精品解析：甘肃省靖远县第一中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

靖远一中2024-2025学年度第一学期期中考试高一试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列说法正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 只含一种元素的物质一定是单质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4含有氧元素，但是属于酸，不是氧化物，A错误； B．只含一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨组成的混合物中只含有碳元素，B错误； C．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，C错误； D．由同种分子构成的物质是一种物质，一定是纯净物，D正确； 故选D。 2. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A错误； B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B错误； C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C错误； D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D正确； 答案选D。 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误； D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确。 答案选C。 4. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A. 2NaNO32NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3N2O↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素化合价+5→+3，O元素化合价-2→0，A不符合题意； B．SO2中S元素化合价+4→0，H2S中S元素化合价-2→0，B不符合题意； C．Cl2中Cl元素一部分0→-1，一部分0→+7，C符合题意； D．NH中N元素化合价-3→+1，NO中N元素化合价+5→+1，D不符合题意； 答案选C。 5. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A不正确； B．碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确； C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确； D．能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D不正确； 故选B。 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中不能大量共存，A不选； B．无色溶液中不能大量共存，B不选； C．酸性溶液中均不能大量共存，C不选； D．在溶液中均是无色的，且在酸性溶液中不反应，可以大量共存，D选； 答案选D。 8. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A错误； B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，故B正确； C．NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，受热后气体体积膨胀，可用于制作蓬松的糕点，C正确； D． NaHCO3能与酸反应，将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2，Ca(HCO3)2与NaOH反应产生CaCO3沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确。 答案为：A。 9. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的部分反应可能是置换反应 D. 向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：；②可以是与碳酸盐反应，也可以是与反应；X可以与相互转化，同时可以与反应，又X中只含两种化学元素，则X应为，则反应③为：，反应④为：；⑤为或；⑥。 【详解】A．由分析可知，X为，是酸性氧化物，故A正确； B．反应②可以是与反应；不属于盐，故B错误； C．置换反应有化合价的变化，反应①~⑥均不属于置换反应，故C错误； D．加入饱和溶液后，溶液温度升高，的溶解度随着温度升高而减小，则析出，溶液溶质质量分数减小，冷却后，重新溶解，溶液的质量分数恢复，故D错误； 故本题选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与盐酸反应： B. 固体与水反应： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化镁与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：，A错误； B．固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．溶液与溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C错误； D．氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发 B. c可用于自来水消毒 C. d→e的转化需要加入碱 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 【答案】C 【解析】 【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。 【详解】A．HCl的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发，A项正确； B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，B项正确； C．d→e的转化不一定需要加入碱，如次氯酸和碳酸钠反应可以生成次氯酸钠和碳酸氢钠，C项错误； D．、ClO-分别与浓盐酸混合发生氧化还原反应，均可制得氯气，D项正确； 答案选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 B 将少量氯气通入KI-淀粉溶液中 溶液变蓝(碘单质遇淀粉显蓝色) 还原性： C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加稀盐酸 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na元素的焰色试验为黄色，把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，该溶液中含有Na+，A正确； B．将少量氯气通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝，说明Cl2将I-氧化为I2，同时有Cl-生成，根据还原剂的还原性强于还原产物，说明还原性：，B错误； C．向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，因为氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有强酸性，次氯酸具有漂白性，氯水中含有酸性物质和漂白性物质，C正确； D．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加稀盐酸，有不溶于酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，说明该溶液中一定含有，D正确； 故选B。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列说法错误的是 A. 过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B. K2FeO4与水反应，每生成1个O2转移4个电子 C. 将K2FeO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果 D. “反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，A项正确； B．K2FeO4与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，根据氧化还原反应的规律可知，理论上每个高铁酸钾中Fe化合价从+6价降低到+3价，电子转移数为3，O化合价从－2价升高到0价，生成1个O2电子转移为4，B项正确； C．K2FeO4具有强氧化性，可氧化HCl中的Cl元素，使其转化为氯气，而高铁酸钾中铁元素化合价降低，转化为铁离子，所以将K2FeO4与盐酸混合使用会降低杀菌消毒的效果，C项正确； D．“反应Ⅰ”中，次氯酸钠做氧化剂，氧化铁离子生成高铁酸根离子，根据电子转移数守恒可知，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，D项错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. I.A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、OH-、CO中的某一种。 ①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_______、_______。 （2）写出少量D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式_______。 II.为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。 （3）根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于_______(填字母)。 A. 钠盐 B. 含氧酸 C. 酸式盐 D. 氧化物 （4）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：_______，还可观察到的现象是_______。 （5）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. AgNO3 （2）Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O （3）AC （4） ①. 亮→暗→熄→亮 ②. 出现白色沉淀 （5）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】Ag+不能和、OH-、结合，而只能和结合；Ba2+不能和、离子结合，所以只能和OH-结合，则一定存在Ba(OH)2、AgNO3；Cu2+不能和结合，所以存在CuSO4；Na+结合组成Na2CO3，即四种物质为：Ba(OH)2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，①中由于B溶液呈蓝色，可知B为CuSO4；②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，则C为AgNO3；A溶液中有无色无味气体逸出，气体为二氧化碳，即A为Na2CO3，以此来解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，B为CuSO4，C为AgNO3，故答案为：CuSO4；AgNO3； 【小问2详解】 D为Ba(OH)2，少量Ba(OH)2溶液与小苏打NaHCO3溶液反应生成碳酸钡和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O； 【小问3详解】 NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，属于盐中的钠盐，也可是说是含氧酸盐、酸式盐，故答案为：AC； 【小问4详解】 硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，出现亮→暗→熄→亮的现象，H2SO4和Ba(OH)2反应会出现白色沉淀； 【小问5详解】 A→B过程是硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 16. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 （1）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。 A．； B．； C．； D．。 ①上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填标号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为_______。 （2）有反应I．；II．。 ①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。 ②反应II中氯化氢表现出的性质是_______(填标号)。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （3）指出(2)中反应II的氧化剂是_______，氧化产物是_______，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. （2） ①. ②. ③. ab （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A反应为复分解反应，过氧化氢未发生氧化还原反应；B反应过氧化氢为还原剂，体现还原性；C反应过氧化氢既体现氧化性也体现还原性；D反应过氧化氢仅体现氧化性。易知该反应中为氧化剂，为还原剂，故根据得失电子守恒可知该反应为。 【小问2详解】 反应I的氧化剂为氯气，反应II的氧化剂和氧化产物分别为和，故氧化性强弱为。反应I、II的还原剂分别为二氧化硫和HCl，由反应I可知还原剂和还原产物分别为二氧化硫和HCl，故还原性强弱为。反应II中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性。 【小问3详解】 （2）中反应II的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目如下：。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）气体N是_______，气体M是_______。 （2）生成的总反应的化学方程式为_______。 （3）通过操作①得到固体和溶液A。 ①对固体充分加热，产生的气体恢复至室温后通过足量澄清石灰水增重0.22g，则固体的质量为_______g。 ②向溶液A中加入NaCl粉末，存在，过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。 （4）关于上述过程，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．可循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定含有、、 d．操作①②③为过滤 （5）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如下图所示。 ①该设计方案会造成误差，其原因可能为_______(写一种即可)。 ②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 【答案】（1） ①. 氨气 ②. 二氧化碳 （2） （3） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4） （5） ①. 盐酸挥发出氯化氢气体；溶于水；内外压强不等或导管中的水未完全排出 ②. 偏高 【解析】 【分析】该实验目的是制备碳酸钠和氯化铵，原理为侯氏制碱法，在饱和食盐水中先通入足量氨气，在通入足量二氧化碳，发生反应：，过滤将二者分离，再对固体充分加热制备，从溶液A中进一步提取氯化铵，据此分析作答。 【小问1详解】 考虑到二氧化碳水溶性远小于氨气，为保证气体吸收效果，应该先通入氨气，再通入二氧化碳，所以气体N是氨气，气体M是二氧化碳。答案为：氨气；二氧化碳。 【小问2详解】 利用“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的方程式为：。答案为：。 【小问3详解】 澄清石灰水增重，说明生成二氧化碳，则，根据碳原子守恒，则，故其质量为：。根据和的溶解度曲线分析，氯化钠溶解度随温度变化不大，而氯化铵溶解度随温度变化大，所以可以采取降温结晶的方法分离，所以操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥。 答案为：；蒸发浓缩；冷却结晶。 【小问4详解】 a．碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以可循环使用，a正确； b．副产物属于氮肥，促进农作物生长，可用作肥料，b正确； c．溶液A是发生反应为：，过滤得到的滤液，主要成分为氯化铵及少量碳酸氢钠，加入氯化钠，经过一系列操作分离出氯化铵后得到溶液B，在低温下仍能溶解，且溶解度较大，故溶液B中仍含有、、，c正确； d．操作①、③为过滤，操作②为加热，d错误； 答案选：abc。 【小问5详解】 该实验目的为测定样品纯碱含量，实验原理为通过该反应，生成二氧化碳气体，气体排出装置中的水，进入量筒中，通过量筒中水的体积测定气体体积，从而计算纯碱及样品中纯碱含量。实验关键是准确测量气体体积，气体体积受温度、压强及气体溶于水等因素影响，引起误差的原因有盐酸挥发出氯化氢气体或溶于水或内外压强不等或导管中的水未完全排出；读取量筒中水的体积时俯视，读数偏大，由此会造成测定的气体体积偏大，使样品纯碱含量偏高。答案为：盐酸挥发出氯化氢气体；溶于水；内外压强不等或导管中的水未完全排出。偏高。 18. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。(已知：遇淀粉溶液变蓝色)。回答下列问题。 I．制备亚氯酸钠。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(该反应放出大量的热)。 （1）仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 （2）装置A中反应生成和，反应的化学方程式为_______。 （3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。 II．探究亚氯酸钠的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______。 （5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______。 （6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （2） （3）该反应放热，导致H2O2部分分解； （4）NaClO2与H2SO4反应生成的对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快） （5）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收 （6）AD 【解析】 【分析】在仪器A中通过进气口通入ClO2气体，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，在装置B中ClO2可以将KI氧化为I2，而在装置C中仪器b是干燥管，其作用是扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，从而可以起到防止倒吸的作用，NaOH溶液能够吸收多余ClO2气体，防止大气污染，据此回答。 【小问1详解】 根据图示可知仪器a是圆底烧瓶；仪器b是干燥管，其作用是可以扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，使未反应的ClO2气体可以被NaOH溶液充分吸收，从而可以起到防止倒吸的作用； 【小问2详解】 在装置A中，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，该反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是反应放出的热量使温度升高导致H2O2分解，导致ClO2反应的物质的量减少，因而其反应消耗的NaOH比理论值偏少； 【小问4详解】 开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是NaClO2与H2SO4反应生成的对反应起催化作用，导致反应速率加快； 【小问5详解】 实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被赶入装置C中被NaOH吸收； 【小问6详解】 转化为，Cl的化合价降低，作为氧化剂，故需要加入还原剂才能转化，和都具有还原性，能将还原为，故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远一中2024-2025学年度第一学期期中考试高一试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列说法正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 只含一种元素的物质一定是单质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 2. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子 4. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A. 2NaNO32NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3N2O↑+2H2O 5. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. B. C. D. 8. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 9. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的部分反应可能是置换反应 D. 向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与盐酸反应： B. 固体与水反应： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化镁与稀硫酸反应： 11. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发 B. c可用于自来水消毒 C. d→e的转化需要加入碱 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 B 将少量氯气通入KI-淀粉溶液中 溶液变蓝(碘单质遇淀粉显蓝色) 还原性： C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加稀盐酸 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列说法错误的是 A. 过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B. K2FeO4与水反应，每生成1个O2转移4个电子 C. 将K2FeO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果 D. “反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. I.A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、OH-、CO中的某一种。 ①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_______、_______。 （2）写出少量D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式_______。 II.为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。 （3）根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于_______(填字母)。 A. 钠盐 B. 含氧酸 C. 酸式盐 D. 氧化物 （4）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：_______，还可观察到的现象是_______。 （5）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_______。 16. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 （1）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。 A．； B．； C．； D．。 ①上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填标号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为_______。 （2）有反应I．；II．。 ①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。 ②反应II中氯化氢表现出的性质是_______(填标号)。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （3）指出(2)中反应II的氧化剂是_______，氧化产物是_______，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目_______。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）气体N是_______，气体M是_______。 （2）生成的总反应的化学方程式为_______。 （3）通过操作①得到固体和溶液A。 ①对固体充分加热，产生的气体恢复至室温后通过足量澄清石灰水增重0.22g，则固体的质量为_______g。 ②向溶液A中加入NaCl粉末，存在，过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。 （4）关于上述过程，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．可循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定含有、、 d．操作①②③为过滤 （5）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如下图所示。 ①该设计方案会造成误差，其原因可能为_______(写一种即可)。 ②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 18. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。(已知：遇淀粉溶液变蓝色)。回答下列问题。 I．制备亚氯酸钠。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(该反应放出大量的热)。 （1）仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 （2）装置A中反应生成和，反应的化学方程式为_______。 （3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。 II．探究亚氯酸钠的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______。 （5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______。 （6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填标号)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $