天津市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二期中化学答案 选择题 C B B C D A C D C C D C 填空题 13.(1) (E1-E2); i (2) >; 0.109*0.009/0.091 (3)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 10-6mol/L; 10-8mol/L; 9.9*10-7mol/L 14.(1)直形冷凝管 (2)H2O2+SO2=2H++SO42- (3)乙； 锥形瓶中溶液颜色变化； 加入最后半滴标准 NaOH 溶液后，溶液颜色由无色变为粉红色，且 30s 内 不褪色 (4) 0.16 (5) bd 15.(1)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ （2）大于 （3）同时有白色沉淀和无色气体生成；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)a; c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-); > 16.(1) CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝-90.7kJ·mol−1 (2)0.1; bcd (3) CO; 21% 天津一中 2024.- 2025 - 1 高二年级 化学学科期中质量调查试卷 第 1 页 共 4 页 天津一中 2024 - 2025 - 1 高二年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。 考生务必将答案涂写在答题纸规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 一、 单项选择题（共 12 小题，每题 3 分，共 36 分） 1、下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H=(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图是某反应 A→C 的能量变化曲线图(E 表示能量)，反应中△H=(E1-E4) kJ·mol-1 2、下列说法正确的是（ ） A．Δ 0H  ，ΔS 0 的反应在温度低时不能自发进行 B．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 C．合成氨工业中，选择高温高压条件都符合勒夏特列原理 D．在充有 NO2 和 N2O4混合气体的恒温恒容密闭容器中充入 Ar，NO2气体物质的量减小 3、下列对化学反应 2NO+2CO N2+2CO2 的叙述正确的是（ ） A．使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率 B．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．一段时间后达平衡后，增大 NO 的浓度，可以增大 NO 的平衡转化率 D．恒温恒压下通入氦气，CO 的平衡转化率不变 4、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（ ） A．滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B．滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量 CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 5、已知反应：2NO2 N2O4 △H<0。在恒温条件下，将一定量的 2NO 充入注射器中后封口， 如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图(气体颜色越深，透光 率越小。)下列说法正确的是（ ） A．反应速率：c<a B．d 点到 e 点的变化过程中，NO2 浓度增大 C．平衡常数：K(a)>K(c) D．f 点：v(正)<v(逆) 6、某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) Z(g) + W(s) ΔH > 0，下列说法 正确的是（ ） A．容器中混合气体的密度不再变化时， 反应达到平衡 B．平衡后加入 X，平衡正向移动，X、Y 的转化率均增大 C．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH 增大 D．平衡后加入少量 W，逆反应速率增大 7、常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水电离程度增大的是（ ） A．NaHSO4 B．NaCl C．CH3COONH4 D．H2C2O4 天津一中 2024.- 2025 - 1 高二年级 化学学科期中质量调查试卷 第 2 页 共 4 页 8、某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H+)随溶液体积变 化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ） A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的 NaOH 反应， 消耗的 NaOH 的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 9、一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2)=0.11mmol•L-1， c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注： 1mmol•L-1=10-3mol•L-1)（ ） A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 10、在容积均为 1 L 的 a、 b、c 三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入 1 mol CO，控制在不同温 度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到 5 min 时，测得 CO 的体积分数与 温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ） A．正反应为吸热反应，平衡常数 ( ) ( )1 2K T >K T B．反应进行到 5 min 时，a 容器中 v(正)=v(逆) C．b 中 v(正)大于 a 中 v(逆) D．达到平衡状态时，a、b、c 三个容器中 CO 的转化率：b > c >a 11、已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） 弱酸 2 3H SO 2 3H CO HClO 25K ℃ 2 1 1.54 10aK −=  7 2 1.02 10aK −=  7 1 4.3 10aK −=  1 a2 1K 5.6 10−=  82.98 10aK −=  A．向 Na2CO3溶液中通入过量二氧化硫：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3- B．向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32- +Cl2+H2O= HCO3- +Cl- +HClO C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-- +SO2+H2O=2HClO+SO32- D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO- +CO2+H2O=HClO+HCO3- 12、向 10 mL 1 mol·L －1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 mol·L －1NaOH 溶液，并一直保持常温，所加 碱溶液的体积与－lg c 水(H ＋ )的关系如图所示。c 水(H ＋ )为溶液中水电离的 c(H ＋ )。下列说法正确的 是（ ） A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为 10 －5 B．a 点显酸性，b 点 pH 为 7 C．从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性先增强后减弱最后保持不变 二、填空题（共 4 小题，共 64 分） 13、硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 (1)变废为宝是治理污染的常用手段。以 V2O5，将 SO2氧化为 SO3，再进一步转化为硫酸，是工业 上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤： (i) SO2(g)＋V2O5(s) SO3(g)＋V2O4(s) (ii) 2V2O4(s) +O2(g) 2V2O5(s) 能量变化如图所示。 天津一中 2024.- 2025 - 1 高二年级 化学学科期中质量调查试卷 第 3 页 共 4 页 总反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH＝ kJ·mol−1 (用E1~E5中的合理数 据组成的代数式表示)。决定 SO2 催化氧化总反应速率的是步骤 (填 i 或 ii)。 (2)在水中，某酸 H2A 只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为： H2A=H++HA-，HA- H++A2-。请回答： ① 25℃时，Na2A 溶液的 pH 7(填“>”“<”或“=”)。 ②0.100mol·L－1的H2A溶液中，c(H ＋ )=0.109mol·L-1，则该酸第二步电离的电离常数Ka= (只 列式，不计算)。 (3)常温下，在 pH=8 的 CH3COONa 水溶液中，回答下列问题： ①写出 CH3COONa 水解反应的离子方程式 ②溶液中水电离出的 c(H+)=________________(写数值) ③溶液中 c(OH-)-c(CH3COOH)=__________________________ (写数值) c(Na+)-c(CH3COO-)= (写出数值，不能用算式表示) 14、某标准中规定葡萄酒中 SO2 的最大使用量为 0.25 g·L-1。某兴趣小组用图 1 装置(夹持装置略) 收集某葡萄酒中的 SO2，并对其含量进行测定。 图 1 图 2 实验步骤如下: a．向 B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量稀硫酸,加热,使 SO2 全部逸出并与 C 中的 H2O2完全反应， 加热除去多余的 H2O2,得到待测溶液并稀释至 500 mL。 b．取 25.00 mL 待测溶液置于锥形瓶中,加入酚酞为指示剂，用 0.0100 mol·L-1 NaOH 标准溶液进行 滴定。 c．数据处理： 滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前 刻度 滴定后 刻度 消耗标准 溶液体积 1 25.00 0.10 7.60 2 25.00 7.60 15.00 3 25.00 0.20 7.80 回答下列问题： (1)仪器 A 的名称为 。 (2)写出 C 中发生反应的离子方程式： 。 (3)NaOH 标准溶液应盛装在图 2 中的 （填“甲”或“乙”)滴定管中。滴定过程中，眼睛应注视 __________________________________________________________；判断滴定达到终点的现象为 ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ (4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中 SO2 含量为 g·L-1。 (5)下列操作会导致实验结果偏低的是 (填字母)。 a．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 b．滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出 c．达到滴定终点时,仰视读数 d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡 15、NH4Al(SO4)2 和 NaHCO3常作食品添加剂，NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广 泛。请回答下列问题：（提示：本题中硫酸按照二元强酸加以分析） (1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)。 (2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4HSO4 溶液中的 c(NH 4 + ) (填“等于”、“大于”或“小 于”)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的 c(NH 4 + )。 天津一中 2024.- 2025 - 1 高二年级 化学学科期中质量调查试卷 第 4 页 共 4 页 (3)若将 NH4Al(SO4)2 溶液和 NaHCO3液混合，可能观察到的现象是_________________________， 反应的离子方程式为_________________________________________________________________ (4)室温时，向100 mL0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液 pH与加入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中 a 、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 (填字母)。 在 a 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________；在 c 点时，溶液中 c(NH 4 + ) c(NH3·H2O)（填“>”或“<”） (5)NaHCO3溶液呈 性（填“酸”或“碱”），请结合离子方程式对你的判断进行解释 ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ 16、 2CO 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 1 1 49.5kJ molH − = −  反应②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 1 2 41.2kJ molH − = +  回答下列问题： (1)CO 继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为________________________________________。 (2)①现向 2L 恒容密闭容器中加入 2 22molCO 6molH、 ，在恒温下发生上述反应。10s 后反应达到平 衡，此时容器内 3CH OH的浓度为 10.5mol L− ，CO 为 10.1mol L− 。则反应②的平衡常数为 （计算结果保留一位小数） ②若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比 ( ) ( )2 2CO : H 1: 3n n = ，能说明反应①达平衡状态 的__________________________。 a．单位时间内消耗 n molCH3OH 的同时生成 n molCO2 b．1mol 2CO 生成的同时有 3molH—H 键断裂 c． 2CO 和 2H 的浓度保持不变 d．容器内压强保持不变 e． 2CO 和 2H 的物质的量之比保持不变 (3)0.5MPa 下，将 ( ) ( )2 2H : CO 3:1n n = 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得 2CO 的转化率、 3CH OH 或 CO 的选择性[ ]以及 3CH OH 的收率 ( 2CO 的转化率× 3CH OH 的选择性)随温度的变化如图 2 所示。 曲线 a 表示________(填“ 3CH OH ”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃ 时，对应 2CO 的转 化率为________________。