液的方法制备Na,应用电解 洋渔业及其他海产品产业。 (5)矿物资源：如滨海矿 嫁融NaCI的方法制备Na,C错误：铝-空气-海水构成原电池，可 砂、石油、天然气、可燃冰、多 将化学能转化为电能，D正确。 金属结核的开发利用。 答案D 第五 ⊙变式3(2024·湖北八校联考)下列方法不属于海水淡 化的是( )。 A.蒸馏法 B.电渗析法 C.电解法 D.反渗透法 第六章 考点4 海水化学资源的开发利用 5年2考* 第七重 ·核心总结 归纳总结， 1.海水制盐 海水制盐 第 (1)方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸 海水制盐得到的是粗盐， 发，得到粗盐。 含有Ca2+、Mg、SO等杂 (2)原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶（含有杂质，需进一步 质，精制后得到NaCI他和溶 提纯)。 液。精制时通常在其中依次加 2.从海水中提取溴一空气“吹出法” 入过量的BC溶液，过量的 (1)从海水中提取溴的工艺流程图 NaOH溶液和过量的NaC) 溶液，过滤后，再加入适量盐 ①提取 ②HS(),酸化 海水 含Br的海水 含Br,的溶液 粗盐 酸调节溶液至中性即可。 ③ 通入热空气 和水蒸气 然知识链接… 浚单质 ①燕榴 Br、 @加人 Br ④反城后 啖收塔 分离 CI, 50 高集润 SO,作败收剂) 与食盐用途有关的化学反应 (2)具体步骤和原理（或解释）如下 氯碱工业：2NaCI+2HO 步骤 原理或解释 通电2NaOH+H:个+Cl.↑ ①浓缩 海水晒盐和海水淡化后的母液中Br得到浓缩 制钠和氯气：2NaC1(熔 ②氧化 C1+2Br—Br2+2CI 融)通电2Na+CL,个 ③吹出利用溴的挥发性，通入热空气，将溴从海水中吹出，进入吸收塔 制盐酸：H+L点誉2HG ①吸收 Br十SO+2H.O=2HBr+HS) 制漂白剂：Cl2+2NaOH ⑤氧化 Cle +2Br-Bra+2Cl =NaCl+NaClO+H-O ⑥分离 富集后的B:通过蒸馏、冷凝得到液溴 制纯碱：NaCI+CO十 ⊙考题4(2024·湖南石门一中月考)如下为工业上从海水 HO+NH一NaHCO￥+ 中提取液溴的流程。已知：B的沸点为59℃，微溶于水，有毒 NH,C,2 NaHCO.△NaCO 性。回答下列问题。 +CO↑+HO 188 /第八章〉化学与河持埃发展小 酸和CL 热堂气 S0.和H,OCl,和HO(g) 误区防错， 落搁 浓第 淚与水等 决与水等冷蕊液 从海水中提取溴的注意事项 海水步合物I步骤淡步账液 步 混合物Ⅱ 步聚澳 (1)将Br转变为Br2是 ① 从海水中提取决的关键反应， (1)某同学利用如图所示装置进行步骤①至步骤④的操作， 但第一次氧化后海水中的B 当进行步骤①时，应关闭活塞 ,打开活塞 (a、b、 含量仍很低，所以需要将生成 c、d均为活塞)。 的溴从海水中吹出，进一步转 熟空气尾气处理 尾气处型 化为化合态以达到富集的目 S0 的，然后再进一步将化合态的 五章 澳氧化为Br2 (2)从苦卤和吸收液中得 浓馆海水 水 到Br:时，均是用C2作氧化 A B (2)当步骤③中出现 (填现象)时，判断反应完全。 剂把Br氧化为溴单质。将 第 B中发生主要反应的离子方程式为 吸收塔中的Br2转化为Br 时，除了通入SO外，还可以 (3)流程图中，从“溴与水等混合物I”到“溴与水等混合物 选择加入Na.CO溶液。原 Ⅱ”的目的是 理如下： (4)从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量C2, 吸收：3Br+3NaCO 除去C2应该采用的方法是 (填序号)。 -5NaBr+NaBrO+3CO. A.加入适量的KI溶液 B.加入溴蒸气 酸化：5NaBr+NaBrO+ C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液 3H SO-3Br+3Na SO.+ 解妮(1)进行步骤①的目的是通入C2氧化Br,即使通入 3H.O 的CL和浓缩海水中的B反应，而剩余的Cl进行尾气处理，应 关闭活塞b、d,打开活塞a、c。(2)步骤③中，SO2、HO和Br2发 生氧化还原反应生成HBr和HS),因此简单判新反应完全的 ⊙方法点拔， 依据是溴水由橙色变为无色，即溴水褪色；B中发生主要反应的离 海水中提取物质的思路 子方程式为SO2十Br2+2H2O一4H++2Br+SO。(3)步 海水中提取物质的最主 骤①后，海水中B2的含量很低，从“溴与水等混合物I”到“澳与 要的问题是如何将大量海水 中分散的元素富集起来。一 水等混合物Ⅱ”的目的是浓缩Br2或富集Br2。(4)液溴中常溶有 般工艺模式如下： 少量CL2,应选用可以与Cl2反应，但不与Br2反应的物质除去 关健点 Cl2,故应该加入适量的NaBr溶液。 选择合适 蓄黑(1)b、d;a、c。(2)B中溶液褪色（答案合理均可）： 海迷够合商子没的氧化成粗 度较高的 S)2+Br2+2H2O—4H+2Br+S()。(3)浓缩Br2或富 溶液】 还原方法品 提纯 集Br2。(4)D 分析离 子价态 品 ⊙变式4(2024·湖北武汉外国语学校期中)空气吹出法 是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示。下列说法错误的 是()。 189 考点同步解读〉高中化学必修第二册J色 图4 热空气SO.☐C1, 浪水 混合物1 吹出 吸收液 洗合物2 A.热空气吹出Br2,利用了溴的挥发性 B.通人C12发生的主要反应均为C2+2Br一=2CI+Br2 C.该流程体现出氧化性：CL>SO2>Br D.溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素 考点5 海带提碘和海水提镁 5年12考 ·核心总结 第五量 误区防错… 1.海带提碘 海带提碘的注意事项 (1)海带提碘的工艺流程 第六章 (1)海带灼烧前，应将剪碎 含有IHO,、稀硫酸 的千海带用酒精润湿，以便充 灼烧 辩解，过油 的溶浓 含有L的溶液 分灼烧，海带不要用水洗，以防 第七重 带 线法 举收】 含有1的 止洗去海带中的部分I。 有机溶波 (2)灼烧装置如图所示， 粗碘 结晶合行1网HSO 「层 NaOH 应在坩埚中灼烧海带，而不是 过滤的溶液浴液 溶液 在烧杯或蒸发皿中。 (2)主要反应 H2(02+21+2H=12+2H2O 泥三角 312+60H--51+10+3H2O 三脚架 酒精灯 5I+1O+6H+=312+3H2O (3)灼烧海带的场所要注 2.海水提镁 意适当通风，或在通风橱中进 (1)海水提镁的工艺流程 行此项操作，主要原因是海带 浓缩后的海水 过滤 用酒精润湿过，酒精易挥发。 贝壳 温 氧化钙 水 氢氧化获 石灰乳 无水氯化镁 氛化镁溶液 熔融电解 盐梭 难点突项… 氯气 A气 海水提镁和证明 (2)主要过程及反应 海带中含有碘的方法 ①分解贝壳，制备Ca(OH)2:CaC0,商温Ca0+C0,+, (1)在海水提钱的过程 中，采用了工业上常用的物质 CaO十H2OCa(OH)2。 循环利用的工艺对氯气进行 ②沉淀Mg2+:MgCL+Ca(OH)2-Mg(OH)2￥+ 循环利用来提高经济效益。 CaCl2 (2)脱水制取无水氯化镁 ③制备MgCl:Mg(OHD2+2HCl—MgCl2+2HO。 时，必须在氯化氢气流中加 ④制取Mg:MgC(熔融)电解Mg+Cl,↑。 热，否则氯化钱会水解转化为 其他物质。 190 第八章〉化学与可持发展儿 ⊙考题5回答下列问题。 (3)证明海带中存在碘元 (1)图1是从海水中提取镁的简单流程 素的实验方法 工业上常用于沉淀Mg+的试剂A的俗名是 ,无水 水过湾含碘T 水溶液 MgC12在熔融状态下电解制备金属Mg的化学方程式是 清入 H.O(H' 念典可宽护度蓝色 水浪液 溶液 游水 试A 试剂B Mg(OH) MgCL溶液 MeC电M 第 图1 (2)海带灰中富含以I厂形式存在的碘元素。实验室提取 ⊙方法点拔， 的途径如图2所示： 混合物的分离方法 旅榴水 H,(),+稀HS() ccl 物质的分离是指通过适 海带一灼烧溶解这滤氧化苹取、分液 1的四急 当的方法，把混合物中的几种 化碳溶液 物质分开（要还原成原来的形 图2 式)，分别得到几种比较纯净 ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 的物质。 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，写出该反应的离子方 (1)蒸馏法 程式 适用于分离互溶但沸点 反应结束后，再加入CCL,作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CC1 相差较大的液态混合物，如酒 层呈 色。 精与水的分离，海水淡化等。 解祈(1)工业上常用石灰乳沉淀Mg+,C(OH)2和镁离子 (2)结晶法 反应生成Mg(OH)2;熔融状态下，电解氯化镁治炼镁，反应的化 适用于分离各组分均溶 学方程式为MgC,(熔融)电解C个十Mg。(2)①灼烧固体需要 于水，但溶解度随温度变化差 别较大的混合物，如NaC】与 在坩埚中进行。②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，过氧化氢 具有氧化性，能够将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为 KNO,的分离。 (3)过滤法 2H++2I+HO2L2+2HO,反应结束后，再加入CCL作莘 适用于分离一种可溶，另 取剂，振荡、静置，发生萃取，萃取后碘的CCL溶液呈紫色。 一种不溶的固态混合物，如 答室(1)石灰乳：MgC(熔融)电解Mg十C。个。 NaC与BaSO,的分离. (2)①坩埚。②2I+HO2+2H一L2+2HO:紫。 (4)分液法 ⊙变式51(2024·江苏扬州高部一中月考)镁是一种用途 适用于分离两种互不相 广泛的金属材料。实验室模拟浓缩海水（含有NaCL、MgS),等） 溶的液态混合物，如苯和水的 提镁的主要流程如下： 分离。 NaOH溶液 盐破 (5)萃取法 警袋一区闲一过选®淘色剂M 适用于分离溶质在两种 互不相溶的溶剂中溶解度不 滤液 同的混合物，如用CCL提取 下列说法正确的是( 碘水中的碘。 191 考点同步解读〉高中化学必修第二册RJ色 A.“过滤”时用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 (6)洗气法 B.“滤液”中只存在Na、CI 适用于分离各气体与吸 C.“酸溶”时主要反应的离子方程式为Mg(OH)2十2H+ 收剂的作用不同的混合物， Mg2+2H2O CO与CO的分离 D.“电解”时采用的是MgC2溶液 (7)升华法 适用于分离其中一种组 ⊙变式5-2(2024·浙江杭州学军中学期末)海带中含有碘 分有升华特征的固态混合物， 元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的 如碘与沙子的分离。 是( ）。 第五 游带 ①灼烧 海带灰 ②没泡海带友 悲浊液 含1洛液 ④HO 第六章 稀硫酸 的祝取磷 单质1 I,的CC1,浓液 含I溶液 第七重 A.步骤③的操作名称为过滤 B.步骤③可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离 C.步骤④发生反应的离子方程式为21十HO2十2H+ 12+2H2O D.操作⑥中得到的有机废液可回收利用 考点6 煤、天然气的综合利用 5年5考 ·按心总结· 海难点突履： 1.煤的组成 煤、碳、炭 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳 煤不是碳，也不是炭，三 元素，还含有少量氢、氧、氨、硫等元素。 者既有联系又有区别。煤是 2.煤的综合利用 古代动植物遗体在地下经过 (1)煤的干馏：是指把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。 很长的年代形成的黑色固体， 工业上通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等 也叫煤炭。碳是化学元素C 多种有用的产品。 的名称。炭是碳元素单质中 的无定形体一木炭、焦炭、 (2)煤的气化和液化：煤的气化是将煤中的有机物转化为可 活性炭，炭黑。 燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。 误区防错 C+H,O(g)商温CO+H, 蒸馏、分馏、干馏 煤的直接液化是使煤与氢气作用生成液体燃料：煤也可以 要分清蒸馏、分馏和干 间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成 馏，燕馏、分馏属于物理变化， 甲醇等。 干馏属于复杂的物理、化学变 化。煤的千馏过程中生成了 3.天然气的综合利用 许多新物质，如煤焦油、焦炭、 天然气的主要成分是甲烷。天然气既是一种清洁的化石能 粗苯等，但要注意并不是煤中 源，也是一种重要的化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等。 含有煤焦油、粗苯等。 192 第八章〉化学与可持竣发展 ⊙考题61(2024·广东华南师大附中月考)如图是实验室 然知识链接 模拟煤的干馏的实验装置。下列叙述错误的是()。 煤干馏的主要产品和用途 产品 主要成分 用途 气体Z 氫气、甲 焦炉气烷、乙烯、 气体燃料、 加强热 化工原料 一氧化碳 炉 溶液 机意水 气 气、按盐 化肥、炸药、 A.图示实验中发生了化学变化 粗苯 装，甲苯、 染料、医药、 二甲苯 B.实验后水溶液的pH>7,液体Y是黑色黏稠的煤焦油，上 农药、合成 茶，甲苯、材料 层X是粗苯等 二甲苯 五章 C气体Z易燃，可以还原氧化铜 染科，医药、 煤蕉油 酚类、蔡 农药，合成 D.液体Y是一种纯净物 材料 解祈煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热使之分解 筑路材料、 沥青 碳素电极 第 的过程，有新物质生成，发生化学变化，A正确：所得的产物中有 治金、合成 粗氨水，故水溶液显碱性，pH>7,煤焦油的密度大于水且不溶于 焦 碳 氨造气、电 水，苯的密度小于水且不溶于水，故液体Y是黑色黏稠的煤焦油， 石、燃料 上层X是粗苯等，B正确：气体Z中含有H2、CO,具有还原性，可 还原氧化铜，且易燃，C正确：煤焦油中含有多种物质，属于混合 物，D错误。 E归纳总结： 答案D 煤的气化、液化与 水的汽化的区别 ⊙变式6](2024·湖北新高考联考协作体期末)煤的处理 (1)煤的气化、液化不是 工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说 指状态的变化，而是将煤转化 法错误的是( )。 为气体或液体物质的过程，属 深于终狼炭H0高L水谍气维化机， 于化学变化 A.减少煤等化石燃料的直接燃烧可减少SO,2排放及粉尘污 (2)水的汽化是液态水受 染等 热转化为气态的过程，属于物 理变化 B.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化 C.①中发生反应的化学方程式为C+H,O(g)商温C0十H, D.A可为甲醇(CHOH) 考点7 石油的综合利用 5年5考* 核心总结。 知识链接 1.石油的组成 石油的分馏 石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复 石油是各种烷烃、环烷烃 杂混合物。常温时呈液态，石油是由多种液态烃溶解了部分气 和芳香烃的混合物，通过分馏 态烃和固态烃而形成的 (物理变化)可以得到不同沸 193