广西柳州高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024~2025学年度上学期2023级(高二)期中考试 化学试题 满分:100分 考试时间:75分钟 命题人:朱静 李明玉老师 审题人:命题委员会 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量:Fe-56 一、选择题(共14题,每题3分,共42分,每题仅有一个正确答案) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法不正确鹤是 A. NH.C1与ZnCl2溶液可作悍接金属时的除锈剂 B. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开酒盖,喷出大量泡沫的现象 C. 锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用NaCO;溶液处理,后用酸除去 D. 直接加热MgCl6HO晶体得到的是MgCl2固体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CCl,的球棍型: B. HCO的电离方程式:HCO+HO一HO++CO{} Q. 表示H燃烧热的热化学方程式:2H(g)+Ox(g)-2HO()4H=-571.6kJmoll D HCI的形成过程:H+ci:→H'[:Ci:]' 3. 下列方法能使氢水中NHHO的电离平衡正向移动且NH.的浓度也增大的是 A. 加入NHC1固体 B. 通入SO2气体 C. 加入NaOH固体 D. 适当降低温度 4. 设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1L0.Lmol/LNasPO.溶液含有的PO.3数目为0.1N B. 在25'C时,1LpH为2的HSO4溶液中含有的H数目为0.02N C. 往密闭容器中充入1moIN2和3meH,在一定条件下充分反应,生成NH;的数目为2N D. 常温下,向含1mol的NHC1溶液中加入氛水使溶液墨中性,此时溶液中NH4数目为N 5. 室温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存酌离子组是 A. 无色溶液中:K'、HCO、CI、Fe3+ B. 能与Al(OHD;发生反应的溶液:Na'、K'、Cl、NO C. 水电离产生的c(H)-1.0x10-l2的溶液:Ca2*、NH. 、Br、HSO D. 含有s2-的溶液:Fe2、Cu2*、OH、I 第1页 6. 下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是 A. 食醋除水垢中的CaCO:CaCO;+2H'=Ca2+CO2+H2C B. 用PeS去除废水中的Hg}*:FeS(s)+Hg}(aq)HgS(s)+Fe?”(aq C. 泡沫灭火器的反应原理:A1*+3HCO=Al(OH31+3CO21 D. 铁盐作净水剂:Fe+3H2O Fe(OH);+3H 7. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 温度计。玻璃 揽择器 内临 杯盖 H.(g).(g)一2Hl(g) 隔热层 粒 lmol/L酸或 外亮 -1mol/L ③ ② ④ ① A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量铎与稀疏酸反应的反应速率 C. ③探究压强对平衡的影响 D. ④证明醋酸为弱酸 8. 常温下,将浓度为0.1mol·L1的HF溶液加水稀释,下列各量保持大的是 () ②c(F) ③c(OH) De(H) ④K.(H) K c(HF) A.①③ B.④ C.③ D.④/ 9. 疏酸可以在甲酸( 图2为加入疏酸的反应进程。 E E H:O+Co HO-CO △E: /③ △E /△E 反应进程 反应进程 如圈! 如图2 下列说法不正确的是 A. 甲酸分解制CO的反应4H0 B. 未加入孩酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C. 该反应是非氧化还原反应 D. △EAE.△E-AE 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 现象 实验操作 结论 向1mL0.1mol/L KI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl. 溶液颜色变红 化学反应有一定限度 溶液混合,充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 相同温度下,将大小相同的纳块分别加到水、醋酸、 生成氢气的速率: 三种物质电离出H B 乙醇中 醋酸>乙醇>水 能力:醋酸:乙水 在0.1mol/LK2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶 先产生白色沉淀 C K乙nS)>Ks(CuS) 液,再加入少量浓度的CuSO4溶液 后产生黑色沉淀 溶液变红,前者红 向物质的量浓度、体积均相同的Na;CO;和NaHCO 水解程度: D 色更深 溶液中各滴加1滴酥溶液 CO2>HCO C.C B. B A. A D. D 11. 下列溶液中,有关物质的量浓度关恶正确助是 A. 向硝酸钢溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液;c(Na)-c(NO) B. 0.1mol/L某二元弱酸强破盐NaHA溶液中:c(Na*)=2c(A)}+c(HA)+c(H2A C. 10mL0.5mol/LCH;COONa溶液与 6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na')>c(OH)>c(H) D. 常温下,0.1mol/LpH-4的NaHB溶液中:c(HB)>c(HzB)>c(B) 12. 如图所示为工业合成氢的流程图,下列说法不正确的是 ②加压 ③催化 反应 ④液化 +(2x10 _NH (500C. 分离 Pa) 催化剂) N.和H.再循环 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C. 步骤③既可以加快反应速率,又有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤④、可以提高原料的转化率,又可以节约原料,降低成本 13. 常温下,已知K(乙nS)-1.6x10^,K(CuS)-6.3x10.用NaS沉淀Cu}、Zn*两种金属离子(M). 所需S2最低浓度的对数值1gc(S)与lgc(M{})关系如图所示,下列说法正确的是 igc({) lgc(M) A. 曲线A表示的是ZnS,曲线B表示的是CuS B. q点表示CuS的过饱和榨液 C. NaS溶液中:cNa)+c(H)=v(s)+c(HS)+c(OH) D. 向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体,能实现由p点到q点的移动 14. 常温下,向10mL0.01mol/L草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液,所得溶液中HCO、 HC2Oc、C2O}、三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是() 81.0 0.8 0.6 (1.2.0.5) 04 (42,0.5) 0.2 0 A. 曲线1代表的粒子是HC2O. B. 已知pKa-lgKa,则pKa2(H2CO4)-4.2 C. pH-5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为:c(C2O2)>c(H2C2O4)>c(HC2O) D. 在一定温度下,往CaC2O,饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(Ca2”)不变.c(C2O})将减小。(CaC2O4 难溶于水) 第4甫 第II卷 (非选择题) 二、填空题(共4题,共58分) 15.(16分)氧化还原滴定和酸碱中和滴定是常见的两种滴定方法。 (1)氧化还原滴定:某实验小组为了分析补血剂FeSO;7HO中铁元素的质量分数,用KMriO.标准溶液在 酸性条件下进行氧化还原滴定。 ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO,溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、药匙 玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需__ (填写仪器名称)。 ②反应的离子方程式为 ③某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去,填字母序号),达到滴定 终点的现象是 试样 KMnO溶液 试样 KMnO:溶液 试样 ; b ④某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数 待测FeSO4溶液的体积/mI 消耗0.1000mol/LI)MnO:的体积/mL 第一次 25.00 20.01 第二次 25.00 21.00 第三次 25.00 19.99 该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成100mL溶液,量取25.00mL试样溶液,用0.100mol/L KMnO.标准溶液滴定。依据上表数据,计算补血剂中铁元素的质量分数是 (精确至0.01%). 下列操作中可能使测定结果偏低的是 _(填母)”。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡 C. 滴定前盛放FeSO.溶液的锥形瓶用蒸水洗净后没有干燥 D. 读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 )若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略,最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小:其可能的原 圈是 (2用0rol\N()分积均为2im是睡 定过程中融加入N清体稻两变化的条定续晰. {}考 ,r #H{ 10 NaOM加入体积/mL NaOH加入体程mL ①滴定酸的曲线是 (填“)“或“I])。 ②V:和V的关系:V V(填“-”或“”)。 16.(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,请回答下列问题 (1)已知部分弱酸的电离常数如表 HCN CH:COOH H.CO K=5.0x10 K-1.8x105 电离常数(25C) K=4.3x10-1 K=5.6x10-11 ①室温下,一定浓度的CH;COONa溶液pH-9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ②0.Imol-L-'NaCN溶液和0.1mol-L-INaHCO;溶液中,c(CN)_c(HCOy)(填"→”"<”或-")。 ③常温下,pH相同三种溶液:a. CH;COONa b. NaCN c. NazCO,其物质的量浓度由大到小的顺 序是(填编号) ④将少量CO;通入NaCN溶液,反应的离子方程式是 (2)室温时,几种重金属离子的疏化物的溶度积常数如表 Fes Phs CuS 金属疏化物 HgS K{ 6.3x10-18 1.0x10-28 6.3x10-36 1.6x10-52 ①向物质的量浓度相的Fe2^、Ph2*、Cu2*、Hg{2的混合稀溶液中,逐滴加入NasS稀液,盖先沉淀的 离子是___。 ②用NayS溶液沉淀废水中Pb},为使Pb?*沉淀完全[c(Pb}*)<1x10{molVLl,则应满足溶液中e($ ) __moV/L. ③反应Cr}'(aq)+FeS(s)一:Fe2'(aq)+CuS(s)的平衡常数/s_。 (保留一位有效数字) 第6页 17.(14分)(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉矿(主要成分为Bi2S,含FeS、CuO SiO.等杂质)制备NaBiO。的工艺流程如下图 HO、盐酸 水0 盐酸 NaOH、NaCio 辉秘矿→氧化浸取→除铁→除铜→溶解→转化→NaBiO; 滤2 滤淹1 滤液3 滤液4 己知: i. Bi*易水解:NaBiO;难溶子冷水 i. “氧化浸取”时,秘元素转化为Bi,碗元素转化为碗单质 i. 该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表; Pe2 金属离子 Fe3 Cu2 B3 7.6 2.7 4.8 开始沉淀的pH 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题: (1)“氧化浸取”前将辉秘矿粉碎的目的是 (2)“滤淹1”的主要成分为S和(填化学式)。 (3)“氧化浸取”步骤中辉秘矿浸取率随温度的变化曲线如图,高于40C时浸取率快速下降,其可能的原因 喜 0 40 温度/C (4)“氧化浸取”时,HO,和FeS发生反应的离子方程式是 (5)①“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为__(填字母). C. 三氧化二 A. 稀疏酸 B. 碳酸钟 D.氢水 ②“除铁”时,调节溶液pH的范围是 (6)“转化”后应冷却至窒温再过滤,原因是 第7页 18.(14分)煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产 水煤气,而当前比较流行的液化方法为用水煤气生产CHOH (1)已知 CO(g)+3H(g)=CH;OH(g)+H2O(g) H 2C0(g)+O(g)=2CO2(g)4H2 2H(g)+O(g)=2HO(g)4H; 则反应CO(g)+2H(g)=CHOH(g)的4H 。(用4H、4H、4H;表示). (2)水煤气在一定条件下可合成甲醇;CO(g)+2H2(g)-CH;OH(g)。其两种反应过程中的能量变化曲线如图 1所示,将1molCO和2molH2充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间(2min)时测得不同 温度下CO的转化率如图2所示,回答下列问题 ,能量/k].mol 过渡态 a(Co)% 3。 41 5i0 c(1150.50) CO(g)+2H(g) __ CH_OHfg 900 100010501100 1200 7/K 反应进程 图1 图2 ①通常情况下,a过程中反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)能自发进行,b过程的反应速 率主要由第段决定(填“T”或“I”) ②温度在100oK下,从反应开始至2min末,这段时间内的反应速率v(H2)-__。 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是__(填标号)。 A. 单位时间内生成1molO-H键的同时生成2molH-H键 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内CO和H的浓度之比保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 ④由图可知,在温度低于105OK时,Co的转化率随温度的升高而增大,原因是_。 已知c点时容器内气体的压强为p,则在1150K下该反应的压强平衡常数K为_(kPa)*2(用含p的代 数式表示,K:是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数,分压一总压x物质的量分数)。 第8页