假期作业(四) 化学反应的方向-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

　假期作业(四)　化学反应的方向　　　　　　　　 化 学 反 应 进 行 的 方 向 自发过程与 自发反应 自发过程 自发反应 常见的自发过程和自发反应 ì î í ï ï ï ï 反应的焓变与反应方向 反应的熵变与反应方向 熵与反应熵变 熵的影响因素 熵对反应方向的影响 ì î í ï ï ï ï 化学反应方向的判断依据 ì î í ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï 一、自发过程 １．含义 在一定条件下,不用借助于　　　　就可以 　　　　的过程. ２．特点 (１)体系趋向于从　　　　状态转变为 　 状态(体系对外部　　　　或　　　　热量). (２)在密闭条件下,体系有从　　　　　　自 发转变为　　　　的倾向. 二、自发过程的焓判据 放热过程中体系　　　　降低,具有自发 的倾向. 三、自发过程的熵判据 １．混乱度 表示体系的　　　　或　　　　. ２．熵 用来描述体系　　　　的物理量.符号为 　　　　,单位为　　　　. ３．熵值大小的比较 同一物质不同状态的熵值大小为S(g) 　 S(l)　　　　S(s). ４．熵增原理 在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体 系的熵　　　　,即熵变(ΔS)　　　　０. 熵增的过程就是　　　　. ５．熵判据 在密闭条件下,体系有自发地向混乱度　　 　　(即　　　　)的方向转变的倾向. 四、复合判据 过程的自发性只能用于判断　　　　,不 能确定过程是否一定发生和过程发生的 　　　　.由 　 和　　　　组合而成的　　　　,将更适 合于所有的过程,只根据一个方面来判断 反应进行的方向是不全面的. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．外力　自动进行　２．(１)高能　低能　 做功　释放　(２)有序　无序 二、能量 三、１．不规则　无序状态　２．混乱度　S J/(mol􀅰K) ３．＞　＞　４．增大　大于　自发过程 ５．增加　熵增 四、过程的方向　速率　焓判据　熵判据　复合 判据 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１􀅰 １．“一饮涤昏寐,情来朗爽满天地.再饮清我 神,忽如飞雨洒轻尘.三饮便得道,何须苦 心破烦恼.”我国自古就有以茶待客的礼仪, 下列化学方程式与泡茶到饮茶过程中的熵 变、焓变以及自发性均一致的是 (　　) A．２H２O２(l)􀪅􀪅２H２O(l)＋O２(g) B．２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CO２(g) C．２NH４Cl(s)＋Ba(OH)２(s)􀪅􀪅BaCl２(s) ＋２NH３(g)＋２H２O(l) D．CaCO３(s)􀪅􀪅CaO(s)＋CO２(g) ２．实验证明,多数能自发进行的反应都是放热 反应.对此说法的理解正确的是 (　　) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个 重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一 判据 ３．已知２H２O２(l)􀪅􀪅２H２O(l)＋O２(g) ΔH＝－９８kJ􀅰mol－１.实 验 表 明,纯 的 H２O２ 相对稳定,在５４℃下恒温贮存２周 后,浓度仍能保持９９％,这是由于上述反应 (　　) A．不能自发进行　　　B．属于吸热反应 C．平衡常数很小 D．活化能较大 ４．相同温度和压强下,关于物质熵的大小比 较,合理的是 (　　) A．１molCH４(g)＜１molH２(g) B．１molH２O(g)＜２molH２O(g) C．１molH２O(s)＞１molH２O(l) D．１molC(s,金刚石)＞１molC(s,石墨) ５．已知反应４Fe(OH)２(s)＋２H２O(l)＋O２(g) 􀪅􀪅４Fe(OH)３(s)　ΔH＝－４４４􀆰３kJ􀅰 mol－１,反应后熵减小,在常温常压下该反应 能自发进行,对反应的方向起决定作用的是 (　　) A．焓变　　　　　　　　B．温度 C．压强 D．熵变 ６．已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS,ΔG ＜０时反应能自发进行.两个氢化反应的 ΔG与温度的关系如图所示,下列说法正确 的是 (　　) A．反应①的ΔS＜０ B．反应②在６００℃时的反应速率很快 C．温度大于１０００℃时,反应①能自发进行 D．反应②的ΔH＞０ ７．(双选)下列说法正确的是 (　　) A．常温下反应C(s)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g) 不能自发进行,则该反应ΔH＞０ B．反应２Mg(s)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋２MgO(s) 能自发进行,则该反应ΔH＜０ C．P４(s)＋３NaOH(aq)＋３H２O(l)􀪅􀪅 ３NaH２PO２(aq)＋PH３(g)　ΔH＞０该反 应常温下能自发进行,则ΔS＜０ D．反 应 SiO２(s)＋３C(s)􀪅􀪅SiC(s)＋ ２CO(g)室温下不能自发进行,则该反应 的ΔH＜０ ８．地下水中的氮污染主要是由 NO－３ 引起的, 人们对NO－３ 的转化进行了长时间的研究, 目前主要有物理方法、化学方法和生物方 法,其中化学方法主要包含活泼金属还原法 和催化反硝化法.催化反硝化法是一种经 济可行的脱氮方法,其原理是在Pd/Cu双 金属催化剂作用下,H２ 将硝酸盐还原成氮 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 气:２NO－３ ＋５H２ Pd/Cu 􀪅􀪅􀪅􀪅N２ ↑ ＋２OH－ ＋４H２O. (１)下列说法错误的是　　 　(填序号). A．氮肥NH４NO３ 溶于水的过程中熵值增大 B．在酸性条件下,活泼金属与NO－３ 反应属 于自发反应 C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自 发发生的决定因素 (２)已知:２NO－３ ＋５H２ Pd/Cu 􀪅􀪅􀪅􀪅N２↑＋２OH－ ＋４H２O 的 ΔH＝＋akJ􀅰mol－１,ΔS＝ ＋bkJ􀅰mol－１􀅰K－１(a、b均为正值),该反 应　　 　(填“能”“不能”或“无法判断是否 能”)自发进行. １．(２０２４􀅰安徽卷,１２)室温下,为探究纳米铁 去除水样中SeO２－４ 的影响因素,测得不同 条件下SeO２－４ 浓度随时间变化关系如图. 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① ５０ ８ ６ ② ５０ ２ ６ ③ ５０ ２ ８ 下列说法正确的是 (　　) A．实验①中,０~２小时内平均反应速率v (SeO２－４ )＝２．０mol􀅰L－１􀅰h－１ B．实验③中,反应的离子方程式为:２Fe＋ SeO２－４ ＋８H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋Se＋４H２O C．其他条件相同时,适当增加纳米铁质量 可加快反应速率 D．其他条件相同时,水样初始pH 越小, SeO２－４ 的去除效果越好 ２．(２０２３􀅰湖北卷)工业制备高纯硅的主要过 程如下: 石 英 砂 焦炭 １８００~２０００℃→粗 硅 HCl ３００℃→SiHCl３ H２ １１００℃→高纯硅 下列说法错误的是 (　　) A．制 备 粗 硅 的 反 应 方 程 式 为 SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑ ＇B．１molSi含Si－Si键的数目约为４× ６．０２×１０２３ C．原料气 HCl和 H２ 应充分去除水和氧气 D．生成SiHCl３ 的反应为熵减过程 吉布斯自由能 吉布斯自由能又叫吉布斯函数(符号为 G),它是由美国著名科 学 家 吉 布 斯(１８３９~ １９０３)提出的. １８７６年~１８７８年,吉布斯在康涅狄格科 学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经 典之作«论非均相物体的平衡».这一长达三 百余页的论文被认为是化学史上最重要的论 文之一,其中提出了吉布斯自由能、化学势等 概念,阐明了化学平衡、相平衡、表面吸附等现 象的本质. 体系自由能的变化ΔG＝ΔH－TΔS(kJ/mol) 综合考虑了焓变和熵变对体系的影响,可用于 化学反应能否自发进行的判断. 吉布斯在物理和化学方面都有很大贡献. 奥斯特􀅰瓦尔德(德国物理化学家,诺贝尔化学 奖得主)认为“无论从形式还是内容上,他赋予了 物理化学整整一百年”.朗道(前苏联著名物理 学家,凝聚态物理学奠基人,诺贝尔物理学奖得 主)认为吉布斯“对统计力学给出了适用于任何 宏观物体的最彻底、最完整的形式”. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰 ６e－􀪅􀪅Al２O３＋６H＋;加入 NaHCO３ 溶液后产生气泡和 白色沉淀,是由于废电解液中含有 H＋,HCO－３ 与 H＋ 反 应生成 CO２ 气体,随着 H＋ 的减少,溶液碱性增强,产生 Al(OH)３沉淀.(２)电镀时,阳极 Cu可以发生氧化反应 生成Cu２＋,以补充 Cu２＋.(３)铁被保护,可以作原电池 的正极,或者电解池的阴极,故若 X为碳棒,开关 K 应置 于 N处,Fe作阴极受到保护;若 X 为锌,开关 K 置于 M 处,铁作正极,锌作负极,称为牺牲阳极的阴极保护法. 答案:(１)①２Al＋２OH－＋２H２O􀪅􀪅２AlO－２ ＋３H２↑　b ②２Al＋３H２O－６e－ 􀪅􀪅Al２O３＋６H＋ 　HCO－３ 与 H＋ 反应,使 H＋浓度减小,产生 Al(OH)３ 沉淀 (２)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu２＋ (３)N　牺牲阳极的阴极保护法 高考冲浪 １．B　由电解原理图可知,Ni电极产生氢气,作阴极,发生 还原 反 应,电 解 质 溶 液 为 KOH 溶 液,则 电 极 反 应 为: ２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－;Pt电极 C３N８H４ 失去电 子生成 C６N４－１６ ,作阳极,电极反应为:２C３N８H４＋８OH－ －４e－􀪅􀪅C６N４－１６ ＋８H２O,同时,Pt电极还伴随少量 O２ 生成,电极反应为:４OH－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑＋２H２O.A． 由分析可知,Ni电极为阴极,Pt电极为阳极,电解过程 中,阴离子向阳极移动,即 OH－ 向 Pt电极移动,A 错误; B．由分析可知,Pt电极 C３N８H４ 失去电子生成 C６N４－１６ , 电解质 溶 液 为 KOH 溶 液,电 极 反 应 为:２C３N８H４ ＋ ８OH－－４e－ 􀪅􀪅C６N４－１６ ＋８H２O,B 正 确;C．由 分 析 可 知,阳 极 主 要 反 应 为:２C３N８H４ ＋８OH－ －４e－ 􀪅􀪅 C６N４－１６ ＋８H２O,阴 极 反 应 为:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋ ２OH－,则电解过程中发生的总反应主要为:２C３N８H４＋ ４OH－􀪅􀪅C６N４－１６ ＋４H２O＋２H２↑,反应消耗 OH－,生成 H２O,电解一段时间后,溶液pH 降低,C错误;D．根据电 解总反应:２C３N８H４＋４OH－ 􀪅􀪅C６N４－１６ ＋４H２O＋２H２↑ 可知,每生成１molH２,生成０􀆰５molK４C６N１６,但 Pt电 极伴随少量 O２ 生成,发生电极反应:４OH－ －４e－ 􀪅􀪅 O２↑＋２H２O,则 生 成１molH２ 时 得 到 的 部 分 电 子 由 OH－ 放电产生 O２ 提供,所以生成 K４C６N１６小于０􀆰５mol, D错误. ２．D　由图可知,左侧电极产生氧气,则左侧电极为阳极,电 极a为正极,右侧电极为阴极,b电极为负极,该装置的总 反应产生氧气和氢气,相当于电解水,以此解题.A．由分 析可知,a为正极,b电极为负极,则a端电势高于b端电 势,A 错误;B．右侧电极上产 生 氢 气 的 电 极 方 程 式 为: ２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－,则理论上转移２mole－ 生成２gH２,B错误;C．由图可知,该装置的总反应为电 解海水的装置,随着电解的进行,海水的浓度增大,但是 其pH 基本不变,C错误;D．由图可知,阳极上的电极反应 为:Cl－＋H２O－２e－􀪅􀪅HClO＋H＋,D正确;故选 D. 假期作业(四) １．A　泡茶过程是一个自发的、ΔS＞０、ΔH＜０的过程.A． 反应２H２O２(l)􀪅􀪅２H２O(l)＋O２(g)为 ΔS＞０、ΔH＜０ 的反应,选项 A符合题意;B．反应２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅 ２CO２(g)为 ΔS＜０、ΔH＜０的反应,选项 B不符合题意; C．反应２NH４Cl(s)＋Ba(OH)２(s)􀪅􀪅BaCl２(s)＋２NH３(g) ＋２H２O(l)为 ΔS＞０、ΔH＞０的反应,选项C不符合题意; D．反应CaCO３(s)􀪅􀪅CaO(s)＋CO２(g)为 ΔS＞０、ΔH＞ ０的反应,选项 D不符合题意;答案选 A. ２．C　３．D　 ４．B　A．CH４(g)和 H２(g)物质的量相同,且均为气态,CH４(g) 含有的原子总数多,CH４(g)的摩尔质量大,所以熵值１mol CH４(g)＞１molH２(g),A 错误;B．相同状态的相同物 质,物质的量越大,熵值越大,所以熵值１molH２O(g)＜ ２molH２O(g),B 正确;C．等量的同物质,熵值关系为: S(g)＞S(l)＞S(s),所以熵值１molH２O(s)＜１molH２O(l), C错误;D．从金刚石和石墨的结构组成上来看,金刚石的 微观结构更有序,熵值更低,所以熵值１molC(s,金刚石) ＜１molC(s,石墨),D错误;答案为:B. ５．A　根据焓判据和熵判据组成的复合判据 ΔH－TΔS＜０ 时,反应能够自发进行,由于题给反应熵减小,TΔS 一定 小于０,若该反应能自发进行,则其 ΔH 一定小于零,故起 决定作用的是焓变,选 A. ６．C　由图像分析可知:反应①随温度的升高,ΔG 逐渐减 小;反应②随温度的升高 ΔG 逐渐增大,结合 ΔG＝ΔH－ TΔS分析解答.A．反应①随温度的升高,ΔG 逐渐减小, 则ΔS＞０,故 A错误;B．该题我们可以推测自发反应时的 温度,但无法推测什么温度的反应快慢,故 B错误;C．因 ΔG＜０时,反应能自发进行,反应①在温度大于１０００℃ 时 ΔG＜０,故此时反应①能自发进行,故 C正确;D．根据 数学知识可知,ΔH 为该图像的截距,而反应热的截距小 于０,故 ΔH＜０,故 D错误;答案选C. ７．AB ８．解析:(１)A．NH４NO３ 溶于水时混乱度增大,其熵值增 大,A项正确;B．活泼金属易失去电子,酸性条件下 NO－３ 具有强氧化性,二者反应属于自发反应,B项正确;C．决 定反应是否为自发反应的因素是反应物自身的性质,C 项错误;故答案为:C; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰 (２)ΔH－TΔS＝a－bT,由于无法判断a和bT 值的相对 大小,故无法确定 ΔH－TΔS 是大于０还是小于０,所以 无法判断该反应是否能自发进行,故答案为:无法判断是 否能. 答案:(１)C　(２)无法判断是否能 高考冲浪 １．C　A．实验①中,０~２小时内平均反应速率v(SeO２－４ )＝ (５．０×１０－５－１．０×１０－５)mol􀅰L－１ ２h ＝２．０×１０ －５mol􀅰L－１ 􀅰h－１,A不正确;B．实验③中水样初始pH＝８,溶液显弱 碱性,发生反应的离子方程式中不能用 H＋ 配电荷守恒, B不正确;C．综合分析实验①和②可知,在相同时间内, 实验①中 SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同 时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率,C正确;D．综 合分析实验③和②可知,在相同时间内,实验②中SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适当减小初始 pH,SeO２－４ 的去除效果 越 好,但 是 当 初 始 pH 太 小 时, H＋ 浓度 太 大,纳 米 铁 与 H＋ 反 应 速 率 加 快,会 导 致 与 SeO２－４ 反 应 的 纳 米 铁 减 少,因 此,当 初 始 pH 越 小 时 SeO２－４ 的去除效果不一定越好,D不正确. ２．B　A．SiO２ 和C在高温下发生反应生成Si和 CO,因此, 制备粗硅反应的化学方程式为SiO２＋２C 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO↑, A说法正确;B．在晶体硅中,每个 Si与其周围的４个 Si 形成共价键并形成立体空间网状结构,因此,平均每个Si 形成２个共价键,１molSi含Si－Si键的数目约为２× ６．０２×１０２３,B说法错误;C．HCl易与水形成盐酸,在一定 的条件下氧气可以将 HCl氧化;H２ 在高温下遇到氧气能 发生反应生成水,且其易燃易爆,其与 SiHCl３ 在高温下 反应生成硅和 HCl,因此,原料气 HCl和 H２ 应充分去除 水和氧气,C 说法 正 确;D．Si＋３HCl ３００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅SiHCl３＋ H２,该反应是气体分子数减少的反应,因此,生成SiHCl３ 的反应为熵减过程,D说法正确;综上所述,本题选B. 假期作业(五) １．C　　２．B　３．A　 ４．B　２molN２ 和３molH２ 反应,假设反应能够进行到底, 则３molH２ 完全反应,生成２molNH３,此时 NH３ 浓度 为０􀆰２mol􀅰L－１,但由于反应是可逆反应,不能完全反 应,所以 NH３ 浓度达不到０􀆰２mol􀅰L－１. ５．C　A．反应为恒温恒容,气体的密度始终保持不变,故 A 不符;B．CO 浓度与 CH３OH 浓度相等,不能说明各组分 浓度不变,故B不符;C．反应各组分均为气体,气体的平 均摩尔质量随气体的总物质的量改变而改变,气体的平 均摩尔质量保持不变,说明已经达到平衡状态,故 C 符 合;D．v正(CO)＝v逆(H２),说明v正 (CO)≠v逆 (CO),没 有达到平衡状态,故 D不符;故选C. ６．C　A．恒温恒容条件下,充入“惰气”,化学反应各物质浓 度不变,反应速率不变,选项 A错误;B．在恒温恒压下,平 衡后充入CH３OH,容器体积增大,一氧化碳、氢气浓度减 小,平衡向右移动,选项 B错误;C．单位时间内氢气的产 率可以表示反应速率,加入催化剂,反应速率增大,提高 单位时间内 H２ 的产率,选项C正确;D．该反应是吸热反 应,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大,但是焓变 (反应热)只与反应物与生成物的总能量差有关,即反应 热不变,选项 D错误;答案选C. ７．AD　８．BC ９．解析:一定条件下,将２molA 气体和２molB气体加入 ２L的恒容密闭容器中进行反应:２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g). ２min后达化学平衡,测得C的浓度为０􀆰８mol􀅰L－１,则 可得到三段式: 　　　　　２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g) 起始浓度 (mol/L) １ １ ０ 转化浓度 (mol/L) ０．８ ０．４ ０．８ 平衡浓度 (mol/L) ０．２ ０．６ ０．８ 据此回答. (１)２min内用 A表示的平均反应速率为 v(A)＝v(C)＝Δc (C) Δt ＝ ０．８mol􀅰L－１ ２min ＝ ０．４mol􀅰L－１􀅰min－１. (２)据分析,平衡时B的物质的量浓度为０􀆰６mol/L. (３)平衡时 A 的转化率α(A)＝Δn (A) n(A)×１００％＝ Δc(A) c(A) ×１００％＝０．８１ ×１００％＝８０％ ,B的转化率α(B)＝Δc (B) c(B) ×１００％＝０．４１ ×１００％＝４０％ ,则平衡时 A 的转化率是 B 的转化率的２倍. (４)A．A表示的平均反应速率等于 C表示的平均反应速 率,但没有指明反应的方向,难以确定正逆反应速率是否 相等,因此不符合;B．消耗１molA 的同时生成０􀆰５mol B,则正逆反应速率相等,因此符合;C．同一个方向的正逆 反应速率之比等于化学计量数之比.所以假如都是正反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６４􀅰