上海财经大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

上海财经大学附中2024学年第一学期期中考试 高一化学试卷 相对原子质量:H-1,C-12,0-16,S-32 一(20分) 1. 下列物质中,属于纯净物的是(双选),含有Cl的有_(双选)。 A. 液氧 B.水 C& 盐酸 D 氧酸钾 E. 漂白粉 2. 化学的研究对象是物质,化学家常根据需要将众多物质进行分类,从而更好地探索各类物质的性 质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是( -) 带 #2卷 一单 /酸性 -&化物 {将): 物 -化物一 o 化物 甲 乙 A. NaCO;既属于钟盐又属于碳酸盐 B. . 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. . 碱性氧化物一定是金属氧化物 3. 氛元素有“C1、C1两种核素,它们含有相同的( )(双选) A. 中子数 B. 质量数 C. .质子数 D. 核外电子数 4. 下列关于氢分子说法错误的是( _ A. 氛分子中含有共价键 B. 氛分子的电子式可表示为:C:Cl C. 氛气加压液化时,氢分子间平均距离变小 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。胶体金免疫层析法的原理是胶体 金的胶粒因为带负电荷能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉,从而显示阳性。 5. 德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜,可以观察到胶体金颗粒的形态,胶体金分散质粒子的直径 大致范围在 nm之间。 6. 若将胶体金装入U型管中,插入电极后通直流电,发现 极附近颜色加深。 7. 向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因 8. 第7题现象的原理与下列选项相同的是( )(双选) A. 长江三角洲的形成 B. 大雨过后拍到“彩虹" C. 血液透析 D. 不同品牌的墨水不能混用 9. 请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优点和缺点。 1 二(20分) 学校兴趣小组在实验室从新鲜满衣中提取少量精油。满衣草精油成分复杂,沸点范圈 100°C~220C.相同温度时在水中溶解度小于在末、四氧化碳(有毒、沸点76.8°C)等溶剂中 的溶解度。小组讨论后进行实验。 10. 步骤一:在 (填写仪器名称)中将蔑衣草揭碎,转移至小烧杯中并加入适量蒸水 揽摔使充分溶解后 (填写相应操作名称)。 11. 步骤二:在蒸衣草水中加入适量CClb进行__(填写相应操作名称):油状液体在__层。 _n B. . 步骤三:将分离出的CCL层进行 (填写相应操作名称):收集温度在C的分 13. 冷凝管中冷却水的方向是从__口进。 n 要检验某溶液中是否有S0?。 14. 如果直接滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,可能干扰的负离子有中会 (任举一例)。 15. 如果加入盐酸酸化的氧化锁,有白色沉淀生成,仍不能证明原溶液中含SO.,试说明其原 因 16. 简述实验室检验SO2的操作方法: 17.在粗盐的提纯中,如果只考虑Ca2*、Mg”、SO2等杂质离子,操作时往往先后加入NaOH、BaCl、 Na:CO;溶液作为除杂试剂,向其中加入Na-CO;后产生的沉淀是 (填写化学式)。最 后加盐酸时,与盐酸反应的物质是 (填写化学式)。 18. 脱盐工序中利用氢氧化钟和氧化钢在溶解度上的差异,通过 使NaCl结晶析出,过滤 分离氢氧化纳和氛化钟。 A.降温结晶 B. 蒸发结晶 =(20分) 甲烧(CH)是一种无色无味的气体,是天然气的主要成分. 19. 碳的原子结构简图是。 :现有2molCH4,它的摩尔质量是. 20. 标准状况下,CH的密度为_ (保留3位有效数字).标准状况下11.2LCH含有氢原 △个。 21.相同温度和压强下,体积相等的氢气和甲完,它们的物质的量之比为 ,密度之比为 22. 某沼气成分是CHL和CO。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后,除去水分,剩余气体的体 积为3L。该沼气中CH.和CO的物质的量之比为_(气体体积均在同温同压下测定)。 计算过程: 溶液中所含溶质的多少可用不同的浓度来表示. 23. 下列各溶液中,Na'浓度最小的是( ) A. 4L0.5mol-L-1NaCt 溶液 B. 1L0.3 mol-L-1 NasSO4溶液 C. 8L0.4mol-L-1NaOH 溶液 D. 2L0.15 mol-L-INa;PO,溶液 24. 98%的浓疏酸(密度为1.84g.mL-1),可采取不同的形式表示。以下根据表示方法的定义,错误 的是( A. 物质的量浓度:单位体积溶液中含溶质的物质的量,18.4mol-L-1 B. 质量浓度:单位体积溶液中含溶质的质量,1.84kgL-1 C. 把浓碗酸当作碗酸的水合物,用化学式表示,HSO.1/9HO D. 把浓孩酸当作复合氧化物,用化学式表示,sO.10/9HC 2 四(20分) 某实验小组在实验室制备氧气,并探究其性质。所用仪器及药品如下图,回答问题。 A_.浓HC1 $火 #1O用 AgNo. i,so 游诫 A B D 6 25. 二氧化和浓盐酸反应方程式为:(MnO千4HCl(浓)加热MnCl+Clxt+2H-O。该反应中,氧 化剂为 ,当生成标况下22.4L气体时,转移电子数目为 26. 仪器a的名称是 _,装置B的作用是 _,装置B中的布条没有褪色,而装 置C中的布条褪色了,你认为使布条褪色的物质是 (写化学式)。 27. D中产生现象是。 ,发生反应的化学方程式 28. A中的现象是 ,发生反应的离子方程式为 29. 装置E中的化学反应方程式为__ 五(20分) 若用氛化铁晶体(FeCl-6HO)配制100 mL1.000 mol-L-*FeCl溶液: 30. FeCl;溶液的颜色是 _色,测量FeCl;溶液的pH值可以用 31. 配制溶液时,需要计算、称量、___、转移、洗漆、___、摇匀、装瓶等操作。需要使 用的定量仪器有:电子天平和 32. 下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是( ) A. 烧杯、玻璃棒未洗潦 # .转移时,有少量液体溅出 .FeCl;晶体中混有少量NaCl D. 定容时俯视溶液的凹液面 33. 10mL1.000mol-L-1FeCl溶液,加水稀释至50mL,则所得溶液中Fe”*的浓度为_mol-L:1。 26号元素Fe在自然界有四种稳定的铁原子,分别是“Fe、"Fe、57Fe、5"Fe。 34. Fe的中子数为 35. 上述四种铁了子互为( )) A. 同素异形体 B. 同位素 36. 上述四种铁原子的丰度分别为:a%、a2%、a3%、a4%,现有计算式:54xa;%十56xa2%十 57xa;%+58xa4%一55.85。则下列选项中正确的是( ) A. a%是"Fe的质量分数 B. 55.85是Fe元素的相对原子质量 C. 58是Fe的相对原子质量 D. 55.85是Fe元素的质量数