3.2溶液的酸碱性-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019选择性必修1）

3.2溶液的酸碱性 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】溶液的酸碱性与pH 1 【题型二】溶液pH的计算方法 3 【题型三】酸碱中和滴定实验基本操作 4 【题型四】酸碱中和滴定的误差分析 7 二、分阶培优练 9 【题型一】溶液的酸碱性与pH 【典例分析】判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 【提分秘籍】 基本规律 1．溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) pH(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 =7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1 <7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1 >7 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 (2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照粗略读出试液的pH(读至整数)。 (3)利用pH计（又称酸度计）测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 【特别提醒】测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 【变式演练】 1．下列关于用pH试纸测定溶液酸碱性的说法正确的是 A．使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿 B．使用pH试纸测定某NaOH溶液pH为8.2 C．使用pH试纸测定氯水的pH为5 D．使用pH试纸测定溶液的酸碱性不如酸度计准确 2．下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 3．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B． mol⋅L的纯水 C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L 【题型二】溶液pH的计算方法 【典例分析】常温下，将0.2mol∙L−1HCl溶液与0.11mol∙L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(混合后体积变化忽略不计) A．1.7 B．12.3 C．12 D．1 【提分秘籍】 基本规律：溶液pH的计算方法 1．溶液pH的计算原则 (1)酸性溶液：求c(H＋)→求pH的值； (2)碱性溶液：先求c(OH－)再求c(H＋)→求pH值。 2．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝nc mol·L－1；pH＝－lg nc (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝nc mol·L－1；c(H＋)＝＝ mol·L－1；pH＝14＋lg nc。 3．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。 4．酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 (1)强酸或弱酸溶液的稀释问题 ①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n； ②对于pH＝a的弱酸溶液，每稀释10n倍，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<a＋n(其中a＋n<7)； ③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。25℃时，若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近并小于7。 (2)强碱或弱碱溶液的稀释问题 ①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)； ②对于pH＝b的弱碱溶液，每稀释10n倍，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n<pH<b(其中b－n>7)； ③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。25℃时，若将pH＝9的氢氧化钠溶液加水稀释103倍，其pH接近并大于7。 【变式演练】 1．25℃时，将25 mL 4 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg2=0.3) A．12.7 B．13.7 C．12.3 D．13.3 2．常温下，下列说法正确的是 A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8 B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6 C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3 D．将的醋酸溶液稀释100倍后， 3．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 A． B． C． D． 【题型三】酸碱中和滴定实验基本操作 【典例分析】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 【提分秘籍】 基本规律 1．酸碱中和滴定实验操作的注意事项 (1)酸式滴定管为玻璃活塞，可盛装酸性溶液和氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液），但不可盛装碱液，因为碱液会腐蚀玻璃活塞；碱式滴定管为橡皮管和玻璃珠，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液。 (2)滴定管的“0”刻度位于上方，最大刻度位于滴定管下部，最大刻度下部没有刻度，因此实际盛装溶液的体积大于最大刻度所标注的体积。 (3)滴定管的最小刻度为0.1mL，精确度为0.01mL。 (4)有关润洗：①滴定管必须润洗，否则溶液被稀释；②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。 (5)有关眼睛注视：①滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；②读数时，视线和凹液面的最低点相切。 (6)选取适当指示剂，准确判断滴定终点 ①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 ②中和滴定中，酸碱指示剂用量及颜色变化 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 滴定终点判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点 酚酞 红色→无色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 注意：指示剂在使用时，不宜加过多，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。 2.酸碱中和滴定终点的判断答题模版 当滴入最后半滴××溶液时，溶液的颜色由××色突变为××色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 【变式演练】 1．下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A．量取25.00 mL待测液 B．除去碱式滴定管中的气泡 C．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定结束时读数 A．A B．B C．C D．D 2．如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液做指示剂 3．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A．使用滴定管前检查活塞是否漏水 B．用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 【题型四】酸碱中和滴定的误差分析 【典例分析】用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 【提分秘籍】 基本规律 基本规律：酸碱中和滴定的误差分析（以一元强酸、一元强碱间的滴定为例） 分析依据：c待＝，V待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源完全归结于消耗标准液的体积V标。若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。 常见误差分析如下表所示： 步骤 操作 误差原因 c待 洗涤 未用标准液润洗滴定管 V标偏大 偏高 未用待测液润洗所用的滴定管 V标偏小 偏低 用待测液润洗锥形瓶 V标偏大 偏高 洗涤后的锥形瓶未干燥 V标不变 无影响 滴定 部分标准液滴在锥形瓶外 V标偏大 偏高 部分待测液溅出锥形瓶外 V标偏小 偏低 滴定完毕后立即读数，半分钟后又恢复原色 V标偏小 偏低 到达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 V标偏大 偏高 读数 用标准液滴定前后，先俯视后仰视 V标偏大 偏高 用标准液滴定前后，先仰视后俯视 V标偏小 偏低 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 V标偏大 偏高 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 V标偏小 偏低 注意：读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 【变式演练】 1．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处 D．滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点 2．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 3．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 2．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL 3．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定 4．某溶液中，该溶液呈 A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 5．在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1 6．常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 7．下列溶液一定呈碱性的是 A．由水电离出的为的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 8．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 9．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 10．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液 A．一定是酸性溶液 B．一定是碱性溶液 C．可能是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 培优第二阶——能力提升练 11．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的c(H＋)一定是1.0×10－1 mol·L－1 D．该溶液的c(OH－)不可能为1.0×10－13 mol·L－1 12．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A．使用滴定管前检查活塞是否漏水 B．用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 13．下列水溶液一定呈酸性的是 A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．pH=5的溶液 C．含有H+的溶液 D．遇酚酞显无色的溶液 14．下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水的为5 15．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质 16．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次 C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况 D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低 17．25℃时，以0.10 mol∙L−1盐酸滴定0.10 mol∙L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是    A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂 C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中 18．用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是 A．滴定终点读数时俯视读数 B．判断终点用甲基橙作指示剂 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．锥形瓶用盐酸溶液润洗 19．常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为 A．小于 B．等于 C．大于 D．无法判断 20．100℃，水的离子积为，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为 A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 培优第三阶——培优拔尖练 21．如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原硫酸的浓度为0.1mol/L B．当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C．x的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 22．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 23．如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是     A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－1 24．室温下时，向溶液中滴入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述错误的是 A．可用图乙进行该滴定实验 B．水的电离程度 C．点溶液中 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 25．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是      A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次 D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化 26．下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂 B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂 C．用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图Ⅰ D．用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图Ⅱ 27．下列对几种滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断错误的是 选项 滴定实验 指示剂 终点时溶液颜色 A 用酸性标准溶液测量溶液的浓度 溶液 浅红色 B 用KSCN标准溶液测量溶液的浓度 溶液 红色 C 用NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度 酚酞 浅红色 D 用标准溶液测量KI样品的浓度 淀粉 蓝色 A．A B．B C．C D．D 28．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是 A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变 B．从过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．时， 29．下列说法正确的是 A．常温下当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH可能为1 B．常温下将1mL1 ×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性 D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 30．某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空 (1)正确操作步骤的顺序是 。(用序号字母填写) (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。 (4)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是 。 (5)用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。 (6)判断到达滴定终点的实验现象是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.2溶液的酸碱性 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】溶液的酸碱性与pH 1 【题型二】溶液pH的计算方法 3 【题型三】酸碱中和滴定实验基本操作 6 【题型四】酸碱中和滴定的误差分析 9 二、分阶培优练 12 【题型一】溶液的酸碱性与pH 【典例分析】判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 【答案】C 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1．溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) pH(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 =7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1 <7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1 >7 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 (2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照粗略读出试液的pH(读至整数)。 (3)利用pH计（又称酸度计）测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 【特别提醒】测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 【变式演练】 1．下列关于用pH试纸测定溶液酸碱性的说法正确的是 A．使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿 B．使用pH试纸测定某NaOH溶液pH为8.2 C．使用pH试纸测定氯水的pH为5 D．使用pH试纸测定溶液的酸碱性不如酸度计准确 【答案】D 【详解】A．pH试纸测定溶液的pH时不能润湿，A错误； B．pH试纸测出的pH应取整数，B错误； C．pH试纸会被氯水漂白，不能得出氯水的pH，C错误； D．pH试纸测出的结果是广泛值，pH计测出的数值更加精确，故D正确； 故选D。 2．下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【详解】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 3．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B． mol⋅L的纯水 C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L 【答案】B 【分析】溶液中性即c(H+)=c(OH-)，以此分析； 【详解】A．蒸馏水是中性的，常温下pH=7，升高到一定温度，pH=6，依然是中性溶液，A不符合题意； B．纯水中，c(H+)=c(OH-)，升高到一定温度，c(H+)=1×10−6mol⋅L−1，B符合题意； C．酚酞试液遇到酸溶液或中性溶液均不变色，C不符合题意； D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10−7mol/L，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根的浓度，该溶液不一定是中性，D不符合题意； 故选B。 【题型二】溶液pH的计算方法 【典例分析】常温下，将0.2mol∙L−1HCl溶液与0.11mol∙L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(混合后体积变化忽略不计) A．1.7 B．12.3 C．12 D．1 【答案】C 【详解】HCl、Ba(OH)2溶液反应方程式为2HCl+ Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，假设酸碱溶液体积都是1L，n(HCl)=0.2mol/L×1L=0.2mol，n[Ba(OH)2] =0.11mol/L×1L=0.11mol根据方程式知，Ba(OH)2过量0.01mol，混合溶液中c(OH﹣)=0.02mol/2L=0.01mol/L，溶液中c(H+)=10﹣12mol/L，溶液的pH=12； 故选：C。 【提分秘籍】 基本规律：溶液pH的计算方法 1．溶液pH的计算原则 (1)酸性溶液：求c(H＋)→求pH的值； (2)碱性溶液：先求c(OH－)再求c(H＋)→求pH值。 2．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝nc mol·L－1；pH＝－lg nc (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝nc mol·L－1；c(H＋)＝＝ mol·L－1；pH＝14＋lg nc。 3．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。 4．酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 (1)强酸或弱酸溶液的稀释问题 ①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n； ②对于pH＝a的弱酸溶液，每稀释10n倍，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<a＋n(其中a＋n<7)； ③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。25℃时，若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近并小于7。 (2)强碱或弱碱溶液的稀释问题 ①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)； ②对于pH＝b的弱碱溶液，每稀释10n倍，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n<pH<b(其中b－n>7)； ③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。25℃时，若将pH＝9的氢氧化钠溶液加水稀释103倍，其pH接近并大于7。 【变式演练】 1．25℃时，将25 mL 4 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg2=0.3) A．12.7 B．13.7 C．12.3 D．13.3 【答案】B 【详解】25 mL 4 mol·L-1的盐酸中，100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中,反应中化学方程式计算关系为，反应后溶液中，，； 故答案选B。 2．常温下，下列说法正确的是 A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8 B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6 C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3 D．将的醋酸溶液稀释100倍后， 【答案】D 【详解】A．将pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7mol/L+10—8mol/L=1.1×10—7mol/L，则溶液的pH小于7，故A错误； B．将pH为8的氢氧化钠溶液稀释1000倍后，溶液中氢氧根离子浓度为10—7mol/L+10—9mol/L=1.01×10—7mol/L，则溶液的pH大于7，故B错误； C．盐酸溶液为恒沸液，加热蒸发时氯化氢和水以相同比例挥发，所以无法用热蒸发的方法将pH为2的盐酸溶液变为pH为3的盐酸溶液，故C错误； D．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度的变化倍数小于稀释倍数，则醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH小于5，故D正确； 故选D。 3．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某温度下Kw=1×10-13，pH=12的NaOH溶液的，的溶液H+的， NaOH溶液与溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则混合后氢氧化钠有剩余，，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为xL、yL，则，故选A。 【题型三】酸碱中和滴定实验基本操作 【典例分析】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 【答案】D 【分析】酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差，图示甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管； 【详解】①石蕊的颜色变化不明显，中和滴定中一般不用石蕊做指示剂，故①错误； ②甲为酸式滴定管，NaOH为强碱溶液，不能用酸式滴定管盛放碱性溶液，滴定管应该选用乙，故②错误； ③甲为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从红色变为无色，并且滴定管使用合理，故③正确； ④乙为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从而无色变为浅红色，并且滴定管使用合理，故④正确； 故本题选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．酸碱中和滴定实验操作的注意事项 (1)酸式滴定管为玻璃活塞，可盛装酸性溶液和氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液），但不可盛装碱液，因为碱液会腐蚀玻璃活塞；碱式滴定管为橡皮管和玻璃珠，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液。 (2)滴定管的“0”刻度位于上方，最大刻度位于滴定管下部，最大刻度下部没有刻度，因此实际盛装溶液的体积大于最大刻度所标注的体积。 (3)滴定管的最小刻度为0.1mL，精确度为0.01mL。 (4)有关润洗：①滴定管必须润洗，否则溶液被稀释；②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。 (5)有关眼睛注视：①滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；②读数时，视线和凹液面的最低点相切。 (6)选取适当指示剂，准确判断滴定终点 ①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 ②中和滴定中，酸碱指示剂用量及颜色变化 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 滴定终点判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点 酚酞 红色→无色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 注意：指示剂在使用时，不宜加过多，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。 2.酸碱中和滴定终点的判断答题模版 当滴入最后半滴××溶液时，溶液的颜色由××色突变为××色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 【变式演练】 1．下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A．量取25.00 mL待测液 B．除去碱式滴定管中的气泡 C．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定结束时读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．量筒的精度为0.1mL，精确度不够，应该使用酸式滴定管量取25.00 mL待测液，故A错误； B．排尽碱式滴定管气泡可以采用尖嘴向上，慢慢挤压橡胶管，故B错误； C．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故C正确； D．滴定结束应该平视刻度读数，视线经过刻线、凹面，故D错误； 故选C。 2．如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液做指示剂 【答案】B 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中酸的浓度小，对水电离的抑制程度小，故A错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，故B正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C错误； D．一般来说，石蕊溶液变色不明显，不用石蕊溶液做指示剂，故D错误； 答案选B。 3．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A．使用滴定管前检查活塞是否漏水 B．用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 【答案】B 【详解】A．使用滴定管前检查活塞是否漏水，A正确； B．量筒的精确度只有0.1mL，不能量取25.00mL 溶液，且NaOH标准溶液应放置在碱性滴定管中，B错误； C．为了实验测量准确，滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞滴入醋酸中溶液呈无色，当恰好反应时生成醋酸钠，由于醋酸根发生水解反应，醋酸钠溶液呈碱性，则滴定终点时溶液为浅红色，D正确； 故选B。 【题型四】酸碱中和滴定的误差分析 【典例分析】用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 【答案】B 【详解】A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，B符合题意； C．锥形瓶用NaOH溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，D不符合题意； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律 基本规律：酸碱中和滴定的误差分析（以一元强酸、一元强碱间的滴定为例） 分析依据：c待＝，V待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源完全归结于消耗标准液的体积V标。若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。 常见误差分析如下表所示： 步骤 操作 误差原因 c待 洗涤 未用标准液润洗滴定管 V标偏大 偏高 未用待测液润洗所用的滴定管 V标偏小 偏低 用待测液润洗锥形瓶 V标偏大 偏高 洗涤后的锥形瓶未干燥 V标不变 无影响 滴定 部分标准液滴在锥形瓶外 V标偏大 偏高 部分待测液溅出锥形瓶外 V标偏小 偏低 滴定完毕后立即读数，半分钟后又恢复原色 V标偏小 偏低 到达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 V标偏大 偏高 读数 用标准液滴定前后，先俯视后仰视 V标偏大 偏高 用标准液滴定前后，先仰视后俯视 V标偏小 偏低 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 V标偏大 偏高 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 V标偏小 偏低 注意：读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 【变式演练】 1．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处 D．滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点 【答案】C 【详解】A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗，待测液中所含溶质增多，所测结果偏高，A项错误； B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，B项错误； C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”， 不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，C项正确； D．滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点会导致消耗标准溶液的体积偏小，所测结果偏低，D项错误； 故答案选C。 2．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 【答案】A 【详解】A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，A正确； B．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，B错误； C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏高，D错误； 故选A。 3．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 【答案】C 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故A错误； B．酸碱中和滴定时，滴定管水洗后，直接盛装待测液，待测液的浓度会稀释而降低，滴定时消耗标准液所用体积减少，导致测定结果偏小，故B错误； C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂，对标准液所用体积无影响，则对实验结果无影响，故C正确； D．滴定终点时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，可以理解成滴定终点时气泡将使滴定管里的液面上升，标准液的体积减小，导致测定浓度偏低，故D错误； 故选：C。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 【答案】B 【详解】在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，硝酸的物质的量为0.0025mol，KOH的物质的量为0.005mol，KOH过量，充分反应之后生成硝酸钾而KOH有剩余，故所得溶液呈碱性，所以A、C、D均不符合题意，B符合题意，故答案选B。 2．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL 【答案】A 【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。 3．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定 【答案】B 【详解】中加入 溶液中，溶液中，此时酸碱恰好完全反应，反应后溶液呈中性，室温下，，故，故答案为：B。 4．某溶液中，该溶液呈 A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 【答案】B 【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。 5．在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1 【答案】A 【详解】设酸的体积为xL、碱的体积为yL、pH=13的强碱溶液中，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，则混合溶液中，根据混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，解得：y：x=2：99。 故选：A。 6．常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 【答案】C 【详解】常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7，答案选C。 【点睛】pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液为易错点。 7．下列溶液一定呈碱性的是 A．由水电离出的为的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 【答案】D 【详解】A. 溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，故A错误； B. 未指明温度，如100℃时的溶液呈中性，故B错误； C. 石蕊试液呈紫色时，pH为5~8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误； D. ，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，故D正确； 故选D。 8．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 【答案】C 【详解】A．用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上，A项错误； B．广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B项错误； C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C项正确； D．pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏小，D项错误； 答案选C。 9．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 【答案】B 【详解】A．由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。 B．盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。 C．滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。 D．滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液浓度偏低。 答案选B。 10．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液 A．一定是酸性溶液 B．一定是碱性溶液 C．可能是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 【答案】D 【详解】水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故选D。 培优第二阶——能力提升练 11．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的c(H＋)一定是1.0×10－1 mol·L－1 D．该溶液的c(OH－)不可能为1.0×10－13 mol·L－1 【答案】A 【详解】A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。所以该溶液中水的电离受到抑制，可能为酸溶液、强酸的酸式盐，显酸性，也可能为碱溶液，显碱性，A正确； B．由A可知该溶液可能显酸性，也可能显碱性，B错误； C．显酸性时c(H＋)=1.0×10－1 mol·L－1，显碱性时c(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1，C错误； D．显酸性时c(OH－)=1.0×10－13 mol·L－1，D错误； 答案选A。 12．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A．使用滴定管前检查活塞是否漏水 B．用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 【答案】B 【详解】A．使用滴定管前检查活塞是否漏水，A正确； B．量筒的精确度只有0.1mL，不能量取25.00mL 溶液，且NaOH标准溶液应放置在碱性滴定管中，B错误； C．为了实验测量准确，滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞滴入醋酸中溶液呈无色，当恰好反应时生成醋酸钠，由于醋酸根发生水解反应，醋酸钠溶液呈碱性，则滴定终点时溶液为浅红色，D正确； 故选B。 13．下列水溶液一定呈酸性的是 A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．pH=5的溶液 C．含有H+的溶液 D．遇酚酞显无色的溶液 【答案】A 【详解】A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，A符合题意； B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，若某温度下KW=10-10，此时pH=5的溶液为中性，B不符合题意； C．虽然水的电离非常微弱，但水可以电离出H+和OH-，因此任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，C不符合题意； D．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，D不符合题意； 故选A。 14．下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水的为5 【答案】D 【详解】A． 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故pH还是为3，A正确； B．的溶液，，，溶液中的氢离子是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，故水电离出的，B正确； C．任何温度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈碱性；只要，溶液呈中性，C正确； D．氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得氯水的pH，D错误； 故选D。 15．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质 【答案】D 【分析】根据c(酸)=判断不当操作对相关物理量的影响。 【详解】A．仰视使读数偏大，俯视读数偏小，先仰视后俯视，量取的标准液体积偏大，则测定结果偏高，故A错误； B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，盛装的是位置浓度的盐酸，操作正确，对测定结果不产生影响，故B错误； C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液，占了标准液体积但未参加反应，所以NaOH溶液体积偏大，使测定结果偏高，故C错误； D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质，Na2O与水反应生成NaOH，使NaOH浓度增大，消耗的体积少，则使测定浓度偏小，故D正确； 故答案选D。 16．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次 C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况 D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低 【答案】C 【详解】A．待测液为NaOH，故应使用酸式滴定管，A错误； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后即可，B错误； C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况，C正确； D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则HCl挥发，会使用更多标准液，使测定结果偏高，D错误； 故选C。 17．25℃时，以0.10 mol∙L−1盐酸滴定0.10 mol∙L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是    A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂 C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中 【答案】A 【详解】A．由图可看出YOH的pH介于10～12，介于，而YOH的浓度为，所以YOH为弱碱，电离方程式为，故A错误； B．酚酞的变色范围是8.0～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，故B正确； C．由图象分析可知，，YOH的起始浓度为，平衡常数，故C正确； D．带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。 综上所述，答案为A。 18．用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是 A．滴定终点读数时俯视读数 B．判断终点用甲基橙作指示剂 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．锥形瓶用盐酸溶液润洗 【答案】D 【详解】A．滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故A不选； B．甲基橙的变色点为3.1～4.4，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸，用甲基橙作指示剂，则未完全消耗盐酸时指示剂发生变色，消耗的NaOH溶液体积偏小，则导致测定结果偏低，故B不选； C．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，测定结果不变，故C不选； D．锥形瓶用待装液盐酸润洗，待测液中溶质的物质的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D选； 故选：D。 19．常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为 A．小于 B．等于 C．大于 D．无法判断 【答案】A 【详解】CH3COOH为弱酸部分电离，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，CH3COOH溶液的浓度远远大于NaOH溶液的浓度，若等体积混合，所得溶液显酸性；若想让混合后溶液pH=7，则醋酸溶液的体积应小于氢氧化钠溶液的体积，故选A。 20．100℃，水的离子积为，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为 A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 【答案】B 【详解】设HCl的pH值为1，则c(H+)=0.1mol/L；NaOH的pH值为12，c(OH-)=mol/L。若两溶液混合后溶液为中性，c(H+) V(H+)= c(OH-)V(OH-)，所以HCl和NaOH溶液的体积比为10：1。 培优第三阶——培优拔尖练 21．如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原硫酸的浓度为0.1mol/L B．当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C．x的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 【答案】C 【分析】从图中可以看出，滴加NaOH溶液前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L。 【详解】A．硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L，则原硫酸的浓度为0.05mol/L，A不正确； B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，此时溶液总体积为30.00mL，且，B不正确； C．达到滴定终点时，H2SO4与NaOH刚好完全反应，20.00mL×0.10mol/L=x∙0.10mol/L，则x的值为20.00，C正确； D．用强碱滴定强酸，既能选用酚酞作指示剂，又能选用甲基橙作指示剂，D不正确； 故选C。 22．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 【答案】B 【详解】A．氢氧根浓度大于氢离子浓度的溶液呈碱性，的溶液不一定呈碱性，A正确； B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量不相同，氨水需要的HCl的物质的量多，B错误； C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相同，故相等，C正确； D． KCl溶液呈中性，将KCl溶液从常温加热至80℃，Kw随温度升高而增大，且均增大，溶液的pH变小但仍保持中性，D正确； 故选B。 23．如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是     A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－1 【答案】D 【详解】A．酸、碱抑制水的电离，a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢氧根离子浓度：a＜b，故A错误； B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c（H2SO4）×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c（H2SO4）=0.1000mol⋅L-1，故B错误； C．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，故C错误； D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c（H+）==0.05mol/L，故D正确； 故选D。 24．室温下时，向溶液中滴入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述错误的是 A．可用图乙进行该滴定实验 B．水的电离程度 C．点溶液中 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 【答案】D 【详解】A．盐酸和恰好反应时显中性，可以使用酚酞作指示剂，氢氧化钠溶液用碱式滴定管，A正确； B．点为盐酸、点盐酸过量、点为，盐酸抑制水的电离，所以水的电离程度，B正确； C．反应前，，加入的，所以过量的，此时，，C正确； D．滴定前，锥形瓶应该洗净，但不必烘干，D错误； 故选D。 25．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是      A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次 D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化 【答案】B 【详解】A．白醋显酸性，需要用酸式滴定管量取，选用上图中的仪器甲，A错误； B．稀释时需用到的玻璃仪器主要是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，B正确； C．滴定前锥形瓶不需要用待测液(白醋稀释液)润洗，否则引起误差，C错误； D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，及时控制滴定管溶液的滴加，D错误； 故选B。 26．下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂 B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂 C．用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图Ⅰ D．用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图Ⅱ 【答案】D 【详解】A．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，石蕊试剂的变色范围不在中和滴定的pH突跃范围内，误差较大，所以不能用石蕊试剂作指示剂，故A错误； B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应做平行试验，两次所取的未知浓度的氢氧化钠溶液的体积应相同，且最好选用酚酞做指示剂，否则会误差较大，故B错误； C．标准硫酸溶液呈酸性会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管，故C错误； D．标准酸性高锰酸钾溶液会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，若滴定前平视滴定管刻度，滴定终点仰视刻度会使标准溶液的体积偏大，导致测定值偏大，故D正确； 故选D。 27．下列对几种滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断错误的是 选项 滴定实验 指示剂 终点时溶液颜色 A 用酸性标准溶液测量溶液的浓度 溶液 浅红色 B 用KSCN标准溶液测量溶液的浓度 溶液 红色 C 用NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度 酚酞 浅红色 D 用标准溶液测量KI样品的浓度 淀粉 蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用酸性标准溶液滴定溶液，反应完全后，再加入酸性标准溶液，溶液变浅红色，A正确； B．用KSCN标准溶液滴定溶液，反应完全后，再加入KSCN标准溶液和铁离子反应，溶液呈红色，B正确； C．用NaOH标准溶液滴定盐酸，酚酞作指示剂，到达滴定终点，溶液由无色变浅红色，C正确； D．标准溶液和KI样品反应生成碘单质，只要加入就生成碘单质，遇淀粉变蓝色，无法判断滴定终点，D错误； 故选D。 28．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是 A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变 B．从过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．时， 【答案】B 【详解】A．如果滴定速率加快，会导致NaOH溶液过量，所以当接近终点时，需减慢滴定速度便于观察颜色突变，A项错误； B．酸或碱都抑制水电离，酸中c(H+)或碱中c(OH-)越大，水电离程度越小，随着NaOH溶液的滴加，溶液酸性减弱，然后至中性，当二者恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液碱性逐渐增强，所以水电离程度先增大后减小，B项正确； C．由图可知，甲基橙的变色范围在pH突变范围之外，误差比甲基红更大，C项错误； D．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且混合溶液中c(NaOH)=，即溶液中c(OH‒)=0.0200mol，则c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12.3，D项错误； 答案选B。 29．下列说法正确的是 A．常温下当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH可能为1 B．常温下将1mL1 ×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性 D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 【答案】A 【详解】A．常温下，当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 mol·L-1时，水电离受到抑制，若溶液呈酸性pH为1，若溶液呈碱性pH为13，故A正确； B．常温下，将1mL1 ×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，溶液不可能变为碱性，所得溶液的pH接近7，故B错误； C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈中性，故C错误； D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，醋酸电离平衡正向移动，所得醋酸溶液的pH更小，故D错误； 选A。 30．某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空 (1)正确操作步骤的顺序是 。(用序号字母填写) (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。 (4)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是 。 (5)用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。 (6)判断到达滴定终点的实验现象是 。 【答案】BDCEAF 洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差 使测得未知液的浓度偏大 使测得未知液浓度偏小 旋转酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 【详解】（1）中和滴定过程为：检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，则正确操作步骤的顺序是：BDCEAF，故答案为：BDCEAF； （2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液被稀释，所以必须用标准溶液润洗滴定管2～3次，故答案为：洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差； （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)/V (待测)可知，测定结果偏高，故答案为：使测得未知液的浓度偏大； （4）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和酸的能力更强，所需标准液的体积少，导致测定结果偏小，故答案为：使测得未知液浓度偏小； （5）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，为了及时判断滴定终点，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面变化，故答案为：旋转酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化； （6）用0.1mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，所以终点时现象是：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$