精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

眉山市彭山区第一中学高二上10月化学考试试题 (考试时间75分钟，满分100分)(H：1，O：16，S：32，Cl：35.5，Fe：56) 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化为水需要吸热，故水的能量比冰高，A错误； B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0可知，石墨转化为金刚石需要吸热，故金刚石的能量高，能量越高的物质越不稳定，B错误； C．C+CO22CO是吸热反应，反应中C的化合价发生变化，是氧化还原反应，C正确； D．有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如2Na+O2Na2O2，有的吸热反应常温下也能发生，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2∙8H2O晶体的反应，D错误； 故选C。 2. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，故A错误； B．向酸(碱)中分次加入碱(酸)，热量损失较多，不能分次加入碱(酸)，故B错误； C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应放热测定值偏小，故C正确； D．醋酸电离吸热，测定中和反应反应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，故D错误； 选C。 3. “嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A. 煤油是不可再生资源 B. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C. 运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D. 表示肼燃烧热的热化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油是是石油分馏产品，属于不可再生资源，故A正确； B．太阳能电池板直接将太阳能转化为电能，故B正确； C．氢气燃烧的产物是水，不污染环境，有利于实现“碳中和”，故C正确； D．燃烧热指的是1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成指定产物时放出的热量，D中方程式不是在氧气中燃烧，故D错误。 答案选D。 4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B. 400 mL HClO溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D. 反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，1个Cl2分子含有质子数为34，0.5molCl2含有的质子数为，故A正确； B．HClO是弱酸，只能部分电离，故400 mL HClO溶液中，含有的数小于，故B错误； C．反应①的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2+CaCl2，7.3 g HCl的物质的量为0.2mol，生成的Cl2为0.1mol，分子数为，故C错误； D．反应②的化学方程式为3Cl2+6KOH=KClO+5KCl+3H2O，发生的是歧化反应，转移电子数为5，即每消耗3molCl2转移5mol电子，在3molCl2中，只有2.5mol为氧化剂，故0.25molCl2作氧化剂时转移电子数为，故D错误； 答案选A。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： B. 将少量的溶液加入NaOH溶液中： C. 铅酸蓄电池充、放电原理： D. 少量的通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性强弱为Fe2+＜I-，FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应时，Cl2先氧化I-，正确的离子反应方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A错误； B．将少量的溶液加入NaOH溶液中生成四羟基合氯酸钠，离子方程式为，故B正确； C．选项中离子方程式充放电的方向反了，正确的是，故C错误； D．CO2与BaCl2溶液不会反应，故D错误； 答案选B。 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使试纸显红色的溶液中： B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C. 水电离出的的溶液中： D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使试纸显红色的溶液呈酸性，与氢离子不能大量共存，A不符合题意； B．与Al能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH-不能大量共存，若是酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在Al3+，在酸性溶液中不能大量存在S2-、ClO-，且Al3+与S2-、ClO-会发生双水解不能共存，C不符合题意； D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子间相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 7. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. A的能量一定低于C B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量 C. 此反应的△H=E2-E1 D. 物质的能量越高，稳定性越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．A(g)、B(g)的总能量小于C(g)、D(g)的总能量，不能比较A、C的能量大小，故A错误； B．反应为吸热反应，则反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量，故B正确； C．由图可知，H=E1-E2，故C错误； D．物质的能量越高，稳定性越差，故D错误； 答案选B。 8. 某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是 A. 该反应的 B. 每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中 D. U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同 【答案】C 【解析】 【分析】当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升，可判断该反应为放热反应。 【详解】A． 根据现象可判断该反应为放热反应，该反应的，故A正确； B． 每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，故B正确； C． 根据现象可判断该反应为放热反应，反应过程中有部分化学能以热能等形式放出，故C错误； D． U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同，高于大气压，故D正确； 故选C。 9. 下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，而加入氯化钠固体，氢离子浓度没有改变，反应速率不变，故①错误； ②加入较多硫酸铜溶液，铜离子氧化性大于氢离子，锌与硫酸铜反应生成铜，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，不一定有氢气生成，故②错误； ③二氧化锰为双氧水的催化剂，即2H2O22H2O+O2↑，催化剂不能改变焓变，但可降低反应的活化能，反应速率加快，故③错误； ④面粉生产车间的粉尘与空气形成气溶胶，增大了固体表面积，与氧气反应速率增大，遇到明火易爆炸，故④正确； 由上分析①②③错误，C正确；答案为C。 10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ① ； ② ； ③ ； ，则的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选A。 11. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 C. 20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1 D. MnO2或Fe3+代替I-也可以催化H2O2分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故A正确； B．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，故B错误； C．20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率，C正确； D．I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用MnO2和FeCl3代替，故D正确。 故答案为：B。 12. 氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A. 线上的点均代表平衡时刻的点 B. 逆反应速率：va＞vb C. b点时v正<v逆 D. 平衡常数值：Kc＞Kd 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的形成过程，c点以后为平衡的移动过程。 【详解】A．由分析可知，c点以前均未达到平衡，故A错误； B．温度越高，反应速率越快，由于a点温度小于b点，且a点c(NH3)低于b点，故a点的逆反应速率比b点的小，故B错误； C．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则c点平衡常数大于d点，故D正确； 故选D。 13. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 【答案】A 【解析】 【分析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，起始CO的含量越大，SO2的平衡转化率越大，图像显示温度相同时曲线的二氧化硫转化率最高，故曲线的投料比3：1；曲线的二氧化硫转化率最低，故曲线是1：1；则曲线的投料比2：1，据此分析作答。 【详解】A．在点对应的温度下，曲线是按照的投料进行反应，此时，二氧化硫转化率为，设起始SO2的物质的量为2mol，则二氧化硫消耗。列出三段式计算：，的体积分数为，A正确； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．平衡常数只受温度影响，向容器中继续充入，平衡常数不变，C错误； D．根据分析，曲线代表的投料比为，D错误； 故选A。 14. 通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D. 在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得，，A项错误； B．图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化，由图可知，230至300℃时，反应没有达到平衡状态，故不是平衡向逆反应方向移动导致，B项错误； C．使用作催化剂，只能加快反应速率，不能改变HCl的平衡转化率，C项错误； D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始，增加了的相对含量，能提高HCl的转化率，HCl的转化率可能达到Y点的值，D项正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，请回答下面问题： 酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb) CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 4.6×10-4 HCN 5×10-10 HClO 3×10-8 NH3•H2O 1.8×10-5 （1）上表中酸性由强到弱排序关系是___________。 （2）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题： ①该温度下水的离子积常数Kw=___________。 ②该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)是___________mol/L。 ③给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=___________。(填变大、变小或不变) （3）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O＋OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是___________。(填序号) ①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体 （4）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×10−5。 ① H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________。 ②在25℃的条件下，向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO−)=5∶9，此时溶液pH=___________。 【答案】（1）HNO2 > CH3COOH > HClO > HCN （2） ①. 10-12 ②. 10-a ③. 变小 （3）②④ （4） ①. H2SO3 + = + CO2↑+ H2O ②. 5 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数，酸性由强到弱为HNO2 > CH3COOH > HClO > HCN； 【小问2详解】 ①该温度下水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12； ②该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中c(H+)=10-amol/L； ③给该NaOH溶液加热，促进水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度增大，所以溶液pH变小； 【小问3详解】 ①适当升高温度，平衡正向移动，导致c()、c(OH-)都增大，故错误； ②加入NH4Cl固体，溶液中c()增大而抑制电离NH3•H2O，则溶液中c(OH-)减小，故正确； ③通入NH3，c(NH3•H2O)增大而导致平衡正向移动，则c()、c(OH-)都增大，故错误； ④通入少量氯化氢气体，HCl和OH-反应而导致溶液中c(OH-)减小、c()增大，故正确； 故选：②④； 【小问4详解】 ①根据电离平衡常数，可得酸性：H2SO3> H2CO3>>，H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应生成NaHSO3和二氧化碳和水，离子方程式为H2SO3 + = + CO2↑+ H2O； ②根据CH3COOH的Ka=，已知c(CH3COOH)∶c(CH3COO−)=5∶9，则，此时溶液pH=5。 16. 以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体主要成分是______（填化学式，下同）。铁红是______。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有______（答两条）。在“沸腾炉”下部充入______（填“空气”或“矿粉”）。 （3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：______。 （4）已知：溶于水得到硫酸溶液时放出热量______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）已知：催化氧化生成，和(s)反应分两步进行： ①； ②； 则______。 （6）催化氧化反应：。 实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 简述工业生产中，选择常压和的理由：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 搅拌、适当通入过量空气、加压等 ②. 空气 （3） （4）大于 （5）－351 （6）常压下，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度（合理即可给分） 【解析】 【分析】硫铁矿粉在空气中高温焙烧，二硫化亚铁被氧气氧化生成二氧化硫和氧化铁，烧渣为氧化铁、氧化铜和二氧化硅，往烧渣中加入稀硫酸，氧化铜、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，二氧化硅不反应，故固体A为二氧化硅，溶液A中含有铁离子和铜离子，向溶液A中加入氢氧化钠调节pH使铁离子变为氢氧化铁，氢氧化铁通过灼烧变为铁红；二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，据此分析答题。 【小问1详解】 固体A为二氧化硅，铁红为氧化铁；化学式分别为：SiO2、Fe2O3； 【小问2详解】 提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有搅拌、适当通入过量空气、加压等；从下部通入空气，矿粉从上部加入，能增大固体接触时间，反应充分； 【小问3详解】 为，故完全反应放出热量为，反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，红色氧化物为氧化铁，相对分子质量为64的气体氧化物为二氧化硫，故热化学方程式为 ； 【小问4详解】 160g三氧化硫为2mol，但液态硫酸溶于水会放出大量热量，故于2mol三氧化硫溶于水得到硫酸溶液时放出热量大于260.6kJ； 【小问5详解】 根据盖斯定律，②－①得目标产物：； 【小问6详解】 常压下，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度。 17. CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=- 49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示： 时间/ 0 3 5 10 15 浓度/mol/L 0 0.3 0.45 0.5 0.5 （1）H2的平衡转化率=___________。该条件下上述反应的平衡常数K=___________。 （2）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 充入He(g)，使体系压强增大 C. 再充入1molH2 D. 将H2O(g)从体系中分离出去 （3）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1___________c2(填“>”、“<”或“=”)。 （4）T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H．在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 则催化效果最佳的是催化剂___________(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是___________。 【答案】（1） ①. 75% ②. 4 （2）CD （3）< （4） ①. Ⅰ ②. > ③. 该反应放热，温度升高，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 由表格中数据可知，平衡时浓度为0.5mol/L，由题干数据列三段式： H2的平衡转化率=，平衡常数K===4； 【小问2详解】 A．升高温度，平衡CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)逆向移动，减小，故A不选； B．充入He(g)，反应物的浓度不变，故反应速率不变，平衡不移动，不变，故B不选； C．再充入1molH2，平衡CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正向移动，增大，反应物浓度增大，反应速率加快，故C选； D．将H2O(g)从体系中分离出去，平衡CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正向移动，增大，但是反应速率会减小，故D不选； 答案选C； 【小问3详解】 由勒夏特列原理，反应只能向着减弱这种影响的方向移动，不能消除影响，故平衡后，再加入H2，平衡正向移动，开始的瞬间氢气浓度下降，但后来氢气加入，它的浓度最终会增多，故c1＜c2； 【小问4详解】 由图可知，相同温度下反应Ⅰ对应的CO2转化率较高，则催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ，a点为平衡状态，则b点未达到平衡状态，v正>v逆，正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，物质的转化率降低，所以a点的转化率比c点高。 18. NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 （1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。 （2）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。 ①温度T1___________T2(填“<”“=”或“>”)，理由是___________。 ②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为___________，该反应的平衡常数Kp=___________。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数] ③下列说法正确的是___________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ.NONO*； Ⅱ.2NO*ON—NO*； Ⅲ.___________； Ⅳ.ON—NO—CO*ON—N*+CO2； Ⅴ.___________。 【答案】（1）< （2） ①. < ②. 该反应为自发反应，△S<0，故△H<0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，φ(CO2)减小，故T1<T2 ③. 80% ④. ⑤. BD ⑥. NO—NO*+CONO—NO—CO* ⑦. NO—N*+CON2+CO2 【解析】 【小问1详解】 反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在反应前后气体的物质的量不变，则△S=0，该反应在常温下能自发进行，根据△G=△H-T△S＜0可自发进行，据此判断此反应的焓变△H＜0； 【小问2详解】 ①该反应为自发反应，△S<0，故△H<0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，φ(CO2)减小，故T1＜T2； ②设恒温T1恒容条件下，NO的转化率为x，由题给数据可建立如下三段式： 由图可知，CO2的物质的量分数为50%，由三段式的数据可得=50%，解得x=0.8，则NO的转化率为80%，平衡时混合气的总物质的量为3.2mol，CO、NO、N2、CO2的物质的量分别为0.4mol、0.4mol、0.8mol、1.6mol，反应的平衡常数Kp===； ③A．增大催化剂的比表面积可以提高反应速率，但平衡不移动，NO的平衡转化率不变，故A错误； B．v(NO)正=2v(N2)逆，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．恒容条件下充入一定量不参加反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．实际过程中，适当升高温度能加快反应速率，NO的消耗量增大，有利于提高NO的去除率，故D正确； 故答案为：BD； ④焦炭催化CO还原NO总反应为2NO+2CO⇌N2+2CO2，依据反应Ⅱ和Ⅳ可得反应Ⅲ为ON-NO*+CO⇌ON-NO-CO*；依据总反应和反应Ⅳ可得反应Ⅴ为ON-N*+CO⇌N2+CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 眉山市彭山区第一中学高二上10月化学考试试题 (考试时间75分钟，满分100分)(H：1，O：16，S：32，Cl：35.5，Fe：56) 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 3. “嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A. 煤油是不可再生资源 B. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C. 运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D. 表示肼燃烧热的热化学方程式： 4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B. 400 mL HClO溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D. 反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： B. 将少量的溶液加入NaOH溶液中： C. 铅酸蓄电池充、放电原理： D. 少量的通入溶液中： 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使试纸显红色的溶液中： B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C. 水电离出的的溶液中： D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 7. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. A的能量一定低于C B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量 C. 此反应的△H=E2-E1 D. 物质的能量越高，稳定性越好 8. 某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是 A. 该反应的 B. 每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中 D. U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同 9. 下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ① ； ② ； ③ ； ，则的正确表达式为 A. B. C. D. 11. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 C. 20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1 D. MnO2或Fe3+代替I-也可以催化H2O2分解 12. 氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A. 线上的点均代表平衡时刻的点 B. 逆反应速率：va＞vb C. b点时v正<v逆 D. 平衡常数值：Kc＞Kd 13. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 14. 通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D. 在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，请回答下面问题： 酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb) CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 4.6×10-4 HCN 5×10-10 HClO 3×10-8 NH3•H2O 1.8×10-5 （1）上表中酸性由强到弱排序关系是___________。 （2）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题： ①该温度下水的离子积常数Kw=___________。 ②该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)是___________mol/L。 ③给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=___________。(填变大、变小或不变) （3）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O＋OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是___________。(填序号) ①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体 （4）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×10−5。 ① H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________。 ②在25℃的条件下，向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO−)=5∶9，此时溶液pH=___________。 16. 以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体主要成分是______（填化学式，下同）。铁红是______。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有______（答两条）。在“沸腾炉”下部充入______（填“空气”或“矿粉”）。 （3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：______。 （4）已知：溶于水得到硫酸溶液时放出热量______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）已知：催化氧化生成，和(s)反应分两步进行： ①； ②； 则______。 （6）催化氧化反应：。 实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 简述工业生产中，选择常压和的理由：______。 17. CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=- 49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示： 时间/ 0 3 5 10 15 浓度/mol/L 0 0.3 0.45 0.5 0.5 （1）H2的平衡转化率=___________。该条件下上述反应的平衡常数K=___________。 （2）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 充入He(g)，使体系压强增大 C. 再充入1molH2 D. 将H2O(g)从体系中分离出去 （3）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1___________c2(填“>”、“<”或“=”)。 （4）T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H．在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 则催化效果最佳的是催化剂___________(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是___________。 18. NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 （1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。 （2）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。 ①温度T1___________T2(填“<”“=”或“>”)，理由是___________。 ②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为___________，该反应的平衡常数Kp=___________。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数] ③下列说法正确的是___________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ.NONO*； Ⅱ.2NO*ON—NO*； Ⅲ.___________； Ⅳ.ON—NO—CO*ON—N*+CO2； Ⅴ.___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $