江西省2024-2025学年高二上学期多校期中联考 化学试题

绝密★启用前 江西省2024一2025学年上学期期中调研测试 高二化学 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范国：必修第一册和必修第二册；选择性必修1第一章至第三章第二节。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答聚后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na一23Fc一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1,人类发展史上，中国科技成就斐然。下列各时期产品使用的材料，主要成分属于硅酸盐的是 A.黏土烧制的泥活 B.利用中国古代造纸C.熔蛾六号月背采样使用 D.光伏发电使用的 字模 术生产的蔡侯纸 的轻质铝合金取芯管 硅太阳能电池板 2.太空“冰雪”实验是将过饱和醋酸钠液体迅速结晶，形成热的“冰球”。下列有关说法正确的是 A.醋酸钠属于弱电解质 B.析出的晶体属于共价化合物 C.醋酸钠属于强酸强碱盐 D.结晶形成冰球是一个放热过程 3.铈锆基稀土催化剂(Ce,Z,-02)可用作NH,-SCR技术的催化剂。其中一个反应为4NH,(g）)+ 6NO(g)5N2(g)+6H,0(g)△H=-1806kJ·mol-。下列说法正确的是 高二·化学第1页（共8页） A.上述反应的△S<0 B.恒容条件下，当容器内混合气体密度不变时反应达到平衡状态 C.其他条件一定，增大压强，反应的化学平衡常数增大 D.其他条件不变，降低反应温度，能提高NH,、NO的平衡转化率 4.设N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.N,个Fe(OH),胶体粒子的质量为107g B.34gH202分子中含有极性键的数目为2N C.100mL1mol·L'的稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1N D.向蒸馏水中通人标准状况下22.4LC1,转移的电子数为N 5.下列有关水溶液中的离子叙述错误的是 A.1L0.1mol·L的氨水中有0.1mol的氮原子 B.温度不变时，往H,0中通人HBr,H2O的电离程度会减小 C.等体积等pH的盐酸和醋酸分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多 D.在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大 6.已知“精炼硅”的反应历程如下： 历程I:Si(s)+3HC1(g)一SiHC,(g)+H2(g)△H,=-2I0kJ·mol 历程Ⅱ：SiHCI,(g)）—SiHC,(1)△H2 历程Ⅲ：SiHC(1)+H2(g)—Si(s)+3HC1(g)△H,=+238k灯·mol 下列说法正确的是 A.SiHC,(g)比SiHCI,(I)更稳定 B.历程I反应在低温下可自发进行 C.历程Ⅱ为放热反应且△H2=-28kJ,ml D.1 mol Si(s)与3 mol HC1(g)能量之和小于1 mol SiHCl,(1)与1molH2(g)能量之和 7.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A.HNO,和NaCI不能发生反应 B.HNO,溶液中存在NO,和HNO2 C.常温下0.1mol·L-'HN02溶液的pH=2.1 D.常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，p出约为3.I 8.按如图装置进行实验，开始关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌。下列相关说法正确的是 止水夹。 试剂 ,适量NH,C与 Be(OH)-8H.O 浓盐酸 高二·化学第2页（共8页） A.试剂x是碱石灰，目的是防止污染 B.开始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷，说明该反应吸热 C.锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石蕊试纸，开始搅拌后试纸会变红 D.搅拌一段时间后，打开正水夹a,有大量白烟产生，说明有NH,C升华 9,根据下列实验操作、现象能得出相应实验结论（或目的）的是 选项 实验操作、现象 实验结论（或目的） 常温下，用pH计测得某酸HA饱和溶液的pH=a,某酸HB饱和 酸性：HB>HA 溶液的pH=b,a>b 其他条件相同，向2支盛有5mL不同浓度NaHS0,溶液的试管 中同时加人2mL5%H,0,溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 取1ml0.1mal·L溶液于试管中，加人2ml0.1mal·L 证明图与FeCl,的反应是可逆 FeC,溶液充分反应后滴人5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 反应 将封装有NO2和NO,混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色 0 2N0(g)一N,0(g)为放热反应 变深 10.某密闭容器中发生反应3X(g)一Y(g)+mZ(g) AH,在不同温度↑丽 300℃ 下的平衡体系中混合气体的平均摩尔质量()随压强变化的曲线如图 400℃ 所示。下列说法一定正确的是 A.m>2 ,压强 B.该反应的△H>0 C.a、b、c三点平衡常数：K=K。>K D.a、b、c三点的反应速率：(c)<(a)<(b) 11.氮氧化物(N0,)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要，燃油汽车排 气管内部安装三元催化剂处理N0的反应如下：2C0(g)+2N0(g)2C02(g)+N,(g)△H。该 反应相对能量如图所示。 400 反应1 反应3 300 TS 2984N04g)反应2 TS3 199.275 248.3 100- 130.0 0 0 0 · -100 N,0(B)C0(g)C0g+N,0g) +C0(g) -200 -360.6 -400 2C0(g)+N:(g -5135 .含1 500 -600 C0(8+,0g) 反应历程 高二·化学第3页（共8页） 下列叙述正确的是 A,三个基元反应的△H都小于0 B.上述总反应的△H=-674.9kJ·mol C.反应3控制总反应的速率 D.选择合适的催化剂能降低△H的值 12化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式可表示如下。W、X,Y,Z是原子序数递增的短周期 元素，三个短周期均有分布，其中Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 Y A.化合物甲中X元素的化合价相同 B.最简单气态氢化物的稳定性：Z>X C。Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 D.X、Y形成的化合物可能存在非极性共价键 13.常温下，向浓度为0.1mol·L、体积为VL的氨水中逐滴加人一定浓度的盐酸，测得溶液的pH 随盐酸的加人量发生变化的曲线如图所示，d点时两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 p叶 0.5VV盐酸的体职几 A.盐酸的浓度为0.1mol·L B.a点时溶液中水电离出的c(H)=10~"ml·L C.由b+e点过程中，n(NH)减小 D.由d点可以得出NHCl溶液显酸性 14.实验小组用滴定法测定NaOH样品（杂质为N4,CO3)的含量，步骤如下： ①称取1.012g的样品，并配制成100mL溶液： ②取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加人2滴甲基橙溶液，用浓度为0.2500mol·L的盐酸滴 定至终点，重复此操作三次，平均消耗盐酸体积为24,00mL。下列说法错误的是 A,①中配制溶液时需要使用100mL容量瓶 B.滴定终点时溶液由黄色变为橙色 C.配制溶液时放置时间过长，会导致测定结果偏高 D.NaOH样品中含NaOH的质量为O.8g 高二·化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 (1)科学家探索利用燃料气体中的甲烧等将N0还原为氮气和水，反应机理为CH,(g)+4N0(g) 一2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160k灯·mol'。反应过程中能量变化如图 所示。 能量 B CHIg)+4NO(g) 2N+C04+2H,0g 反应过程 ①E2-E= 灯·mol。 ②加人催化剂，E,将（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，为提高NO的转化率且同时提高反应速率， 可采取的措施有 (填字母)。 A.升高温度 B.缩小容器的体积 C.增加CH,的浓度 (2)工业上常用次氯酸钠除去水体中氨氮（以NH,表示）的污染，其原理如图所示。 NH,N+H.O NaCIO HCIO HCI 0 HO NaOH ①写出总反应的化学方程式： ②HC0为一元弱酸，其电离方程式为 ③该反应需控制温度，温度过高时水体中氨氮去除率降低的原因是 ④洛取10mLpH=3的HCHC0两种酸溶液，分别加水稀释到1L,其pH与溶液体积的关系如 图所示。则曲线N表示 (填化学式)加水稀释pH与溶液体积的关系图， Q= pH 10 1000 V/mL 高二·化学第5页（共8页） 16.(15分)常温下，用0.1250m0l·L-的N0H溶液滴定25.00mL一定浓度的醋酸(pH=3),选择酚酞 溶液做指示剂，达到滴定终点后停止滴定，并记录NOH溶液的最终读数，再重复滴定3次。 记录数据如下表： 实验 待测醋酸溶液 NaOH标准液 NaOH标准液 NaOH标准液 编号 的体积/mL 的浓度/(mol·L') 初始读数/mL 终点读数/mL 1 25.00 0.1250 1.70 21.68 2 25.00 0.1250 0.60 21.65 25.00 0.1250 0.80 20.82 4 25.00 0.1250 0.00 20.00 请回答下列问题： (1)写出滴定时发生反应的离子方程式： (2)根据数据分析醋酸溶液的浓度是 ml·L,则醋酸的电离常数K,约 为 (3)滴定时，将NOH标准液装在如图中的 (填“甲"或“乙”)滴定管中，滴定终点的 现象是 (4)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装人醋酸待测液会导致所测醋酸溶液的浓度 (填 “偏高”“偏低"或“无影响")。 (5)常温下，向稀CH,C00H溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 (填字母)。 A.n() B.c(H*)·c(OH) c(H) C.(CH,cooH) D.c(H) c(OH-) E.(CH,coo-) e(H*) (6)T℃下，K=1×10-P,将pH=3的CH,C00H溶液与pH=10的Na0H溶液等体积混合，混 合溶液显性（填“酸”“碱”或“中"）。 高二·化学第6页（共8页） 17.(15分)海洋是人类的宝库，世界上超过60%的Mg是从海水中提取的。海水冶炼Mg的工艺 如下： 物质2 过滤 物质1 一沉盐， MgClnH-0 →溶液 (1)“物质1"的化学式是 ;苦卤是海水晒盐后的余液，“物质2”最好选用 (填 “苦卤”或“天然海水")，理由是 (回答一点即可)。 (2)一系列操作包括 过滤等步骤。 (3)欲测量MgCL2·nH,0(氯化镁晶体)中的n值，可将氯化镁品体置于坩埚中，450℃时在HC 气流中加热，充分脱水（图）。整个测量过程至少需进行 次称量，当 质量相差0.1g以内则证明氯化镁晶体已完全失去结晶水。已知：无水MgCL,易吸收空气中 水蒸气，加热后需留在坩埚中，置于干燥器中冷却后再称量（图b)。 图a (4)“电解”中，反应的化学方程式为 (5)污水处理中常用Mg还原硫酸酸化的K,C0,铬元素被还原为C,写出该反应的离子方 程式： 18.(14分)“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”，其中研发C0,的转化 技术是行之有效的手段。 (1)C02加氢可制备甲醇(CH,0H)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充人1molC0和3mol H2一定条件下发生反应：C0(g)+3H(g)一CH,0H(g)+H,0(g),测得C03和CH,0H 的物质的量随时间的变化情况如表所示。 时间 0 min 4 min 8 min 12 min 16 min n(CH,OH)/mol 0 0.40 0.65 0.75 0.75 n(CO,)/mol 1 0.600.35 a0.25 ①a= :0-4min内，w(C02)= ②第4min时E(CH,0H) (填“>"“<“或“=")第12min时(CH,0H)。 高二·化学第7页（共8页） (2)可以通过C0,制备得到二甲醚(DME)。方法如下： I.2C02(g）+6H2(g)-CH,0CH(g)+3H20(g)△H,=-122.5kJ·mol-1 伴随副反应： Ⅱ.C02(g)+H2(g)、C0(g)+H,0(g)△H2=+41.1k·mol- 在恒容密闭容器中制备二甲醚。按照n(C0,):n(H,)=】:3投料，C02的平衡转化率和 C0、CH,OCH,的选择性随温度变化如图所示。 C0的物质的量 C0的选择性=参加反应的C0,的物质的量×100% 2×CH,0CH1的物质的量 CH,0CH,的选择性=参加反应的C0,的物质的量 100% 100 9000,3 70 200,50 。-C0平衡转化岸 30 。C0选排性 20- ★CH,OCH,选择性 0 200220240260280.300320340360 温度/代 ①当温度超过290℃，C02的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。该实验 条件下，200℃时CH,0CH的平衡产率为 ②-定温度下，对于反应Ⅱ，E=kP(C0)·p(H,),=kP(CO)·p(H,0),其中k正k 分别为正、逆反应速率常数，受温度影响，P为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。 温度为T,℃时，将物质的量均为1ml的C02和H2充人体积为1L的恒容密闭容器中只 发生反应Ⅱ，当C02的转化率为50%时压：=5：4，则平衡时用气体分压表示的平衡 常数K=一；T℃达到平衡时，k任=1.5k,则TT,(填“>"“<“或 “=")。 高二·化中第8页（共8页）