第4章 第12讲 化学键-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第四章> 物质结构 元素周期征/ 第十二讲 化学键 高考要求 学业标准·学法指引 _考点分布, 一■课标解读 -一_学法指引_ 1.化学键、离子键和共价键、极性 1.抓住典例,以点带面。以NaCl、 键和非极性键的含义与判断。1.认识构成物质的微粒之间存在 NaO.、NaOH.Cl.、HCl、HO. (★★★★) 相互作用。 H.O.等为典型示例,全面梳理离 2.离子化合物,共价化合物的概念2.结合典型实例认识离子键和共 子键和共价键的成键本质、成针 和判断。(★★★★) 价键的形成过程,建立化学键的 粒子、成键条件,比较离子化合物 概念。 3.简单离子化合物的电子式,共价 和共价化合物的概念、构成粒子 分子的电子式和结构式的书写。3.知道分子存在一定的空间结构 粒子间的作用、表示方法、物理性 (★★★★) 质等。 4.认识化学键的断裂和形成是化 1 4.分子间作用力(范德华力和氢 学反应中物质变化的实质及能 2.把握方法,规范书写。掌握电子 量变化的主要原因 键)的存在及对物质性质的影 式等化学用语的含义和书写要 响。(★) 求,规范书写各种化学用语。 考点分类 考点透析·典例剖析 考点1 离子键 5年25考 ·核心总结· 知识链拨 1.概念:带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 2.成键过程(以NaCI中离子键的形成过程为例) 离子键 原了间 1.离子键的实质 出子转移 --C7 离子键是阴、阳离子之间 失去1个电子 l得到1个电子 的静电作用,而不仅仅是静电 ...子门..C 吸引,既包括阴、阳离子之间 静电作用 的相互吸引,也包括原子核之 间,核外电子之间的相互排 斥,是这些作用达到平衡的统 一成键微粒:阴离子和阳离子 一体。 成键实质:静电作用 静电作用一静电引力。 (成键 2.离子键的存在 3. 要素 成键元畜,一般是活泼金属元素和活泼非金属元 离子键只存在于由(阴。 素(失去、得到电子能力强) 阳)离子组成的离子化合物 中,单质、由分子或原子组成 成键原因:①原子间得失电子形成稳定的结构; ②离子间吸引力与排斥力达到平衡状态;③体系 的化合物(如CO、SiO)中不 的总能量比成键前低 存在离子键。 205 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ乡 。考题1下列说法正确的是( )。 3.形成离子键的3种情形 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 (1)活泼金属(第IA、IIA族 B. 金属元素与非金属元素间都能形成离子键 及A1等)十活泼非金属(第 VWIA.VIA族及N等) C. 纳原子与氢原子结合成氢化纳后体系总能量降低 [M-M 1 D.在化合物CaCl。中,两个C1间也存在离子键 解析 离子键是阴、阳离子间的静电作用力,包括静电吸引和 静电排斥,A项错误;金属与非金属原子间并不一定形成离子键, 如KCI、MgO.Ca.N.等。 如AlCl。中就不存在离子键,B项错误;纳原子与氛原子变成离子 (2)活泼金属阳离子 再结合成氧化钟,对外释放能量,体系总能量降低,C项正确;化 (M)十阴离子(OH) 离子键,M(OH)。,如KOH、 合物CaCl。中,只存在Ca与Cl之间的离子键,而两个Cl间不 狂 料 川 (强减) 存在化学键,D项错误。 Ba(OH):等。 答案 C (3)阳离子(M/NH)十 。 变式1-1 下列类别的化合物中肯定不存在离子键的是 酸根阴离子离子键,盐(离子化合 ,_ )。 物).如KNO、(NH)SO.等。 A.氧化物 C.盐 B.酸 D.减 考点2 离子化合物 5年30考 遍三算 ·核心总结· 记忆卡. 1.概念:由离子键构成的化合物叫做离子化合物 离子键和离子化合物的三个 2.常见的离子化合物 “一定”和两个“不一定” (1)强碱,如:NaOH、KOH、Ca(OH)。、Ba(OH)。等。 一定含有阴、阳离子 (2)大多数盐,如:KCl、MgS、NH.NO.等。 离子 一定含有二离子键 (3)活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物,如:Na。O.CaO). 化合物 含离子键的一 MgO.NaO、KH等。 定是 离子 不一定是含有全属元 3.构成微粒:阳离子和阴离子。 化合物 不一定是 素的化合物 4.微粒之间的相互作用:阴、阳离子之间的静电作用 5.主要物理性质:熔、沸点较高,硬度较大;固态时不导电. 2知识链搜). 水溶液里和熔融状态下都能导电;大多数离子化合物易溶于 离子化合物的导电性 水,难溶于有机溶剂。 (1)固态→有离子但不能 自由移动→不导电 。考题2下列关于离子化合物的叙述,正确的是( )。 熔融焰化时 状态 A.离子化合物中都含有离子键 T破坏 (2) →了离 B.含有活泼金属纳、钱、错元素的化合物都是离子化合物 水溶溶解时 子键 液里 C.同主族元素的原子间不可能形成离子键 电离→离子自由移动→能导电 D.水溶液里能导电的化合物一定是离子化合物 解析 含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物 206 第四章> 物质结构 无素局期征/ 中都含有离子键,A项正确;含有铅元素的化合物不一定是离子 7易错智示. 化合物,如AlCl、AlBr。是共价化合物;同主族元素间可能形成离 关于离子化合物的注意事项 子键,如氢与碱金属元素;水溶液里能导电的化合物不一定是离 (1)酸不属于离子化合物 子化合物,如HSO、HNO。等;B、C、D三项不正确。 无论强酸或弱酸、含氧酸 答案A 或无氢酸中,都不存在离子 解题通法从元素组成来看,要熟知NHC1等多数按盐全部 键,都只存在分子,都不是离 子化合物,如HCl、HSO、 由非金属元素组成但属于离子化合物,AICl.含有活泼金属元素 CHCOOH等 但不属于离子化合物等特例;从性质上讲,要清楚:熔、沸点很高 强酸在水溶液中完全电 的化合物不一定是离子化合物(如SiO),水溶液里能导电的化合 离成H和酸根阴离子,但酸 物不一定是离子化合物(如HSO),在熔融状态下能导电的化合 是由分子构成的,分子中存在 段 11 1 物一定是离子化合物。 原子间的共价键,没有离子, 。变式2-1(2024·江西抚州一中月考)下列物质属于只含 也没有离子键。 )。 有离子键的离子化合物的是 (2)活泼金属的氢化物属 A.AlBr B.CaO 于离子化合物,阴离子是H, C.NaN D.HO 如NaH,KH,CaH:等。 考点3 共价键 5年30考 ·核心总结· 知识接... 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 共价键 叫做共价键 实质 1.共价键的形成 一原子核与共用电子对之间的电性作用 懿 共价键形成于原子之间, 分类 一非极性键和极性键 原子的价电子以共用的形式 存在于除稀有气体外的所有非金属单质。 存在 形成共用电子对。如: CCi:Hi: 所有的共价化合物和部分离子化合物中 同种或不同种非金属元素原子或金属元素原 Na[:O:H] 形成条件 子与非金属元素原子之间形成共用电子对(不 虚线框内的电子对均为 是完全失去或得到电子,而是价电子共用) 共用电子对。 2.非极性键和极性键的比较 2.共价键的存在 非极性键 极性键 (1)除稀有气体以外的非 同种元素原子 不同种元素原子 概念 金属单质,如H.、Cl.、N。中存 形成的共价键 形成的共价键 在H-H.ClCl.NN键. 原子吸引电子的能力 相同 不同 碳、硅、矶、磷单质中存在 偏向吸引电子 共用电子对 不偏向任何一方 C-C.Si-Si.SS.P-P键 能力强的原子 (2)所有的共价化合物中 电中性 成键原子电性 显电性:A-B 都存在共价键。 207 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 R& 考题3下列每组物质中,既含有离子键又含有共价键的 (3)含有多核离子的离子 一组是( )。 化合物中,多核离子内的原子 B. KOH.NaO、(NH)S A. NaOH.H.O.NHCl 间存在共价键。如NaOH中 C. MgO.CaBr。.NaC OH内的O.H原子间,Na。O D. NaSO..HC1.MgCl 中O内的O.0原子间均为 解析 含有多核离子的离子化合物中既含有离子键又含有共 共价键。 价键。选项中的物质可分为如下几类: (1)MgO、CaBr。、NaCl、MgCl.一-离子化合物,都是由单核 离子组成的,只含有离子键。(2)NaOH、NH.Cl、KOH、Na。O (NH.)S、NaSO--离子化合物,含有多核离子(OH、NH、 2方法梳理 O、SO),既含有离子键又含有共价键。(3)HO、HCl--共 狂 料 川 非极性键和极性键的判断方法 价化合物,只含有共价键。 同种元素的原子形成的 答案 B 共价键即为非极性键,不同种 )。 。 变式3-1 下列关于共价键的说法中正确的是 元素的原子形成的共价键即 A.C.Si、S、Ar等单质中不含有共价键 为极性键。 B. 由非金属元素组成的化合物可能既含有极性键也含有非 极性键 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键 考点4 共价化合物 5年35考 ·核心总结 2忆卡耳 1.概念:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 共价化合物 2.常见的共价化合物 (1)所有的含氧酸,如HSO.、HNO、HPO.等。 (2)所有的非金属氢化物,如HCl、H。O.NH、CH.等。 离子化合物中可能含有 (3)所有的非金属氧化物,如CO、SO、PO.等。 共价键,共价化合物中一定不 (4)所有的非金属互化物(不属于氢化物、氧化物),如 含有离子键。 CS、SiF,BrCl等。 (2)N.O.是含有非极性 (5)大多数有机物,如蔚糖、乙醇等。 键的离子化合物的典型代表 (6)少数盐,如AlCl。、HgCl等。 (含有O-O键);HO、NH CH. 等是含有非极性键 3.构成微粒:分子 (OO键,N-N 键、C-C 4.微粒间的相互作用:分子内的原子间形成共价键,分子 键)的共价化合物的典型代表。 间存在分子间作用力。 (3)H.N、O三种非金属 5.主要物理性质:熔、沸点低,硬度小,其固体或在熔融状 元素可以组成共价化合物或离 态下不导电,部分共价化合物在水溶液里能导电。 子化合物(阳离子是NH). 20 第四章> 物质结构 元素周期征 。考题4短周期主族元素X、Y、乙、W原子序数依次增大, H.C.O或H、S.O或H.Cl.O 等三种非金属元素只能组成 其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元 共价化合物,不能组成离子化 素,W是短周期中原子半径最大的元素。下列说法中正确的是 合物。 ( )。 A.原子半径:(X)(Y)<,(Z)(W) B.W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 2知识链 C.Y的单质的氧化性比乙的强 由原子构成的共价化合物 D.X、Y、乙三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 金刚石、晶体硅等少数非 解析地壳中含量最多的元素为O,则乙为O元素,Y为N元 金属单质是原子间通过共价 素,X为H元素,短周期中原子半径最大的元素为Na元素(不是 键直接构成的。某些由原子 C1元素)。原子半径:r(Na)r(N)r(O)r(H),A项错误; 通过共价键直接构成的化合 物也属于共价化合物,如 NaOH为强碱,B项错误:O.(或O)的氧化性强于N。.C项错误 1 SiO.、SiC、SiN 等。这类化 H元素、N元素和O元素可以组成共价化合物(如HNO。 合物中,构成微粒是原子,微 HNO。),也可以组成离子化合物(如NHNO.、NHNO。),D项 粒间的相互作用是共价键,没 正确。 有分子。它们不落于水,熔。 答案 D 沸点高,硬度大。 (2024·华科大附中月考)下列叙述中不正确的 。 变式4-1 是( )。 A.共价化合物中只含有共价键 B. 短周期第IVA族与第VIA族元素形成的化合物都是共价化合物 C.酸、弱碱和有机化合物都是共价化合物 D.共价化合物在熔融状态下不导电 考点5 离子化合物的电子式和形成过程 5年25考 ·核心总结· 易错答示 1.概念:在元素符号周围用“·”或“x”来表示原子的最外 关于离子化合物的电子式和 层电子(价电子)的式子叫做电子式。 形成过程的注意事项 2.电子式的书写 1.使用符号“·”或“”表 (1)原子的电子式:在元素符号周围写出最外层电子 示电子。 如Na.Mg、C、N、CI原子的电子式分别为Nax、xMg、 (1)同一原子的电子不 .C.、N、:Cl。 可既用“,”又用“”,如 .Mg(X). (2)离子的电子式 (2)反应前后同一原子的电 简单阳离子的电子式就是离子符号本身,如Na、Mg的离 子表示方式要一致,如Mg十 子的电子式就是Na、Mg 。 ·0.→Mg[:0:-(X)。 阴离子和复杂阳离子(多核阳离子)的电子式要加“[]”, 209 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 如H、C1、S、OH、NH的电子式分别为[H:]、[:Ci:]、 (3)NH 中有1个共用 电子对中的2个电子都是N H [::]、[::H]、[H:N:H]。 原子提供的,电子式不能写作 H H H (3)离子化合物的电子式 [H:N:H]",应写作[H:N:H]' , H 阴、阳离子的电子式的组合就是离子化合物的电子式,如; H NaBr:Na+[·Br:] CaCl:[:C:]Ca[:Ci:] 或[H:N:H]。 H 3.用电子式表示离子化合物的形成过程 料 树 2.不能漏标离子的电荷数。 原子的电子式十原子的电子式(相同原子可合并)→离子 如Na*[:O:O:]Na(X)。 化合物的电子式。如: 3.不能将离子所带的电 MgCl.::ci-:Mg:Ci:→[:Ci:]Mg"[:Ci:] 荷数写成元素的化合价。如 。考题5写出下列化合物的电子式,并用电子式表示(1)和 Mgr:o:]-*(×)。 (2)的形成过程。 4.离子化合物不能写成共 (2)KS。 (1)MgF。 (3)Na。O。 (4)NHCl。 价化合物。如Mg:0:(×). 解析4种化合物都是离子化合物,分别由Mg和F、K' 5.阴离子和复杂阳离子 和S}、Na和O、NH和Cl构成,写出各种离子的电子式并 不能只写离子符号。 按合理顺序排列即得化合物的电子式。 H 如[H:N:H]CI(×). 1 (1)[:F:]Mg[:F:],:F+Mgx+F: NH [:C:](×)。 →:F]Mg[::]”。 6.相同的离子不能合并。 (2)K:]K,K..K→K::K。 如Na::]}(×) (3)Na[:O:0:]2-Na。 Mg+[:ir:](×)。 H 7.用电子式表示形成过 (4)[H:N:H][:ci:]。 程时,不能把原子的电子式写 H 成分子的电子式。 解题通法 如Mg十:Ci:Ci:→ 原子把原子的外层电子全部排列在元素符号周围 [:Ci:]Mg[:Ci:](×)。 金属阳离子的电子式就是其离子符号 金属阳子 8.用电子式表示形成过 -非金属阴离子r 将得到的电子也都标在元素符号周园,并将符号 程时,不能把连接符号“→”写 用“[了”括上,右上角标出所带的电荷数 分别画出并有序地排列阴、阳离子的电子 成“一”。如Nax十·Cì: 离子化合物 式,同种离子不相邻、不合并 Na[Cì:汀(×)。 。 变式5-1 条在空气中燃烧,含有少量Mg。N。生成 (1)Mg。N。中阴离子的电子式是 210 第四章> 物质结构 无素周期征 (2)比较两种微粒的半径:r(Mg^②}) (填“”、“<”或 “-”),(N-)。 (3)MgN。易与HO反应:MgN.+6HO=3Mg(OH)。+ 2NH。,Mg(OH)。的电子式是 ,用电子式表示 NH。的形成过程: 考点6 共价分子的电子式、结构式和分子结构模型 5年25考 ·核心总结· 易错警示 1.电子式的书写:将共用电子对画在成键原子之间,每 关于共价分子的电子式、 个原子的未成键电子对(孤电子对)也应画出。如:Ci:Ci:、 结构式、形成过程和分子 结构模型的注意事项 :N::N:、H:O:H、:O:C:O: 1.书写共价分子的电子 式和结构式应注意: 2.结构式:用短线代表共价键,表示分子中各直接相连的 (1)不能将共价化合物写 原子的成键情况的式子称为结构式。 成离子化合物。 用结构式表示共价分子时,一个共用电子对画一条短线. 如H[:C:](×)、 两个共用电子对画两条短线,三个共用电子对画三条短线,略 去所有的电子(成键电子和孤对电子)。如ClCl、N三N. H[:0:0:]H(×)。 H-O-H.0-C-O (2)不能漏写孤电子对。 3.用电子式表示共价分子的形成过程 如N::N(X).H:N:H H 原子的电子式十原子的电子式(相同原子可合并)→共价 (X)。 分子的电子式。如:H+·Ci:→H:Ci:。 (3)成键数目不能写错。 如CO.写成:0:C:0:(×). 4.分子结构模型 (1)球棍模型:用球代表原子(常用不同颜色或大小的球来 H.O.写成H:O::O:H(×) 区别不同的原子),用棍表示共价键(单、双、三键),通过球和提 或H-O-O-H(×). 连接反映分子结构的模型称为球棍模型。 (4)成对电子不能写成单 (2)空间填充模型:按照合适的比例,以不同大小的球代表 电子。如N:的电子式写成 不同的原子,真实地表示原子的空间位置关系和分子结构的模 .::.(X)。 型称为空间填充模型(也叫比例模型)。 (5)原子的连接次序不能写 几种分子的电子式、结构式、球棍模型和空间填充模型 错。如HCIO写成H:Ci:0: 如下: (X)或H-Cl-O(X). 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 2.用电子式表示共价分 子的形成过程时应注意: H:Ci: H-Cl (直线形) (1)不能把原子的电子式 写成分子。如 :Ci:i: Cl-C (直线形) H:H+:Ci:Ci:→2H:i:(x) 211 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 续表 (2)电子并未完全得失, 不能画表示电子得失的 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 “~”。如 H:O:H H-O-H C H6.H→H:O:HX) 1 (V形) (3)不能把“→”写成“一”。 H-N-H H:N:H 如2H+.S.-H:S:H H (三角锥形) (X). 1 川 1 3.判断或描画分子结构 H-C-H H:C:H 模型时应注意: H (正四面体) 在球棍模型和空间填充 模型中,球的大小要与原子半 :::C:: 两 0-C-0 OD (直线形) 径大小相一致。如CH。分子 模型中,表示碳原子的球比表 考题6写出下列分子的电子式和结构式。 示氢原子的球大,而CCL;分 (1)N: 子模型中,表示碳原子的球比 (2)CS: 表示氢原子的球小。 (3)HO: (4)HC1O: 解析N。分子中,2个N原子间形成3个共用电子对;CS与 CO.类似,C与S原子间形成2个共用电子对;H。O是共价分 子,H原子与O原子、O原子与O原子之间形成共用电子对;HClO 分子中,H原子与O原子、O原子与以原子间形成共用电子对 2知识越接 答(1):N::N:;N=N。 白磷和梳的分子结构 (2):S::C::s:;s-C-S (1)白磷分子的结构式是 (3)H:0:0:H;H-O-O-H. ,4个P原子形成正四 (4)H:0C;H-O-Cl。 面体,每个P原子与3个P原 子成键,1个P分子中有6个 变式6-1 下列电子式中正确的是 )。 P-P键。 # A.H[:):H] (2)S分子的结构式是 B.H:C:H H ####### C. Mg{+[:Br:]s D. Na:'s:Na 每个S原子与2个S原子成 。变式6-2写出下列分子的电子式和结构式。 键,1个S分子中有8个 S-S键。 (1)BF。(三氛化砌): (2)N。H.(阱): (3)COS(碳基疏): 212 第四章> 物质结构 元素周期征/ 化学键 化学反应过程的本质 5年15考 ·核心总结· 归纳总结 1.化学键的含义 物质溶解、熔化过程中 概 相邻的原子之问强烈的相互作用叫做化学键 化学键的变化 1.离子化合物的溶解和 ##密 百子间价电子的转移 肉了键 形成类别 熔化 原子间价电子的共用 -极性键 +共价键 非极性键 形成性质各异的微粒和物质:自多种 意义 元素的原了构成的物质已超过1亿种 注意 离子化合物熔化, 2.化学反应过程 只断裂离子键,而离子内的共 化学反应过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的 价键不断裂。如: 形成。H。和Cl。反应生成HC1可用如下过程表示; 断裂H-H键,2H. NaOH(熔融)-Na*+ 形成H-C1键,2HC1 H. OH 断裂C1-C1键,2:.) NaHSO(熔融)-Na + C HSO(只电离成Na和HS) (分子)(旧化学键)(原子) (新化学键)(分子) 若溶解,则酸式盐内的 宏观辨识 反应物分子中的原子重新组合为生成 O-H键也断裂,如NaHSO 米Nat+H+so。 化学反 物分子,有新物质生成 应过程 反应物分子内化学键断裂和生成物分 微观探析。 2.共价化合物的溶解和 子中化学键形成 熔化 (1)溶解 ·考题7下列变化中:①I升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于 HSO. 水,④HC1溶于水,O。溶于水,小苏打受热分解。 = 电CH.COOH有共价键新 句。 →裂,全部或部 (1)未破坏化学键的是 (填序号,下同)。 分也离 部分 精。典价键不 如。” (2)仅破坏离子键的是 非也 解 梳破坏 (3)仅破坏共价键的是 (2)熔化 (4)既破坏离字键,又破坏共价键的是 由分子构成的,如(、盖 解析①I:升华是由固态直接变为气态,仅增大了分子间 糖,只破坏分子间作用力,不 的距离,I-I键未被破坏(需克服分子间作用力)。②烧碱熔化仅 破坏共价健(所以熔点低) 由原子构成的,如SiO,破 破坏了Na 和OH之间的离子键,OH中O、H原子之间的共 坏共价键(所以熔点高) 价键未被破坏。③NaCl溶于水破坏了Na和C1之间的离子键。 3.非金属单质的熔化 ④HCl溶于水电离生成H和Cl,破坏了HCl中的共价键。0 由分子构成的固体单质 (如B、I),熔化或升华时不破 溶于水仅是O,分子分散在水中,未破坏化学键。2NaHCO 坏化学键;由原子构成的单质 Na.CO+CO^+HO,既破坏了离子键,又破坏了共价键。 (如金刚石),熔化时破坏共 (1①。 (2)②③。(3)④。(4)。 价键。 23 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ乡 。 变式7-1 下列叙述中正确的是( )。 A. 1molKHSO.在熔融状态下电离出2N 个阳离子 B.共价化合物溶于水,分子内共价键全部被破坏 C.液氛汽化过程发生化学键的断裂 D. Na。O. 与H.O的反应中既有离子键、极性键和非极性键 的断裂,也有离子键、极性键和非极性键的形成 考点8 化学键类型和化合物类型的判断 5年18考 如 1 川 1·核心总结· 归纳总结) 1. 单质和化合物中所含化学键类型的判断 离子化合物与共价 非金属可能一不含有化学键(稀有气体) 化合物的比较 单质 只含有非极性键(CL、S.P、Si、N、O.等) 离子化合物 (由分子构成 只含有离子键(如CaCl。、KS等) 的)共价化合物 构成 阴、阳离子 含有离子键和极性键(如NaOH.NH.C1等) 离子可能 粒子 分子 化合物 拉子阁 含有离子键和非极性键(如Na。O。等) 离子键 原子之阁存在 的作用 的共价键 含有离子键、极性键和非极性键(如CH.COONa等) 熔。 较高 沸点 一般较低 共价 可能 只含有极性键(如H.O.CO、HClO等) 糊 化合物 烙融态不导 含有极性键和非极性键(如H.O、NH.等) 电,落于水后 导电性 熔融态或水 2.离子化合物和共价化合物的判断 溶液导电 有的导电(如 疏酸),有的不 (1)根据化合物的组成元素判断 导电(如慈糖) 活泼金属元素A(第IA、IIA族及A1等)与活泼非金属 嫁化时 克服分子间作 元素B(第VIA、VIA族及N等)组成的A.B.型化合物是离子 破坏的破坏离子键用力,不破坏 作用力 化合物,如NaX(X为南素)、MgN、AIF。等。 共价键 (2)根据化合物的类型判断 强碱,大多酸、非金属的氢 实例 数盐、活泼化物、非金属的 绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物;绝大多 金属的氧化氧化物,非金属 物等 数非金属的氢化物、非金属氧化物、酸等都属于共价化合物。 五化物等 (3)根据化合物的性质判断 熔融状态下能(不能)导电的是离子(共价)化合物;熔、沸 点低(如300C以下)的化合物一般是共价化合物,熔、沸点高 (如800C以上)的化合物可能是离子化合物。 。考题8下列叙述中正确的是( ). A.强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物和强电解质 B.C.N、O、H四种元素形成的化合物可能只含有共价键或 既有离子键又有共价键 C.CaH。、CaF。和CaO。这3种离子化合物中,阳离子与阴离 子的个数比均为1:2 214参考答案与提示》 X可能是H或I,i,A正确：Z是A1,位于元索周期表中 大，原子序数介于N与S之间，R是Na元素：即X,Y 金属与非金属的分界线附近，可表现金属性和非金属 Z、R,M依次是H,C,N、Na,S元素。HS有还原性， 性，B正确：M是S,其单质可用于制造半导体材料，C 水溶液呈酸性，C项正确。] 正确：非金属性：N>S,则最高价氧化物对应水化物 8.(1)二：VA:C<CS:HCIO,>HSO1>H2CO3 的酸性：HNO>HSiO,D错误。] (2)2N+2H0=2N0H+H+(或2C+s0.商温s+ 3.A[提示：Y的原子半径比Z大，A项不正确。HCIO, 2C0↑)。 HSO、HCO,的酸性逐渐减弱，l易溶于CC,碳 提示：(1)由元素周期表的结构及②号元素在周期表 元素位于第二周期NA族，BCD三项正确.] 中的位置可知，②⑦⑧三种元素分别是碳、硫和氯。 4.A[提示：已知m>,则4种元素的相对位置关系为 由元素周期律可知，原子半径：C<C1<S,最高价氧化 R Z 物对应的水化物的酸性：HC)>HS),>HCO) 6Y+ Xot (2)由转化关系可知，丙应该是能够与氧气反应的单 ①b一n=a一m,a一b=m一，错误：②原子序数：a>b> 质，故可能的反应为2Na+2HO=2Na(OH+H↑（或 >d,正确：③非金属性：Z>R,正确：④最高价氧化物 2C+s0.高墨si+20+).] 对应的水化物的碱性：Y(OH),>X(OH),错误] 【竞赛考拔高练】 5.C[提示：由题给信息可推知，a,b、c,d、e、f、g、h分别 1.(1)三：N (2)NaH. 代表H,C、N,O,Na、AI,S和CI元素。电子层数越 多，离子半径越大，则离子半径：S>C1>Na+> (3)SiO.+20H-SiO+H-O. AP,A错误：元素的非金属性：N<O,则气态氢化物 (4)2CO+5M㎡++6HO=5M)￥+2CT+12H. 的稳定性：NH<H,O,B错误；H、N,O三种元素可形 [提示：由关系图可确定XY,Z、W,Q,R分别为N,O, 成酸(HNO)、碱(NH·HO)或盐(NH:NO),C正 Na,Si、S,Cl。则X,Z、QR四种元素的简单氢化物分别 确：a,A、S和C元素最高价氧化物对应的水化物分 为NH,NaH,HS、HCL,所得水溶液碱性最强的氢化 别为NaOH、AI(OH)s、HS),和HCIO.,其中HS) 13.50g 物是aH.（④mC0,)=67.5g·m品=02mml,共 和HCIO不发生反应，D错误。] 6.A[提示：由离子方程式中电荷守恒可判断n=1, 转移1mol电子，即C0,eC,而黑色沉淀为 R),离子中R元素的化合价是十5。由RO方的还原 MO。] 产物是R可知，R不可能是第VA族元素，应是第IA 第十二讲 化学键 族元素氯或溴] 【变式训练】 7.C[提示：Y、Z、M原子最外层电子数分别为4、5、6， [变式1-1]B[提示：酸都不属于离子化合物，不含有 则它们分别处于NA族、VA族、MA族，其原子序 离子键.] 数：Y<Z<M,而原子半径：>Y>Z.可知M处于第 [变式2-1]C[提示：AB和H(Ob都不是离子化合 三周期，Y、Z处于第二周期，则Y为C元素，Z为N元 物（是共价化合物）：CO,中O含有共价键：NaN由 素，M为S元素：XR原子最外层电子数为1.二者处 Na和N-组成，只含有离子键.] 于IA族，X的原子半径小，为H元素：R的原子半径 [变式3]B[提示：C,Si,S元素的单质中都存在共 29 /考点同步解读)高中化学必修第一册R丁色 价键，A项错误，以HO,为例可判断B项正确，C.D两 项错误.] 结构。由结构式及成键数：C一 -CI、C- [变式+1]C[提示：共价化合物中不含有离子键，只 含有共价键，C,Si与F、CI形成的CF、CCL、SF,、SiCl Br Br-C-Br、 O可知，A、FG、H符合题意。 均为共价化合物，共价化合物在熔融状态下因不能产生 Br 自由移动的离子而不导电，ABD三项正确：有机化合 [变式101]A[提示：碘和干冰升华时克服的作用力 物中的盐类物质属于离子化合物，故C项不正确。] 都是分子间作用力（范德华力），A项符合题意：NCI榕 [变式5-1](1)[N]8。(2)<. 化时克服的是离子健，冰融化时克服的是分子间作用 H (3)H:OMg[::H:N.+3H→：NH。 力：氯化氢溶于水克服的是共价键，酒精溶于水克服的 H 是分子间作用力：SO,是由原子构成的共价化合物，熔 [变式6-1]B 化时克服的是共价键，CO是离子化合物，熔化时克服 [变式6-2](1：F:B:℉：：F-B-F。 的是离子键.] 【阶段考过关练】 (2)H:N:N:H,H-N-N-H。 HH 1.A2.C3.D HH 4.C[提示：S的原子序数为16，原子核内有16个质 (3:0:C::S:0-C-S 子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为 [变式7-1]D[提示：A项，熔融状态下KHSO,电离 成K+和HS),,不能电离出H:B项，共价化合物溶于 A项错误：KS为离子化合物，电子式为 水，可能豉坏全部共价键（如HC)或部分共价键（如 K[:S:]K,B项错误：N中两个N原子形成氮 HS)中硫氧键不断裂)或不破坏共价键（如CH)H), 氮三键，其结构式为=N,C项正确：CO,的空间结 C项，液氨汽化时不破坏共价键：D项，反应2N),+ 构为直线形，D项错误.] 2HO=4NOH+O↑，有Na与O间离子键的断裂 5.B[提示：五种元素的原子序数依次增大且分处三个 和Na与OH间离子键的形成，有极性键O一H键，非 短周期，则R为氢元素。X、Z同主族，则Z的原子序 极性键O一()键的断裂和极性键O一H键、非极性键 数比X大8，而原子序数R+W+X=Z,则R+W=8, O一O键的形成。] W是氨元素，Z可能是硫或氯元素，而Y原子的最外 [变式8-1]D[提示：由题意，X为Al,W为O.Y为 层电子数是乙原子的一半，则乙一定是硫元素，Y是 S,Z为CL.非金属性：S<O,A1Cl是共价化合物，Y、Z 铝元素，X是氧元素。即R、W、X、Y、Z依次是H、N 的氧化物对应的水化物中HSO、HCIO是强酸而 OA1.S元素.] HSO,,HCIO等是弱酸，A,B,C三项错误：O与S可形 6.(1)7。 (2)H、F、C1.。 (3)共价键。 成SO2,SO等共价化合物，O与C1可形成C1O,CO2、 (4)Na[:0:H。(⑤)HSH:离子化合物 ClO等共价化合物，D项正确.] [提示：(1)元素①、③、④、⑤、⑥、⑨、0分别为H、C [变式9-1]AFGH。[提示：SF中的S,XF:中的 N,O,F,S、C1,非金属元素的原子形成的单质或化合 Xe,HS中的H、BcCl中的Be均不满足最外层8电子 物中含有共价键，共7种元素。(5)O,Mg,S这3种元 30 参考答案与提示)7 素组成的常见化合物是MgS),、MgSO。] C1。C与O可形成CO和CO,A项正确：同周期元素 【等级考提能练】 自左向右原子半径逐渐诚小，同主族元素自上而下原 1D[提示：由Z的族序数与周期数相等可判斯Z为 子半径逐渐增大，B项正确：CC中含共价键，NaCI中 AI元素（不可能是H或Be元素），则其他3种均为非 含离子键，C项正确：含有O,Na,C1三种元素的化合 金属元素，则X不在第IA或第ⅡA或第ⅢA族。若 物有NaClO,NaClO,NaCO,NaCO),,D项不正确.] X为碳元素，则W为硅元素，依据Y十Z=X+W知Y 5.B[提示：BCl中Be未达到8电子稳定结构：PCL 为氨元素，C,N,A1,Si符合题意：若X为氨元素，则W 中，P与5个C1形成共价键，P最外层有10个电子， 为磷元素，Y为氟元素，N,F、A1、P符合题意：若X为 不符合题意，] 氧元素或氟元素，则W为硫元素或氯元素，Y为钠元 6.D[提示：O原子的电负性较大，DO分子间存在氢 素或铝元素，不符合题意。由S元素只有1种常见氧 键，A项正确：DO和HO分子间都能形成氢键，但 化物SO2,HCO是弱酸，判断A,C两项错误：由原 D)相对分子质量大于H(0),范德华力较大，熔、沸点 子半径：N<C<Si<Al,F<N<P<Al判断B项错 较高，B项正确：D“O中含有2十16一8=10个中子， 误：由NH或HF分子间可以形成氢键，判断D项 2gD()的物质的量为0.1mol,含中子数目为VA 正确.门 C项正确：未说明气体所处的温度和压强，无法计算 2.D[提示：根据题给化合物的结构示意图可知，Z形 11.2LD的物质的量，D项错误。 成十1价阳离子且Z在四种短周期元素中原子序数最 7.C[提示：R的原子半径是同周期主族元素中最大 大，则Z为Na:W形成1个共价单键且在四种元素中 的，则R为第IA族元素，结合原子序数关系可知R 原子序数最小，则W为H。X形成4个键、Y形成3 为Na:由Y和X可以形成阳离子[YX,],可推出X 个键且X、Y的原子序数之和为12，则X不可能是C 为H,Y为N:由[XWZ]为酸式盐的阴离子以及Z 而只能是B,Y是N。即W,X,Y,Z依次是HB、N、 W为同族元素，可推出Z乙为O,W为S。原子半径： Na元素。W,X,Y都为非金属元素，相互之间形成的 N>O,A项错误：沸点：H,S<HO,B项错误：O与H 化学键都为共价键，A项正确：钠与水反应生成氢氧 可以形成HO和HO,与N可以形成NO、NO、 化钠和氢气，B项正确：Y的最高价氧化物对应的水化 N2O,等，与N可以形成NO、NaO2等，与S可以 物为硝酸，属于强酸，C项正确：X的氟化物为BF,B 形成S方、S)3,C项正确：O、Na、S形成的化合物 原子最外层电子数为3，BF:中B原子形成3个共价 NaS),,NaS),等是既含离子键又含共价键的离子 单键，最外层有6个电子，未达到8电子稳定结构，D 化合物，D项错误。门 项错误。] 8.C[提示：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子 3.C[提示：P和N分子结构相似，均为4个原子形 化合物。从该化合物的结构式可看出，W为金属元 成的正四面体结构，5O与O的原子结构示意图相 素：1个乙原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有 同，A、B两项正确：r(C)>r(H),而r(C)>r(C),所 1个或7个电子：1个X原子形成4个共价键，说明X 以C项不能既表示CH又表示CCl:的空间填充模 原子最外层有4个电子：Y原子形成2个共价键，阴离 型：O原子半径比H大，也比E大，HO和OF都是 子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子：根据 V形分子，D项能表示HO也能表示(OF:。] “乙核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W 4.D[提示：根据题意可知，X,Y、Z、R分别是C、O、Na、 X,Y,Z分别为Na、Si,P,C1.r(P-)>r(CI)> 31 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 (Na),A项错误：元素非金属性顺序为Z(CI)> 合物为NH,(肼、联氨)，1个NH分子中有4个 Y(P)>X(S),B项错误：磷的最高价氧化物是P2O, N一H键即4个极性键.] 其对应的水化物为HP)、HP),它们均是中强酸， 【竞赛考拔高练】 C项正确：2个Si原子和1个P原子形成2个共价键， 1.C[提示：由结构图可知W为碳或硅元素，Y为氧或 阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层 硫元素，由于W的原子序数等于X与Y的原子序数 满足8电子稳定结构，D项错误。] 之和，可以确定W为Si,Y为O,X为C,Z为F。原子 9.(1)H,C0:HB0。(2)C>Na>A1。 半径：C>O>F,非金属性：O>C>Si,A,B两项正确： (3)PC2+0.→0：过： F:具有很强的氧化性，C项错误：82号元素(Pb)位于 (4)2HN撞击H,↑+3N,+:2NH十FeO,商温N十 第六周期第NA族，D项正确。] 2Fe+3HO:4. H 2.(1)Na*[H:B:H]。(2)C*[:CC:]。 [提示：(3)图与⑨可形成PC1,和PCl,PCL分子中 i PCI原子都满足最外层为8电子结构，PC中P原 (3)Ca2+[N:C::N]。 子不满足最外层8电子结构。C与O形成的化合物 [提示：()NaBH,由Na和BH组成.BH中B与 中，C0分子中各原子均满足8电子结构。（④由甲△ H原子间形成4个共价单键（有1个键是由H提供 86g H十N可知，生成的H的质量为86g一0.3ma× 1对电子形成的)。(2)CaC是离子化合物，由Ca+和 0.3 mol C组成，C中C原子间形成三键。(3)CaCN:是 28g·mo1=0.2g,n(H)=0.1ml,则H、N的原子个 离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则阴离 数之比为1：3，由“一元弱酸”这一信息可推测甲的分 子的结构式为[N一C一N]子，故CCN的电子式为 子式为HN(叠氮酸).0.76g·L.1×22.4L·o1≈ 17g·mol1,故乙为NH。含有18个电子的氮氢化 Ca-[N::C::N]-.] 32