精品解析：上海市七宝中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2024学年高三年级第一学期10月月考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 一、合成氨工业及前景。 1. I．20世纪初，哈伯和博施开发了以和为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。 （1）基态氮原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形，基态N原子的轨道表示式为__________。 （2）关于哈伯和博施法工业合成氨的说法错误的是__________。 A. 反应温度为500℃主要因为该温度是催化剂的活性温度 B. 合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化 C. 理论上通过该反应、可以判断该反应可以自发进行 D. 将气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可以提高平衡转化率 （3）关于说法正确的是__________。 A. 遇到HCl产生白烟 B. 可用NH4Cl受热分解可制得 C. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D. 是氮元素唯一的氢化物 II．治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下还原为的一种反应机理如图所示。 （4）关于以上机理说法正确的是__________。 A. 是反应产物 B. Co是反应催化剂 C. 增大Co的量，能提高的平衡转化率 D. 过程①和③中N元素均被还原 （5）实验室利用以下装置模拟废水中硝酸盐还原为氨的反应，总反应为，写出d电极上发生的电极反应__________ （6）该装置工作时，下列描述正确的是__________。 A. d为正极 B. 电极c上发生还原反应 C. 随着反应进行B池碱性增强 D. 理论上标况下有生成，则有0.4mol电子从电极d经质子交换膜流向c极 （7）与哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有（写出两点）：__________，__________。 III．氨气还可用于合成高性能储氢材料氨硼烷。 （8）氨硼烷分子中，B、N两元素电负性由大到小的顺序是__________。 （9）Fe、Co、Ni、Cu催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。四种催化剂中，催化效果最好的金属基态原子的未成对的电子数为__________。 【答案】（1） ①. 纺锤形 ②. （2）C （3）A （4）BD （5） （6）B （7） ①. 电催化合成法常温常压下即可进行，减少了能耗和设备动力成本 ②. 电催化合成法能治理硝酸盐污染，变废为宝 （8）N>B （9）3 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，电子占据最高能级的电子云轮廓图为纺锤形，基态N原子的轨道表示式为：； 【小问2详解】 A．以氮气和氢气为原料合成氨的反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，采用温度为500℃是因为催化剂在500℃左右活性最高，A正确； B．合成氨工业中利用了热交换器，可以充分利用能源，实现绿色低碳化，B正确； C．时反应能自发，该反应、，所以理论上该反应常温下有可能自发进行，C错误； D．将气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，平衡正向移动，可以提高平衡转化率，D正确； 故选C； 【小问3详解】 A．NH3遇到HCl反应生成的氯化铵为固态，即产生的是白烟，A正确； B．不能利用NH4Cl受热分解可制得NH3，因为氯化铵分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新结合成氯化铵，B错误； C．NH3为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，C错误； D．N元素的氢化物有NH3还有N2H4，D错误； 故选A； 【小问4详解】 过程①为Co+→Co(OH)2+，过程②为Co(OH)2→Co，过程③为→NH3。 A．由图示和分析可知，过程中Co(OH)2先生成后消耗，是反应历程中的中间产物，A错误； B．由图示和分析可知，过程中Co先消耗后生成，所以Co是催化剂，B正确； C．由以上分析可知，Co是催化剂，所以增大Co的量，不能改变平衡，即不能提高的平衡转化率，C错误； D．过程①为Co+→Co(OH)2+，过程③为→NH3，N元素化合价均降低，均被还原，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 该装置为电解池，d电极产生氧气，为阳极，故b为正极，a为负极，c为阴极。d电极上发生的电极反应：； 【小问6详解】 该装置为电解池，d电极产生氧气，为阳极，故b为正极，a为负极，c为阴极。 A．根据分析，d为阳极，A错误； B．根据分析，c为阴极，电极c上发生还原反应，B正确； C．B池发生的反应为：，氢离子通过质子交换膜移向A池，故B池中仍为水，pH值不变，C错误； D．电子不能在电解质溶液中移动，D错误； 故选B； 【小问7详解】 与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有：电催化合成法常温常压下即可进行，减少了能耗和设备动力成本；电催化合成法能治理硝酸盐污染，变废为宝； 【小问8详解】 B、N两元素位于同周期，从左往右电负性增大，故电负性由大到小的顺序是：N>B； 【小问9详解】 如图所示，催化效果最好的是Co，核外价层电子排布为：3d74s2，基态原子的未成对的电子数为：3。 二、不可或缺的铁系金属——镍。 2. 镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。 （1）①不锈钢中含量最高元素基态原子的价层电子有________种空间运动状态。Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是__________。 ②比较基态原子的第二电离能I₂的大小：Ni_______Cu，说明理由：____________。 （2）镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是__________。 A. 价层电子数为10 B. 价层电子占据6个轨道 C. 能量相同的电子有10个 D. 未成对电子的自旋方向均相同 （3）实验室用石墨电极电解溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通过0.4NA电子时，阴极增重6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入_________。 A. B. 0.1molCuO C. 0.2molCuO D. 0.1molCuO和 （4）某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，工作原理为：，以下说法正确的是__________。 A. 充电时向负极移动 B. 充电时阴极附近溶液的碱性增强 C. 放电过程是电能转化为化学能的过程 D. 放电时正极反应： （5）工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使废液中开始沉淀，直至沉淀完全（浓度小于）。则原废液中的物质的量浓度为__________mol/L。 （6）硫酸镍溶液在强碱性环境中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__________。 （7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是：__________。 【答案】（1） ①. 6 ②. C ③. ④. 铜失去一个电子后变为3d10，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电子（即第二电离）需要更高的能量。而镍失去一个电子后变为3d84s1，其4s轨道上只有一个电子，相对较不稳定，因此第二电离能较低‌ （2）C （3）A （4）BD （5） （6） （7）提高Ni的回收率等 【解析】 【小问1详解】 ①不锈钢中含量最高元素为Fe元素，其基态原子的价层电子排布为：，空间运动状态等于原子轨道数目，故其价层电子有6种空间运动状态；Ni是元素周期表中第28号元素，其基态原子的价层电子排布为：，有2个未成对电子，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有C和O，电负性大小为，所以电负性小的元素为C； 故答案为：8；C； ②比较Ni和Cu的基态原子的第二电离能I2的大小，铜的价电子排布为，失去一个电子后变为，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电子需要更高的能量。而镍的价电子排布为：，失去一个电子后变为，其4s轨道上只有一个电子，相对较不稳定，第二电离能较低‌，因此第二电离能I2：。 故答案为：；铜失去一个电子后变为，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电子需要更高的能量。而镍失去一个电子后变为，其4s轨道上只有一个电子，相对较不稳定，因此第二电离能较低‌。 【小问2详解】 Ni是元素周期表中第28号元素，其基态原子的价层电子排布式为：，价层电子轨道排布式为：。 A．价层电子3d轨道有8个，4s轨道有2个，共10个，A正确； B．价层电子3d上占据5个轨道，4s上占据1个轨道，共6个轨道，B正确； C．3d轨道上电子的能量与4s轨道上电子的能量是不相同的，则能量相同的电子不是10个，C错误； D．根据价层电子轨道排布式可知还有2个未成对电子且自旋方向相同，D正确。 故答案：C。 【小问3详解】 电解溶液，阳极反应式为：，当电路中通过即电子时，得到的为；阴极反应式：，当阴极增重即时，电路中转移了电子，但电路中总的转移了电子，说明铜离子量不够，完全析出后又发生反应：，则剩余的电子能产生的，最终溶液中损失了：、、，因此应补充或和，A项正确； 故答案为：A。 【小问4详解】 某镍镉电池的电解质溶液为溶液，工作原理为：，则充电和放电的电极反应式为：。 A．充电时向阳极(放电时的正极)移动，A错误； B．充电时阴极反应产生大量，附近溶液的碱性增强，B正确； C．放电过程是化学能转化为电能的过程，C错误； D．放电时，正极得电子，电极反应式为：，D正确； 故答案为：BD。 【小问5详解】 常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使废液中开始沉淀时，直至沉淀完全(浓度小于)，根据同温度下且不变，得，代入数据计算：。 故答案为：。 【小问6详解】 硫酸镍溶液在强碱性环境中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，同时还得到，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问7详解】 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其主要目的是：提高Ni的回收率等。 故答案为：提高Ni的回收率等。 三、铜、银及其化合物的新型应用。 3. 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，下图是该反应的历程。 （1）①请写出Cu在周期表中位置__________。Cu元素基态原子的价层电子排布式为__________。 ②以生成乙醛为例，使用__________催化剂可以使反应活化能更低，反应速率更快。 （2）以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是__________。 A. B. C. D. （3）以下有关原子结构的叙述错误的是__________。 A. 激发态碳原子的电子排布式可以是 B. p区元素原子的p能级中一定都有电子 C. 第2周期元素中，第一电离能介于B、N元素之间的元素有2种 D. 某原子的电子由跃迁至形成的光谱是发射光谱 （4）鉴别以上产物环氧乙烷和乙醛可以用__________。 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 李比希燃烧法 D. 核磁共振氢谱 （5）已知：常温下，①②则__________（写数值）。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. 3d104s1 ③. Ag （2）B （3）BC （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，其价层电子排布式为3d104s1；由图中可以读出乙烯氧化生成乙醛，用Ag催化时活化能为[-0.31-(-1.04)]eV=0.73eV，用Cu催化时活化能为[-0.63-(-1.86)]eV=1.23eV，使用Ag催化剂活化能更低，反应速率更快； 【小问2详解】 A．该原子电子数为18+10=20，是Ni，其基态原子价层电子为3d84s2，A不符合题意； B．是24号为Cr，3d5属于半充满结构，能量更低是基态原子结构，B符合题意； C．3d能级高于4s，因此应先排满4s轨道再排3d轨道，该原子基态排布式应为，C不符合题意； D．根据泡利原理，每个轨道上最多容纳2个电子且自旋相反，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 A．基态碳原子电子排布式为当2s上的1个电子激发到2p轨道时为，A正确； B．He位于p区，其基态原子p轨道没有电子，B错误； C．第2周期元素中，第一电离能介于B、N元素之间的元素有Be、C、O这3种，C错误； D．某原子的电子由跃迁至是由激发态回到基态，释放能量形成发射光谱，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 A．环氧乙环相对分子量为44，乙醛的相对分子量为4，不可以用质谱法区分，A错误； B．环氧乙环中存在碳氢键、碳碳单键、醚键，乙醛中存在碳氢键、碳碳单键和醛基，用红外光谱可以区分，B正确； C．环氧乙烷和乙醛的分子式都为C2H4O，李比希燃烧法不能区分，C错误； D．环氧乙烷只有1种化学环境的氢原子只有1个吸收峰，乙醛有2种化学环境的氢原子由2个吸收峰，用核磁共振氢谱可以区分，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 由盖斯定律有可以由①+②得到，则。 4. 利用如图所示装置，探究氧化的反应。 （1）图中盐桥中的电解质可用__________。 A． B．KCl C． （2）闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作__________。 A. 阴极 B. 阳极 C. 负极 D. 正极 取石墨2表面产生的黑色沉淀0.0216g于试管中：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②继续滴加氨水至沉淀恰好溶解；③再滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。 （3）写出第①步反应的化学方程式__________。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛__________mol。 【答案】（1）A （2）D （3） ①. 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O ②. 0.0001 【解析】 【小问1详解】 原电池中盐桥起到平衡电解质溶液中的电荷和构成闭合回路的作用。根据图中电解质溶液有硝酸银、碘化钾，可知盐桥中电解质应为硝酸钾溶液，平衡电荷更好，KCl中Cl-会和Ag+反应生成AgCl沉淀，中Fe3+会干扰实验，故答案为：A。 【小问2详解】 该装置中氧化了，闭合K，电流计指针偏转，构成原电池，“石墨2”作正极， 发生还原反应；“石墨1”为负极，发生氧化反应，故答案为：D。 【小问3详解】 石墨2电极上Ag+得到电子生成黑色沉淀Ag，向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解生成AgNO3，同时有NO气体生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，③中发生银镜反应，方程式为：，n(Ag)= n()= =0.0002mol，理论上需要乙醛0.0001mol。 四、21世纪的“清洁能源”——二甲醚。 5. 二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为：。 600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应： Ⅰ．合成气合成甲醇： Ⅱ．甲醇脱水反应： Ⅲ．水煤气变换反应： （1）总反应在__________下能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任何温度 （2）传统合成法分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，“一步法”连续发生以上三步反应。从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是：____________。 （3）一定条件下，CO和只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应10min后，和均为，则的平均反应速率为__________。 水煤气变换反应Ⅲ的部分基元反应如下： 基元反应 活化能 反应热 ① 0 ② 0.81 （4）反应①和②中，速率更快的基元反应的逆反应的活化能为__________eV。 目前又有一种新合成二甲醚的方法是以和为原料直接反应，其反应原理为：。 （5）_________。 （6）在恒容绝热容器中，能判断该反应达到化学平衡状态的是__________。 A. 容器内温度保持不变 B. C. 保持不变 D. 单位时间内断裂键，同时断裂键 （7）当时，的平衡转化率随温度及容器体积变化如图所示。 图中，容器体积V从大到小顺序为__________。 A. B. C. D. （8）某温度下，反应平衡时的体积分数与原料气起始投料比的关系如图所示。若投料比为4时，的体积分数可能为图中的__________。 A. M点 B. N点 C. P点 D. M点或P点 （9）合成二甲醚选用硅铝化合物作催化剂，硅铝比与产物选择性如图所示。根据以上两条曲线，分析变化规律：高温时，__________；低温时，__________。 【答案】（1）A （2）采用一步法时，反应I生成的CH3OH可以由反应Ⅱ立即转化为二甲醚；反应Ⅱ中生成的H2O又可被反应Ⅲ消耗；反应Ⅲ中生成的H2又可作为原料参与到反应I中，3个反应相互促进，从而提高了CO的转化率和二甲醚的产率 （3）0.12 （4）1.73 （5）-355.19 （6）AD （7）B （8）C （9） ①. 随着铝硅比增大，二甲醚的选择性先增大后减小 ②. 铝硅比对二甲醚的选择性影响不大 【解析】 【小问1详解】 总反应=2´I+II-2´III，故，总反应，，在低温下能自发进行，故选A； 【小问2详解】 由方程式可知，“一步法”的优点是：采用一步法时，反应I生成的CH3OH可以由反应Ⅱ立即转化为二甲醚；反应Ⅱ中生成的H2O又可被反应Ⅲ消耗；反应Ⅲ中生成的H2又可作为原料参与到反应I中，3个反应相互促进，从而提高了CO的转化率和二甲醚的产率； 【小问3详解】 10min后，的浓度为，反应II消耗的浓度为；10min后，为，则反应I生成的浓度为0.6mol/L，消耗H2的浓度为1.2mol/L，则的平均反应速率为； 【小问4详解】 活化能低的反应其反应速率快，故反应①的速率快，H=Ea(正)-Ea(逆)，则Ea(逆)=Ea(正)-H=[0-(1.73)eV]=1.73eV； 【小问5详解】 总反应=2´I+II-2´III，故； 【小问6详解】 A．绝热条件下，反应放热，如果没有平衡，向右进行时容器内温度逐渐升高，当容器内温度保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B．时，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B错误； C．容器内CH3OCH3和H2O的物质的量之比始终为系数比，则始终保持不变，故反应不一定达到平衡状态，C错误； D．单位时间内断裂键，消耗1molCO2，同时断裂3mol C-O键，消耗0.5mol CH3OCH3，正逆反应的速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选AD； 【小问7详解】 该反应正向气体分子数减少，一定温度下，当时，增大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，故，选B； 【小问8详解】 一定温度下，当投料比等于系数比时，产物的百分含量最大，即时，的体积分数最大，为N点，当时，的体积分数小于时的体积分数，故选P点，选C； 【小问9详解】 由图可知，高温时，随着铝硅比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；低温时，铝硅比对二甲醚的选择性影响不大。 五、蛋白抑制剂中间体。 6. 物质J是合成蛋白抑制剂的重要中间体，J的某种路线如下所示： （1）的反应类型分别为__________，__________。 （2）E中的官能团为__________（写名称）。写出（的化学反应方程式__________。 （3）写出物质E在NaOH溶液中水解的产物为和__________。 （4）有关蛋白质说法错误的是__________。 A. 蛋白质属于高分子 B. 蛋白质溶于水可形成胶体 C. 蛋白质可以发生水解反应 D. 蛋白质中加入溶液会变性 （5）关于物质J说法错误的是__________。 A. 分子中含1个不对称碳原子 B. 含有的官能团有氨基、酮羰基、酯基 C. 苯环上一溴代物有3种 D. 分子中第二周期元素的电负性： （6）合成路线中设计F→G、I→J步骤①的目的是__________。 （7）结合H→I的合成信息，写出用甲苯合成的合成路线_________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （2） ①. 酰胺基 ②. ＋→＋HCl （3） （4）D （5）B （6）保护氨基 （7） 【解析】 【分析】A()和氢气在Pd/C作催化剂的条件下发生加成反应生成B()，B和甲醇发生酯化反应生成C（），C在和作用得到D(),D在H2/Cd，CH3COOH生成E(),E在NaBH4作用下，发生还原反应，生成F()，F和发生取代反应生成G()，G和NBS溴代试剂反应，生成H（）,H在CO2/正丁基锂作用下，得到I()，I在①HCl/CH3OH②Na2CO3作用下，得到J()； 【小问1详解】 通过分析可知：A→B的反应为加成反应，E→F的反应为取代反应； 【小问2详解】 E中含有的官能团为酰胺基；经分析可知，C是，C和发生取代反应，生成D和HCl，反应的化学方程式为：＋→＋HCl； 【小问3详解】 经分析可知：E是，它在碱性条件下的水解反应为：＋2NaOH→＋所以产物是和； 【小问4详解】 A．蛋白质是高分子化合物，A不符合题意； B．蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，B不符合题意； C．蛋白质分子中含有酰胺基，可以发生水解反应，C不符合题意； D．蛋白质在Na2SO4溶液中发生盐析，D符合题意； 故答案为：D； 【小问5详解】 A．不对称碳原子又称手性碳原子，J分子中含有一个不对称碳原子，即(画※号) ，A不符合题意； B．J分子中含有的官能团只含有酯基和氨基，B符合题意； C．J分子中苯环上的等效氢原子只有三种，苯环上的一溴代物有三种，C不符合题意 D．J分子中的第二周期元素电负性顺序依次为：O>N>O，D不符合题意； 故答案为：B； 【小问6详解】 F→G发生的是氨基上的氢原子被取代，I→J发生的是上述氨基上的氮原子又得到氢原子，故上述两步反应是为了保护氨基； 【小问7详解】 结合H→I的转化关系以及所学化学知识，可以得到如下转化关系： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年高三年级第一学期10月月考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 一、合成氨工业及前景。 1. I．20世纪初，哈伯和博施开发了以和为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。 （1）基态氮原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形，基态N原子的轨道表示式为__________。 （2）关于哈伯和博施法工业合成氨的说法错误的是__________。 A. 反应温度为500℃主要因为该温度是催化剂的活性温度 B. 合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化 C. 理论上通过该反应、可以判断该反应可以自发进行 D. 将气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可以提高平衡转化率 （3）关于说法正确的是__________。 A. 遇到HCl产生白烟 B. 可用NH4Cl受热分解可制得 C. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D. 是氮元素唯一的氢化物 II．治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下还原为的一种反应机理如图所示。 （4）关于以上机理说法正确的是__________。 A. 反应产物 B. Co是反应催化剂 C. 增大Co的量，能提高的平衡转化率 D. 过程①和③中N元素均被还原 （5）实验室利用以下装置模拟废水中硝酸盐还原为氨的反应，总反应为，写出d电极上发生的电极反应__________ （6）该装置工作时，下列描述正确的是__________。 A. d为正极 B. 电极c上发生还原反应 C. 随着反应进行B池碱性增强 D. 理论上标况下有生成，则有0.4mol电子从电极d经质子交换膜流向c极 （7）与哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有（写出两点）：__________，__________。 III．氨气还可用于合成高性能储氢材料氨硼烷。 （8）氨硼烷分子中，B、N两元素电负性由大到小的顺序是__________。 （9）Fe、Co、Ni、Cu催化氨硼烷水解产氢性能如图所示。四种催化剂中，催化效果最好的金属基态原子的未成对的电子数为__________。 二、不可或缺的铁系金属——镍。 2. 镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。 （1）①不锈钢中含量最高的元素基态原子的价层电子有________种空间运动状态。Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是__________。 ②比较基态原子的第二电离能I₂的大小：Ni_______Cu，说明理由：____________。 （2）镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是__________。 A. 价层电子数为10 B. 价层电子占据6个轨道 C. 能量相同的电子有10个 D. 未成对电子的自旋方向均相同 （3）实验室用石墨电极电解溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通过0.4NA电子时，阴极增重6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入_________。 A. B. 0.1molCuO C. 0.2molCuO D. 0.1molCuO和 （4）某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，工作原理为：，以下说法正确的是__________。 A. 充电时向负极移动 B. 充电时阴极附近溶液的碱性增强 C. 放电过程是电能转化为化学能的过程 D. 放电时正极反应： （5）工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使废液中开始沉淀，直至沉淀完全（浓度小于）。则原废液中的物质的量浓度为__________mol/L。 （6）硫酸镍溶液在强碱性环境中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__________。 （7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是：__________。 三、铜、银及其化合物的新型应用。 3. 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，下图是该反应的历程。 （1）①请写出Cu在周期表中的位置__________。Cu元素基态原子的价层电子排布式为__________。 ②以生成乙醛例，使用__________催化剂可以使反应活化能更低，反应速率更快。 （2）以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是__________。 A. B. C. D. （3）以下有关原子结构的叙述错误的是__________。 A. 激发态碳原子的电子排布式可以是 B. p区元素原子的p能级中一定都有电子 C. 第2周期元素中，第一电离能介于B、N元素之间的元素有2种 D. 某原子的电子由跃迁至形成的光谱是发射光谱 （4）鉴别以上产物环氧乙烷和乙醛可以用__________。 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 李比希燃烧法 D. 核磁共振氢谱 （5）已知：常温下，①②则__________（写数值）。 4. 利用如图所示装置，探究氧化的反应。 （1）图中盐桥中的电解质可用__________。 A． B．KCl C． （2）闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作__________。 A 阴极 B. 阳极 C. 负极 D. 正极 取石墨2表面产生的黑色沉淀0.0216g于试管中：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②继续滴加氨水至沉淀恰好溶解；③再滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。 （3）写出第①步反应的化学方程式__________。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛__________mol。 四、21世纪的“清洁能源”——二甲醚。 5. 二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为：。 600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应： Ⅰ．合成气合成甲醇： Ⅱ．甲醇脱水反应： Ⅲ．水煤气变换反应： （1）总反应在__________下能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任何温度 （2）传统合成法分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，“一步法”连续发生以上三步反应。从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是：____________。 （3）一定条件下，CO和只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应10min后，和均为，则的平均反应速率为__________。 水煤气变换反应Ⅲ的部分基元反应如下： 基元反应 活化能 反应热 ① 0 ② 0.81 （4）反应①和②中，速率更快的基元反应的逆反应的活化能为__________eV。 目前又有一种新合成二甲醚的方法是以和为原料直接反应，其反应原理为：。 （5）_________。 （6）在恒容绝热容器中，能判断该反应达到化学平衡状态的是__________。 A. 容器内温度保持不变 B. C. 保持不变 D. 单位时间内断裂键，同时断裂键 （7）当时，的平衡转化率随温度及容器体积变化如图所示。 图中，容器体积V从大到小顺序为__________。 A B. C. D. （8）某温度下，反应平衡时的体积分数与原料气起始投料比的关系如图所示。若投料比为4时，的体积分数可能为图中的__________。 A. M点 B. N点 C. P点 D. M点或P点 （9）合成二甲醚选用硅铝化合物作催化剂，硅铝比与产物选择性如图所示。根据以上两条曲线，分析变化规律：高温时，__________；低温时，__________。 五、蛋白抑制剂中间体。 6. 物质J是合成蛋白抑制剂的重要中间体，J的某种路线如下所示： （1）的反应类型分别为__________，__________。 （2）E中的官能团为__________（写名称）。写出（的化学反应方程式__________。 （3）写出物质E在NaOH溶液中水解的产物为和__________。 （4）有关蛋白质说法错误的是__________。 A. 蛋白质属于高分子 B. 蛋白质溶于水可形成胶体 C. 蛋白质可以发生水解反应 D. 蛋白质中加入溶液会变性 （5）关于物质J说法错误的是__________。 A. 分子中含1个不对称碳原子 B. 含有的官能团有氨基、酮羰基、酯基 C. 苯环上的一溴代物有3种 D. 分子中第二周期元素的电负性： （6）合成路线中设计F→G、I→J步骤①的目的是__________。 （7）结合H→I的合成信息，写出用甲苯合成的合成路线_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$