第1部分 第8单元 金属和金属材料-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（云南专用）

　 众相原创 赋能中考　云南化学 !0#$%1231245 !"# $%&'()* !" １ 789: （６年６考） １．金属材料：  包括纯金属和合金。目前应用最多的三种金属材料依次为铁、铝、铜。 ２．纯金属 物理性质 用途 共性 有金属光泽 制作各种饰品 有　导电　性 制作导线（如铜线） 有　导热　性 制作炊具（如铁锅、铝锅） 有　延展　性 冲压成各种形状（铝箔、铁皮） 特 性 颜色 铁、铝等大多数金属呈　银白　色，但铜却呈　红　色，金呈　黄　色 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是液体 【备考补充】①人类使用最广泛及年产量最高的金属：　　　；②人体内含量最高的金属元素：　　　； ③地壳中含量最高的金属元素：　　　；④导电性、导热性最好的金属：银；⑤熔点最高的金属：钨；⑥熔 点最低的金属：汞。 ３．合金 （１）概念：在　纯金属　中加热熔合某些　金属　或　非金属　，就可以制得具有　金属特征　 的合金。 （２）合金的特性：合金一般比组成它的纯金属的硬度和强度更　大　，熔点更　低　，抗腐蚀性能 强，机械性能好。 （３）纯金属与其合金硬度的比较———相互刻画 现象：纯金属表面　有　划痕，合金表面　无　划痕。 结论：合金的硬度比组成它的纯金属　大　。 （４）常见合金 ①铁合金 生铁：含碳量为２％～４．３％ 钢：含碳量为{ }０．０３％～２％ 两者性能不同的原因是　含碳量不同　。 ②不锈钢：抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械、炊具、容器、刀具等。 ③钛合金：熔点高、密度小、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备等； 与人体具有良好的“相容性”，可用于制造人造骨。 ④铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀性能强，可制造飞机外壳等。 ⑤其他合金：黄铜（铜锌合金）、锰钢（铁、锰、碳合金）等 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错辨析 １．纯铁的硬度比生铁大。 （ ） ２．合金比组成它的每种金属的硬度大，因此通常用铅锑合金来作保险丝。 （ ） ３．用铜而不用银作导线，是因为铜的导电性比银好。 （ ） ４．合金属于合成材料。 （ ） ８５ 　 单元８　金属和金属材料 云南６年真题溯源 １．［２０２４云南２４（１）（３）题２分］铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重 要作用。 （１）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和　导电　性。 （３）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的Ａ和Ｂ分别表示 铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断Ａ是　铜　。 物质 Ａ Ｂ 硬度 ２．５～３ ５～６．６ 注：硬度以金刚石的硬度为１０作标准，１表示很软，１０表示很硬。 ２．（云南真题组合）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （１）铜和金是人类使用较早的金属。２０２１年３月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其 中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的 形状，是利用了金属的　延展　性。［２０２１．２４（１）①］ （２）下列实验中，图１中铜片上的白磷燃烧，说明铜具有　导热　性；图２中黄铜片和纯铜片相互 刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度　大　（填“大”或“小”）。［２０２２．２４（１）］ 图１ 　　　 图２ 　　　 图３ （３）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街 道垃圾桶如图３所示，请回答下列问题： ①图３中标识的物质，属于金属材料的是　铁质外筒（或铝合金内筒）　（写出一种即可）。 ②使用铝合金做内筒的优点是　抗腐蚀性强（合理即可）　 （写出一点即可）。某品牌饮料的空 易拉罐应收入　可回收　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。［２０１９．２４（１）①②］ 新教材、新课标溯源 ３．（人教九下·知识整理）金属的用途主要由性质决定的，下面有关用途和性质的对应关系正确的 是 （Ｂ ） Ａ．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观 Ｂ．灯泡的灯丝用钨制不用锡制，因为钨的熔点比锡高 Ｃ．电线用铜制而不用银，是因为铜的导电性优于银 Ｄ．菜刀用铁制而不用铝制是因为自然界的铁资源比铝资源丰富 ４．（人教九下·素材改编）下表为某种金属的一些性质，据此分析，该金属不适宜做 （Ａ ） 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 ２５００℃ ３ｇ／ｃｍ３ 与钢相似 良好 良好 优异 Ａ．保险丝 Ｂ．手术刀 Ｃ．航天材料 Ｄ．船舶外壳材料 ９５ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 !" ２ 78,(;<=>?@<AB （６年６考） １．金属与氧气反应 （１）反应规律：金属＋ →氧气 金属氧化物（化合反应） （２）常见金属与氧气反应的现象及化学方程式 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 铝 空气中缓慢氧化 表面变暗 　４Ａｌ＋３Ｏ ２ ２Ａｌ２Ｏ３　 镁 空气中点燃 发出　白光　，放出大量的热 　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　 铁 氧气中点燃 　剧烈燃烧，火星四射　 　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　 铜 空气中加热 红色固体逐渐变为　黑　色 　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼） 【备考补充】铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 ２．活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （１）反应条件：在金属活动性顺序中位于氢前的金属。 （２）反应规律：金属＋ →酸 盐＋氢气（置换反应） （３）常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及现象 金属 化学方程式 现象 镁 稀盐酸　 Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑　　 稀硫酸　Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑　 反应剧烈，产生大量气泡 锌 稀盐酸　 Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　　 稀硫酸　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　 反应比较剧烈，产生大量气泡 铁 稀盐酸　 Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　　 稀硫酸　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　 反应缓慢，有气泡产生，溶液由　无色　变为 　浅绿色　 铜 不反应 无明显现象 ３．金属与盐溶液反应 （１）条件：金属单质必须比被置换的金属活泼（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外），盐必须可溶。 （２）规律：金属＋ →可溶性盐 新盐＋新金属（置换反应） （３）常见金属与盐溶液的反应 反应物 化学方程式 现象 铁和硫酸铜溶液 　　　　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　 有　红　色固体析出，溶液由　蓝色　 逐渐变为　浅绿色　 铜和硝酸银溶液 　Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　 有银白色固体析出，溶液由无色变为 　蓝色　 ０６ 　 单元８　金属和金属材料 ４．金属的活动性顺序 （１）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就　越强　。 （２）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 （３）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错辨析 １．铝在空气中能稳定存在，说明铝的金属活动性不强。 （ ） ２．用稀硫酸可鉴别黄金和铜。 （ ） ３．铜的金属活动性不强，所以铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银。 （ ） ４．铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ２Ｆｅ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２↑。 （ ） 云南６年真题溯源 １．［２０１９云南２４（２）题１分］将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无 明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金 属的活动性由强到弱的顺序是　甲＞丙＞乙　。 ２．［２０２４云南２３（２）题改编１分］兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进 行实验。两个广口瓶中分别放有０．１ｇ锌和铁，Ｕ形管两端液面相平，将等 体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温， Ｕ形管两端液面　左高右低　（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 ３．［２０２３云南２４（１）～（３）题７分］“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技 艺。迄今已有３００余年的历史。 （１）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜　大　（填“大”或“小”）；乌铜经锻打、 碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的　延展性　。 （２）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入 图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是　银的化学性 质稳定　。 （３）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两 种方案实现： 方案一：Ｆｅ Ｈ２ＳＯ → ４ Ｈ２ ＣｕＯ → △ Ｃｕ；　　方案二：ＣｕＯ Ｈ２ＳＯ → ４ ＣｕＳＯ４ → Ｆｅ Ｃｕ ①上述两种方案中较优的是　方案二　，理由是　不需要加热，操作方便安全，且节省能源　。 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程 式为　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４　。 新教材、新课标溯源 ４．（人教九下·实验改编）将一根洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后溶液由无色变为蓝色， 铜丝表面生长出银白色“树枝”。下列说法错误的是 （Ｄ ） Ａ．银白色“树枝”的成分是银 Ｂ．溶液由无色变为蓝色是由于Ｃｕ转变为Ｃｕ２＋ Ｃ．该反应可验证银和铜的金属活动性 Ｄ．所得溶液中的金属离子一定只有Ｃｕ２＋ １６ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 !" ３ 78C+,/0DEF （６年４考） １．金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式 存在，其余金属都以化合物的形式存在。 ２．常见的金属矿石 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分的化学式 　Ｆｅ２Ｏ３　 　Ｆｅ３Ｏ４　 Ａｌ２Ｏ３ Ｃｕ２Ｏ ＴｉＯ２ ＭｎＯ２ ３．工业炼铁 （１）设备：炼铁高炉。 （２）原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。焦炭的作用是　生成 一氧化碳、提供热量　，  石灰石的主要作用是将矿石中的二氧  化硅转变为炉渣。 （３）高炉炼铁的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　（用 化学方程式表示）。 （４）高炉炼铁的产品：高炉炼铁得到的产品是　生铁　，它是 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 ４．铁锈蚀的条件：铁与　空气（或氧气）和水　等发生化学反应，铁锈的主要成分是Ｆｅ２Ｏ３·ｘＨ２Ｏ。 ５．防止金属的腐蚀 （１）原理：隔绝氧气或水。 （２）措施 保持铁制品表面干燥、洁净，如菜刀用完后洗净擦干 在铁表面涂保护膜（如涂油、刷漆镀铬等） 改变金属的内部结构：制成耐腐蚀的合金， { 如不锈钢 （３）除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨 ②化学方法：加入适量稀盐酸或稀硫酸（注意：酸不能过量，且不能长时间与金属 　　　　　 制品接触 { ） ６．保护金属资源的有效途径 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 有计划、合理地开采矿物        檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 寻找金属的代用品 易错辨析 １．地壳中的金属资源都以化合物的形式存在。 （ ） ２．地球上的金属资源是有限的，而且是不可再生的。 （√ ） ３．工业炼铁的主要原理是高温条件下，利用碳与氧化铁反应。 （ ） ４．防止金属腐蚀、寻找金属替代品都是保护金属资源的有效途径。 （√ ） ５．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程。 （√ ） ６．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈。 （√ ） ２６ 　 单元８　金属和金属材料 云南６年真题溯源 １．（云南真题组合）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （１）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜， 有关的化学反应方程式为　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４　。［２０２１．２４（１）②］ （２）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Ｆｅ２Ｏ３）和一氧化碳 反应炼铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。［２０２２．２４（３）］ （３）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　水和氧气　发生化学反应的过程；除去铁制品 表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。［２０１９．２４（１）③］ （４）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法　在铁制品表面涂油（或 刷漆，合理即可）　。［２０２２．２４（２）］ 新教材、新课标溯源 ２．（人教九下·知识整理）下列关于金属资源的利用与保护的说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应 Ｂ．为节约金属资源可采用塑料管道代替钢制管道 Ｃ．金属制品一旦被氧化即不再具有回收的价值 Ｄ．废旧电池进行深埋处理，避免重金属污染 ３．人教新教材改编　文化古籍我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图１，该 方法的生产过程可用图２表示。回答下列问题。 图１ 　　　 图２ 资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石。②铁的熔点是１５３８℃。 （１）将铁矿石、煤捣碎的目的是　增大反应物间的接触面积，提高反应速率　。 （２）不断鼓入空气的目的是　使碳与氧气充分反应，放热，提高炉温　。 （３）若用赤铁矿石炼铁，炼铁炉中生成铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （４）不断翻炒液态生铁，是为了降低　碳　元素的含量。 （５）方塘中潮泥灰的主要作用是将矿石中的ＳｉＯ２转变为炉渣（主要成分是ＣａＳｉＯ３）和一种氧化 物，该反应没有元素化合价的改变，请写出生成炉渣的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 ３６ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 +"# ,-./012 12 ７ 78?@<AB,56 ［２０２０．２４（４）①］ 基础要点 １．实验方法 方法①金属与酸反应：能与酸（盐酸、稀硫酸）反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强。 方法②金属与盐溶液反应：金属与另一种金属的盐溶液若能反应，则该金属比另一种金属的活动 性强；若不能反应，则该金属比另一种金属的活动性弱。 ２．实验方案设计 （１）比较两种金属的活动性强弱（以Ｃｕ、Ｚｎ为例） 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 实验方案 将锌片、铜片放入稀硫酸中 将锌片放入硫酸铜溶液中 将铜片放入硫酸锌溶液中 实验现象 锌片：　有气泡产生　 铜片：　无明显现象　 锌片表面有　红色固体　析出， 溶液由　蓝　色变为　无　色 无明显现象 实验结论 金属活动性：　锌＞铜　 （２）比较三种金属的活动性顺序（以Ｆｅ、Ｃｕ、Ａｇ为例） 两金夹一盐 两盐夹一金 实验方案 实验现象 Ａ中铁丝表面附着　红　色物质，溶液由 　蓝　色变为　浅绿　色，Ｂ中无明显现象 Ａ中无明显现象，Ｂ中铜丝表面附着　银白　 色物质，溶液由　无　色变为　蓝　色 实验结论 金属活动性顺序：　Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ａｇ　 ３．实验注意事项 （１）实验前需用砂纸将金属打磨光亮，目的是　除去金属表面的氧化物和污物　。 （２）做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用浓盐酸、浓硫酸或硝酸。 （３）进行实验时应采用控制变量法，该实验需控制的变量有金属的质量、表面积；酸的种类、浓度、 质量或体积；温度等。 拓展应用 ４．探究未知金属的活动性顺序 某兴趣小组同学现需要探究Ｆｅ、Ｃｕ、Ｒ的金属活动性顺序。 【猜想假设】猜想１：Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ｒ　　猜想２：Ｆｅ＞Ｒ＞Ｃｕ　　猜想３：　Ｒ＞Ｆｅ＞Ｃｕ　 【实验设计】 实验方案 实验现象 实验结论 　 　 　 　 猜想２正确 ４６ 　 单元８　金属和金属材料 12 ８ GHIJK34,56 （２０２１．１６Ｄ） 基础要点 １．实验思想方法：  控制变量法。 ２．实验方案设计 实验 装置 　ａ 　ｂ 　ｃ 实验 现象 铁钉生锈 无明显现象 无明显现象 实验分析 与结论 对比ａ、ｂ说明铁生锈需要有　氧气　，对比ａ、ｃ说明铁生锈需要有　水　； 结论：铁生锈是铁与　氧气和水　共同作用的结果 实验 反思 ①实验前需将铁钉打磨光亮，目的是　除去铁钉表面的氧化物和污物　； ②实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却的原因是　除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶解 在水中　； ③ｂ试管中在蒸馏水表面滴上植物油的目的是　隔绝空气　； ④ｃ试管中放氯化钙的作用是　作干燥剂　，其目的是　吸收空气中的水蒸气　 拓展应用 ３．【数字化实验】利用现代技术深入研究铁锈蚀的过程。小组同学设计了图１装置，检查气密性，将 一定量的铁粉和炭粉加入三颈烧瓶，ｔ１时刻加入２ｍＬ饱和ＮａＣｌ溶液后，再将一只装有５ｍＬ稀 盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 图１ 　　　 图２ 　　　 图３ （１）据图２，ｔ２时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是　Ｂ　（填字母）。 Ａ．反应到ｔ２时刻装置在散失热量，所以温度下降 Ｂ．ｔ２时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量 （２）据图３，对比ＡＢ段和ＢＣ段说明　氯化钠溶液能加速铁的锈蚀　。同学们分析ｔ３时刻压强突 然变大的原因是　推注射器活塞，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应放出氢气　。 （３）小云同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为探究该猜测是否正确，请你设计实 验验证小云的猜想：　分别向两支试管中加入等量的水，放入相同的打磨光亮的铁钉，向其中一 支试管中通入一定量的氧气，分别塞上橡皮塞，放置一段时间，若观察到通氧气的试管中铁钉生 锈严重，说明氧气浓度越高，铁生锈越快（合理即可）　（写出实验操作、现象和结论）。 ５６ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 　　　　金属与酸反应的曲线分析（２０２０．２０③） 6789 １．氢气质量———反应时间曲线 向等质量的金 属 中 加 入 足 量酸 生 成 氢 气 的 质 量 ＝生成物中金属的化合价 金属的相对原子质量 ×金 属 质 量， 生成物中金属的化合价 金属的相对原子质量 的值越大，生成氢气的质量越　大　； 金属活动性 Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｚｎ，则完全反应需要的时间的大小关系为 　Ｍｇ＜Ａｌ＜Ｚｎ　； 最终生成氢气的质量由　金属　的质量决定，故最终生成氢气的 质量的大小关系为　Ａｌ＞Ｍｇ＞Ｚｎ　 向等质量的酸 中 加 入 足 量 金属 由于金属活动性Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｚｎ，则消耗等量酸需要的时间的大小关 系为　Ｍｇ＜Ａｌ＜Ｚｎ　； 最终生成氢气的质量由　酸　的质量决定，因酸的质量相等，故最 终生成氢气的质量的大小关系为　 Ｍｇ＝Ａｌ＝Ｚｎ　 ２．氢气质量———酸的质量曲线 向等质量金 属中加入足 量酸 当酸的质量≤ｍ１时，生成氢气的质量由　酸　的质量决定； 随着不断加入稀盐酸，氢气的质量逐渐增大，待酸过量时，金属不足， 最终生成氢气质量的大小关系为　Ａｌ＞Ｍｇ＞Ｚｎ　 ３．氢气质量———金属质量曲线［２０２０．３０③］ 向等质量的 酸中加入足 量金属 金属的质量≤ｍ２时，三种金属生成氢气质量的大小关系为　Ａｌ＞ Ｍｇ＞Ｚｎ　； 最终生成氢气的质量由　酸　的质量决定，因酸的质量相等，故最 终生成氢气质量的大小关系为　Ｍｇ＝Ａｌ＝Ｚｎ　 :;<= １．将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所 示，下列说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．Ｏ～ａ段时没有反应发生 Ｂ．ｂ点时发生反应的基本反应类型为置换反应 Ｃ．ａ～ｃ段时试管中溶液质量减少 Ｄ．ｄ点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 ６６ 　 单元８　金属和金属材料 ２．将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如 图所示，下列选项中的金属甲和乙与图像相符的是 （Ａ ） Ａ．甲是镁，乙是锌 Ｂ．甲是锌，乙是铁 Ｃ．甲是铝，乙是铜 Ｄ．甲是铁，乙是镁 ３．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入 稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （Ｃ ） Ａ．ａ点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 Ｂ．ｂ点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 Ｃ．ｃ点时，两个烧杯中都有金属剩余 Ｄ．通过曲线可以反映出铁和铝的金属活动性强弱 ４．向盛有ａｇ铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所 示。下列说法错误的是 （Ｃ ） Ａ．Ｍ点时，溶液中的溶质只有ＺｎＳＯ４ Ｂ．Ｎ点时，生成气体的总质量达到最大 Ｃ．Ｎ→Ｐ过程中，溶液的ｐＨ逐渐增大 Ｄ．该铜锌混合物中锌的质量为（ａ－ｂ）ｇ ５．在烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量 稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属产生气体压强与时间的关系如图所 示，下列说法错误的是 （Ｄ ） Ａ．三条曲线达到最大值后逐渐下降，说明了金属与酸反应放热 Ｂ．Ａ、Ｂ、Ｃ分别表示镁、锌、铁与酸反应 Ｃ．最终产生氢气质量大小关系是Ａ＞Ｃ＞Ｂ Ｄ．反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是Ａ＞Ｂ＞Ｃ ６．（２０２３广西）向三个烧杯中分别放入足量的Ｍｇ、Ａｌ、Ｆｅ粉末，同时加入质量分数相同的１００ｇ稀盐 酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 （Ｄ ） Ａ 　　　 Ｂ 　　　 Ｃ 　　　 Ｄ ７．将质量相等的镁、铝和锌三种金属分别放入质量和浓度均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生 成氢气质量的关系不可能是 （Ｃ ） ７６ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 　　　混合金属与酸反应的相关计算［２０２１．２４（２）②］ >?@A 例　（２０２２昆明节选）向镁和铁的混合物ａｇ中加入足量稀硫酸，产生０．２ｇ氢气，则ａ的取值范围 是　２．４ｇ＜ａ＜５．６ｇ　。 【方法导引】 第一步：分析题中所涉及的化学反应。 第二步：采用极值法，分别假设混合物全部为一种成分，计算出金属质量。假设混合物中只有金属镁， 则产生０．２ｇ氢气所需金属镁的质量为　　　　；假设混合物中只有金属铁，则产生０．２ｇ氢气所需金 属铁的质量为　　　　。 第三步：混合金属的质量范围应该介于各单一金属之间，确定区间范围。 极值法———即“极端假设法”，可分别假设原混合物是组成它的其中一种纯净物，分别进行计算得出结 果，找到极端假设情况下的最大值、最小值。因为原混合物是由这些纯净物组成的，因此最终结果也应 在最大值和最小值之间。 :;<= １．某合金由Ｚｎ和Ａｌ两种金属组成，取一定质量的该合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得 生成氢气的质量为２ｇ，则该合金的质量可能是 （Ｃ ） Ａ．８３ｇ Ｂ．６５ｇ Ｃ．３０ｇ Ｄ．１８ｇ ２．已知Ｍ能与稀盐酸反应生成氢气，现有６．９ｇＦｅ和Ｍ的混合物与足量稀盐酸反应生成了０．６ｇ 氢气，则Ｍ可能是 （Ｂ ） Ａ．Ｍｇ Ｂ．Ａｌ Ｃ．Ｚｎ Ｄ．Ｃｕ ３．一块质量为６ｇ的合金，与足量的稀盐酸反应，产生０．２ｇ氢气。则该合金的组成可能为 （Ｃ ） Ａ．Ｆｅ和Ｍｇ Ｂ．Ｆｅ和Ａｌ Ｃ．Ｆｅ和Ｚｎ Ｄ．Ｍｇ和Ａｌ ４．现有５．４ｇＺｎ和Ｍｇ、Ａｌ的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是 （Ａ ） Ａ．０．４ Ｂ．０．６ Ｃ．０．８ Ｄ．０．１ ５．相同质量的镁和铝，镁和足量的盐酸反应，铝和足量的稀硫酸反应，则镁和铝生成氢气的质量 比为 （Ａ ） Ａ．３∶４ Ｂ．８∶９ Ｃ．１∶１ Ｄ．２∶３ ６．某铜样品中含有杂质锌和铁，取３０ｇ样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成０．２ｇ氢气。则 样品中铜的质量分数可能为下列的 （Ｂ ） Ａ．７８％ Ｂ．８０％ Ｃ．８２％ Ｄ．８５％ ７．将５．４ｇ铝、锌两种金属的混合物加入盛有２００ｇ稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，将反应后的溶 液蒸发、干燥，得到固体２４．６ｇ。则生成氢气的质量为 （Ａ ） Ａ．０．４ｇ Ｂ．０．３ｇ Ｃ．０．２ｇ Ｄ．０．１ｇ ８．［２０２１云南２４（２）②题１分］某金属粉末含有Ｍｇ、Ａｌ、Ｃｕ、Ａｇ中的一种或几种，取２４ｇ该金属粉末 与足量稀盐酸反应产生２ｇ氢气，则该金属粉末的组成有　７　种情况。 ８６ 　 单元８　金属和金属材料 　 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 （涉及优先反应）（６年６考）                      6789 优先反应原则： “远距离先置换”：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 （１）将某一较活泼的金属单质放入两种（或多种）较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先与最不活 泼金属的盐溶液发生置换反应。 （２）将两种（或多种）较活泼的金属单质放入一种较不活泼金属的盐溶液中，则最活泼的金属单质优先与 较不活泼金属的盐溶液发生置换反应。 LM N NO78%POQRSTUVWSXWYZ[[\ 例１　将一定量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 第一步：排金属活动性顺序，锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为　锌＞铁＞银　。 第二步：写对应反应的化学方程式，根据“优先反应”原则，即活动性最强的金属与活动性最弱金 属的盐溶液优先反应，先后发生反应的化学方程式为　Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　 （先）、　Ｚｎ＋Ｆｅ（ＮＯ３）２ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋Ｆｅ　（后）。 第三步：根据金属单质的量分情况讨论，根据盐溶液参与反应的情况具体分析： 第四步：分析现象，根据题干条件判断作答： （１）若滤液呈浅绿色，滤渣中一定不含　Ｚｎ　（填化学式，下同），滤液中可能含有　ＡｇＮＯ３　。 （２）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有　Ａｇ、Ｆｅ　，则滤液中溶质的组合有 　２　种情况。 （３）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定不含有　Ｆｅ、Ｚｎ　。 LM ] PO78%NOQRSTU 例２　向锌和铜的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 第一步：排金属活动性顺序，锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为　锌＞铜＞银　。 第二步：写对应反应的化学方程式，根据“优先反应”原则，先后发生反应的化学方程式为　Ｚｎ＋ ２ＡｇＮＯ ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　（先）、　Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　（后）。 第三步：根据盐溶液的量分情况讨论，根据金属单质参与反应的情况具体分析： ９６ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 第四步：分析现象，根据题干条件判断作答： （１）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含　Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３　。 （２）若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质组合可能为　Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２　、　Ｚｎ（ＮＯ３）２、 Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３　。 （３）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中的溶质组成为　Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２、 ＡｇＮＯ３　。 【归纳总结】滤液中一定存在活动性最强的金属对应的离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。 :;<= ^_ １ `abc^ ［２０２３．２４（４）；２０１９．２４（３）］ １．向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀 盐酸有气泡产生，下列说法正确的是 （Ａ ） Ａ．反应后所得的溶液中一定含有Ｚｎ２＋，一定不含Ｃｕ２＋和Ａｇ＋ Ｂ．反应后所得的溶液中一定含有Ｚｎ２＋，可能含有Ｃｕ２＋和Ａｇ＋ Ｃ．反应后所得的滤渣中一定含有Ａｇ，一定不含Ｃｕ和Ｚｎ Ｄ．反应后所得的滤渣中一定含有Ｃｕ，可能含有Ｚｎ和Ａｇ ２．［２０２３云南２４（４）题１分］乌铜的废料经初步处理后可得到ＡｇＮＯ３和Ｃｕ（ＮＯ３）２的混合溶液。若 向其中加入一定量的金属Ｚｎ，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是　ＢＤＥ　 （填标号）。 Ａ．滤渣中一定含有的金属是Ａｇ、Ｃｕ Ｂ．滤液中可能含有的溶质是ＡｇＮＯ３、Ｃｕ（ＮＯ３）２ Ｃ．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ａｇ、Ｃｕ Ｄ．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 Ｅ．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋ ^_ ２ de[\^ ［２０２１．２４（２）①］ ３．［２０２１云南２４（２）①题１分］将一定量的锌和金属Ｒ的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶 液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是　ＢＣ　（填标号）。 Ａ．金属活动性Ｚｎ＞Ｒ Ｂ．反应结束后过滤、滤渣中一定有Ｃｕ，可能有Ｚｎ和Ｒ Ｃ．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 ４．某工厂排放的废液中含有ＡｇＮＯ３和Ｃｕ（ＮＯ３）２，取一定量该废液于试管中，加入ｍｇＺｎ粉，固体 质量与加入Ｚｎ粉的质量关系如图所示。 （１）ｄ点时的固体成分为　Ａｇ、Ｃｕ　（填化学式）。 （２）ｃ点时溶液中溶质的成分为　Ｃｕ（ＮＯ３）２、Ｚｎ（ＮＯ３）２　。 （３）若整个过程分为Ｏｂ段、ｂｄ段和ｄｅ段，则向试管中加入稀盐酸时有白色沉 淀产生的是　Ｏｂ　段，有气泡产生的是　ｄｅ　段。 ０７ 　 单元８　金属和金属材料 ^_ ３ fgh^ （６年３考） ５．［２０２２云南２４（４）题３分］某同学对含Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３、Ｍ（ＮＯ３）２的混合溶液进行探究，流程如 下（Ｍ表示一种金属元素）。根据实验探究流程，回答下列问题。 ①气体Ｘ的化学式为　Ｈ２　。 ②金属Ｆｅ、Ｃｕ、Ａｇ、Ｍ的活动性由强到弱的顺序是　Ｍ＞Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ａｇ　。 ③滤液Ｄ中所含溶质的成分可能有　３　种情况。 ６．［２０２０云南２４（４）题２分］某同学对含Ｘ、Ｙ、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流 程回答下列问题： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是　Ｙ＞Ｘ＞铜＞银（或Ｙ＞Ｘ＞Ｃｕ＞Ａｇ　。 ②滤液Ｃ中所含溶质的成分可能有　三（或３）　种情况。 ７．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶 液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图１、图２两种情况。请回答下列 问题。 图１ 　 图２ （１）图１是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①滤液中一定含有的金属离子为　Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、Ｚｎ２＋　（填离子符号）。 ②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式：　Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ［或 Ｆｅ＋ ２ＡｇＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ］　。 （２）图２是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤渣中一定含有　Ａｇ、Ｃｕ、Ｆｅ　（填化学式，下同）。 ②滤液中可能含有　Ｆｅ（ＮＯ３）２　。 １７ 　　 　 　 　 众相原创 赋能中考　云南化学 １．认识金属 ２．铁的性质及转化关系 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥　　　　　　　　　　　　　　　 ⑦　　　　　　　　　　　　　　　 请完成分层进阶练习册Ｐ１６～１９习题 ２７ 　 云南化学 物的着火点　瑏瑡与氧气（或空气）接触 【备考补充】作载体、导热　提供热源、隔绝氧气（或空 气） ５．Ｃ 单元整合建体系 可燃物　氧气（或空气）　达到燃烧所需的最低温度（着 火点）　可燃物　隔绝氧气（或空气）　使温度降低到可 燃物的着火点以下　隔绝氧气（或空气）　隔绝氧气（或 空气）、降低温度到可燃物的着火点以下　隔绝氧气（或 空气）　碳　化学　碳、氢　物理　甲烷（或ＣＨ４）　易燃 性　有限的空间　禁止吸烟　禁止烟火　温室效应　 ＳＯ２、ＮＯ２　ＣＯ　酒精　太阳能　风能 第八单元　金属和金属材料 !"#$%&'()* 考点１　金属材料 ２．导电　导热　延展　银白　红　黄 【备考补充】①铁　②钙　③铝 ３．（１）纯金属　金属　非金属　金属特征　（２）大　低 （３）有　无　大　（４）含碳量不同 【易错辨析】１．　２．　３．　４． 溯源针对练 １．（１）导电　（３）铜 ２．（１）延展　（２）导热　大　（３）①铁质外筒（或铝合金 内筒）　②抗腐蚀性强（合理即可）　可回收 ３．Ｂ　４．Ａ 考点２　金属的化学性质及活动性顺序 １．（２）４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３　白光　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　剧烈燃烧，火星四射　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　 黑　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ ２．（３） Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑　Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ 　Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　Ｚｎ＋ Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　无色　浅绿色 ３．（３）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　红　蓝色　浅绿色 Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　蓝色 ４．Ｚｎ　Ｆｅ　Ｃｕ　Ａｇ　（１）越强 【易错辨析】１．　２．　３．　４． 溯源针对练 １．甲＞丙＞乙 ２．左高右低 ３．（１）大　延展性　（２）银的化学性质稳定　（３）①方案 二　不需要加热，操作方便安全，节省能源　②Ｆｅ＋ ＣｕＳＯ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４ ４．Ｄ 考点３　金属资源的利用和保护 ２．Ｆｅ２Ｏ３　Ｆｅ３Ｏ４ ３．（２）生成一氧化碳、提供热量　（３）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（４）生铁　混合物 ４．空气（或氧气）和水 【易错辨析】１．　２．√　３．　４．√　５．√　６．√ 溯源针对练 １．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４ （２）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ （３）水和氧气　Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （４）在铁制品表面涂油（或刷漆，合理即可） ２．Ｂ ３．（１）增大反应物间的接触面积，提高反应速率　（２）使 碳与氧气充分反应，放热，提高炉温　（３）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３  高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（４）碳　（５）ＣａＣＯ３＋ＳｉＯ２ 高温 ＣａＳｉＯ３＋ＣＯ２↑ +"#,-./012 实验７　金属活动性顺序的探究 ２．（１）有气泡产生　无明显现象　红色固体　蓝　无　 锌＞铜　（２）红　蓝　浅绿　银白　无　蓝　Ｆｅ＞Ｃｕ ＞Ａｇ ３．除去金属表面的氧化物和污物 ４．Ｒ＞Ｆｅ＞Ｃｕ　将金属Ｒ分别放入硫酸亚铁和硫酸铜溶 液中（合理即可）　硫酸铜溶液中有红色固体析出，硫 酸亚铁溶液中无明显现象（与上一空对应） 实验８　铁制品锈蚀条件的探究 ２．氧气　水　氧气和水　除去铁钉表面的氧化物和污物 　除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶解在水中　隔 绝空气　作干燥剂　吸收空气中的水蒸气 ３．（１）Ｂ　（２）氯化钠溶液能加速铁的锈蚀　推注射器活 塞，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应放出氢气　（３）分别 向两支试管中加入等量的水，放入相同的打磨光亮的 铁钉，向其中一支试管中通入一定量的氧气，分别塞 上橡皮塞，放置一段时间，若观察到通氧气的试管中 铁钉生锈严重，说明氧气浓度越高，铁生锈越快（合理 即可） 小专题培优４　金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 １．大　Ｍｇ＜Ａｌ＜Ｚｎ　金属　Ａｌ＞Ｍｇ＞Ｚｎ　Ｍｇ＜Ａｌ＜Ｚｎ 酸　Ｍｇ＝Ａｌ＝Ｚｎ ２．酸　Ａｌ＞Ｍｇ＞Ｚｎ ３．Ａｌ＞Ｍｇ＞Ｚｎ　酸　Ｍｇ＝Ａｌ＝Ｚｎ 跟踪训练 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｃ 小专题培优５　混合金属与酸反应的相关计算 典例剖析 例　２．４ｇ＜ａ＜５．６ｇ　【方法导引】２．４ｇ　５．６ｇ 跟踪训练 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ａ ８．７ 小专题培优６　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣 成分分析（涉及优先反应） 专题精讲 例１　锌＞铁＞银　Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ Ｚｎ＋Ｆｅ（ＮＯ３）２ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋Ｆｅ　Ａｇ Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｆｅ（ＮＯ３）２　　Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｆｅ（ＮＯ３）２　 Ａｇ、Ｆｅ　（１）Ｚｎ　ＡｇＮＯ３　（２）Ａｇ、Ｆｅ　２ （３）Ｆｅ、Ｚｎ 例２　锌＞铜＞银　Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　Ｚｎ、Ｃｕ、Ａｇ　 Ｚｎ（ＮＯ３）２　Ａｇ、Ｃｕ　Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２ （１）Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３　（２）Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２ Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３　（３）Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ （ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３ 跟踪训练 １．Ａ　２．ＢＤＥ　３．ＢＣ ４．（１）Ａｇ、Ｃｕ　（２）Ｃｕ（ＮＯ３）２、Ｚｎ（ＮＯ３）２　（３）Ｏｂ　ｄｅ ５．①Ｈ２　②Ｍ＞Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ａｇ　③３ ６．①Ｙ＞Ｘ＞铜＞银（或Ｙ＞Ｘ＞Ｃｕ＞Ａｇ）　②三（或３                                                                       ） ５ 　 众相原创　赋能中考 ７．（１）①Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、Ｚｎ２＋　②Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ［或 Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋ ２Ａｇ］　（２）①Ａｇ、Ｃｕ、Ｆｅ　②Ｆｅ（ＮＯ３）２ 单元整合建体系 １．增大　降低　导电性　导热性　延展性　黄　红　汞 化合反应　置换反应　Ｚｎ　Ｆｅ　Ｃｕ　Ａｇ ２．①３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　② Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ 　③Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　④Ｆｅ＋ＣｕＳＯ  ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　　⑤Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋ ２Ａｇ　⑥３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　　⑦Ｆｅ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ［或 Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ］ 第九单元　溶液 !"#$%&'()* 考点１　溶液及其应用 １．（１）均一　稳定　（２）溶质 溯源针对练 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｄ 考点２　溶解度 １．（１）饱和溶液　不饱和溶液 （３）① 增加　蒸发　增加 ②降低温度　升高温度　升高温度　降低温度 ２．（２）小　增大 ３．（１）一定温度　１００ｇ　饱和　溶质质量　克（或ｇ） （２）增大　氯化钠　氢氧化钙　（３）饱和 【易错辨析】１．　２．　３．　４．　５．√ 溯源针对练 １．Ｂ ２．①乙＞甲＞丙　②５５　③丙＞乙＞甲 ３．Ｃ ４．（１）利用阳光和风力使水分蒸发　蒸发结晶　（２）饱 和　（３）ＡＣ 考点３　溶质质量分数的计算 【易错辨析】１．　２．　３． 溯源针对练 １．Ｄ ２．（１）４ （２）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为ｘ。 Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８　　　８０ ｘ×２０ｇ　４ｇ ９８ ８０＝ ｘ×２０ｇ ４ｇ ｘ＝２４．５％ 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为２４．５％。 ３．Ａ　４．Ｃ +"#,-./012 实验９　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 １．量筒　胶头滴管　玻璃棒 ２．（１）３．０　４７　天平　胶头滴管　搅拌，加快氯化钠溶 解　（２）２５．０　２４　２５．０　玻璃棒 ３．偏小　偏大 ４．（１）１２　８８　１００ｍＬ　（２）Ｆ　用量筒量取液体读数 时，视线要与液体凹液面最低处保持水平　ＢＡＥＦＣＤ （３）添加氯化钠直到天平平衡　（４）搅拌，加速溶解 （５） 　（６）①②③⑤　⑥　（７）１００　 １００　（８）可用于治疗疾病（合理即可） 实验１０　粗盐中难溶性杂质的去除 ２．搅拌，加速溶解　引流　出现较多固体　搅拌，防止局 部温度过高造成液滴飞溅 ３．偏低　偏高 ４．①Ｎａ２ＳＯ４　Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ②ＭｇＣｌ２　２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ＋２ＮａＣｌ　 ③ＣａＣｌ２、ＢａＣｌ２　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ　④Ｎａ２ＣＯ３、 ＮａＯＨ　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ５．（１）①⑤②③⑥④　（２）ｄ　　（３）氯化钠的溶解度受 温度变化影响较小　（４）①玻璃棒、漏斗、烧杯 ②Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＮａＣｌ［或 Ｎａ２ＳＯ４＋ Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＯＨ，合理即可］　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　加入稀盐酸，开始 无气体产生，继续加入稀盐酸有气体产生，再加入稀 盐酸至无气体产生　③甲所加试剂不引入新杂质，节 约试剂（合理即可） 小专题培优７　溶解度图表的分析 专题精讲 突破一 １．４０ｇ　２．ｔ２℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为 ６０ｇ　３．甲＞乙＞丙　４．甲、乙　乙　丙　５．降温结晶 （或冷却热饱和溶液）　蒸发结晶　６．饱和　不饱和　 ７．饱和　８．增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）　增加 溶质（或蒸发溶剂或升高温度）　９．７０ｇ　２８．６％ １０．不变　变小　１１．丙 ＞乙 ＞甲　１２．甲 ＞乙 ＞丙　 １３．减小　不变　减小　减小　１４．丙　甲　丙 ＞乙 ＞ 甲　丙＞乙＞甲　乙＞甲＞丙 突破二 １．３６．０ｇ　２．增大　较小　３．２０　３０　３６．０～３６．３ｇ 跟踪训练 １．Ｄ　２．Ａ ３．①Ｃ　②降温结晶（或冷却热饱和溶液）　③Ｃ＞Ｂ＞Ａ ４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｂ 第十单元　常见的酸、碱、盐 !"#$%&'()* 考点１　溶液酸碱性与ｐＨ １．红色　红色 ２．（１）玻璃棒　标准比色卡　【易错提醒】偏大　偏小 （２）①酸　越强　②碱　越强　③中 溯源针对练 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ 考点２　常见酸的性质及用途 １．氢离子（或Ｈ＋）　ＨＣｌ　Ｈ２ＳＯ４　 Ｈ２ＣＯ３ ２．①刺激性　②挥发性　③白雾　④盐酸　⑤减小　⑥ 不变　⑦减小　⑧减小　⑨吸水　⑩强腐蚀　瑏瑡不变 瑏瑢增大　瑏瑣增大　瑏瑤减小　瑏瑥密封 ３．变红　置换 　２ＨＣｌ＋Ｆｅ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　固体逐渐 减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　Ｈ２ＳＯ４＋ Ｚｎ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　固体逐渐减少，有气泡产生　 复分解　Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣｕＯ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　黑色固体 逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ                                                                      ３ ６