第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第二章〉游水中的互姿元素 纳和气 第六讲 物质的量 气体摩尔体积 高考要求学业标准·学法指引 一考点分布 ·课标解读 一学法指引 1,宏微结合，化解抽象。借助实物、模 1.物质的量的单位一摩尔(mol)、摩尔 1,了解物质的量及其相 型、多媒体等建立单个与大数量集 质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 关物理量的含义和应 体，微观粒子与可称量物质之间的联 的含义。（★★★★） 用，体会定量研究对化 系，理解引入物质的量来计量微观粒 2.物质的量与物质的质量、粒子（原子、 学科学的重要作用。 子的必要性和重要意义。 分子、离子等)数、气体体积（标准状2.运用物质的量、摩尔质 2.认知运用，建构模型。对每一个物理 况)之间的相互关系和简单计算。（★ 量，气体摩尔体积之间 量（如n、N,M,V,m等），要理解它 ★★★★) 的相互关系进行简单 们的概念、符号、单位及相互关系，推 3.阿伏加德罗定律及其推论。（★★★） 计算。 导，理解、熟记和熟练应用定义式和 相互换算。 考点分类考点透析·典例剖析 考点1 物质的量 5年40考* 四 核心总结 易带警示， 定义一表示含有一定数目粒子的集合体 物质的量的“四化” 符号一园 (1)专有化：“物质的量” 是国际单位制(SI)的一个基 单位一摩尔，简称摩，符号为m©l 本物理量。这四个字不能增刷 计量 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观 或替换。物质的量既不是物质 对象 粒子 的数量，也不是物质的质量。 (2)国标化：摩尔不是基 计量 本物理量：摩尔是物质的量这一 基准 规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×10 基本物理量的单位，是S的7个 般用“数值十单位十粒子”来表述物质的量。如： 基本单位之一。物质的量(n) 表达 2molH2(氢气)或 n(H2)=2 mol 和摩尔(mol)的关系跟长度 形式 A木 数单 物质物质 物理量物质 数单 (l)和米(m)、质量(m)和千竞 值位 粒子名称 粒子 值位 (kg)、时间(t)和秒(s)的关系 一样。 ⊙考题下列有关物质的量的说法，正确的是( )。 没有“摩尔数”这种说法。 A.物质的量是物质粒子的数量的简称 描述微观粒子时，应该说“某 B.1mol任何物质都含有6.02×103个微粒 物质的物质的量是多少摩 C.摩尔是计量微观粒子的“物质的量”的单位 尔”，不能说“某物质的摩尔数 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 是多少”。 95 夏考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 解析物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不 (3)具依化：表示物质的 是指物质粒子的数量的多少，A项错误：B项中“微粒”不具体，如 量时：应该指明微粒的名称 符号或化李式，使其具体，明 1molH20中含有6.02×103个H0分子，但含有2×6.02× 确例如，“1mol氧”是指 103个H原子，含有10×6.02×103个电子，错误：物质的量只适 1mol氧原子，还是指1mol 用于微观粒子，摩尔是物质的量的单位，C项正确：D项应该为 氧分子，含义就不明确，说法 1 nol H2O中含有2molH原子和1molO原子，“1mol氧”表述 错误；“1molO”、“1molO” “1molO,”和“1mol)”分 错误。 别指1mol氧原子、1mol氧 答案C 绪言和附录 气分子、1mol臭氧分子、 ©变式11下列叙述正确的是( 1mol氧离子，对象具体，明 A.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 确，说法均正确。 第 (4)微观化：作为物质的 B.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 量的单位，mol可以计量所有微 C.6.02×103个O原子、O-和O号的集合体的物质的量都 观粒子，不能用来表示宏观物 第二 为1mol 质，如不能说1mdl米粒，1mol D.等物质的量的O与O,所含原子数相等 小球等 第三重 考点2 阿伏加德罗常数 5年40考+ 。核总结 易带警示… 1ml任何粒 子的粒子数 义 阿伏 数值 约为6.02×10 阿伏加德罗常数 加德岁 常数 与nN 阿伏加德罗常数是一个 N.mol 符号、单彻 的关系 N 有单位(mol)的物理量，而 不是一个纯数字 ⊙考题2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确 ②方法梳理， 的是( 通过物质的化学组成换算 A.L.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子 物质的量或数目 B.含有0.1NA个C原子的C2的物质的量是0.05mol 一定质量、体积或物质的 C.0.1molC)2和0.1molO所含有的原子数均为0.3NA 量的物质所含有的分子、原 D.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时转移的电子数为 子、质子、中子、电子的物质的 0.2Nx 量或数目之间应通过物质的 解桥NaCI是由Na和CI构成的，没有NaCl分子，A项错 化学组成进行换算」 误；Cl原子的物质的量为0.1mol,则n(C)为0.05mol,B项正 已知前者，用乘法—乘 以每个分子或离子所含的原 确：1个CO分子或N2O分子均含有3个原子，C项正确：由 子（质子、中子、电子）数而得 失去2×E 后者。例如，依据CO2分子的 2NaO十2HO=4 NaOHO2个可知，生成0.1molO转移0.2mol 构成可知，1 mol CO2(44g)含 得到2×e 有1mol(6.02×10个)C0 电子，D项正确。 分子，1molC原子，2molO 答案A 原子、22mol质子，22mol电 96 第二章〉海水中的互姿元素 纳和气 ⊙变式21回答下列问题。 子.原子总数约为3×6.02×10°。 已知后者，用除法—除 (1)含有3.01×10个氧原子的HS),的物质的量是 以每个分子或离子所含的原 (2)某硫酸钠溶液中含有3.01×102个Na+,则该溶液中 子（质子，中子、电子）数而得前 SO的物质的量是 者。例如，含有1molH原子 的HO的物质的量是0.5mol, (3)1 mol NazO,中所含原子数为 所含阳离子数为 含有6.02×10°个0原子的 ,所含阴离子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数 NS)的物质的量是0.25m0l。 的值) 考点3 摩尔质量 5年35考 和 ·核心总结· ②比较别析… 概念☐一单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 摩尔质量与相对原子质量、 符号☐一M 相对分子质量的比较 相对分 单位 常用的单位为g/mol(或g·mol) 摩尔质量 相对原 子质量 子质量 以g·ol为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量 数值 化学式 第 或相对原子质量相等 一个原子 单位物质 的质量与 中各原 物质的量()、质量(m)、摩尔质量(MD之间的关系： 的量的物 一个C质 子的相 计算公式 质所具有 对原子 n=得M=兴m=M 的质量 量的1/12 四 的比值 质量之 和 ⊙考题3(2024·湖南长沙长那中学月考)回答下列问题。 M A M. (1)偏二甲肼(C2HN2)是常用的火箭燃料，C2HN2的摩尔 g·mol 1 1 质量是 ,6g偏二甲肼所含原子的物质的量为 (2)1.6g某气体含有6.02×102个分子，则该气体的摩尔质 ①摩尔质量以g·mol为 单位时，数值上等于其相对 量为 原子质量或相对分子质量： (3)19.0g固体RC2中所含C1的物质的量是0.4mol,则 联 ②对具体的物质而言，其M 元素R的相对原子质量为 M,(A)都是确定的，不随物 质的量的变化而变化，也不随 (4)已知a g H PO,固体中含有b个O原子，则阿伏加德罗 物质聚集获态的变化而变化 常数可表示为Va= 解析(1)已知化学式（分子式），由相对分子质量确定摩尔质 章归纳总结， 量。M(C2HsN)=60g·mol1,则6gC2HsN2的物质的量是 涉及相对原子质量、 0.1mol,含有1.2mol原子。 摩尔质量的计算 1.已知1个原子的质量 (2)已知mN心求M依据m-得得M=mX》-1.6gX 为ag,有两种方法计算其相 6.02X102moP=16g·mol1。 对原子质量(4)： 6.02×102 (1)N个原子的质量为 (3)已知n(C1),先确定n(RCl2),再计算M(RCl),最后确 aNAg,所以A.=aNAo 97 考点同步解读>高中化学必修第一府R色 定R的相对原子质量A,(R)。1 mol RCI2中含有2 mol Cl,所 (2)1个C原子的质量 以19.0gRCl2的物质的量是0.2mol,M(RCl2)= 19.0g= 0.2 mol 为mg则A,-12 95g·mol1,R的相对原子质量为95-71=24。 2.已知某物质的摩尔质 量为Mg·mol,则构成该 (④由定义式或列比例式求解。依据定义式N=m·N=得 物质的一个原子（分子、离子） NagH,P0,中0原子数为g8g品厅X4N,=b.可得N 的质量为兴g、如1个原 49b 绪言和附录 2a mo。或依据98gHPO,中含有4N个O原子可列比例式 子的质量为品品 98:4N=a:b,解得NA=49 2a mol-1。 答案(1)60g·mol1;1.2ml。 (2)16g·mo-1。 (3)24 (4049 第二 a mol。 ⊙变式3下列叙述中正确的是( A.1 mol Hy PO,的质量为98g·mol- 第三重 B.CH的摩尔质量和V个甲烷分子的质量相等 C.3.01×102个HP),分子的质量为49g D.Na的摩尔质量为23g·mol1,1个Na原子的质量约为 23 6.02 ×10-23g 考点4 气体摩尔体积 5年30考W ·核心总结 父知识链接… 1.影响和决定物质体积大小的三个因素 物质的体积不同或相同的解释 一粒子的人小 次定闲体或液 (1)1mol不同液态、固态 休的体积 影响丙素 粒子数日 决丝 物质的体积不同。 气体的体积 构成液态、固态物质的粒 粒子之问的距离 子之间的距离非常小，在粒子 2.1mol物质的体积 数目相同的条件下，物质的体 1mol任何物质中的粒子数目相同，均约为6.02×103。 积主要取决于粒子的大小。 相同条件（温度，压强）下，1ol不同的固态物质或液态物质 由于不同物质的粒子的大小 的体积不相同，1mol不同的气态物质的体积几乎是相同的。 不同，所以相同物质的量的不 3.气体摩尔体积 同液态、固态物质的体积是不 定义一单位物质的量的气体所古的体积叫做气体摩尔体积 相同的。 (2)相同条件下，1mol不 符号-V园 同气体的体积是相同的。 单位-常用单位有Lmol(或L·mo)m/mal(或m·mol) 气体粒子间的平均距离 比粒子的直径大得多，因此气 98 /第二章》海水中的要元素钠和氧/ 体粒子本身的大小差异可以 物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(V。)之间的关 计算 忽略。当粒子数相同时，决定 公式 系：V。= =n·Vm,n= 气体体积大小的主要因素是 粒子之间的距离。气体粒子 标准 状况 在0℃和101kPa,1mol 任何 之间的距离受温度和压强的 气体 的体积都约为22.4L 下的 的条件下 影响：温度越高，压强越小，气 气体 体粒子之间的距离越大。在 条件 标准对象 数值 摩尔 相同的温度和压强下，气体粒 体积 →标准状况下，Vm≈22.41.·mo口 子之间的平均距离可以看成 ⊙考题4设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正 是相等的，因此粒子数相同的 任何气体的体积相同。 录 确的是( A.NA个O2分子占有的体积为22.4L 易带警示， B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N 关于气体摩尔体积的注意事项 C.常温常压下，2.24LH2和C的混合气体中所含的原子 (1)只要温度和压强一定， 数小于0.2N 1mol任何气体所占的体积都 D.MO)2与浓盐酸的反应中，若生成5.6L(标准状况)Cl, 是一个定值。也就是说，有无 数个气体摩尔体积，气体摩尔 转移的电子数为V 体积的数值取决于气体所处的 解A项，未指明为标准状况，所以N个O2即1molO2 温度和压强。22.41·m0 四 的体积不一定是22.4L,错误；B项，标准状况下，CCL是液体 是标准状况下的气体摩尔体 5.6L四氯化碳的物质的量不是0.25mol(远大于0.25mol),错 积，而在常温(25℃)常压下， 误；C项，常温常压下，Vm>22.4L·mol1,2.24L气体的物质的 V.>22.4L·molt。 量小于0.1ol,所以H2和C2的混合气体中所含的原子数小于 (2)由V=22.4L.·mol1 来计算物质的量或粒子数目， 0.2N,正确；D项，由MnO十4HCI(浓)△MnC2+C2↑+2HO 应注意该物质必须是气体，且 条件应为标准状况。①物质 可知，生成5.6L即0.25 mol Cl2时，转移0.5mol电子，错误。 (可以是纯净物，也可以是混 合物)的聚集欢态一定是气 落累C 态：②条件必须是标准状况 ⊙变式4常温常压下，气体体积的大小取决于( (0℃、101kPa)。如常温常压 A.分子的大小 B.分子的质量 下，28gN的体积不是22.4L: C.分子的数目 D.分子间的平均距离 标准状况下，22.4LS)的物 ⊙变式42下列说法中错误的是( )。 质的量不是1mol。 (3)常考的在标准状况下 A.标准状况下，0.4molH2的体积是8.96L 不是气体的物质有：SO、 B.标准状况下，3.36LC0的物质的量是0.15mol H.O.CH,OH(甲醇) C.标准状况下，28gC)和N2的混合气体的体积约等于 CHOH(乙醇)，苯(CH) 22.4L CCL,CHCL(三氯甲烷)等。 D.标准状况下，3.36L氩气所含的原子数为0.3N 99 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 考点5 阿伏加德罗定律 5年25考 ·核心总结 奇归纳总结… 1.内容：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体（包括 阿伏加德罗定律的应用 混合气体)都含有相同数日的粒子（分子）。 (1)根据阿伏加德罗定律， 2.实质：揭示温度(TD、压强(p)、气体体积(V)和物质的量() 可将同温同压下气体的体积 四者之间的关系。四者中若三个相同，则第四个一定相同：若 比转换为其物质的量之比，或 两个相同，则另两个成比例。即“三同定一同，二同定比例”。 将同温同容下气体的压强比 绪言和附录 3.重要推论 转换为其物质的量之比，然后 结论 进行气体的相关比较和计算。 条件 例如，同温同压下，体积比为 第 公式 语言叙述 12的C0与CO气体，其分 T、p相同 卫_ 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量 n冈 之比，等于分子数之比 子数之比为1：2，原子数之比 第二 为2：6即1：3，质量比为28： T,V相同 色=西 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的 p22 量之比，等于分子数之比 (2×44)即7：22，密度比为 28:44即7：11。 第三重 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量 (2)在化学反应中，同温 T、p相同 -M M (或相对分子质量)之比（推导：p=晋-兰.V 同压下，气体分子数之比等于 第四 相同，pcMD 其物质的量之比，等于其体积 之比。依据何伏加德罗定律 ⊙考题5相同条件下，mg气体A和ng气体B的分子数 和质量守恒定律，可确定气体 相等，下列说法正确的是()。 的化学式或直接将气体体积应 A.同体积的气体A和气体B的质量之比为m:n 用于化学方程式中进行计算。 B.等质量的气体A和气体B的分子数之比为m:n C.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:m D.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n:m 父知识链接： 团根据题意可知册、一济，即M:M=m:n,A项缺 理想气体状态方程 理想气体的状态方程为 少同温同压条件，即同温同压下，同体积的气体的质量之比为m: pV=nRT,p为压强，V为体 :B项，相同质量的气体，分子数与摩尔质量成反比，即气体A和 积、n为物质的量、R为常数、 气体B的分子数之比为n:m:C项，同温同压下，气体的密度之 T为温度（单位：K)。可伏加 比等于其相对分子质量之比，即m:;D项，相同条件下，等质量的 德罗定律及其推论都可由理 气体，体积之比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，即： 想气体状态方程及其变形式 推出。 答案D ⊙变式5回答下列问题 PV=nRT- (1)同温同压下，同体积的甲烷(CH)和二氧化碳的物质的量 之比为 ,原子总数之比为 ,质量之比为 同p、T,V,V2=42。 密度之比为 同V、T,pp:=u:e 100 第二章〉海水中的互姿元素 钠和气 (2)等质量的O和SO2,物质的量之比为 ,在相同 pM=RT(p为密度) 条件下的体积之比为 ,原子个数之比为 (3)同温同压下，相同体积的甲气体和C0气体的质量之比 同T、p,M:M=0·e 是17：14。则甲气体可能是 (写分子式)。 (4)气体化合物A的分子式可表示为OF,已知同温同压下 10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的分子式为 考点6 粒子数目的判断及n、m、V(气体)之间的简单计算 5年25考+ 言和附 ·核心总结 归纳总结… 1.粒子数目的判断 最简式相同的物质所含分子数、 依据N=I·N=得·N光，N,结合物质的组成 原子数的判断方法和规律 表示原子个数最简整数 可以确定一定质量的物质和一定体积的气体所含有的微观粒 比的式子叫做最简式。最简 子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）的数目，常用N表 式相同的物质各元素的原子 示(V表示阿伏加德罗常数的值)。 数目比相同，同一元素的质量 依据氧化还原反应可以判断反应物、生成物的物质的量与 分数相同，所以当其质量相同 电子转移数目的关系 时，必然含有相同的原子数、 四 2.物质的量()、质量()和气体体积(V)之间的简单计算 质子数、电子数，但分子数（物 ×N粒子教 质的量)不同。 ÷M N 常见示例： 质量m 物质的量力 XM 气体体利！心 金刚 CH. CHO. ) NO. 石、石 CaHa CHO 与 与 核心公式眉心 墨与 与 与 NO C.H C.H.O. 联系物质的质量、粒子数、气体体积与其物质的量的纽带 例如，16gO:和16gO 是M(g·mol-1)、N(mol1)、Vm(L·mol1)这3个单位中带 均含有N个O原子、8N个 有“mol1”的常数。依据这个核心公式，借助M、Na、,Vm这三 质子、8N个电子，分子数之 个常数，可以进行以物质的量为中心，涉及n、m、N、M、M、V、 比为3：2 Vmo等物理量之间的简单换算。 最简式相同的物质的混 合物：若总质量一定：不管各 ⊙考题6司设VA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中 组分以何种比例混合，其原子 正确的是( )。 数、质子数、电子数均一定。 A.2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数介于0.1N和 例如： 0.2NA之间 agO与O,的混合气 B.(2022·全国甲卷)25℃、101kPa下，28L氢气中质子的 体，原子数为号N: 数目为2.5N agNO与N,O,的混合 101 夏考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 C.14g乙烯(C2H,)和丙烯(CH)的混合气体中的氢原子数 气体，原子数为器N,(N,0原 为2N 子数之比为1：2)： D.标准状况下，22.4LN2和H的混合气体中含有N个原子 a g C2H与C4H的混 解所 选项 分析 判断 合气体，原子数为N,(C,H 1个Na原子失去1个电子，2.3gNa即0.1 mol Na完全 原子数之比为1：2)： A 反应，转移的电子数为0.1N agC,H,O2与C,H.O1的 25℃、101kPa不是标准状况，28LH的物质的量不是 绪言和附录 B 说合液依原子载为号N,(C 1.25mol.所含质子的数目不是2.5N H(0原子数之比为1：2：1)。 C:H和CH中C,H原子个数比均为1：2，质量比均为 第 6:1,所以14g混合气体中含有12gC原子，2gH原 子，氢原子数为2N N和H的混合气体的物质的量为1mol,分子数为NA, 第二 原子数为2N 易错示… 答案累C 由质量和体积判断 第三重 ©考题62若某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 粒子数目 Mg·mol1,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常数为N,则： (1)如果由质量来判断粒 四章 (1)该气体在标准状况下的体积为 子数用，主要依据一册一心 (2)该气体在标准状况下的密度为 g·L1 和物质的组成进行分析，与条 (3)该气体所含有的原子总数为 个。 件（温度、压强）和状态（气、 (4)该气体的一个分子的质量为 ga 液、固态)无关 围aV-Mg”o厅×2.4L·mol-220L mg M (2)如果涉及体积与物质 的量、粒子数目的关系，则一 2pt-兴-2m=0g M 定要注意物质的状态（是不是气 态)和条件（是不是标准状况）。 (③)N=得·N,则所含有的原子总数为Mg”× 只有对标准状况下的气体，才 NA mol-1×2= 2mNA个。 能应用Vm=22.4L·mol M 来计算物质的量和判断粒子 (④)-个分子的质量为4g:mol-M 数目 NA mol-1 NA g. 答率(1)22.4m M 2) 22.4 (3)2mV M ⊙变式6①设N表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙 ⊙方法梳理， 述中正确的是( 用“见量化摩”的思路换算 A.常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原 多个物理量 子数目为0.1NA 解析多个物理量之间相 B.常温常压下，agNO2和N2O,的混合气体含有的原子数 互换算的试题，应建立以物质 102 /第二章》海水中的要元素纳和氧/ 为需N 的量为核心的方法和思路：将 已知物理量依据定义式转化 C.常温下，25.0gCuS)·5H)晶体中氧原子数日为0.4N 为物质的量之后，再转化为所 D.标准状况下，11.2LC2溶于水，溶液中C、C1)和 求的物理量。例如，已知质量 HCIO的微粒数之和为N 求体积，则首先联系摩尔质 ⊙变式6-2回答下列问题 量，将质量转化为物质的量， (1)下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 再联系摩尔体积来计算体积： (填序号) V=得V:再知，比较粗子 ①11.2L(标准状况)NH②分子数为Nx的氨气③23g 的数日可转化为比较物质的 无水乙醇④0.2 mol H:PO⑤9mL水(4℃)⑥26gC2H 量，将已知的质量、体积或粒 与C,H的混合气体 子数均转化为物质的量，再结 (2)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准 合粒子的组成即可比较相应 状况下的体积是（设N为阿伏加德罗常数的值） 的粒子数。这种思路可称为 (3)已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9g “见量化摩” H,在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ和 定量的H,则Q的摩尔质量为 _o 考点7 气体的相对密度和平均摩尔质量的计算 5年8考 ·核心总结 四 章归纳总结… 以d表示相对密度，M表示平均摩尔质量，M,表示平均 气体相对密度和平均 相对分子质量。 摩尔质量的计算 1.相对密度是相同条件下两种气体的密度之比。如气体A (1)已知摩尔质量，可以计 对气体B的相对密度可表示为d一心-分，即相对密度】 算气体在标准状况下的密度： u_M_Mg·mol1 等于摩尔质量之比 P= V.22.4L·mmlF' 2.平均摩尔质量是单位物质的量（即1ol)的混合物的 如p(NH)s 17g·ma 24L…mlF≈ 质量。其计算途径有： 0.76g·L1。 (①)定义式：M=m混)←用总质量与总物质的量计算平 (2)已知气体密度可以计 n(混) 算摩尔质量：m=oV,则M 均摩尔质量。 pVm=22.4pm (2)已知标准状况下混合气体的密度（混），则M 如标准状况下，某气体的 22.4L·mol×p(混)。 密度为1,25g·L,则其摩 (3)由相对密度计算。已知4=混) 尔质量为1.25g·L1× (A) MA)·则M 22.4L·molP=28g·mol。 dXM(A)。 (3)可以由气体的相对分 (4)已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数（对 子质量快速判断它比空气重 气体)，则M=M(A)×a%+M(B)×b%+M(C)×c%+= 还是比空气轻。将空气的平 103 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 Mn, 均相对分子质量视为29，则 n(总) M,<29的气体比空气轻（如 上式中，M,和：分别表示组分的摩尔质量和物质的量。 H、CH、CH、NH等)，M> 29的气体比空气重（如C)、 例如.agH与bgO,组成的混合气体M=a十b g·mol; SO、Cl,NO,等)。 232 (4)相对密度的含义是两 a mol H和b mol O2(或aLH和bLO2)组成的混合气体 种气体的密度之比，应用条件 M=2a+32b g·mo。 是同温同压，气体的相对密度 绪言和附录 atb 的应用就体现在计算相对分 又如，体积比为2：2：1：2的CO,NO,N、CO2的混合 子质量（摩尔质量）上，如，已 第 气体M=(号×28+号×30+号×28+号×44)g·mo1≈ 知相同条件下某气体对氢气 的相对密度为29.则该气体的 33.1g·mol 摩尔质量M=29×2g·ml日 第二 ⊙考题7标准状况下，11.2LC)和C)2的混合气体的质 =58g·mol。 量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比 第三重 解析已知混合气体的质量和体积，求各成分的质量和体积， 第知识链接， 有两种常用的解法：方程组法和平均值法。 用十字交叉法解二元混合 第 方法一（方程组法）依据题意，有 体系的相关计算题 n(CO)+n(C02)=0.5mol, 十字交义法适合二元混 28g·mol-1×n(C0)+44g·mol-1×n(C02)=20.4g 合体系的相关计算，它是二元 n(CO)=0.1 mol, 解得 一次方程组求解的简化形式。 n(C)2)=0.4mol。 已知二元混合物的平均摩 YC0-0.】-1:4,质量比为mC0 那么，体积比为VC02)-0.4 尔质量（相对分子质量）为M, m(C)2) 两种组分的物质的量分数为、 1×2 =7:44 +x2=1, 4×4 ,则有 Mn+Mc-M. 方法二（平均值法）混合气体的平均摩尔质量为 Mx+Mr2=M(r+2) M(混)= 20.4g×22.4L·mol1=40.8g·mol1。 11.2L 创 M、-丽 设C0的体积分数为x,则有28x+44(1一x)=40.8, M. 丽-M yC0=,x=0.&=1:4>mC0 解得x=0.2,则VC02)-1-x0.8 m(CO.) →五=M-M x:M-M" 1×28=7:44. 4×44 用十字交叉法可以快速 求出两种成分的物质的量之 已知M,还可以应用十字交叉法计算气体体积（物质的量）之比： 比（分子数之比，同温同压下 CO 28 3.2 的体积之比)。 40.8 注意·T2是物质的 C244 12.8 量之比，不是质量之比。 104参考答案与提示> 2e (2)P过量生成PCL,氯气过量生成PC1:a (4)C12+2C10方=2Ct0+2C1. (3)冷水：使PCL液化 【等级考提能练】 (4)饱和食盐水：浓硫酸：碱石灰。 1.C[提示：加人少量的CH COOH,CH COOH与 (5)PCL(可能还有PO)蒸气冷却后变成固体 Ca(CO):反应生成HCO从而增强源白能力，C项 8.(1)ac。 (2)aOH溶液：吸收氯气等尾气.防止污染环境。 正确.] (3)2Cl +2Ca(OH):=Ca(CIO):+CaCl:+2H2O. 2.D[提示：工业上电解饱和食盐水制取氯气，电解熔 (4)①将U形管置于冷水浴中。 融的氯化钠冶炼钠，D项错误。] ②Ca(OH):+2HC=CaCL+2HO:在B,C之间连接 3.A[提示：向FL溶液中滴加溴水，B既与I反应， 一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。 也与Fe+反应，A项不正确，应为2Fe++41十3Br= (5)若有14.6gHC1被氧化，生成的CL为14.2g 2Fe++2L+6Br.] 已知Ca(OHD:的质量为22.2g,讨论可知反应2C+ 4.B[提示：同一温度下，NaCO在水中的溶解度大于 2Ca(OH)e=CaCl+Ca(C10)2+2H0中，Ca(0H) NaHC)方，A项错误：石灰乳与氣气反应，生成CaC 过量。 和Ca(CO),CI元素的价态既有升高又有降低，B项 设制得漂白粉的质量为x。 正确：常温下Fe与干燥的氯气不反应，但在加热条件 2Cl+2Ca(OH)=[CaCl +Ca(ClO):+2HO 下Fe与氯气反应生成FcCl,C项错误；题中流程图 2×71 254 中电解饱和食盐水，电解熔融的NC1,氢气与氯气化 14.2g 合，氯气与石灰乳反应是氧化还原反应，其他反应都 142:254=14.2gx,解得x=25.4g 不是氧化还原反应，D项错误。] 【竞赛考拔高练】 5.C[提示：A项，HCO不能拆写成离子形式：B项， 1.(1)KMnO的氧化性强于MnO),,无需加热即可反应 C能与NaHCO方溶液反应：C项，挥发出的CL能使 制取氯气，操作方便。 湿润的红纸条褪色：D项，溶液中可能含有C)而 (2)饱和食盐水：CL+2OH=C+CIO+H,O: 无C1] (3)<;Cl+2HO+Mn=2Cl-+4H-+MnO.. 6.D[提示：题述实验产生的氯气中含氯化氢、水蒸气， (4)Mn(OH)2:被O,氧化。 应先除氯化氢，再除水蒸气，装置②和装置③的位置 (5)Mn的还原性随碱性的增强而增强 不能互换，A正确。先通入氯气排尽装置内空气，再 (6)可能是通人C导致溶液碱性减弱（或可能是过量 进行氯气和铝的反应，B正确。氯化铝易凝华，导出氯 氧化剂将M)氧化为Mn(OT或氧化剂氧化MO) 化铝的导管太细，易堵塞导管：氯化铝易潮解，装置⑥ 的速率大于(OH还原MnO的速率). 中NOH溶液中的水易挥发进入装置⑤，使产品变 第六讲物质的量气体摩尔体积 质，共2处错误，C正确。二氧化锰与浓盐酸反应制取 【变式训练】 氯气需要加热，而题述实验装置①中没有酒精灯， [变式1-]C D错误.] [变式2-1](1)0.125mol。(2)0.025moL. 7.(1)关闭分液漏斗的活塞，H右端接一导管伸人水槽， (3)4N(或2.408×10)：2N(或1.204×10)：N(或 微热圆底烧瓶，若导管口产生气泡，撤离酒精灯，冷却 6.02×10)。 至室温后导管中形成水柱，且一段时间不回落，说明 [变式31]D 装置气密性良好 [变式41]C[提示：温度，压强一定，气体分子间的 13 /考点同步解读)高中化学必修第一册RJ色 平均距离相等，则分子数目的多少决定气体体积的 大小] m则有器-，解得=3L5:物质Q的摩尔质 [变式42]D[提示：氩气(A)是单原子分子，标准状 量为M-件-0器品-12sgm】 况下，3.361，Ar所含有的原子数为0.15NA,D项错误。 [变式7-1](1)5d。(2)14 [变式5-1](1)11：5：3：4：11：4：11。(2)2：1： [提示：(1)根据题目给出的化学方程式知，完全分解后生 2:1:4:3。(3)HS(或PH)。(4)OF 成的气体的平均摩尔质量M=冰B)+2K○+2水D) [提示：(3)由题意知M甲)：M(CO》=17:14,M(甲)= d·MH)=2dg·mol',则MB)+2M(C)+2MD)= 34g·mo',甲可能为PH或HS。(4)由阿伏加德罗 5M=10dg·mol'。又根据质量守恒定律，得2M(A) 定律可知，A、O、F的分子数之比为2：3：2，即2A= M(B)+2M(C)+2M(D)。所以M(A)=5dg·mdl1, 3O十2F,又由质量守恒定律可知A的分子式为OF.] M,(A)=5d。(2)由阿伏加德罗定律可知，同温同压下， [变式6-1门B[提示：A项，常温常压下，2,24L混合 气体的物质的量小于0.1mol,错误：B项，NO和NO 同体积的容器中气休的物质的量相等，则口一？二爱， 中N、O原子数之比均为1：2,46g混合气体中含有 122g-116g 所以4g·mo-32g·mo 8ml原子则ag混合气体含有的原子数为器N,正 122g-114g 44g·mol-M.(X)g·molF可 确：C项，S0和HO中均含有氧原子，0.1mol 116g-114g CuSO,·5H2O晶体中含有0.9mol氧原子，错误：D项， =32g·mo户M.X0g·mol7' 解得M.(X)=28,X对H的相对密度为14.] 0.5molC1,溶于水，Cl不能全部反应（转化为HC1和 【阶段考过关练】 HCIO),应是CL,CI、CIO、HCIO4种微粒中所含CI 1.D[提示：1 mol Cu HaC为的质量是282g,青蒿素中 原子数之和为N、,错误。 C、H,(O的原子数之比为15：22：5，青蒿索中不含 [变式6-2](1)③>⑥>①>④>⑤>② 有(0,14.1g即0.05 mol Ci Ha O中含有2.1mol (2)2246L。(3126g·m0l' ans 原子] [提示：(1)①0.5 mol NH所含原子数为2N,②分子 2.B[提示：胶体粒子是粒子集合体，因此将含0.01mdl 数为N的氮气含有N个原子，③23 g C:H.OH的物 FCL的饱和溶液滴人沸水中制得的氢氧化铁胶体的 粒子数小于0.O1NA,A项错误：1 mol Na O固体中 质的量是0.5mol,原子数为4.5N,④0.2 mol Hs P) 含有2 mol Na和1molO房，B项正确：1olCl与 所含原子数为1.6N,⑤9ml.水即0.5 mol H(含有 足量Fe反应，Cl得到2mol电子，即反应中转移电子 1.5NA个原子，⑤26gC:H与CH的混合气体所含 的数目为2N,C项错误：在100g质量分数为98%的 原子数为4NA 浓硫酸中，HS)的物质的量为1mol,HO的物质的 (2)ag某气体中含有的分子数为b,侧cg该气体中含有 的分子数为气，Cg该气体的物质的量为念、l,在标 量为号mol,氧原子的物质的量为1mml×4针号mmX 13 准状况下的体积为2“L。 m0.所含氧原子数为号N,D项错误，] aNa 3.D (3)根据质量守恒可知，32gX与40gY恰好完全反应， 4.A[提示：所含氢原子数相等的H与NH的分子 生成mgQ和9gH,32g十40g=mg十9g,得出m= 数之比为3：2，则容器的体积之比为3：2。] 63,又根据X与Y反应时的质量比可知，当16gX和 5.B 30gY混合反应时Y过量，设此时生成的Q的质量为 6.(1)PtN:H.Ck:300g·mo 14 参考答案与提示>7 (2)1×10imol:2×106mol:1.204×10s。 n(C0)=0.25:0.75=1:3,体积分数g(C0》=25%, [提示：由顺铂的结构可确定其化学式为PrN:H.Cl, C原子与0原子个数比为(1+3)：(1+3×2)=4：7 其摩尔质量为300g·mo',进而可计算3×10◆g 混合气体中C0)的质量为0.3mo×0,25×28g·md1= 顺铂的物质的量及所含氮原子的物质的量。] 21g,所以0的质量分数是号品量×10%-1.5%，】 7.(1)6.02×10:1.204×10:1:10.(2)54. 【等级考提能练】 (3)16:11:16:11:11:16:11:6 L.B[提示：Fe在CL中燃烧生成FCl,56gFe转移 (4)N) 3mole,A错误：NaHSO由Na和HS)组成， [提示：(3)S0与CO的摩尔质量分别为64g·mxl 12.0 g NaHSO),的物质的量是0.1mol,含有0.2mol 和44g·mol,所以摩尔质量之比为16：11：同温同 离子，B正确：7.1g即0.1molC被NaOH溶液吸 压下，密度之比等于摩尔质量之比，为16：11：等质量 收，发生反应CL+2Na()H=NaC十NaClO十H),转 的两种气体的物质的量之比等于气体的体积之比，即 移0.1mole,C错误：50g46%的乙醇溶液中有23g 高：=11：16：5元素与C元素的质量之比为 即0.5 mol C:H;OH和27g即1.5 mol H2O,含有 (11×32):(16×12)=11:6。(4)设该氮的氧化物的 6molH原子，D错误。] 分于式为N,O,由题意可得aN,O,十CO催化剂 2.B[提示：A项，N,个O分子与Nx个Ne分子的质 N十2C)h。由原子守恒可知b=2,则a.x=2,ay+2= 量之比是32：20=8：5：B项，17gOH与19g 4,x:y=1:1,故该氧化物为NO] HO广的物质的量都是1mol,所含电子数都是10N: 8.(1)3.36。(2)30g·mol1。(3)44g·mo1。 C项，相同物质的量的HO和Ne所含原子数之比为 (4)3:56。(5)1:3:25%:17.5%:4：7:40:1.79。 3:1:D项，22gCO与标准状况下11,2LNH的物 3.4g V(CH) 质的量都是0.5mol,所含分子数均为0.5N.] [提示：1)17g:mo×3=22.4,m×4, 3.C[提示：XY两种元素的相对原子质量之比为2：1， V(CH,)=3.36L。(2)同温同压下，两种气体的物质 它们组成的化合物中，X、Y元素的质量之比为2：3， 的量之比等于其体积之比，质量相同时，物质的量与 则化合物中XY的原子个数之比为号：是=1：3 摩尔质量成反比，则V(CH):V(A)=M(A): M(CH),即15：8=M(A):16g·mol1,M(A)= 化学式可表示为XY。已知Y元素为一n价，则X的 化合价为+3n.] 30g·mo,(3)同温同体积下，两种气体的压强之 4.C[提示：反应中电子转移的方向和数日为 比等于其物质的量之比，质量相同时，物质的量与摩尔 失去2×e 质量成反比，则p(A):p(CH)=MCH):M(A),即 2NaClO+4HCI-2CIO.+Cl +2NaCH-2H-O 4:11=16g·mo1:M(A),即MA)=44g·mo。 得到2Xe (4)根据氯原子守恒，1.2mol×2=0.8mol·x,解得 当反应中有2mole转移时，被氧化的HCI为2mol: 3:根据M-兴冰R)=名8高=6g·m,R 氧化产物(Cl)与还原产物(CO)的物质的量之比为 的相对原子质量为56。(5)6.72L混合气体的物质的 12.C项不正确。] 量为0.3ml,质量为12g,则平均摩尔质量为 5.B[提示：同温同压下，气体的体积之比等于其物质 40g·mol1,平均相对分子质量为40，气体密度为 的量之比，等质量的氨气、甲烷、二氧化碳的物质的量 12g 72≈1.79gL'。设C0的物质的量分数为， 之比为片：言：=4：山：4，原子的物质的量之 则28.x十44(1一x)=40,解得x=0.25,那么n(C0》: 比为(44×1)：(11×5)：(4×3)=44：55：12，则 15 考点同步解读〉高中化学必修笃一册J乡 V(He)>V(CH)>V(CO),原子数目N(CH)≥ 8210.7gmm'.（2亮%，2 N(He)>N(C),),分子数目N(Ne)>N(CH) N(CO),B项不正确：同温同压下，气体的密度之比 31-器×a%)×100%。 等于其相对分子质量之比，氢气、甲烷，二氧化碳的密 (4)①11.2L。②28g·mo+。 度之比为4：164=1：4：11，则气体密度：0(C))> ③2NH+3Cu0△N+3Cu+3H,0. (CH:)>(He).] (5)①44.8.②1.25mol。③3.75nmol. 6.B[提示： 序号 n/mol V/I.原子数/个质量/g [提示：1)mC0):(S0)=m(O:n(S)=是·是 ①6.72L.NH 0.36.721.2V 5.1 =2:1,混合气体的平均摩尔质量=（号×44+号 ②1.204×10-个HS0.24.480.6N 6.8 ③6.4gCH 0.48.962Nx 6.4 ×64)g·moll≈50.7g·mal1 ④0.5 mol HC1 0.511.2 NA 1825 (2)可依次由1：2V=a:x,44:2N=b:x,22.4: 另外，pcM。由此可以得出A项：④>③>①>②： 2Na=c:x解出NA。 B项：③>①>④>②：C项：④>②>①>③：D项： (3)混合物中Na,S原子个数之比为2：1，质量之比为 ④>②>③>①.] 7.(1)①图2图3。②5￥3.③2：1。(2)1：2：1￥2。 46:32,则氧元素的质量分数为1-a%-铝×a%- (3)3￥8：3：1（或1￥1）. (1-器×a%)×100%. [提示：(1)①同一容器内，滑板质量不计，可自由移 (4)气体X的体积为11.2L,而消耗的O的体积等 动，意味着同温同压条件下，滑板两边气体（包括混合 于生成的X的体积，所以(O):的体积为1山.2L。气体 气体)的分子数（物质的量）之比等于其体积之比，所 X的密度为1.25g·L.,则M(X)=1.25g·1,1× 以图2，图3正确，图1错误。②图2容器中左边有 22.4L·mol1=28g·mol1。X是氨元素，16g 2 mol He、1molH,右边有3molH,其质量之比为 NY的物质的量也为0.5mol,所以Y是氢元素，氮、 10:6,即5：3。③o(左)：o(右)=KHe):MH)= 氢元素形成的化合物NH能还原Cu(O,生成，Cu 2：1 和HCO)(类似于H、CO还原CuO) (2)8gS0,和8g0的物质的量分别为号和子m0l。 失去10×e 当活塞不再移动时，1、Ⅱ两容器的压强相等，体积之 (5)依据10NaN+2KN(),=KO+5NaO+16N◆可 比等于物质的量之比，为1·2，活塞固定在气缸中间， 得到2×5e 两容器的体积相等，压强比等于物质的量之比，为1：2。 知，16molN2中有15mol是氧化产物，1mol是还原 (3)反应前C0,体积占整个容器容积的号，则C0和 产物。 10NaN 16八一转移电子一氧化产物比 H、O,的混合气体的体积之比为1：4，物质的量之比 还原产物多 为1：4，原子数之比为3：8。反应后活塞停留于容器 30molN原子16×22.41 10 mol 14 mol 1.75 mol 的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等。假 列比例式，可求得生成44.8LN:(标淮状况)，转移 设CO,为1mol,则H,O的混合气4mol反应后剩 1.25mol电子，有3.75mol氮原子被氧化。] 余1molH或1molO,消耗的H为2mol,O2为 【竞赛考拔高练】 1mol,则原来H和(2的体积比为(2+1)：1或2： 1.B[提示：烧瓶中气体的平均相对分子质量为1.082 (1+1),即3：1或1：1.] ×32=34.624,设烧瓶中空气的体积分数为x%,根据 16 参考答案与提示)/ 29×x%十36.5×(1一x%)=34.624,可求出氯化氢 MF+。而溶液中有大量的S斤，则不可能是B+,只有 气体约占烧瓶内混合气体体积的子，B项正确。] Mg+符合题意，] 2.(1)9 [变式3]C[提示：由c=1000Xa 63c 63 得p 10a 计算过程：2[A(N)):·xHO刀~AlO) 6.3c1 2(213+18x) 102 7.50g 1.02g [变式+1门C[提示：e= 一×100%= .02g解得r=9. 2(213+18x2=102 XM 7.50g (2)0.0100 w%m由此可推曲M器器A项正确，C项 MV [提示：(2)A1(N)为·9HO的摩尔质量为375g·, 错误：由c1可得4一以D项正确：将一 M 则7.50g样品的物质的量为0.020mol。氢原子的总 MV 物质的量为0.36mol,生成H(O的物质的量为 W觉n代入c=10中可推出B项正确.J M 18g·m0=0.170mol,根据氢元素守恒，生成 3.06g [变式5器mlL。 (2)<:> HNO的物质的量为0.020mol:根据氨元素守恒，生 [提示：(1)溶液中含有agAB+,则VmL溶液中 成NO,的物质的量为0.040mol:根据得失电子守恒， 27 mol 1000a 生成O,的物质的量为0.0100mol] c(A+)=V×10L27V mlL,取出号mi 第七讲物质的量浓度 溶液稀释到4Vml,体积变为16倍.则稀释后c(AP+) 【变式训练】 [变式1-1门C[提示：A项，物质的量浓度为1m·L., 错误，B项，16.0gCuS)·5HO所含CuSO,的物质的 器ml·k.(2)氢水的密度小于水的密度，向 量为品m.溶质的物质的量浓度为2只05m·上= 16 Vml.氨水中加人VmL水，溶液的质量大于原氨水的 2倍，所以溶质的质量分数为原米的一半，即小于 0.128o·I,错误：C项，原溶液中有1mol溶质，取 0.5ol:氨水的密度小于水的密度，50g氨水的体积大 出100mL后还有0.9mol溶质，正确：D项，不知道溶液 于50ml,加水稀释至0.5cmol·L1,则溶液的体积变 的体积，不能确定Na的物质的量，错误。] 为原氨水的2倍，所以加入水的体积应大于50ml. [变式2-1]1：2：3：34：3。 [变式6-1](1)50。(2)①②⑤⑦：胶头滴管。 [提示：物质的量浓度相同的NaCI、MgCL,AICh溶液， (3)BEAGCGDF。(4)①偏高。②偏低。③偏高。 c(CI)之比为1：2：3，与溶液的体积比无关c(C1)之 ④偏低。 比为1：2：3，溶液的体积比为3：2：1，则n(C)之比 [变式7-1](1)①②③④：④。(2)大于：A. 为3：4：3，与AgN反应时消耗的n(Ag)之比为 [提示：(2)理论上，10ml.0.2mol·L1HS0,溶液与 3:4:3,则VTAgNO0(aq)门之比为3：4：3.] 足量BaC1溶液反应，应生成2×10amol即0.466g [变式2-2]B[提示：设M离子为M,由电荷守恒 BaS):,实际上得到0.48g,表明所配溶液的浓度偏高。 有c(NO方)+2c(O月)=2c(Cu+)+n·c(M+),代入 A项使浓度偏高，B、C两项使浓度偏低，D项对浓度无 数据有0.4十2×0.1=2×0.2+n×0.1,解得n=2,即为 影响。] 17