第5章 第1讲 硫及其化合物-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一讲 硫及其化合物 高事要求学业标准·学法指引 一考点分布· 一课标解读· 一学法指引 五房 1.以实验为依据，从溶解性、酸性、还原性、 1.硫、二氧化硫、硫酸等含硫物 1.宏观辨识与微观探析：对S、 氧化性、漂白性等方面归纳S),的性 质的性质和用途。（★★★ SO2、SO3、H2S、H2SO4、硫酸 质：从吸水性、脱水性，强氧化性等方面 ★★) 盐等物质及其反应进行分类 掌握硫酸的特性。 2.S()的检验方法.（★★★） 和研究。 2.从非氧化还原反应角度构建相同价态含 3.不同价态含硫物质之间的转 2.科学探究与创新意识：设计或 硫物质之间的转化关系（转化试剂是水、 化。（★★★） 分析实验方案，探究硫及其化 酸、碱、盐)，从氧化还原反应角度构建不 4硫及其化合物在生产中的应用 合物的性质、制备，检验等。 同价态含硫物质之间的转化关系（转化 及硫酸的工业制法。（★★） 试剂是氧化剂，还原剂)。 考点分类考点透析·宾例制析 考点1 硫元素的存在及硫的性质和用途 5年8考+ ·核心总结 3知识链接 1.硫元素的存在 硫性质的“四特色” 游离态在火山口附近或地壳的岩层里 (1)硫黄难溶于水，微溶 硫 硫化物：黄铁矿(FeS)、黄铜矿(CuFeS:)等 于酒精，易溶于二硫化碳 化合态 硫酸盐：石膏(CaSO,·2HO)、芒硝(NaSO,·10HO)等 蛋白质、化石燃料（石油、煤、天然气） (2)S与Fe反应生成FeS. 2.物理性质 不生成FeS。 (3)S与Cu反应生成CuS 颜色 状态 脆性 溶解性 俗称 不生成CuS。 黄色或 固体 难溶于水，微溶于酒精，易溶 (4)S在空气或O中燃 淡黄色 很脆 于二硫化碳(CS) 硫黄 (粉末) 烧，无论O是否过量，都只能 生成SO,不能生成S)。 3.化学性质 (I)氧化性：与Na、Fe、Cu等金属以及H反应，例如， 2Na+S△Na2S,Fe+S△FeS,2Cu+S△CueS, Hg十S—HgS(用硫粉清除室内洒落的Hg),H2十 考点同步解读〉高中化学必修第二册J② 奇难点突破… S△HS 黑火药原理的氧化 (2)还原性：与氧气、浓硫酸等反应，例如，S十0，槛S0, 还原反应分析 10e2e S+2HS0,(浓)△3S0,↑+2H,0,2KN0,+3C+s引燃 2Ko+3CF送 KS+3CO2个十N个（黑火药原理） KS+3CO2↑+N:↑ (3)氧化性和还原性：与强碱反应，例如，3S十6NOH(热) 氧化剂：KNO、S 一Na2SO十2Na2S十3H2O(应用：试管内壁附着的硫可用热 还原剂：C 第 ☆方法梳理… 的NaOH溶液洗涤)。 比较氯气与硫的氧化性的 4.硫的用途：硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化 5个事实（氧化性：C>S】 第六章 肥、农药、火柴、烟花爆竹、药品、硫化橡胶等。 (1)与变价金属反应： FeFeCl. 第七重 ⊙考题1(2024·湖南长沙长郡中学期中)国际纯粹与应用 clCe.cocl 化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界 第 Fe.Fes 介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周 S-CuCuS 期表”。其中，华东师范大学姜雪峰教授被选为硫元素的代言人。 (2)与H,化合：硫必须加 下列说法正确的是()。 热成蒸气才能与氢气化合，而 C1与H:见光或点燃即可剧 A.硫与非金属单质发生反应时均作氧化剂 烈化合，且产物氯化氢比硫化 B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰 氢稳定。 C.硫与汞反应的化学方程式为Hg十S一HgS (3)最高价氧化物对应水 D.硫和铁加热时反应生成红色固体 化物的酸性：H90)<HCO。 (4)置换反应：C1与HS 解析硫与氧气或氯气等非金属单质反应时作还原剂，A错 气体反应或氯气（氯水）和氢 误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰，硫在纯氧 硫酸反应，可置换出S:CL十 中燃烧发出蓝紫色火焰，B错误；硫与汞反应的化学方程式为 H,S一2HCI+S￥（溶液酸 性将增强)。 Hg十S一HgS,C正确；硫和铁加热时反应生成黑色固体FeS, (5)互化物中元素的化合 D错误。 价：在氯元素与硫元素形成的 答案C 化合物中，氯元素显负价，硫 ©变式下列有关硫的性质的叙述，正确的是( )a 元素显正价，知Sd。 A.硫为淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 3知识链接… 硫化氢的燃烧 B.(2024·吉林卷)温度计中的水银洒落在地面上时，用硫粉 处理 2HS+0,(少量)点槛2S +2HO. C.硫在自然界中只以化合态的形式存在 2HS+30,(过量)点 D.硫在空气中燃烧的产物是S),,在氧气中燃烧的产物是S) 2S0+2HO. /第五章》化工生产中的重姿非余属元赤 考点2二氧化硫 5年30考 ·核心总结 然知识链接 1.物理性质 可逆反应 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性 S),溶于水时可与水反应 生成HSO,HSO不稳定， 易溶于水 -10℃ 无色 气态 刺激性气味 比空气大 (1:40) (易液化) 有毒 同时又容易分解生成SO和 HO。化学上通常把向生成 2.化学性质 物方向进行的反应叫做正反 五 与水反应 SO:+H2O=H:SO 应，向反应物方向进行的反应 酸性氧 与碱性氧化物反应 SO2十CaO—CaS),(燃煤固硫) 叫做递反应。像这种在同 化物的 通性 S)(少量)+2OH—NS)+HO、 条件下，既能向正反应方向进 与碱反应 SO2(过量)+NaOH-一NaHO 行，同时又能向逆反应方向进 氧化性 2H,S+SO, 3S+2H2(O(产生淡黄色固体) 行的反应，叫做可逆反应。 与O,反应 2S0.+0.化M2S0 O,与HO的反应如下：S0)2+ △ HO→HS)1。 第 还原性 与X(C1,Br、1) 女难点突破 SO+X2+2H2O-2HX+H2SO 的水溶液反应 与S02相关的颜色变化和 可被酸性KMnO溶液，KCr,O,溶液、，HO,Fe+等氧化 性质体现 漂白性 S),能漂白某些有色物质，如品红溶液 石燕试液变红 含酚酞的(H溶液糙色」 ⊙考题2(2024·湖北华中师大一附中月考)将S02分别通 品红溶液藏色 →漂白性 SO- 酸性KMn(O溶液提色 入下列五种溶液中，下列说法正确的是( )。 溴水、氯水视色 S0,气体 常有1的淀粉溶液褪色 原性 锻注 滴有 FC溶液变为浅绿色 品红 酚融的 NaOH和 HO和 KMnO 溶液 溶液 NaOH BaCl.的 BaC1的 误区防错… 溶液 混合溶液了混合溶液 ① 0 ③ ④ 的 关于S0,化学性质的注意事项 A.试管①中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有还原性 (1)SO不能漂白酸碱指 B.试管②中的实验现象：溶液褪色，证明SO具有还原性 示剂，如石蕊、酚酞溶液等。 C.试管③中的实验现象：溶液褪色，证明S),具有漂白性 (2)虽然S)2具有漂白 D.试管④⑤中的实验现象：有白色沉淀产生，沉淀都是 性，但是SO使某些溶液褪色 并不都是由于其漂白性导致的。 BaSO (3)SO通入BaCl(或 解折酸性KMO,溶液具有氧化性，SOb具有还原性，可以 CaCL)溶液中无现象。因为 发生氧化还原反应使酸性KMO,溶液褪色，A正确：SO2具有漂 SO2或HSOh与BaCl(或 白性，可以使品红溶液褪色，B错误；酚酞在碱性条件下显红色， CCl)溶液不反应。同理， S)2是酸性氧化物，可以与碱反应使溶液碱性减弱，试管③中溶 CO通入CaCL或BaCL溶液 液褪色，C错误：双氧水具有氧化性，⑤中的白色沉淀是BS), 中无现象。 3 考点同步解读>高中化学必修第二府R色 D错误。 SO:+BaCle+H:O- 答率A BaSO￥+2HC1(错误) ⊙变式2(2024·江西南昌二中单元检测)下列关于SO (4)SO2与氨水反应 S)(少量)+2NH·HO 的说法，不正确的是()。 —(NH):SO3+HO A.将S),通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2(过量)+NH·H,O B.葡萄酒中使用S)2作抗氧化剂利用了S)的还原性 NH.HSO C.SO2与HS气体混合，产生淡黄色固体，体现了S)2的氧 (5)SO与NO2反应 化性 S0+NaO—NS) D.将SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色 后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了S)2的漂白性 第六童 考点3 三氧化硫 5年6考* 第七重 ,核心总结。 误区防错， 1.S○3的物理性质 关于S0,、S0,性质的注意事项 第 常温常压下，SO是一种无色液体，熔点(16.8℃)、沸点 1)因S)3的嫁、沸点较 (44.8℃)较低。 低，需熟记其在室温下为液 2.S0)的化学性质 体，在标准状况下为固体，不 SO是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，主要反应 要类比SO2,且错误地认为在 如下： 标准状况下SO也是气体。 与H0SO,+H,0一HS0,(工业制硫酸) (2)S)道入BaCL(或 CC1)溶液中无明显现象，但 与碱性氧化物→S0,+Ca0一CaSO 将S()通入BaCl:溶液中会 (CO) 与碱 产生白色沉淀，发生的反应为 S)方+Ca(OH),CS0,+H(O Ca(OH)] (用熟石灰中和酸性废水) SO+HOHS)、HSO +BaCl-2HC+BaS)￥. 3.工业制法 (3)SO2通入BaC1(或 工业上可将S0催化氧化制s0:2S0+0,雀化2S0. △ CaC1)溶液中无沉淀产生，再 往溶液中加碱液（如NaOH ⊙考题3(2024·浙江杭州二中月考)由S)2和O2制备S)方 溶液，氨水)或通入C1:均有 (熔点：16.8℃，沸点：44.8℃)的模拟装置如图所示（加热和夹持 沉淀产生，其原因如下： 装置省略)，下列说法正确的是()。 S02+2OH—S0片+ 的石棉 碳石灰 HO,Ba++SOg—BSO￥： S0* 非士精E*排入空气 C12+S02+2HO 4H+S0+2CI、Ba2++ 冰水混合物 SO-—BaSO,￥。 ①D A.装置①中的试剂为饱和NaHSO,溶液 第五章)化工生产中的重要非余属元★儿 B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO, 山规律总结， C.装置④中冰水混合物的作用是冷凝SO 硫元素的“位”“构”“性”的关系 D.从装置⑤中逸出的气体有过量的SO2和O “位“：第三网期 第A族 解析进入石英管的气体必须干燥，装置①中的试剂应是浓 硫酸，A错误；铜与稀硫酸不反应，B错误；该反应是可逆反应，装 “性”：易件到 置③中逸出的气体有SO2、O2和SO,冰水混合物的作用是冷凝 2个屯子 SO,C正确；装置④中逸出的气体主要是S)2和O2,装置⑤中盛放 硫元本的主要化合价有 的碱石灰可与S)2发生反应，从装置⑤中逸出的气体是(O2,D错误。 一2价，0价、十4价、十6价. 答案C 一2价的硫具有强还原性， ⊙变式31下列有关SO,的说法中正确的是( )。 +6价的硫只具有氧化性， A.SO3极易溶于水，且与水反应生成HSO 0价、十4价的硫既有还原性 又有氧化性。 B.标准状况下，1 mol SC)3的体积约为22.4 第 C.SO2、SO3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液变红 D.SO2在空气中易被氧化为SO 考点4 常见漂白剂及其漂白原理辨析 5年20考+ 一核心总结 深知识链接 1.常见漂白剂及其漂白原理 S0,的漂白性 漂白类型 漂白原理 特点 举例 (1)SO的漂白具有选择 利用物质的氧化性不可逆，褪色后不 性，不能漂白酸碱指示剂。 氧化型 HCIO,Ca(CIO)2 氧化有色物质而使能恢复到原来的 (2)S)2的漂白是结合型 (化学变化) NaO,HO,等 之失去原有的颜色颜色 漂白，即与有色物质结合生成 无色不稳定化合物，与S),是 与有色物质结合生 可逆，在一定条件 结合型 酸性气体和具有还原性无关。 成不稳定的无色 下又能恢复到原 S)2等 (化学变化) (3)S0,虽然具有漂白 物质 米的颜色 性，但SO使某些溶液褪色并 具有较大的比表面 不是因为其具有漂白性，例如， 吸附型 积，可以吸附有色部分吸附剂可重 活性炭等 ①SO使滴有酚酞的NaOH (物理变化) 物质而使之失去原复使用 溶液褪色是因其是酸性氧化 有的颜色 物，与NaOH溶液发生了反 2.SO2和C12用于漂白的比较 应：②S)使澳水、酸性KMO, 通人90 →褪色 加热至沸弱 溶液褪色是因其具有还原性。 →又变红色 (1)品红溶液 通人山→褪色 加热至沸鹏→不变红色 误区防错 通人0 →很快变红，但不褪色 关于想色、漂白、消毒的 (2)紫色石蕊溶液 通入： 注意事项 →立即变红，随后褪色 (1)褪色不都是漂白，有 考点同步解读〉高中化学必修第二册RJ色 ⊙考题4不能证明下列物质具有漂白性的是( 机色质（如纸张，布条、染料、 A.向品红溶液中通入SO2后，红色消失 酸碱指示剂等)被氧化、结合 B.向显红色的酚酞溶液中通入S)2后，红色褪去 或吸附而褪色称为漂白，无机 C.向滴有酚酞溶液的水中投入N(O2粉末，溶液先变红，后 离子或分子因发生氧化还原 反应而褪色不叫漂白。如 褪色 MnO,被还原为Mn而褪 D.将新制氧水滴人紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 色、Br→Br而褪色、L的淀 解祈向品红溶液中通入SO2后，红色消失，体现S○2的漂白 粉溶液因】→厂而褪色等均 性，A不符合题意；向显红色的酚酞溶液中通入S)2后，溶液碱性 不是漂白。 五 减弱，红色褪去，说明S)是酸性氧化物，与其漂白性无关，B符 (2)具有强氧化性的物质 合题意；向滴有酚酞溶液的水中投入N2O粉末，Na2O2和水反 不一定能作漂白剂，如酸性 第六章 应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液变红，随后溶液褪色证明 KMn)溶液、浓HS),。 NO2具有漂白性，C不符合题意：新制氟水呈酸性，将新制氟水 (3)来些漂白剂可用于消 笔 滴入紫色石蕊溶液中，溶液变红，随后溶液褪色证明新制氯水具 毒，如新制氯水、漂白粉、 有漂白性（其中的HCIO具有漂白性），D不符合题意。 HO2等，消毒的原理是利用 第 答系B 其强氧化性。 (4)消毒剂不一定具有强 ⊙变式41(2024·安微合肥一中月考)下列物质能使品红 氧化性，如酒精、碘酒、硫酸铜 溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()。 (CuS),用作游泳池水的消海 ①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化 剂)等。 钠⑥C2和SO2的混合气体（物质的量之比为1：1） A.①②④ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 考点5 二氧化硫和二氧化碳的性质比较与鉴别 5年18考 核心总结 ☆方法梳理 1.SO2和CO2的性质比较 检验S0,和CO,同时存在的 SO. CO 一般流程 待检验的混合气体中同 主要物理 无色、有刺激性气味，易溶 无色、无味，能溶于水 时含有S)2和C)时，要先 性质 于水（体积比为1：40） 检验SO再检验CO2,设计实 险流程及实验装置如下。 与水反应 SO:+H2O-H:SO CO+HOHCO (1)流程设计 (中强酸) (弱酸) 预期 流程设计 选月试剂 现象 Ca(OH):So CaSO,SO. CO 与碱反应 Ca(OH): 检验SO 品红溶液 桃色 Ca(HSO) Ca(HCO): 骏性KMnO 除去S0 桃色 溶液 与品红溶液 既能使品红溶液褪色，又能 不能使品红溶液褪色，但能 检验S) 澄清石灰水 品红溶液 不桃色 使澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊 是否除尽 反应 检验CO 澄清石灰水 变深浊 第五章)化工生产中的重要非余属元★ (2)实验装置 2.鉴别SO2与CO2的-一般方法 混合 鉴别方法 SO CO 离子方程式或解释 气体 物理 闻气味 有刺激 品红 酸性品红澄清 方法 性气味 无气味 溶液 KMnO落波石灰水 品红溶无明显 溶液 通入品红溶液中 液褪色 现象 [注意]有时为了简化装 2MnO +5SO,+2H.O 置，可将除去SO,和检验S0) 通入少量酸性 KMnO,溶液或 溶液 无明显 2Mn2+5S)+4H或C 是否除尽的装置合并，选用较 褪色 现象 少量新制氯水中 +S)2+2HO=S)+ 浓的酸性KMnO,溶液，现象 2C1-+4H 是酸性KMnO,溶液颜色变 化学 通人HS或N4S产生黄无明显 方法溶液中 2HS+S02-3S￥+2H0 浅但未完全褪色 色沉淀 现象 通人Ba(NO)2 产生白无明显 S0)被氧化成SO),生成 [或Ca(NO方)h] 色沉淀 现象 BaSO, 溶液中 知识链接： 棕黄色 鉴别与检验 变浅（或无明显 2Fe3++S02+2HO 通入FC,溶液 变成浅 (1)鉴别：利用物质的性 现象 2Fe+4H+SO 绿色) 质差别加以区别。 (2)检验：对于未知物质， ©考题5(2024·浙江宁波镇海中学单元检测)下列实验能 利用物质的特征性质加以 证明某气体为SO2的是( 判断。 ①将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 ②用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红 ③将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 误区防错… ④将该气体通入足量Na(OH溶液中，再滴加BaC2溶液，有 CO,和SO,的鉴别与除杂 白色沉淀生成，该沉淀可溶于稀盐酸 (1)CO2的存在不影响 SO,的检脸，但S0,的存在会 ⑤将该气体通人溴水中，溴水褪色，再滴加Ba(NO))2溶液， 影响CO的检验（使澄清石灰 有白色沉淀产生 水变浑浊)。检验C),时必 A.全部 B.都不能证明 C.仅③④⑤ D.仅⑤ 须先除去S○，（用澳水或酸性 解新SO2和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过 KMnO溶液除去SO,品红 量时，沉淀均溶解，①错误；SO2和CO2气体都能使湿润的蓝色石 溶液可用于检验S()2,但一般 不用于除去S))。 蕊试纸变红，②错误：SO2、C2都能使品红溶液褪色，③错误；将 (2)若只是除去CO中混 SO2或CO2通入足量Na(OH溶液中，再滴加BaC2溶液，都有白 有的SO2,可用饱和NaHC(O, 色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，上述沉淀都可溶于稀盐酸，④错 溶液：SO2+NaHCO2一 误：将该气体通入澳水中，溴水褪色，说明该气体具有还原性，再 NaHSO十CO,,但不能用地和 滴加Ba(NO方)2溶液，有白色沉淀(BaS)1)产生，说明该气体是 aC()溶液：CO十Na.CO十 H2O-2NaHCO3 S)2,⑤正确。D正确。 答案D 考点同步解读〉高中化学必修第二册RJ色 ⊙变式5火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物 质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有C)2,他应采用 下列方法中的( )。 A.通入澄清石灰水中 B.先通入足量NaHCO溶液中，再通入澄清石灰水中 C.通入品红溶液中 D.先通人足量溴水中，再通入澄清石灰水中 考点6硫酸 5年28考 ·核心总结· 知识链接， 第六章 1.硫酸的工业制法 硫酸的工业制法 硫黄或 4005000 98.3%的浓硫酸吸收 (1)生产硫酸的流程及 黄铁矿 V0(催化剂 SO. H.SO. 设备 第七重 空气 主要反应： 第 4FeS.+110,商里2Fe,0,+8S0,(或S+0.点“s0,) 00 换触空 吸收塔 2S0,+0,催化N2S0 (2)工业制硫酸的最后一 步用98.3%的浓硫酸吸收生 S)3+HO一一H2SO(实际工业生产中用98.3%的浓硫 成的S)制得发烟硫酸，然后 酸吸收SO) 再用水进行稀释。不用水吸 2.浓硫酸的性质 收S)的原因是S)3溶于水 物理纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98% 会放出大量的热，用水吸收会 性质 的浓HSO的密度为1.84g·cm),溶于水放出大量的热 形成硫酸酸雾，吸败效果差。 能干燥 H,O、N、CO、C1、HC1,SO、CO. CH等 ☆方法梳理… 吸水性 常用作 干燥剂 不能 碱性气体，如NH,等 浓硫酸的稀释方法 干燥 不斯搅料 还原性气体，如HS、HBr,H等 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数比2：1脱去，如 蔗糖脱水炭化 特性 常温下，浓硫酸能使Fe、A1钝化，加热条件下： 与活泼 2Fe+6HS0(浓)△Fe(S0,),+3S),.↑4 金属反应 6H-O 强氧 误区防错： 与不活泼 化性 金属反应 Cu+2Hs0(浓)△CuS0,+S0,↑+2H0 浓HSO4的吸水性 和脱水性的区别 与非金属C+2HS0,(浓)△C0.++2S0↑+2H,0. 反应 S+2HS0,(浓)△3S0,4+2H,0 吸水性是吸收实际存在 的水，“有水才吸”：脱水性是 3.硫酸的用途 夺取氢、氧原子，“无水则脱” 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染 可设计如图所示实验来 料和盐类等。 比较稀HS),与浓HS)的 8 第五章)化工生产中的重要非余属元*/ ⊙考题61(2024·湖北黄冈中学期中)某同学设想用如表 性质，突出浓HS)的特性。 所示实验装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的 火条没 求HS) 的是( ). 落斜滨拔 选项 人奖戏色 A B C D #有30.Cu50·II0 性质 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 分难点突破， 玻璃罩 钝化原理 2个条件 冷、浓 实验 水应餐 硫 2种酸 HSO,、HNO 久置后称量 五 2种金属 Fe,Al 浓硫酸的质量 用铁罐贮运浓硫 化学变 解析由于分子在不断运动，故玻璃罩内空气中的水蒸气被 应用 酸，用铝槽车盛装 浓硝酸 浓硫酸吸收，导致右侧烧杯中浓硫酸的质量增大，可以验证浓硫 酸具有吸水性，A不符合题意：滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱 水而变黑，可以验证浓硫酸具有脱水性，B不符合题意；浓硫酸稀 归纳总结： 释放热，使锥形瓶内气体压强增大，U形管内液面出现左低右高 硫酸与金属的反应 的现象，可以验证浓硫酸稀释放热，C不符合题意：常温下铜片与 硫酸与金属反应，要考虑 浓硫酸不反应，无法验证浓硫酸具有强氧化性，D符合题意。 硫酸浓度的变化对反应的影 答案军D 响。随着HSO,的消耗和水 的生成（不考虑水的挥发），硫 ©变式6①浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水分 酸会变稀。若是足量的铜与 的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是(）。 浓硫酸反应，硫酸变稀后反应 A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性 会停止，Cu和HSO均有剩 ⊙考题62(2024·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学月考】 余，反应中被还原的HSO、 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示 产生的SO的物质的量均小 装置进行有关实验。请回答下列问题： 于浓硫酸中HSO,的物质的 量的一半：若是足量的锌与浓 浓HS) 硫酸反应，硫酸变稀后与乙 反应产生H,硫酸可以完全 棉花 反应，还原产物是SO和H。 ☆方法梳理州 在化学反应中，硫酸所体现的 性质的判断方法 A D (1)生成硫酸盐和挥发性 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 0 酸：体现酸性和雄挥发性，如 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液 与NaCI固体反应。 体是 ,其作用是 (2)全部转化为S)2:只 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的 体现强氧化性，如与C、HS 现象后，关闭止水夹K,移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A HI反应。 9 夏考点同步解读〉高中化学必修第二册J色 中仍有气体产生，此时装置B中的现象是 (3)生成硫酸盐和S): 装置B中应放置的液体是 既体现酸性又体现强氧化性， 如与Cu,FeO反应。 (填序号)。 山概念辨析… A.水 B.酸性KMnO,溶液 酸的氧化性和氧化性酸 C.浓溴水 D.饱和NaHS),溶液 酸的氧化性是指酸在水 (4)实验中，称取一定质量的铜片和一定体积的18mol·L1 溶液中电离出的H所呈现 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜 的氧化性，是H得到电子的 片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸 性质，如盐酸、稀硫酸等体现 五 酸的氧化性。只有体现 剩余，其原因是 氧化性的酸称为非氧化性酸， 第六童 下列药品中能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是 其还原产物是H。 (填序号)。 氧化性酸是酸的分子或 酸根离子易得到电子·具有强 第七重 A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.NaHCO溶液 氧化性，如浓硫酸、硝酸、次氯 酸等。氧化性酸在反应中是 第 解渐(2)装置A中发生反应产生SO2,SO2常用NaOH溶液 酸的分子或酸根离子得到电 进行吸收。(3)余热使反应继续进行，生成的多余气体可贮存于 子，而H不能得到电子，还 装置B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少S)2的溶解，装置B 原产物不是H,如HSO,, 中应装饱和NaHSO方溶液。(4)反应过程中浓HSO,不断被消 SO,HNO)-N)或NO,HCIO 耗，同时反应生成HO,使浓HSO的浓度减小，当降低到一定 →C1等. 程度，即变为稀HSO4,Cu与稀HSO1不反应，反应停止， 目归纳总结， H2SO,仍有剩余。BaC12溶液只能检验溶液中是否有SO,银粉 实验室用硫酸制取的气体 与稀HSO不反应，可以用铁粉或NaHCO3溶液与剩余的液体 (1)H::Zn+H:SO.- 反应，若有气泡产生，则证明有余酸。 ZS),十H↑（酸性和氧化性）。 (2)H.S:FeS H2SO 答案(1)Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+SO2↑+2HO。 一FeSO十HS↑（酸性）。 (2)NaOH溶液：吸收多余的SO2,防止污染空气。 (3)HC1:HSO(求)+ (3)广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升：D。 NaCs)藏热NaHSO.+HCt (4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜与稀硫酸不反 (难挥发性和酸性)。 (4)SO2:HS0,(浓)+十 应：AD。 NaSO,-NazS),+SO2↑ ⊙变式62(2024·江西九江一中月考)探究铜和浓硫酸的 十HO(酸性)。 反应，下列装置或操作错误的是( 溪知识链接… 可拍动铜到 用浓硫酸干燥的气体 浓碳酸 浓硫酸可用来干燥酸性 N&OH 气体（如CO2、SO、HC1等）和 溶液 中性气体（如H、O2、N等）， 图1 图3 图4 不能用来干燥碱性气体（如 A.上下移动图1装置中的铜丝，体现绿色化学的思想 NH)和还原性气体（如HS 10参考答案与提示 第五章化工生产中的重要非金属元素 步，浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这 第一讲硫及其化合物 一过程体现了浓硫酸的强氧化性。故A符合题意。] [变式62]B[上下移动题图1装置中的铜丝可控制 【变式训练】 反应的发生与停止，从而控制生成)，的量以减少对空 [变式11]B[硫是难溶于水，微溶于酒精的黄色晶 气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确：SO的密度 体，A错误：水银(Hg)易挥发，有毒，能和硫反应生成雅 比空气大，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误：含铜 溶的HgS,B正确；自然界中火山口附近及地壳的岩层 离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒人水中稀 里存在游离态的硫，C错误：硫不论在空气中燃烧还是在 释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CS)生成，C正 氧气中燃烧，所得产物均是二氧化硫，D错误。] 确：结品水合物加热时容易失去结品水，不宜采取蒸 [变式2-1]D[S)具有还原性，能使酸性高锰酸钾 发结品晶的方法，随酸铜溶液加热浓缩、冷却结品可析出 溶液褪色，A正确：葡萄酒中使用SO,作抗氧化剂是利 用了SO,的还原性，B正确：SO与HS气体混合，产生 CuS)·5H,(O,D正确.] [变式7-1门D[在未知液中滴加BaC溶液，出现的 淡黄色周体，反应为2HS+S0一3S+2HO,S02中 白色沉淀可能是BS),也可能是AgC1,二者都不溶于 硫元素的化合价降低，体现了SO,的氧化性，C正确：将 稀硝酸，还可能是BSO,它能被HNO氧化为BaS), SO,通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因为 A错误：除去NC】溶液中SO的方法是加入BaCl2溶 氢氧化钠与S),反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠被消耗， 液而不是B(NO):溶液，否则会使溶液中引人杂质 向褪色后的溶液中滴加NOH溶液，溶液碱性增强，红 N()方，B错误：在酸性条件下，O方具有强氧化性，能将 色复现，和SO的漂白性无关，D错误。] [变式31]A[SO十HO一HSO,A正确：在标 SO氧化成SO,故不能确定溶液中是否含有SO, 准状况下，SO方呈固态并非气态，体积远小于22.4L,B C错误：BS)不溶于稀盐酸，BaS),能溶于稀盐酸， 错误：SO,没有源白性，S)2不能漂白酸碱指示剂，二者 D项正确。] 均可使紫色石蕊溶液变红，C错误：S)不易被空气中的 [变式7-2]B[步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤， 氧气氧化，在催化剂存在和适当的温度条件下可被氧气 A正确：粗盐提纯时，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液后加 氧化为S),D错误] 入，以除去过量的钡离子，所以试剂a不可能为足量的 [变式+1]B[①活性炭是吸附型漂白剂：③二氧化硫 NaC)溶液，B错误：步骤⑥中加人的试剂c为盐酸，作 是结合型漂白剂：⑥无漂白作用(C1十+S),+2HO一 用是除去过量的NaC),和NaOH,C正确：步骤①⑤D S0+2C1+4H).] 的操作分别是溶解、过滤、蒸发结品，都用到了玻璃棒 作用分别为搅拌以加速溶解、引流、搅拌使受热均匀，D [变式5-1]D[检验C)为可用澄清石灰水，但火柴点 燃后其中的硫燃烧生成S),,而CO,、SO2均能使澄清石 正确。] 灰水变浑浊，所以应先将气体通人足量溴水中除去S):, [变式8-1](1)互为同素异形体：化学。(2)S)、 再通入澄清石灰水中，故选D。] SO。 (3)①3S+60H△2S+s0+3H,0(合 [变式61]A[浓硫酸和含有少量水分的蔗糖作用， 理即可)。②HS+H,S0)(浓)=S↓+S)2↑十2HO. 反应过程分两步：第一步，浓硫酸吸收蔗糖中的少量水， (4)b. 司时腰糖(C:HO:)在浓硫酸作用下脱水，生成海绵状 [(3)①DS单质在碱性条件下加热可转化为S-和S)片， 的炭，这一过程体现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二 反应前后S有0、一2和十4三种价态，反应的离子方程 考点同步解读〉高中化学必修鲸二海RJ色 式为3S+60H△29十S0片+3H,0.②H,S和浓 0.02NA,B错误：反应①为2HS+S)-一3S￥+ HS)可发生氧化还原反应生成S单质和S(为气体，反 2HO,则3.4g(0.1mol)硫化氢反应生成的硫原子 应前后S有一2、十6,0和十4四种价态，反应的化学方 数目为0.15Vx,C错误：反应②为3S+6OH△ 程式为HS+HS),(浓)一S￥+S)↑+2HO. 2S-+S)层-+3H0,每3molS发生反应转移4mol (4)由价-类二维图可知Z是HSO:,M是硫酸盐或硫酸 电子，其中2olS被还原，则每生成1mol还原产物 氢盐，N是含有g或HS的盐，M和HS反应生成N S,转移2ml电子，转移电子的数目为2N,D正确] 和HS),未发生氧化还原反应，且N不溶于硫酸，结合 6.(1)分液漏斗：圆底烧瓶 选项可知，M是CuSO,故合理选项是b.] (2)氯水褪色：S0+C+2HO一4H+S+2C。 【阶段考过关练】 (3)溶液由紫红色变为无色。 1.D[将硫打到豆粒大小可以增大其表面积，有利于硫 (4)无色溶液中出现黄色沉淀：SO,十2HS一3S,+ 与麻油充分接触，A正确：麻油温度足够高时，青柏叶 2H0 变为枯黑色，B正确：由题可知，硫经冷却凝固后沉在 (5)品红溶液褪色后，加热该无色溶液，溶液恢复 容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”实现 红色 了周液分离，C正确：蒸馏用于分离和提纯液态物质， (6)吸收多余的S),,防止污染大气且防止倒吸 故油煎法不符合蒸馏原理.D错误。] 【等级考提能练】 2.D[常温下，铁与浓硫酸反应（即发生钝化），在其表 1.B[S),使石蕊试液变红，A错误：白葡萄酒含维生 面生成一层致密的氧化膜，阻止内层的铁与酸的进一 素C等多种雏生素，易被氧化，通常添加微量SO,以 步反应，铁片质量增大，故选D] 防止营养成分被氧化，B正确：S),与HO反应生成 3.C[钠元素，钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴 HSO,,与HS反应生成S和HO,C错误：浓HSO 别NaeCO和BaCl,A不符合题意：NaCO溶液显 与C!反应生成的酸性气体为二氧化硫，而和C反应 碱性，BCL溶液显中性，故可以用pH试纸鉴别 生成的酸性气体为二氧化碳和二氧化硫，D错误。] NaC)和BCL,B不符合题意：CO溶液和B(C 2.A[往NaHS),溶液中加人Ba(OH),溶液至中性 溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合题意：NCO方 时，前者物质的量是后者的2倍，离子方程式为B 溶液与NSO溶液不反应，BaCI溶液与NS)溶 +2OH+2H++SO-BaS0￥+2HO,A正 液反应生成硫酸钡白色沉淀，D不符合题意。门 4.D[装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有HO, 确；次氯酸具有强氧化性，最终生成CSO,和CI A正确：S),具有源白性，能使品红溶液褪色，装置B B错误：碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，亚硫酸 中品红溶液褪色，则可证明产物中有S)2、B正确： 为弱酸，都不能拆，C错误：过量的二氧化硫还能够和 S),、CO)2的检验是在水溶液中进行的，为排除后续操 亚硫酸根离子继续反应生成亚硫酸氡根离子，离子方 作中水的干扰，则应最先检验水，S)、CO均能使澄 程式应为2S+5S0.+2H20一3S￥+4HS), 清石灰水变浑浊，为避免S),干扰CO,的检验，则应 D错误。] 先检验S),,将SO2除尽后再检验CO2,C正确：未检 3.C[根据题给价-类二维图可知，a是HS,b是 验装置C中是否将S),除尽，SO,也能使装置D中澄 HSO)方，c是HSO,,d是S,e是金属硫化物，f是亚硫 清石灰水变浑浊，则根据装置C中溶液紫色褪去且装 酸盐，g是硫酸盐。H2S与HS),反应生成S和 置D中出现白色沉淀不能证明产物中有CO,D错误。] HO,A正确：HS)能被空气中的O,氧化为 5.D[标准状况下，二氧化硫为气体，11.2L二氧化硫 HS),B正确：HS和金属硫化物中，硫元素均处于 为0.5mol,其原子总数为1.5N,A借误；0.01mol 最低价态（一2价），都具有还原性，但从氢元素或金属 NaSO,中含有0.02 mol Na,故Na+的数目为 元素的角度分析，它们又都具有氧化性，C错误：硫单 c2 参考答案与提示)7 质与(OH溶液在加热条件下反应生成NaS()和 溶液为紫红色，吸收S)后颜色会变浅，若酸性KMO NaS)(D,硫单质既表现氧化性又表现还原性，根据 溶液过量，则溶液变浅，但没有完全褪色，说明S),被 得失电子守恒可得，生成的n():()=2:1,D正确，] 完全吸收：装置D干燥C):装置E吸收CO方。(2)装 4D[①中苹果块会干瘪，体现了浓硫酸的吸水性， 置E增重bg,则生成C),的质量为bg,ag铁碳合 A不符合题意：②中胆矾品体失去结晶水后变白，体 金中合碳元素的质量为增g一曾，含铁的质量为 36 现了浓硫酸的吸水性，B不符合题意：③中小试管内有 固体析出，体现了浓硫酸的吸水性，C不符合题意； ag一普g,铁的质量分数为l2沙×10%。4)空 11a ①中H试纸脱水炭化而变黑，体现了浓硫酸的脱水 气中CO、HO进入装置E使b偏大，则得到的CO 性，D符合题意。] 的质量偏大，即碳的质量偏大，所以铁的质量偏小，铁 5.C[I中发生的反应为SO,+HS0,一aS0 的质量分数偏低。] 十HO十S￥十SO,↑，该反应中只有硫元素的化合价 【竞赛考拔高练】 发生变化，没有体现H广的氧化性，A错误：S)使品 L.(1)静置后取适量上层清液于试管中，加入儿滴稀硫 红溶液褪色体现了SO的漂白性，B错误；I中有S 酸，若产生白色沉淀，则BC2过量。(2)AD. 生成，Ⅲ中S)与NaS溶液发生归中反应生成S,所 (3)B.(4)OH、CO。(5)C.(6)H+ 以【和Ⅲ的试管中都会出现浑浊现象，C正确：酚酞只 OH—HO,C0店+2H+—CO2A+HO。 在碱性环境下显红色，N中红色褪去是因为S),与 (7)有害气体资源化利用产生氨肥，减少了有害气体 NaOH溶液发生反应使溶液碱性减弱，撤掉水浴会使 的排放。(8)n(CaO)=0.04mol,n(NaCO)= I中生成SO,的速率减慢，所以W中红色褪去的速率 0.14 mol. 变慢，D错误.] [(1)根据溶液中所含离子种类可知，可通过检验B阳 6.I.(1)氧化：还原。(2)生成黄色沉淀：4mol 来检验BCl,所选用试剂可为稀硫酸，若加人稀硫酸 Ⅱ.(1)①C+2Hs0(浓)△Cs0,+s0,↑+2H0. 后有白色沉淀生成，则BC1过量。(2)由题图可知， ②将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色（合理 加入BaC溶液后会生成BaSO,沉淀，若不过滤直接 即可)。 加入NaOH和碳酸钠，则BaSO,会转化成BaCO沉 Ⅲ.CaF,+Hs0,(浓)△CaS0,+2HF+:B 淀，S重新进入溶液，消耗更多的CO),A,D正 确。(3)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗， [I.(2)S),和HS溶液反应的化学方程式为2HS 故B正确。(4)由流程图可知，滴加稀盐酸前滤液中 +S),一3S↓+2HO,生成黄色沉淀，该反应中氧 主要含有K+、Na、COH、CO,OH,CO月均 化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，即 可与加入的稀盐酸反应，分别生成H()与CO而被 1 nol SO,参加反应时，生成的S中有2mol是氧化 除去。（⑤）由流程图及上述分析可知，“一系列操作” 物，则128gS0,(即2molS0),)参加反应时氧化产物 的目的是分离KCI与NaCI,结合题给溶解度曲线可 的物质的量为4mol,] 知，NaCI的溶解度随温度变化较小，KC1的溶解度随 7.(1)装置E后所连的导管口冒气泡，停止加热导管中 温度变化较大，故可加热至有大量品体析出后趁热过 形成一段水柱。(2)山a驰×100%. 滤，以得到精盐，C正确。(6)加人HCI后OH、CO (3)检验SO2除去SO,并检验是否除尽 发生反应，根据元素守恒和电荷守恒配平。(7)方案2 (4)空气中CO2、H,O进入装置E使b偏大。 中，通人含NH,CO的废气后发生反应的化学方程式 [装置A中逸出的气体为CO和S)2,SO能使品红 为CaC2+2NH+HO+CO2—CaCO￥+ 溶液褪色，则装置B的作用是检验S):装置C利用 2NHC1,工业废气转化为氮肥，实现了工业废气的资 酸性KMnO,溶液的强氧化性吸收SOz,酸性KMnO 源化利用，减少了有害气体的排放。(8)由题意可知 考点同步解读〉高中化学必修鲸二海RJ色 10L粗盐水中含有3.8gMgC1(0.04mol)、11.1g 应，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行解答。设 CaCl(0.1mol),加入Ca(0后发生反应：Ca0十H0+ N)2的物质的量为xmol,NO的物质的量为ymol,) Mg一Mg(OH)2+Ca+,则除去MgCl需消耗 的物质的量为xmol。氧化过程：r mol NO,在反应中失 Q.04 mol CaO,同时引人0.04lC,根据关系式 去xmol电子，y mol NO在反应中失去3ymol电子：还 C+一C可知，需要碳酸钠的物质的量为0.14mol,] 原过程：之olO,在反应中得到4：mol电子。根据得失 第二讲氨及其化合物 电子守恒得x十3y=4:,然后把各选项中的数据代人上 【变式训练】 述等式，若等式成立，则该项的比例关系是可能的，故 [变式11]A[氨肥可以是铵盐、硝酸盐、尿素等， A.C符合题意。] A符合题意：雷电作用下的固氨过程中，氨气被氧气氧 [变式-1]A[N)H固体溶于水放热，氨水易挥发， 化为NO,氨元素的化合价升高，被氧化，B不符合题意， 实验时向NOH周体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨 氮的周定是将游离态的氮转化为含氮化合物，人工固氮 气会与浓盐酸挥发出的HCI反应生成氯化铵固体，反应 主要是通过控制条件将氮气转化为含氮化合物，C不符 现象是产生白烟，A正确：氨气为碱性气体，与浓硫酸发 合题意：动物排泄物中的硝酸盐等可被细菌分解，转化 生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，B错误：氯化物溶液变浑 为氮气等进入大气，D不符合题意。] 浊，说明氨气与HO反应产生的NH·HO与氯化物 [变式2-1]C[N)是无色的有毒气体，NO是红棕 在溶液中发生复分解反应，生成难溶性氢氧化物，但难 色、有刺激性气味的有毒气体，A正确：)不溶于水，密 溶物不一定为Mg(OH):,也可能为A(OH),等沉淀 度和空气相近，故实验室用排水法收集N).)2可以和 C错误：氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是其与 水反应，密度比空气大，故用向上排空气法收集()， 水反应生成NH·HO,NH·HO电离生成的OH B正确：酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和 使溶液呈碱性，()H不是NH电离产生的，NH不属 水的氧化物，NO,NO均不属于酸性氧化物，C错误：一 于碱，D错误。 定条件下，NO和NO,可以相互转化，NO和O反应可 [变式5-1]B[喷泉实验成功的关键是烧瓶内的气体 生成NO,NO,和HO反应可生成NO,D正确。] 极易溶于烧杯内的液体或能与相应的溶液反应，使烧瓶 [变式31]A[根据题意可推知，反应后试管内的气 内的压强迅速减小，与空气产生压强差。HS不与稀盐 体为O,,且其体积与原O的体积相同。设原试管中 NO的体积为xmlL,则反应后试管中剩余O,的体积为 酸反应且难溶于稀盐酸：HC极易溶于水且与稀氨水 xml.,根据反应方程式4NO+3O十2H2O一4HN) (碱性溶液)反应：NO不溶于水，也不与稀HS),反应： 可得4：3=x(7一x),解得x=4。] C),不溶于饱和NaHC)方溶液，也不与NaHC()为反应。 [变式32]AC[解法①：反应后容器中仍充满溶液， 故选B.] 说明没有气体剩余，根据反应4N),+O,十2H(O一 [变式61]B 4HN)、4N()十3O+2HO一4HN(O,进行判断。若 [变式7-I]C[NaOH溶液与NH,CI溶液反应生成 N0为1体积，N0为1体积，则消耗（什+子）体积 NH3·HO,不加热的情况下NH·HO的分解速率 较慢，A错误；氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能 O2,故NO2,N)和O的体积比为1：1：1，A符合题 用浓疏酸干燥氨气，B错误：氨气与C)反应生成N2 意：若NO,为4体积，NO为3体积，则消耗(1+)体 Cu和HO,黑色的CO转化为红色的Cu,说明氨气其 积O之，B、D不符合题意：同理可得出C符合题意， 有还原性，C正确：苯的密度比水的密度小，在上层，NH 解法②：根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的 直接通入下层的水中，会发生倒吸，D错误.] 体积之比等于其物质的量之比，故解题时可将体积看成 [变式8-1]B[硝酸属于氧化性酸，金属与硝酸反应 物质的量。NO、NO,O和HzO的反应是氧化还原反 不产生氢气，A正确：硝酸易挥发，挥发后浓硝酸中溶质