河南省郑州市实验中学2024-2025学年上学期期中高三化学试卷

河南省实验中学2024——2025学年上期期中试卷 高三 化学 命题人：高宏亮 审题人：刘艳梅 （时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列说法错误的是（ ） A、殷墟出土的甲骨文中，龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物。 B、河南省博物院中馆藏文物“武则天金简”易发生吸氧腐蚀。 C、商后母戊鼎体现了我国古代冶炼制造技术的辉煌，其属于铜合金。 D、“豫剧”戏服珠饰中用到珍珠，珍珠的主要成分是CaCO3 2、部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是（ ） A、存在a→b→c的转化 B、d、f中心原子杂化方式均为SP2 C、b是一定是酸性氧化物 D、c、e可能有两种化学式 3、下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A、制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B、制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁 D、制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式表示错误的是（ ） A、向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀： B、向溶液中加入等物质的量的溶液： C、向酸性溶液中通入SO2后溶液由紫色变为无色： D、用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： 5、用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含氮原子数目为0.4NA B．溶液中氧原子数目为4NA C．标准状况下，中孤电子对数目为2NA D．反应生成时转移电子数目为2NA 6、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A、钠加入液氨中溶液的导电性增强 B、的可能结构为 C、具有强还原性 D、该反应体系产生的气体为H2 7、利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO2废气可与O2协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是( ) A．电极A为负极，X为阴离子交换膜 B．电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化 C．电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为1：1 D．电极B上发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O 8、下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是（ ） 选项 实验操作、现象 实验目的或结论 A 将带有火星的木条伸入充满1 mol O2和4 mol NO2 的集气瓶中，木条复燃 说明NO2支持燃烧 B 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 无色溶液中一定含有钠盐 C 验证具有强氧化性 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 D 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水,溴水褪色 验证浓硫酸具有脱水性 9、 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：kJ/mol。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是( ) A、图中转化涉及两个氧化还原反应 B、Y为反应物HCl，W为生成物H2O C、反应制得1molCl2，须投入2molCuO D、若上述反应不使用CuO作催化剂不变 10、已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将mg相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106Pa和1.01×107Pa，且测得反应共放出热量QkJ。则该反应的热化学方程式为( ) A、2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol B、2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol C、2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(l)　△H=-kJ/mol D、2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)＋4E(g)　△H=-kJ/mol 10、 某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下： 编号 实验操作 实验现象 1 向硝酸酸化的0.05mol/LAgNO3溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约3min后溶液明显变黄 2 在实验1中反应3min、30min、和120min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液 3min时产生白色沉淀，溶液呈红色：30min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120min时白色沉淀更少，溶液颜色较30min更浅 3 向硝酸酸化的0.05mol/LNaNO3溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3min和30min时的上层清液滴加等量KSCN溶液 3min时溶液呈浅红色；30min时溶液颜色较3min时更浅 已知：与反应生成白色沉淀，下列说法错误的是 A．由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起 B．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有 C．由实验2的现象推断时溶液颜色变浅是因为发生了反应 D．要验证实验1中黑色固体是否含有，可向黑色固体中加稀盐酸 12、某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：ICl2- (红色)、ICl4- (棕色)、IO3- (无色)。 下列说法错误的是( ) A、丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B、甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C、乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成ICl2-和ICl4-的混合物 D、反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO3- 13、某透明溶液中可能含有H+、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是( ) A、实验过程中有氧化还原反应发生 B、原溶液中一定含有H+、、、 C、无法判断原溶液中是否含有 D、原溶液中一定不含、、OH-、、、 14、某稀溶液中含有4mol KNO3和2mol H2SO4，向其中加入1.2mol Fe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)，最终溶液体积为1L，下列说法正确的是( ) A、所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L－1 B、所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1 C、反应后生成NO的体积为28L(标准状况下) D、所得溶液中的溶质只有FeSO4 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15、(12分）对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将、、、、按照一定的分类标准进行分类(如下图)，相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。 (1)相连的两种物质都是弱电解质的是 (填分类代码)；请写出相连的两种物质反应产生气体的离子方程式： 。 (2)已知：溶液的，溶液与溶液反应时只能生成两种盐，则为 元酸，与足量的溶液反应的化学方程式为 。 (3)肼为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，被溶液氧化可以制得肼。 ①请写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式： ； ②已知肼的密度约为，若制备的肼，理论上需要溶液的体积_______L 16、（15分）Ⅰ．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。 （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方程式解释 。 （2）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的 （填编号）进行检验，现象是 。 A、KSCN溶液    B、酸性溶液        C、新制氯水 Ⅱ．一种用溶液浸取黄铁矿（主要含和少量难溶杂质）的流程如图所示。 （3）晶体中阴阳离子个数比为 。 （4）“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有 （写出两项），发生的离子方程式为 。 （5）“操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为 。 （6）从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至 ，趁热过滤，取滤液， ，过滤、洗涤、干燥。 17、（16分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 回答下列问题： (1)装置甲可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是________(填字母)。 A．18.4 mol·L－1的硫酸和Cu B．10 mol·L－1的硝酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸和Na2SO3固体 装置庚中发生反应的离子方程式为____________________________。 (2)导管a的作用是__________________________________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为________。 (3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_______________________________，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_____________________。 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________________________________________。 (5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为________(保留三位有效数字)。 18、（14分）化学反应总是伴随着热能、电能等能量变化。请回答下列问题 (1)图表示1molH2O(g)分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知的摩尔燃烧焓kJ⋅mol-1。 ①燃烧热的热化学方程式为 。 ② 。 ③的键能为 kJ⋅mol。 (3)用铅蓄电池作电源，电解还原合成、等燃料，模拟装置如图所示。双极膜由阴、阳极膜组成，在电场中双极膜中水电离出、OH-并向两极迁移。 ①b极应接铅蓄电池的 电极(填“Pb”或“”)。 ②电解过程中双极膜中的H+移向 极(填“a”或“b”)。 ③若X为CH₃OH，阴极的电极反应为 ，b极收集到11.2L气体Y(标准状况)时，双极膜中水减少的质量与a极生成甲醇的质量之比为 。 高三 化学 第1页 （共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省实验中学2024——2025学年上期期中试卷 高三年级 化学 参考答案 一、选择题：每小题3分，共42分。 1-5 BCBDC 6-10 BDACD 11-14 ABCB 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15、（12分） (1) AB （2分） （2分） (2) 二 （2分） （2分） (3) （2分） 312.5（2分） 16、（16分） （1）（2分） （2）A （1分） 溶液变红（1分） （3）1:1（2分） （4）将黄铁矿粉碎，适当增加溶液浓度，适当升温，搅拌 （2分） （2分） （5）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） （6）溶液表面出现晶膜 （2分） 冷却结晶（2分） 17、 （16分） (1) C　（2分）2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（2分） (2)平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下（2分）　　浓硫酸（2分） (3)通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液体的滴加速率　（2分）平衡压强，贮存少量氯气 （2分） (4) 2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4（2分） (5) 61.1%（2分） 18、 （14分）(每空2分） (1) 463 (2) a 27:8 学科网（北京）股份有限公司 $$