精品解析：广东省江门市鹤山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

鹤山一中2024-2025学年度第一学期第一阶段考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Al 27 S 32 I 127 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是 A. 与液体燃料相比易存储和运输 B. 固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 C. 燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D. 燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量 2. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ，下列说法错误的是 A 使用催化剂可显著提高生产效率 B. 升温能提高氨气的平衡产率 C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多 D. 该催化剂表面积大，催化效果好 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 4. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水。下列说法不正确的是 A. “水球”显碱性 B. 过饱和醋酸钠溶液易结晶 C. “水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D. 醋酸钠是强电解质 5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验或装置不能达到目的的是 A．测定中和热 B．验证镁片与稀盐酸反应放热 C．测定溶液的浓度 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 7. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，反应机理如下图，下列说法正确的是 A. 该反应历程中包含6个基元反应 B. 图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C. 总反应式为 D. 图示中物质Ⅰ可提高H2的平衡转化率 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、NH B. 水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO C. NaHSO3溶液的水解平衡：HSO+H2OSO+H3O+ D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =﹣483.6kJ/mol 9. 恒容密闭容器中发生反应，转化率随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加催化剂 D. 加大的投入量 10. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 C. 溶液中，离子浓度大小关系为： D. 同浓度的①②溶液，：①>② 11. 下列推论正确的是 A.   ；则石墨比金刚石稳定 B. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 C.   ，  ；则 D.   、；则该反应在高温时才能自发进行 12. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是 A. 三个基元反应中只有①是吸热反应 B. 是该反应的中间产物 C. 该过程的总反应为 D. 13. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH不变 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)/c(OH-)增大 C. 某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D. 向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H+)降低 14. 在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO2，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g) N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应达到平衡状态 C. T2时，若反应经t s达到平衡，则v(N2)=mol•L-1•s-1 D. b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡时平衡常数减小 15. 下列实验对应的现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 B 向1.0 mol/L的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 NaHCO3水解导致溶液呈碱性 C 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降 BaSO4为弱电解质 D 取2 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 16. 25℃时，用0.1000 mol/L盐酸滴定20mL 0.1000 mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. d点有2 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H2主要通过水蒸气的还原析氢得到。反应如下(温度为T0)： 反应ⅰ         反应ⅱ       回答下列问题： （1）写出反应ⅰ平衡常数的表达式：K1=_______。 （2）反应的_______，平衡常数K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。 （3）氧交换机理常用于描述反应ⅰ的历程，包含如下图所示两个过程，过程1为活性炭位C吸附H2O(g)形成碳氧复合物C(O)，补充该过程的化学方程式：_______。 （4）温度为T0时，在恒容密闭容器中模拟水蒸气的还原析氢过程，下列说法正确的是_______。 A. 适当减小压强能提高水蒸气的平衡转化率 B. 增加煤炭可以提高H2平衡产率 C. 向容器内充入He可提高反应速率 D. 选择合适催化剂可以提高H2在单位时间内的产量 （5）还原析氢过程中，煤层地下水含量过高会降低反应区温度，影响平衡时煤气(主要包含H2、CO与CO2)组成。煤气组成与煤层地下水含量的关系如下图，曲线a是H2，曲线b是_______。煤层地下水含量时，H2占有量随煤层地下水含量增大逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。 18. 是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。的应用与其水解平衡密切相关。 （1）若用碳酸钠晶体配制的溶液，用托盘天平需要称量的样品为___________g。 （2）下列关于溶液配制的操作中，正确的有___________(填序号)。 （3）某小组研究水解平衡的影响因素。 【提出假设】改变温度、稀释溶液，加入氢氧化钠，水解平衡均会发生移动。 【设计方案并完成实验】(所用溶液浓度均) 序号 温度 1 25 40.00 0 0 2 25 4.00 0 36.00 3 25 4.00 10.00 a 4 50 40.00 0 0 ①根据表中数据补充，___________。 ②实验测得，其原因是：___________(用离子方程式表示)。 ③实验测得，该结果不足以证明稀释溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明：___________ ④已知水解为吸热反应，实验预测，但实验测得，其原因可能为：___________。 （4）为了进一步探究温度对水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下的水解常数。 【查阅资料】 【补充实验】测定40℃下溶液水解常数，请补充实验5内容。 试剂及仪器：溶液、纯水、计。在50、60℃重复上述实验。 序号 实验 记录数据 5 ___________ a 6 测定40℃溶液 b 【数据处理】在40℃，___________(用含有a、b的计算式表示)。 【实验结论】，升高温度，促进水解。 19. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： （1）工业上利用CH4高温重整制备CO：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3 kJ/ mol 已知：C﹣H、C ≡ O、H﹣H键的键能依次为413 kJ/mol、1076 kJ/mol、436 kJ/mol，则C=O键的键能为_______kJ/mol。 （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5mol CO2和3mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡； ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②平衡时H2的体积分数为_______%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数等于该物质的体积/混合物的总体积，列三段式求解，要求写出计算过程。) ③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会_______(填“上移”或“下移”)。 （3）甲醇也是制备甲酸(HCOOH)的一种重要原料。某温度下，将10mol甲酸钠(HCOONa)溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______。 （4）某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol Cl2(g)和适量的活性炭，发生反应：CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g) ﹣108 kJ/mol ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。 A. CO的体积分数不改变 B. Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等 C. 体系中不改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 20. Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。 （1）25℃，向一定浓度H2SO3溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H2SO3、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。 ①由图可知H2SO3溶液的电离平衡常数K1为___________ 。 ②在向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③NaHSO3溶液的酸碱性：___________(填酸性或碱性)。 （2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。 ①如何判断滴定终点：___________。 ②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为___________mL。 ③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为___________ ④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是___________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鹤山一中2024-2025学年度第一学期第一阶段考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Al 27 S 32 I 127 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是 A. 与液体燃料相比易存储和运输 B. 固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 C. 燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D. 燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．与液体燃料相比固体燃料更易存储和运输，故A正确； B．固体燃料提供的能量不一定比液体燃料的多，如1g硫单质燃烧比1g酒精燃烧提供的能量少，故B错误； C．燃料具备化学能，燃烧过程中主要转化为热能，然后热能转化机械能，燃烧时能量转化形式为:化学能→热能→机械能，故C正确； D．燃烧是放热反应，则燃烧前后能量大小关系为反应物总能量>生成物总能量，故D正确； 答案选B。 2. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可显著提高生产效率 B. 升温能提高氨气的平衡产率 C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多 D. 该催化剂表面积大，催化效果好 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以加快反应速率，从而可以提高生产效率，故A项正确； B．升高温度，合成氨反应逆向移动，不能提高氨气的平衡产率，故B项错误； C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分含量增多，故C项正确； D．多孔石墨炔负载CoOx量子点（颗粒直径在2-20nmnm）光催化剂表面积大，则反应时接触面积大，反应速率快，催化效果好，故D项正确； 故本题选B。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故A正确； B．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．CO中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小c(H+)，平衡正向移动，则c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故选A。 4. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水。下列说法不正确的是 A. “水球”显碱性 B. 过饱和醋酸钠溶液易结晶 C. “水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D. 醋酸钠是强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则“水球”显碱性，A正确； B．蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，说明过饱和醋酸钠溶液易结晶，B正确； C．“水球”变成温热的“冰球”， 可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程属于放热过程；冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水，则形成醋酸钠晶体，为熵减过程，C错误； D．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；醋酸钠是盐，属于强电解质，D正确； 故选C。 5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，化学反应速率越慢，疫苗变质的越慢，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确； 故本题选B。 6. 下列实验或装置不能达到目的的是 A．测定中和热 B．验证镁片与稀盐酸反应放热 C．测定溶液的浓度 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和热还需要环形玻璃搅拌棒，A错误； B．Mg与盐酸反应，现象为：饱和石灰水变浑浊，根据饱和石灰水中溶解度随温度升高而降低，可知Mg与盐酸反应放热，放热使溶液温度升高，而温度越高石灰水溶解度越小，才出现饱和石灰水变浑浊的现象，故B正确； C．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管，图中为酸式滴定管，故C正确； D．MgCl2易水解，为防止水解，在加热制备无水MgCl2时需在HCl气氛下进行加热，利用HCl抑制水解，故D正确； 故答案选A。 7. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，反应机理如下图，下列说法正确的是 A. 该反应历程中包含6个基元反应 B. 图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C. 总反应式为 D. 图示中的物质Ⅰ可提高H2的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】由流程，反应中涉及3个反应： +2H2=2H2O+ 、+2CO2=、+2H2O=+2HCOOH； 【详解】A．据分析，该反应历程包含3个基元反应，A错误； B．图示中参与循环的物质为水，B错误； C．由图示可知，总反应为二氧化碳和氢气生成甲酸：，C正确； D．图示中的物质Ⅰ反应消耗，然后又生成，为催化剂，催化剂不改变平衡移动，不可提高H2的平衡转化率，D错误； 故选C。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、NH B. 水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO C. NaHSO3溶液的水解平衡：HSO+H2OSO+H3O+ D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =﹣483.6kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．在常温下，的溶液中含有大量的H+，H+、 Cl-、SO、Na+、NH各离子间不反应，能大量存在，A正确； B．H2CO3为二元弱酸，其电离为分步进行，故水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO、，B错误； C．HSO+H2OSO+H3O+是的电离平衡式，而NaHSO3溶液的水解平衡离子方程式为：+H2OH2SO3+OH-，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，题干中氢气的化学计量数应为1，且生成的H2O应为H2O(l)，故燃烧热的热化学方程式中不能计算，D错误； 故答案为：A。 9. 恒容密闭容器中发生反应，转化率随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加催化剂 D. 加大的投入量 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫的催化氧化反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，则升高温度能使反应由过程a变为过程b，故A正确； B．二氧化硫的催化氧化反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则增大压强不能使反应由过程a变为过程b，故B错误； C．加催化剂，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，但平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，则加催化剂不能使反应由过程a变为过程b，故C错误； D．加大氧气的投入量，反应物的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则加大氧气的投入量不能使反应由过程a变为过程b，故D错误； 故选A。 10. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液稀释100倍， B. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 C. 溶液中，离子浓度大小关系为： D. 同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH＜5，故A错误； B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故B错误； C．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故C正确； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选C。 11. 下列推论正确的是 A.   ；则石墨比金刚石稳定 B. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 C.   ，  ；则 D.   、；则该反应在高温时才能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．C(石墨)=C(金刚石) ，该反应为吸热反应，则石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，A正确； B．氢氧化钠固体溶解过程放出热量，则(即1molNaOH)固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于，B错误； C．硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以S(g)、S(s)分别和O2(g)反应生成SO2(g)，前者放出热量更多，因此时ΔH是负值，则，C错误； D． 、，当时反应自发进行，则该反应在低温时才能自发进行，D错误； 故选A。 12. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是 A. 三个基元反应中只有①是吸热反应 B. 是该反应的中间产物 C. 该过程的总反应为 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，三个基元反应中只有①的反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，故A正确； B．由图可知，一氧化碳和一氧化氮是反应的反应物、氮气和二氧化碳是生成物，是中间产物，故B正确； C．由图可知，一氧化碳和一氧化氮是反应的反应物、氮气和二氧化碳是生成物，总反应为，故C正确； D．由图可知，反应的△E=(248.3kJ/mol+306.6kJ/mol)=544.9kJ/mol，故D错误； 故选D。 13. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH不变 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)/c(OH-)增大 C. 某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D. 向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H+)降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2OH++OH- ∆H>0，即水电离吸热，将水加热，水电离平衡正向移动，使、均增大，Kw增大，pH减小，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c(H＋)增大，水电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)/c(OH-)增大，B正确； C．25℃时，由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显酸性也可能显碱性，C错误； D．滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D错误； 故选B。 14. 在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO2，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g) N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应达到平衡状态 C T2时，若反应经t s达到平衡，则v(N2)=mol•L-1•s-1 D. b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡时平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，NO的物质的量分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．正逆反应速率比不等于系数比，故T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应未达到平衡状态，故B错误； C．T2时，反应达到平衡，SO3的物质的量分数为40%，，，x=mol，若反应经t s达到平衡，则，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数保持不变，故D错误； 答案选C。 15. 下列实验对应的现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 B 向1.0 mol/L的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 NaHCO3水解导致溶液呈碱性 C 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降 BaSO4为弱电解质 D 取2 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾与草酸反应的关系式为：2KMnO4~5H2C2O4，5mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液完全反应，需要加入0.2mol/L草酸溶液的体积为×103mL/L=6.25mL＞2mL，则实验中加入的草酸溶液不足量，无法观察到高锰酸钾溶液褪色，不能说明反应物的浓度越大，化学反应速率越快，A错误； B．碳酸氢钠溶液中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，常温下pH>7，当溶液pH>4.4时遇甲基橙呈黄色，所以向1.0 mol/L的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色，B错误； C．向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，即硫酸和Ba(OH)2等物质的量发生反应：，导致混合溶液中可自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，电导率下降，不能说明BaSO4为弱电解质，C错误； D．根据得失电子守恒可得，碘化钾和三氯化铁反应的关系式：2Fe3+~2I-，则KI过量，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液溶液变红，即溶液中还有Fe3+，说明KI与FeCl3的反应是可逆反应，有一定的限度，D正确； 故选D。 16. 25℃时，用0.1000 mol/L盐酸滴定20mL 0.1000 mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. d点有2 【答案】D 【解析】 【分析】c点盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温时若使溶液呈中性pH=7，氨水需过量，据此解答。 【详解】A．a点时，向20mL 0.1000 mol/L氨水中滴入10mL 0.1000 mol/L盐酸，反应后溶质为0.001molNH4Cl和0.001mol，由图可知，a点pH>7，溶液呈碱性，则的电离程度大于的水解程度，所以a点时：，A错误； B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，c点时盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，b点氨水略微过量，过量的一水合氨的电离抑制水的电离，d点酸电离的氢离子浓度大于a点碱电离的氢氧根浓度，则水的电离程度：，B错误； C．因，滴定过程中，减小，不变，则增大，C错误； D．d点加入盐酸体积为40mL，即n(HCl)=2n()，则根据物料守恒有：，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H2主要通过水蒸气的还原析氢得到。反应如下(温度为T0)： 反应ⅰ         反应ⅱ       回答下列问题： （1）写出反应ⅰ平衡常数的表达式：K1=_______。 （2）反应的_______，平衡常数K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。 （3）氧交换机理常用于描述反应ⅰ的历程，包含如下图所示两个过程，过程1为活性炭位C吸附H2O(g)形成碳氧复合物C(O)，补充该过程的化学方程式：_______。 （4）温度为T0时，在恒容密闭容器中模拟水蒸气还原析氢过程，下列说法正确的是_______。 A. 适当减小压强能提高水蒸气的平衡转化率 B. 增加煤炭可以提高H2的平衡产率 C. 向容器内充入He可提高反应速率 D. 选择合适催化剂可以提高H2在单位时间内的产量 （5）还原析氢过程中，煤层地下水含量过高会降低反应区温度，影响平衡时煤气(主要包含H2、CO与CO2)组成。煤气组成与煤层地下水含量的关系如下图，曲线a是H2，曲线b是_______。煤层地下水含量时，H2占有量随煤层地下水含量增大逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. +90.5 ②. （3）H2 （4）AD （5） ①. CO2 ②. 减小 ③. 随煤层地下水含量增大，温度逐渐降低，此时降低温度对反应i化学平衡移动影响大于反应ii 【解析】 【小问1详解】 化学反应平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应ⅰ平衡常数的表达式：； 【小问2详解】 反应ⅰ +反应ⅱ得：，则+=+90.5； 根据盖斯定律可知，反应方程式相加，反应平衡常数相乘，则反应 ； 【小问3详解】 根据题意，结合元素守恒可知应该补充H2； 【小问4详解】 A．减小压强，平衡向气体减少的方向移动，适当减小压强能使反应i正向移动，反应ii不移动，能提高水蒸气的平衡转化率，A正确； B．增加固体的量对化学平衡移动没有影响，则增加煤炭不可以提高H2的平衡产率，B错误； C．He为不参与反应的惰性气体，在恒容密闭容器中充入He对反应速率无影响，C错误； D．加入催化剂加快反应速率，则选择合适催化剂可以提高H2在单位时间内的产量，D正确； 故选AD； 【小问5详解】 煤层地下水含量过高会降低反应区温度，温度降低，反应i化学平衡逆向移动，反应ii化学平衡正向移动，则CO2含量会减小，CO含量会增大，则曲线b是； 由图可知，煤层地下水含量大于0.3%时，H2占有量随煤层地下水含量增大逐渐减小，原因是随煤层地下水含量增大，温度逐渐降低，此时降低温度对反应ii化学平衡移动影响大于反应i，则H2占有量随煤层地下水含量增大逐渐减小。 18. 是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。的应用与其水解平衡密切相关。 （1）若用碳酸钠晶体配制的溶液，用托盘天平需要称量的样品为___________g。 （2）下列关于溶液配制的操作中，正确的有___________(填序号)。 （3）某小组研究水解平衡的影响因素。 【提出假设】改变温度、稀释溶液，加入氢氧化钠，水解平衡均会发生移动。 【设计方案并完成实验】(所用溶液浓度均为) 序号 温度 1 25 40.00 0 0 2 25 4.00 0 36.00 3 25 4.00 10.00 a 4 50 40.00 0 0 ①根据表中数据补充，___________。 ②实验测得，其原因是：___________(用离子方程式表示)。 ③实验测得，该结果不足以证明稀释溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明：___________。 ④已知水解为吸热反应，实验预测，但实验测得，其原因可能为：___________。 （4）为了进一步探究温度对水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下的水解常数。 【查阅资料】 【补充实验】测定40℃下溶液水解常数，请补充实验5内容。 试剂及仪器：溶液、纯水、计。50、60℃重复上述实验。 序号 实验 记录数据 5 ___________ a 6 测定40℃溶液 b 【数据处理】在40℃，___________(用含有a、b的计算式表示)。 【实验结论】，升高温度，促进水解。 【答案】（1）7.2g （2）②③④⑥ （3） ①. 26.00 ②. ③. A1-1<A2<A1 ④. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致溶液中c(H+)增大，pH减小 （4） ①. 测定40℃水的pH ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室配制250mL 0.1000mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量为0.25L×0.1000mol/L×286g/mol=7.15g7.2g，即用托盘天平需要称量的样品为7.2g，故答案为：7.2g； 【小问2详解】 配制250mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的操作步骤为：称量烧杯中溶解冷却、移液洗涤定容摇匀装瓶；①为称量步骤，称量的碳酸钠晶体应放入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故①错误；②步骤为溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故②正确；③为移液，用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线下，故③正确；④⑤为定容，先加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，但视线应平视，不能仰视，故④正确、⑤错误；⑥为摇匀，食指顶住玻璃塞，另一只手托住容量瓶，上下颠倒摇匀，故⑥正确；故答案为：②③④⑥； 【小问3详解】 ①实验2、3是探究OH-对Na2CO3水解程度的影响，则混合溶液中c(Na2CO3)必须相同，即溶液总体积保持40.00mL，则a=40.00-4.00-10.00=26.00，故答案为：26.00； ②Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH>7，水解反应为，故答案为：； ③实验1中c(Na2CO3)是实验2的10倍，由于稀释能促进水解，溶液中n(OH-)增大，即实验1中c(OH-)小于实验2中c(OH-)的10倍，但溶液的碱性减弱，所以实验2溶液的pH：A1-1<A2<A1，故答案为：A1-1<A2<A1； ④Na2CO3水解为吸热反应，但水的电离也吸热，升高温度时水的离子积增大，二者相互作用导致溶液的pH反而变小，出现A1>A4，故答案为：温度升高，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致溶液中c(H+)增大，pH减小； 【小问4详解】 水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，根据所测pH计算溶液中c(H+)和c(OH-)，所以实验5为测定40℃水的pH，纯水中c(H+)=c(OH-)，即40℃水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-2a，实验6测得0.1mol/L Na2CO3溶液pH=b，溶液中c(H+)=10-bmol/L，c(OH-)=10-2a+bmol/L，则40℃时Na2CO3的水解常数Kh=，故答案为：测定40℃水的pH；。 19. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： （1）工业上利用CH4高温重整制备CO：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3 kJ/ mol 已知：C﹣H、C ≡ O、H﹣H键的键能依次为413 kJ/mol、1076 kJ/mol、436 kJ/mol，则C=O键的键能为_______kJ/mol。 （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5mol CO2和3mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡； ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②平衡时H2的体积分数为_______%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数等于该物质的体积/混合物的总体积，列三段式求解，要求写出计算过程。) ③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会_______(填“上移”或“下移”)。 （3）甲醇也是制备甲酸(HCOOH)的一种重要原料。某温度下，将10mol甲酸钠(HCOONa)溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______。 （4）某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol Cl2(g)和适量的活性炭，发生反应：CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g) ﹣108 kJ/mol ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。 A. CO的体积分数不改变 B. Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等 C. 体系中不改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 【答案】（1）809.65 （2） ①. 放热 ②. 11.1% ③. 下移 （3） ①. 逆向 ②. c(HCOO-)=c(Na+) > c(H+)=c(OH-) （4）BC 【解析】 【小问1详解】 C-H、C≡O、H-H键的键能依次为413kJ•mol-1、1076kJ•mol-1、436kJ•mol-1，设C=O键的键能为x，由CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3 kJ•mol-1，可知413×4+2x-2×1076-436×2=247.3，解得x=809.65，故答案为：809.65； 【小问2详解】 ①根据图象，随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高，不利于反应正向进行，所以正反应放热反应，故答案为：放热； ②在温度为500K的条件下，充入1.5molCO2和3molH2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，则转化为CO2为1.5mol×60%=0.9mol，，平衡时H2的体积分数为； ③改充入2mol CO2和3mol H2，相当于增加了CO2的比例，可使H2的转化率上升，CO2的自身转化率下降，所以图中的曲线会下移，故答案为：下移； 【小问3详解】 甲酸是一元弱酸，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将逆向移动。根据电荷守恒可知此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(HCOO-)=C(Na+)＞c(H+)=c(OH-)； 【小问4详解】 A．体系中各组分的百分含量保持不变，说明反应达平衡了，故CO的体积分数不改变，反应达到平衡状态； B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态； C．CO和Cl2都是反应物，物质的量之比总为1：1，即体系中保持恒定不变，故比值不变不能说明反应达到平衡； D．反应的气体的总质量不变，而反应为气体体积变化的反应，若体积不变则气体的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达平衡状态； 答案选BC； 20. Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。 （1）25℃，向一定浓度H2SO3溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H2SO3、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。 ①由图可知H2SO3溶液的电离平衡常数K1为___________ 。 ②在向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③NaHSO3溶液的酸碱性：___________(填酸性或碱性)。 （2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。 ①如何判断滴定终点：___________。 ②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为___________mL。 ③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为___________ ④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是___________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. 10-1.9 ②. (Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c() ③. 酸性 （2） ①. 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 ②. 15.80 ③. 84% ④. BC 【解析】 【小问1详解】 ①当pH=1.9时代表，则=； ②向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在电荷守恒(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c()； ③由①知，同理当pH=7.2时，，则=；在溶液中存在电离和水解平衡，其水解平衡常数，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； 【小问2详解】 ①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； ②滴定管的精确度为0.01mL，此时滴定管的读数为15.80mL； ③由反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000 mol·L-1×16×10-3L=8×10-4mol，则与Na2SO3反应的n(I2)= 0.1000mol·L-1×28×10-3L－8×10-4mol =2×10-3mol，该反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则n(Na2SO3)= n(I2)= 2×10-3mol，m(Na2SO3)=nM=2×10-3mol×126g/mol=0.252g，Na2SO3的含量为； ④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，A不符合题意； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，B符合题意； C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，C符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算与样品反应的碘的物质的量偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故答案为：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$