精品解析：河北省石家庄市第二十三中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

高一10月月考化学试卷 试卷共6页100分 60分钟完成 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题共20小题。每小题3分。共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述中正确的是 A. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 B. 分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 硫酸钡在水中几乎不导电。所以固体硫酸钡是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中含有自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，则盐酸既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．按分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体，B正确； C．二氧化碳水溶液能导电是因为碳酸电离出了自由移动的离子，不是二氧化碳自身电离，二氧化碳是非电解质，C错误； D．硫酸钡难溶于水，在水中几乎不导电，但溶于水中的那部分硫酸钡完全电离，且硫酸钡在熔融状态下能导电，则固体硫酸钡是电解质，D错误； 故选B。 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. KAl(SO4)2=K++Al3++2 B. Ca(OH)2=Ca2++2OH- C. NaHCO3=Na++H++ D. KNO3=K++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KAl(SO4)2在水中完全电离出K+、Al3+、，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2，A正确； B．Ca(OH)2在水中完全电离出Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B正确； C．NaHCO3在水中完全电离Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，C错误； D．KNO3在水中完全电离出K+、，电离方程式为：KNO3=K++，D正确； 故选C。 3. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，其中H2O是结晶水，A项正确； B．“铁质菜刀生锈”铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B项正确； C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C项错误； D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，D项正确； 故选：C。 4. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】方案一：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化； 方案二：CuO +H2SO4= CuSO4+H2O，Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu；耗原料少，操作安全，产率高，但Cu中易混有Zn，以此来解答。 【详解】方案一中发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，而方案二消耗原料少，操作安全，产率高，则方案二优于方案一，理由是：①节约能源、②Cu产率高、④操作安全； 故选：B。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱；CO2属于酸性氧化物，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．氨水是混合物，不属于碱，C错误； D．KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 6. 向含有((浓度为)、(浓度为)的氯化物的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，其中分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成黑色的四氧化三铁、水和氯化钠，四氧化三铁的直径约为9.3nm，该黑色分散系为胶体，A错误； B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B错误； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系，C错误； D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，反应方程式为，D正确； 故选D。 7. 下列叙述不正确的是 A. 2020年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体 B. 各地均有报道空气中PM2.5污染，PM2.5属于胶体 C. “往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A．因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故A正确； B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(即250纳米)的细小颗粒物，直径在1～100nm之间才能形成胶体，所以PM2.5不一定是胶体，故B错误； C．血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故C正确； D．血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故D正确； 故选：B。 8. 下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，①错误； ②由同种元素组成的物质不一定为纯净物，如由氧元素构成的臭氧和氧气，是混合物，②错误； ③根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，③错误； ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如三价铁离子与铜单质反应生成亚铁离子，④正确； ⑤根据分散质粒子直径的大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误； ⑥硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质的水溶液、非电解质，⑥错误； 故选A。 9. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．用硫酸钠溶液代替重复上述实验，生成的氢氧化钠溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性变弱直至为酸性，故观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，B正确； C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，C正确； D．B点两者恰好反应，之后硫酸过量，故电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加，D正确； 故选A。 10. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋ B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合时，氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误； B．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨是弱碱，保留化学式，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误； C．氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，Mg(OH)2是难溶物，保留化学式，离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2++2H2O，故C错误； D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O，故D正确； 故选D 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性， 和反应会生成，不能大量共存，故A错误； B．pH<7的溶液显酸性，H+和CH₃COO-会反应生成CH₃COOH，不能大量共存，故B错误； C．三种离子之间反应，虽MnO有色，但是澄清透明，故C正确； D．H⁺和会反应生成二氧化碳和水，Ca²⁺和会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选C。 14. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是(　　) A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Fe3＋、K＋、、 C. Na＋、、OH－、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、 【答案】D 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+无气体生成，故A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+无气体生成，故B错误； C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH-无沉淀生成，故C错误； D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-有碳酸钙沉淀产生，加入H+有二氧化碳气体生成，故D正确； 答案为D。 【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 15. 只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　) A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑ C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误； B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误； C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误； D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确； 故选D。 16. 下列关于氧化还原反应说法正确的是(　　) A 一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原 B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价的变化可在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A错误； B．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，B错误； C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，C正确； D．在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂被还原，也可做还原剂被氧化，如H2，D错误。 答案选C。 17. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原CuO 【答案】C 【解析】 【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加或生成的反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题。 【详解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确； D．氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故D错误。 答案选C。 18. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化还原反应发生在不同物质中的同种元素之间，A不符合题意； B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，B不符合题意； C．2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，C不符合题意； D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O中，Cu2O既是氧化剂又是还原剂，且氧化还原反应发生在同一物质的同种元素之间(Cu2O中一部分Cu价态升高，一部分Cu价态降低)，D符合题意； 故选D。 19. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确； B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误； C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确； D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确； 故选B。 20. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误； 故选：D。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. 现有以下物质：①NaHSO4溶液；②干冰；③CaCO3固体；④HCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦熔融Na2O；⑧NaOH固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）写出①的电离方程式：_______。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：_______。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体和溶液的方法是_______，写出该反应的化学方程式_______。 （5）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ③④⑦⑧ （2） （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4） ①. 饱和FeCl3 ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 ④. (胶体) （5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【分析】物质含有自由移动的离子或含有自由移动的电子，即能导电；在水溶液或熔融状态下自身能够电离产生自由移动的离子而能够导电的化合物，属于电解质；在水溶液和熔融状态下不能因自身发生电离而导电的化合物，属于非电解质。 ①NaHSO4溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②干冰不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ③CaCO3固体不能导电，在熔融状态下能够导电，溶于水的部分完全电离，是强电解质； ④HCl由分子构成、不能导电，在水溶液中完全电离，是强电解质； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥铜金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦熔融Na2O能导电，固体不能导电，是强电解质； ⑧NaOH固体不能导电，熔融状态和在水溶液中完全电离，是强电解质； ⑨蔗糖不能导电，是非电解质。 【小问1详解】 据分析，上述物质中能导电的是①⑤⑥⑦(填序号，下同)，属于电解质的是③④⑦⑧。 【小问2详解】 ①NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问3详解】 ④的水溶液与③反应，即碳酸钙和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 【小问4详解】 实验室制备物质⑤Fe(OH)3 胶体的方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液；制备该胶体的化学方程式为(胶体) 。 【小问5详解】 制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉出现红褐色氢氧化铁沉淀，滴加稀硫酸沉淀溶液，是因为氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 22. 回答下列问题。 （1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应所属基本反应类型是_______，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_______(填化学式，下同)，发生还原反应的是_______。 （2）用双线桥法标出铝热反应的电子转移的方向和数目_______。 （3）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目2H2S+SO2=3S↓+2H2O_______，发生氧化反应的物质是_______。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. 降低 ③. 得到 ④. Al ⑤. Fe2O3 （2） （3） ①. ②. H2S 【解析】 【小问1详解】 该反应(Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe)是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，在该反应中铁元素化合价由+3价降低至0价，得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al元素化合价由0价升高至+3价，失去电子，Al发生氧化反应； 【小问2详解】 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中铁元素化合价由+3价降低至0价，Al元素化合价由0价升高至+3价，用双线桥法标出铝热反应的电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 2H2S+SO2=3S↓+2H2O的H2S中S元素化合价由-2价升高至0价，SO2中S元素化合价由+4价降低至0价，则用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目为：，发生氧化反应的物质是H2S。 23. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是_______。 （3）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．_______。 Ⅳ．_________。 （4）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______(“有”或“无”)K＋，判断依据是_________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. Ba2＋、OH-、Cl- （3） ①. H＋+OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. Ba2+++2H＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O （4） ①. 无 ②. 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋ 【解析】 【小问1详解】 离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物，故答案为：③⑤； 【小问2详解】 无色透明溶液，故无Fe3+，滴加紫色石蕊溶液变蓝，可能有氢氧根或碳酸根，则没有镁离子，加入氯化钡无现象说明无硫酸根和碳酸根，有氢氧根，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，加入硫酸溶液有白色沉淀说明有钡离子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的离子为：OH-、Ba2+、Cl-； 【小问3详解】 Ⅲ中原溶液中有氢氧根，加硝酸酸化的硝酸银，则发生的离子反应为：H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓； Ⅳ中原溶液中有钡离子和氢氧根，加入硫酸，则产生沉淀发生的离子反应为：Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O； 【小问4详解】 溶液中离子个数相等，一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一10月月考化学试卷 试卷共6页100分 60分钟完成 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题共20小题。每小题3分。共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述中正确的是 A. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 B. 分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 硫酸钡在水中几乎不导电。所以固体硫酸钡是非电解质 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. KAl(SO4)2=K++Al3++2 B. Ca(OH)2=Ca2++2OH- C. NaHCO3=Na++H++ D. KNO3=K++ 3. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 4. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③ 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 6. 向含有((浓度为)、(浓度为)的氯化物的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，其中分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 7. 下列叙述不正确的是 A. 2020年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体 B. 各地均有报道空气中PM2.5污染，PM2.5属于胶体 C. “往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 8. 下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加 10. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋ B 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 14. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是(　　) A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Fe3＋、K＋、、 C. Na＋、、OH－、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、 15. 只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　) A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑ C Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 16. 下列关于氧化还原反应说法正确是(　　) A. 一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原 B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原 17. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原CuO 18. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 19. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A B. C. D. 20. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. 现有以下物质：①NaHSO4溶液；②干冰；③CaCO3固体；④HCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦熔融Na2O；⑧NaOH固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）写出①的电离方程式：_______。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：_______。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体和溶液的方法是_______，写出该反应的化学方程式_______。 （5）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为_______。 22. 回答下列问题。 （1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应所属基本反应类型是_______，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_______(填化学式，下同)，发生还原反应的是_______。 （2）用双线桥法标出铝热反应的电子转移的方向和数目_______。 （3）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目2H2S+SO2=3S↓+2H2O_______，发生氧化反应的物质是_______。 23. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是_______。 （3）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．_______。 Ⅳ．_________。 （4）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______(“有”或“无”)K＋，判断依据是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $