江苏省苏州市昆山、太仓、常熟、张家港四市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

化学试题参考答案 选择题（共0分） 1.A 2.c 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.c 9.B 10.D 11.D 12.D 13.B 14.B 15.A 16.B 17.A 18.C 19.D 20.C 非选择题（共60分） 21.(7分) (1)分液漏斗 (2)高锰酸钾组成中含有氧元素 (3)气泡连续均匀产生 (4)K1 (5)①C ②Fe+02燃→Fe0 22.(7分) (1)化合物 (2)化学（变化） (3)809% (4)雨精浓度在40%一100%范围内，随着浓度的增大，杀灭大届杆菌所需的时同先减小后增大 (5)不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 23.(10分) (1)较低 (2)25℃时，吸附压越大，氨气的吸附量大，面氧气的吸附量变化不大 (3)①N+出 径 ②提高氢气和氨气的化学反应速率（提高合成氯的化学反应速率） (4)混合物 (5)①NHNO, ②NH,+CO,=,CoNH+H0 24.(13分) (1)Na.K (2)+5 B (3)①检查装置气密性 ②气体的密度大于空气、具有助燃性（能使带火星的木条复燃） ®KIO,N→KI+01 ④KIO能与维生素C反应生成a ③物质的浓度 @不能 25.(12分) (1)⊙能耗高 ②0 )0H0+c00h+c0, ②降低 (3)氢气分子间有间隙 (4)①防止培炼时镁、铜与氧气反应 ②7.7% (5)出+02 Pt-Pb H2O2 降低氢气的体积分数，防止发生燥炸 26.(11分) (1)a (2)漏斗（玻璃棒、烧杯） (3)①得到较纯的MnO: ②部分MhO、MnO转化为MnO: (4)①HO1M0→H0+02 ②候化剂的聚集状态（或接触面积大小） (5)①39.2% ②MmO2受热分解生成O22024~2025学年第一学期阶段性学业水平阳光测评 初三化学 (满分100分，时间100分钟) 2024.11 注意事项： 1、本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页：共26题，满分100 分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校名称、班级、姓名、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡 相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相将合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂，黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案：答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的 答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H一1Mg-24K一39C1一35.50-16 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 下列研究不属于化学范畴的是 A.计算返回舱落点 B.制取空间站内所需氧气 C.研制火箭的燃料 D.制造返回舱外层耐高温涂料 2.下列物质由离子构成的是 A.铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石 3.下列涉及酒精灯操作的图示正确的是 A.添加酒精 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.熄灭酒精灯 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.2个镁离子：2Mg2 B.银元素：AG C.五氧化二磷：P205 D.8个疏原子：S8 5。下列相关物质属于氧化物的是 A.碱式碳酸铜 B.氯化钾 C.液氧 D.氧化镁 6,下列物质的性质与其用逸对应关系正确的是 A.活性炭有吸附性，可除去水中色素 B,铜具有导热性，可用于制作导线 C,金刚石有特殊光学性质，可用于切割玻璃 D.石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 化学试卷第1页（共8页） 阅读下列材料，回答第7~9题：工业上常采用分离液态空气制备氧气，实验室加热氣酸钾(KCO) 和二氧化锰的固体混合物也可制取氧气，同时生成易溶于水的氟化御。该反应中二氧化锰是催化剂。 7.有关“液态氧汽化”说法正确的是 A.氧分子体积变大 B.氧分子间空隙变大 C,氧分子数目变多 D,氧分子质量变大 8、下列有关加热氯酸钾制取氧气的实验操作正确的是 桌面 777777 777777 A.组装仪器 B.加热固体 C.收集气体 D.氧气验满 9.对KCO完全分解后的残留固体进行分离提取二氧化锰，下列实验操作步骤中首先进行的是 A.干燥 B.溶解 C.洗涤 D.过滤 10.下列符号所展示的微观粒子中，能保持二氧化碳化学性质的微观粒子是 A.C B.O C.02 D.C02 11.我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素(C1sH2205)和双氢青蒿素(C15H24O5),为人类解决 疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是 A.青蒿素与双氢青蒿素属于同种物质 B.青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 C.C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素 D.一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 12.镓是常用的半导体原材料。镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A.嫁的相对原子质量是69.72g 31 Ga B.镓离子中核外电子数为31 嫁 69.72 C.傢元素属于非金属元素 D.可用Ga表示物质镓 13,下列有关实验的操作正确的是 选项 实验 操作 A 量取8.0mL蒸馏水 向50mL量筒内直接倾倒至所器体积 B 铁丝在氧气中燃烧 预先在集气瓶内加适量的水 C 空气中氧气体积分数的测定 盛红磷的燃烧匙缓慢伸入集气瓶 D 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 收集完毕，先熄灭酒精灯，后移出导管 14,为防止疾病传染，河水需经处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸②用消毒剂杀菌消毒 ③过滤④自然沉降。较为合理的处理顺序是 A,①②③④ B.④③②① C.④②③① D.②④⑧① 化学试卷第2页（共8页) 15、下列存放试剂时所选择的仪器及存放方式正确的是 磨砂面向上 稀盐酸 氧化铜 澄消石灰水 氢气 A 16.下列区分物质的方法中，不能达到实验目的的是 A.用无色酚酞试液区分氨水和水 B.用闻气味的方法区分氮气和氧气 C.用加热蒸干的方法区分食盐水和蒸馏水 D.通过观察颜色区分碱式碳酸铜和木炭粉 17.如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A.实验过程中电能转化为化学能 B.b试管内收集的气体是氢气 C.a试管内收集的气体能使带火星的木条复燃 D.电解水实验可以证明水是由氢气和氧气组成 18. 证据推理是化学学科的重要素养之一。下列事实与相关解释或结论合理的是 选项 事实 解释或结论 A 鱼能在水中生活 氧气易溶于水 B 将木柴架空可以使燃烧更旺 降低了木柴的着火点 C 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 反应温度不同 D 将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上，烧杯内壁出现水雾 石蜡中含有水 19.用调节好的托盘天平称量7.5g氯化钠固体时，发现指针向分度盘中线的左侧偏斜，后续应进行 的操作是 A.调节天平平衡螺母 B.添加砝码 C.继续添加药品 D.减少药品 20,硼纤维是将硼沉积到金属丝表面形成的材料，具有较好的耐热性和弹性。硼可由氯化硼(BC】 蒸气与干燥、纯净的氢气在1200℃~1300℃时反应制得，同时生成氯化氢。下列说法不正确的 是 A,硼纤维具有耐热性 B.氯化硼可能与水反应 C,该制爾反应属于化合反应 D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行 化学试卷第3页（共8页） 非选择题（共60分） 21,(7分)下图是实验室常用制备气体的装置。 无送下 (1)仪器a的名称为 (2)从“物质组成的角度”分析，实验室选用高锰酸钾制取氧气的理由是 (3)用F装置收集氧气，适宜的时机是▲一。 (4)搭建如题21图-1所示装置时，需要调整试管的高度，可松开▲一（选填“K1”、“K2” 或“K3”)处的螺丝，待调整后再拧紧。 增氧孔 题21图-1 题21图-2 (5)题21图-2为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时 将氧气通入增氧孔。 ①若利用过氧化氢给增氧酒精灯提供氧气，上述发生装置中最适合的是▲一（填字母）。 ②用增氧酒精灯引燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，该反应的符号表达式为▲。 22.(7分)阅读下面科普短文。 乙醇(CH5OH)俗称酒精，是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互 溶。工业上将淀粉[(CH12O5)]水解转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵、蒸馏、精馏等工艺操作可制得高 浓度酒精。 医用酒精（浓度为7%）主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护 膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝围，同样 无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。 下表是不同浓度酒精杀灭不同细菌所需的时间： 酒精浓度 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100% 金黄色葡萄球菌 4小时 2小时 30分钟 5分钟 2分钟 30分钟 7天 溶血性链球菌 2分钟 20秒 10秒 10秒 10秽 5分钟 15分钟 大肠杆菌 2分钟 25秒 20秒 30秒 1小时 15小时 1天 化学试卷第4页（共8页） (1)乙醇属于▲（填“单质”或“化合物”）。 (2)“淀粉水解”属于▲（填“物理”或“化学”）变化。（已知：葡萄糖化学式为CH12O6) (3)酒精浓度为▲时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。 (4)酒精杀灭大肠杆菌所需时间与其浓度的关系是▲二。 (5)某实验小组利用如题22图装置加热石灰石，在火焰上方倒扣一个用 石灰石 澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。 (已知：①石灰石的主要成分是碳酸钙；②CaC0,高温→Ca0+C02) 酒精喷灯 此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： ▲。 题22图 23.(10分)空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成化肥的流程如题23图-1所示。 氨气 空气一系列提作氣气→合成塔→冷却→液态氯之条件氮肥 氮气和氢气 题23国-1 I.氨气的获取 (1)工业上通过控制温度可将液态空气中沸点▲一（填“较高”或“较低”）的氮气先于氧气 分离出来。 1.4-25℃2 12 ，4-25℃01 (2)利用“分子筛”特殊的吸附能力和解吸技术也可分离 1.0 获取到氮气。由题23图-2可知，25℃时吸附压越大越 08 0.6 有利于分离氮气和氧气，证据是▲一。 02 Ⅱ.氨气的制备 0.0 050100150200250吸附压/k♪a (3)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行。 题23图-2 ①合成氨气反应的符号表达式为▲一。 ②科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是▲。 (4)从“合成塔”中出来的气体是▲一（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅲ，氨气的利用 (5)氨气可用于生产氮肥，如硝酸铵、尿素等，这为解决人类面临的粮食危机等作出了重大贡献。 ①写出硝酸铵的化学式▲。 ②氨气在一定条件下和二氧化碳反应合成尿素[C00NH],同时生成相对分子质量最小的氧化 物，该反应的符号表达式为▲一。 化学试卷第5页（共8页） 24.(13分)市场出售的某食盐添加了碘酸钾(KI03),可补充碘元素。 (1)该食盐中含有的金属元素为▲。 (2)碘酸钾中碘元素的化合价为▲，人体缺碘元素可能造成的疾病是 (填字母)。 a.贫血 b.甲状腺疾病 c,侏儒症 (3)某兴趣小组设计了如下实验探究KIO3的性质。 【实验1】探究KIO3的热稳定性。按下图装置及试剂进行实验，实验现象记录如下。 序号 1-1 1-2 带火星的木条 碘酸钾 装置 西而 1-1中收集的气体 现象 加热较长时间后，产生大量气泡 带火星的木条复燃 【解释与结论】 ①实验1-1组装好装置后，应进行的操作是▲。 ②根据实验1-2，试分析收集到的气体具有的性质是▲ ③进一步实验可知，实验1-1中还产生了碘化钾(K),该反应的符号表达式为▲。 【实验2】探究KIO3与维生素C的反应。按下图操作及试剂进行实验，实验现象记录如下表。 溶液中物质的浓度 操作 序号 实验现象 KIO3 维生素C 2-1 10% 10% 溶液立即由无色变为蓝色 1 mLKIO3溶液 2-2 0.5% 0.5% 溶液逐浙由无色变为蓝色 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5 lmL维生素C溶液 2-3 0.25% 0.25% +2滴淀粉溶液 滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色 资料：淀粉溶液遇h变为蓝色，遇KIO3、维生素C、醋酸不变色。 【解释与结论】 ④根据实验2-1，可得到的结论是▲。 ⑤对比实验21、2-2，影响KI03与维生素C反应的因素是▲。 【反思与评价】 ⑥以上实验▲一（填“能”或“不能”）得出“醋酸促进KIO,与维生素C的反应”的结论。 化学试卷第6页（共8页） 25.(12分)氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 I、氢气的制取 (1)水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如题25图-1所示。 1.0 0.8 H20 0.6 损观粒子的合量=莱种微观粒子的个数 微现：子的总数 0.2 02 012 10002000300040005000.6000 题25图-1 温度C ①此法制取氢气的不足之处是▲一。 ②图中曲线B对应的微观粒子是▲ (填符号)。 (2)我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在120℃的条件下制备氢气，该反应的 微观过程如题25图-2所示： 8 ●碳原子 蛋化剂 性化剂塑 ○氣原子 。氢原子 题25图-2 ①该反应的符号表达式为▲。 100 60 ②用C0可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数， +C0 40 Ca0消耗率随时间变化关系如题25图-3所示。从 H2 开始，单位时间内Ca0消耗率▲（填“升高” 60 10 “降低”或“不变”)。 100 200 题25图-3 Ⅱ.氢气的储存 (3)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是▲一。 (4)某镁铜合金可用于储氢。 ①将镁、铜单质按比例在600℃~700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 ▲_。 ②350℃时，该镁铜合金与氢气反应生成了MgH2,MgH2中氢元素的质量分数为▲_（计 算结果精确到0.1%)。 Ⅲ，氢气的利用 (5)在PPb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的符号表达式为▲。 出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量N2,加入N的目的是▲。 化学试卷第7页（共8页） 26.(11分)Mm02是合成工业、实验室常用的催化剂。 I.MnO2的制备 实验室以软锰矿（主要含MO2)为原料制备MO2的流程如下： 稀疏酸 碳酸氢铵 软锰矿 反应1 反应2 过滤 →MnC03 椴烧 →MhO2 滤液 题26图-1 (1)“反应2”为提高原料碳酸氢铵的利用率，反应时温度宜控制在 (填字母)。 a.35℃ b.100℃ (2)实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有▲（任填一种）。 (3)在空气中煅烧MCO会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系 如题26图-2所示。 70 Mno ①温度控制在450℃的目的是▲一。 50 30 Mn,0 ②加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升 10 Mno 的原因是▲。 370410 450 490 Ⅱ.MnO2的利用 题26图-2授烧温度 (4)某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的Mn02分别加入到5L5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的 木条进行测试。测试结果如下： 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合 刷烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 不振荡 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①上述反应的符号表达式为▲一。 ②实验结果说明催化剂的催化效果与▲有关。 (5)某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。 ①其反应的理论产氧率为▲一。 [已知KC0,中氧元素完全转化为0，产氧率=m氧气的质 m(氯酸钾的质量) ·×100%,结果精确到0.1) ②加热一定质量MO2与KC1O3的混合物，使之完全反应。发现实际产氧率高于上述数值， 可能的原因有▲一（测定过程中产生的误差可忽略）。 化学试卷第8页（共8页）