第1部分 第6单元 碳和碳的氧化物-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（云南专用）

　 众相原创 赋能中考　云南化学 !P#$%Q/Q60(2 !"# $%&'()* !" １ ƒ„$%)$(:; （６年５考） １．物理性质及用途（６年５考） 物质 金刚石 石墨 Ｃ６０ 结构模型 性质与用途 ①天然存在的 　 最硬 　 的物 质———用作钻头、裁玻璃等； ②无色透明的固体———作装饰品 ①良好的　导电性　———作电极； ②质软———作铅笔芯； ③有滑腻感———作润滑剂 可应用于超导、催 化、能源及医学等 领域 均由　碳元素　组成，化学性质基本相同，物理性质存在差异的原因是　碳原子的排列方式不同　 【备考补充】工业生产和日常生活中常用到木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，它们都属于混合物。木炭、活性 炭具有　　　　　　的结构，有很强的吸附性，活性炭常用于净水和制糖工业的脱色；炭黑用于制墨； 焦炭用于冶金工业。 ２．碳单质的化学性质（２０２４．１３Ｃ） 性质 化学方程式（或用途） 常温下，　化学性质稳定　 用碳素墨水书写的字画长时间不易褪色 可燃性 氧气充足时：　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ 　 氧气不足时：　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 } ２ＣＯ　 作燃料 还原性 与氧化铜反应：　Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ 　 与氧化铁反应：　３Ｃ＋２Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑ } 　 冶炼金属 与二氧化碳反应：　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 ２ＣＯ　　　 　 　 小实验 木炭还原氧化铜 （１）现象：黑色固体逐渐变成　红色　，澄清石灰水　变浑浊　。 （２）结论：木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变 浑浊。 ０４ 　 单元６　碳和碳的氧化物 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 　 小实验 （３）Ａ试管中发生反应的化学方程式：　Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑　。 （４）注意事项：①给酒精灯加金属网罩是为了使火焰集中并提高加热温度；②反应结束后，先撤出导 管，再熄灭酒精灯，防止倒吸；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错辨析 １．金刚石、石墨、Ｃ６０都是由碳元素组成的，所以它们的性质完全相同。 （ ） ２．一氧化碳、单质碳具有一些相似的化学性质，如可燃性、还原性。 （√ ） ３．木炭、活性炭的主要成分是碳单质，具有疏松多孔的结构，因此都具有吸附性。 （√ ） ４．Ｃ６０由６０个碳原子构成的物质。 （ ） 云南６年真题溯源 １．（云南真题组合）请从以下选项中选择适当物质的序号填空。 ａ．石墨　　　　ｂ．金刚石 （１）可用作电极的是　ａ　。［２０２０．２２（１）］ （２）可用来裁玻璃的是　ｂ　。［２０１９．２２（１）①］ ２．［２０２３云南２１题（２）１分］“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。碳元素能组成多种碳单质，它们的 物理性质存在较大差异的原因是　碳原子的排列方式不同　。 新教材、新课标溯源 ３．（人教九上·资料卡片改编）新材料———石墨烯，是从石墨中分离出单层的石墨片，在室温下可以 单独稳定存在，具有优异的导电性、导热性和一些其他性质，关于石墨烯的说法正确的是 （Ｃ ） Ａ．石墨烯是一种新型的金属材料 Ｂ．石墨烯和石墨的化学性质不同 Ｃ．石墨烯是由碳原子构成的单质 Ｄ．石墨烯燃烧的产物一定是二氧化碳 ４．（人教九上·实验改编）某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后， 将酒精灯移至ＣｕＯ处加热。下列说法错误的是 （Ｄ ） Ａ．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 Ｂ．气球可以收集尾气，防止污染空气 Ｃ．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 Ｄ．装置中发生反应：Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ５．（人教九上·图片改编）下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 甲 　　　 乙 　　　 丙 （１）请写出物质甲的一条性质：　硬度大（合理即可）　。 （２）物质乙是　石墨　（填物质名称），在一定条件下，物质乙转化为物质甲是　化学　（填“物 理”或“化学”）变化。 （３）物质丙的化学式为　Ｃ６０　，从其化学式可以获得的信息是　一个Ｃ６０分子由６０个碳原子构 成（合理即可）　（写一条）。 １４ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 !" ２ tB'ƒ?yB'ƒ%)$(:; （６年６考） １．一氧化碳的性质和用途（６年５考） 物理性质 无色、无臭的气体，　难　溶于水（冬天用煤炉取暖，  在旁边放一盆水不能防止一氧化碳中  毒），密度比空气略小 化学性质 和用途 ①可燃性：燃烧的化学方程式为　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　，可用作燃料 ②还原性 ＣＯ还原氧化铜：　ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２　　　 ＣＯ还原氧化铁：　３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ { }　 可用于　冶炼金属　 ③毒性：极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺 氧，严重时会危及生命 ２．二氧化碳的性质和用途（６年６考） 物理 性质 无色、无臭的气体，　能　溶于水，密度比空气　大　 化学 性质 ①既　不燃烧　，也　不支持燃烧　； ②与水反应：　ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３　，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定易 分解（Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑）； ③与碱溶液反应： 与澄清石灰水反应：　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（用于检验ＣＯ２）； 与氢氧化钠溶液反应：　ＣＯ２ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（用于吸收ＣＯ２） 用途 ①密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于　灭火　； ②固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工增雨等； ③能溶于水，且能与水反应，可用于制碳酸饮料； ④ 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 可用作化工原料 　 小实验 实验１　二氧化碳的倾倒实验 （１）现象：　下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭　； （２）结论：　二氧化碳密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧　； （３）实验反思： ①若实验中上层蜡烛先熄灭，可能的原因是　二氧化碳倾倒过快　； ②在实验中设置两支蜡烛高度不一样的目的是　验证二氧化碳的密度比空气大　。 实验２　二氧化碳的溶解性实验 （１）现象：　塑料瓶变瘪　，产生这一现象的原因是　部分二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压 强减小　　　　　　　　。 （２）该装置　不能　（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水反应，理由是　不能证明是二 氧化碳溶于水使瓶子变瘪，还是二氧化碳与水反应使瓶子变瘪　。 ２４ 　 单元６　碳和碳的氧化物 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 　 小实验 实验３　二氧化碳与水的反应 取四朵均用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，使用的水均为蒸馏水 （１）上述纸花变色的是　Ⅲ　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同），不变色的纸花是　Ⅰ　、　Ⅱ　。通过该 实验可以得出的结论是　ＣＯ２与Ｈ２Ｏ发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶　。 （２）烘干第Ⅲ朵纸花，实验现象为　纸花由红色变为紫色　。 （３）若将二氧化碳通入石蕊溶液，观察到石蕊溶液变红，产生此现象的原因是　ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３　（用化学方程式表示）。 ３．二氧化碳对生活和环境的影响（６年３考） （１）自然界中的碳、  氧循环（此处碳、氧指的是元素） 大气中的二氧化碳 绿色植物的光合作用 幑 幐帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯 动植物的呼吸作用及化石燃料燃烧 大气中的氧气 （２）温室效应加剧原因：一是　化石燃料的燃烧　；二是　森林面积不断减少　。 （３）温室效应加剧的危害：两极冰川融化，海平面升高，土地沙漠化等。 （４）低碳行动与可持续发展 ①减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源。 ②促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率。 ③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。 ④采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳。 ⑤低碳（较低的二氧化碳排放）行动，例如出行乘坐公共交通工具等 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错辨析 １．检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水或燃着的木条。 （ ） ２．ＣＯ能与血液中血红蛋白结合导致中毒。 （√ ） ３．打开雪碧、可乐等汽水，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。 （√ ） ４．防止温室效应进一步增加的根本对策是消灭二氧化碳。 （ ） ５．因为一氧化碳具有可燃性，除去二氧化碳中少量的一氧化碳，可以采用点燃的方法。 （ ） 云南６年真题溯源 １．（２０２４云南１３题２分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是 （Ｂ ） Ａ．ＣＯ可用于冶炼金属 Ｂ．ＣＯ和ＣＯ２不能相互转化 Ｃ．用墨绘制的画能保存长时间不变色 Ｄ．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 ２．（２０２０云南１６题３分）对比是学习化学的重要方法。下列关于ＣＯ２与ＣＯ的比较中错误的是（Ｄ ） Ａ．ＣＯ２可用于灭火，ＣＯ可用作燃料 Ｂ．ＣＯ２能溶于水，ＣＯ难溶于水 Ｃ．ＣＯ２会造成温室效应，ＣＯ易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 Ｄ．ＣＯ２可用于光合作用，ＣＯ可用于人工降雨 ３４ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 ３．（２０２３云南１９题２分）碳及其化合物存在如下转化关系：Ｃ→ＣＯＣＯ２Ｘ（“→”表示一种物质会 一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是 （Ｂ ） Ａ．由Ｃ转化为ＣＯ２的过程中碳元素的化合价依次升高 Ｂ．ＣＯ只能通过与Ｏ２反应转化为ＣＯ２ Ｃ．ＣＯ２可通过与Ｃ反应转化为ＣＯ，化学方程式为Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ Ｄ．Ｘ可能是酸或盐 ４．［２０２１云南２２（２）①、③题２分］在２０２１年４月２２日举行的“领导人气候峰会”中，我国领导人指 出我国在２０３０年前“碳达峰”，在２０６０年前实现“碳中和”。如图是我国近１５年来单位国内生产 总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。 图甲 　　　 图乙 ①依据图甲数据可知，２００５年～２０２０年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了　４８．４％　。 ③实现“碳中和”。从我做起。下列做法不合理的是　Ｄ　（填标号）。 Ａ．积极参与植树造林 Ｂ．出行多乘坐公共交通工具 Ｃ．少用或不用一次性餐具 Ｄ．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 新教材、新课标溯源 ５．（人教九上·实验改编）下列现象或解释与结论相符合的是 （Ｂ ） 甲 　　　 乙 　　　 丙 　　　 丁 Ａ．甲实验软塑料瓶变瘪说明二氧化碳能与水反应 Ｂ．乙实验中蜡烛自下而上依次熄灭说明二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大 Ｃ．丙实验中紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳显酸性 Ｄ．丁实验中溶液由红色变为紫色是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小 ６．（课标素材·自然界中的碳氧平衡）“碳循环”“氧循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循 环。已知图１反应条件为常温，图２反应是植物的光合作用，下列说法正确的是 （Ｃ ） 图１ 　　　 图２ Ａ．变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，属于化学变化 Ｂ．守恒观：图１中Ｘ和图２中Ｙ为同种物质 Ｃ．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 Ｄ．微粒观：绿色植物光合作用会使自然界中的氧原子总数增加 ４４ 　 单元６　碳和碳的氧化物 +"# ,-./012 23 ５ yB'ƒ%23JKL （６年２考） 基础要点 １．实验装置及原理 实验试剂 　大理石（或石灰石）、稀盐酸　 实验原理 　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（用化学方程式表示） 发生装置 特点：便于随时添加液体试剂 特点：　可控制反应速率　 特点：组装简单 收集装置 导气管应伸到集气瓶　底部　 二氧化碳气体应从　ａ　（填“ａ”或“ｂ”）端进 ２．检验与验满 检验 　将气体通入澄清石灰水中，若石灰水　变浑浊　，说明是二氧化碳 验满 　　将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭　，证明二氧化碳已收集满 ３．二氧化碳的除杂与干燥 制取的二氧化碳中常混有ＨＣｌ气体和水蒸气，用如下装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳 气体，则试剂Ａ为　饱和碳酸氢钠溶液　，试剂Ｂ为　浓硫酸　。 创新思维 ４．试剂的替代与反思 物质 能否替代 原因 碳酸钠代替大理石 不能 　碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于气体收集　 稀硫酸代替稀盐酸 不能 稀硫酸与大理石或石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状固 体表面，会阻止反应继续进行 浓盐酸代替稀盐酸 不能 浓盐酸挥发性强，使制得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，导致制得 的气体纯度低 ５４ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 ５．发生装置的改进 图１装置的优点是　可控制反应速率　，图２、３、４装置的优点是　可随时控制反应的发生与停止　。 图１ 　　　 　图２ 　　　 图３ 　　　 图４ 拓展应用 ６．利用下列装置进行二氧化碳的制备与性质及应用实验，请回答下列问题。 Ⅰ．二氧化碳的制备 图１ （１）仪器①的名称为　分液漏斗　。 （２）实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的发生装置为　Ａ　（填字母，后同）， 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。可选用的收集装 置为　Ｃ　，选择收集装置需要考虑的因素有　气体的密度（合理即可）　（填一条）。 （３）称取１．２ｇ石灰石，加入足量的同种稀盐酸，测定有关数据如下表，生成二氧化碳的质量与反 应时间的关系如图２。 实验 石灰石 收集３０ｍＬＣＯ２的时间／ｓ １ 块状 ４０ ２ 粒状 ｔ ３ 粉末状 ２．７ 　　　 图２ ①请推出实验２中ｔ的取值范围是　２．７＜ｔ＜４０　；对比实验１、２、３你能得出的结论是　反应物 的接触面积越大，反应速率越快　。 ②实验３对应图２中的曲线　ａ　（填字母）。 Ⅱ．二氧化碳的性质及应用 （４）某化学兴趣小组利用图３所示装置对二氧化碳的性质进行验证。 图３ ①甲中观察到紫色石蕊纸花变成红色，使紫色石蕊溶液变色的 物质是　Ｈ２ＣＯ３（或碳酸）　。 ②乙中观察到的现象是　澄清石灰水变浑浊　；写出该反应的 化学方程式：　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　。 ③丙中下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，由此可得出二氧化 碳的性质为　二氧化碳的密度大于空气、不可燃也不助燃　。利用此性质可以用来灭火，液态二 氧化碳灭火器使用时，通过　隔绝氧气（或使温度降到可燃物的着火点以下）　（写出一条即可） 的方法达到灭火的目的。 ６４ 　 单元６　碳和碳的氧化物 　制取气体的一般思路和方法（含气体净化）（６年６考） DEFG 【制气思维模型】 １．反应原理（６年６考） （１）制取氧气 ①高锰酸钾制氧气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示，下同）。 ②过氧化氢制氧气：　　　　　　　　　　　　　　。 ③氯酸钾与二氧化锰制氧气：　　　　　　　　　　　　　　。 （２）制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀盐酸）：　ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　。 （３）制取氢气（锌粒与稀硫酸）：　　　　　　　　　　　　　　。 ２．发生装置（６年６考） 选择依据：　反应物状态　（固体型或固液型）和　反应条件　（是否需要加热）。 类型 固体加热型 固液常温型 适用 范围 高锰酸钾、氯酸钾与二 氧化锰制氧气 过氧化氢分解制氧气、大理石（或石灰石）与稀盐酸制二氧化碳、锌与 稀硫酸制氢气 装置 甲 乙 丙 特点 便于　添加试剂　 　 　 　 　 注意 事项 ａ．试管口应略向下倾 斜，防止　冷凝水倒流 至热的试管底部，使试 管炸裂　 ｂ．当用高锰酸钾制氧 气时，应在试管口　放 一团棉花　，目的是 　防止加热时试管内的 粉末状物质进入导管　 长颈漏斗应伸到　液 面以下　，目的是　形 成液封，防止生成的气 体从长颈漏斗逸出 　 用于剧烈反应，分液 漏斗可用注射器代替 固体试剂应为块状或 大颗粒状（二氧化锰 为粉末状，不适用于 此装置） ７４ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 ３．净化、干燥装置 装置 　　 净化 当瓶内装　饱和碳酸氢钠　溶液时，可除去 ＣＯ２中混有的 ＨＣｌ；当瓶内装氢氧化钠溶液 时，可除去ＣＯ２、ＨＣｌ、ＳＯ２等气体 管内通常装有 ＮａＯＨ、ＣａＯ或碱石灰，可除去 ＣＯ２、ＨＣｌ、ＳＯ２等气体 干燥 当瓶内装　浓硫酸　，可干燥 Ｈ２、Ｏ２、ＣＯ２等 气体，不能干燥ＮＨ３ 管内通常装有 ＮａＯＨ、ＣａＯ或碱石灰，可干燥 Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３等气体，不能干燥ＣＯ２、ＨＣｌ、ＳＯ２ 注意 一般净化在前，干燥在后 ４．收集装置（６年５考） 装置 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法 选择 依据 收集难溶或不易溶于水且不与水 反应的气体，如Ｏ２、Ｈ２等 收集密度比空气　大　且常温下 不与空气中成分反应的气体，如 Ｏ２、ＣＯ２等 收集密度比空气　小　 且常温下不与空气中成 分反应的气体，如Ｈ２等 优缺点 收集的气体较纯净，但不干燥 收集的气体纯度不高，但气体相对干燥 注意 事项 当　导管口有连续、均匀的气泡 冒出　时，开始收集； 当　集气瓶瓶口有大气泡冒出　 时，表示气体已集满 导管尽量伸至集气瓶　底部　，以便排尽集气瓶内空气 ５．检验与验满［２０１９．２６（２）］ Ｏ２ 检验 　 验满 　 ＣＯ２ 检验 　 验满 　 ６．多功能瓶的使用［２０２１．２６（３）］ 目的 装置 操作说明 收集气体 　 排空气法 遵循“上轻下重”原则： ①收集密度比空气大的气体，气体应从　ａ　（填“ａ”或“ｂ”， 下同）端通入； ②收集密度比空气小的气体，气体应从　ｂ　端通入 排水法 收集气体时，气体应从　ｂ　端通入 ８４ 　 单元６　碳和碳的氧化物 HIJK １．（２０２４江西改编）根据图回答有关问题： （１）仪器①的名称是　分液漏斗　。 （２）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　，用装置 Ｂ制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是　防止气体从长颈漏斗逸出　，与装置 Ｂ相比，装置Ｃ的优点是　可控制反应速率　。 （３）用装置Ｄ收集氧气时，气体应从导管口　ａ　（填字母）通入。 （４）将收集的氧气倒入装置Ｅ的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有 的性质是　密度比空气大　和　能支持燃烧　。 ２．（２０２４云南２５题８分）化学是一门以实验为基础的学科。 图１ 　　　 图２ （１）仪器ａ的名称为　铁架台　。 （２）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。用Ｂ装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是　氧气不易溶于水　；停止加热时，为防 止倒吸，应先进行的操作是　把导管移出水面　（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 （３）用上述收集的Ｏ２完成如图Ｃ所示的实验，观察到澄清石灰水　变浑浊　。 （４）某同学为探究燃烧的条件设计了如图２实验。已知白磷的着火点是４０℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃 烧的事实，说明燃烧需要　与空气（或氧气）接触　；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃 烧需要　温度达到可燃物的着火点　。 ３．（２０２３云南２５题８分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： 图１ 　　 图２ （１）仪器①的名称为　试管　。 （２）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，应选 ９４ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 择的发生装置和收集装置为　ＢＤ（或ＢＥ）　。 （３）若采用Ｅ装置收集某种气体，当　气泡连续、均匀冒出　时开始收集。 （４）利用图２装置制取并研究ＣＯ２的性质。将Ｙ形管倾斜，使Ｎ中试剂流入Ｍ中至ＣａＣＯ３完全 反应，然后向Ｍ中注入足量ＮａＯＨ溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是　先变大后变小　； ②注入足量ＮａＯＨ溶液充分反应后，Ｍ中的现象是　有白色沉淀生成　，产生此现象的原因是 　氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠　。 ４．（２０２４玉溪二模改编）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用图１装置进行实验 探究，结合装置回答下列问题： 图１ 　　　 图２ （１）写出仪器的名称：ａ　长颈漏斗　。 （２）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　， 可选用的收集装置是　Ｃ（或Ｄ或Ｆ）　（填装置序号）。 （３）如果用Ｆ装置收集二氧化碳气体，则气体应从　ｍ　（填“ｍ”或“ｎ”）口通入。 （４）跨学科实践：用图２自制“制氧机”制备Ｏ２。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Ｎａ２ＣＯ３和Ｈ２Ｏ２；Ｎａ２ＣＯ３易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】①左瓶中的二氧化锰在该化学反应中所起的作用叫做　催化　作用，实验结束后可通过 　过滤　、洗涤、烘干等操作回收二氧化锰。 ②右瓶中水的作用是　通过产生气泡的速率观测输出氧气的速率（合理即可）　（写一个即可）。 ５．（２０２４赤峰改编）气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。 图１ 　　 图２ （１）写出图１中标号ａ的仪器名称：　锥形瓶 　。 （２）用图１中Ｂ装置制氧气，反应的化学方程式为　２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　，后续探究需 要较纯净的氧气，收集装置最好选择　Ｅ　（填序号）。 （３）实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是　试管口略向上倾斜（合理即可）　。 ０５ 书 　 单元６　碳和碳的氧化物 （４）用图２装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室 内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中 间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 ａ．图像中Ｐ点所对应的操作步骤是　③　（填序号）。 ｂ．结合图像分析，２５秒后蜡烛燃烧的变化情况是　蜡烛燃烧得更旺 　。 ｃ．该探究实验能说明氧气的性质是　密度比空气大，具有助燃性 　。 ６．（２０２２云南２６题１０分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （１）仪器①的名称为　铁架台　。 （２）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　。 用Ｂ、Ｅ装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体； ②熄灭酒精灯；③装入试剂，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽 中撤出导管。正确的操作顺序是　ｂ　（填标号）。 ａ．③④①②⑤ ｂ．④③①⑤② ｃ．④③①②⑤ ｄ．③④①⑤② （３）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是　防止生成的高温熔融物 溅落，使瓶底炸裂　。 （４）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是　Ａ　（填标号，下同），可选择的收集 装置是　Ｃ（或Ｅ）　（填一种即可）。 （５）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的ＢａＣＯ３的质量 来确定该产品中ＣａＣＯ３的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是 ＮａＯＨ和 ＣａＯ的固体混合物）。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止 水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 ②装置Ｄ的作用是　防止空气中的二氧化碳气体进入装置Ｃ中，产生误差　。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为 ｍ１ｇ，反应后得到 ＢａＣＯ３的质量为 ｍ２ｇ，则该产品中 ＣａＣＯ３的质量分数为　　　　　　　　　　　（用含ｍ１和ｍ２的代数式表示）。 １５ 　　 　 　 　 众相原创 赋能中考　云南化学 １．多角度认识二氧化碳 ２．碳及其化合物的性质及转化关系 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑦　　　　　　　　　　　　　　　 　 ⑧　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑨　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑩　　　　　　　　　　　　　　　　 瑏瑡　　　　　　　　　　　　　　　　 瑏瑢　　　　　　　　　　　　　　　　 请完成分层进阶练习册Ｐ１２～１３习题 ２５ 　 云南化学 蓝色火焰　木条燃烧得更旺　氧气　氢气　氢元素和氧 元素　增强导电性　８∶１ １．（１）物理　ｃ　（２）验纯　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ （３）①３　２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑ ＋Ｏ２↑　②将试管２取出 倒转，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃说明是 氧气 ③ 　④电　化学　⑤分子中各 原子个数比　（４）①元素种类　②点燃石蜡，在火焰 上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水珠， 说明石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元 素；把烧杯迅速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振 荡，若澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧 化碳，可以证明石蜡中含有碳元素　（５）实验 Ａ是分 子间的间隔发生变化，实验 Ｂ是分子分裂为原子，原 子重新组合为新的分子　（６）①电压越高，电解水的 速率越快　②１０％的ＮａＯＨ溶液和１２Ｖ电压　③１０ 单元整合建体系 ２．溶解　元素种类　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　淡蓝　２Ｈ２Ｏ  通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑　气泡　１∶２　氧气　氢气 ３．①２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　②２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ （合理即可）　③２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑ ＋Ｏ２↑　④ＣａＯ＋ Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　⑤Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｈ２ＣＯ３ 第五单元　化学反应的定量关系 !"#$%&'()* 考点１　质量守恒定律 ２．（１）质量　种类　数目　质量　种类　总质量 【易错辨析】１．　２．√　３．　４．√　５．√ 溯源针对练 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ 考点２　化学方程式及基本反应类型 １．（１）２∶１∶２　（２）质量守恒定律　种类、数目 ２．两种或两种以上　两种或两种以上　单质　化合物　 沉淀　气体　水 【易错辨析】１．　２．　３．　４．√　５． 溯源针对练 １．（１）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑ ＋Ｏ２↑　分解反应　（２）ＭｇＣｌ２  通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑　（３）ＮａＨＣＯ３ ＋ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋ Ｈ２Ｏ ２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ +"#,-./012 实验４　质量守恒定律的探究 ２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　黑色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ 红色固体　蓝　浅绿　２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　气泡　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　耀眼的白光　白　 ①②　反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中　参加反 应的氧气和逸散到空气中的固体生成物的质量无法称量 　调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用　起密封作用 １．（１）Ｂ　Ａ中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致 称量结果不准确（合理即可）　（２）＝　 小专题培优１　质量守恒定律的应用 专题精讲 例１　ＣＯ２　【方法导引】ＣＯ２ 例２　ＳＯ２ 例３　Ｃ　【方法导引】（２．８＋１＋１６＋１０）－（０＋９．８＋ ６．４）＝１３．６　甲＋ →丙 乙＋丁　７∶２２ 跟踪训练 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｃ 小专题培优２　微观反应示意图 典例剖析 例 Ａ　【方法导引】Ｏ２　ＣＨ２Ｏ　Ｈ２Ｏ　ＣＯ２　ＣＨ２Ｏ＋Ｏ２  一定条件 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 跟踪训练 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ｂ 单元整合建体系 元素种类　质量　原子种类　数目　质量　种类　质量 总质量　种类　数目　质量　种类　种类　化合价　 个数 第六单元　碳和碳的氧化物 !"#$%&'()* 考点１　碳单质的性质及用途 １．最硬　导电性　碳元素　碳原子的排列方式不同 【备考补充】疏松多孔 ２．化学性质稳定　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ　 Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑　３Ｃ＋２Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ４Ｆｅ＋ ３ＣＯ２↑　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ 【小实验】（１）红色　变浑浊　（３）Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ ＣＯ２↑ 【易错辨析】１．　２．√　３．√　４． 溯源针对练 １．（１）ａ　（２）ｂ ２．碳原子的排列方式不同 ３．Ｃ　４．Ｄ ５．（１）硬度大（合理即可）　（２）石墨　化学　（３）Ｃ６０　 一个Ｃ６０分子由６０个碳原子构成（合理即可） 考点２　一氧化碳与二氧化碳的性质及用途 １．难　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２　 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　冶炼金属 ２．能　大　不燃烧　不支持燃烧　ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ＣＯ２ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　灭火 【小实验】实验１：（１）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （２）二氧化碳密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧 （３）①二氧化碳倾倒过快　②验证二氧化碳的密度比空 气大 实验２：（１）塑料瓶变瘪　部分二氧化碳溶于水，使塑料 瓶内压强减小　（２）不能　不能证明是二氧化碳溶于水 使瓶子变瘪，还是二氧化碳与水反应使瓶子变瘪 实验３：（１）Ⅲ　Ⅰ　Ⅱ　ＣＯ２与 Ｈ２Ｏ发生化学反应生成 碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红　（２）纸花由红色变为 紫色　（３）ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３ ３．（２）化石燃料的燃烧　森林面积不断减少 【易错辨析】１．　２．√　３．√　４．　５． 溯源针对练 １．Ｂ　２．Ｄ　３                                                                       ．Ｂ ３ 　 众相原创　赋能中考 ４．①４８．４％　③Ｄ ５．Ｂ　６．Ｃ +"#,-./012 实验５　二氧化碳的实验室制取 １．大理石（或石灰石）、稀盐酸　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　可控制反应速率　底部　ａ ２．变浑浊　将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭 ３．饱和碳酸氢钠溶液　浓硫酸 ４．碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于气体收集 ５．可控制反应速率　可随时控制反应的发生与停止 ６．（１）分液漏斗　（２）Ａ　ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　Ｃ　气体的密度（合理即可） （３）①２．７＜ｔ＜４０　反应物的接触面积越大，反应速率 越快　②ａ　（４）①Ｈ２ＣＯ３（或碳酸）　②澄清石灰水 变浑浊 Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ　③二氧化碳的 密度大于空气、不可燃也不助燃　隔绝氧气（或使温 度降到可燃物的着火点以下） 小专题培优３　制取气体的一般思路和方法 （含气体净化） 专题精讲 １．（１）①２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　②２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　③２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ （２）ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （３）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．反应物状态　反应条件　添加试剂　便于控制反应速 率　可随时控制反应的发生和停止　冷凝水倒流至热 的试管底部，使试管炸裂　放一团棉花　防止加热时 试管内的粉末状物质进入导管　液面以下　形成液 封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ３．饱和碳酸氢钠　浓硫酸 ４．大　小　导管口有连续、均匀的气泡冒出　集气瓶瓶 口有大气泡冒出　底部 ５．将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气 体为氧气　将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条 复燃，证明氧气已收集满　将生成的气体通入澄清石 灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧 化碳已收集满 ６．ａ　ｂ　ｂ 跟踪训练 １．（１）分液漏斗　（２）ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　防止气体从长颈漏斗逸出　可控制反应速率 （３）ａ　（４）密度比空气大　能支持燃烧 ２．（１）铁架台　（２）２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ 氧气不易溶于水　③把导管移出水面　（３）变浑浊 （４）与空气（或氧气）接触　温度达到可燃物的着火点 ３．（１）试管　（２）２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　 ＢＤ（或ＢＥ）　（３）气泡连续、均匀冒出　（４）①先变大 后变小　②有白色沉淀生成　氢氧化钠和二氧化碳 反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钠 ４．（１）长颈漏斗　（２）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ Ｃ（或Ｄ或Ｆ）　（３）ｍ　（４）①催化　过滤　②通过产 生气泡的速率观测输出氧气的速率（合理即可） ５．（１）锥形瓶　（２）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　Ｅ （３）试管口略向上倾斜（合理即可）　（４）③　蜡烛燃 烧得更旺　密度比空气大，具有助燃性 ６．（１）铁架台　（２）２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ ｂ　（３）防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂　 （４）Ａ　Ｃ（或Ｅ）　（５）①排净残留在装置中的ＣＯ２，以 使生成的ＣＯ２完全被吸收　②防止空气中的二氧化碳 气体进入装置Ｃ中，产生误差　③ １００ｍ２ １９７ｍ１ ×１００％ 单元整合建体系 １．碳　氧　４４　１　２　ＣＯ２　无　无　大　能　Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２ Ｈ２ＣＯ３　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　 Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑　ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　装置气密性　将 气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明 该气体为二氧化碳　将燃着的木条放在集气瓶瓶口， 若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 ２．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ ③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　⑤Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　⑥ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３　⑦２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （合理即可）　⑧２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　⑨ Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＯＨ（合理即 可）　⑩２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（合理 即可）　瑏瑡Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ　瑏瑢 ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ 第七单元　能源的合理利用与开发 !"#$%&'()* 考点１　燃烧与灭火 １．发光　放热 ２．①可燃物　②氧气（或空气）　③最低温度　④着火 点　⑤可燃物　⑥氧气（或空气）　⑦可燃物的着火 点以下 ３．（１）①氧气（或空气）　②接触面积 ４．清除可燃物　清除可燃物　隔绝空气（或氧气）　用 二氧化碳灭火器灭火 ５．（１）有限　【安全常识】①验纯　②严禁烟火　（２）禁 止吸烟　禁止烟火　（３）①立即关闭阀门，并开窗通 风　③湿毛巾 ６．（２）①化学　②化学　电　太阳　电 溯源针对练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ 考点２　化石能源的合理利用 １．煤　石油　天然气　不可再生　ＣＨ４ ２．（１）热值高　燃烧产物无污染　（２）酒精　可再生　 （４）太阳能　风能 溯源针对练 １．Ａ ２．（１）煤　ＣＨ４　（２）大　（３）环保，无污染（合理即可） ３．Ｂ +"#,-./012 实验６　燃烧条件的探究 ３．①可燃物　②燃烧　③不燃烧　④不燃烧　⑤温度达 到可燃物的着火点　⑥与氧气（或空气）接触　⑦燃烧 ⑧与氧气（或空气）接触　⑨可燃物　瑏瑠                                                                      温度达到可燃 ４