高二化学第三次月考卷（新高考通用“14+4”，人教版2019选择性必修1第1～4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%(人教版2019选择性必修1)。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A． B． C． D．KBr 【答案】A 【详解】A．为强酸弱碱盐，铜离子水解促进水的电离，A符合； B．为酸，抑制水的电离， B不符合； C．是碱，其抑制水的电离， C不符合； D．KBr为强酸强碱盐，对水的电离不影响， D不符合； 答案选A。 2．是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为：  ，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，即，且反应前后气体分子数减少，故，依据反应能自发进行，当温度较低时，该反应能自发进行，故A错误； B．反应的平衡常数可表示为，故B错误； C．催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故C错误； D．其他条件不变，通过减小c(CO2)增大的值，平衡正向移动，的转化率上升，故D正确； 故选D。 3．利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A．电流从电极A经过负载后流向右侧电极B B．电极A极反应式为： C．电池工作过程中向电极B移动 D．当有标况下被处理时，转移电子数为 【答案】D 【详解】由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则通入NH3的A电极为负极，负极发生氧化反应，通入NO2的B电极为正极，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性书写电极反应式。 A．该原电池中，通入NO2的电极是正极、通入氨气的电极是负极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，即电流从电极B经过负载后流向电极A，故A错误； B．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，即OH-向电极A移动，故C错误； D．标准状况下4.48LNO2即NO2被处理时，转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol，转移电子数为，故D正确； 故选：D。 4．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应：； C．图③表示的反应方程式为 D．若，对于反应  ，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，充入了一定量的，此时逆反应速率瞬间增大，而正反应速率不变，与图像不符，故A项错误； B．根据“先拐先平数值大”可知，T1>T2，p2>p1，由图可知，升高温度，C%减小，即逆向移动，平衡向吸热反应方向移动，因此正向放热，增大压强，C%增大，即正向移动，平衡向气体体积减小的方向移动，因此正向气体体积减小，故B项正确； C．反应过程中，A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，故C项错误； D．相同压强下，升高温度，反应  逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 5．下列不能证明是弱电解质的是 A．25℃时，溶液的pH大于7 B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．1 溶液中 D．pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3 【答案】B 【详解】A．25℃时，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A项不符合题意； B．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B项符合题意； C．0.1mol•L-1HNO2溶液的，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡：，所以亚硝酸为弱电解质，故C项不符合题意； D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3，说明亚硝酸中存在电离平衡：，则亚硝酸为弱电解质，故D项不符合题意； 故本题选B。 6．可在催化剂或作用下产生能将烟气中的氧化。产生机理如下： 慢反应： 快反应： 对于脱除，下列说法错误的是 A．加入催化剂，可提高的脱除速率 B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时的脱除速率可能更高 【答案】C 【详解】A．加入催化剂Fe2O3，先发生慢反应生成亚铁离子，随后发生快反应生成·OH，·OH可将烟气中的SO2氧化，能提高SO2的脱除速率，A正确； B．该反应的ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应自发进行且该反应在低温条件下可自发进行可知，该反应的ΔH<0，B正确； C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应体系中只有SO2为气体，且充入氦气二氧化硫浓度不变，则反应速率也不变，C错误； D．Fe2O3中只存在Fe3+，需要先通过慢反应生成Fe2+，随后再通过快反应生成·OH，生成·OH的速率较慢，·OH的浓度也相对较低，Fe3O4中同时存在Fe2+和Fe3+，一开始就能进行快反应生成·OH，·OH的浓度较高，因此Fe3O4作催化剂时SO2的脱除速率可能更高，D正确； 故答案选C。 7．在催化条件下可以将还原为，反应原理为：  ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．反应速率： C．平衡常数： D．气体的颜色：b深，c浅 【答案】D 【详解】A．该反应是气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，A正确； B．相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以，B正确； C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，C正确； D．b点的温度低，平衡向正反应方向移动，的量减小，所以b点的颜色要浅一些，D错误； 故选D。 8．利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极上发生的反应为 C．用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 【答案】B 【详解】A．将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，A错误； B．电解时，溶液中的Cu2+在阴极上得电子，发生的反应为，B正确； C．电解时，阳极的其他金属杂质也会放电，故电解液中溶液浓度减小，C错误； D．电解时，阳极粗铜中的Fe、Zn、Cu失电子转化为金属阳离子，Ag、Pt不失电子，则电解后，电解槽阳极底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D错误； 故选B。 9．下列实验能达到预期目的的是 实验目的 实验内容 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 D 比较与的大小 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化镁溶液中镁离子水解生成氢氧化镁，在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干，得到氢氧化镁，不能制备无水MgCl2，故A项错误； B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，同时看到溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的浓度，水解平衡逆向移动，故B项正确； C．应该用pH计分别测量等浓度的醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大，则证明CH3COOH是弱电解质，故C项错误； D．NaOH溶液足量，有剩余，剩余的NaOH与CuCl2溶液也有蓝色沉淀生成，不能比较Cu(OH)2与Mg(OH)2的Ksp大小，故D项错误； 故本题选B。 10．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 11．连二亚硫酸钠广泛用作纺织、药品、造纸等工业的漂白剂，常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备，原理及装置如图。下列说法正确的是 A．a电极为阴极，发生氧化反应 B．装置中离子交换膜为阴离子交换膜 C．b电极的电极反应式： D．电路中每通过电子，消耗的体积为 【答案】C 【详解】由图可知，与直流电源负极相连的a电极是电解池的阴极，酸性条件下，亚硫酸氢根离子在阴极得到电子发生还原反应生成连二亚硫酸根离子，电极反应式为：，与直流电源正极相连的b电极为阳极，二氧化硫在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为：，H+通过质子交换膜由阳极区向阴极区移动。 A．由分析可知，a电极是电解池的阴极，发生还原反应，故A错误； B．由分析可知，装置中所用离子交换膜为质子交换膜，故B错误； C．由分析可知，b电极为阳极，电极反应式为：，故C正确； D．由分析可知，b电极为阳极，二氧化硫在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为：，则标准状况下，电路中每转移1 mol电子，消耗二氧化硫的体积为1mol××22.4L/mol=11.2 L，但题干中没说明标准状况，不一定为11.2 L，故D错误； 故答案选C。 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A．在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B．锅炉除垢转化为 C．水溶液中的电离方程式： D．表示燃烧热的热化学方程式：   【答案】B 【详解】A．的溶液呈碱性，与不能大量共存，A错误； B． CaSO4微溶于水，在大量碳酸根离子存在的环境可转化为难溶的CaCO3，B正确； C．多元弱酸的电离是分步的，，C错误； D．热化学方程式必须注明状态，D错误； 故选B。 13．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A．含氟废酸中 B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D．“滤液2”含有的主要溶质是 【答案】C 【详解】由题给流程可知，向含氟废酸中加入氨水，将溶液中的铁离子、锌离子转化为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀，过量得到含有氢氧化铁、氢氧化锌的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸铝和硫酸钠，将溶液中的氟离子转化为六氟合铝酸钠沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和六氟合铝酸钠；六氟合铝酸钠经洗涤、干燥得到冰晶石。 A．由电离常数可知，含氟废酸中，故A正确； B．由溶度积可知，溶液pH为8时，溶液中铁离子、锌离子浓度分别为=2.8×10—21mol/L、=3.0×10—5mol/L，则“滤渣1”的主要成分为和，故B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，易与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，不利于六氟合铝酸钠的生成，故C错误； D．由分析可知，“滤液2”含有的主要溶质是硫酸铵，故D正确； 故选C。 14．如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数 [如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 【答案】C 【详解】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线； A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确； B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确； C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误； D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（17分）I．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： (1)标准状况下，的NaOH 溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数 。 (2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 a．T℃小干25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则 ；若，且，，则所得混合溶液的pH= 。 (3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ①；②NaOH；③；④；⑤ ①浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。 ②浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 (填序号)。 (4)某温度时，水的则该温度 (填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为 。 (5)25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是 (填序号)。 ①     ②      ③NaOH       ④ 【答案】 (1)> （1分） <（1分） (2)b （1分） （2分） 10（2分） (3)④（2分） ①②④（2分） (4)低于（1分） 酸性（1分） （2分） (5)②<①=③<④（2分） 【详解】（1）标准状况下，温度低于25℃，水的离子积常数＜，该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=10-2mol/L则，c(H+)×c(OH-)＜，c(H+)＜，则pH>12； （2）①a．在B点，＞，则T℃大于25℃，a错误； b．A点的c(OH-)=10-5mol/L，根据该温度下，c(H+)=10-8mol/L，故溶液的pH=8，b正确； c．B点溶液中c(H+)＞c(OH-)，故溶液呈酸性，c错误； d．从B点到C点，c(OH-)不变，c(H+)增加，若加酸，会使c(H+)增大，但c(OH-)减小，因此加酸不可能从B点移到C点，d错误； 故选b； ②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性则c(OH-)×Va= c(H+)×Vb，此温度下，，，则10-1mol/L×Va=2×10-1mol/L×Vb，则=2：1；若，且，，设Va=1L，Vb=3L，则10-2mol/L×1L＞2×10-3mol/L×3L，，说明碱过量，则混合后溶液呈碱性，则酸碱混合后溶液中c(OH-)=mol/L，则c(H+)=10-10mol/L，故溶液的pH=10； （3）①离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，①和③均为弱电解质，部分电离，②NaOH、④和⑤为强电解质完全电离，④电离出三个离子，且硫酸根带两个单位负电荷，故浓度均为0.1mol/L的五种溶液中导电能力最强的是④；①0.1mol/L部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，0.1 mol/L NaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，0.1mol/L为强酸，完全电离，c(H+)=0.2mol/L，三者均抑制水的电离，且氢离子或者氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，浓度均为0.1 mol/L的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序①②④； （4）某温度时，水的，纯水中mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离程度变小，则该温度低于25℃；若，则c(OH-)=10-8mol/L，c(H+)＞c(OH-)，故溶液呈酸性；设氢氧化钾的体积为V1、硫酸的体积为V2，混合后溶液pH=13，则c(OH-)=10-2mol/L，，V1：V2=2：9； （5）①为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L； ②为二元强碱，c(OH-)=0.2mol/L； ③NaOH 为一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L； ④为一元弱碱，c(OH-)＜0.1mol/L，四者均抑制水的电离，且氢离子或者氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，则水电离出的由小到大的关系是②<①=③<④。 16．（13分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (1)实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g(精确到小数点后一位)。 (2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 (3)滴定至终点时的现象是 。 (4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 【答案】 (1)250mL容量瓶 （1分） 1.0（2分） (2)酚酞 （1分） 锥形瓶内溶液颜色变化（1分） 0.1200 mol∙L-1（2分） a（1分） (3)当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (4)18.7%（3分） 【详解】（1）①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶； ②应称取的； （2）①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； ③三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，醋酸待测液的浓度为； ④a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a； （3）高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （4）取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是； 17．（13分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 (1)一定条件下，煤的气化过程如下： i．　 ii．　 ①该条件下，CO(g)和合成和的热化学方程式为 。 ②①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为 。 (2)利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如下表： 温度/℃ 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 向某恒容密闭容器中充入lmolCO(g)和1mol。 ①该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的体积分数保持不变 B．CO的转化率保持不变 C． D．CO、、的浓度之比为1：1：1 (3)利用反应合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂下，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点的 (填“>”、“<”或“=”)。 ③时，平衡常数K= (保留三位有效数字)。 【答案】 (1) （2分） 或（2分） (2)低温 （1分） B（2分） (3)I （2分） > （2分） 2.08（2分） 【详解】（1）①CO(g)和合成和的方程式为，根据盖斯定律，该反应=反应ii-反应i，故，故热化学方程式为； ②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，即或； （2）①反应，随温度升高，平衡常数减小，即该反应正向是一个气体分子数减少的放热反应，，，根据的反应能自发进行，故低温能自发进行； ②A．根据方程式列三段式：，CO的体积分数为，即CO的体积分数为定值，故CO的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．CO的转化率是一个变化的量，不变时证明反应达到平衡状态，B正确； C．为同一反应方向，且一直相等，不能证明达到平衡状态，C错误； D．CO、、的浓度之比与投料、转化程度有关，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选B。 （3）①相同温度下反应Ⅰ对应的CO2转化率较高，则催化效果最佳的是催化剂Ⅰ； ②由图可知，该反应为放热反应，则b点未达到平衡状态，则b点的v正＞v逆； ③由图可知，时， CO2的平衡转化率为60%，则CO2转化的物质的量为0.6mol，由此，列三段式为，故平衡浓度分别为0.2mol/L，0.6 mol/L，0.3 mol/L，0.3 mol/L，平衡常数。 18．（15分）I.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是乙醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。 (1)甲中负极的电极反应式为 。 (2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为 。 (3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： a.丙中电解的总化学方程式为 。 b.工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，则丙中D电极上生成的气体标况下的体积为 。 (4)若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），下列说法正确的是______。 A．A为粗铜，发生氧化反应 B．CuSO4溶液的浓度保持不变 C．部分杂质将以单质的形式沉积在电解槽底部形成阳极泥，阳极泥可用来提取贵金属 D．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 Ⅱ.电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，，其工作原理如右图所示： (5)①阳极的电极反应式为 。 ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。 【答案】 (1)（2分） (2)（2分） (3) （2分） 6.72L（2分） (4)AC（2分） (5) （2分） 1∶4（3分） 【详解】（1）由分析可知，甲中负极乙醇失电子产物与电解质反应生成K2CO3等，电极反应式为。 （2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，则铝为阳极，石墨为阴极，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，则C电极反应式为。 （3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： a.丙中电解饱和食盐水，总化学方程式为。 b.工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1mol Cu2(OH)2CO3恰好使电解质溶液复原，相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，也即相当于有0.3molO原子失电子，共失电子0.6mol，则丙中D电极上可建立关系式2H+——H2——2e-，生成H2的物质的量为0.3mol，气体标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 （4）若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），则A为粗铜，B为纯铜。 A．由分析可知，A为粗铜，失电子发生氧化反应，A正确； B．精炼铜时，阳极不仅有Cu失电子，还有比Cu活泼的金属失电子，而阴极只有Cu2+得电子，所以CuSO4溶液的浓度减小，B不正确； C．在铜的精炼过程中，比铜活动性弱的金属将以单质的形式沉积在电解槽底部形成阳极泥，这些金属通常为金、银等，所以阳极泥可用来提取贵金属，C正确； D．电解过程中，由于失电子与得电子的金属元素不同，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D不正确； 故选AC。 （5）①在阳极，NO失电子产物与电解质反应，生成等，则阳极反应式为。 ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，阴极NO+5e-+6H+=+H2O，电解总反应式为8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，通入NH3与HNO3发生反应NH3+HNO3=NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为2∶8=1∶4。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D D B B C D B B C C B C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（17分） (1)> （1分） <（1分） (2)b （1分） （2分） 10（2分） (3)④（2分） ①②④（2分） (4)低于（1分） 酸性（1分） （2分） (5)②<①=③<④（2分） 16．（13分） (1)250mL容量瓶 （1分） 1.0（2分） (2)酚酞 （1分） 锥形瓶内溶液颜色变化（1分） 0.1200 mol∙L-1（2分） a（1分） (3)当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (4)18.7%（3分） 17．（13分） (1) （2分） 或（2分） (2)低温 （1分） B（2分） (3)I （2分） > （2分） 2.08（2分） 18．（15分） (1)（2分） (2)（2分） (3) （2分） 6.72L（2分） (4)AC（2分） (5) （2分） 1∶4（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 17分 ） （1） （ 2 ） ① ② （ 3 ） ① ② （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 13分 ） （1） ① ② （ 2 ） ① ② ③ ④ （3） （ 4 ） 17 ． （ 13分 ） （1） ① ② （ 2 ） ① ② （3） ① ② ③ 18 ． （15分） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%(人教版2019选择性必修1)。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A． B． C． D．KBr 2．是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为：  ，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升 3．利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A．电流从电极A经过负载后流向右侧电极B B．电极A极反应式为： C．电池工作过程中向电极B移动 D．当有标况下被处理时，转移电子数为 4．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应：； C．图③表示的反应方程式为 D．若，对于反应  ，图④y轴可以表示Y的百分含量 5．下列不能证明是弱电解质的是 A．25℃时，溶液的pH大于7 B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．1 溶液中 D．pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3 6．可在催化剂或作用下产生能将烟气中的氧化。产生机理如下： 慢反应： 快反应： 对于脱除，下列说法错误的是 A．加入催化剂，可提高的脱除速率 B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时的脱除速率可能更高 7．在催化条件下可以将还原为，反应原理为：   ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．反应速率： C．平衡常数： D．气体的颜色：b深，c浅 8．利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极上发生的反应为 C．用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 9．下列实验能达到预期目的的是 实验目的 实验内容 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 D 比较与的大小 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 11．连二亚硫酸钠广泛用作纺织、药品、造纸等工业的漂白剂，常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备，原理及装置如图。下列说法正确的是 A．a电极为阴极，发生氧化反应 B．装置中离子交换膜为阴离子交换膜 C．b电极的电极反应式： D．电路中每通过电子，消耗的体积为 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A．在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B．锅炉除垢转化为 C．水溶液中的电离方程式： D．表示燃烧热的热化学方程式：   13．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A．含氟废酸中 B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D．“滤液2”含有的主要溶质是 14．如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数 [如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）I．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： (1)标准状况下，的NaOH 溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数 。 (2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 a．T℃小干25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则 ；若，且，，则所得混合溶液的pH= 。 (3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ①；②NaOH；③；④；⑤ ①浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。 ②浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 (填序号)。 (4)某温度时，水的则该温度 (填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为 。 (5)25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是 (填序号)。 ①     ②      ③NaOH       ④ 16．（12分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (1)实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g(精确到小数点后一位)。 (2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 (3)滴定至终点时的现象是 。 (4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 17．（12分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 (1)一定条件下，煤的气化过程如下： i．　 ii．　 ①该条件下，CO(g)和合成和的热化学方程式为 。 ②①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为 。 (2)利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如下表： 温度/℃ 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 向某恒容密闭容器中充入lmolCO(g)和1mol。 ①该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的体积分数保持不变 B．CO的转化率保持不变 C． D．CO、、的浓度之比为1：1：1 (3)利用反应合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂下，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点的 (填“>”、“<”或“=”)。 ③时，平衡常数K= (保留三位有效数字)。 18．（15分）I.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是乙醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。 (1)甲中负极的电极反应式为 。 (2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为 。 (3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： a.丙中电解的总化学方程式为 。 b.工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，则丙中D电极上生成的气体标况下的体积为 。 (4)若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），下列说法正确的是______。 A．A为粗铜，发生氧化反应 B．CuSO4溶液的浓度保持不变 C．部分杂质将以单质的形式沉积在电解槽底部形成阳极泥，阳极泥可用来提取贵金属 D．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 Ⅱ.电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，，其工作原理如右图所示： (5)①阳极的电极反应式为 。 ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%(人教版2019选择性必修1)。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A． B． C． D．KBr 2．是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为：  ，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升 3．利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A．电流从电极A经过负载后流向右侧电极B B．电极A极反应式为： C．电池工作过程中向电极B移动 D．当有标况下被处理时，转移电子数为 4．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应：； C．图③表示的反应方程式为 D．若，对于反应  ，图④y轴可以表示Y的百分含量 5．下列不能证明是弱电解质的是 A．25℃时，溶液的pH大于7 B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．1 溶液中 D．pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3 6．可在催化剂或作用下产生能将烟气中的氧化。产生机理如下： 慢反应： 快反应： 对于脱除，下列说法错误的是 A．加入催化剂，可提高的脱除速率 B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时的脱除速率可能更高 7．在催化条件下可以将还原为，反应原理为：  ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．反应速率： C．平衡常数： D．气体的颜色：b深，c浅 8．利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极上发生的反应为 C．用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 9．下列实验能达到预期目的的是 实验目的 实验内容 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 D 比较与的大小 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 11．连二亚硫酸钠广泛用作纺织、药品、造纸等工业的漂白剂，常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备，原理及装置如图。下列说法正确的是 A．a电极为阴极，发生氧化反应 B．装置中离子交换膜为阴离子交换膜 C．b电极的电极反应式： D．电路中每通过电子，消耗的体积为 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A．在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B．锅炉除垢转化为 C．水溶液中的电离方程式： D．表示燃烧热的热化学方程式：   13．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A．含氟废酸中 B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D．“滤液2”含有的主要溶质是 14．如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数 [如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）I．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： (1)标准状况下，的NaOH 溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数 。 (2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 a．T℃小干25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则 ；若，且，，则所得混合溶液的pH= 。 (3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ①；②NaOH；③；④；⑤ ①浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。 ②浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 (填序号)。 (4)某温度时，水的则该温度 (填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为 。 (5)25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是 (填序号)。 ①     ②      ③NaOH       ④ 16．（12分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (1)实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g(精确到小数点后一位)。 (2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 (3)滴定至终点时的现象是 。 (4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 17．（12分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 (1)一定条件下，煤的气化过程如下： i．　 ii．　 ①该条件下，CO(g)和合成和的热化学方程式为 。 ②①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为 。 (2)利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如下表： 温度/℃ 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 向某恒容密闭容器中充入lmolCO(g)和1mol。 ①该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的体积分数保持不变 B．CO的转化率保持不变 C． D．CO、、的浓度之比为1：1：1 (3)利用反应合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂下，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点的 (填“>”、“<”或“=”)。 ③时，平衡常数K= (保留三位有效数字)。 18．（15分）I.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是乙醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。 (1)甲中负极的电极反应式为 。 (2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为 。 (3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： a.丙中电解的总化学方程式为 。 b.工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，则丙中D电极上生成的气体标况下的体积为 。 (4)若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），下列说法正确的是___ ___。 A．A为粗铜，发生氧化反应 B．CuSO4溶液的浓度保持不变 C．部分杂质将以单质的形式沉积在电解槽底部形成阳极泥，阳极泥可用来提取贵金属 D．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 Ⅱ.电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，，其工作原理如右图所示： (5)①阳极的电极反应式为 。 ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 15．（17分） （1） （2） ① ② （3） ① ② （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（13分） （1） ① ② （2） ① ② ③ ④ （3） （4） 17．（13分） （1） ① ② （2） ① ② （3） ① ② ③ 18．（15分） （1） （2） （3） （4） （5）