第1章 第1讲 物质的分类及转化-【考点同步解读】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第一章 〉物质及其变化 第一讲 物质的分类及转化 高考要求学业标准·学法指引 绪言和附录 一考点分布· 一课标解读 学法指引 1.细辨析，明概念。通过辨析比较， 1,根据物质的组成和性质对物质 第 明确物质的组成和分类中的相关 进行分类。单质、氧化物、酸、碱、1，认识元素可以组成不同种类的 概念。 盐等物质的分类。（★★★★） 物质，根据物质的组成和性质可 2.找依据，细分类。依据物质的组 第二章 2.分散系及其分类，Fe(OH)1胶 以对物质进行分类。 成和性质，用树状分类法、交叉分 体的制备，胶体的性质和应用。2.认识胶体是一种常见的分散系。 类法等方法对物质进行分类 (★★★)》 3.了解同类物质具有相似的性质， 3.抓特征，明性质。依据胶体分散 第三重 3.四种基本反应类型。单质、氧化 一定条件下，各物质之间可以相 系的特征掌握其性质和应用。 物、酸、碱、盐的性质和相互转 互转化。 明通性，悟转化。依据酸、碱、盐 第四 化。（★★★★） 的通性领悟不同类别物质之间的 转化关系。 考点分类考点透析·典例祈 考点1 同素异形体 5年8考 核心总结 松知识链接， 1.概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做 物质的组成和同素异形体 这种元素的同素异形体。 L,物质的组成 2.示例： 单质 素异 构成尊子 元素 碳元素 氧元素 磷元素 物城 化合1 丝成物成 同素 金刚石、石墨，Cm、 白磷(P,)、红磷、 化合物 分子 0,0(臭氧)等 异形体 石墨烯等 黑磷等 家观角魔 澄观角度 宏观上，物质是由元素组 成的：微观上，物质是由原子、分 ©考题1(2024·湖北武汉一中月考)石墨烯是用微机械剥 子或离子等粒子构成的。例如： 离法从石墨中分离出的单层石墨（结构如图所示）。下列说法错 物质 构成微粒 误的是( )。 金刚石 C原子 A.石墨烯是一种单质 Co分子(1个C分子 Cu B.石墨烯由碳原子构成 含60个C原子) C.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 KCa K和C(离子) 12 第一章》物质及其安化 D.石墨转化为金刚石属于物理变化 2.同素异形体及其相互 解石墨烯是由碳原子构成的碳单质；金刚石、石墨、石墨 转化 (1)除金刚石、石墨外，富勒 烯都是碳元素的同素异形体：石墨转化为金刚石是化学变化（发 烯(Cn、C加等)、碳纳米管、石 生了化学反应)。 墨烯、石墨炔等也是碳元素的 答率D 同素异形体：科学家已发现并 制出O、N等分子，O,和N ©变式下列说法正确的是()。 分别是氧元素和氟元素的同素 A.每一种元素都能形成两种或两种以上不同的单质 异形体：硫元素存在多种同素异 形体，如斜方硫、单斜硫等，S:、 B.(2024·九省联考河南卷)环型碳C、环型碳C:和金刚石 S、SS等互为同素异形体。 均是碳元素的同素异形体 (2)互为同素异形体的单 和 C.O2和O互为同素异形体，其分子结构和化学性质相同 质，其结构、性质和用途均有 不同，同素异形体之间的相互 D.S2、S、S都是硫元素的同素异形体，在氧气中完全燃烧的 转化属于化学变化。 产物不相同 考点2 树状分类法及其应用 5年3考” ·核心总结 ⊙方法梳理… 1.含义：根据物质的组成和性质，采用树状形式对物质进 利用树状分类法对物质 行分类的方法称为树状分类法，其特点是能认识各类物质之间 进行分类 的从属关系。 树状分类法能反映，认识 四 2.举例 物质之间的从属关系，树状分 均匀混合物（如空气、溶液等） 混合物 类法中的类别之间存在并列 非均匀混合物（如泥浆等） 和包含关系。如： 金属单质（如铁，铝、铜等） 包含关系 物 金属单质 单质 非金属单质（如碳、氢气、氧气等） 纯 中单 稀有气体（如氢气，氢气等） 非金希单质 纯 酸（如HSO、HNO等） 化合 并列关系 净 物 碱（如KOH、NH·HO等） 无机化合物盐（如NaC、NaHCO等） 氧化物（如CuO,SO,等） 化合物 有机化合物 易错警示… 关于物质分类的易错点 ⊙考题2有下列十种物质：①水，②空气、③纯碱、④二氧化 (1)只含有一种元素的物 碳、⑤HSO),、⑥熟石灰[Ca(OH)2]、⑦胆矾、⑧FcCl溶液、⑨碱 质不一定是纯净物 式碳酸铜[C(OH),C(O]、①碳酸氢钠(NaHCO3)。其中，属于混 (2)纯碱(NaCO)不是 合物的是 (填序号，下同)：属于氧化物的是 :属于 碱，纯碱属于盐（纳盐、碳酸 碱的是 ;属于酸的是 :属于盐的是 盐、正盐等)。 解丽纯碱是碳酸钠的俗名，它是纯净物，碱式盐[C2(OHD,(C)3]、 (3)结晶水合物为纯净物，如 酸式盐(NaHCO)、结晶水合物（胆矾CuSO,·5H2O)都有固定的 CuS)·5HO,Fe9)·7HO 13 考点同步解读)高中化学必修第一册R色 组成，均为纯净物，FCl溶液属于混合物。 (4)烧城、熟石灰、小苏 答案累②⑧：①④：⑥；⑤：③⑦⑨0。 打、纯碱，胆矾等是物质的俗 ⊙变式2下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排 名，指纯净物：天然气、大理 列的是( ). 石、石灰石等则是含有一种主 要成分和多种杂质的物质的称 A.四氧化三铁液态氧碘酒 B.生石灰白磷 尿素 谓，是混合物。 C.干冰铁氯化氢 D.水煤气氨气医用酒精 考点3 交叉分类法及其应用 5年3考+ 绪言和 ·核心总结 ②方法梳理… 灵 1.含义：根据不同的分类标准，从不同的角度对物质进行 利用交叉分类法对物质 第 分类（交叉分类）的一种方法。 进行分类 2.举例：某些酸的交叉分类。 利用交叉分类法对物质 HSO 含风酸 以分子如成中 进行分类时，一种物质既可以 第二章 是否含氧儿素 强酸 HCI 尤气酸 为分类依# 属于A类，又可以属于B类， 酸的 HNO 元酸 以电离H 不同类别之间是并列关系和 第三重 的数H为分类 弱酸 H SO. 元酸 依据 交又关系。如： 盐一并列关系 ⊙考题3 下列各项中的物质符合如图所示阴影部分关系的 四章 是( Na,SO K.SO 钠盐 钾韭 硫酸最 、① 交叉关系 硫酸盐 象化物 选项 阴影① 阴影② 阴影③ 阴影④ A NaCl K2SO KCI (NH)2SO B Na SO KSO KCI NH.CI 泼知识链接 C NaHSO K2SO KNO NH CI 某些碱和某些盐的交叉分类图 D Na SO K-SO KCI (NH,)CO (1)某些碱的交丈分类图 解NaCI不属于硫酸盐，(NH:)2SO、KNO3不属于氯化 函聪 ■KH 丁游性减 物，K,SO3不属于硫酸盐，故A、C、D三项不正确。 Ma(OH) 一元流 H可 不等性演 答累B 二前城 B(OH. ⊙变式3物质的分类如图1、2所示： (2)某些盐的交叉分类图 依塔金德内离子 单质 进行行奥 硫酸盐 人 氧化物 C 式 化合物 正盐 钠盐 碳盐 龙 L盘 依塔设菲莉务 KIICO, 及氨款根离子是程 会元班仔分 图1 国2 14 目第一章〉物质及其空化八 由图判断，下列说法中不正确的是()。 A.图1所示的分类方法属于树状分类法 B.图2所示的分类方法属于交叉分类法 C.单质和化合物的分类依据是组成物质的元素种数 D.图2中3个圆交叉部分（阴影部分）的物质可以是NaHCO 考点4 氧化物的分类 5年10考 ·核心总结。 易带警示 1.通常根据氧化物的组成和性质对氧化物进行分类。 判断非金属氧化物是否为 按组成一非金属氧化物 酸性氧化物的注意事项 分类 →金属氧化物 酸性氧化物都存在对应 能与碱反应生成盐和水的氧 →酸性氧化物 的水化物一含氧酸，都能与 化物，如C、S)S)等 氧化物 (强)碱反应生成对应的含氧 盐氧 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧 酸盐（和水）。如S)一HS) 第 化物，如CaO,CuO等 KS),MnO,一HMmO 按性质 既能与酸反应生成盐和水， 分类 →两性氧化物 又能与碱反应生成盐和水的 KMnO。 氧化物，如A1O等 (1)Si()2不与水反应，但 既不能与酸反应生成盐和水， 它能与碱反应生成盐和水： ·不成盐氧化物 又不能与碱反应生成盐和水 SiO+2NaOH Naz SiO,+ HO,所以SiO2是酸性氧化 第四章 的氧化物，如CO,NO等 物，它对应的水化物是HSO。 过氧化物如NaO2、HO2等也属于氧化物。 (2)NO2能与水反应生成 2.氧化物的三个“不一定”，一个“一定”。 酸：3NO+HO=2HNO+ 酸性不一定是非金属 碱性 一定是 金属 NO,也能与碱反应生成盐和 氧化物不一定是氧化物”氧化物不一定是氧化物 水：2NO2+2NaOH=NaNO2 注意 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 +NaNO方+HO,但N)方与 MeO,、CO3;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、 水或强碱反应时，意元素的化 CO、NO 合价发生了变化，也不存在氨 (2)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如A1O(两性氧化 元素显十4价的对应的含氧酸 和含氧酸盐，所以N)不是酸 物)等：碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化物RO,能与酸 性氧化物。而NO、NO是 反应生成盐和水，则R一定是金属元素。 酸性氧化物（其对应的水化物 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应 分别为HNO、HN))。 的酸或碱，如SiO2、FeO3等。 ©考题4下列关于氧化物的叙述，正确的是( ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定 是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化 物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑥ D.③ 15 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 解析①有的酸性氧化物如MnO,(对应的水化物是HMnO,) 属于金属氧化物：②CO、NO等非金属氧化物不属于酸性氧化物： ④有的金属氧化物属于酸性氧化物（如M2O,),有的属于两性氧 化物（如Al2O方）：⑤有的酸性氧化物不能与HO反应生成对应的酸 (如SO2):⑥CO,NO等氧化物既不与酸反应，也不与碱反应。 答率素D ⊙变式41(2024·湖南师大附中月考)符合如图中阴影部 分所示的物质是( 绪言和 威性氬化物 灵 金病氧化物 第 A.Na2O B.Mn2Oz C.AlO D.CuO 考点5 酸、碱、盐的分类 5年25考 第二章 ·核心总结 女归纳总结 根据物质的组成和性质，可以对酸、碱、盐进行再分类。 酸式盐、碱式盐和正盐 三重 按是否 含氧酸：HNO、HS)等 酸与碱形成盐时，酸中的 含氧元素 无氧酸：HC,HS等 氢未被完全中和而形成的盐称 元酸：HC1,HNO等 按电离产生的 为酸式盐。一般来说，二元酸 酸 H数目 二元酸：HS0,H(CO,等 能形成一种酸式盐，三元酸能形 多元酸：HPO等 成两种酸式盐，如二元酸HR 按有无 挥发性酸：HCI、HNO、CHC(XOH等 的酸式钠盐通式为aHR(如 挥发性 难挥发性酸：HSO、HP)等 NaHSO,,NaHSO,NaHCO、 按酸性 强酸：HC、HSO、HNO,等 NaHS等)，三元酸如HPO 强弱 弱酸：HCO3、HSO,、CHC)H等 形成磷酸二氢盐和碎酸一氢 按溶 可溶性碱：NaOH,Ba(OH),等 盐[如NaHP)和NaHP)、 解性 不溶性碱：Fe(OHDs、Mg(OHD,等 Ca(HPO,),和CaHPO.]两种 一元碱：NOH、K(OH等 酸式盐 碱 按电离产生的 OH数日 二元碱：Ca(OHD2、Mg(OHD等 酸式盐的酸根离子还能 多元碱：Al(OH)、F(OH)等 电离出H,所以酸式盐都能 按碱性 强碱：NaOH,Ba(OHD2,Ca(OHD2等 与强碱反应。弱酸的酸式盐 强弱 弱碱：NH·HO,Cu(OH)2等 既能与强酸反应，也能与强碱 正盐：NaCl,NaSO,等 反应，如NaHCO+HC=Na 按组成 减式盐：Ch(OH),CO等 +CO↑+H2O,NaHCO方+ 酸式盐：NaHCO、NaHSO等 NaOH=Na2 CO,+H2O. 按酸根 含氧酸盐：KNO方、NaC)等 酸与碱形成盐时，碱中的 是否含氧元素无氧酸盐：NaC1,KS.AIC1,等 氢氧根未完全被中和而形成的 易（可）溶盐：KNO、MeS)等 按溶 盐称为碱式盐，如Mg(OH)CI 解性 微溶盐：MgCO、CaSO,等 (硫式氯化镁)、Cu(OH)2CO 难（不）溶盐：CaCO、BaSO等 (碱式碳酸铜)等。弱酸的碱式 16 /第一章物质及其安化/ ⊙考题5从Na、H、O、C、S等5种元素中选择3种元素组 盐中(OH和酸根离子都能与 成合适的物质（均含有3种元素）填表。 强酸反应，如C(OH)CO)十 4HCI=2CuCL+CO↑+ 物质类别 强酸 碱 正盐 酸式盐 3H:O. 化学式 酸与碱形成盐时，酸中的 氨离子和碱中的氨氧根离子完 写出酸式盐与强酸、碱反应的化学方程式： 全中和而形成的盐称为正盐， (各写一个)。 正盐不能电离出H或(OH, 解选H、O、S元素组成强酸H2SO,选Na、H、O元素组 如NaCO、(NH)PO等。 成碱NaOH,Na、O、C或Na、O、S元素可以组成多种正盐，如 奇归纳总结： NaCO3、NaC2O(草酸钠)、NaSO、NaSO5等，含有3种元素 弱酸及其酸式盐、正盐 的酸式盐应是NaHS(碳酸氢盐、硫酸氢盐、亚硫酸氢盐等都含有 相互转化的规律 4种元素)。 NaHS与强酸、强碱均能反应。 (1)酸式盐“遥（强）酸成 答系 物质类别 强酸 碱 正盐 酸式盐 (弱)酸、遇（强）碱成（正）盐”： NaCO或Na SO、 HA.NOH HC NoHN.NiOH 化学式 H-SO NaOH NaHS NaSO,等 NaeA 2NaHS+H,SO,=Na2SO,+2HzS↑： (2)二元弱酸均能与其对 NaHS+NaOH=NaeS+HO。(化学式和化学方程式合理即可) 应的正盐反应转化为酸式盐： H.A+Na:R=2NaHR 四音 ⊙变式51)回答下列问题 如向澄清石灰水中通入 (1)按物质分类方法，硝酸(HNO)应属于 (填序号)。 CO,,溶液变浑浊：Ca(OH), ①酸②氢化物③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥化合 +CO=CaCO2￥+HO,继 物 ⑦一元酸⑧难挥发性酸 续通入足量CO,溶液又变澄 (2)H、O、N三种非金属元素可形成酸、碱、盐，分别写出它们 清：CaCO+CO2+HO= 的化学式：酸 ,碱 盐 (均各写一种)。 Ca(HCO,): 考点6 分散系及其分类 5年20考+ ·核心总结 1.分散系的概念 深知识链援 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种） 9类分散系图示和实例 物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系中被分散成粒子 分散系 的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 分散质 分散剂 无机溶剂：水 ① 常见分散剂 有机溶剂：酒精，苯、四氣化碳、汽油 气 气态分散剂：空气 2.分散系的分类 ⑤ (1)依据分散质和分散剂的状态分为9类分散系（见右栏）。 (2)依据分散质粒子的直径大小分为3类分散系。 17 考点同步解读〉高中化学必修第一册色 小于1nm 分散系实例： 帝液 ①空气： 分放质粒子 介于1-100nm之间 胶体 系 的有径 大丁100nm 根城分散质 悬浊液 ②云、雾： 出液 ③烟、灰尘： 状态 乳浊液 ④泡沫， 可用数轴表示为： ⑤牛奶、酒精： 溶液腔休 浊 分服质1nm=10m ⑥Fe(OH):胶体： Inm 100nm 粒子的古径 ⑦泡沫塑料： 绪言和附录 ⑧珍珠（包藏着水的碳 ©考题6(2024·江西师大附中月考)由多糖和多功能无机 酸钙)： 纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在 ⑨有色玻璃、合金。 的应用价值，具有协同性能和功能。将多糖基复合纳米颗粒分散 易错警示” 到水中，下列关于该分散系的说法错误的是()。 纳米材料不是胶体 第二章 A.该分散系属于胶体 分散系属于混合物，必须 B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 由分散质和分散剂组成。钠 C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 米材科的粒子直径一般从几 第三重 D.一束光通过该分散系，可观察到一条光亮的“通路” 纳米到几十纳米，但纳米材料 解新纳米材料粒子直径为1~100nm,题给多糖基复合纳米 不是胶体，因为它没有分散到 颗粒分散到水中，形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，A、 分散剂中。将钠米材料分救 C、D三项正确：胶体粒子的直径比溶液中粒子的直径大，但能透 到适当的分散剂中形成的分 过滤纸，B项错误。 散系才属于胶体。 答案率B ⊙变式6按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是( A.苏打水、鸡蛋清溶液、有色玻璃 B.碘酒、云、泥水 C.白糖水、食盐水、汽水 D.石灰乳、雾、“84”消毒液 考点7 胶体的特征、制备、性质和应用 5年30考+ ·核心总结 有归纳总结… 1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径在 胶体的分类 1~100m之间。 Fecl 抱和浓液 气溶陵：如，云、睿 2.胶体的制备[以Fe(OH):胶体为例门 液溶酸：稀丘茶，稀牛奶、 根招分发剂 书水 成素墨水 的秋与分美 (1)实验装置和操作 国溶較1烟水晶、有色珑璃、 妈蹈 如图所示，向约40mL沸水中逐滴加入5一 粗子殷体，FH),段体 6滴FC饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即 根据酸体敏子 Ag酸体 的祖成分类 分于酸休：就粉酸体，蛋 制得Fe(OH)a胶体。Fe(OH)3胶体是红褐色透明的液体. 盾胶体 18 第一章)物质及共化引 (2)反应原理：FeCL十3HO≌-Fe(OH)(胶体)十3HCI Fe(OH)a胶体粒子是由许 多Fe(OH),小分子聚集在一 [F(OH)s后面标注“胶体”，不是沉淀，不能打沉淀符号“￥”门。 起形成的撒粒，其直径在 3.胶体的性质 1100nm之间。小分子聚 (1)丁达尔效应 集体形成的胶体叫做粒子 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现 胶体 象称为丁达尔效应。光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散 淀粉属于高分子，其单个 射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的。丁达尔效应可被 分子的直径在1~100nm之 用来区分溶液和胶体（常用方法是用激光笔照射），如图所示。 间，高分子形成的胶体叫做分 子胶体。 易错警示… CSO溶液 Fe(OH)胶体 关于胶体的注意事项 (2)胶体具有强吸附性 (1)胶体区别于其他分散 由于胶体粒子具有很大的表面积，故其具有很强的吸附 系的本质特征是分散质粒子 性，明矾净水的原理就是形成A1(OH)?胶体而吸附水中的悬 的直径在1一100nm之间，而 浮物并使其聚沉。 不是胶体能产生丁达尔效应。 胶体能产生丁达尔效应是由 (3)胶体的介稳性 其粒子大小所决定的光学 溶液是稳定体系，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分 四音 性质。 离：浊液是不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散 (2)向FeC溶液中加入 剂相互分离（形成沉淀或分层）：胶体属于介稳体系，在一定条 NaOH溶液或复水，均会产 件下能稳定存在。 生红褐色沉淀，而不能制得 ⊙考题7下列叙述中不正确的是()。 Fe(OHD,胶体。 (3)直径小于100nm的 A.FeCL3溶液，Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液中分散质粒 粒子能透过滤纸。不能用过 子的直径逐渐增大 滤的方法分离液溶胶中的分 B.A1(OH):胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用 散质和分散剂。 明矾对自来水进行消毒 (4)粒子胶体中的胶体粒 C.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 子常常吸附体系中的带电粒 D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可表示如下图 子而带电荷，如Fe(OH)3胶 粒带正电荷，但胶体分散系是 分散系 混合物 电中性的。 胶体粒子带有电荷，同种 解析 胶体粒子因电性相同而相互 选项 分析 判断 排斥，这是胶体比较稳定的主 A 溶液、胶体，悬浊液中分散质粒子的直径逐渐增大 要原因。 B 明矾用作净水剂，但不具有杀菌消毒作用 19 考点同步解读〉高中化学必修第一册J色 续表 选项 分析 判断 胶体能产生丁达尔效应是胶体粒子对光线散射 的缘故 D 胶体属于分散系，分散系属于混合物 答案B ⊙变式7(2024·山东泰安一中月考)量子点是一类非常 绪言和附 小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米品，量子点技术获得 2023年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是()。 A.碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材料，属于胶体 第 B.有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C.胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而 第二章 形成的 D.胶体能吸附水中的色素、悬浮固体、重金属离子（如C 等)而达到净水的目的 三重 考点8 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 5年35考+ 核心总结。 知识挂接 1.酸、碱、盐的性质 同类物质性质的相似性 (1)酸（以稀HSO为例） 同类物质往往具有相似 酸碱指示剂 的性质。不同的酸（或碱）具 如紫色石蕊试液 变红色 有相似的化学性质，是因为它 活泼金属 →盐+H(FeSO,+H) 们在组成上具有相似性。 如Fe 从微观角度来看，不同的 酸 碱 →盐+HO(NaS0+H,O) 酸溶液中都含有H,决定了 (H-SO) 如Na(OH 酸的化学性质相似：不同的硫 碱性氧化物 如FezO3 →盐+H,(O[Fe(SO,)3+HO] 溶液中都含有OH,决定了 盐 碱的化学性质相似。 如Na,CO新盐+新酸NS0,+CO,+HO) 盐的组成中都含有金属 (2)碱[以Ca(OH)2为例] 阳离子（或铵根离子）和酸根 阴离子，含有相同阳离子或阴离 如酚酞试液 酸碱指示剂 →变红色 子的盐具有相似的化学性质。 如紫色石蕊试液 变蓝色 酸性氧化物 →盐+HO(CaCO+HO) 动归纳总结” 威 如CO [Ca(OH)2 如HC盐+H.O(CaCL+H,O 单质到盐的转化路线 和四种基本反应类型 盐 如Na,CO新碱+新盐NaOH+CaCO,) (1)两条常见的从单质到 盐的转化路线 20 第一章)物质及典安化引 (3)盐（以NaCO为例） 金属单质凸成性氧化 如HC新盐+新酸NaC+CO,+HO) 物碱酸孩酸滋教化物盐 碱 非金属单质0酸性氧 盐 如Ba(OH) ·新碱十新盐(NaOH+BaCO) (Na2 CO) 化物9酸我孩性策化新盐 盐 如CaC新盐+新盐(CaCO,+NaCD (2)四种基本反应类型 四种基本反应类型（化合 2.物质间的转化关系 反应、分解反应、置换反应、复 分解反应)并不能包括所有的 金属 非金周 化学反应，许多化学反应都不 嘉 盐 属于这四种基本反应类型，如 或 0 盐和 CH,+20,点槛C0,+2H,0, 气 碱件氧化物 酸性氢化物 Cu0+C0△Cu+c0,等. 盐和 ILO HO△ 第 金病 盐和水 易错警示： 转化化学方程式的常见错误 城和盐 酸和盐 (1)2Fe +6HC1=2FeCl+ 3H↑。(×，应生成FC) 内种新盐 (2)2S+30,盛描2S0. 第四 (X,应生成S)) ⊙考题8(2024·安徽合肥一中月考)在化合反应、分解反 (3)CaCl +CO:+H2O= 应、置换反应、复分解反应四类反应中，只选用同一类反应不能实 CaC0￥+2HC1或BaC1+SO 现的转化是( +HO=BS)￥+2HCI. A.Cu→Cu(OH)2 B.Ca(HC))2→CaO (×,向CaCl2或BaCl溶液 C.FeO3→Fe(OH)a D.S→HSO 中通入C()2或S)2,不反应， 解析A项，必然要选择化合反应，Cu能与O2化合生成 无现象) (4)CaCO 2NaOH CuO,而CuO不能通过化合反应生成Cu(OH)2:B项，可通过分 NaCO+Ca(OH)。(X,难 解反应Ca(HCO),△，CaCO,高CaO来实现：C项，可通过复 溶的碳酸盐或氢氧化物一般 分解反应FeO,HC-FeCl,SoH.Fe(OH来实现：D项，可通过 不能转化为微溶的氢氧化物 或碳酸盐) 化合反应S0S0.0S0,H9HS0,来实现. (5)MgCl:+H2SO= 答泰A MgSO+2HCl.(×,MgSO 易溶于水，MgCl和H,SO ©变武8工业上制取物质，除了要考虑反应进行的可行 溶液不反应) 性，还要考虑原料来源、成本和设备要求等因素。工业上制取 NaOH所采用方法的化学原理是()。 A.Na2O++H2O=2NaOH B.NazCO十Ca(OH)2=CaC)方￥+2NaOH 21参考答案与提示 绪言和附录 (5)①②③④ 【阶段考过关练】 [提示：(4)用稀NaHCO,溶液中和有腐蚀性的酸。 1.C2.A (5)①表示易燃液体，②是警示标志，③表示此物质对 3.C[提示：A项，草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有 健康存在危害，④表示此物质对环境存在危害，在苯 K,CO,正确；B项，丹砂是HgS,加热分解为汞和硫， 作业场所，警示碑上应贴有①一④标志，] Hg元素和S元素的化合价都发生了变化，正确： 6.(1)D。(2)N2. (3)置换反应 C项，丹砂是HgS,加热分解为汞和硫，遇冷Hg和S (4ZC0,+2C高温Zm+3C0+. 化合为HgS,错误：D项，《抱朴子·金丹》中的描述 第一章物质及其变化 “以硫黄覆之，亦复得”说明Hg与S反应可生成HgS, 第一讲物质的分类及转化 丹砂是HgS,正确。 【变式训练】 4.C5.D6.C [变式I-1]B[提示：环型碳C,环型碳C和金刚石 7.(1)×。(2)×. (3)×。(4)/。 (5)√. 都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，B项正确.] (6)×。 (7)√。(8) [变式2-1]A 【等级考提能练】 [变式31]D[变式+1]D 1.D[提示：A项涉及湖泊池沼中可燃性气体（如CH) [变式5-1](1)①④⑥⑦ 的燃烧：B项涉及化学反应Fe十CuSO,=FeSO,十Cu: (2)HNO(或HNO),NH·HO,NHN)(或NHNO) C项涉及反应HgS△Hg十S和Hg十S=HgS:D项 [变式61]B[提示：A项，有色玻璃不是悬浊液： 涉及的是蒸发，结晶，是物理变化。] C项，食盐水不是胶体，汽水不是悬浊液：D项，石灰乳是 2.D[提示：①~⑥均正确.] 悬浊液，“84”消毒液是溶液.] 3.B[提示：若不慎将酒精洒落到实验台上并燃烧起 [变式7-1]C[提示：纳米荧光材料的碳量子点颗粒 来，立即泼水不能灭火，因为酒精的密度小于水，酒精 分散在分散剂中才能形成胶体，A项错误：胶体的电泳 会浮在水上继续燃烧，应该用湿抹布盖灭，B项错误。] 现象是由于胶体粒子具有吸附性，可以吸附阳离子或阴 4D[提示：HCO·2HO的熔化温度低于分解温 离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电中性，B项 度，为防止分解生成的水冷凝后向下回流到管底和溶 错误：胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形 化后的草酸向下流到管口，不能选择A或C装置，应 成的，C项正确：胶体粒子能吸附水中的色素、悬浮固体 选择D装置，草酸在试管底部熔化，分解产生的气体 等，而重金属离子C+等需要通过其他方法除去，D项 导出：锥形瓶不宜加热、不便加热，不选择B装置。] 错误。] 5.(1)佩戴护目镜。 [变式8-1]C (2)通风橱。 【阶段考过关练】 (3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖 1.A[提示：B是由一种元索组成的，因此为单质 嘴部分)没有紧靠在“接滤液”的烧杯内壁。 A项正确.] (4)2%的NaHC),溶液（或稀NaHCO),溶液）。 2.B[提示：变化1，Ⅲ是化学变化（化学反应），变化Ⅱ 考点同步解读〉高中化学必修第一册RJ色 是物理变化，B项错误。磷单质易与O反应，故须在 HCO、HCO→CH,O→H等转化均不能一步实 隔绝空气的条件下实现其相互转化。] 现，A.B,D三项不正确：CaoCa(OH,NCO, 、HO 3.C[提示：NaHCO不属于酸，Cu:(OH):CO,不属于 CaC0,商墨Ca0均能实现，C项正确.] 碱，COC1不属于氧化物，A.B、D三项错误。C项中 4.D[提示：二氧化硅能和碱反应生成硅酸盐和水，是 的4种化合物都属于盐，正确。] 酸性氧化物，A正确：油脂、蔗糖中均含碳元素，属于 4.D[提示：加到①中形成黄色FCL溶液，加到②中 有机物，B正确：题给“纳米药物分子运输车”的直径为 形成红褐色F(OH)3胶体，加到③中产生红褐色 200nm,而胶体分散质粒子的直径为1~100nm,所以 Fe(OH)3沉淀，因此分散质粒子直径：①<②<③，分 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得到的分散 散系稳定性：①>②>③，仅凭观察法就可将①②③ 系不属于胶体，C正确：由题图可知，该“纳米药物分子 三种分散系区分开来：三种分散系中都含有氯离子， 运输车”中含有四氧化三铁，铁元素的化合价为十2价 加入HNO酸化的AgNO,溶液后，都会产生白色沉 和十3价，D错误.] 淀，故D错误.] 5.D[提示：沼气属于可再生能源，但水煤气由炽热的 5.A[提示：A项，水是由氢，氧两种元素组成的化合 煤和水蒸气反应制得，而煤为不可再生能源，所以水 物，正确：B项，地面上油水混合物容易分层的原因是 煤气为不可再生能源，②错误：盐酸和食醋为混合物· 油和水互不相溶，与熔点无关，错误：C项，将少量的水 不是化合物，⑤错误：纯碱为NaCO,,是盐而不是碱， 与大量的植物油混合形成分散系，可以认为分散质是 ⑥错误.] 水，错误：D项，在太空中微重力环境下密度分层消失 6.D[提示：由题意，H只与CuO反应，CuO只与H 了，油水能长时间保特混合态，若分散的油颗粒大小在 和HCI反应，所以H、CuO.HCI相邻，A,BC依次为 1~100m,则为胶体分散系，能产生丁达尔效应， H,CuO、HCL。E是Ca(()H)2,Ca(OH):能与HCl 错误.] NaCO、C),反应而C),不与HCI反应，所以D是 6.(1)0:Cu:CO::H2O:Cu(OH)CO NaCO,F是CO,,即AF依次为H、CuO、HCI (2)2Cu+O+CO,+H0=C(OH)C),:化合 NaCO,Ca(OH)a,CO。H与CuO,Cu)与HCl、 反应 HCI与NaCO,,Ca(OH),与C)反应均生成HO, (3)盐：碱式盐：铜盐。（合理即可） 所以A与B的反应是置换反应，C与D的反应是复分 (4)①C(0H),C0△2Cu0+C0,++H,0. 解反应，物质X是H),“过桥”时，物质间的转化不 ②Cu(OH):CO3+4HC1=2CuC+CO↑+3HO。 涉及化合反应，D项不正确，] (合理即可) 7.(1)①A:非酸性氧化物（或D:固体）。②C:原子（或 【等级考提能练】 D:原子团)。③D:固体（或含金属元素）。（合理即可） 1.B[提示：二氧化碳跨临界直冷制冰，是对二氧化碳 (2)它们都属于单质：它们都属于盐：它们都是由非金 施加一定高压后，将其变为临界状态的液体，二氧化 属元素组成的化合物（或不含有金属元素）： 碳液体在蒸发过程中吸热进而达到降温制冷的日的， (3)黑：红：Cu0+C0△Cu+C0:C0+HSs0,= 该过程属于物理变化，故B项符合题意] C十CS)十HO。(合理即可)》 2C[提示：晨雾中的光束是胶体的丁达尔效应，雾和 霾的分散剂都是空气，Fe(OH):胶体是红褐色透明液 8.(1)H:FeSO:CuSO (2)2Cu+0△2Cu0 体，明矾可用作净水剂。] FeO十4H商温3Fe十4H,0。(3)不是。 3.C[提示：Cu)→Cu(OH)2、Cu(OH)2→Cu、C)→ (4)治炼金属（或作清洁能源、合成氨等）。 参考答案与提示>7 【竞赛考拔高练】 [变式7-1]C[提示：向Mg(HCO)2溶液中加入足 1.(1)HPO。 (2)磷酸氢二铵：Ca(HPO)2。 量澄清石灰水，Mg转化为Mg(OH):(难溶)而不是 (3)H:PO,+2NaOH=Na:HPO,+2H2O. MgC,(微溶)，离子方程式是Mg++2HC方十2Ca++ (4)+1:正盐。 4OH-=Mg(()HD:￥+2CC)￥十2H0.C项不正确。」 [提示：(3)HPO,是二元酸，与足量NOH溶液反应 [变式8-1]C[提示：NH·HO参与反应不能拆开， 生成的正盐是NHPO3。(4)HPO,是一元酸，没有 A项错误：H与C反应，Mg+与CO月反应，不能 酸式盐，NaH-PO,属于正盐] 共存，B项错误：Na、C+、C1、SO能大量共存， 第二讲 离子反应 KOH溶液与C反应生成氢氧化铜沉淀，C项正确：加 【变式训练】 入澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，D项错误，] [变式1-1]D [变式9-1](1)Na:CO.:NaSO,CuSO,CaC1:NaCl: [变式2-1]B[提示：BS),是强电解质，B项不正确] 硝酸酸化的硝酸银。(2)BCO,十2H=B十(C)2,◆ [变式3-1](1)HS04=2H+. +H:O. (2)Ca(OHD2=Ca2++20H。 [提示：根据①“无色透明”知原固体中无CuS),根据 (3)NH·HO.-NH+OH。 ②和③知，该白色沉淀是BCO,故原固体中一定有 (4)(NH.)zFe(S0,)1=2NH+Fe2+2S。 Na CO,且一定无Na:SO,和CaCL。固体溶解的离子 [变式+1门(1)有白色沉淀产生：B++S=BS)￥。 方程式为BaCO+2H=Ba+CO↑+HO。根据题 (2)验证C1与C2+不发生反应。 (3)H+,OH。 中实验无法判断是否含有氯化钠，若进一步确认，可向 (4)C0为+C2++20H=CaCO￥+HO。 溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀， [变式5-1](1)B++2OH+Cr++S=Ba0￥ 则原溶液中有氯化钠。】 +Cu(OH):￥。 【阶段考过关练】 (2)6H*+FeO=2Fe2+3HO. 1.A[提示：电解质都属于化合物，M包含N] (3)Cu+2Ag*=Cu2++2Ag. 2.A[提示：CH是非电解质，KI(盐)、Na(OH(碱)、 (4)HS(万+H+=SO↑+HO. CH,COOH(酸)均属于电解质。] (5)2OH+S)为=S⅓+HO. 3.B[提示：稀硫酸和氨水是混合物，既不是电解质，也 [变式61门B提示：向饱和石灰水中不断通人CO2, 不是非电解质：液态氯化氢、碳酸钠固体、熔融态氯化 先生成CaCO,沉淀，使溶液的导电能力减弱，Ca(OH) 镁和五水硫酸铜品体都是电解质，但只有熔融态氯化 全部转化为CaCO,后，CaCO再和CO反应生成可溶 镁中有自由移动的离子，故只有熔融态氯化镁能 于水的Ca(HCO):,溶液的导电能力增强，A项不符合 导电] 题意：向HS),溶液中加入食盐固体后溶液中阴、阳离 4.C[提示：Na带正电荷，HO分子中的O原子朝向 子的数目增多，导电性增强，灯泡亮度增加，B符合题意， Na形成水合离子，CI带负电荷，HO分子中的H NaOH与HCI反应生成NaCI和HO,由NaOH转化为 原子朝向C1形成水合离子，且Na的半径比C小， N,离子个数不变，由于加入溶液，体积增大，离子浓 故a为C,b为Na,A错误，C正确。溶液是混合 度会减小，导电能力变弱，C项不符合题意：向AgNO 物，不属于电解质，电离不需要通电，B、D两项不正确。门 溶液中通人适量HC1,发生反应生成AgC1沉淀和 5.B[提示：甲烧杯中含C+,则不含CO房，OH,即 HN)方，AgNO。转化为HN)方，溶液中离子浓度基木不 CO,OH都在乙烧杯中，而CO,OH均不能与 变，导电能力基本不变，D项不符合题意。] H大量共存，故乙烧杯中必含Na.]