第1章 第2讲 离子反应-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第一章》物质及其变化 第二讲 离子反应 高考要求学业标淮·学法指引 一考点分布· 一课标解读· 一学法指引· 1.判断电解质和非电解质，书上.认识酸、碱、盐等电解质在 1.紧扣概念，把握关键词，准确理解和判断电 写含电解质的电离方程式。 水溶液中或熔融状态下能 解质和非电解质。 (★★★) 发生电离，能用电离方程 2.掌握“拆写”规律和守恒原侧，正确书写离 2.认识离子反应，判断电解质溶 式表示某些酸、碱、盐的 子方程式 和 3.熟悉常见的设错角度，依据“七看”的角度 液导电能力的变化。（★★） 电离。 快速判断离子方程式的正误。 3.离子方程式的书写和正误判2.认识离子反应及其发生的 4.以离子反应为依据，把握电中性原理，掌握 断。（★★★★★） 条件，能用离子方程式正 判断离子共存的方法(“二看”)，形成定性 4.离子共存和离子推断。（★ 确表示典型物质的主要化 与定量相结合推断离子存在的一般思路 ★★★) 学性质。 (“四项原则”)。 考点分类考点透析·典例制析 考点1 电解质和非电解质 5年30考” 四 ·核心总结 3知识链接， 电解质 非电解质 电解质和非电解质 (1)物质的导电性实验 在水溶液里或熔融状态下能够 在水溶液里和熔融状态下 概念 (如图所示) 导电的化合物 都不能导电的化合物 酸：HSO、HCI、CHC(OOH、 非金属氧化物：SO、SO HCO等 C(O等 所含物 碱：NaOH、NH·HO等 非酸性气态氢化物：NH等 NaCI网体、 NaCI溶液 质类型 盐：NaCI、KNO.CuS),等 大多数有机物：蔗糖、西精、 KNO固体 KO,溶液 部分金属氧化物：NaO、A(O 燕馏水，灯 订泡亮，能 CH等 泡不尧，不 导电 等（熔融状态下导电） 子电 相同点 均为化合物 (2)化合物在水溶液里和 馆融状态下的导电规律 在水溶液里或培融状态下 导电（不 电解质 美别 杀例 导电规律类剩 电离产生 非电解质·不电离·无 和 在水落液里 导电)的 N&OH 电场作用 可 和馆融我志 定 自由移动的离子一→不导电 NaCl 性垫 下都能手电 原因 由移动的阴、阳离子 向移动 →导电 在水意液里 H SO 处年电，在笔 本质区别 白身能发生电离 白身不能发生电离 CH COOH 融态下不解 能电 不 在馆独我态 部分 电 下地导电（如 ⊙考题下列对电解质的理解或判斯，正确的是( 金属 ALO 电解嫦触的 氧化物 丛（制取信） A.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物都属于电解质 多数 在水溶液星 有机 B.液态HCI和固态NaCI均不导电，所以HCI和NaCI均是 酒精 和松秘统志非电 化合物 下功不差手地解黄 25 考点同步解读>高中化学必修第一府R色 非电解质 解释强碱、大多数盐、 C.NaO和SO的水溶液均能导电，所以Na2O和SC)3均是 大部分金属氧化物均由离子 电解质 构成，其固体中有阴，阳离子， 但不能自由移动，故不导电： D.非金属氧化物和有机化合物都属于非电解质 酸都由分子构成，酸呈液态时 解析 选项 分析 判断 只有分子没有离子，所以其然 在水溶液里或嫁融状态下能导电的化合物，必然 融状态下不导电，如液态 A 发生了电离，产生的能自由移动的离子在电场作 HC,无水乙酸都不导电（纯 物质的液态就是其熔融状 绪言和时录 用下定向移动 态)，酸溶于水后电离出H HCI的水溶液、熔融NaCI和NaCI溶液均能导 B 和酸根阴离子，故酸在水溶液 电，HC和NaC都是电解质 里能够导电 NaO在8融状态下能导电，属于电解质；S)溶 (3)电解质和非电解质的 于水后生成HS),而能导电，S)为非电解质 判断 第二章 部分非金属氧化物（如HO)属于电解质，部分 D 自身能够电离出离子的 有机化合物（如CHC()OH)属于电解质 化合物才是电解质，若某化合 第三重 答案A 物自身不能电离，但与水反应 解题通法(1)把握关键词来理解电解质—因能电离出离子 的生成物能电离，虽然它的水 溶液能导电，但它不属于电解 而能导电的化合物才是电解质 质，而属于非电解质。如： (2)熟悉示例来判断电解质一了解常见的酸、碱、盐、氧化 非电解质 NH C0.S0 物、氢化物、有机物与电解质、非电解质的关系：①单质、混合物 电解质 NH·H OH.CO H.S) (如胶体、溶液)不管能不能导电，它们既不属于电解质也不属于 既不是电 可乐硫酸 非电解质：②非金属氧化物(H2O、HO2除外)都属于非电解质： 解质也不 水 是非电解质 ③酸，碱、盐（包括微溶盐、难溶盐）都属于电解质。 ⊙变武①人体血液中含有下列物质，其中属于非电解质 的是( ). A.HCO B.水 C,碳酸氢钠 D.葡萄糖 考点2 强电解质和弱电解质 5年30考 ·核心总结 2记忆卡月… 强电解质 弱电解质 记忆强电解质和弱电解质 在水溶液里能全部电离的电在水溶液里只能部分电离的电 概念 强电解质：强酸、强 解质 解质 碱、（大 ①强酸：HCI、HSO,HNO HC1O.等： ①弱酸：HCO、CHC(OOH 电解质 多数)盐 所含 HCIO等： ②强碱：aOH,K(OH,Ca(OHDa 化 弱电解质：弱酸、弱 物质 ②弱碱：NH·HO、Cu(OH) Ba(OH),等： 碱、水 类型 等： ③大多数盐：NaCl、BaSO、 非电解质 ③水：HO KNO、(NH)2C)等 26 第一章〉物质及其变化 续表 章归纳总结… 化合物类别与强电解质、 强电解质 弱电解质 弱电解质的判断 相同点 都能电离，都属于电解质，都属于化合物 电离程度不同，溶质存在形式不同：强电解质溶液中只有电离 )题-厂强：强电解疾 弱酸：弱电解质 出的阴、阳离子，不存在电解质分子：弱电解质溶液中既有电离 不同点 一强硫：蛋电解质 出的阴、阳离子，又有电解质分子（如CH COOH溶液中既有 (2)减 一弱藏：弱电解质 H、CH COO,又有CH COOH分子) (3)(大多数)韭一张电解质 电离 用“=”表示，如 用“一”表示，如 多数金属氧化物：强电解质 方程式 KNO=KNO CHCOOH-CHC+H (如NaO,AlO等) 非全属氧化物：非电解眉 (如C,,S0等) ©考题2下列物质中：①能导电的是 :②属于电 强电解质 (如HCL,HBr等) 解质的是 :③属于非电解质的是 :④属于强 (5 物属于 弱电解质 (如HS、HO等) 电解质的是 :⑤属于弱电解质的是 (均填序号)。 非电解质 第 A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCI (如NH、CH等) -强电解盾 D.液态CHCO)H E.蔗糖溶液 F.液氨 有 (如CHCX等张 可能 G.氨水 H.胆矾晶体 L.石墨 (6) 化 弱电解质 属于 (如CH工H等斯酸】 J.无水乙醇 一非电解质 (如CiOH等) 解派①电解质溶液、金属单质和石墨、晶体硅等部分非金属 四 单质能导电。②~⑤，HCL、CuS),·5HO属于强电解质， CHCOOH属于弱电解质，NH、C2HOH属于非电解质，NaOH 山难点突限… 溶液、C、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不属于电解质，也不属于非电 难溶盐是强电解质 解质。 难溶盐虽然难溶于水，在 率ABGI:CDH;FJ;CH;D 水溶液中几乎不导电，但它们 ⊙变式2有下列物质：①HS)、②CO),、③NaOH,④BaS)、 不是绝对不溶，溶于水的那一 ⑤NH、⑥SO2、⑦NH·HO、⑧C2H.OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液. 小部分是完全电离的，所以难 其中分类不正确的是()。 (微)溶盐是强电解质（而不是 A.强电解质：①③④ 弱电解质或非电解质)，如 BaS)、AgC1等. B.弱电解质：④⑦ C.非电解质：②⑤⑥⑧ D.既不属于电解质也不属于非电解质：⑨@ 考点3 电离方程式 5年35考+ ·核心总结 1.概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离 子的过程叫做电离。表示电解质在水溶液中或熔融状态下电 离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。 27 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 2.电离方程式的书写 易错警示… 左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子，中间用 关于电离方程式的注意事项 (1)必须理解酸、碱定义 “=”(弱电解质用“、一”)连接。 中的“全部是H”“全部是 3.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 OH”的含义.如NaHSO. 分类 定义 实例 在溶液中不仅能电离出H广， 还能电离出Na,它不是酸， 酸 电离时生成的阳离子全部是H的化合 H.SO,HNO 物叫做酸 属于（酸式）盐。酸都能电离出 绪言和附 H广，但能电离出H的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH的化 NaOH、Ba(OH)a 不一定是酸。 合物叫做碱 (2)电解质在水溶液里或 第 熔融状态下即发生电离，电离 盐 电离时生成金属阳离子（或NH)和酸 NaCl,NH,Cl 根阴离子的化合物叫做盐 不需要通电。 第二章 (3)强酸的酸式盐在熔融 ⊙考题3以下4个电离方程式都是错误的，试指出其错误 状态只能电离成金属阳离子 和酸式酸根离子，在水溶液里 第三重 并说明原因，同时加以改正。 (1)KC1O3=K++CI+3O- 电离成金属阳离子、H和酸根 离子3种离子。如 第 (2)A1(NO3)3=A1+3+3NO5. (3)NaHCO3=Na+H+COg。 HSO越#N+HS0, (4)KSO,=K++SO月. NaHSO,本Na+H 解析(1)含氧酸盐中酸根离子不能电离，将CO,拆成C1 +S( 和(O是错误的；(2)离子符号书写错误；(3)弱酸的酸式盐中酸 (4)弱酸的酸式盐在水溶 根阴离子不能完全电离，将HCO拆成H和C()是错误的； 液里，盐是完全电离的，而酸 根阴离子是部分电离的。如： (4)K+的数目错误。 NaHCO,=Na +HCO, 答案(1)CIO方不能拆写。(2)A13+的符号书写错误。 HCO一H+CO房。（不 (3)HCO万不能完全电离。(4)未配平。 能写作NaHCO,=Na十 改正如下： H+CO月或NaHCO= (1)KCIO=K++CIO方. Na++HO或NaHCO (2)A1(NO3)3=A13++3NO5. Na*+H++CO) (3)NaHCO2=Na++HCO方。 (4)K,SO1=2K++SO。 ⊙变式3写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)H2S04: (2)Ca(OH)2: (3)NH3·H2O: (4)(NH)2Fe(SO)2: 28 第一章物质及典安化 考点4 离子反应及其发生的条件 5年35考 ·核心总结 松知识链接， 1.离子反应 复分解反应、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的 (1)复分解反应的发生 反应属于离子反应。 条件 2.复分解型离子反应发生的条件 初中学习的复分解反应 发生的条件一“生成沉淀、 生成难（微）溶物质 条件 三者具备 气体或水”应改为生成难（微） 生成弱酸、弱碱、水等难电离的物质 其一即可 溶物质、易挥发物质或难电离 生成易挥发物质 物质（弱电解质，即弱酸，弱碱、 3.水溶液中的置换反应属于离子反应 水)。比如，向CH COONa溶 在水溶液中的置换反应有离子参加和生成，属于离子反 液中加入盐酸，发生反应 应。如Fe置换出Cu:Fe+Cu+=Fe++Cu.Cl置换出l: CH COO+H=CH COOH, 第 C12十2I=2C1-+12。 没有沉淀、气体、水生成，但有 弱酸(CH COOH)生成，故能 ⊙考题4(2024·安徽安庆一中月考)下列各组物质间能够 发生反应（强酸制弱酸）。 发生反应，且有明显现象，所发生的反应既属于复分解反应又属 (2)离子反应 于离子反应的是()。 只要有电解质（酸、碱、 四 A.MgCl2溶液和NaS),溶液混合 盐)参加或生成，在溶液中进 B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 行的有自由离子参加或生成 C.将锌粒投入NaHSO,溶液中 的反应都是离子反应。 D.向AgCO3固体中加人稀HNO 固体与固体、气体与气 解析MgCl2溶液和NaSO,溶液混合，不发生反应，A项 体、气体与固体间的反应不属 错误；Ba(OH)2溶液与HNO3混合生成Ba(NO)2和HO,反应 于离子反应。 既属于复分解反应，又属于离子反应，但无明显现象产生，B项错 (3)置换型离子反应发生 误；将锌粒投入NaHSO,溶液中，发生反应Zn+2H=Zn2++ 的条件 金篇治动性顺尽中排 H2个，不属于复分解反应，C项错误；向Ag2CO固体中加入稀 与酸的反应 在氧之有的金属与黄 HNO,发生反应AgC)3+2H=2Ag十CO↑+HO,固体溶解， 航，稀硫硫等酿反应 金偏活动性酒序中靠 有气泡产生，反应既属于复分解反应，又属于离子反应，D项正确。 法浅会属前的金(K,C, 与盐的反应除外)与靠后的全属 答案D 对且盐的反应 ⊙变式①为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发 生反应及离子反应发生的条件，研究人员做如图所示四组实验： BaCl.溶液 C]落液 ,稀硫酸 CO 8 昌CuS),溶液 目CuS,溶液 滴有盼酞的 NaOH溶液 唐石灰水 实验1 实验川 实验川 实验W 29 考点同步解读〉高中化学必修第一烁色 请回答下列问题。 (1)实验I的现象为 ,写出 反应的离子方程式： (2)实验Ⅱ的目的是 (3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的 两种离子之间发 生了化学反应。 (4)实验N中发生反应的离子方程式是 绪言和附录 考点5离子方程式的书写 5年40考4 ·核心总结· 奇归纳总结， (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 书写离子方程式的4个问题 叫做离子方程式。 1.“拆”与“不拆” (2)离子方程式的书写步骤 原则：易溶于水且易电离 第二章 写一正确书写反应的化学方程式 的物质→同时满足“两易”的 拆一把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、 物质。“拆成”离子形式，其他 第三重 气体、难电离的物质、单质等仍用化学式表示 物质一律“不拆”，写成化学 删一删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 式。具体有以下情况： (1)强酸、强碱、易溶盐写 查一检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 (原子守恒、电荷守恒) 成离子形式 强酸：HCI,HS)、HNO (3)离子方程式的意义 及HB、HI,HCIO等，除浓硫 离子方程式反映了化学反应的实质，不仅可以表示某个具 酸外，均写成离子形式 体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如： 强碱：KOH(OHBa(OHD、 离子方程式 表示的意义 说明 Ca(OH)2一澄清石灰水中 表示所有可溶性硫酸 的Ca(OH):写成离子形式， 不表示HS)或H) 盐与可溶性钡盐、 S￥+Ba+=BaSO↓ 与Ba(OH):溶液的反 石灰乳中的Ca(OH)2写成化 HSO,与钡盐溶液 应 学式。 的反应 可溶性盐：钾、钠、铵盐， 表示强酸与强碱反应不表示有弱酸或弱碱参 除AgC1(及CuCI等)外的氯 H+OH=H:O 生成可溶性盐和水的与或有难溶盐生成的酸 化物，除BaS,CaSO、AgS) 所有中和反应 碱中和反应 (及PS),等)外的硫酸盐等 (见教材附录N溶解性表)。 ⊙考题5写出下列反应的离子方程式。 (2)弱酸，弱碱、难溶或微 (1)稀盐酸与大理石： 溶盐写成化学式。 (2)Ba(OH)2溶液与HSO,溶液： 弱酸：HPO、HCO,HSO)、 (3)锌片与CuSO,溶液： CH COOH、HNO、HCIO(次 (4)FeCl溶液与氨水： 氯酸)等。 30 /第-章)物质及共化/ (5)小苏打中和胃酸： 弱碱：NH·HO等。 (6)MnO与浓盐酸反应Mn(O+4HC(浓)△MCl+C个十 难溶碱：金属的活动性排 在Mg后面（含Mg)的所有金 2H2O: 属的氢氧化物，如Mg(OH):、 解析按“写、拆、删、查”4个步骤书写反应的离子方程式： Fe(OH)3,Cu(OH):等. a)写CaCO+2HC1=CaCl+H,0+C0,↑ 难溶盐：CaCO,BaCO、 BaSO..BaS0、AgC.AgCO等. 拆CaC0,+2H+2C=Ca2+2CT+H.0+C0↑ 微溶盐：CaSO,AgS)、 别CC0+2H=C+L0HC0◆(CaC0,不能拆) MgCO等。 (3)单质、氧化物（如 查原子守恒、电荷守恒 NaO、CuO.MnOz等)、气体 化合物（如CO,SO2等）都写 (2)写Ba(OHD2+HS0,=BaS0,￥+2H,0 成化学式 拆Ba*+20H+2H+S0=BaS0,1+2H,0 (4)酸式盐 ①强酸的酸式盐“全拆”， 别没有可删去的离子 如NaHSO,写成Na,H、 查原子守恒，电荷守恒(3个“2”不能约去！) S0. ②弱酸的酸式盐“半拆”， (3)Zn+CuSO,-ZnSO.+Cu 如NaHCO写成Na、HCO方。 2.“期”与“不删” Zn+Cu++SOi-=Zn*+SO+Cu 四音 未参加反应的离子应删 题Zn十Cu+=Zn2++Cu 去，参加反应的离子则不删 有的反应中可能有一种或几 查，原子守恒、电荷守恒 种离子能全部刷去，有的反应 (4)写FeCL+3NH·H,O=Fe(OH3+3NHC 中某种离子可能只有一部分 能刷去（如考题5中反应⑥只 拆Fe++3C+3NH·H,O=Fe(OH)3+3NH 能删去一半的C),还有的 +3C1(氨水写成NH·H2OI) 反应中没有可删去的离子（如 考题5中的反应②)。 Fe++3NH,.H.O=Fe(OHD)3+3NH 3.“约”与“不约” 查原子守恒、电荷守恒 当所有离子和分子的化 学计量数有公约数时，应约 (5)HCI+NaHCO,=NaCl+CO:+H2O 简，将方程式写为最简形式： 若只有部分离子和分子的化 拆H+C+Na+HCO=Na+CI+CO,↑+ 学计量数有公约数，则不能 HO(NaHCO不能写成Na、H+、CO!) 约简。 别H+HCO,=CO+H,0 如CaCl2与AgN)溶液 反应的离子方程式是2C1十 查原子守恒、电荷守恒 2Ag=2Ag￥，应约简为 (6)拆M0+4H+4C△M++2C+C↑+2H0 Ag+CI=AgCI￥：而 Ba(OH)2与足量NaHCO溶 31 考点同步解读〉高中化学必修第一册R么 MnO:+4H*+2CI-A Mn++Cl++2H.O 液反应的离子方程式是B阳+ +20H+2HC0方-BaC0￥ 查原子守恒，电荷守恒 +CO+2HO,式中的3个 答累(1)2H++CaCO=Ca++CO2↑+H0。 “2”不能的去。 (2)Ba2++2OH+2H++SO}-=BaS0,￥+2HO。 4原子守恒与电荷守恒 离子方程式中有离子，离 (3)Zn+Cu2+=Zn2++Cu。 子带有电荷，离子方程式必须 (4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH。 既满足原子守恒又符合电荷 (5)H++HCOh=CO2↑+HO。 守恒。如Na+2HO=Na 绪言和财录 (6)MnO2+4H++2CI△Mn++C↑+2H,O。 +2OH+H2↑、Fe2++Cu= ©变式5写出下列反应的离子方程式。 Fe十Cu+等均满足原子守 (1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 恒，但不符合电荷守恒。 (2)用盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）： (3)将铜丝插入AgNO溶液中： 第二章 (4)用饱和NaHSC)3溶液除去SO2中混有的HC: (5)用足量NaOH溶液吸收烟气中的SO2: 第三重 考点6 电解质溶液导电能力的影响因素和变化规律 5年12考+ ·核心总结 易错警示” 1.导电能力的影响因素 关于电解质溶液导电能力的 电解质溶液导电能力的强弱与自由离子的浓度（可用单位 注意事项 体积内的离子数目来表示)大小及所带电荷的多少有关。 (1)能导电的物质不一定 ①要内素 是电解质，如石墨、食盐水等能 口山离子的浓度越大 导电，它们既不是电解质，也不 溶波的寸心 能力越强 离子所带的巾荷越多 是非电解质。 (2)电解质不一定能导 饮娄因 电，如NaCI品体不导电。 2.导电能力的测定方法 (3)强电解质溶液的导电 溶液导电能力的强弱可以通过导电性实验装置中灯泡的 能力不一定比弱电解质强。 明暗程度来说明。更科学的方法是通过测定溶液的电导率来 电解质溶液的导电能力 反映溶液导电能力的强弱。 与溶液中自由移动离子的浓 3.导电能力的变化和判断 度有关，浓度很小的强电解质 稀释溶液一使离子浓度减小 导电能力减弱 溶液的导电能力可能比浓度 使离子浓 导电能力减弱。如CO,+Ba(OHD: 较大的弱电解质溶液的导电 度减小 BaCO￥+HO 发生 能力弱。 化学 使离子浓度 导电能力几乎不变。如向盐酸中加人少量NaO州 反应 几乎不变 固体：HC+NaOH=NaCI+HO 使离子浓 导电能力增强。如CH COOH+NH·HO 度增大 CH COONH+H-O 32 第一章〉物质及其变化儿 ⊙考题6(2024·湖北武汉高一联考)使用如图装置（搅拌 章归纳总绍 装置略)探究溶液中离子的浓度变化，灯泡变化不可能出现“亮→ 分析溶液导电能力变化的 暗（或灭）→亮”现象的是( 。 一般步骤 判断离子间是 试剂a 分折各溶 否反应，分析生 质电离出·成物的存在形 的商 式（气体、沉淀 定性分析导 分子或离子) 试荒b 电能力的变 判断离子浓 和 化（多用图像 度的变化 选项 A B C D 描述) 试剂a CusO NH HCO H2S), CH COOH 试剂b Ba(OH) Ca(OH) Ba(OH) NH3·H2O 解相Ba(OH)2与CuSO,发生离子反应：Ba+十2OH+ Cu2++SO)=BaSO1￥+Cu(OH)2￥；Ca(OH)2与NH HCC) 发生离子反应：C++2)H+NH时+HCO方=CCO￥+HO+ NH3·HO:Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba++2OH+ 2H++SO=BaSO,￥十2HO。随着反应的进行，溶液中自由 第四音 移动的离子浓度减小，灯泡变暗。当二者恰好反应时，溶液中几 乎不存在自由移动的离子，灯泡熄灭。当CuS),溶液、 NH HCO溶液、HSO溶液过量时，其电离产生的离子导电，使 灯泡又逐渐变亮。 CH COOH与氨水发生离子反应：CHCOX)H十NH·HO= CHCO)+NH时+H2O,反应后自由移动的离子浓度增大，溶 液导电能力增强，灯泡更明亮。 答案D ©变式6D(2024·广东广州一中高一月考)下列几种溶液 的导电能力变化图像，符合要求的是( ☒1 图2 图3 图4 A.图1：向饱和石灰水中不断通入CO2 B.图2：向HSO,溶液中加入食盐固体 C.图3：向NaOH溶液中加入盐酸 D.图4：向AgNO3溶液中通入适量HCI气体 33 考点同步解读〉高中化学必修第一册R色 考点7 离子方程式的正误判断 5年40考 ·核心总结 有归纳总结… 离子方程式正误判断的主要角度如下： 与量有关的离子方程式 (1)看离子反应是否符合客观事实。 (1)二元酸、多元酸或其 如将铁与盐（硫）酸反应写成2Fe+6H+=2Fe++3H2 酸性氧化物（如C()2,S),等） 就不符合客观事实。 与碱的反应与量有关 (2)看“=”“一”“个”“↓”等符号是否正确。 因为弱酸的正盐能与酸 绪言和附录 如将明矾净水原理写成A++3HO一A1(OH)3￥+ 反应生成酸式盐（如C)2十 Na CO,+H2O=2NaHCO,). 3H就错用了“↓”，应为胶体。 弱酸的酸式盐能与碱反应生 (3)看拆写是否正确。 成正盐（如NaHC(+N(OH= 只有易溶的强电解质才能拆写成离子形式。常见的错误 NaCO十HO)。所以，当碱 有：将弱酸（如CHCO)H、HCIO)、弱碱（如NH·HO)、难溶 足量时生成正盐，当碱少量（酸 第二章 盐（如CaCO)、氧化物（如FeO、MnO2、NaO2)等不能拆写 或酸酐足量)时生成酸式盐 的物质拆写成离子形式；将易溶盐[如MnCl2、Ca(HCO)2、 如用NaOH溶液吸收 第三重 (NH)2CO]、澄清石灰水中的Ca(OH)2等应该拆写的物质 CO: 写成化学式。 C02+20H=CO+ (4)看书写是否完整 HO(碱足量，生成正盐) CO.+OH HCO 如(NH,)2Fe(SO,)2溶液与过量NaOH溶液反应，写成 (CO足量，生成酸式盐) Fe++2OH=Fe(OH)2￥或NH+OH=NH·HO均 (2)Ba(OHD,溶液与aHSO 不完整，应为2NH+Fe2++4OH=2NH·HO+ 溶液的反应与量有关 Fe(OH)2Y。 向Ba(OH)2溶液中滴加 (5)看电荷是否守恒。 NaHSO溶液，开始阶段发生 如将A1置换Cu的反应写成A1+Cu*=A1B++Cu,则电 反应Ba(OH)2+NaHSO= 荷不守恒，应为2A1+3Cu+=2A3++3Cu。 BaS)￥+NaOH+HO.至 (6)看反应物中粒子的配比（化学计量数之比）是否正确。 Ba+恰好完全沉淀时，OH 如稀H,SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+十OH 被中和一半，离子方程式为 Ba++OH+H+S)片 +SO}-+Ba+=BaSO:￥+HO(应写成2H中+2OH+ BaS),￥+HO溶质为OH), SO)月+Ba2+=BaSO1￥+2HO)。 继续滴加NaHSO1溶液，发生 (7)看是否符合情境所设的量的关系（与量有关的离子反应） 反应OH+H中=HO, 注意过量（足量）、少量、适量、任意量以及滴加顺序对反应 OH恰好被完全中和时溶液 产物的影响，看所写离子方程式是否符合题中的量的关系。 呈中性（溶质为Na:S))。从 开始滴加NaHSO,溶液至溶 ©考题周下列离子方程式书写正确的是()。 液呈中性，总反应的离子方程 A.向硫酸铜溶液中滴加少量氨水：Cu++2OH= 式为Ba++2OH+2H+ Cu(OH)2 SO=BaS0,￥+2HO. B.向Fez(SO1)a溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2 同理可推知，向NaHSO. 34参考答案与提示>7 【竞赛考拔高练】 [变式7-1]C[提示：向Mg(HCO)2溶液中加入足 1.(1)HPO。 (2)磷酸氢二铵：Ca(HPO)2。 量澄清石灰水，Mg转化为Mg(OH):(难溶)而不是 (3)H:PO,+2NaOH=Na:HPO,+2H2O. MgC,(微溶)，离子方程式是Mg++2HC方十2Ca++ (4)+1:正盐。 4OH-=Mg(()HD:￥+2CC)￥十2H0.C项不正确。」 [提示：(3)HPO,是二元酸，与足量NOH溶液反应 [变式8-1]C[提示：NH·HO参与反应不能拆开， 生成的正盐是NHPO3。(4)HPO,是一元酸，没有 A项错误：H与C反应，Mg+与CO月反应，不能 酸式盐，NaH-PO,属于正盐] 共存，B项错误：Na、C+、C1、SO能大量共存， 第二讲 离子反应 KOH溶液与C反应生成氢氧化铜沉淀，C项正确：加 【变式训练】 入澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，D项错误，] [变式1-1]D [变式9-1](1)Na:CO.:NaSO,CuSO,CaC1:NaCl: [变式2-1]B[提示：BS),是强电解质，B项不正确] 硝酸酸化的硝酸银。(2)BCO,十2H=B十(C)2,◆ [变式3-1](1)HS04=2H+. +H:O. (2)Ca(OHD2=Ca2++20H。 [提示：根据①“无色透明”知原固体中无CuS),根据 (3)NH·HO.-NH+OH。 ②和③知，该白色沉淀是BCO,故原固体中一定有 (4)(NH.)zFe(S0,)1=2NH+Fe2+2S。 Na CO,且一定无Na:SO,和CaCL。固体溶解的离子 [变式+1门(1)有白色沉淀产生：B++S=BS)￥。 方程式为BaCO+2H=Ba+CO↑+HO。根据题 (2)验证C1与C2+不发生反应。 (3)H+,OH。 中实验无法判断是否含有氯化钠，若进一步确认，可向 (4)C0为+C2++20H=CaCO￥+HO。 溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀， [变式5-1](1)B++2OH+Cr++S=Ba0￥ 则原溶液中有氯化钠。】 +Cu(OH):￥。 【阶段考过关练】 (2)6H*+FeO=2Fe2+3HO. 1.A[提示：电解质都属于化合物，M包含N] (3)Cu+2Ag*=Cu2++2Ag. 2.A[提示：CH是非电解质，KI(盐)、Na(OH(碱)、 (4)HS(万+H+=SO↑+HO. CH,COOH(酸)均属于电解质。] (5)2OH+S)为=S⅓+HO. 3.B[提示：稀硫酸和氨水是混合物，既不是电解质，也 [变式61门B提示：向饱和石灰水中不断通人CO2, 不是非电解质：液态氯化氢、碳酸钠固体、熔融态氯化 先生成CaCO,沉淀，使溶液的导电能力减弱，Ca(OH) 镁和五水硫酸铜品体都是电解质，但只有熔融态氯化 全部转化为CaCO,后，CaCO再和CO反应生成可溶 镁中有自由移动的离子，故只有熔融态氯化镁能 于水的Ca(HCO):,溶液的导电能力增强，A项不符合 导电] 题意：向HS),溶液中加入食盐固体后溶液中阴、阳离 4.C[提示：Na带正电荷，HO分子中的O原子朝向 子的数目增多，导电性增强，灯泡亮度增加，B符合题意， Na形成水合离子，CI带负电荷，HO分子中的H NaOH与HCI反应生成NaCI和HO,由NaOH转化为 原子朝向C1形成水合离子，且Na的半径比C小， N,离子个数不变，由于加入溶液，体积增大，离子浓 故a为C,b为Na,A错误，C正确。溶液是混合 度会减小，导电能力变弱，C项不符合题意：向AgNO 物，不属于电解质，电离不需要通电，B、D两项不正确。门 溶液中通人适量HC1,发生反应生成AgC1沉淀和 5.B[提示：甲烧杯中含C+,则不含CO房，OH,即 HN)方，AgNO。转化为HN)方，溶液中离子浓度基木不 CO,OH都在乙烧杯中，而CO,OH均不能与 变，导电能力基本不变，D项不符合题意。] H大量共存，故乙烧杯中必含Na.] 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 6.B[提示：①是置换反应Mg+2H=Mg++H↑， 出原溶液中必定还含有Na,] 正确：②是复分解反应CaO+2H+=Ca++HO,错 【等级考提能练】 误：③是化合反应CaO十CO,=CCO,不是离子反 L.D[提示：气溶胶属于胶体，置换反应并不都属于离 应，正确：④中，若Ba(OH):足量，则离子方程式是 子反应，钠盐和碳酸盐、钾盐和碳酸盐应是交叉关系， CO:+20H +Ba2 =BaCO+H2O.] A,B,C三项均不正确。] 7.(1)①beehi。②e。③i,④h。⑤df。⑥abg 2.D[提示：A项，Mg(OH):溶于HSO,溶液， (2)①NaHSO=Na++H+SOg。②KIO=K++ Mg(OH)2写化学式，正确：B项，CCO溶于 IO5。③CH,COONH=CH COO+NHt。 CH COOH溶液，CCO和CH,COH均写化学式， (3)①BaCl:NaC(O方：HCI (CH COO)Ca写成离子形式，正确：C项，NH时与 ②Mg++2OH=Mg(OH),￥、 OH厂反应生成NH·HO,NH·HO分解生成 SO+Ba+=BaS),￥、 NH和HO,正确：D项，S恰好沉淀完全时，生 Ca2++COg=CaCO.￥、 成BS),、NaOH和HO,离子方程式是H十S B+十CO房=BaCO￥、 十B+十OH=BSO,↓十HO,不正确.] C)十2H+=C),◆+HO 3.B[提示：A项，Mg+与(OH反应生成Mg(OH):沉 OH+H=HO。 淀：C项，Ag与C不能共存：D项，“Ba++HC)方+ [提示：(3)为使Ca+、Mg,S片完全沉淀，所加的 OH”反应生成BaCO沉淀.] 试剂必须适当过量，而过量的试剂引入的杂质离子必 4.C[提示：A项，发生反应OH十H+=HO,离子数 须由后续试剂除去。已知先用NaOH溶液沉淀 目几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度有所减小，导 Mg,用BaC1,溶液和NaCO,溶液除去S)和 电能力有所减弱：B项，发生反应NH·HO+H广= Ca,过量的B+也应由NC)溶液除去，所以 NH时十HO,离子浓度增大，导电能力增强：C项，发 NaeC),溶液必须在BaCL溶液的后面加人，故a是 生反应Ba++2OH+2H+SO=BaS0.￥+ BaCL溶液，b是NaCO,溶液。过滤后用盐酸中和过 2HO,导电能力先减弱（至几乎为零），后随H,SO,的 量的OH和CO,故c是盐酸。] 过量面增强，符合题意：D项，发生反应CH COOH十 8.(1)SO CO,Na H+Ba ;CI. OH=CHCO)+H2O,导电能力增强。] (2)Ba++SO=BaS),￥：Ba+十CO房=BaCO,↓： 5.C[提示：由溶液为无色可排除Cu,由步骤(1)可 Ag+CT=AgC1￥：BaC)+2H+=Ba++CO4 确定有H,则不存在HCO方和CO。由步骤(2)可 +HO. 确定有S),因为步骤(2)加入了BC1溶液和盐酸， (3)取少量原溶液，向其中滴加足量的Ba(N),)2溶液 所以由步骤(3)不能确定原溶液中是否有C。但是， 至不再产生沉淀，静置，取上层清液滴加AgNO,溶 已知每种离子的数目相等，由溶液呈电中性且每种离 液，观察是否有白色沉淀生成。 子的数目均相等可知，若存在V个S,则除N个 [提示：由操作a中有白色沉淀产生且沉淀在盐酸中部 H外，背定还存在N个Na,那么就不可能有CI 分溶解可判斯原溶液中肯定存在SO,CO,则能否 了。结合以上分析可知，溶液中一定含有①、② 定H,B的存在。由于操作a中加入了过量的 S,⑥H,一定不含有③1、④HCO)方、⑤CO,⑦ BCL溶液，引入了C,所以不能由操作b中产生沉 C+.故选C.] 淀判断CI是否存在。由于H,Ba+,Na三种阳离 6.D[提示：A项中盐酸是强酸，CH COOH是弱酸； 子中H和Ba+均已被否定，根据溶液呈电中性判断 B项中后者有NH生成：C项中HCO,不能拆开来 参考答案与提示》 写：D项中前者HC)过量，后者(OH过量，离子方程 溶液反应生成可溶于稀硝酸的白色沉淀的是N:CO 式均为2HC方+Ca+2(OH=CaC(),￥+C(筹+ 溶液，则A是NaCO,白色沉淀D是BaCO:B是 2H0.] NaHSO,白色沉淀E是BS)。 7.(1)①NaeS03=2Na+S). (4)呈中性时的化学方程式是2NaHS)+(OH),= ②NaHS)=Na++HSO,HSO=H++S方. Na:SO,+BaS),￥+2H,O,S片恰好沉淀时的化学方 (2)③⑤。(3)④。(4)4。(5)d. 程式是NHO+Ba(OHD:=BSO,￥+NaOH+HO, [提示：(2)离子反应是有离子参加或生成的反应，则 改写成离子方程式即可。] 必然有电解质发生电离，电解质都属于化合物，所以 【竞赛考拔高练】 ③⑤正确 L.(1)①D⑨。(2)CH COOH>NH>NHi。 (3)①表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成二氧化 (3)NH+HO一NH十OH:NH(HSO)2. 碳、水和可溶性盐。②表示硫酸与氢氧化钡反应或氢 提示：()质子就是H。题中能接受质子的粒子有 氧化钡与硫酸氢盐反应[如Ba(OH):溶液与NaHSO, H(OHO),Cg(HC万)、HCO(HC)):能给出 溶液反应至溶液星巾性]。③表示C:与强碱溶液反 质子的粒子有HO(OH)、CH(X)H(CHX))、 应。①只表示Na与HO反应这一个化学反应。 NH时(NH),HCO,(CO)(括号内是粒子接受或给 (4)2H十CO=HO十CO↑可表示可溶性碳酸盐 出质子后的生成物)。所以按照酸碱质子理论分析， 与强酸之间的反应，题给物质所发生的反应可用此离 HO和HCO,既属于酸又属于碱。 子方程式表示的有：稀硫酸与C)方溶液的反应、稀 (2)根据强酸制弱酸的原理，由反应NH旷十NH= 硫酸与KCO,溶液的反应，稀盐酸与NaC),溶液的 NH+NH,可得，给出质子的能力：N:H>NH时， 反应，稀盐酸与KC)溶液的反应，共4个。 根据反应N:H+CH,COOH=NH+CH,C(O可 (5)设Fe+、SO月、Mg的个数为2、3,2，则正电荷总 得，给出质子的能力：CH COO)H>N:H,故酸性由 数为10、负电荷总数为6，那么4个X离子带4个负电 强到弱的顺序为CH COOHD>NH>NH. 荷，X为带1个负电荷的阴离子，OH与HCO方均不 (3)类比NH+HO一NH时+OH可知，NH,发 能与Fe+大量共存，故X为C,] 生电离的过程是结合水电离出的H,产生O川，第 8.(1)Ba(OH):。(2)CO. 一步电离方程式是H十HO一NH甘+OH (3)①取少量B溶液于试管中，向试管中先加入适量 (第二步电离方程式是NH十HO=NH十 盐酸，再滴人几滴BaC溶液，产生白色沉淀。 OH)。NH是一种二元碱，结合2个H所形成的 ②BaCO+2H+=Ba++C)2↑+H,O 阳离子是H,硫酸的酸式盐中的阴离子是 (4)①2H+SX+Ba2++2OH=BS)￥+2HO. HS),故联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式是 ②H++S)+Ba2++OH=BaS)↓+H:(O N2 H (HSO):.] [提示：(1)题表中所列阴、阳离子能够组成的可溶性碱有 第三讲氧化还原反应 NOH和Ba(OHD2,可溶性盐有aCO,和NaHS),则 【变式训练】 化合物AB,C中的可溶性碱C是()H):,可溶性盐 [变式1-1门C[提示：铁生锈的过程中Fe被O2氧化： 是NaCO)方和NaHS). 液氢和液氧用作火箭推进剂涉及反应2H十()，一 (2)C)溶液中的C)和海HS)溶液中的H发 2HO:汽车尾气中的CO和NO在转化器中转化为CO 生反应生成气体CO 和N,A,BD三项均涉及氧化还原反应。小苏打用作 (3)①在aC),溶液和H)溶液中，能与Ba(OH)2 食品膨松剂涉及的反应是NaHC)与酸反应和受热分