第2章 第7讲 物质的量浓度-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第二章> 海水中的重要元素。 纳和氛 / 第七讲 物质的量浓度 高考要求 学业标准·学法指引 一考点分布, 一课标解读 一·学法指引- 1.联系比较。联系质量分数(如生理盐水)、 1.物质的量浓度的含义和应 用。(★★★) 体积分数(如医用酒精)、质量浓度(如酒驾 1.运用物质的量、摩尔质量 标准)等表示溶液组成的物理量,结合生活 2.物质的量浓度的计算。( 气体摩尔体积、物质的量 中的示例(如血液中葡萄糖含量),理解物质 ★★★) 浓度之间的相互关系进行 的量浓度的含义、应用,掌握其计算方法。 3.容量瓶的结构特点和使用方 简单计算。 法。(★★★) 2.学习配制一定物质的量浓度的溶液的最好 2.学会配制一定物质的量浓 方法是规范地做好实验,细致地分析实验 4.配制一定物质的量浓度的溶 度的溶液的实验基本技能。 (实验原理、实验仪器、实验操作和误差 液。(★★★★★) 分析)。 回 考点分类 考点透析·典例剖析 考点 物质的量浓度 5年38考 ·核心总结· 爹知识链接 [定义 一 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含容质B的物质的量 物质的量浓度 符号 1.物质的量浓度的适用 对象 单位 -常用的单位为mol/L(或mol·L) 物质的量浓度是以单位 h一溶质B的物质的量(mol) 定义式 二 体积的溶液里所含溶质B(B V一溶液的体积(不是溶剂的体积),单位是L(不是mL) 表示某种溶质)的物质的量来 1L溶液中含有1molNaCl.则NaCl的物质的量浓度是 表示溶液组成的物理量,溶质 示例 -1mol·L;e(NaCD=1mol·L,c(Na')=1mol·L. B可以是分子或离子。物质 c(Cr)-1mol·L 的量浓度适用于溶液中的微 。考题1下列说法中正确的是( ).。 粒,也适用于表示一定体积的 A.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质 容器中气体的物质的量,如向 的量浓度为1mol·I.二! 1L容器中充入2molH,则 B. 从1L1mol·L1Na。CO.溶液中取出500mL溶液后; c(H)-2mol·L-1. 剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol·L 对于固体和纯液体(如炭 C.将22.4LHC1气体溶于水后配成1L.溶液,所得盐酸的 粉、纯水等),其浓度如同密 浓度为1mol·L- 度,在一定温度下是一个常 D. 100mL溶液中含有28.4gNaSO.,则c(NaSO)为 数,因而物质的量浓度这一概 2.0mol·L-l 念不适用于固体和纯液体。 109 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ乡 解析 A项,40g(1mol)NaOH溶于1L水中,溶液的体积大 2.物质的量浓度的单位 于1L,c(NaOH) 1mol·L-,错误;B项,取出溶液,浓度不变, 常用单位是mol·1(或 c(Na。CO.)-1mol·L-.错误;C项,未说明22.4L是标准状况 mol/L)。溶液浓度太小时可 28.4g 用mmol·L一(毫摩尔每升)、 下的体积,错误:D)项,”(NaSO)) 142g·mol-0.2mol, umol·L1(微摩尔每升)等 1-2.0mol·L-,正确。 c(NaySO)-0.2mol 作单位,如血液中葡萄糖浓 0.1L 度(血糖)的正常值为3.9~ D 6.1mmol·L-. 狂 解题通法理解物质的量浓度的概念时,不要把溶剂的体积当 3.依据定义式计算物质 作容液的体积,也不能认为溶液的体积是溶质与溶剂的体积之 的量浓度 和。另外,要认识溶液(均一混合物)的特点:同一溶液,无论取出 (1)若已知溶质的质量m 多少体积的溶液,其物质的量浓度和溶质的质量分数均不变。 D变式1-1 下列判断正确的是 )。 (2)若已知溶质粒子的数 A.1LH.SO.溶液中含有98gH.SO,则该溶液中溶质的 目N 物质的量浓度为98g·L-1 1 B.将16.0gCuSO.·5H.O溶于水配成500mL溶液,溶质 的物质的量浓度为0.2mol·L- C.从1L1mol·L-蘑糖溶液中取出100mL,剩余溶液中 溶质的物质的量为0.9mol D. 0.5mol·I1NaOH溶液中.含有0.5molNa' 考点2 溶液中离子浓度的计算、电荷守恒规律 5年40去1 ·核心总结· 喜归纳总结 1.溶质浓度与离子浓度的关系 求离子的浓度和物质的量 (1)强电解质溶液 需要考虑的因素 溶质以离子形式存在,离子浓度等于溶质浓度乘以化学式 在一定浓度的溶液中,离 中离子的下标,离子浓度之比等于化学式中离子的数目(下标)之 子的浓度与溶液的体积无关。 比。如0.1mol·L1Ba(OHD:溶液中c(B)=0.1mol·L. 如1mol·L!MgCl: 溶液. 无论其体积为多少,c(Mg) c(OH)=0.2mol·L:又如Fe(SO)溶液中c(Fe): 总是1mol·L,c(Cl)总是 c(SO-)=2:3。 2mol·L-。 (2)弱电解质溶液 已知一定体积和物质的 弱电解质部分电离,溶液中既有弱电解质分子又有电离产 量浓度的溶液,若要计算其 生的离子,离子浓度小于溶质的浓度。如0.1mol·L-1 中某离子的物质的量,则要 CH.COOH溶液中.c(CH.COOH)、c(H)、c(CHCOO)均 考虑溶液的体积、浓度和溶质 的组成三个因素,如200mL 小于0.1mol·L-)。 1mol·LMgCl: 溶液中 2.溶液中离子数目的判断 n(C)-0.2L×1mol·L-1x 已知溶液体积、溶质浓度和溶质的组成,便可计算或判断 2-0.4mol;若只计算或比较 110 第二章> 海水中的要元素 钩和氢/ 溶液中的离子数目。如100mL0.2mol·LBa(NO.):溶液 离子的浓度,则只需考虑溶质 的浓度和溶质的组成这两个 中Ba*和NO 的数目分别为0.02N。和0.04N;1L 因素,不需考虑溶液的体积。 0.1mol·L-1CHCOOH溶液中H的数目小于0.1N。 3.电荷守恒规律 空归纳总绸 溶液呈电中性,电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数应 电荷守恒的通式 等于阴离子所带的负电荷总数,这个规律称为电荷守恒规律。 对于含有A、B、M) N、H,OH这6种离子的 考题2-1下列溶液中c(C1-)最大的是( ).。 溶液,电荷守恒的通式可以表 A. 200mL2mol·L-1MgCl.溶液 示为a.c(A)十m·c(M) B. 200 mL2.5mol·L-1NaC1溶液 十c(H)一b·c(B)十n. c(N)十e(OH)。 C. 250mL1mol·L-I A1Cl溶液 D. 300 mL1.5mol·L-1BaCl溶液 一个离子带有几个电荷, 就在其物质的量浓度前面乘 解析依据MgCl 、NaCl、AlCl、BaCl。的组成可知A、B、C、D 以儿。 四项中c(Cl)依次为4mol·L-、2.5mol·L-、3mol·L) 例如,在NaCl、MgCl.混 3mol·L-1。 合溶液中,应有c(Na)十 1 答 过A 2c(Mg)十c(H)一c(Cl) 。考题2-2现有两份溶液A和B,A溶液中含有H、Al tc(OH)。 SO 三种离子(忽略OH),其中H的浓度为0.5mol·L. Al 的浓度为0.3mol·L-1,B溶液中含有Fe Cl、Ba② 三种 2易错警示 离子(忽略H、OH),其中Cl的浓度为0.4mol·L-。将两 关于溶液中离子数目、 离子浓度关系的注意事项 溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则混合后SO的浓度 (1)已知物质的量浓度. 可能是( )。 若溶液体积未知,则不能计算 A.0.2mol.L-1 B.0.3mol·L-1 (判断)离子数目。 C.0. 35 mol·L-1 D.0.4mol.L-1 (2)对于已知物质的量浓 解析对于溶液A,依据电荷守恒式c(H)十3c(Al*)一 度和体积的溶液,不能确定溶 液中的氢、氧原子数目,因为 2c(SO)有0.5mol·L-1+3×0.3mol·L-1-2×c(SO-).得 溶剂(水)中也有氢、氧原子。 c(SO )=0.7mol·L-1对溶液B,已知3c(Fe)+2c(Ba) 如1L0. 1 mol· L-Na:SO c(Cl )=0.4mol·L ,则0 c(Ba)0.2mol·L1。溶液A 落液中Na,SO,S原子的 和B等体积混合,SO与Ba结合生成沉淀,则c(SO}) 数目依次为0.2N。、0.1N。 0.7-0.2 0.1N,但氧原子的数目不是 mol·L-1-0. 25 mol·L-1,同时c(so)0.7mol·L1 2 2 0.4N.(不能确定)。 -0.35mol·L-1.即c(SO )介于0.25~0.35mol·L-1之间 (3)电荷守恒式的书写 将下标乘在对应的离子 答案 B 前面是错误的,将离子的电荷 。 变式2-1 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl。、AICl. 溶液 数乘在对应的离子前面才是正 体积比为3:2:1,三种溶液中C1的物质的量浓度之比是 确的。例如,在Al(SO)溶 液中: :这三种溶液分别与相同物质的量浓度的AgNO.溶液恰 11 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 好完全反应,所消耗的AgNO,溶液的体积比是 2.(A1)-3c(SO) 。变式2-2某溶液中所含离子的物质的量浓度如下表,则 (X) M离子可能为( )。 3c(AP')-2c(SO) (/) NO S0 所含离子 Cu M 0.4 0.1 c/(mol·L-)) 0.2 0.1 B.Mg^2 A.Ba2 C.F D.Na 考点3 溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算 斑 5年20考t 1·核心总结· 知识链拙 1.溶解度(S)与溶质质量分数(w)的换算 堂用的三种浓酸的浓度 Sn(溶质) (1)浓疏酸:98%的浓磕 n(溶液) S 酸,密度为1.84g·cm,c= 抽1树 液, 100+S×100%。 18.4mol·L. 2.溶质质量分数与物质的量浓度的换算 (2)浓盐酸:36.5%的浓 1 盐酸,密度为1.19g·cm. M c-11.9mol·L-. 为g.cm)。 (3)浓硝酸,69%的浓碍 酸,密度为1.5g·cm,c一 1000S 16.4mol·1. 。考题3 质量分数为a的某物质的溶液ng与质量分数为 万的该物质的溶液”g混合后,蒸发掉力g水,得到的溶液每毫升 质量为gg,物质的量浓度为cmol·L。则溶质的相对分子质 )。 量为( 难点突破.) c(m十n一) w与c的换算公式 q(ma十nb) A. B. c(n十n-p) q(ma十n) 1000pw 1 000q(ma十nb) C c(m十n一) D. 1000q(ma+nb) c(m十n一p) 体积为V(L)的溶液,密 度为o,溶质的质量分数为v、 解析 方法一 设溶质的相对分子质量为M,由蒸发前后溶 摩尔质量为M,则其物质的量 质的物质的量不变可列式:Mg·mol (ma+nb)g_(n十n-p)g m(洛质) 浓度(一 1000g(ma+nb) cmol·L-1,解得M- c(n十n-) 100Vu 1000g 方法二 溶液的密度为qg·mL-,溶质的质量分数为 M 10o0×qxma+n 1 000g #mn一P,解 ma叶nh o得c一 M M 112 第二章> 海水中的意要元素。 纳和氢/ 得M- 1o00q(ma+nb) c(m十n一) 答案C 变式3-1 某硝酸的物质的量浓度为cmol·L,溶质的 质量分数为a%,则此溶液的密度(g·cm)为( ). 63c A. B.6.3 C6.3c D. 63a C 如 考点 气体溶于水所得溶液的浓度计算 5年12考 ·核心总结· 易错警示 情境:标准状况下的aL气体(摩尔质量为Mg·mol) 气体溶于水所得溶液的 完全溶于mL.水(密度为1g·cm})中,所得溶液的密度为 浓度计算 pg·cm,计算溶液的物质的量浓度。 计算气体溶于水所得溶 思路: 液的物质的量浓度时,将水的 d (1)由定义式cB二 mol,V= 体积作为溶液的体积、将气体 和水的体积之和作为济液的 体积、计算溶液体积时没有将 -×10L. mL.换算为L以及将氢水中 。 1000gu 的溶质视为NH·H.O是最 易出现的四种错误。 (1)水的体积不是溶液的 2#Mo# 体积。如将560LHCl气体 溶于1L水中,溶液的体积不 1 o00ap 由(1)(2)均可得出c-aM+22.4 是1L。 mol·L-1。 (2)溶液的体积不是气体 D考题4 与水的体积之和。如用1L 标准状况下,VL氛气溶解在1L水中,所得溶液 水吸收700L氛气,溶液的体 的密度为eg·mL,质量分数为w.物质的量浓度为cmol·L. 积不是701L。 则下列关系中不正确的是 )。 注意 17c 气体溶于水,则 17V+22400 A.p22.4+22.4V B.-1000P 溶液的体积应根据V三 m(气体)十m(溶剂)进行计算。 17V D.c-17V+22400 100Vp C.一 17V+22400×100% ## (3)由m-oV计算质量. x17十1000)g V的单位应是mL;由c-号计 VmL. 算浓度,应将溶液的体积由 17V+22400 g·cm,由于V'不是(V十1)L,也不是(V十1)mL. 22.4V- mL.换算成L.。 11 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 1 000g 17,B项正确;_= (4)NH。落于水形成象 故A项错误;由c= 17 可得= 1000{ 水,计算溶质的物质的量浓度 时,溶质视为NH,而不是 m(NH。) ×100%-- -×100%,C项正确;由c V n(溶液) NH ·H.O.溶质的摩尔质量 2.4×17+1000 是17g·mol. 1000{×17V+22400 17V 1000gtu 1000V{ 17 M 17V+22400可知,D项正确。 1提 答案 A o变式4-1 摩尔质量为M的气态化合物(与水不反应)VL (标准状况),溶于g水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量 浓度为cmol·L,密度为dg·mL,则下列说法不正确的是 一。 抽1初 22.4m B.c-MV+22.4n 1000dV A.M- (1-)V C.-22.4m 1 MV D.d-M 1000 考点5 溶液稀释与混合的计算 5年12考 ·核心总结· 方法梳理 1.溶液稀释定律 溶容液体积的计算方法 在稀释溶液时,溶液的体积、质量、溶质的质量分数和物质 (1)气体客于水,应由V一 的量浓度发生了变化,但稀释前后溶质的质量,物质的量不变 m_m十m计算落液体积。 n·w一m·w(溶质的质量不变) (2)固体溶于水,应由V一 c·V一c·V(溶质的物质的量不变) m_m十m来计算溶液 2.溶液混合规律 溶质相同,质量分数分别为a%、%的两溶液混合,有以 体积。 下规律: (3)两种或多种溶液相混 (1)等体积混合 合(不发生反应),溶液的质量 ①若溶液密度大于1g·cm,则溶液浓度越大,密度越 可以相加,相同粒子的物质的 大(如H.SO.溶液、HNO.溶液、盐酸、NaOH溶液等).等体积 量可以相加,如果溶液的密 度相近,忽略体积变化,则落 液的体积可以相加,即为原溶 ②若溶液密度小于1g·cm,则溶液浓度越大,密度越 液的体积之和:若给出混合后 溶液的密度,则体积不能直接 相加,应根据V(混)一m(混) p(混) (2)等质量混合 #V未计算。 两溶液等质量混合时(无论n>1g·cm还是。<1g·cm). p(混) 1114 第二章> 海水中的要元素 钩和氛 难点突破 混合后溶液中溶质的质量分数 溶液等体积混合时质量分数的 (3)以任意体积比(V。:V。)混合 变化规律的推导 ncV+cV2 (稀溶液混合时,体积可以近似相加); V1+V2 将质量分数为w、,密 度为p:的同种溶液等体积 #VVg+V2g10-* c.V.+ceV C三 (将浓溶液混合或将浓溶液稀释时, 混合。 体积不能相加)。 aVpV 如 按|提 +p: 。考题5将溶质的质量分数为2a%、物质的量浓度为 pp C. mol·L一的浓疏酸稀释,得到溶质的质量分数为a%、物质的 、u:的平均值为一 士u,那么, 量浓度为c。mol·L一的稀疏酸。则c和c。的关系为( )。 2 A.c-2c2 B.c>2c - C.c2c2 D.2c-C2 #pw+pu:u+u p 1000g 10p.x2a 2 解析 由c一 可知C一 M 98 1 p-p+p-p 102- 2(p+0) #98 - (一:)(n一p) 2(+p) H.SO溶液的p>p,即p>,所以c>2c。 ①若浓度越大,密度越 答B 大,即ww:时p>p,则 解题通法由c一 w-v0.w; M C2 ②若浓度越大,密度越 p 若已知的关系要比较c,则.;若已知c的关系 小,即时 ,则 C2 p -0 要比较w,则。再根据p与o的大小关系,判断c与 应用 氛水的密度小于 w C2p1 1g.cm,水的浓度越大. c、与的大小关系。 其密度越小,所以,将质量分 。变式5-1 回答下列问题。 数为a%和5a%的氛水等体 积混合后,落质的质量分数小 mL该溶液稀 于3a%。 释到4VmL,稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 (2)标准状况下,将aLNH。完全溶于水得到VmL.氛水,溶 液的密度为og·cm,溶质的质量分数为w.溶质的物质的量浓 度为cmol·L。向该溶液中再加入VmL水,则所得溶液中溶 质的质量分数 (填“”、“<”或“-”)0.5w;若取50g该 氛水,加入一定量的水稀释至浓度为0.5cmol·L1,则加入水的 体积(填“”、“<”或“-”)50mL。 115 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 考点 配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和实验步骤 5年30考 1·核心总结· 归纳总结. 1.配制原理,依据所要求配制的溶液的体积和容质的物质 容量瓶的结构特点和使用要点 的量浓度计算所需固体溶质的质量或浓溶液的体积,选用合适 1.结构特点:细颈、梨形、 的容量瓶控制溶液的体积,从而得到一定体积、一定物质的量 配磨口玻璃塞或塑料塞的平 浓度的溶液。 底玻璃瓶,如图所示。 2.实验仪器:托盘天平(电子天平、电子秤)、量筒、烧杯、药 狂 匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等7种仪器。若用浓溶液配制稀 一线 .终:主要有100xL. 溶液,则不需要托盘天平和药匙。 25mL.500mL / “三排了” 100m 1n00m 3.实验步骤:以用NaC1固体配制100mL.1.00mol·I-1 1-她度:20C NaC1溶液和用18.4mol·L-浓 酸配制100mL.1.00mol·L-1 2.使用要点 的稀疏酸为例,实验步骤如下表。 (1)“一系”:容量瓶瓶塞 须用结实的细绳系在瓶颈上. 配制100mL.1. 00 mol·L-1 配制100 mlL.1. 00 mol·L- NaCl溶液 H.SO.溶液 以防止损坏或丢失。 1| (2)“匹配”:只能配制容 m=0 1 LX1. 00 mol·L-1x V-100 mLx1.00 mol·L-1 量瓶上规定体积的溶液,应根 计算 18.4mol·L 58.5g·mol".需NaC1固体 据所配溶液体积选取规格合 需18.4mol·L-浓H.S0 的质量为5.85g 适(等于或略大于)的容量瓶 5.4mL. 称量 如配制480mL、950mL.溶 用电子天平称取5.85g(或用 用量简量取5.4mL.浓H.SO 液,应选用500ml、1000ml 托盘天平称取5.9g)NaC1固体 。 的容量瓶。 溶解 将浓H.SO.沿玻璃棒缓慢注入 将称好的NaCl固体放入烧 (3)“查漏”:使用前要检 盛有适量水的烧杯中,用玻璃 杯中,用适量蒸水溶解 不断揽挡 查容量瓶是否完好,瓶口处是 过转移 否漏水。检查程序:加水→塞 待冷却至室温后,用玻璃棒引流,将溶液注入100mL.容量瓶中 瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶 洗洛 用少量蒸水洗条烧杯内壁和玻璃棒2一3次,洗条液注入容 塞旋转180{→例立→查漏。 量瓶,轻轻援动容量瓶,使溶液混合均匀 定容 (4)“五不”:a.不能用容 将蒸水注入容量瓶,当液面距刻度线1~2cm时,改用胶头 . 量瓶溶解固体:b,不能用容量 滴管滴加蒸水至凹液面的最低处与刻度线相切 摇匀 瓶稀释浓溶液;c.不能加热容 塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 量瓶;d.不能用容量瓶作反应 装瓶 将溶液转入试剂瓶中,贴好标答 容器:e.不能用容量瓶长期贴 存溶液。 配制NaCI溶液的实验操作的图示如下: 容量瓶使用完毕后,应洗 5.9gNaCl 条、惊干(不能烘干、烤干)。 应在磨口玻璃瓶塞与瓶口处 垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口 粘连。 116 第二章> 海水中的要元素 销和氛/ ### 配制步骤可概括为8步:计算→称量(或量取)→溶解(或 稀释)→转移→洗泽→定容→摇匀→装瓶(并贴好标签)。 。考题6某实验小组要完成:配制480mL0.1mol·L-疏 归纳总结 酸铜溶液这一任务,按以下步骤进行实验 配制溶液时,计算所需 ①洗洛仪器 固体或浓溶液的量 由固体溶质配制溶液需 ②把称量好的固体放入小烧杯中,加适量蒸水溶解 中; 要计算固体的质量,计算公式 ③把②所得溶液小心转人 为n一cVM。由浓溶液配制 ④用少量蒸水洗洛 2~3次,每次洗泽的液体 稀溶液需要计算所需浓溶液 都转入容量瓶:并轻轻摇匀 的体积,计算公式为V。一 继续向容量瓶中加蒸水至液面距刻度线 处,改 ctVt。计算结果一般保留 用胶头滴管小心滴加蒸水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切; 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 到小数点后一位(托盘天平精 (1)在上述步骤中的3个空格处将实验步骤补充完整 确度为0.1,量简精确度为 0.1mL). (2)实验用到的玻璃仪器有 (3)应选用 (填“胆矶”或“无水CuSO”) 来配制CuSO.溶液,应称取 g,如果用托盘天 平称量时将法码放在了左盘,则实际称取的固体质量 2易错普示 为 (1g以下使用游码)。 配制一定物质的量浓度的 (4)指出某同学按如图所示操作的错误之处(有 溶液的注意事项 250ml 几处填几处): (1)若需配济液的体积不 符合容量瓶的规格,则按“大 而近”的原则选用容量瓶,如 配制100~250mL.溶液(如 ③ 220mL.)、250~500mL(如 (5)若实验过程中出现如下情况,应如何处理? 480mL).500~1000mL(如 ①加蒸水时不慎超过了刻度线; 950mL)溶液,应分别选用 ②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤③),不慎有液滴洒在容 250 mL.500mL.1000mL.容量 量瓶外面: 瓶,且按容量瓶的规格作为溶液 解析 (2)配制溶液需用容量瓶,而容量瓶没有480mL.的规 的体积来计算落质的质量。如 格,应该用500mL.容量瓶来配制。(3)胆孔或无水CuSO.都可 配制220ml.0.20mol·11的 以用于配制CuSO。溶液,但无水CuSO.易吸水,实验室存放的疏 CuSO,溶液,需称取胆砚的质 酸铜样品都是胆砚,因此用胆孔来配制。用V一500mL.来计算 量不是0.22L×020ml·L-× 117 考点同步解读> 高中化学 必修 第一册 RJ 需称取胆砚的质量为0.5L×0.1mol·L.-1×250g·mol-l= 250g·mol-1-11.0g,而是 12.5g;若错误操作成了“左码右物”,则称取的质量为m骂一m码一 0. 25 L×0. 20 mol·1-1x 12g-0.5g-11.5g。 250g·mol1-12.5g。 (1)500mL.容量瓶;小烧杯和玻璃棒;1~2cm. (2)在填空题中写仪器名 (2)烧杯、玻璃棒、500mL.容量瓶、胶头滴管 称时,容量瓶应注明规格,描 述为“××mL.容量瓶” (3)胆破;12.5;11.5g。 (3)用浓济液配制稀溶 (4)①未用玻璃引流;②应用500mL.容量瓶;③已接近刻 液,应按照“大而近”的原则选用 度线,应改用胶头滴管滴加。 合适的量筒。如量取5.4mL. (5)①重新配制;②重新配制。 13.6m.浓 酸,分别应选 。变式6-1实验室要配制1.84mol·L-的稀疏酸500mL. 10mL、20mL.量简. 回答下列问题。 (1)需要98%密度为1.84g·cm的浓疏酸 mL. (2)配制时,必须使用的仪器有 (填序号),还缺少的 记忆卡片 仪器是 配制一定物质的量浓度的 ②50mL量筒 1 ①烧杯 ③100mL量简 ④1000mL容量瓶 溶液的实验步骤口诀 玻璃棒 500mL.容量瓶 托盘天平(带磕码) 计算称量做先锋。 (填字母)。 (3)配制时的操作顺序是 落解冷却随后行 D.定容 A.冷却 B.量取 C.洗潦两次 移液洗条两三次, F.摇匀 E.稀释 G.转移 玻棒引流记心中; 胶头滴管来定容 (4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(在 视线液面刻度平; 横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 倒转移入试剂瓶, ①用量简量取浓疏酸时,仰视读数: 贴好标签便告成。 ②转移后,没有洗条烧杯和玻璃棒; ③定容时,俯视读数: ④定容时,添加蒸水超过刻度线后,吸出多余的溶液 考点 配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析 5年20考 ·核心总结· 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。 在称量、溶解、洗条、定容等实验步骤中若有不当操作,则会给 实验带来误差,使所配溶液的物质的量浓度偏高或偏低。 误差分析的依据: -7 误差。 118参考答案与提示)/ 29×x%十36.5×(1一x%)=34.624,可求出氯化氢 MF+。而溶液中有大量的S斤，则不可能是B+,只有 气体约占烧瓶内混合气体体积的子，B项正确。] Mg+符合题意，] 2.(1)9 [变式3]C[提示：由c=1000Xa 63c= 63 得p 10a 计算过程：2[A1(N)):·xHO刀一AlO) 6.3c1 2(213+18x) 102 7.50g 1.02g [变式+1门C[提示：e= 一×100%= 1.02g解得r=9。 2(213+18x2=102 XM 7.50g (2)0.0100. w%m由此可推曲M-器器A项正确，C项 MV [提示：(2)A1(NOa·9HO的摩尔质量为375g·1, 错误：由c10可得4MD项正确：将一 M 则7.50g样品的物质的量为0.020ol。氢原子的总 Mw觉m代入c=10中可推出B项正确.J MV 物质的量为0.36mol,生成HO的物质的量为 M 18g·m0=0.170mol,根据氢元素守恒，生成 3.06g [变式5器mlL。 (2)<:> HNO的物质的量为0.020mol:根据氨元素守恒，生 [提示：(1)溶液中含有agAB+,则VmL溶液中 成NO的物质的量为0.040mol:根据得失电子守恒， 27 mol a)01器m.取出子m 1000a 生成O2的物质的量为0.0100mol,] 第七讲物质的量浓度 溶液稀释到4Vml,体积变为16倍，则稀释后c(A+) 【变式训练】 [变式-1]C[提示：A项，物质的量浓度为1·L., 错误：B项，16.0gCuS0),·5HO所含CuSO,的物质的 器ml·.(2)氢水的密度小于水的密度，向 量为品m.溶质的物质的量浓度为只5m·L= 16 Vml.氨水中加人VmL水，溶液的质量大于原氨水的 2倍，所以溶质的质量分数为原来的一半，即小于 0.128o·I,,错误：C项，原溶液中有1mol溶质，取 0.5ol:氨水的密度小于水的密度，50g氨水的体积大 出100mL后还有0.9ol溶质，正确：D项，不知道溶液 于50ml加水稀释至0.5cmol·L1,则溶液的体积变 的体积，不能确定Na的物质的量，错误。] 为原氨水的2倍，所以加入水的体积应大于50ml.] [变式2-1]1：2：3：34：3。 [变式61](1)50。(2)①②⑤⑦：胶头滴管。 [提示：物质的量浓度相同的NaC,MgCL,AICh溶液， (3)BEAGCGDF。(4)①偏高。②偏低。③偏高。 c(CI)之比为1：2：3，与溶液的体积比无关：(C1)之 ④偏低。 比为1：2：3，溶液的体积比为3：2：1，则n(C)之比 [变式7-1](1)①②③④：④。(2)大于：A. 为3：4：3，与AgN反应时消耗的n(Ag)之比为 [提示：(2)理论上，10ml.0.2mol·L,1HS0,溶液与 3:4:3,则VTAgNO(aq)门之比为3：4：3.] 足量BaC1溶液反应，应生成2×10amol即0.466g [变式2-2]B[提示：设M离子为M,由电荷守恒 BaS):,实际上得到0.48g,表明所配溶液的浓度偏高。 有c(NO方)+2(S0)=2c(Cu+)+n·c(M+),代入 A项使浓度偏高，B、C两项使浓度偏低，D项对浓度无 数据有0.4十2×0.1=2×0.2+n×0.1,解得n=2,即为 影响。] 17 考点同步解读)高中化学必修第一册RJ色 【阶段考过关练】 3.D [提示：VLA山(SO,)溶液中含A+mg 1.B[提示：1L溶液中有0.6molK,0.3molS, n(A+)=mol,则溶液中S的物质的量 27 离子，总数为0.9VA,B项正确。] 2.B[提示：医用酒精是乙醇的体积分数为75%的酒 n(S)片-)= 27X2mol,SO的物质的量浓度为 3加 精，B项不正确] 品mmlL,A正确：根据c=10o0m可知c 3.B[提示：9.2gNa的物质的量为0.4mol,则有 n(S0片)=0.2mol.120g密度为ag·cm3的 1000X1.20g·m3×36.5%=12.0mml·L1, 36.5g·mol-1 NaS0,溶液的体积V(液)=，120g=120 cm= B正确：氨水的浓度越大，其密度越小，30%与10%的 ag·cm 012L,则有c(S0)=02m0l-9 氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20%，C 0.121 -=3mol1.] 正确：稀释后的溶液体积为原溶液体积的2倍，而稀 释后的溶液密度比原溶液密度小，故稀释后的溶液质 4.A[提示：c(H)=(150m.×0.4nol·L.1×2+200ml ×0.55mol·1.-1×2)÷500ml.=0.68mol·1.] 量小于原溶液质量的2倍，则加入水的质量小于100g, 5.B[提示：称取Na()H固体的质量为0.1L× 加人水的体积小于100mL,D错误.] 0.50mol·L.1×40g·mol1=2.0g,A正确：NaOH 4.B[提示：加入足量NaOH溶液，加热，得到0.02mol 周体溶于水放热，操作1固体溶解后要恢复到室温 气体说明含有O.02 mol NH甘，得到红褐色沉淀说明 后，再进行操作2，B错误：操作3是洗涤，洗涤烧杯和 含有Fe+,则不能含有CO(CO片与Fe+不能共 玻璃棒，洗涤液注入容量瓶中，操作4是定容，C正确： 存)：由灼烧后得到1.6g固体[红褐色沉淀Fe(OH), 操作5是将定容后的溶液上下颠倒摇匀，完成后将溶 受热分解得到的FgO]可知溶液中含有0.02mo 液分装在试剂瓶中，D正确。] Fe+:再由加入BCk得到4.66g不溶于盐酸的沉淀可 6.(1)漏斗，圆底烧瓶。(2)1000mL:212g。 知溶液中含有0.02olS0,无法判断K是否存在。 (3)10mol·L。①40.0。②偏小：偏小：偏小：偏大： 即肯定有0.02molS、0.02 mol NH,0.02mol 偏小。③玻璃棒下端在容量瓶刻度线之上。 F,其负电荷数小于正电荷数，由电荷守恒可知一 【等级考提能练】 定有C1,若无K+,则C有0.04mol,若有K*,则 1000pX100+5来计 n(C1)>0.04mol.] L.B[提示：已知SM、0,可由c M 5.D[提示：由Ba*+S=BO,￥，Ag+CT= 算c.] AgCI,可知，在每份溶液中含有a mol Ba2,mol Cl, 2D[提示：由题图2可知，c()=Q16m0,L,X1L 则n(K)=(b一2a)mol.因为每份溶液的体积为 0.21. 100ml.即0.1L,所以c(K+)=10(h-2a)mol·L.-1] =0.8mol·L,即所取的200mL.溶液中c(Na)= 6.D[提示：设RCl的摩尔质量为Mg·mol,其物 0.8mol·L1,由电荷守恒式c(Na)十c(K+)= c(C1)+2c(SO)可知e(C1)+2e(SO)= 质的量为晋mol:溶于水配制VL,溶液，则有c(CT) 1.7mol·L,,则X是S,Y是C,溶液中c(KS)) -器mol.取出VL加水稀释到VLC =c(S月)=0.40ol·I.,那么c(KCI)=e(K+) 的物质的量浓度为cmol·L.,据此可得：cmol·L.1× 2c(K:))=0.1mol·L.,c(NaC1)=c(Na+）= 0.8mol·L.,D项正确.] VL.=VL×0mmlL,则有M=兴，故金属原 18 参考答案与提示>7 子的相对原子质量为兴一71.] NaOH和NaCO共消耗200ml.盐酸，而NCO,转 化为NaHCO,时消耗50mL盐酸，NOH消耗100m 1000Va 7.(1)2：1：1。 (2)2240+I mol L.. 盐酸，所以(()H)：(C))=2:1。 【竞赛考拔高练】 1000ne 8)0m.（④a2年药al 1.(1)O。(2)Cu、NaOH。(3)NaCuO:2 NaCuO+ [提示：(1)设所取KS)溶液、A(9O,),溶液，纯水的 8HCl=2NaCl+2CuCl +Cl+4H:O. 体积分捌为V、VV,则有c(K)=十干 0.2×V [提示：固体化合物X在干燥的H中反应生成能使 0.1 nd 1P0.I m1. CS)变蓝色的气体，说明X中含有氧元素：固体混 合物Y加水溶解得到1.28g紫红色周体单质，该单质 c(S)0.1xV02x3XV:0.2 mol.I.1, 为Cu,物质的量为0.02ol,得到的碱性溶液的焰色 Vi+V:+V 试验呈黄色，说明该碱性溶液中存在Na,又固体化 10000 得V；V::V=2年1；1。(2)c= M 合物X由3种元素组成，则3种元素分别为O,Cu Na,故该碱性溶液为NaOH溶液，与HCI恰好中和时 VM 1000ml.L1×pg·ml,1×2240+wX100% 消耗0.0200 mol HC,说明Na(OH的物质的量为 Mg·mol- 0.0200mol,固体X中含有钠元素的质量为0.46g, 1 000Vp 2240+mmol·L。(3)设原溶液的质量为xg 根据固体X的质量为2.38g可以求得氧元素的质量 依据蒸发前后溶质质量不变列式：a%×xg=2a%× 为0.64g,则n(O)=0.04mol,n(Na)n(Cu):n(O) (x一b)g,解得x=2b。则蒸发后Na(OH溶液的物质的 1:12,则X的化学式为NaCuO2,固体混合物Y中 a%×2b 含有Cu和Na(OH。NaCuO,与浓盐酸反应产生黄绿 量浓度为10”vmL= 40 2元ml·L'。(4)设所 色气体C1,并得到蓝色溶液CuC,则反应的化学方 取浓盐酸的体积为V,则水的体积为4Vl。根据 程式为2NCuO+8HC=2C1+2CuCL+CL↑+ 稀释定律（溶液稀释过程中溶质的质量不变），则稀释后 4H2O. aVXw 1000R4 第三章铁金属材料 盐酸的质量分数为 +亚什n,根据c= M 第八讲铁及其化合物 1000pipewe 计算出稀释后盐酸的c为6,5A千有ml·L.门 【变式训练】 [变式1-1门C「提示：由“司南之杓，投之于地，其柢指 8.(1)0.4。(2)2:1。[提示：氢氧化钠露置于空气 南”可知，“杓”具有磁性，则其主要成分是FeO,] 中变质的反应为2NaOH+CO,=NaCO+HO,因 [变式2l]C[提示：Fe不能通过一步反应生成 此，样品是NaOH和NaCO的混合物。V(HC)由0 Fe(OH)a,Fe与O,反应在一定条件下可以生成 增加到150ml时发生的反应为NaOH+HC1=NaC Fe:O..] 十HO,NaCO+HC=NaC十NaHCO为：V(HCI)由 失去2e-+2×3e 150ml增加到200mL时发生的反应为NaHC)为十 [变式3]3Fe+4HOg商60，+4H HC1=NC+CO,↑+HO。(1D由n(C)=0.02mol可 得到8×e 知，50mL.盐酸所含HCl的物质的量为0.02mol, cHC=02m=0.4mlL.1。(2)由题图可知， 0.051 [或3Fe+4HO(g商画Fe0,+4H]。 19