假期作业(六) 化学反应的速率-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

应速率始终满足:分别用 A、B、C表示的反应速率之比为 ２∶１∶２.因此不符合;D．C的物质的量不再变化,满足 平衡特征,因此符合;答案为:BD. (５)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用 催化剂等等,均可加快化学反应速率.则:在不加入任何 物质的条件下,要使该反应的化学反应速率加快,可采取 的措施是:升高温度,缩小容器体积. 答案:(１)０􀆰４mol/(L􀅰min) (２)０􀆰６mol/L (３)２ (４)BD (５)升高温度,缩小容器体积 高考冲浪 １．B　A．MnO２ 会催化 H２O２ 分解,与平衡移动无关,A 项 错误;B．NO２ 转化为 N２O４ 的反应是放热反应,升温平 衡逆向移动,NO２ 浓度增大,混合气体颜色加深,B项正 确;C．铁在浓硝酸中钝化,加热会使表面的氧化膜溶解, 铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体,与平衡移动无关, C项错误;D．加入硫酸铜以后,锌置换出铜,构成原电池, 从而使 反 应 速 率 加 快,与 平 衡 移 动 无 关,D 项 错 误;故 选B. ２．B　化学平衡综合 图像分析 结合图像分析可知,A项正确,B项错误;该反应为吸热反 应,温 度 升 高,平 衡 常 数 增 大,结 合 图 像 可 知 平 衡 常 数 Ka＜Kb＝Kc,C项正确;该反应反应前后气体分子数不 相等,恒温恒容时,容器内压强不再发生变化,即达到平 衡状态,D项正确. 假期作业(六) １．B　２．D　３．A　４．B　５．A ６．B　A．根据能量图示,反应物的总能量低于生成物的总 能量,该反应为吸热反应,ΔH＞０,A 项错误;B．反应Ⅰ生 成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间 产物,B项正确;C．反应Ⅰ断开了 C－H 键、H－O 键,形 成了 H－H 键,反应Ⅱ断开了 O－H 键,形成了 C－O 键、H－H 键,所以反应过程中有非极性键的形成,但没 有非极性键的断裂,C项错误;D．根据图示,反应Ⅱ的正 反应活化能为akJ􀅰mol－１,D项错误;故选B. ７．CD　８．AD ９．解析:(１)一般不用固体和纯液体来表示反应速率,所以 可用 O２ 和SO２ 来表示该反应的反应速率. (２)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量 数成正比,所以氧气减少的速率为０．６４mol􀅰L－１􀅰s－１ ×１１８＝０．８８mol 􀅰L－１􀅰s－１. (３)此时间内SO２ 表示的速率为０．４mol􀅰L－１􀅰s－１,则氧 气 表 示 的 速 率 为 ０．４ mol􀅰 L－１ 􀅰s－１ × １１８ ＝ ０．５５mol􀅰L－１􀅰s－１, 所 以 氧 气 变 化 浓 度 为 ０．５５mol􀅰L－１􀅰s－１×４s＝２．２mol􀅰L－１,则开始时氧气 的浓度为２．８mol􀅰L－１＋２．２mol􀅰L－１＝５mol􀅰L－１. 答案:(１)SO２ 或 O２ (２)０．８８mol􀅰L－１􀅰s－１ (３)５mol􀅰L－１ １０．解析:C的平均反应速率为０􀆰１mol/(L􀅰min),则５min 后,C的浓度为０􀆰５mol/L.所以根据反应速率之比是 相应的化学计量数之比可知,x＝２. 　　　　　　　　３A(g)＋ B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g)＋２D(g) 起始浓度(mol/L)　　a　　　　a　　　　０　　　０ 转化浓度(mol/L)　 ０􀆰７５　　 ０􀆰２５　　 ０􀆰５　　０􀆰５ ５min后浓度(mol/L)a－０􀆰７５a－０􀆰２５　０􀆰５　 ０􀆰５ 由于c(A)∶c(B)＝３∶５ 所以(a－０􀆰７５)∶(a－０􀆰２５)＝３∶５ 解得a＝１􀆰５ (１)此时 A的浓度c(A)＝１􀆰５mol/L－０􀆰７５mol/L ＝０􀆰７５mol/L 反应开始前容器中的 A、B的物质的量: n(A)＝n(B)＝１􀆰５mol/L×２L＝３􀆰０mol; (２)前 ５ min 内 用 B 表 示 的 平 均 反 应 速 率v(B)＝ ０􀆰２５mol/L÷５min＝０􀆰０５mol/(L􀅰min). (３)v(C)＝０．１ mol/(L􀅰min),则０．５xmol /２L ５min ＝ ０．１mol/(L􀅰min),解得x＝２. 答案:(１)０􀆰７５　３　(２)０􀆰０５　(３)２ 高考冲浪 １．CD　由题图可知,T１ 比T２ 反应速率快,则T１＞T２;T１ 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T２ 温度下平 衡时;由于起始CO２ 与 H２ 的物质的量之比为１∶１,则达 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４􀅰 到平衡时CO２ 和 H２ 的摩尔分数相等.A．根据分析,T１ 比T２ 反应速率快,反应速率常数与温度有关,结合反应 速率方程知k１＞k２,A项正确;B．反应的速率方程为v＝ kc０􀆰５(H２)c(CO２),则 v(T１) v(T２) ＝ k１c０．５(H２)１􀅰c(CO２)１ k２c０．５(H２)２􀅰c(CO２)２ ,T１ 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T２ 温度下平 衡时,则v (T１) v(T２) ＜ k１ k２ ,B项正确;C．温度不变,仅改变体系 初始压力,虽然平衡不移动,但反应物的浓度改变,反应 速率改变,反应达到平衡的时间改变,反应物摩尔分数随 时间的变化曲线变化,C项错误;D．T２ 温度下,改变初始 投料比,相当于改变某一反应物的浓度,达到平衡时 H２ 和CO２ 的摩尔分数不可能相等,故不能使平衡时各组分 摩尔分数与T１ 温度时相同,D项错误;答案选CD. ２．BD　A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程,开始反应物浓度 最大,生成物浓度为０,所以曲线①表示的是正反应的vＧt 关系,曲线②表示的是逆反应的vＧt关系,故 A 错误;B．t２ 时,正逆反应速率相等,体系处于平衡状态,故B正确;C． 反应进行到t１ 时,反应正向进行,故Q＜K,故C错误;D． 催化剂能降低反应的活化能,使反应的v１、v２ 都增大,故 D正确;故选BD. 假期作业(七) １．D　２．B　３．D　４．B ５．D　合成氨反应是可逆反应,采取循环操作的主要目的是 提高 N２ 和 H２ 的利用率. ６．A　A．反应前后气体体积变小,容器中压强不变可说明 反应达到平衡状态,故 A 正确;B．增大 H２ 浓度,正、逆反 应速率均增大,故B错误;C．加热是反应条件,与反应是 吸热反应还是放热反应无必然联系,故C错误;D．反应过 程中正反应速率:３v(CO２)＝v(H２),故 D错误;故选 A. ７．D　A．碳原子之间存在碳碳双键的烃为烯烃,即烯烃中 除了C－H 键、碳碳单键外,还有碳碳双键,故CO转变成 烯烃反应不止有碳氢键的形成,还有碳碳单键、碳碳双键 的形成,故 A错误;B．催化剂只能改变反应速率,不能使 平衡移动,催化剂 HZMSＧ５不可以提高汽油中芳香烃的 平衡产率,故B错误;C．由图可知合成过程中 CO２ 除了 转化为汽油外,还有其他的产物生成,其中生成汽油的选 择性是７８％,故 C错误;D．生成的烷烃分子中 C原子数 越少,耗氢量越低,当生成C５ 的烷烃和水时,起始时 CO２ 和 H２ 的物质的量之比为５∶１６,故当生成 C５ 及以上的 烷烃和水,则起始时 CO２ 和 H２ 的物质的量之比不低于 ５∶１６,故 D正确;故选:D. ８．D　温度、容积不变时,通入SO２ 气体,SO２ 与硫化氢反应 生成S,硫化氢的浓度降低,平衡向正反应方向移动,故① 不符合;NH４HS为固体,改变 NH４HS固体的用量,不影 响平衡移动,故②符合;容积不变,充入氮气,反应气体混 合物各组分的浓度不变,平衡不移动,故③符合;充入氮 气,保持压强不变,体积增大,反应气体混合物各组分的 浓度降 低,压 强 降 低,平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动,故 ④ 不符合. ９．解析:(１)若在５分钟时反应达到平衡,此时测得 NH３ 的 物质的量为０􀆰２mol,消耗０􀆰１mol氮气,平衡时氮气的浓度 是０．２mol－０．１mol ２L ＝０􀆰０５mol /L,消耗氢气的物质的量是 ０􀆰２mol×１􀆰５＝０􀆰３ mol,氢 气 的 转 化 率 为:０．３mol０．６mol× １００％＝５０％; (２)A．加了催化剂加快反应速率,不影响平衡移动,氢气 转化率不变,A项不选;B．增大容器体积,压强减小,平衡 向逆反应方向移动,氢气转化率减小,B项不选;C．正反 应为放热反应,降低反应体系的温度,平衡正向移动,氢 气转化率增大,C 项选;D．加入一定量 N２,平衡正向移 动,氢气转化率增大,D项选;答案选CD; (３)① 由 反 应 可 知 平 衡 常 数 的 表 达 式 为:K ＝ c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) ;②正反应为放热反应,升高温度平衡逆 向移 动,平 衡 常 数 减 小,故 K１＞K２;③４００℃ 时,反 应 ２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数与 N２(g) ＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)的平衡常数互为倒数,则４００℃ 时,反应２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数 K＝ １０．５＝２ ;此时浓度商Qc＝ ４×２３ ６２ ＝８９＜K＝２ ,反应向 正反应进行,则该反应的v(N２)正 ＞v(N２)逆 . 答案:(１)０􀆰０５mol/L　５０ (２)CD (３)① c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) 　②＞　③２　＞ 高考冲浪 １．A　提高反应温度,c平 (S)/c平 (T)增大,说明反应 S(g) 􀜩􀜨􀜑 T(g)的平衡逆向移动,即该反应为放热反应,c平 (S)/ c平(I)减小,说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动, 属于吸热反应,由此可排除 C、D 选项,加入催化剂,反应 达到平衡所需时间大幅缩短,即反应的决速步骤的活化 能下降,使得反应速率大幅加快,活化能大的步骤为决速 步骤,符合条件的反应历程示意图为 A,故 A正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８４􀅰 　假期作业(六)　化学反应的速率　　　　　　　 化 学 反 应 速 率 化学反应速率的 概念及表示方法 概念 表达式:v＝ΔcΔt 单位:mol/(L􀅰s)、mol/(L􀅰min) ì î í ï ïï ï ï 化学反应速率与化学计量数的关系 化学反应速率的测量方法 化学反应速率的计算 依据 方法 常见题型 ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï 一、化学反应速率 １．概念 化学反应速率是定量描述　　　　　　　 　　的物理量. ２．表示方法 (１)可用单位时间内反应物或生成物的 　 变化来表示. (２)在容积不变的反应器中,可用单位时间内 反应 物 　　　　或 生 成 物 　 　 　 　 来 表示. ３．表达式及其单位 (１)表达式 　. (２)常用单位:　　　　或　　　　. 二、化学反应速率的测定 化学反应速率是通过实验测定的.包括能 够直接观察的某些性质,如　　　　　　　 和　　　　;也包括必须依靠仪器测量的性 质,如　　　　　、　　　　　、　　　　、 　　　　等. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．化学反应进行快慢　２．(１)物质的量　 (２)浓度的减少　浓度的增加 ３．(１)v＝ΔcΔt (２)mol/(L􀅰min)　mol/(L􀅰s) 二、释放出的气体的体积　体系压强　颜色的 深浅　光的吸收　光的发射　导电能力 １．下列说法正确的是 (　　) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物 或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内 同一反应的速率时,其数值之比等于反 应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的 瞬时速率 D．在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所 以用反应物表示的化学反应速率为负值 ２．已知４NH３＋５O２ 􀪅􀪅４NO＋６H２O(g),若 反应速率分别是v(NH３)、v(O２)、v(NO)、 v(H２O)(单位:mol􀅰L－１􀅰min－１).下列 关系正确的是 (　　) A．４５v (NH３)＝v(O２) B．５６v (O２)＝v(H２O) C．２３v (NH３)＝v(H２O) D．４５v (O２)＝v(NO) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１􀅰 ３．在一定条件下,对于 A２(g)＋３B２(g)􀜩􀜨􀜑 ２AB３(g)反应来说,以下化学反应速率的表 示中,化学反应速率最快的是 (　　) A．v(A２)＝０．８mol􀅰L－１􀅰s－１ B．v(A２)＝３０mol􀅰L－１􀅰min－１ C．v(AB３)＝１．０mol􀅰L－１􀅰s－１ D．v(B２)＝１．２mol􀅰L－１􀅰s－１ ４．将４molA气体和２molB气体置于２L的密 闭容器中,混合后发生如下反应:２A(g)＋B(g) 􀪅􀪅２C(g),若 经２s后 测 得 C 的 浓 度 为 １．２mol/L,下列说法符合题意是 (　　 ) A．用物质 A表示的反应速率为１．２mol/ (L􀅰s) B．用物质B表示的反应速率为０．３mol/(L􀅰s) C．２s时物质A的转化率为４０％ D．２s时物质B的浓度为０．６mol/L ５．在密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g),其 反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知 v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:２v(A)＝ ３v(B),v(C)＝２v(B),则此反应可表示为 (　　) A．３A(g)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ４C(g) B．２A(g)＋３B(g)􀜩􀜨􀜑 ６C(g) C．３A(g)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g) D．２A(g)＋３B(g)􀜩􀜨􀜑 ４C(g) ６．２０２２年１０月５日,诺贝尔化学奖授予了在 “铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人.利 用铜催化剂可实现甲醇(CH３OH)的催化制 氢,反应机理如图所示,下列说法正确的是 (　　) A．该反应的ΔH＜０ B．CO属于反应过程中的中间产物 C．反应过程中有非极性键的断裂与形成 D．反 应Ⅱ的 正 反 应 活 化 能 为(a＋b)kJ 􀅰mol－１ ７．(双选)一定温度下,１０mL０．４０mol􀅰L－１ H２O２ 溶液发生催化分解,不同时刻测得生成 O２ 的体积(已折算为标准状况)如下表. t/min ０ ２ ４ ６ ８ １０ V(O２)/mL ０．０ ９．９ １７．２ ２２．４ ２６．５ ２９．９ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略 不计) (　　) A．０~６min的平均反应速率:v(H２O２)≈ ３．３×１０－２mol􀅰L－１􀅰min－１ B．６~１０min的平均反应速率:v(H２O２)＜ ３．３×１０－２mol􀅰L－１􀅰min－１ C．反应至６min时,c(H２O２)＝０．３０mol􀅰L－１ D．反应至６min时,H２O２ 分解了４０％ ８．(双选)某工业流程中,进入反应塔的混合气 体中NO和O２ 的物质的量分数分别为０．１０ 和０．０６,发生化学反应２NO(g)＋O２(g)􀪅􀪅 ２NO２(g),在其他条件相同时,测得实验数 据如表.根据表中数据,下列说法正确的是 (　　) 压强/(× １０５Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s ５０％ ９０％ ９８％ １．０ ３０ １２ ２５０ ２８３０ ９０ ２５ ５１０ ５７６０ ８．０ ３０ ０．２ ３．９ ３６ ９０ ０．６ ７．９ ７４ A．升高温度,反应速率变慢 B．增大压强,反应速率变慢 C．在１．０×１０５Pa、９０℃条件下,当转化率为 ９８％时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol,反应 速率以v＝|Δn|Δt 表示,则在８．０×１０５Pa、 ３０℃条件下转化率从５０％增至９０％时段 NO的反应速率为４a３７０mol 􀅰s－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７１􀅰 ９．根 据 反 应 ４FeS２ ＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３ ＋ ８SO２,试回答下列问题. (１)常选用哪些物质来表示该反应的化学 反应速率　　　　. (２)当生成SO２ 的速率为０．６４mol􀅰L－１􀅰s－１ 时,则氧气减小的速率为　　　　. (３)如测得４s后O２的浓度为２．８mol􀅰L－１,此 时间内SO２表示的速率为０．４mol􀅰L－１􀅰s－１,则 开始时氧气的浓度为　　　　. １０．将等物质的量的 A、B混合于２L的密闭 容器中,发生如下反应: ３A(g)＋B(g)􀪅􀪅xC(g)＋２D(g),经 ５min后,测 得 D 的 浓 度 为０􀆰５mol/L, c(A)∶c(B)＝３∶５,C的平均反应速率为 ０􀆰１mol/(L􀅰min).求: (１)此时A的浓度c(A)＝　　　mol/L,反 应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)＝ n(B)＝　　　mol; (２)前５min内用B表示的平均反应速率 v(B)＝　　　mol/(L􀅰min); (３)化学反应方程式中x的值为　　　　. １．(２０２４􀅰山东卷,１５)(双选)逆水气变换反 应:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 　ΔH＞０.一定压力下,按CO２、H２ 物质的 量之比n(CO２)∶n(H２)＝１∶１投料,T１、 T２ 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系 如图所示.已知该反应的速率方程为v＝ kc０．５(H２)c(CO２),T１、T２ 温度时反应速率 常数k分别为k１,k２.下列说法错误的是 (　　) A．k１＞k２ B．T１,T２ 温度下达平衡时反应速率的比值: v(T１) v(T２) ＜ k１ k２ C．温度不变,仅改变体系初始压力,反应物 摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．T２ 温度下,改变初始投料比例,可使平衡 时各组分摩尔分数与T１ 温度时相同 ２．(２０２３􀅰海南卷)工业 上苯乙烯的生产主要 采用 乙 苯 脱 氢 工 艺: C６H５CH２CH３(g)􀜩􀜨􀜑 C６H５CH􀪅CH２(g)＋ H２(g).某条件下无催化剂存在时,该反应 的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如 图所示.下列说法正确的是 (　　) A．曲线①表示的是逆反应的vＧt关系 B．t２ 时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到t１ 时,Q＞K(Q 为浓度商) D．催化剂存在时,v１、v２ 都增大 反应速率和反应浓度之间的定量关系 经长期实践,人们总结出反应速率和反应 浓度之间存在定量关系.恒温下,对于简单反 应来说,化学反应速率同反应物浓度的方次的 乘积成正比(反应物浓度的方次等于反应方程 式中各物质的化学计量数).对于反应 mA＋ nB􀪅􀪅pC来说,v＝k􀅰cm(A)􀅰cn(B).其中 k为 常 数.今 有 一 反 应aA＋bB􀪅􀪅cC,在 ２５℃时将A、B两溶液按不同浓度混合,测得 A的反应速率如下表: A的浓度(mol/L)B的浓度(mol/L) v(A)[mol/(L􀅰s)] １．０ １．０ １．２×１０－２ １．０ ４．０ １．９２×１０－１ ４．０ １．０ ４．８×１０－２ 　　思考:(１)分析以上数据求出a、b的值; (２)若以v(B)表示该反应的速率,其表达 式中k值应为多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１􀅰