第4章 物质结构 元素周期律 高频考点整合与纠错笔记-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第四章> 物质结构 无素周期征 高频考点整合与纠错笔记 真题剖析 破译高考·能力提升 高频考点1 化学用语的书写和判断 (12)空间填充模型:用与原子大小比例相 表示物质组成和结构的多种化学用语 符的球来表示分子的构型并反缺原子的空苗 位置。如: (1)元素符号,如C1、Mg 1 (2)元素名称,如氮、铤。 (3)元素在周期表中的位置:第×周期第 (HO) (CO.) ×族,如第三周期第IVA族 。真题1判断正误(正确的打“/”,错误 (4)核素符号:X,如O 的打“X”)。 (1)(2021·辽宁高考)C1的结构示意图 ,s_ ) H (6)化学式:离子化合物、由原子直接(通 (2)NH的电子式为H:N:H。 ) ( 过共价键)构成的非金属单质和共价化合物 H (如金刚石、SiO,等)中不含分子,没有分子式 (3)N。分子中存在NN键。 表示离子或原子数目比的式子是它们的化学 (4)中子数为18的氢原子:Cl. 式,如NaCl.SiO.等。 (7)分子式:;大多数非金属单质、共价化合 (5)BE的空间结构; (平面三角 物(有机化合物)是由分子(通过分子间作用 。 F 力)构成的。表示分子组成的式子叫分子式。 形)。 ) 如PS、CO、C。HO等. (8)电子式。 (6)(2023·浙江6月选考)H.$分子的球 棍模型:-。-。。 ) (9)结构式。 (7)B 中的共价键类型:非极性键。 (10)用电子式表示形成过程。 ) 通式是:原子的电子式士原子的电子式 (8)用电子式表示KS的形成.K.K (相同的原子可合并)→化合物(或单质分子 的电子式。 →K[:5:]2}K。 ( ) (11)球棍模型:球表示原子(注意其大 (9)(2021·浙江6月选考)31gP(分子 小)、棍表示共价键(注意其夹角)。如: 结构: )中的共价键数目为1.5N (HO) (CO) _ 221 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 R H 以电子式和结构式为例说明其书写方法如下: (10)NHBr的电子式;[H:N:H]Br 。 H (1)判断是非金属单质还是化合物,是离 子化合物还是共价化合物,离子化合物中有无 。 ) 多核离子。 解析 (1)CI的核内质子数(核电荷数)为 (2)判断非金属单质、多核离子、共价化合 H 物中的原子间形成几个共用电子对,判断原子 17,错误。(2)NH的电子式为[H:N:H], H 还有没有孤电子对、有几个孤电子对。 错误。(3)N。分子中存在N一N键,结构式为 (3)按电子式书写要求写出电子式,注意 NN,正确。(4)中子数为18的氢原子符号 正确反映原子、离子的成键情况和位置关系。 为Cl,错误。(5)BF。分子的空间结构是平面 (4)用“-”表示1对共用电子,略去孤电 三角形,正确。(6)H.S分子的空间结构是V形 子对,即可将电子式转换为结构式;将结构式 而不是直线形,错误。(7)B分子中的共价键是 中的短线转换为共用电子对,再写出孤电子 树 P-P键,属于非极性键,正确。(8)K原子和S 对,即可转换为电子式。 用“一“表示1个共用电子对,略去孤电子对。 原子形成离子化合物KS,正确。(9)31gP的 电子式二 将短线转换为共用电子对,补上孤电子对 物质的量为0.25mol,根据P.的分子结构可 结构式 知,1个P。分子中含有6个共价键,所以31g P. 中的共价键数目为1.5N,正确。(10)Br 元素的“位”“构”“性” 高频考点 的规律和应用 的最外层电子未写出([:Br:]),错误。 决定 -子结构: 反 (2)×。(3)/。(4)X。 答案 反 (1)X。⊙ 决定 质子数-瓜子序数 (5)/。 (6)X。 (9)/。 (7)/。 (8/。 最外层电子数-主族最高化合价(O、F除外) 1了层数=周期序数 电子层结构,原子半径决定得失 最外层电子数一族数 (10)X。 电了难易,气化性和还京性强 ①同一周期元家从左到右,原了半径 学科素养研析 小,失电子能力减弱,得电子能力 增强。余属性减弱,非金属性增强 考查的 考查 周期表位置 一应二 命题意图 知识要点 元求性质 核心素养 级别 增多,子半径增大,失电子能力增 ②同一主元素从上到下,山了层数 强,得出子能力减别,金属性塔强, 以电子式、结构 非金属性减 式、结构模型的 。真题2W、X、Y、乙为短周期主族元素. 书写或判断为 原子结构、化宏观辨识与 例,考查“能运用:水平2 原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。 学键 微观探析 微观粒子结构图 Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX 示描述宏观物 是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 质”的素养水平 ( )。 解题通法 A.原子半径:XW 规范书写 敏捷判断 B.简单氢化物的沸点:XZ 对表示物质组成和结构的化学用语,应明 C.Y与X可形成离子化合物 确其含义和书写的原则及要求,能规范书写 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 (表示)也就能敏捷判断各种化学用语的正误。 W.X、Y、乙为短周期主族元素,原子 222 第四章> 物质结构 无素周期征 序数依次增大,WX。是形成酸雨的物质之一, 学科素养研析 则W为N.X为O.Y的最外层电子数与其K 考查的 知识要点 命题意图 考查 核心素养 层电子数相等,又因为Y的原子序数大于氧, 级别 宏观辨识 则Y的电子层为3层,最外层电子数为2,所以 与微观探 考查元素性质的周 元素周期律 水平3 Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19,则 析 期性变化规律 乙的最外层电子数为6,乙为S。同周期元素从 运用元素周期表 的部分结构(模型) 左往右,原子半径依次减小,所以原子半径大 及相关信息,通过 证据推理 元素周期表。 小为WX,A错误;X的简单氢化物为HO. 四 1段 1 川 对元素及其化合物 与模型认 水平3 元素周期律 Z的简单氢化物为H.S,H.O分子间存在氢 知 性质的推断,考查 “能够描述和表述 键,故简单氢化物的沸点为XZ,B错误:Y、X 化学中常见的认知 形成的MgO)为离子化合物,C正确;乙的最高 模型”的素养水平 价含氧酸为疏酸,是强酸,D错误。 解题通法 答C 解“位”“构”“性”综合应用题的思维模型 。真题3(2021·浙江6月选考)已知短 相互推断 断 原子结构 周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相 (关系) 择 位## 1行进 相互推断 对位置如下所示,其中Y的最高化合价为十3 ####物其# 元素的单质、 下列说法不正确的是( )。 (关系)) 相互推断 推断 性质” 乙M 熟练掌握短周期元素的原子结构特点、元 素在周期表中的位置、元素的单质及形成的常 A.还原性:ZQ<ZR 见化合物的类型和性质,熟练应用元素周期律 B.X能从ZO。中置换出7 (微粒半径比较规律,金属性或非金属性比较 规律--气态氢化物稳定性、最高价氧化物对 C.Y能与FeO.反应得到Fe 应水化物的酸,碱性强弱等)进行推断。 D.M最高价氧化物对应的水化物能与其 对“律”“表”“键”的综合 最低价氢化物反应 高频考点 考查 解析根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R 子结构 化合物 在周期表中的相对位置,以及Y的最高化合价 决定 反 类 #决定反映 为十3可推知,X为Mg,Y为A1.Z为C.M为 1 推 中位 性质 N.Q为S.R为Cl。CS。中一2价的 易被氧 推断 化,还原性:CSCCL,A项错误;铁条能在 具存在干 r高子键- →离化合物 #共价化合物 CO. 中燃烧而置换出C.Al能与Fe。O. 在高温 化学键 一校性健 下反应置换出Fe(铭热反应),HNO。能与 共价键 NH 反应(生成NHNO),B.C、D三项正确。 (非极性键 在丁,非金单质 223 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 。真题4(2021·湖南高考)W、X、Y、Z 子键和共价键的化合物 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的 解析W、X、Y、乙为原子序数依次增大的 原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最 短周期元素,X和乙同主族,且形成1个单键, 外层电子数为K层的一半,W与X可形成原 推断X和Z分别是F和Cl;W的成键数及原 子个数比为2:1的18e分子。下列说法正确 子序数小于X,则W是N或B:Y的原子序数 的是( ). 是W原子价电子数的3倍,则Y是15号元素 A.简单离子半径:Z>X>Y 或9号元素,又因为X为F,则Y为P,W为 B. W与Y能形成含有非极性键的化合物 N。 氛元素没有正价,A项错误;HF是弱酸, C.X和Y的最简单氢化物的沸点:XY HC是强酸,B项错误;同周期主族元素,从左 D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的 到右原子半径逐渐变小,同主族元素从上到下 水溶液均显酸性 原子半径逐渐增大,四种元素中P原子半径最 解析W、X、Y、乙为原子序数依次增大的 大,F原子半径最小,C项正确;N、C1和H元 短周期主族元素,乙的最外层电子数为K层的 素可组成NH.C1,NH.C1同时含有离子键和共 一半,则Z为Na;W与X可形成原子个数比为 树 价键,D项正确。 2.1的18e分子,该分子为N。H,W的原子 答案 CD 序数小于X的,则W为H,X为N,Y的原子 学科素养研析 序数等于W与X的原子序数之和,则Y为O。 考查的 考查 知识要点 A项,简单离子半径:Na<O{N,错误; 命题意图 核心素养 级别 B项,H。O.中两个O原子之间为非极性键,正 宏观辨识能描述和表示化 确;C项,常温常压下,H。O为液态,而NH。为 与微观探学中常见的理论 元素周期律、元 气态,所以NH。的沸点低于H.O,错误;D项. 析 模型,并运用理 素周期表、化学 水平3 NH。·H.O的水溶液显碱性,错误 键 证据推理论模型解释或推 答案B 与模型认测物质的组成、 知 D真题5 (2021·河北高考)(双选)下图 结构及变化 所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物 解题通法 材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依 抓突 抓住解题突破口,由元素的特征信 破口 次增大的短周期元素,X和乙同主族,Y原子 息先确定一种或几种元素。只要是 序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正 “个性”,都是突破口 推断 确的是( 根据文字信息、周期表片段、图像信 ######_ 元素 息、结构图示信息等确定其他元素 根据元素周期律,分析比较原子 (离子)的半径大小、氢化物的稳定 性、含氧酸的酸性强弱等;根据元 判断 素的性质和应用判断有关性质和 A.X和Z的最高化合价均为十7 选项 应用的选项;根据物质的组成和结 B. HX和H乙在水中均为强酸,电子式可 构判断化学键、化合物类型等;根 表示为H:X:与H:Z: 据结构图示、成键数判断是否满足 8电子结构等 C.四种元素中,Y原子半径最大,X原子 半径最小 验证 把结论放在题干中验证,确保答案 作答准确无误 D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离 224 第四章> 物质结构 无素周期征/ 纠错笔记 答卷统计·误区诊断 易错点1 元素周期表的结构和序差判断 。典例1A、B分别为第三、第四周期同 若A为第IIA族元素,则A、B的原 一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质 子序数相差8,A的质子数为^,那么B的质子 子数等于中子数。①若A为第IIA族元素,其 质量数为x,则B的质子数为v;②若A为第IVA 族元素,其质子数为n,则B的质量数为n。则 B的原子序数相差18,B的质子数为m十18,那 y和n的值分别是( )。 A.({t+18)、(2n+18) 么n-2(m+18)-2m+36 标答C 域语 B.(+8)、(2m+16) 满分策丽熟悉元素周期表的结构,记忆同 主族元素的原子序数之差的规律(分IA~ C.(+8)、(2m+36) IIA、IIIA~VIA两个区域和相邻周期、不相邻 D.(+18)、(2m+36) 周期两种情况)、同周期第IIA族与第IIIA族 错解B或D 元素的原子序数之差的规律(分二~三周期、 四~五周期、六~七周期三种情况),熟记每周 因不熟悉元素周期表的结构,不清楚 第IIA族与第IVA族同主族元素的相邻原子 期起止元素的原子序数,从而准确判断原子序 序数之差的规律,误以为都相差8或都相差18 数之差,熟练进行主族元素的原子序数和位置 而出错。 的相互推断。 易错点2 元素的“位”“构”“性”之间的关系 。典例2W、X、Y、乙均为短周期主族元 属元素,它们不能形成离子化合物而误选D。 素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层 解析W、X、Y、乙均为短周期主族元素,原 的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子 子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,可 数之和为18。下列说法中正确的是( )。 判断出W为氢元素,X为氮元素;它们的最外 A.单质的沸点:W>X 层电子数之和为18,则Y、乙两元素原子最外 B.阴离子的还原性:WZ 层电子数之和为18-1-5-12,则Y为磷元 C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z 素,乙为氛元素。A项,单质的沸点:N。H。 D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 错误;B项,非金属性;C1 H,阴离子的还原 性:HCl(H的还原性很强,易与水反应, 错解A或C或D 如NaH十H.O-NaOH+H。^),正确;C项 错因能正确推断出元素,但不能判断N 酸性:HPO HClO,但HPOHCIO,错 与H。的沸点而误选A;不能确定CI与H的 误;D项,P和N可以存在于同一离子化合物 还原性强弱而不选B;对酸性的认识局限在 中,如(NH)PO,错误。 H. PO. HClO. 而误选C;认为N、P都是非金 标签B 225 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ乡 满分案略 熟悉各种短周期主族元素的 性)、微粒的半径和结构示意图、单质和化合物 “位”“构”“性”特征,寻找突破口,准确推断元 的性质(熔、沸点,稳定性,还原性,氧化性,酸性, 素;依据“位”“构”“性”之间关系,将元素具体 破性等)和应用,判断各选项正误或完成各项填 化之后,分析判断元素的性质(金属性、非金属 空,回答填空题一定要注意规范书写化学用语。 易错点3 较复杂的分子结构图示的识别错误 。典例3 某离子液体的阴离子的结构如 满足8电子稳定结构,故选C 图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增 解析由题意可知,W是碳元素。W原子 大的短周期非金属元素,W是有机分子的骨架 形成4个键,M原子形成6个键,Y原子形成 元素。下列说法正确的是( )。 ##_ 1个双键,Z原子形成1个单键,X、Y、Z、M为 1料 | 原子序数依次增大的短周期非金属元素,所以 Y是O.Z是F,M是S.则X是N。图示离子 为[F -### ### 氧元素没有 A.Z元素的最高价态为十7 B.基态原子价电子数:W>Y C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 正化合价,价电子数(即最外层电子数):C^0. D.最简单氢化物的水溶液的pH:X>M NH.的水溶液呈碱性,H.S的水溶液呈酸性, 错解A或B或C 所以A、B两项错误,D项正确。N原子只与 错因只由W是有机分子的骨架元素判断 2个S原子成键,但该粒子是带1个负电荷的 W是碳元素,认为无其他信息而推断不出其他 阴离子,所以N原子还得到1个电子,满足8电 元素,或依据原子的成键数推出X是N原子 子稳定结构,C项错误。 后,认为N原子只形成2个单键,所以肯定不 标答D 226