第1部分 第9单元 溶液-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（云南专用）

　 单元９　溶液　 !B#$%CD !"# $%&'()* !" １ RS>iU0 （６年６考） １．溶液的形成（６年６考） （１）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的　均一　、　稳定　的混合物。 （２）组成 　溶质　：被溶解的物质，可以是固体，也可以是液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质。常用的溶剂是水，{ 碘酒中的溶剂是酒精 （３）特征 均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同 稳定性：外界条件不变时，溶液久置不分层，{ 即溶质和溶剂不分离 【易错点拨】①溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。 ②溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。 （４）应用 人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液 医疗上葡萄糖和生理盐水等都是按照一定比例配制的溶液 无土栽培技术利用溶液代替土壤，为植物提供生长所需的营养 化学反应在溶液中进行，      能加快反应速率 ２．物质溶解时的吸放热现象 （１）吸热：物质溶于水后，溶液温度明显降低，如硝酸铵固体 （２）放热：物质溶于水后，溶液温度明显升高，如氢氧化钠固体、 }浓硫酸等 通常会引起密闭容器内压强变化 （３）吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如氯化钠固体。 云南６年真题溯源 １．（２０２１云南３题２分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是 （Ｄ ） Ａ．牛奶　　　　　　Ｂ．面粉　　　　　　Ｃ．花生油　　　　　　Ｄ．葡萄糖 ２．（２０２３云南１２题２分）下列溶液中，溶质不是固体的是 （Ｃ ） Ａ．食盐溶液 Ｂ．硝酸钾溶液 Ｃ．酒精溶液 Ｄ．蔗糖溶液 ３．（２０２２云南９题２分）下列溶液中溶剂不是水的是 （Ａ ） Ａ．碘酒溶液 Ｂ．生理盐水 Ｃ．过氧化氢溶液 Ｄ．葡萄糖注射液 新教材、新课标溯源 ４．（人教九下·实验改编）下列有关物质溶解性的实验中说法不正确的是 （Ｂ ） Ａ．①中碘几乎不溶，②中碘可溶解 Ｂ．对比①②可知物质的溶解性与溶质的种类有关 Ｃ．对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选①③ Ｄ．④中红墨水的作用是显色，利于观察 ５．（人教九下·素材改编）农作物优良种子饱满密度大，次 品种子空壳密度小。农业上常用１６％的ＮａＣｌ溶液作选种液，将种子放入选种液中，现象如图所 示。下列说法正确的是 （Ｄ ） Ａ．上层溶液密度小于下层 Ｂ．漂浮的种子是优良种子 Ｃ．选种液中的阳离子为Ｃｌ－ Ｄ．选种后应用清水冲洗种子 ３７ 　　众相原创 赋能中考　云南化学 !" ２ Rjk （６年６考） １．饱和溶液与不饱和溶液 （１）概念：  在一定温度下，  向一定量溶剂里加入某种溶质，  当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫  作这种溶质的　饱和溶液　；  还能继续溶解这种溶质的溶液，叫作这种溶质的　不饱和溶液　。 （２）判断 ①若溶液底部有剩余物质，则是该温度下的饱和溶液。 ②若溶液底部无剩余物质，可加入少量该物质，观察现象。若不溶解，则是该温度下该物质的饱 和溶液；若继续溶解，则是不饱和溶液。 （３）相互转化 ①改变溶剂或溶质质量（适用于所有物质） 不饱和溶液 　增加　溶质或　蒸发　溶剂 　增加　幑 幐帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯溶剂 饱和溶液 ②改变温度 上升型：不饱和溶液 　降低温度　 　升高温度幑 幐帯帯帯帯帯　 饱和溶液　　下降型：不饱和溶液 　升高温度　 　降低温度幑 幐帯帯帯帯帯　 饱和溶液 ２．结晶 （１）定义：过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 （２）方法 蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于从混合物中分离溶解度受温度 变化影响较　小　的物质，如ＮａＣｌ 降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出。适用于从混合物中分离 溶解度随温度升高而　增大　的物质，如ＫＮＯ        ３ ３．溶解度 （１）固体溶解度的概念：在　一定温度　下，某固态物质在　１００ｇ　溶剂里达到　饱和　状态 时所溶解的　溶质质量　。溶解度的单位是　克（或ｇ）　。 （２）影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因 （温度） 大多数固体的溶解度随温度升高而　增大　，如硝酸钾、氯化铵等 少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如　氯化钠　 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如　氢氧化钙 { 　 溶解性（２０℃时溶解度的相对大小）：          （３）气体的 溶解度 概念：在压强为１０１ｋＰａ和一定温度时，溶解在１体积水里达到　饱和　状态时的 气体体积 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因 温度：温度越高，气体的溶解度越小，如喝了汽水后，常常会打嗝 压强：压强越小，气体的溶解度越小，如打开汽水瓶盖，{{        檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 汽水会自动喷出 易错辨析 １．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 （ ） ２．２０℃时氯化钠溶解度是３６ｇ，将３０ｇ氯化钠放入５０ｇ水中充分搅拌，得到８０ｇ溶液。 （ ） ３．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。 （ ） ４．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 （ ） ５．同一温度下，氯化钾在水中和在酒精中的溶解度不同。 （√ ） ４７ 　 单元９　溶液　 云南６年真题溯源 １．（２０２３云南１７题２分）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水 面。下列有关说法错误的是 （Ｂ ） Ａ．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 Ｂ．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 Ｃ．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 Ｄ．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 ２．［２０２０云南２３（２）题３分］如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ①２０℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　乙＞甲＞丙　。 ②３０℃时，５０ｇ水中加入１０ｇ固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为　５５　 ｇ。 ③６０℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙 的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　丙＞乙＞甲　。 新教材、新课标溯源 ３．（人教九下·实验改编）小云同学利用硝酸钾自制营养液来水培绿萝，他的操作过程如图所示，有 关说法错误的是 （Ｃ ） Ａ．硝酸钾属于复合肥　　　　　　　　　Ｂ．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 Ｃ．Ⅱ中溶液的质量为１５０ｇ Ｄ．无法确定Ⅲ中的溶液是否为饱和溶液 ４．（人教九下·素材改编）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类有重要 意义。从海水中提取食盐的主要方法为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。其流 程如下： （１）海水晒盐的原理是　利用阳光和风力使水分蒸发　得到食盐，该过程是利用　蒸发结晶　的 方法得到粗盐。 （２）图中母液是当时温度下氯化钠的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （３）根据海水晒盐的工业流程，下列说法中正确的是　ＡＣ　（填字母）。 Ａ．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 Ｂ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 Ｃ．粗盐提纯制成精盐需要进行过滤操作 ５７ 　　众相原创 赋能中考　云南化学 !" ３ R==l[m,no （６年６考） １．溶质质量分数计算公式  所有溶液：溶质质量分数＝溶质质量 溶液质量 ×１００％＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×１００％  饱和溶液：溶质质量分数＝ ＳＳ＋１００ｇ×１００％（Ｓ表示溶解度） ２．溶液的稀释 依据：加水稀释前后溶质质量保持不变 公式 ①溶液质量（浓）×溶质质量分数（浓）＝溶液质量（稀）×溶质质量分数（稀） ②加水的质量＝溶液质量（稀）－溶液质量（浓{{ 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 ） 易错辨析 １．２０℃时，氯化钠的溶解度是３６ｇ，则２０℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为３６％。 （ ） ２．硝酸钾的饱和溶液升高温度之后，其溶质质量分数一定不变。 （ ） ３．硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的大。 （ ） 云南６年真题溯源 １．（２０２４云南１４题２分）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 （Ｄ ） Ａ．该溶液中的溶剂是水 Ｂ．该溶液的溶质质量分数为６％ Ｃ．配制１００ｇ该溶液需要６ｇＫＣｌ Ｄ．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为３％ ２．（２０２２云南２８题６分）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸 溶液２０ｇ，滴加１０％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液４０ｇ。计算： （１）消耗的ＮａＯＨ溶液中溶质的质量为　４　ｇ。 （２）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ） 新教材、新课标溯源 ３．（人教九下·知识整理）下列有关溶液的说法错误的是 （Ａ ） Ａ．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 Ｂ．将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变 Ｃ．将５ｇ氯化钠加入９５ｇ水中，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是５％ Ｄ．将一定质量硝酸钾的饱和溶液降温析出晶体后，溶液中硝酸钾的质量一定减小 ４．（人教九下·习题改编）现有室温下１００ｇ溶质质量分数为１０％的氯化钠溶液。下列说法错误的 是 （Ｃ ） Ａ．将１０ｇ氯化钠溶于９０ｇ水中，可制得该溶液 Ｂ．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液 Ｃ．再加入１０ｇ氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为２０％ Ｄ．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量 ６７ 　 单元９　溶液　 +"# ,-./012 12 ９ NpR==l[m,q(rRS,sH （６年５考） 实验要点 １．实验用品：天平、称量纸、药匙、烧杯、　量筒　、　胶头滴管　、　玻璃棒　、空试剂瓶、空白标签、 氯化钠固体、蒸馏水。 ２．实验步骤 （１）用固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（以配制５０ｇ质量分数为６％的氯化钠溶 液为例）。 计算 计算所需溶质的质量　３．０　ｇ和水的体积　４７　ｍＬ 称量 用　天平　称取所需质量的氯化钠，放入烧杯中 量取 用量筒量取所需的水（接近所需体积时改用　胶头滴管　滴加），倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解（注：溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中直接进行，玻璃棒 的作用是　搅拌，加快氯化钠溶解　） 装瓶贴 标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（包含试剂名称及溶质质量分数），放入 试剂柜中 （２）用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液：用已配制好的６％的氯化钠溶液（密度约为 １．０４ｇ／ｃｍ３），配制５０ｇ溶质质量分数为３％的氯化钠溶液 计算 计算所需浓溶液的质量　２５．０　ｇ（体积约　２４　ｍＬ）和需加水的体积　２５．０　ｍＬ 量取 用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用　玻璃棒　搅拌，使溶液混合均匀 装瓶贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（包含试剂名称及溶质质量分数），放 入试剂柜中 创新思维 ３．误差分析（２０２３．２０） 误差 溶质质量分数　偏小　（填“偏大”或“偏小”，下同） 溶质质量分数　偏大　 原因 ①固体试剂含有杂质；②用托盘天平称量固体试剂时砝 码在左盘，试剂在右盘，且使用了游码；③取浓溶液时俯 视读数（用浓溶液配制稀溶液）；④将固体试剂倒入烧 杯时，称量纸上有试剂残留或有部分试剂撒落到桌面 上；⑤量取水时仰视读数；⑥配制前，烧杯或试剂瓶内用 蒸馏水润洗，即仪器内原来就有少量水 ①砝码已生锈或沾有污渍；②量取浓 溶液时仰视读数（用浓溶液配制稀溶 液）；③量取水时俯视读数；④向烧杯 中倒入水时，有水溅出 ７７ 　　众相原创 赋能中考　云南化学 分析 总结 通过判断操作过程中引起的溶质或溶剂质量的变化来分析溶质质量分数的误差： 操作导致溶质质量偏大→ 溶质质量分数偏大 操作导致溶剂质量偏大→ 溶质质量分数偏小 拓展应用 ４．如图是某同学配制１００ｇ溶质质量分数为１２％的氯化钠溶液的实验步骤。据此回答下列问题。 （１）实验中，所需氯化钠固体的质量为　１２　ｇ，所需水的质量为　８８　ｇ。量取所需要的水的体 积时应选择　１００ｍＬ　（填“１０ｍＬ”“５０ｍＬ”或“１００ｍＬ”）的量筒。 （２）图中步骤　Ｆ　（填字母）有误，正确的操作为　用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液 面最低处保持水平　，将图中的不规范操作改正后，图示实验步骤正确的顺序是　ＢＡＥＦＣＤ　。 （３）调好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是　添 加氯化钠直到天平平衡　。 （４）溶解过程中玻璃棒的作用是　搅拌，加速溶解　。 （５）将所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签。 （６）实验反思：下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是　①②③⑤　（填序号，后同），会 使所配溶液的溶质质量分数偏大的是　⑥　。 ①试剂和砝码位置放反，且使用了游码 ②量取水时仰视量筒刻度读数 ③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水 ④将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量 ⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制 ⑥将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 （７）实验室若配制２００ｇ溶质质量分数为６％的氯化钠溶液，需溶质质量分数１２％的氯化钠溶液 的质量是　１００　ｇ，需加水的体积为　１００　ｍＬ（水的密度为１ｇ／ｃｍ３）。 （８）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明：　可用于 治疗疾病（合理即可）　。 ８７ 　 单元９　溶液　 12 １０ tQuvR<w=,xy ［２０１９．２６（４）③］ 实验要点 １．实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火 柴、粗盐、蒸馏水。 ２．实验步骤 步骤 操作 玻璃棒的作用 溶解 称取一定量粗盐，加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒 搅拌，直到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量 　搅拌，加速溶解　 过滤 过滤粗盐水，直至澄清 　引流　　　　　　 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中　出现较多固 体　时，停止加热，利用余热将其蒸干 　 　 计算产率 用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上称量，称量后 精盐回收到指定容器内，产率 ＝ 精盐质量 加入的粗盐质量 ×１００％ 转移固体 创新思维 ３．误差分析 误差 原因分析 产率　偏低　 （填“偏高”“偏低”或“不变”，下同） ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液滴飞 溅；④转移固体时有部分固体粘在蒸发皿上或固体撒落 产率　偏高　 ①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干 ４．粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的 ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４等可溶性杂质，可 通过以下过程进行除杂提纯，得到较纯净的ＮａＣｌ固体。 （１）除杂流程 ９７ 　　众相原创 赋能中考　云南化学 （２）实验分析 实验步骤 所加试剂作用 涉及反应的化学方程式 ① 除去　Ｎａ２ＳＯ４　　　　 　　　Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ　 ② 除去　ＭｇＣｌ２　　　　 　２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ　 ③ 除去　ＣａＣｌ２、ＢａＣｌ２　 　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　　　、 　Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　　　 ④ 除去　Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ　 　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　、 　 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　　　　　　　 【注意事项】ａ．上述所加试剂均需过量，加入试剂的先后顺序还可设计为ＮａＯＨ→ＢａＣｌ２→Ｎａ２ＣＯ３→ＨＣｌ 或ＢａＣｌ２→Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＯＨ→ＨＣｌ，只要Ｎａ２ＣＯ３溶液在ＢａＣｌ２溶液之后加入即可，ＨＣｌ始终最后一个加入 即可；ｂ．若加入的稀盐酸过量，由于氯化氢具有挥发性，可在蒸发时除去，不会影响精盐的成分。 拓展应用 ５．粗盐的主要成分为ＮａＣｌ，还含有少量的泥沙，如图是除去粗盐中难溶性杂质的实验操作。 （１）上述正确的操作顺序为　①⑤②③⑥④　（填序号）。 （２）操作⑥中要将圆形滤纸折叠处理，下图步骤中，不应该出现的是　ｄ　（填字母）。 （３）从ＮａＣｌ的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体， 理由是　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　。 （４）以上操作得到的精盐中还含有少量Ｎａ２ＳＯ４，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。 ① Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有　玻璃棒、漏斗、烧杯　。 ② 甲、乙同学选用的Ｘ分别为ＢａＣｌ２溶液、Ｂａ（ＯＨ）２溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反 应的化学方程式　Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ［或Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＮａＯＨ，合理即可］　。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 　 　。 ③ 丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 　 　。 ０８ 　 单元９　溶液　 　　　　溶解度图表的分析（６年４考） 6789 LM N Rjkde （６年３考） 点 曲线上的点：某温度下，某物质的溶解度； 曲线上的交点：某温度下，某两种物质的溶解度相等 线 曲线表示物质的溶解度随温度的变化趋势 面 曲线上面的每一个点表示溶液在该温度下处于饱和状态； 曲线下面的每一个点表示溶液在该温度下处于不饱和状态 一、物质溶解度大小的判断及比较、点的含义（６年２考） １．ｔ１℃时甲物质的溶解度是　４０ｇ　。 ２．交点Ｎ的含义是　ｔ２℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为６０ｇ　。 ３．ｔ３℃时三种物质的溶解度大小关系为　甲＞乙＞丙　。 【易错点拨】在说明或比较物质的溶解度时，必须指明温度。 二、判断溶解度随温度的变化趋势并据此选择合适的提纯方法（６年２考） ４．溶解度随温度升高而增大的物质是　甲、乙　，其中　乙　的溶解度受温度变化影响较小。溶解 度随温度升高而减小的物质是　丙　。 ５．若甲中混有少量的乙，可采用　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　的方法提纯甲；若乙中混有少量 的甲，可通过　蒸发结晶　的方法提纯乙。 三、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 ６．Ｐ点表示甲物质在ｔ１℃时的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，表示乙物质在ｔ１℃时的 　不饱和　溶液。 ７．ｔ２℃时，向５０ｇ水中加入４０ｇ丙物质，充分溶解，形成　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ８．将接近饱和的甲的溶液变为饱和溶液的方法有　增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）　；将接近 饱和的丙的溶液转化为饱和溶液的方法有　增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度）　。 四、溶液、溶质、溶剂质量、溶质质量分数的计算与比较［２０２０．２３（２）②③］ ９．ｔ１℃时，将３０ｇ甲物质加入５０ｇ水中，充分溶解后，形成的溶液质量为　７０ｇ　，此时溶液的溶质 质量分数为　２８．６％　（精确到０．１％）。 １０．将ｔ１℃甲的饱和溶液升温到 ｔ２℃时，溶质质量分数　不变　（填“变大”“不变”或“变小”，下 同），从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数　变小　。 １１．ｔ３℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量由大到小的关系为　丙＞乙 ＞甲　　　　　。 １２．ｔ３℃时，用等质量的水配制饱和溶液，所需甲、乙、丙三种物质的质量由大到小的关系为　甲＞乙＞丙 　　　　　　　。 五、温度变化时饱和溶液中各个量的变化分析（６年３考） １３．ｔ３℃时，将甲物质的饱和溶液降温至ｔ１℃，溶质的质量　减小　 （填“增大”“减小”或“不变”，下 同），溶剂的质量　不变　，溶液的质量　减小　，溶液中溶质的质量分数　减小　。 １８ 　　众相原创 赋能中考　云南化学 １４．ｔ３℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到ｔ２℃，变为不饱和溶液的是　丙　，析 出晶体最多的是　甲　，所得溶液中溶剂质量的大小关系是　丙＞乙＞甲　，溶液质量的大小 关系是　丙＞乙＞甲　，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是　乙＞甲＞丙　。 LM ] Rjkz （２０２２．１９） 温度／℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ 溶解度／ｇ ＮａＣｌ ３５．７ ３５．８ ３６．０ ３６．３ ３６．６ ３７．０ ３７．３ ＫＮＯ３ １３．３ ２０．９ ３１．６ ４５．８ ６３．９ ８５．５ １１０ 一、直接读取物质的溶解度 １．从表中可知，２０℃时，氯化钠的溶解度是　３６．０ｇ　。 二、判断溶解度随温度的变化趋势 ２．分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而　增大　；与硝酸钾比较，氯化钠的溶解度 受温度变化影响　较小　。 三、判断两物质溶解度相等的温度区间 ３．由表可知，在　２０　℃至　３０　℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度（ｘ）相同，ｘ的 取值范围是　３６．０～３６．３ｇ　。 :;<= ^_ １ Rjkde （６年３考） １．如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的 （Ｄ ） Ａ．２０℃时，向１００ｇ水中加入６０ｇ硫酸锌，得到１６０ｇ溶液 Ｂ．３０℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为６０％ Ｃ．将８０℃的硫酸锌饱和溶液降温至６０℃，溶液仍饱和 Ｄ．６０℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出 ２．（２０２４长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两 种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （Ａ ） Ａ．在ａ１℃时，甲和乙的溶解度均为３０ｇ Ｂ．在ａ２℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 Ｃ．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 Ｄ．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 ３．［２０２１云南２３（３）题３分］如图为Ａ、Ｂ、Ｃ三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： ①１０℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质中溶解度最大的是　Ｃ　。 ②若Ａ中含有少量Ｂ时，可用　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　的方 法提纯Ａ。 ③将等质量的Ａ、Ｂ、Ｃ饱和溶液由５０℃降温到２０℃时，所得溶液中溶 质质量由大到小的顺序为　Ｃ＞Ｂ＞Ａ　。 ２８ 　 单元９　溶液　 ^_ ２ Rjkz ４．某物质在不同温度时的溶解度如下表所示。８０℃时，该物质溶解于１００ｇ水中形成溶质质量分数 为３０％的溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 （Ｄ ） 温度／℃ ０ ２０ ４０ ６０ ８０ １００ 溶解度／ｇ １３．３ ３１．６ ６３．９ １１０ １６９ ２４６ Ａ．溶质可能为Ｃａ（ＯＨ）２ 　　　　Ｂ．含有１６９ｇ的溶质 Ｃ．溶液达到饱和状态 　　　　Ｄ．降温至２０℃时，有晶体析出 ５．（人教九下改编）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱。生活在盐湖附近的人们“夏天晒 盐，冬天捞碱”。已知氯化钠、纯碱在不同温度下溶解度如下表。下列说法错误的是 （Ｃ ） 温度／℃ ０ ２０ ４０ ６０ ８０ １００ 溶解度／ｇ 氯化钠 ３５．７ ３６．０ ３６．６ ３７．３ ３８．４ ３９．８ 纯碱 ７．１ ２１．５ ４９ ４６ ４３．６ ４３．９ Ａ．２０℃时，氯化钠的溶解度为３６．０ｇ Ｂ．升高温度，能将氯化钠的饱和溶液变成不饱和溶液 Ｃ．４０℃时，在１００ｇ水中加入４０ｇ纯碱，充分溶解，溶质质量分数为４０％ Ｄ．“冬天捞碱”是因为冬天温度低，纯碱的溶解度减小，从湖水中大量析出 ^_ ３ i{_ （２０２２．１９） ６．（２０２２云南１９题３分）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图），结合硝酸钾在 不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 （Ｄ ） 温度／℃ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ＫＮＯ３溶解度／ｇ ２０．９ ３１．６ ４５．８ ６３．９ ８５．５ １１０．０ Ａ．①③中的溶液均为不饱和溶液　　　　　　　　　　　Ｂ．②③中溶液的质量：③＞② Ｃ．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ Ｄ．④中析出晶体的质量是０．９ｇ ７．小南同学用盛有１５０ｇ水的烧杯进行如图１所示的实验，图２是相关的溶解度曲线。下列说法正 确的是 （Ｂ ） 图１ 　　 图２ Ａ．Ｗ物质的溶解度曲线对应图２中的曲线ｂ Ｂ．烧杯①中的溶液一定是饱和溶液 Ｃ．将烧杯②的温度升至ｔ２℃时，烧杯中的固体会全部溶解 Ｄ．烧杯②③中溶液的溶质质量分数：②＞③ ３８ 　　 　 　 　 众相原创 赋能中考　云南化学 １．从定性角度认识溶液 ２．从定量角度认识溶液 请完成分层进阶练习册Ｐ２０～２３习题 ４８ 　 众相原创　赋能中考 ７．（１）①Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、Ｚｎ２＋　②Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ［或 Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋ ２Ａｇ］　（２）①Ａｇ、Ｃｕ、Ｆｅ　②Ｆｅ（ＮＯ３）２ 单元整合建体系 １．增大　降低　导电性　导热性　延展性　黄　红　汞 化合反应　置换反应　Ｚｎ　Ｆｅ　Ｃｕ　Ａｇ ２．①３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　② Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ 　③Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　④Ｆｅ＋ＣｕＳＯ  ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　　⑤Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋ ２Ａｇ　⑥３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　　⑦Ｆｅ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ［或 Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ］ 第九单元　溶液 !"#$%&'()* 考点１　溶液及其应用 １．（１）均一　稳定　（２）溶质 溯源针对练 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｄ 考点２　溶解度 １．（１）饱和溶液　不饱和溶液 （３）① 增加　蒸发　增加 ②降低温度　升高温度　升高温度　降低温度 ２．（２）小　增大 ３．（１）一定温度　１００ｇ　饱和　溶质质量　克（或ｇ） （２）增大　氯化钠　氢氧化钙　（３）饱和 【易错辨析】１．　２．　３．　４．　５．√ 溯源针对练 １．Ｂ ２．①乙＞甲＞丙　②５５　③丙＞乙＞甲 ３．Ｃ ４．（１）利用阳光和风力使水分蒸发　蒸发结晶　（２）饱 和　（３）ＡＣ 考点３　溶质质量分数的计算 【易错辨析】１．　２．　３． 溯源针对练 １．Ｄ ２．（１）４ （２）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为ｘ。 Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８　　　８０ ｘ×２０ｇ　４ｇ ９８ ８０＝ ｘ×２０ｇ ４ｇ ｘ＝２４．５％ 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为２４．５％。 ３．Ａ　４．Ｃ +"#,-./012 实验９　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 １．量筒　胶头滴管　玻璃棒 ２．（１）３．０　４７　天平　胶头滴管　搅拌，加快氯化钠溶 解　（２）２５．０　２４　２５．０　玻璃棒 ３．偏小　偏大 ４．（１）１２　８８　１００ｍＬ　（２）Ｆ　用量筒量取液体读数 时，视线要与液体凹液面最低处保持水平　ＢＡＥＦＣＤ （３）添加氯化钠直到天平平衡　（４）搅拌，加速溶解 （５） 　（６）①②③⑤　⑥　（７）１００　 １００　（８）可用于治疗疾病（合理即可） 实验１０　粗盐中难溶性杂质的去除 ２．搅拌，加速溶解　引流　出现较多固体　搅拌，防止局 部温度过高造成液滴飞溅 ３．偏低　偏高 ４．①Ｎａ２ＳＯ４　Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ②ＭｇＣｌ２　２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ＋２ＮａＣｌ　 ③ＣａＣｌ２、ＢａＣｌ２　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ　④Ｎａ２ＣＯ３、 ＮａＯＨ　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ５．（１）①⑤②③⑥④　（２）ｄ　　（３）氯化钠的溶解度受 温度变化影响较小　（４）①玻璃棒、漏斗、烧杯 ②Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＮａＣｌ［或 Ｎａ２ＳＯ４＋ Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＯＨ，合理即可］　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　加入稀盐酸，开始 无气体产生，继续加入稀盐酸有气体产生，再加入稀 盐酸至无气体产生　③甲所加试剂不引入新杂质，节 约试剂（合理即可） 小专题培优７　溶解度图表的分析 专题精讲 突破一 １．４０ｇ　２．ｔ２℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为 ６０ｇ　３．甲＞乙＞丙　４．甲、乙　乙　丙　５．降温结晶 （或冷却热饱和溶液）　蒸发结晶　６．饱和　不饱和　 ７．饱和　８．增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）　增加 溶质（或蒸发溶剂或升高温度）　９．７０ｇ　２８．６％ １０．不变　变小　１１．丙 ＞乙 ＞甲　１２．甲 ＞乙 ＞丙　 １３．减小　不变　减小　减小　１４．丙　甲　丙 ＞乙 ＞ 甲　丙＞乙＞甲　乙＞甲＞丙 突破二 １．３６．０ｇ　２．增大　较小　３．２０　３０　３６．０～３６．３ｇ 跟踪训练 １．Ｄ　２．Ａ ３．①Ｃ　②降温结晶（或冷却热饱和溶液）　③Ｃ＞Ｂ＞Ａ ４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｂ 第十单元　常见的酸、碱、盐 !"#$%&'()* 考点１　溶液酸碱性与ｐＨ １．红色　红色 ２．（１）玻璃棒　标准比色卡　【易错提醒】偏大　偏小 （２）①酸　越强　②碱　越强　③中 溯源针对练 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ 考点２　常见酸的性质及用途 １．氢离子（或Ｈ＋）　ＨＣｌ　Ｈ２ＳＯ４　 Ｈ２ＣＯ３ ２．①刺激性　②挥发性　③白雾　④盐酸　⑤减小　⑥ 不变　⑦减小　⑧减小　⑨吸水　⑩强腐蚀　瑏瑡不变 瑏瑢增大　瑏瑣增大　瑏瑤减小　瑏瑥密封 ３．变红　置换 　２ＨＣｌ＋Ｆｅ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　固体逐渐 减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　Ｈ２ＳＯ４＋ Ｚｎ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　固体逐渐减少，有气泡产生　 复分解　Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣｕＯ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　黑色固体 逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ                                                                      ３ ６