精品解析：福建省厦门市外国语学校湖里分校2024--2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年(上)厦门外国语学校湖里分校期中考试 初三化学 友情提醒： 1.本次考试有试卷4页，共18题。考试结束只收回答卷，请将选择题的答案填在答卷的答案栏内，其它题答案按要求填在答卷的相应位置，否则不能得分。 第I卷(共30分) 本卷共10小题，每小题四个选项，只有一个选项符合题意。 1. 下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 2. 2018年科学技术发展迅猛，下列不属于化学研究范畴的是 A. 科学家合成具有抗癌作用的化合物 B. 程序员设计计算机程序算法 C. 研究稀土金属的结构组成与性能 D. 酶在化学反应中的催化作用 3. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指 A. 钙离子 B. 钙原子 C. 钙元素 D. 钙单质 4. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂 5. 化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 读取液体的体积 D. 取用固体 6. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法不正确的是 A. 火星大气中N2的化学性质不活泼 B. 火星大气中CO2的含量最高 C. 火星大气中也含有稀有气体 D. 火星大气可供给人类呼吸 7. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 锑元素的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的中子数为51 D. 方框处应填元素符号 8. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子间隔增大 D. 水分子数目增多 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 原子结构 B. 2个氮原子 C. 物质的构成 D. 地壳中元素含量 10. 借助氧气传感器探究分子的运动。如图所示，收集一塑料瓶氧气按图一组装依次进行以下三个实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶外；③将塑料瓶的瓶口朝下、测得瓶内氧气的体积分数随操作时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 整个实验过程中氧气分子都在运动 B. NP段与MN段比较，可说明温度升高，分子运动速度加快 C. PQ段氧气的体积分数减少过快的原因是氧气的密度比空气大 D. 实验③因氧气不断溢出最终会导致瓶中氧气的体积分数为0 第II卷 (共8小题，70分) 11. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用对应化学符号填空：①空气中含量最多的元素______；②人体中含量最多的金属元素______；③4个硫原子______；④钠离子______；⑤氧化镁______；⑥氯化铝______；⑦氢氧化钙______；⑧碳酸______。 12. 2022年冬奥会在我国首都北京展开，这是一场科技与绿色交汇的奥运会。 （1）冬奥会“飞扬”火炬(图1)采用液氢作为燃料，氢能是一种公认的清洁能源，请用符号表达式表示其原因_______。 （2）氢气燃烧微观示意图如图2所示。反应中不变的微粒是______(填一种微粒符号)。 （3）冬奥会场馆采用碲化镉发电玻璃。如图3是分别镉(Cd)和碲(Te)的原子结构示意图。 ①镉在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成______(填“阳”或“阴”)离子，该离子的符号为______。 ②碲的原子结构示意图中，x=______。 ③碲化镉发电玻璃在工作时，将太阳能转化为______能。 13. 根据如图实验示意图回答问题。 （1）实验B中，向W形管中滴入2滴浓氨水，可观察到_______，与实验A相比，该实验的优点是_______(填一点)。 （2）实验C的目的是探究蜡烛燃烧生成了_______。 （3）实验D中的观察到_______(填“淡蓝”或“蓝紫”)色火焰，符号表达式为________。 （4）实验E中，木炭在空气中无法燃烧，在氧气中却能剧烈燃烧，原因是_______。 （5）实验F中，起引流作用的仪器是_______。 14. 磷元素是人类发现的第一种元素。为了解磷元素的相关知识，学习小组查阅了相关资料。 资料1：德国炼金术师布兰德最先从尿液(含NaPO3等)中炼出白磷，白磷隔绝空气高压加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑磷。黑磷具有良好的导电性，可用于制成黑磷电池，与传统的锂电池相比，黑磷电池能够提高电池的能量密度和循环寿命，从而提升电池性能。 资料2：中国科学家首次在月球上发现新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物，主要成分为Ca9NaMg(PO4)7，是人类在月球上发现的第六种新矿物。 （1）黑磷具有的物理性质：_______(填写一条)。 （2）黑磷在生产生活中的用途是________。 （3）Ca9NaMg(PO4)7属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，嫦娥石中除了磷元素，还含有钙、氧等多种元素，这些元素的本质区别是_______不同。 15. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）如图是实验室电解水的简易装置示意图。 ①接通自流电源后，收集到氧气的是_______(填“C”或“D”)试管。 ②电解水反应的符号表达式为_______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （2）2023年12月18日23时59分，甘肃临夏州积石山县发生了6.2级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的处理才能使用。 ①向水样中加入明矾的作用是______，待难溶性杂质被除去后，加入______以除去色素和异味，再杀菌消毒，得到生活用水。 ②灾民想到用如图所示方法获得较纯净的水，该方法的原理类似于实验室的______操作。 ③水资源极其宝贵。请你提出一条保护水资源的合理化建议：______。 16. 过量二氧化碳会导致温室效应加剧，但将其作为化工原料可造福人类。 （1）化石燃料燃烧会产生大量。 请写出一个产生二氧化碳的符号表达式：______。 （2）香兰素()是一种广泛使用的可食用香料。形成的超临界流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素()。 ①图中获得混合液与残渣所采用的实验操作为_______。 ②由香兰素的乙醇溶液分离得到香兰素，发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 ③提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是_______(填一种)。 17. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出标有序号的仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若要收集到干燥的氧气，应选择的收集装置为_______(填标号)，该反应的符号表达式为_______。实验过程中，发现试管底部出现破裂，原因可能是_______(填一点即可)。 （3）某同学用收集到的氧气做铁丝燃烧实验时，将铁丝缠绕成螺旋状是为了_______。请写出反应的符号表达式______。 （4）实验室在常温下用块状的电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______(填标号)。 18. 某兴趣小组同学对实验室用过氧化氢溶液(俗称：双氧水)制备氧气的条件进行如下探究实验。 （1）甲同学为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，设计对比实验(如图所示)，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。 ①A试管中反应的符号表达式为_______。 ②如图中表示B试管中双氧水浓度的X%，其中X的值应为_______。 ③可通过观察气泡产生快慢，判断两者的催化效果。 （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： ①若O2从左侧导管进入，则测量O2体积的装置应选择如图A、B、C中的______(填编号)。 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积 I 50.0g 1% 0.1g 9mL II 50.0g 2% 0.1g 16mL III 50.0g 4% 0.1g 31mL ②实验结论：在相同条件下，_______，过氧化氢分解得越快。 （3）丙同学认为影响双氧水分解速度的因素可能还有温度、催化剂种类或颗粒大小等。请你选择其中一种因素设计实验方案：_______。 19. 实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，已知铜在加热条件下可与氧气反应产生固体氧化铜。请结合图示回答下列问题： （1）图一中红磷燃烧的符号表达式为：___________。 （2）用装置二测定空气中氧气含量。 ①实验开始时应先检查装置气密性。连接装置后且其气密性良好，若将注射器向内推，可观察到气球变______(填“大”或“小”)； ②根据表中提供的实验数据，计算空气中氧气的体积分数为___________。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 8mL ______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年(上)厦门外国语学校湖里分校期中考试 初三化学 友情提醒： 1.本次考试有试卷4页，共18题。考试结束只收回答卷，请将选择题的答案填在答卷的答案栏内，其它题答案按要求填在答卷的相应位置，否则不能得分。 第I卷(共30分) 本卷共10小题，每小题四个选项，只有一个选项符合题意。 1. 下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示节能标志，不符合题意； B、该图表示节水标志，符合题意； C、该图表示可循环使用，不符合题意； D、该图表示易燃物，不符合题意。 故选B。 2. 2018年科学技术发展迅猛，下列不属于化学研究范畴的是 A. 科学家合成具有抗癌作用的化合物 B. 程序员设计计算机程序算法 C. 研究稀土金属的结构组成与性能 D. 酶在化学反应中的催化作用 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构、及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等． 【详解】A、研制新药抗癌是属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，不符合题意； B、计算机程序算法，属于信息技术领域研究的范畴，不属于化学研究范畴，符合题意； C、研究物质的组成、结构、性质属于化学研究的范畴，不符合题意； D、化学反应属于化学研究的范畴，不符合题意； 故选B。 3. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指 A. 钙离子 B. 钙原子 C. 钙元素 D. 钙单质 【答案】C 【解析】 【详解】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在，通常用元素来描述，故选:C。 4. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂 【答案】D 【解析】 【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选D。 5. 化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 读取液体的体积 D. 取用固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、用火柴点燃酒精灯是正确的做法，A对，符合题意； B、倾倒液体，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B错，不符合题意； C、读取液体体积视线要与液面凹液面的最低处相平，C错，不符合题意； D、取用块状固体时用镊子夹取，先将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管缓慢的竖起来，D错，不符合题意。 故选A。 6. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法不正确的是 A. 火星大气中N2的化学性质不活泼 B. 火星大气中CO2的含量最高 C. 火星大气中也含有稀有气体 D. 火星大气可供给人类呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2化学性质稳定，不活泼，此选项正确； B、由图可知，火星大气中二氧化碳的含量是95.3%，所以火星大气中二氧化碳的含量最高，此选项正确； C、由图可知，火星大气中含有氩气，氩气属于稀有气体，所以火星大气中含稀有气体，此选项正确； 由图可知，火星大气中几乎不含有氧气，因此火星大气不能供给人的呼吸，此选项错误。 故选D。 7. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 锑元素的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的中子数为51 D. 方框处应填元素符号 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带有金字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51，根据原子序数=质子数及相对原子质量≈质子数+中子数，则锑原子的中子数约为122-51=71，故故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，右上角的数字表示元素符号，所以方框处应填元素符号，故选项说法正确。 故选D。 8. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子间隔增大 D. 水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大，是因为空气中水分子数目增多。空气湿度增大没有发生化学变化，水分子不会分解，体积、质量也不会改变。 故选：D。 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 原子结构 B. 2个氮原子 C. 物质的构成 D. 地壳中元素含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，模型不正确； B、模型表示的是2个氮分子，每个氮分子是由两个氮原子构成的，模型不正确； C、元素可以组成物质，分子、原子、离子可以构成物质，分子可以分解为原子，原子可以构成分子，原子可以通过得失电子形成离子，模型正确； D、地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，模型不正确； 故选C。 10. 借助氧气传感器探究分子的运动。如图所示，收集一塑料瓶氧气按图一组装依次进行以下三个实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶外；③将塑料瓶的瓶口朝下、测得瓶内氧气的体积分数随操作时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 整个实验过程中氧气分子都在运动 B. NP段与MN段比较，可说明温度升高，分子运动速度加快 C. PQ段氧气的体积分数减少过快的原因是氧气的密度比空气大 D. 实验③因氧气不断溢出最终会导致瓶中氧气的体积分数为0 【答案】D 【解析】 【分析】MN段表示敞口放置；NP段表示双手捂在塑料瓶外；PQ段表示将塑料瓶的瓶口朝下。 【详解】A、分子是不断运动的，整个实验过程中氧气分子都在运动，说法正确； B、NP段是双手捂在塑料瓶的外壁上，温度升高，气体受热膨胀，分子间隔变大，能量越多，运动速率越快，氧气逸出的越多，体积分数越小，NP段与MN段比较，可说明温度升高，分子运动速度加快，说法正确； C、PQ段是将塑料瓶的瓶口朝下，由于氧气密度比空气大，会从瓶口逸出运动到空气中，说法正确； D、由图2可知：实验③因氧气不断溢出最终会导致瓶中氧气的体积分数不为0，说法错误； 故选：D。 第II卷 (共8小题，70分) 11. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用对应化学符号填空：①空气中含量最多的元素______；②人体中含量最多的金属元素______；③4个硫原子______；④钠离子______；⑤氧化镁______；⑥氯化铝______；⑦氢氧化钙______；⑧碳酸______。 【答案】 ①. N ②. Ca ③. 4S ④. Na+ ⑤. MgO ⑥. AlCl3 ⑦. Ca（OH）2 ⑧. H2CO3 【解析】 【详解】①空气中含量最多的元素为氮，符号为N； ②人体中含量最多的金属元素为钙，符号为Ca； ③元素符号前的数字表示原子个数，则4个硫原子的符号为4S； ④元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则钠离子符号为Na+； ⑤氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为MgO； ⑥氯化铝中，铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，则化学式为AlCl3； ⑦氢氧化钙中，钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Ca（OH）2； ⑧碳酸中，氢元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为H2CO3。 12. 2022年冬奥会在我国首都北京展开，这是一场科技与绿色交汇的奥运会。 （1）冬奥会“飞扬”火炬(图1)采用液氢作为燃料，氢能是一种公认的清洁能源，请用符号表达式表示其原因_______。 （2）氢气燃烧微观示意图如图2所示。反应中不变的微粒是______(填一种微粒符号)。 （3）冬奥会场馆采用碲化镉发电玻璃。如图3是分别镉(Cd)和碲(Te)的原子结构示意图。 ①镉在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成______(填“阳”或“阴”)离子，该离子的符号为______。 ②碲的原子结构示意图中，x=______。 ③碲化镉发电玻璃在工作时，将太阳能转化为______能。 【答案】（1） （2）H、O （3） ①. 失去 ②. 阳 ③. Cd2+ ④. 18 ⑤. 电 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气点燃生成水，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，是一种公认的清洁能源，符号表达式为：； 【小问2详解】 由微粒的变化可知，氢气和氧气燃烧生成水，反应中不变的微粒有氢原子和氧原子，其符号分别为H、O； 【小问3详解】 ①镉原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中容易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，该离子的符号为Cd2+； ②在原子中，质子数=核外电子数，则在碲的原子结构示意图中，x=52-2-8-18-6=18； ③碲化镉发电玻璃在工作时，将太阳能转化为电能。 13. 根据如图实验示意图回答问题。 （1）实验B中，向W形管中滴入2滴浓氨水，可观察到_______，与实验A相比，该实验的优点是_______(填一点)。 （2）实验C的目的是探究蜡烛燃烧生成了_______。 （3）实验D中的观察到_______(填“淡蓝”或“蓝紫”)色火焰，符号表达式为________。 （4）实验E中，木炭在空气中无法燃烧，在氧气中却能剧烈燃烧，原因是_______。 （5）实验F中，起引流作用的仪器是_______。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液变红色 ②. 环保（合理即可） （2）水##H2O （3） ①. 蓝紫 ②. （4）氧气含量不同 （5）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到酚酞溶液变红色； 实验B为密闭装置，更环保，且所需药品少，节约药品。 【小问2详解】 图C中观察到烧杯内壁有水雾出现，则说明蜡烛燃烧生成水。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰； 硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 木炭在空气中无法燃烧，在氧气中却能剧烈燃烧，是因为氧气含量不同，且氧气含量越高，燃烧越剧烈。 【小问5详解】 实验F为过滤操作，其中玻璃棒起引流作用。 14. 磷元素是人类发现的第一种元素。为了解磷元素的相关知识，学习小组查阅了相关资料。 资料1：德国炼金术师布兰德最先从尿液(含NaPO3等)中炼出白磷，白磷隔绝空气高压加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑磷。黑磷具有良好的导电性，可用于制成黑磷电池，与传统的锂电池相比，黑磷电池能够提高电池的能量密度和循环寿命，从而提升电池性能。 资料2：中国科学家首次在月球上发现新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物，主要成分为Ca9NaMg(PO4)7，是人类在月球上发现的第六种新矿物。 （1）黑磷具有的物理性质：_______(填写一条)。 （2）黑磷在生产生活中的用途是________。 （3）Ca9NaMg(PO4)7属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，嫦娥石中除了磷元素，还含有钙、氧等多种元素，这些元素的本质区别是_______不同。 【答案】（1）有金属光泽（合理即可） （2）用于制成黑磷电池 （3） ①. 纯净物 ②. 质子数##核电荷数 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，黑磷具有的物理性质有：有金属光泽、良好的导电性。 【小问2详解】 由短文可知，黑磷具有良好的导电性，可用于制成黑磷电池。 【小问3详解】 Ca9NaMg(PO4)7中只含一种物质，属于纯净物； 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。 15. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）如图是实验室电解水的简易装置示意图。 ①接通自流电源后，收集到氧气的是_______(填“C”或“D”)试管。 ②电解水反应的符号表达式为_______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （2）2023年12月18日23时59分，甘肃临夏州积石山县发生了6.2级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的处理才能使用。 ①向水样中加入明矾的作用是______，待难溶性杂质被除去后，加入______以除去色素和异味，再杀菌消毒，得到生活用水。 ②灾民想到用如图所示方法获得较纯净的水，该方法的原理类似于实验室的______操作。 ③水资源极其宝贵。请你提出一条保护水资源的合理化建议：______。 【答案】（1） ①. D ②. ③. 分解反应 （2） ①. 吸附水中的悬浮的杂质使其沉降 ②. 活性炭 ③. 蒸馏 ④. 生活污水集中处理（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，则与电源正极相连的试管中产生的是氧气，即D试管，故填：D； ②水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应； 【小问2详解】 ①明矾溶于水会形成胶状物，能吸附水中的悬浮的杂质使其沉降；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故填：吸附水中的悬浮的杂质使其沉降；活性炭； ②灾民想到用如图所示方法获得较纯净的水，该方法的原理类似于实验室的蒸馏操作，故填：蒸馏； ③水资源极其宝贵，保护水资源的合理化建议有：生活污水集中处理、淘米水浇花、使用节水水龙头等，故填：生活污水集中处理（合理即可）。 16. 过量二氧化碳会导致温室效应加剧，但将其作为化工原料可造福人类。 （1）化石燃料燃烧会产生大量。 请写出一个产生二氧化碳的符号表达式：______。 （2）香兰素()是一种广泛使用的可食用香料。形成的超临界流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素()。 ①图中获得混合液与残渣所采用的实验操作为_______。 ②由香兰素的乙醇溶液分离得到香兰素，发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 ③提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是_______(填一种)。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 物理 ③. 无水乙醇##二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符号表达式为。 【小问2详解】 ①将固体和液体分开的操作是过滤，所以图中获得混合液与残渣所采用的实验操作为过滤。 ②由香兰素的乙醇溶液分离得到香兰素，没有新物质生成，属于物理变化。 ③由图可得，提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是无水乙醇和二氧化碳。 17. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出标有序号的仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若要收集到干燥的氧气，应选择的收集装置为_______(填标号)，该反应的符号表达式为_______。实验过程中，发现试管底部出现破裂，原因可能是_______(填一点即可)。 （3）某同学用收集到的氧气做铁丝燃烧实验时，将铁丝缠绕成螺旋状是为了_______。请写出反应的符号表达式______。 （4）实验室在常温下用块状的电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______(填标号)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. E ②. ③. 试管外壁有水、没有先进行预热 （3） ①. 增大铁丝的受热面积 ②. （4）A 【解析】 【小问1详解】 序号①的仪器名称是试管；序号②的仪器名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，因此应选择的收集装置为E； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 实验过程中，发现试管底部出现破裂，原因可能是试管外壁有水、没有先进行预热等； 【小问3详解】 某同学用收集到的氧气做铁丝燃烧实验时，将铁丝缠绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为； 【小问4详解】 实验室在常温下用块状的电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或B，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热发生装置炸裂，其中A装置能通过注射器控制液体药品的滴加，因此最适合制取乙炔气体的发生装置是A。 18. 某兴趣小组同学对实验室用过氧化氢溶液(俗称：双氧水)制备氧气的条件进行如下探究实验。 （1）甲同学为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，设计对比实验(如图所示)，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。 ①A试管中反应的符号表达式为_______。 ②如图中表示B试管中双氧水浓度的X%，其中X的值应为_______。 ③可通过观察气泡产生快慢，判断两者的催化效果。 （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： ①若O2从左侧导管进入，则测量O2体积的装置应选择如图A、B、C中的______(填编号)。 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积 I 50.0g 1% 0.1g 9mL II 50.0g 2% 0.1g 16mL III 50.0g 4% 0.1g 31mL ②实验结论：在相同条件下，_______，过氧化氢分解得越快。 （3）丙同学认为影响双氧水分解速度的因素可能还有温度、催化剂种类或颗粒大小等。请你选择其中一种因素设计实验方案：_______。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. C ②. 双氧水的浓度越大 （3）分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。若试管A、B产生气泡的速率不一样，则温度影响双氧水分解速度 【解析】 【小问1详解】 ①A试管中过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：； ②实验是对比实验，必须控制变量唯一，除了催化剂种类不同外，保证其它变量相同，故X为5； 【小问2详解】 ①氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，排出水的体积即为生成的氧气的体积，产生的气体将瓶中的水排入量筒，应选C装置； ②根据相同时间内产生O2体积，可得出在相同条件下，双氧水的浓度越大，过氧化氢分解得越快； 【小问3详解】 影响双氧水分解速度的因素可能还有温度、催化剂种类或颗粒大小等；探究温度对双氧水分解速度的影响，根据对比实验中注意控制单一变量温度，实验方案为：分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。若试管A、B产生气泡的速率不一样，则温度影响双氧水分解速度。 19. 实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，已知铜在加热条件下可与氧气反应产生固体氧化铜。请结合图示回答下列问题： （1）图一中红磷燃烧的符号表达式为：___________。 （2）用装置二测定空气中氧气含量。 ①实验开始时应先检查装置气密性。连接装置后且其气密性良好，若将注射器向内推，可观察到气球变______(填“大”或“小”)； ②根据表中提供的实验数据，计算空气中氧气的体积分数为___________。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 8mL ______ 【答案】（1） （2） ①. 大 ②. 17.5% 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 ①将注射器向内推，装置中的气体压缩，若装置气密性良好，则可观察到气球变大。 ②由于注射器移动的体积即为氧气的体积，则测得空气中氧气的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $