2025届高三化学复习-沉淀溶解平衡

2025届高三化学复习-沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（2024·福建·高考真题）将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A．时，溶液的 B．任意下均有： C．的平衡常数为 D．时， 2．（24-25高三上·山西·阶段练习）常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持条件下，，、与pH关系如图所示，下列叙述正确的是 A．直线代表pAg与pH关系 B．饱和AgAc溶液中 C．图像中b点坐标为 D．图像中a点坐标为 3．（2024高三上·宁夏银川·期中）关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2O⇌Ur-(尿酸根离子)+H3O+；②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是 A．少吃食盐有助于缓解关节疼痛 B．反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛 C．大量饮水可能会加剧关节的疼痛 D．降低关节滑液中HUr和Na+的含量是治疗关节炎的方法之一 4．（24-25高三上·安徽浙江·阶段练习）草酸钠可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的 2 向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的 3 向溶液中滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液仍为无色 4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．溶液中存在： B．实验2得到的溶液中： C．实验3中被还原成，则反应的离子方程式： D．依据实验4可得： 5．（2024高三上·福建泉州·阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液产生气体：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ C．向AgBr悬浊液中滴加Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq) D．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+H++2OH-=NH3·H2O+H2O 6．（24-25高三上·湖南·阶段练习）某工厂煤粉灰的主要成分为、，FeO、、MgO、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：，；“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为 B．“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒 C．当“滤液2”中完全沉淀时，滤液中 D．用制备无水，可以在HCl气流中加热 7．（2024高三·全国·专题练习）在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 8．（24-25高三上·山西吕梁·开学考试）室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法错误的是 A．1mol⋅L-1的溶液中： B．随着反应进行，上层清液中水的电离程度不断增大 C．600s时的溶液中： D．反应   9．（2024高三上·江西吉安·期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．对于反应：，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C．除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理 D．在K2CrO4溶液中加入几滴稀硫酸，颜色由黄色变为橙色 10．（2024高三上·广东茂名·期末）化学改善人类生活，创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是 选项 应用 化学原理 A 明矾用作净水剂 Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体 B 用小苏打和硫酸铝混合制作泡沫灭火器 NaHCO3受热容易分解 C 使用含氟牙膏预防龋齿 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蚀 D 锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知比更难溶，下列说法正确的是 A．室温下， B．调节HR溶液pH=7时，溶液中： C．可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6 D．向沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀 12．（2024高三上·天津·阶段练习）下列说法正确的是 A．100℃时，纯水的pH<7，呈酸性 B．将氨水滴入盐酸中，当时，混合溶液呈碱性 C．pH=3的溶液与pH=11的氨水等体积混合后溶液中 D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，充分反应后产生的沉淀主要是AgCl 13．（2024高三上·江苏常州·期末）实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2 mol⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是 A． B．结合的能力： C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸 D．无色溶液Ⅱ中存在： 14．（24-25高三上·山东临沂·开学考试）常温下，向含有CH3COOH、Cu2+、Fe2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[图中pM表示或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。 已知：①当溶液中pM＞5时，可认为该金属离子沉淀完全；②Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。 下列说法正确的是 A．曲线①表示pFe与pH的关系 B． C．pH=8时，Fe2+和Cu2+均沉淀完全 D．曲线②的pM=-2时，溶液的pH=2.8 二、非选择题 15．（2024高三上·上海浦东新·阶段练习）现有常温下浓度均为的下列五种溶液：溶液 溶液 溶液 溶液 溶液。 (1)这种溶液由大到小的顺序是 ，其中由水电离的浓度最小的是 。填序号 (2)中各离子浓度由大到小的顺序是 ，的水解平衡常数 。已知碳酸的电离常数 (3)向中通入少量氨气，此时的值 填“增大”、“减小”或“不变”。 (4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积填“大于”、“小于”或“等于”。 (5)将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是 填序号。 (6)一定量的稀溶液与足量的反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是 填字母。 A．加固体   B．加固体    C．加溶液 D．加氨水   E．加溶液 (7)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为 ，若将所得悬浊液的值调整为，则溶液中的溶液为 已知常温下。 16．（2024高三下·上海静安·期中）NH4Fe(SO4)2·12H2O(铁铵矾)、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁、硫酸铁是实验室常用的铁盐。 实验室可利用下列反应：Fe3++AgFe2++Ag+，用含Fe3+的溶液洗涤银镜反应后的试管。 (1)用0.1mol·L−1的FeCl3溶液和0.05mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液溶解银镜，哪种溶液除银效果更好 ，从化学平衡的角度说明理由 。 (2)某同学用0.1mol·L−1的Fe(NO3)3溶液溶解银镜，发现银镜溶解速度比0.1mol·L−1的FeCl3溶液快得多，他猜测是酸性条件下NO氧化了银，于是进行了下列操作验证猜测： ①测pH：测得0.1mol·L−1的Fe(NO3)3的pH=2。 ②配制溶液：该同学配制的溶液是 。 ③验证猜测是否正确。 (3)下列有关0.2mol·L−1 NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是___________。 A．室温下，其溶液中c(Fe3+)比0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)小 B．向其中滴加HBr，生成Br2 C．向其中加入铜粉，发生的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀的离子方程式为：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓ 17．（2024高三上·福建福州·期末）回答下列问题： (1)常温下0.01mol/L HCl溶液： ①由水电离出的c(H+)= ； ②pH= ； (2)现有常温下0.01mol/L NH4Cl溶液。 ①你认为该溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。 ②该溶液中离子浓度由大到小顺序为： 。 (3)已知，当溶液中时，约为 。 18．（2024高三下·上海嘉定·阶段练习）烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由正、负离子组成）作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。 已知25℃时，几种酸的电离常数： 酸 （乳酸） HCN 电离常数 (1)下列物质不属于电解质的是________。 A． B． C． D． (2)传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是________。 A．烟气与氧化镁浆液的反应： B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏： C．烟气与氨水反应得到硫酸铵： D．烟气与海水中的反应： (3)请运用相关化学用语解释溶液呈现碱性的原因： 。 研究发现：乳酸和乙醇胺（作用得到的离子液体—乙醇胺乳酸盐（），既可脱硫，也可吸收。 (4)液态时的导电性： 乳酸（填“>”、“<”或“=”"），原因是 *。 (5)常温下，水电离的相同的三种溶液：①②③，其浓度由大到小的顺序是 （填序号）。 (6)溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________。 A． B． C． D． (7)向中逐滴加入过程中，变化如图所示。下列说法不正确的是________。 A．A、C两点水的电离程度： B．B点溶液中： C．若点为恰好完全中和的点，则溶液中： D．溶液时， (8)在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数为。钡离子是有毒的重金属离子，当体内钡离子浓度达到时，就会对健康产生危害。请计算并从沉淀溶解平衡的角度说明使用硫酸钡而不使用碳酸钡作为“钡餐”的主要成分的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C C B B B B B 题号 11 12 13 14 答案 B D D D 1．D 【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【详解】A．时，c()=c()，则，溶液的，故A正确； B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均有物料守恒关系，故B正确； C．时，，c()=，，c()=；，c()=，由图可知时，c(Ca2+)=c()=，则Ksp()= c(Ca2+)×c()=；的平衡常数K====，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，时，c()=c()，则存在关系，故D错误； 故选D。 2．B 【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为：HAc+Ag+AgAc↓+H+，反应的平衡常数K=，溶液中醋酸溶液浓度恒定为0.1mol/L，反应的平衡常数不变，则溶液中氢离子浓度减小时，银离子浓度减小，则L1直线代表pAg与pH关系；由图可知，溶液pH为1时，醋酸根离子浓度为10—4.76mol/L、银离子浓度为102.05mol/L，则醋酸的电离常数Ka==10—4.76，醋酸银的溶度积为10—4.76×102.05=10—2.71、反应的平衡常数K==10—2.05。 【详解】A．由分析可知，L1直线代表pAg与pH关系，故A错误； B．由分析可知，醋酸银的溶度积为10—2.71，则醋酸银饱和溶液中银离子浓度为mol/L=10—1.355mol/L，故B正确； C．由图可知，b点溶液中银离子浓度为102.50 mol/L时，由平衡常数可知，溶液中氢离子浓度为10—2.05×102.50×0.1 mol/L=10—0.55mol/L，溶液pH为0.55，故C错误； D．由图可知，a点溶液中醋酸根离子和银离子浓度相等，若银离子浓度为10—4.4 mol/L，由平衡常数可知，溶液中氢离子浓度为10—2.05×10—4.4×0.1mol/L=10—7.45mol/L，溶液pH为7.45，故D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．少吃食盐，减少体内Na+浓度，使得反应②沉淀溶解平衡，逆向移动，减少关节疼痛，故A正确； B．在寒冷季节诱发关节疼痛，说明降低温度，有利于尿酸钠晶体的形成，平衡正向移动，则反应②的正反应是放热反应，升高温度，平衡会向吸热的逆反应方向移动，会减少尿酸钠的形成，因而可以缓解疼痛症状，因此冬天要注意关节的保暖，故B正确； C．大量饮水会降低关节滑液中Ur-离子和Na+离子浓度，使反应②平衡逆向移动，因此会缓解关节疼痛，不是增加关节疼痛感，故C错误； D．降低关节滑液中HUr和Na+含量可减少关节滑液中尿酸钠的形成，因此是治疗关节炎疾病的方法之一，故D正确； 故选C。 4．C 【分析】实验1草酸钠溶液显碱性，说明草酸钠为强碱弱酸盐，故草酸为弱酸；实验2溶液混合后发生反应：，氯离子浓度为0.1mol/L，溶液的，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，故草酸根浓度大于草酸浓度，即；实验3中草酸根与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色；实验4中生成白色沉淀，说明溶液中。 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．根据分析，实验2中：，B错误； C．若实验3中被还原成，草酸根具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：，C正确； D．实验4中产生白色沉淀，则，即：，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀和水，反应的离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A错误； B．向过氧化氢溶液中滴加少量氯化铁溶液产生气体的反应为氯化铁做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O，故B错误； C．溴化银悬浊液与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的黑色硫化银和溴化钠，反应的离子方程式为2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)，故C正确； D．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-= H2O，故D错误； 故选C。 6．B 【分析】煤粉灰的主要成分为、、FeO、、MgO、等，“酸浸”后，、FeO、、MgO分别转化为、、、，转化为，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该阳离子会水解，为，不反应，进入“滤渣1”中，加入铁粉，被还原为，结晶得，水解后得到，经过“酸洗、水洗、干燥、煅烧”后得到，“滤液2”中加入双氧水，被氧化为，调节pH，可生成、沉淀，“滤液3”含有，经过一系列操作，最后结晶得到。 【详解】A．“滤液2”中加入双氧水后，被氧化为，体系中发生主要反应的离子方程式为，A正确； B．“酸洗”用到的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误； C．，C正确； D．用制备无水，为了防止水解，需要在HCl气流中加热，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为，A错误； B．由FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，B正确； C．FeS的Ksp=6.3×10-18，ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C错误； D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，ZnS溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在，，因水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度大小为：，故A项正确； B．随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡左移，水的电离程度减小，故B项错误； C．根据物料守恒：，但由于在反应过程中，浓度会逐渐减小，则，存在：，故C项正确； D．反应的，故D项正确； 故本题选B。 9．B 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡向逆反应方向移动，减小氯气的溶解度，则实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．由方程式可知，碘化氢分解的反应是气体体积不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，碘蒸气的浓度增大导致平衡体系的颜色变深，则缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．微溶的硫酸钙能与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，增大碳酸钠溶液的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于碳酸钙的生成，则除去锅炉水垢中的硫酸钙，先用碳酸钠溶液浸泡处理能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中滴加稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液由黄色变为橙色，则溶液颜色由黄色变为橙色能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 10．B 【详解】A．明矾做净水剂的主要原因是铝离子水解生成 Al(OH)3 胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，A不符合； B．小苏打和硫酸铝制备泡沫灭火器是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，与NaHCO3受热容易分解无关，B符合； C．氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，使用含氟牙膏，能使得羟基磷灰石转化为氟磷灰石，从而更能抵抗酸的侵蚀， C不符合； D．锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，则以锌、铜和柠檬为原料可制作水果电池，锌为负极、铜为正极，柠檬酸为电解质溶液，D不符合； 故选B。 11．B 【分析】根据KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且满足p＜p，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，由pH=4.1时，c(OH-)=10-9.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3时，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5时，得出； 【详解】A．根据分析知，A错误； B．pH>5.5时，均大于0，故，根据电荷守恒得出pH=7时，则，B正确； C．设X点纵坐标为a，横坐标为b，则有①，②，联立①②得出b=8.2，C错误； D．已知Al(OH)3比Ce(OH)3难溶，故沉淀不能转化成沉淀，D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．水的电离吸热，100℃时水的电离程度大于25℃时水的电离，溶液中氢离子浓度增大，此时纯水的pH<7，但氢离子与氢氧根离子浓度相同，呈中性，A错误； B．将氨水滴入盐酸中，根据电荷守恒：，当时，混合溶液呈中性，B错误； C．混合后存在电荷守恒：，由于一水合氨是弱电解质，混合前氨水过量，混合后溶液呈碱性，故，C错误； D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，饱和氯化银溶液中氯离子浓度大于溴化银饱和溶液中，再加入足量浓AgNO3溶液，抑制沉淀溶解平衡，产生的沉淀主要是AgCl，D正确； 答案选D。 13．D 【分析】由流程可知：氯化银和碘化银的混合物中滴加浓氨水，分离出黄色的碘化银固体和无色溶液1，说明氯化银溶于足量氨水，无色溶液1与足量稀硝酸反应，又生成了白色固体氯化银，说明氢离子夺走了与银离子结合的氨气，生成了铵根离子； 【详解】A．AgI为黄色沉淀，加入过量氨水仍有黄色沉淀，说明AgI难溶于氨水，而氯化银可溶于氨水，所以ksp(AgI)<ksp(AgCl)，A错误； B．由向无色溶液加入足量稀硝酸产生出现白色沉淀可知：氢离子夺走了和Ag＋结合的NH3,故说明结合NH3的能力：Ag＋<H＋，B错误； C．无色溶液Ⅱ是NH4NO3溶液，会发生水解，可促进水的电离，另外两个溶液硝酸和氨水都是抑制水的电离，C错误； D．硝酸铵溶液中存在质子守恒，即c(H+)−c(OH−)=c(NH3⋅H2O)，D正确； 故答案选D； 14．D 【分析】Cu(OH)2与Fe(OH)2均为AB2型沉淀，则在图像中二者的斜率相同，斜率不同的表示pM表示的关系，然后根据已知a、c点的坐标推算出表示相应斜线物质的Ksp，判断是哪种物质，再结合若离子沉淀完全，离子浓度小于10-5 mol/L分析解答。 【详解】A．Cu(OH)2与Fe(OH)2均为AB2型沉淀，其pM随pH变化的曲线的斜率相等，曲线②与曲线①③的斜率不同，故曲线②表示变化；根据坐标a(4.2，0)得Ksp1=10-19.6；根据坐标c(5.8，0)可得Ksp2=10-16.4；，已知由于Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故Ksp[Fe(OH)2]=10-16.4，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6，曲线①表示表示pCu与pH的关系，曲线③表示pFe与pH的关系，A错误； B．根据坐标b(4.8，0)可知溶液中c(H+)=10-4.8 mol/L，=0，则Ka(CH3COOH)=10-4.8，B错误； C．当溶液pH=8时，溶液中c(Cu2+)=mol/L=10-7.6 mol/L＜10-５mol/L，Cu2+沉淀完全；c(Fe2+)=mol/L=10-4.4 mol/L＞10-５mol/L，Fe2+沉淀不完全，C错误； D．曲线②的pM=-2时，，结合Ka(CH3COOH)=10-4.8，可知溶液中c(H+)=10-2.8 mol/L，pH=2.8，D正确； 故合理选项是D。 15．(1) (2) (3)减小 (4)大于 (5) (6) (7) 【详解】（1）相同浓度的溶液中，溶液为酸性溶液，溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，溶液中铵根离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液为强碱溶液，溶液中铵根离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵根离子浓度大于溶液，即溶液酸性大于，所以这种溶液由大到小的顺序为：；为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子，所以中水的电离程度最小， 故答案为：； （2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，同时水存在电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：， 故答案为：； （3）一水合氨的电离平衡常数，所以，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小，故答案为：减小； （4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，故答案为：大于； （5）和对热不稳定，受热易分解，受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是溶液，故答案为：； （6）加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A选； B．加固体，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故不选B； C．加溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和反应生成，使的总量减小，故不选C； D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故不选D； E．加溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故选E； 故答案为：； （7）是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，反应的离子方程式为的溶液中，所以溶液中， 故答案为：。 16．(1) FeCl3溶液 氯化铁、硫酸铁和金属银反应生成的氯化银、硫酸银，因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动 (2)含0.01 mol·L−1HNO3和0.29mol·L−1NaNO3的混合溶液 (3)D 【详解】（1）氯化铁、硫酸铁和金属银反应生成的氯化银、硫酸银，因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利降低溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，故溶液除银效果更好的是FeCl3溶液。 （2）该同学的猜测是酸性条件下NO氧化了银，则所配制的溶液中H+、的浓度与0.1mol·L−1的Fe(NO3)3均相同，则进行实验：①测pH：测得0.1mol·L−1的Fe(NO3)3的pH=2；故②配制溶液：该同学配制的溶液pH=2，即用0.01 mol·L−1HNO3，同时的总浓度应该0.3 mol·L−1，则含需要0.29mol·L−1，故配制的溶液应为含0.01 mol·L−1HNO3和0.29mol·L−1NaNO3的混合溶液。 （3）A. 室温下，NH4Fe(SO4)2溶液中铵根离子抑制铁离子水解，则0.2mol·L−1 NH4Fe(SO4)2溶液中c(Fe3+)比0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)大，错误； B. 氧化性：Br2＞Fe3+，则向其中滴加HBr，不能生成Br2，错误； C. 电荷不守恒，得失电子不守恒，正确离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+，错误； D. 假设NH4Fe(SO4)2物质的量为1mol，向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀，则加入Ba(OH)2为2mol，则1mol和1mol Fe3+恰好消耗4molOH-，离子方程式正确，正确； 故选D。 17．(1) 10-12mol/L 2 (2) 酸 +H2ONH3•H2O+H+， c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) (3)10-9 【详解】（1）①常温下0.01mol/L HCl溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，水电离出c（H+）=mol/L=10-12mol/L，故答案为：10-12mol/L； ②常温下0.01mol/L HCl溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，故答案为：2； （2）①NH4Cl是强酸弱碱盐，由于铵根离子水解结合水电离出的OH-，导致该溶液呈酸性，其水解的离子方程式为：+H2ONH3•H2O+H+，故答案为：酸；+H2ONH3•H2O+H+； ②NH4Cl溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)； （3）已知，当溶液中时，约为=10-9，故答案为：10-9。 18．(1)A (2)C (3)HCO会水解，HCO + H2OH2CO3 + OH−，HCO同时会电离，HCOH++CO，电离的程度小于水解的程度，所以溶液显碱性 (4) > 乙醇胺乳酸盐([MEA]L)是离子液体，说明[MEA]L 是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性。而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性 (5)①>②>③ (6)BD (7)AD (8)由BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)，c(Ba2+)=1.0×10−5mol·L−1＜2×10−3mol·L−1，胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。因BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO (aq)，由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与CO反应生成二氧化碳和水，使CO的浓度降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒 【详解】（1）A．CO2是非金属氧化物，属于非电解质，故A符合题意； B．HCl是酸，属于电解质，故B不符合题意； C．是碱，属于电解质，故C不符合题意； D．是盐，属于电解质，故D不符合题意； 答案选A。 （2）A．烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，故A错误； B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4⋅2H2O+2CO2，故B错误； C．烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，离子方程式为：，故C正确； D．由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中HC的反应生成亚硫酸氢根离子和二氧化碳，其反应的离子方程式为：SO2+＝+CO2，故D错误。 答案为C； （3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO会水解，HCO + H2OH2CO3 + OH−，HCO同时会电离，HCOH++CO，电离的程度小于水解的程度，所以溶液显碱性； （4）乳酸和乙醇胺作用得到的离子液体-乙醇胺乳酸盐([MEA]L)，说明[MEA]L是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性； （5）由于Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力＞CN-＞CH3COO-，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；则pH相同时，浓度顺序为：CH3COONa＞NaCN＞Na2CO3，即①>②>③； （6）A．稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)变小，故A错误； B．稀释过程中温度不变，则电离平衡常数不变，c(CH3COO-)减小，则=变大，故B正确； C．温度不变，水的离子积常数不变，则Kw=不变，故C错误； D．稀释过程中，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，所以变大，故D正确； 答案为BD； （7）A．A点是醋酸溶液，水的电离被抑制，C点接近完全中和，A、C两点水的电离程度：，故A错误； B．根据电荷守恒，B点溶液存在，故B正确； C．若点为恰好完全中和的点，此时溶液刚好为CH3COONa，根据物料守恒，则溶液中：，故C正确； D．溶液时，醋酸还有少量剩余，故，故D错误； 答案为AD； （8）根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)，c(Ba2+)==mol•L-1，小于2×10-3 mol•L-1，而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，所以BaSO4可用做“钡餐”； 因BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO (aq)，由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与CO反应生成二氧化碳和水，使CO的浓度降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$