精品解析：广东省惠州市惠州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

惠州中学2024-2025学年高一年级第一学期期中考试 化学 本试卷共7页，23小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁，不得折叠。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题4分，共60分） 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—是一种常见的非电解质 C. 矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 2. 关于分散系，下列叙述中正确的是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 3. 下列说法正确的是 A. 和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体 B. 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 D. 电解质溶于水一定能导电，非电解质溶于水一定不能导电 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属钠导热性好，可用作传热介质 B. 发酵粉的主要成分是 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 6. 下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 7. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B 烧碱 C 石灰石 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 9. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中： B. 稀硫酸中： C. 澄清透明的溶液中： D. 纯碱溶液中： 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 向盐酸中滴入氨水： D. 足量烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合： 11. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. H2只是氧化产物 C. CaH2中的H元素被还原 D. H2O是氧化剂 12. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 13. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ属于化合反应 B. 过程Ⅱ中的反应为 C. 过程Ⅱ中还原剂，还原产物只有CO D. 以上转化过程中，CaO可以循环利用 14. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. 钠和水反应产生氢气还原了氧化铜 D. 钠能和溶液发生置换反应 15. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应不可以进行 16. 下列说法正确的有几项 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量更多； ④鉴别与溶液，可用澄清石灰水溶液； A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3 ↑ + 3NaH2PO2 B. 流程中每一步均属于氧化还原反应 C. 次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 18. 某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有、、、、、六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子一定为、、 B. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D. 将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 19. 已知碱性溶液中，（方程式未配平），已知中N元素为价，下列说法错误的是 A. X为，Y为 B. 反应中被氧化的元素为N、C C. 若生成1个，则反应中转移 D. 还原性： 20. 向X中加入或通入Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的 A. X——澄清石灰水，Y—— B. X——NaOH溶液，Y——盐酸 C. X——稀硫酸，Y——溶液 D. X——溶液，Y——溶液 二、非选择题（本题共3小题，共40分） 21. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。 Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5滴~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是______。 （2）为证明有胶体生成，可利用胶体具有______。 （3）胶体制备的化学方程式为______。 Ⅱ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应常被用于实验室中制取少量的NO气体。反应的化学方程式为：。 （4）请用双线桥法标出该反应的电子转移情况：______。 （5）在反应中表现______性。 （6）当生成n个NO分子时，反应转移的电子数为______。 22. 现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度（通过与样品反应后生成的量来测定的含量。可供选用的反应物：固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水）。回答下列问题： （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是______。 （2）装置a的名称为______。 （3）装置B的作用是______，装置E的作用是______。 （4）装置D中反应的主要化学方程式为______。 （5）已知装置D中试样质量为24g，装置G中所得折合质量为1.6g。求试样中的质量分数______。（计算结果保留2位有效数字） 23. 我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 已知“侯氏制碱法”的原理是：。 请回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”的反应原理所涉及的物质中，除水外属于电解质的还有______（填化学式）。把上述反应改写成离子方程式：______。 （2）流程中的沉淀池加入饱和食盐水后应先通入______，循环Ⅱ的物质是______。 （3）工业纯碱中混有少量NaCl，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸，该反应的离子方程式为______。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量______，观察到有______产生。 实验结论：该工业纯碱中含有NaCl。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取一定质量的样品于锥形瓶中，加入过量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 ①已知干燥管中固体NaOH足量，则干燥管中主要反应的化学方程式为______。 ②该方案的缺陷及导致的后果是______（答一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州中学2024-2025学年高一年级第一学期期中考试 化学 本试卷共7页，23小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁，不得折叠。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题4分，共60分） 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—是一种常见的非电解质 C. 矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 【答案】D 【解析】 【详解】A．“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程为加热蒸发，不涉及化学变化，A正确； B．“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”，氨水易挥发，故这里的“气”，氨气本身不能发生电离，是一种常见的非电解质，B正确； C．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”， 水解显酸性，高温下发生分解反应，该反应中Fe和S的化合价发生了变化，故为氧化还原反应，C正确； D．“烟”是指分散在空气中的固体小颗粒，D错误； 故选D。 2. 关于分散系，下列叙述中正确的是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．云、雾属于气溶胶，A错误； B．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，小于1nm的是溶液，B正确； C．丁达尔效应是光通过胶体分散质粒子发生散射产生的，C错误； D．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都属于分散系，D错误。 综上所述，答案为B。 3. 下列说法正确的是 A. 和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体 B. 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 D. 电解质溶于水一定能导电，非电解质溶于水一定不能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的不同单质为同素异形体，故A错误； B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸，也可能是盐，如NaHSO4，因此不一定都是酸，故B错误； C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电解质，故C正确； D．电解质为在水溶或熔融状态下导电的化合物，溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、CO2等，故D错误； 故选：C。 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应可生成CuO，CuO溶于H2SO4生成CuSO4等，A符合题意； B．在MnO2的催化作用下，H2O2分解生成O2，不生成H2，B不符合题意； C．C在O2中不充分燃烧生成CO，CO与水反应不能生成H2CO3，C不符合题意； D．Fe与HCl反应生成FeCl2等，不能直接生成FeCl3，D不符合题意； 故选A。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属钠导热性好，可用作传热介质 B. 发酵粉的主要成分是 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故A项正确； B．碳酸氢钠作为发酵粉的原理是因为它可以释放二氧化碳，从而促进面团或发酵食物膨胀，B正确； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应均可生成氧气，吸收了呼出的气体并放出氧气，过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂，C正确； D．金属钠燃烧产物为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气会加剧火势，不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，D错误； 故选D。 6. 下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO→Cl2为氯元素化合价降低的过程，需要加入某些还原剂，故A错误； B．KI→I2为碘元素化合价升高的过程，需要加入氧化剂才能实现，故B正确； C．K2FeO4→Fe(OH)3为铁元素化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．HClO3→KClO3元素化合价不发生变化，加入KOH发生酸碱中和即可实现，故D错误； 故选B。 7. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B 烧碱 C 石灰石 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱属于盐，A错误； B．为不成盐氧化物，B错误； C．为盐，C错误； D．所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①能达到实验目的； ②观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故②不能达到实验目的； ③过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故③能达到实验目的； ④碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 故本题选B。 9. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中： B. 稀硫酸中： C. 澄清透明的溶液中： D. 纯碱溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．各离子相互之间不反应，可以共存，C正确； D．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 向盐酸中滴入氨水： D. 足量烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁钉放入硫酸铜溶液中，发生置换反应，生成铜单质和硫酸亚铁，离子方程式为：，A错误； B．将稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，B错误； C．向盐酸中滴入氨水，发生中和反应生成氯化铵和水，离子方程式为：，C错误； D．足量烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. H2只是氧化产物 C. CaH2中的H元素被还原 D. H2O是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价做还原剂被氧化为氢气，存在元素化合价改变，为氧化还原反应，不是复分解反应，A错误； B．反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2，氢气是氧化产物和还原产物，B错误； C．反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，被氧化，C错误； D．H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂，D正确； 故选D。 12. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，故A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，与稀盐酸反应的离子方程式为+H+= CO2↑+H2O，离子方程式不相同，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，故D错误； 答案选B。 13. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ属于化合反应 B. 过程Ⅱ中的反应为 C. 过程Ⅱ中还原剂，还原产物只有CO D. 以上转化过程中，CaO可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，故A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故B正确； C．过程Ⅱ中碳酸钙C元素化合价由+4价降低到+2价，甲烷中H元素化合价由+1价降低到0价，甲烷中碳元素化合价由-4价升高到+2价，该反应中还原剂为，还原产物为CO、H2，故C错误； D．由分析可知，过程I消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故D正确； 故选C。 14. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. 钠和水反应产生氢气还原了氧化铜 D. 钠能和溶液发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气能还原氧化铜，生成红色铜单质，C正确； D．Na与硫酸铜溶液中的水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，D错误； 答案选C。 15. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应不可以进行 【答案】A 【解析】 【分析】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+； ② 中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－； ③中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析： 【详解】A．根据分析可知，氧化性，故A正确； B．①中KMnO4得到5个电子作氧化剂，发生还原反应生成MnCl2，HCl失去2个电子作还原剂，发生氧化反应生成Cl2，则氧化剂：还原剂个数比为2：10=1：5，故B错误； C．Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误； D．因氧化性Cl2>I2，则反应Cl2+2I−=2Cl−+I2可以进行，故D错误； 故答案为A。 16. 下列说法正确的有几项 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量更多； ④鉴别与溶液，可用澄清石灰水溶液； A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，①错误； 、，由方程式可知，若Na质量相等，转移的电子相等，②正确； 、，由方程式对比可知，碳酸钠与碳酸氢钠质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确； 碳酸氢钠与氢氧化钙也能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误； ②③正确，故选B。 17. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3 ↑ + 3NaH2PO2 B. 流程中每一步均属于氧化还原反应 C. 次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3 ↑ + 3NaH2PO2，A正确； B．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B错误； C． 白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误； D．白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，D错误； 答案选A。 18. 某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有、、、、、六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子一定为、、 B. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D. 将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 【答案】D 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水蓝色可知，甲厂中含有大量Cu2+离子，则甲厂废水中不可能含OH-，则乙厂一定含有OH-，乙厂中一定不含有Ag+，则甲厂废水中一定含Ag+，由电荷守恒可知，甲厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有Cu2+、Ag+、NO三种离子，乙厂中含有K+、OH- 、Cl-三种离子，据此回答。 【详解】A．由题意可推出甲厂废水中一定有铜离子，乙厂废水中一定有氢氧根离子，氯离子、氢氧根离子均不能与银离子存在于同一个厂的废水中，最终推出甲厂废水中含、、，乙厂废水中含、、，A错误； B．根据分析可知，将两厂的废水混合，一定有氢氧化铜沉淀(蓝色)产生，B错误； C．两厂废水混合，发生的离子反应可能有银离子与氯离子反应、银离子与氢氧根离子反应、铜离子与氢氧根离子反应，C错误； D．甲厂和乙厂按一定比例混合，可能出现氢氧化铜沉淀、氯化银沉淀恰好沉淀完全，溶液中只剩K+、NO，硝酸钾是复合肥，可以浇灌农田，D正确； 故答案为：D。 19. 已知碱性溶液中，（方程式未配平），已知中N元素为价，下列说法错误的是 A. X为，Y为 B. 反应中被氧化的元素为N、C C. 若生成1个，则反应中转移 D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中N元素从-3价升高到0价、C元素由+2价升高到+4价、氯元素从0价降低到-1价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得。 【详解】A．由分析的方程式可知，X为OH-，Y为H2O，故A正确； B．反应中， N、C两元素化合价升高，被氧化，故B正确； C．若生成1个N2，5个Cl2中氯元素化合价由0价降低到-1价，则反应中转移10e-，故C错误； D．还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：CN−>Cl−，故D正确； 故选C。 20. 向X中加入或通入Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的 A. X——澄清石灰水，Y—— B. X——NaOH溶液，Y——盐酸 C. X——稀硫酸，Y——溶液 D. X——溶液，Y——溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中逐渐通入CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当二氧化碳过量时，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与图像相符，故A不符合题意； B．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中还存在大量Na+和Cl-，溶液导电能力不会接近于0，故B符合题意； C．稀硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合题意； D．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故D不符合题意； 故选B。 二、非选择题（本题共3小题，共40分） 21. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。 Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5滴~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是______。 （2）为证明有胶体生成，可利用胶体具有______。 （3）胶体制备的化学方程式为______。 Ⅱ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应常被用于实验室中制取少量的NO气体。反应的化学方程式为：。 （4）请用双线桥法标出该反应的电子转移情况：______。 （5）在反应中表现______性。 （6）当生成n个NO分子时，反应转移的电子数为______。 【答案】（1）丙 （2）丁达尔效应 （3） （4） （5）氧化性、酸性 （6）3n 【解析】 【小问1详解】 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，容易形成Fe(OH)3沉淀；制备氢氧化铁胶体的方法：向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，丙同学的操作正确； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”，据此可以证明有Fe(OH)3胶体生成； 【小问3详解】 丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法，化学方程式：； 【小问4详解】 用双线桥法标出该反应的电子转移情况为：； 【小问5详解】 该反应中，氮元素化合价降低，发生还原反应，部分HNO3为氧化剂，体现氧化性，还有一部分HNO3体现酸性； 【小问6详解】 由化学方程式可知，生成2个NO分子时，转移6e-，则生成n个NO分子时，反应转移的电子数为3n。 22. 现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度（通过与样品反应后生成的量来测定的含量。可供选用的反应物：固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水）。回答下列问题： （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是______。 （2）装置a的名称为______。 （3）装置B的作用是______，装置E的作用是______。 （4）装置D中反应的主要化学方程式为______。 （5）已知装置D中试样质量为24g，装置G中所得折合质量为1.6g。求试样中的质量分数______。（计算结果保留2位有效数字） 【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3） ①. 除去CO2中的HCl气体 ②. 吸收过量的CO2 （4） （5）33% 【解析】 【分析】在A中用盐酸与碳酸钙固体制取二氧化碳，B中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中的HCl气体，浓硫酸吸收水，纯净干燥的二氧化碳在D中与试样反应，碱石灰吸收过量的二氧化碳，D中生成的氧气在F中用排水法进行收集，排出的水进入G中，测生成气体的体积，从而进行计算； 【小问1详解】 连接装置后，加入药品前需要检查装置气密性； 故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 根据图示，a为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗； 【小问3详解】 根据分析，B中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中的HCl气体，E中碱石灰吸收过量的二氧化碳； 故答案为：除去CO2中的HCl气体；吸收过量的CO2； 【小问4详解】 根据分析，D中发生； 故答案为：； 【小问5详解】 根据方程式关系，2Na2O2~1O2，，则，，试样中Na2O2质量分数； 故答案为：33%。 23. 我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 已知“侯氏制碱法”的原理是：。 请回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”的反应原理所涉及的物质中，除水外属于电解质的还有______（填化学式）。把上述反应改写成离子方程式：______。 （2）流程中的沉淀池加入饱和食盐水后应先通入______，循环Ⅱ的物质是______。 （3）工业纯碱中混有少量NaCl，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸，该反应的离子方程式为______。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量______，观察到有______产生。 实验结论：该工业纯碱中含有NaCl。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取一定质量的样品于锥形瓶中，加入过量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 ①已知干燥管中固体NaOH足量，则干燥管中主要反应的化学方程式为______。 ②该方案的缺陷及导致的后果是______（答一条）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. NH3 ②. CO2 （3） ①. ②. AgNO3溶液 ③. 白色沉淀 （4） ①. ②. 实验过程中会有水蒸气、挥发的氯化氢及空气中的被吸收，导致实验结果偏大(或者锥形瓶中的二氧化碳不能完全被氢氧化钠固体吸收，导致实验结果偏小等) 【解析】 【分析】氨气通入饱和食盐水后加入二氧化碳制取碳酸氢钠，碳酸氢钠受热制取碳酸钠，以此分析； 【小问1详解】 “侯氏制碱法”的反应原理所涉及的物质中，CO2、NH3属于非电解质，NaCl、NaHCO3、NH4Cl属于电解质；根据反应原理，； 故答案为：NaCl、NaHCO3、NH4Cl；； 【小问2详解】 先将氨气通入饱和食盐水，增加溶液的碱性后吸收更多二氧化碳，制取碳酸氢钠； 故答案为：NH3；CO2； 【小问3详解】 加入硝酸去除溶液中的碳酸钠，，加入硝酸银后，若有白色沉淀，发生反应； 故答案为：；AgNO3溶液；白色沉淀； 【小问4详解】 盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，氢氧化钠既能吸收水，也能与二氧化碳反应，以及盐酸挥发的氯化氢气体也会干燥管中的NaOH吸收，空气中也含有二氧化碳和水，导致实验结果偏大；锥形瓶中的二氧化碳不能完全被氢氧化钠固体吸收，导致实验结果偏小等； 故答案为：；实验过程中会有水蒸气、挥发的氯化氢及空气中的被吸收，导致实验结果偏大(或者锥形瓶中的二氧化碳不能完全被氢氧化钠固体吸收，导致实验结果偏小等)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $