2.2.2 炔烃 课后习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修3

炔烃 一、选择题 1.在用电石制乙炔的实验中,不能用来除杂的溶液是(　　)。 A.CuSO4 B.NaOH C.CuCl2 D.KMnO4 2.已知:+,如果要合成,所用的起始原料可以是(　　)。 ①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ②1,3-戊二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 3.已知银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]+。现将乙炔通入银氨溶液,产生白色沉淀,通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为+2[Ag(NH3)2]+(乙炔银)+2N+2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是(　　)。 A.乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B.乙炔中C—H的活性比乙烯中C—H的活性强 C.乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应 D.2-丁炔()不能与银氨溶液发生类似反应 4.下列关于乙炔的制取的说法正确的是(　　)。 A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B.此反应是吸热反应 C.反应中不需加碎瓷片 D.为了除去杂质气体,除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液 5.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是(　　)。 A.混合气体一定是甲烷和乙烯 B.混合气体中可能含有C3H4 C.混合气体中可能有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH) 6.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔,选择的装置最好是图中的(　　)。 7.某炔烃与氢气加成后得到,该炔烃可能有的结构式有(　　)。 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 8.下列说法中正确的是(　　)。 ①丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上　②乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同　③分子组成符合CnH2n-2通式的链烃一定是炔烃　④乙炔及其同系物中,乙炔的含碳量最大 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 9.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔(),下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是(　　)。 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生加聚反应生成高分子 C.分子中所有碳原子都在一条直线上 D.没有顺反异构现象 10.下列变化不涉及加成反应的是(　　)。 A.四氯化碳中加碘水振荡,碘水层褪色 B.碳化钙与水反应产生的气体通入溴水,溴水褪色 C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯 D.乙炔与水转化为乙醛(CH3CHO) 11.某气态链烃1 mol能与2 mol HCl加成得到饱和产物,其饱和产物又能与6 mol Cl2完全取代,则该烃是(　　)。 A.C2H6 B.C2H2 C.C3H4 D.C4H6 12.某温度和压强下,将4 g由三种炔烃(均只有一个三键)组成的混合气体与足量的氢气反应,充分加成后,生成4.4 g三种对应的烷烃,则所得烷烃中一定有(　　)。 A.异丁烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷 二、非选择题 13.乙炔是重要的化工原料,其化学性质活泼。回答下列问题: (1)乙炔能使溴水褪色,说明乙炔能发生　　　　(填反应类型)反应;乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙炔容易被　。  (2)鉴别己烷和二乙烯基乙炔()可用的试剂是　　　　　　　　。  (3)乙炔一定条件下发生聚合反应得到聚乙炔,聚乙炔　　　　(填“能”或“不能”)导电。  (4)乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是　　　　　　　　(填字母)。  A.C2H4 B.C2H6 C. D.CH2CHCH3 14.乙炔是一种重要的有机化工原料,已知乙炔二聚反应如下: 三聚同理,现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化: 其中A为乙炔的二聚产物;E为乙炔的三聚产物,E分子中有四个碳原子在一条直线上,高分子D的结构为。 回答下列问题: (1)乙炔的电子式为　　　　　　　　。  (2)用电石制取乙炔的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)净化乙炔时,可用　　　　　　(填试剂)除去其中的杂质气体。  (4)B的结构简式为　　　　　　　　　,AB的反应类型为　。 (5)E的结构简式为　　　　　　　　　　　　　。  (6)已知环己烯可由下列物质在一定条件下反应得到: +(也可表示为+) 有机化合物B在一定条件下反应,生成含六元环的二氯代烃G,G分子式为C8H10Cl2,写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　(任写两种即可)。 15.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去杂质气体,再与溴水反应。 请回答下列问题: (1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)甲同学设计的实验　　　　(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是　　　　。  a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 b.使溴水褪色的反应,就是加成反应 c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔 d.使溴水褪色的物质,就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　,它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在验证过程中必须将此杂质全部除去。  炔烃 一、选择题 1.在用电石制乙炔的实验中,不能用来除杂的溶液是(　　)。 A.CuSO4 B.NaOH C.CuCl2 D.KMnO4 答案:D 解析:因为KMnO4有强氧化性,能与乙炔反应,所以不能用高锰酸钾来除杂。 2.已知:+,如果要合成,所用的起始原料可以是(　　)。 ①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ②1,3-戊二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 答案:A 解析:根据1,3-丁二烯与乙炔反应+知,1,3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂,中间形成一个碳碳双键,边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环,类比1,3-丁二烯与乙炔的加成反应,采用逆推法可知要合成,逆向推断+或者是+,若为+,则两种原料分别是2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔;若为+,则两种原料分别为2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔。 3.已知银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]+。现将乙炔通入银氨溶液,产生白色沉淀,通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为+2[Ag(NH3)2]+(乙炔银)+2N+2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是(　　)。 A.乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B.乙炔中C—H的活性比乙烯中C—H的活性强 C.乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应 D.2-丁炔()不能与银氨溶液发生类似反应 答案:C 解析:乙炔与银氨溶液的反应过程中没有元素化合价的变化,因此该反应不是氧化还原反应,A项正确;乙炔通入银氨溶液中,产生乙炔银白色沉淀,而乙烯不能发生该反应,说明乙炔中C—H比乙烯中C—H的活性强,因此通过该实验可以区分乙炔和乙烯,B项正确;AgNO3溶液中Ag+与银氨溶液中银元素存在形式不同,因此不能发生类似反应,C项错误;2-丁炔的不饱和C原子上无C—H,因此不能与银氨溶液发生类似反应,D项正确。 4.下列关于乙炔的制取的说法正确的是(　　)。 A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B.此反应是吸热反应 C.反应中不需加碎瓷片 D.为了除去杂质气体,除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液 答案:C 解析:不是为了“加快反应速率”,而是为了“减慢反应速率”,A项错误;电石与水反应放出大量的热,属于放热反应,B项错误;电石本身是固体,能兼起到防暴沸的作用,故不用加碎瓷片,C项正确;乙炔中含有的杂质磷化氢气体不能与氢氧化钠溶液反应,故D项错误。 5.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是(　　)。 A.混合气体一定是甲烷和乙烯 B.混合气体中可能含有C3H4 C.混合气体中可能有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH) 答案:B 解析:由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,且为气体,可能含有C3H4(丙炔)、乙烯,一定没有乙烷、丙烷。 6.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔,选择的装置最好是图中的(　　)。 答案:B 7.某炔烃与氢气加成后得到,该炔烃可能有的结构式有(　　)。 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 答案:B 解析:给2-甲基戊烷中各碳原子编号可得:,其中2号C上只含有1个氢原子,无法添加碳碳三键,能够添加碳碳三键的碳原子为3、4和4、5两个位置,所以满足炔烃的结构有2种。 8.下列说法中正确的是(　　)。 ①丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上　②乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同　③分子组成符合CnH2n-2通式的链烃一定是炔烃　④乙炔及其同系物中,乙炔的含碳量最大 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案:D 解析:由乙炔的分子结构可推知丙炔中的三个碳原子应在同一直线上;碳碳三键中有一个共价键与其余两个共价键不同;符合Cn通式的链烃还可以是二烯烃;乙炔同系物CnH2n-2中碳的质量分数为×100%=×100%,n增大时,14-增大,含碳量减小,故n=2时含碳量最大。 9.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔(),下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是(　　)。 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生加聚反应生成高分子 C.分子中所有碳原子都在一条直线上 D.没有顺反异构现象 答案:C 解析:乙烯基乙炔为,分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以A项正确;乙烯基乙炔为,分子中含有不饱和键,能发生加聚反应生成高分子,所以B项正确;乙烯是平面结构,乙炔是直线形分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一条直线上,故C项错误;乙烯基乙炔为,其中连接相同的H原子,不具有顺反异构,所以D项正确。 10.下列变化不涉及加成反应的是(　　)。 A.四氯化碳中加碘水振荡,碘水层褪色 B.碳化钙与水反应产生的气体通入溴水,溴水褪色 C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯 D.乙炔与水转化为乙醛(CH3CHO) 答案:A 解析:A项,四氯化碳中加碘水振荡,碘水层褪色发生的是萃取,A项正确。 11.某气态链烃1 mol能与2 mol HCl加成得到饱和产物,其饱和产物又能与6 mol Cl2完全取代,则该烃是(　　)。 A.C2H6 B.C2H2 C.C3H4 D.C4H6 答案:C 解析:气态链烃1mol能与2molHCl加成,说明1个烃分子中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键,加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代,说明1个氯代烃分子中含有6个H原子,故1个烃分子中含有4个H,并含有1个碳碳三键或2个碳碳双键,符合要求的只有C3H4。 12.某温度和压强下,将4 g由三种炔烃(均只有一个三键)组成的混合气体与足量的氢气反应,充分加成后,生成4.4 g三种对应的烷烃,则所得烷烃中一定有(　　)。 A.异丁烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷 答案:B 解析:一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g,与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃,则需氢气的质量为4.4g-4g=0.4g,n(H2)==0.2mol,已知n(炔烃)~2n(H2),则炔烃的物质的量为0.1mol,所以(炔烃)=g·mol-1=40g·mol-1,则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃,则一定含有乙炔,加成后可生成乙烷。 二、非选择题 13.乙炔是重要的化工原料,其化学性质活泼。回答下列问题: (1)乙炔能使溴水褪色,说明乙炔能发生　　　　(填反应类型)反应;乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙炔容易被　。  (2)鉴别己烷和二乙烯基乙炔()可用的试剂是　　　　　　　　。  (3)乙炔一定条件下发生聚合反应得到聚乙炔,聚乙炔　　　　(填“能”或“不能”)导电。  (4)乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是　　　　　　　　(填字母)。  A.C2H4 B.C2H6 C. D.CH2CHCH3 答案:(1)加成　氧化 (2)酸性高锰酸钾溶液或溴水 (3)能 (4)D 解析:(1)乙炔能使溴水褪色,是因为乙炔中含有碳碳三键,能够与溴水发生加成反应;乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙炔中含有碳碳三键,被高锰酸钾氧化。 (2)己烷不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色,二乙烯基乙炔()能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色,鉴别己烷和二乙烯基乙炔()可用的试剂是酸性高锰酸钾溶液或溴水。 (3)乙炔生成聚乙炔:nC2H2,聚乙炔中碳碳单键、碳碳双键交替出现,具有电子容易流动的性质,所以能导电。 (4)乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯或乙烷,而C2H4为乙烯,C2H6为乙烷,与乙烯、乙烷的结构都不相似,不属于同系物;CH2CHCH3与乙烯结构相似,在分子组成上相差1个CH2,属于同系物,故选D。 14.乙炔是一种重要的有机化工原料,已知乙炔二聚反应如下: 三聚同理,现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化: 其中A为乙炔的二聚产物;E为乙炔的三聚产物,E分子中有四个碳原子在一条直线上,高分子D的结构为。 回答下列问题: (1)乙炔的电子式为　　　　　　　　。  (2)用电石制取乙炔的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)净化乙炔时,可用　　　　　　(填试剂)除去其中的杂质气体。  (4)B的结构简式为　　　　　　　　　,AB的反应类型为　。 (5)E的结构简式为　　　　　　　　　　　　　。  (6)已知环己烯可由下列物质在一定条件下反应得到: +(也可表示为+) 有机化合物B在一定条件下反应,生成含六元环的二氯代烃G,G分子式为C8H10Cl2,写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　(任写两种即可)。 答案:(1)C︙︙H (2)CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑ (3)CuSO4溶液 (4)H2CCH—CClCH2　加成反应 (5) (6)　 解析:(1)乙炔的结构简式为CH≡CH,电子式为C︙︙H。 (2)用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑。 (3)实验室制得的乙炔中含有硫化氢等杂质气体,净化乙炔时,可用硫酸铜溶液除去。 (4)根据题意,A为乙炔的二聚产物;E为乙炔的三聚产物,E分子中有四个碳原子在一条直线上,高分子D的结构为,则B为CH2CHCClCH2,A为,E为,AB是与HCl的加成反应。 (6)根据信息+,有机化合物B(CH2CHCClCH2)在一定条件下反应,生成含六元环的二氯代烃G,G分子式为C8H10Cl2,是2分子B发生的加成反应,则G的结构简式有:、、、。 15.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去杂质气体,再与溴水反应。 请回答下列问题: (1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)甲同学设计的实验　　　　(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是　　　　。  a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 b.使溴水褪色的反应,就是加成反应 c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔 d.使溴水褪色的物质,就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　,它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在验证过程中必须将此杂质全部除去。  答案:(1)CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2 +Br2CHBrCHBr(或+2Br2CHBr2—CHBr2) (2)不能　ac (3)H2S　Br2+H2SS↓+2HBr 学科网（北京）股份有限公司 $$