假期过关验收卷-【快乐假期】2024-2025学年高一化学寒假作业（鲁科版2019）

　　假期过关验收卷　　　　　　　 一、单选题,共１５小题 １．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中 名称正确的是 (　　) ２．使用分液漏斗时,应首先 (　　) A．洗涤 B．检查是否漏水 C．打开玻璃塞 D．打开活塞 ３．下列反应在一定条件下可以完成的是 (　　) ①非金属单质置换出氢气的反应　②弱酸 生成强酸的反应　③两种化合物生成单质 的反应　④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化 物的反应 A．①②③ B．①②④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ ４．某溶液可能含有Cl－、SO２－４ 、CO２－３ 、NH＋４ 、 Fe３＋、Al３＋和K＋.取该溶液１００mL,加入 过量NaOH溶液,加热得到０．０２mol气体, 同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得 到１．６g固体;向上述滤液中加足量BaCl２ 溶液,得到４．６６g不溶于盐酸的沉淀.由 此可知原溶液中 A．至少存在５种离子 B．CO２－３ 、Al３＋一定不存在,K＋可能存在 C．SO２－４ 、NH＋４ 一定存在,Cl－可能不存在 D．Cl－一定存在 ５．向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中 通入体积不同的CO２ 气体后,得到①②③ ④四瓶溶液.分别向四瓶溶液中逐滴加入 等浓度的盐酸,产生的气体体积V(CO２)与 所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示, 且图②③④中分别有OA＜AB、OA＝AB、 OA＞AB,则下列分析与判断正确的是(忽 略CO２ 的溶解) A．①中通入的CO２ 最少 B．③中的溶质只有Na２CO３ C．有两种溶质的是②和③ D．若 ④ 中 OA＞２AB,则 有 c(NaOH) ＜c(Na２CO３) ６．下列实验操作与预期的实验目的或结论均 正确的是 (　　) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向FeCl３ 溶液中通入 Cl２,然 后 滴 加 KSCN 溶液 验证 Cl２ 的 氧 化性比Fe３＋强 B 向某溶液中加入盐酸 酸化的氯化钡溶液,有 白色沉淀生成 该溶液中不一 定含有SO２－４ C 用洁净的Pt丝蘸取某 溶液进行焰色试验,火 焰呈黄色 该溶液中一定 含 有 Na＋,一 定无K＋ D 直 接 加 热 MgCl２ 􀅰 ６H２O晶体 获 取 无 水 MgCl２固体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３􀅰 ７．实验用含有杂质(FeO、Fe２O３)的废CuO制 备胆矾晶体,经历下列过程,Fe３＋在pH＝５ 时已完全沉淀,其中分析错误的是 (　　) 样品 ①足量硫酸 △ →溶液Ⅰ ② H２O２ →溶液Ⅱ ③CuO 调pH＝５ → 浊液 ④ 过滤→ 滤液Ⅲ 蒸发浓缩 冷却结晶→ 过滤 洗涤→ CuSO４􀅰５H２O晶体 A．利用CuCO３ 替代CuO也可调节溶液的 pH,不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为:H２O２＋ Fe２＋＋２H＋􀪅􀪅Fe３＋＋２H２O C．洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至 浸没晶体,待自然流下后,重复２~３次 D．配制２４０mL１mol􀅰L－１的CuSO４ 溶液, 需称量CuSO４􀅰５H２O的质量为６２．５g ８．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化 均能实现的是 (　　) A．MgCO３(s) 盐酸 　→MgCl２ (aq) 电解 →Mg(s) B．SiO２(s) 盐酸 →SiCl４(l) H２ 高温→Si(s) C．FeS２(s) O２ 高温→SO３(g) H２O →H２SO４(aq) D．N２(g) H２ 高温、高压、催化剂→NH３(g) AgNO３ 溶液 → [Ag(NH３)２]NO３(aq) ９．下列物质中①Al　②NaHCO３　③Al２O３ ④Mg(OH)２　⑤Al(OH)３ 中,既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 (　　) A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④ １０．pH＝１的某溶液X中还含有NH＋４ 、Al３＋、 Ba２＋、Fe２＋、Fe３＋、CO２－３ 、SO２－３ 、SO２－４ 、Cl－、 NO－３ 中的一种或几种(忽略水的电离及离 子的水解),取该溶液进行如下实验: 溶液X 过量Ba(NO３)２ 溶液 气体 A→ 溶液B→ 过量 NaOH 溶液 气体D→ 溶液E→ 过量CO３ 　 溶液G→ 沉淀 H→ 沉淀F→沉淀C→ 下列有关推断不正确的是 (　　) A．沉淀 H为Al(OH)３、BaCO３ 的混合物 B．根据上述连续实验不能确定溶液X中 是否含有Fe２＋、Cl－ C．溶液X中一定含有 NH＋４ 、Al３＋、Fe２＋、 SO２－４ 、H＋ D．若溶液X为１００mL,产生的气体A为 ４４．５mL(标准状况),则X中c(Fe２＋) ＝０．０６mol􀅰L－１ １１．在 AlCl３、MgCl２、MgSO４ 的混合溶液中, c(Al３＋)＝０．１０mol/L,c (Mg２＋ ) ＝ ０．２５mol/L,c(Cl－)＝０．５０ mol/L,则 c(SO２－４ )为 (　　) A．０．１０mol/L B．０．１５mol/L C．０．２０mol/L D．０．３０mol/L １２．pH＝０的 某 溶 液 中 还 可 能 存 在 Al３＋、 Fe２＋、NH＋４ 、Ba２＋、Cl－、CO２－３ 、SO２－４ 、NO－３ 中的若干种,现取适量溶液进行如下一系 列实验,下列有关判断正确的是 (　　) A．向溶液中加入硝酸钡溶液时,有气体放 出,说明原溶液中一定有Fe２＋无NO－３ B．向溶液中加入硝酸钡溶液时,有沉淀生 成,一定有SO２－４ 或CO２－３ C．向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热, 无沉淀有气体放出,则有NH＋４ 没有Al３＋ D．向加入足量的 NaOH 溶液后的溶液中 通入足量CO２ 气体,一定无明显现象 １３．化学与生活密切相关.下列说法不正确 的是 (　　) A．食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂 B．青铜是我国使用最早的合金 C．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的 排放 D．向蔗 糖 中 加 入 浓 硫 酸 后 会 出 现 发 黑 现象 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３􀅰 １４．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X,其转化关系如下: 甲 试剂A 　 →乙 试剂A 　 →丙 下列说法错误的是 (　　) A．若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则 X可能为短周期金属元素 B．若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙 反应可生成丙 C．若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色 气体,则甲可能为非金属单质 D．若乙为NaHCO３,则甲或丙可能是CO２ １５．有０．４g铁的氧化物,用足量的CO在高温 下将其还原,把生成的CO２ 全部通入足量 澄清石灰水中,得到０．７５g沉淀.这种铁 的氧化物的化学式是 (　　) A．FeO B．Fe２O３ C．Fe３O４ D．FeO和Fe２O３ 二、非选择题,共５小题 １６．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后, 按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC２O４ 􀅰２H２O),进一步制备高纯度还原铁粉. (NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O 溶解 酸化 → 稍过量 H２C２O４ Δ → 　　　　　　　　　　　　①　　　　② 抽滤、洗涤 干燥 →FeC２O４􀅰２H２O O２ 灼烧 →Fe２O３ 还原 　 →Fe 　　③　　　　　　　　　　④　　　　⑤ 已知:FeC２O４􀅰２H２O难溶于水,１５０℃开 始失结晶水;H２C２O４ 易溶于水,溶解度随 温度升高而增大. 请回答:(１)下列操作或描述正确的是　　. A．步骤②,H２C２O４ 稍过量主要是为了抑 制Fe２＋水解 B．步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果 C．步骤③,母液中的溶质主要是 　(NH４)２SO４ 和 H２C２O４ D．步骤③,如果在常压下快速干燥,温度 可选择略高于１００℃ (２)如图装置,经过一系列操作完成步骤③ 中的抽滤和洗涤.请选择合适的编号,按 正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需 考虑一次): 开抽气泵→a→b→d→　　　　 → 　 →　　　　→　　　　→c→关抽气泵 a．转移固液混合物 b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤. (３)称取一定量的FeC２O４􀅰２H２O试样, 用硫酸溶解,采用KMnO４ 滴定法测定,折 算结果如下: n(Fe２＋)/mol n(C２O２－４ ) 试 样 中 FeC２O４ 􀅰 ２H２O的质量分数 ９．８０×１０－４ ９．８０×１０－４ ０．９８ 由表中数据推测试样中最主要的杂质是 　　　　. (４)实现步骤④必须用到的两种仪器是 　　　　(供选仪器:a．烧杯;b．坩埚;c．蒸 馏烧瓶;d．高温炉;e．表面皿;f．锥形瓶)该 步骤的化学方程式是 　 (５)为 实 现 步 骤 ⑤,不 宜 用 碳 粉 还 原 Fe２O３,理由是 　 　. １７．氯离子插层镁铝水滑石[Mg２Al(OH)６Cl 􀅰xH２O]是一种新型离子交换材料,其在 高温下完全分解为 MgO、Al２O３、HCl和水 蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学 式(固定装置略去). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４􀅰 (１)Mg２Al(OH)６Cl􀅰xH２O热分解的化 学方程式为 　 　. (２)若只通过测定装置C、D的增重来确定 x,则装置的连接顺序为　　　　(按气流 方向,用接口字母表示),其中C的作用是 　　　　.装置连接后,首先要进行的操 作的名称是　　　　. (３)加热前先通N２ 排尽装置中的空气,称 取C、D的初始质量后,再持续通入 N２ 的 作用是　　　　、　　　　等. (４)完全分解后测得C增重３．６５g、D增重 ９．９０g,则x＝　　　　.若取消冷却玻管 B后进行实验,测定的x值将　　　　(填 “偏高”或“偏低”). (５)上述水滑石在空气中放置时易发生反 应生 成 [Mg２Al(OH)６Cl１－２y (CO３)y 􀅰 zH２O],该生成物能发生类似的热分解反 应.现以此物质为样品,用(２)中连接的装 置和试剂进行实验测定z,除测定D的增 重外,至少还需测定　　　　. １８．某实验小组同学欲探究SO２ 的性质并测定空 气中SO２ 的体积分数.他们设计了如图所示 的实验装置,请你参与探究,并回答问题. (１)使用倒扣漏斗的作用是　　　　. (２)装置D用于检验SO２ 的　　　　(填 “氧化性”或“还原性”). (３)装置C中发生的现象是　　　　,写出 该反应的化学方程式 　. (４)他们拟用以下方案测定空气中SO２ 的 体积分数(假设空气中无其他还原性气 体).方案I(如图装置): ①洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及 时关闭活塞A,则测得的SO２ 的体积分数 　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”). 方案Ⅱ: 空气 过量H２O２ 溶液 ① → 溶液 过量Ba(OH)２ 溶液 ② → 过滤、洗涤 干燥、称重③→固体mg ②实验中若通入的空气的体积为３３．６L (标准状况),最终所得固体质量为０．２３３g, 计算该空气中SO２ 的体积分数:　　　　 (写出计算过程). １９．亚硝酰硫酸(NOSO４H)纯品为棱形结晶, 溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料.制 备NOSO４H的反应原理为: SO２＋HNO３􀪅􀪅SO３＋HNO２、 SO３＋HNO２􀪅􀪅NOSO４H. (１)亚硝酰硫酸(NOSO４H)的制备. ①仪器Ⅰ的名称为　　　　. ②按气流从左到右的顺序,上述仪器的连 接顺序为　　　　(填仪器接口字母,部分 仪器可重复使用). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４􀅰 ③为了控制B中通入SO２ 的速率,可以采 取的措施是　　　　. ④NOSO４H 遇 水 分 解 的 化 学 方 程 式 为 　　　　,若去掉装置C会使NOSO４H的产 量　　　　(填“增大”“减少”或“无影响”). (２)亚硝酰硫酸(NOSO４H)纯度的测定. 准确称取１．３３７g产品加入２５０mL碘量瓶 中,加入６０．００mL浓度为０．１０００mol􀅰L－１ KMnO４ 标准溶液和１０mL２５％H２SO４ 溶 液,然 后 摇 匀.用 ０．２５００ mol􀅰L－１ Na２C２O４ 标准溶液滴定,消耗 Na２C２O４ 溶 液的体积２０．００mL. 已知:ⅰ． MnO－４ ＋ NOSO４H＋ H２O 􀪅􀪅 　 ＋ NO－３＋ SO２－４ ＋ H＋ ⅱ．２KMnO４＋５Na２C２O４＋８H２SO４ 􀪅􀪅 ２MnSO４ ＋１０CO２ ↑ ＋８H２O＋ K２SO４ ＋５Na２SO４ ①完成反应ⅰ的离子方程式: 　　MnO－４ ＋　　NOSO４H＋　　H２O 􀪅􀪅　　　　＋　　NO－３ ＋　　SO２－４ ＋ 　　H＋ ②滴定终点的现象为　　　　. ③产品的纯度为　　　　％(保留两位有 效数字). ２０．某研究性学习小组为探究 Fe３＋ 与 Ag反 应,进行如下实验: 将适量的０．１mol/LFe(NO３)３ 溶液加入 到新制备的银镜中,发现银镜溶解,同时 无其它固体物质析出. 甲同学认为:Fe３＋ 具有氧化性,能够溶解 单质Ag. 乙同学认为:Fe(NO３)３ 溶液显酸性,该条 件下NO－３ 也能氧化单质Ag. (１)Fe(NO３)３ 溶液显酸性的原因　　　　 　　　.(请用离子方程式表述) (２)乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容 实验步骤(不要求写具体操作过 程) 预期现象和结论 步骤Ⅰ:　　①　　. 步骤Ⅱ:配制与０．１mol/L Fe(NO３)３ 溶 液 所 含 c(H＋ )、 c(NO－３ )相同的溶液,取适量此溶 液放入到新制备的银镜中. 　　②　　,乙同 学的推测成立;反 之,则不成立. (３)甲同学通过验证产物,证实了Fe３＋ 能 够氧化单质 Ag,请帮助甲同学写出实验方 案　　　　(要求:写出实验操作、现象和 结论). (４)丙同学进一步研究Fe３＋与 Ag反应的 程度.按如图 连接装置 并加入药品(盐桥中的物质不参与反应). ① K闭合时,指针向左偏转,石墨作　　 　　(填“正极”或“负极”). ②当指针归零后,向左侧U型管中滴加几 滴FeCl２浓溶液,发现指针向右偏转,写出 此时银电极的反应式 　. ③结合上述实验分析,写出Fe３＋和 Ag反 应的离子方程式 　. ④丙同学进一步验证其结论:当指针归零 后,向右侧 U 型管中滴加数滴饱和 NaCl 溶液,可观察到的现象是 　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２４􀅰 然后打开c,用手捂住试管②. 答案:(１)Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋２NO２ ↑ ＋ ２H２O　(２)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收 NO２ 气体,防止污染环境 (３)c　a、b　先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② 新题快递 D　A．该反应方程式配平错误,汽车尾气处理:２NO＋２CO 催化剂 　 􀪅􀪅􀪅􀪅N２＋２CO２,A错误;B．NO－３ 电催化为 N２,N 元素化 合价降低,发生还原反应,应是在阴极发生反应,电极反应式 是:２NO－３ ＋１２H＋ ＋１０e－ 􀪅􀪅N２↑＋６H２O,B错误;C．硝酸 工业中 NH３ 发生催化氧化生成 NO,NO 进一步反应得到 NO２ 后再 与 水 反 应 制 得 硝 酸,该 氧 化 反 应 为 ４NH３ ＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O,C错误;D．CO２ 和 H２ 催化制二甲醚: ２CO２＋６H２ 催化剂 高温、高压→CH３OCH３＋３H２O ,D正确;故选 D. 假期过关验收卷 １．B　A．该 仪 器 的 名 称 为 泥 三 角,不 是 三 脚 架,A 错 误;B． 为研钵,名称与仪器的构造一致,B正确;C．该仪 器名称为坩埚钳,不是镊子,C错误;D．该仪器名称为坩埚, 一般不称作瓷坩埚,D错误;故合理选项是B. ２．B　具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液,分液 漏斗有活塞和瓶塞,为了避免影响分离效果,在使用前首先 需要检查是否漏水,答案选B. ３．D　①非金属单质置换出氢气的反应:C＋H２O 高温 　 􀜩􀜨􀜑 CO＋ H２;② 弱 酸 生 成 强 酸 的 反 应:H２S＋CuSO４ 􀪅􀪅CuS↓ ＋ H２SO４;③两种化合物生成单质的反应:２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓ ＋２H２O;④有单质参加的非氧化还原反应:２O３ 􀪅􀪅３O２;⑤ 盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应:SiO２＋ Na２CO３ 高温 　 􀪅􀪅Na２SiO３ ＋CO２ ↑;以 上 反 应 均 可 实 现,答 案 选 D. ４．D　A．由分析可知,至少 Cl－ 、SO２－４ 、NH＋４ 、Fe３＋ 四种离子, A错误;B．由分析可知,CO２－３ 和 Ag＋ 一定不存在,Al３＋ 和 K＋ 可能存在,B错误;C．由分析可知,Cl－ 一定存在,C错误; D．由分析可知,Cl－ 一定存在,D正确;故答案为:D. ５．B　向四瓶盛有相同物质的量的 NaOH 溶液中通入体积不 同的CO２ 气体后,得到①②③④四瓶溶液,因CO２ 的体积不 同,则 所 得 溶 液 中 的 溶 质 可 能 为:NaOH 和 Na２CO３、 Na２CO３、Na２CO３ 和 NaHCO３、NaHCO３,分别向四瓶溶液中 逐滴加入等浓度的盐酸,可能发生的反应有:NaOH＋HCl 􀪅􀪅NaCl＋ H２O,Na２CO３ ＋ HCl􀪅􀪅 NaCl＋ NaHCO３, NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O,A．图①中加入盐 酸立即有 CO２ 生成,说明溶质只有一种,即 NaHCO３,说明 ①中通入的 CO２ 最多,故 A错误;B．图③中 OA＝AB,说明 溶质只有 Na２CO３,故B正确;C．由上述分析可知,③中只有 一种 溶 质,图 ② 中 OA＜AB,说 明 溶 液 中 含 有 Na２CO３ 和 NaHCO３ 两种溶质,故 C错误;D．图④中 OA＞２AB,说明溶 液中含有 NaOH 和 Na２CO３ 两 种 溶 质,设 溶 液 中 Na２CO３ 的物质的量为amol,NaOH 的物质的量为bmol,OA 段发 生的反应为:NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O、Na２CO３＋HCl 􀪅􀪅NaCl＋NaHCO３,AB段发生的反应为:NaHCO３＋HCl 􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O,由 反 应 方 程 式 可 知,OA 段 消 耗 HCl的物质的量为(a＋b)mol,AB段消耗 HCl的物质的量 为a mol,则 (a＋b)＞２a,得 b＞a,即 c(NaOH)＞ c(Na２CO３),故 D错误;答案选B. ６．B　A．氯气和氯化铁不反应,错误,不选 A;B．溶液不一定是 硫酸根离子,可能是银离子,正确,选 B;C．没有通过蓝色钴 玻璃观察,不能确定是否有钾离子,错误,不选 C;D．氯化镁 水解,得到氧化镁,错误,不选 D.答案选B. ７．B　A．CuCO３ 和 CuO 都与溶液中 H＋ 反应,起到调节溶液 pH 的作用,并不引入新的杂质,故 A正确;B．步骤②中发生 的主要反应为:H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O,不 符合电荷守恒,故 B错误;C．固体具有吸附性,过滤时表面 有可溶性物质,可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自 然流下,重复２~３次,可洗涤晶体,故 C正确;D．配制２４０mL １mol/L的 CuSO４ 溶 液,需 选 ２５０ mL 容 量 瓶,则 需 称 量 CuSO４􀅰５H２O 的质量为０．２５L×１mol/L×２５０g/mol＝ ６２．５g,故 D正确;故选B. ８．D　A．MgCO３(s)和盐酸反应生成氯化镁和水,氯化镁溶液 电解得到氢氧化镁,氢气和氯气,不能直接得到金属镁,应是 电解熔融状态的氯化镁得到金属镁,A错误;B．SiO２(s)与盐 酸不反应,B错误;C．FeS２(s)在高温下和氧气反应生成二氧 化硫,不能生成三氧化硫,C错误;D．氮气与氢气在高温高 压和催化剂作用下可以生成氨气,向硝酸银溶液中通入氨气 可以生成硝酸二氨合银,D正确.故选 D. ９．C　①金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应,都会生成对应的盐 和氢气,但是 金 属 铝 属 于 单 质,不 是 化 合 物,故 ① 错 误;② NaHCO３ 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,也能与氢 氧化钠反应生成碳酸钠,故②正确;③氧化铝是两性氧化物, 能与盐酸反应生成氯化铝与水,又能与氢氧化钠反应生成偏 铝酸钠与水,故③正确;④Mg(OH)２ 能与盐酸反应生成氯 化镁与水,但是不能与氢氧化钠反应,故④错误;⑤Al(OH)３ 是两性氢氧化物,能与盐酸反应生成氯化铝与水,又能与氢 氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故⑤正确;既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应的化合物有②③⑤,故选 C. １０．A　X 是 强 酸 性 溶 液,一 定 不 会 含 有 弱 酸 根 离 子:CO２－３ 、 SO２－３ ;加入硝酸钡,溶液具有了强氧化性,故气体 A是一氧 化氮,故溶液 中 一 定 含 有 还 原 性 的 离 子:Fe２＋ ;加 入 硝 酸 钡,产生沉淀 C,则 C是硫酸钡,原溶液一定含有 SO２－４ ;B 中加入氢氧化钠产生了气体 D,D一定是氨气,溶液中一定 含有 NH＋４ ;E中通入过量二氧化碳生成了沉淀 H,H 为氢 氧化铝,不可能是BaCO３,故溶液中一定含有铝离子.根据 以上分析,A、沉淀 H 为 Al(OH)３,不可能有 BaCO３,故 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２５􀅰 错误;B、根据分析,一定含有 Fe２＋ ,故 B正确;C、X 中肯定 存在Fe２＋ 、NH＋４ 、SO２－４ ,Al３＋ 、H＋ ,故C正确;D、标准状况 下,４４．５mLNO 的物质的量是 ０．０４４５L２２．４L/mol＝０．００２mol , 根据３Fe２＋ ＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋NO↑＋２H２O,Fe２＋ 的物质的量是０．００６mol,Fe２＋ 的浓度是０．００６mol÷０．１L ＝０．０６mol􀅰L－１,故 D正确. １１．B　溶液显电中性,所有阳离子所带正电的数值等于所有 阴离 子 所 带 负 电 的 数 值,故 有 ３×０．１０ ＋２×０．２５＝ １×０．５０＋２c(SO２－４ ),解得c(SO２－４ )＝０．１５,答案选 B;正确 答案为B １２．A　pH＝０的溶液显酸性,则 CO２－３ 一定不能大量共存;A． 向溶液中加入硝酸钡溶液时,有气体放出,说明原溶液中一 定有Fe２＋ 与 NO－３ 在酸性溶液中发生氧化还原反应生成 NO,所以亚铁离子一定存在,硝酸根一定不存在,A 正确; B．向溶 液 中 加 入 硝 酸 钡 溶 液 时,有 沉 淀 生 成,一 定 有 SO２－４ ,Ba２＋ 、CO２－３ 不存在,B错误;C．向溶液中加入足量的 NaOH 溶液并加热,一定产生氢氧化亚铁白 色 沉 淀,C 错 误;D．由于不能确定铝离子是否存在,因此向加入足量的 NaOH 溶液后的溶液中通入足量 CO２ 气体,不一定无明显 现象,D错误,答案选 A. １３．C　A．铁能消耗氧气,做食品的脱氧剂,A 正确,不符合题 意;B．我国使用最早的合金是青铜,B正确,不符合题意; C．燃煤中加入 CaO可以减少二氧化硫的排放,不能减少二 氧化碳的排放,C错误,符合题意;D．蔗糖中加入浓硫酸, 表现浓硫酸的脱水性,蔗糖变成黑色的碳,出现发黑现象, D正确,不符合题意;故选 C. １４．B　A．若 A 为 NaOH 溶液,甲是 AlCl３,乙是 Al(OH)３ 白 色沉淀,丙是 NaAlO２,X为短周期金属元素铝,符合题意, A正确;B．若 A 为硝酸,X 为金属元素,X 应是变价金属, 则甲是 Fe,乙是 Fe(NO３)２,丙是 Fe(NO３)３,甲与乙不反 应,B错误;C．若 A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体 即 NO２,则甲是 N２,乙是 NO,C正确;D．若乙为 NaHCO３, 甲是 CO２,A 是 NaOH,丙是 Na２CO３,或者甲是 Na２CO３, 乙是 NaHCO３,A是 HCl,丙是 CO２,D正确.答案选B. １５．B　CO和铁的氧化物反应时,氧化物中的一个 O 原子对应 一个 CO２ 分子,每一个 CO２ 分子对应一个CaCO３,所以有 下列的关系式,假设０．４g该氧化物中含xg氧原子,则:O ~CO２~CaCO３ 关系可知:１６∶１００＝ xg∶０．７５g,解得 x＝０．１２;N(Fe)∶N(O)＝０．４g－０．１２g５６g/mol ∶ ０．１２g １６g/mol＝ ２∶３,故此氧化物的化学式为Fe２O３;故答案选B. １６．解析:(１)A．步骤①溶解酸化后溶液已呈酸性,故步骤②时 H２C２O４ 稍过量的主要目的不是酸化抑制 Fe２＋ 水解,而是 保证Fe２＋ 完全转化为草酸亚铁晶体,同时防止 Fe２＋ 被氧 化,提高原料利用率,故 A 项错误;B．步骤③,采用热水洗 涤可提高草酸的溶解度,提升除杂效果,故 B项正确;C．酸 化和加入稍过量的 H２C２O４ 后,发生反应(NH４)２Fe(SO４)２ ＋H２C２O４＋２H２O􀪅􀪅FeC２O４􀅰２H２O↓＋(NH４)２SO４＋ H２SO４,故 母 液 中 的 溶 质 主 要 有 (NH４)２SO４、H２SO４ 和 H２C２O４,故 C 项错误;D．根据 题 给 信 息,FeC２O４􀅰２H２O 在１５０℃开始失结晶水,故略高于１００℃不影响产物的成 分,为使FeC２O４􀅰２H２O快速干燥,可使温度高于１００℃,但 须低于１５０℃,故 D项正确;故答案为:BD;(２)抽滤完成后, 需要洗涤晶体,故应该先打开活塞 A,使吸滤瓶内的压强回 升,然后添加洗涤剂,待洗涤剂缓慢通过晶体后关闭活塞 A,再次确认抽干,打开活塞 A 防止发生倒吸,最后关闭气 泵,正确的顺序为开抽气泵→转移固液混合物→关活塞 A →确认抽干→关活塞 A→确认抽干→开活塞 A→关抽气 泵,故答案为c;e;b;d;(３)由 图 表 数 据 可 知,溶 液 中 已 知 Fe２＋ 和 C２O２－４ 的 浓 度 满 足 电 荷 守 恒,说 明 杂 质 中 不 存 在 Fe２＋ 或 C２O２－４ ,那 杂 质 只 能 是 反 应 的 另 一 种 生 成 物 (NH４)２SO４;(４)固体灼烧需要在坩埚内进行,则所需要的 仪器有坩埚及加热所需的高温炉,用到的两种仪器是 bd; 草酸亚铁和 O２ 灼烧时发生反应的化学方程式为４FeC２O４ 􀅰２H２O＋３O２ △ 　 􀪅􀪅２Fe２O３＋８CO２＋８H２O;(５)步 骤⑤选 用碳粉还原Fe２O３,多余的碳粉会影响铁粉的纯度,故答案 为:用炭粉还原会引进杂质. 答案:(１)BD　(２)c　e　b　d　(３)(NH４)２SO４ (４)bd　４FeC２O４ 􀅰２H２O＋３O２ △􀪅􀪅 ２Fe２O３ ＋８CO２ ＋ ８H２O　(５)用炭粉还原会引进杂质 １７．解析:(１)根据题给信息:高温下完全分解为 MgO、Al２O３、 HCl和水蒸气,可写出其化学 方 程 式:２[Mg２Al(OH)６Cl􀅰 xH２O] 高温 　 􀪅􀪅４MgO＋Al２O３＋２HCl↑＋(５＋２x)H２O↑;(２)装 置C的作用是吸收反应生成的 HCl气体,装置 D的作用是 吸收水蒸气,应该首先通过 D 装置吸收水蒸气,后通过 C 装置吸收 HCl;将气体通过洗气瓶进行洗气时,应该从长导 管一侧通入气体,故其连接顺序是a→e→d→b;连接好装 置后首先应该检查装置的气密性;(３)因为加热后的装置中 含有残留的 HCl和水蒸气,为了避免引起实验误差,保证 反应产生的气体全部被装置 C、D吸收,所以要通入 N２ 排 出装置内残留的气体,同时也是为了防止产生倒吸,故答案 为将分解产生的气体全部带入装置 C、D中完全吸收;防止 产生倒吸;(４)根据 C、D 的增重可知,分解生成n(HCl)＝ ３．６５９ ３６．５９􀅰mol－１ ＝０．１mol,n(H２O)＝ ９．９g １８g􀅰mol－１ ＝０．５５mol; 则由２[Mg２Al(OH)６Cl􀅰xH２O]可 知,其 物 质 的 量 等 于 HCl的物质的量,由氢元素守恒可知,０．１mol×(６＋２x)＝ ０．１mol＋０．５５mol×２,解得x＝３,若没有冷却玻璃管,由于 气温偏高,装置 D 不能 将 水 蒸 汽 完 全 吸 收 而 导 致 结 果 偏 低,故答案为３;偏低; (５)由于化学式中出现两个未知数,所以必须测量３个数 据,列二元一次方程组进行求解,所以除测定 D的增重外, 还需要测量两个数据,即装置 C 的增重及样品质量(或样 品质量及样品分解后残余物质量或装置 C 的增重及样品 分解后残余物质量),故答案为装置 C 的增重及样品质量 (或样品质量及样品分解后残余物质量或装置 C的增重及 样品分解后残余物质量). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３５􀅰 答案:(１)２[Mg２Al(OH)６Cl􀅰xH２O] 高温 　 􀪅􀪅４MgO＋Al２O３＋ ２HCl↑＋(５＋２x)H２O↑　(２)a→e→d→b　吸收 HCl气 体　检查装置的气密性　(３)将分解产生的气体全部带入 装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸　(４)３　偏低　(５) 装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余 物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量). １８．解析:(１)SO２ 是有毒气体,不能直接排入大气,根据其能够 与碱反应的性质,用 NaOH 溶液进行吸收.在导管末端安 装一个倒扣的漏斗,既可以扩大气体的吸收面积,使气体被 充分吸收,同时也能防止倒吸现象的发生;(２)在装置 D中 H２S与SO２ 发生反应:SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋H２O,在该 反应中,S元素化合价由反应前 SO２ 中的＋４价变为反应 后S单质的０价,化合价降低,得到电子被还原,所以 SO２ 为氧化剂,表现氧化性; (３)在装置 C中 SO２ 与溴水发生反应:Br２＋SO２＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４ ＋２HBr,反 应 消 耗 Br２,使 溶 液 的 黄 色 逐 渐 褪色; (４)方案Ⅰ,①洗气瓶 C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭 活塞 A,则通入尾气的体积增大,SO２ 气体未被充分吸收就 排出,导致SO２ 含量偏小; 方案Ⅱ,②最终产生０．２３３g固体是硫酸钡,其物质的量 n(BaSO４)＝ m M ＝ ０．２３３g ２３３g/mol＝０．００１mol ,根据硫元素守恒 可知n(SO２)＝n(H２SO４)＝n(BaSO４)＝０．００１mol,故SO２ 在标准 状 况 下 的 体 积V(SO２)＝n􀅰Vm ＝０．００１ mol× ２２．４L/mol＝０．０２２４L ,所 以 该 空 气 中 SO２ 的 含 量 为: ０．０２２４L ３３．６L ×１００％＝０．０６７％ . 答案:(１)防止倒吸　(２)氧化性　(３)黄色逐渐褪色 Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HBr　(４)偏小　０．０６７％ １９．解析:(１)①根据装置的特点,仪器Ⅰ的名称为蒸馏烧瓶; ②NOSO４H 遇水易水解,因此在制备过程中,要防止水进 入发 生 装 置.装 置 A 用 于 制 备 SO２,装 置 B 用 于 制 备 NOSO４H,装置 D用于尾气吸收,为了防止水进入装置 B, AA、B之间,B和 D之间需要加入装置 C,因此连接顺序为 a→de→cb→de→f; ③为了控制通入 SO２ 的速率,装置 A 用于制备 SO２,可以 通过调节装置 A 中分液漏斗,来调节硫 酸 溶 液 的 滴 加 速 度,从而控制通入SO２ 的速率; ④NOSO４H 与水反应生成 HNO２ 和 H２SO４,化学方程式 为 NOSO４H＋H２O􀪅􀪅H２SO４＋HNO２;如果去掉装置 C, 产物就会 与 进 入 装 置 B 中 的 水 反 应,会 是 的 产 物 的 量 减少; (２)① 在 酸 性 条 件 洗,MnO－４ 中 Mn的 化 合 价 降 低,生 成 Mn２＋ ,化合价降低５价;NOSO４H 中,S的化合价为＋６,O 的化合价－２,H 的化合价＋１,则 N 的化合价为＋３,N 的 化合价从＋３升高到＋５,化合价升高２;根据化合价升降守 恒,则 MnO－４ 和 NOSO４H 的化学计量数之比为２∶５,再根 据电荷守 恒 和 物 料 守 恒,可 得 化 学 方 程 式 为 ２MnO－４ ＋ ５NOSO４H＋２H２O􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５NO－３ ＋５SO２－４ ＋９H＋ ; ②含有 MnO－４ 的溶液本身具有颜色,为紫色;刚开始,KMＧ nO４ 是过量的,溶液的颜色为紫色,加入 Na２C２O４ 溶液滴 定过量的 KMnO４,溶液会从紫色变为无色,因此滴定终点 的现象为滴入最后一滴 Na２C２O４ 溶液后,溶液由浅紫色变 为无色且半分钟颜色不恢复; ③根据题意,KMnO４ 氧化了 NOSO４H 和 Na２C２O４,则用总 的 KMnO４ 减 去 氧 化 Na２C２O４ 的 KMnO４,可 求 得 氧 化 NOSO４H 的 KMnO４,从而求得 NOSO４H 的质量.根据化 学方 程 式,可 得 关 系 式 ２KMnO４ ~５Na２C２O４,则 氧 化 Na２C２O４ 的 KMnO４ 的 物 质 的 量 n＝０．２５００ mol/L× ２０．００mL×１０－３ mL/L× ２５ ＝２×１０ －３ mol;总的 KMnO４ 的物质的量n＝０．１０００mol/L×６０．００mL×１０－３ mL/L＝ ６×１０－３ mol,则氧化 NOSO４H 的 KMnO４ 的物质的量n＝ ６×１０－３ mol－２×１０－３ mol＝４×１０－３ mol.根据化学方程 式,可得关系式２KMnO４~５NOSO４H,则 NOSO４H 的物质 的量n＝４×１０－３ mol×５２＝０．０１mol ,NOSO４H 的质量 m ＝n×M＝０．０１mol×１２７g/mol＝１．２７g,NOSO４H 的纯度 ω＝１．２７g１．３３７g×１００％≈９５％ . 答案:(１)蒸馏烧瓶　a→de→cb→de→f　调节装置 A中的 分液漏斗活塞,控制硫酸溶液的滴加速度　NOSO４H＋ H２O􀪅􀪅H２SO４＋HNO２(其他合理答案均给分)　减少　 (２)２　５　２　２Mn２＋ 　５　５　９　滴入最后一滴 溶液后, 溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复 　９５ ２０．解析:(１)Fe(NO３)３为强酸弱碱盐,Fe３＋ 水解,所以溶液显 酸性,Fe３＋ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)３＋３H＋ ;(２)乙同学认为: Fe(NO３)３溶液显酸性,该条件下NO－３ 也能氧化单质Ag.所 以乙同学需要测出０．１mol/LFe(NO３)３ 溶液的pH ,配制与 ０．１mol/LFe(NO３)３溶液所含c(H＋)、c(NO－３ )相同的溶液, 看银是否溶解.②如果银镜溶解,乙同学的推测成立;(３) 若是Fe３＋ 氧化了单质 Ag,则溶液中应该生成Fe２＋ ,甲同学 需要检验溶液中的 Fe２＋ ;取反应后溶液少量于试管中,滴 加几滴 K３[Fe(CN)６]溶 液,若 产 生 蓝 色 沉 淀,则 证 明 有 Fe２＋ 产生,证实了Fe３＋ 能氧化单质银.(４)① K闭合时,指 针向左偏转,石墨作正极;②当指针归零后,向左侧 U 型管 中滴加几滴 FeCl２浓溶液,发现指针向右偏转,说明银棒做 正极,此时银电极的反应式 Ag＋ ＋e－ ＝Ag.③结合上述实 验分析,Fe３＋ 和 Ag反应为可逆反应,离子方程式为 Ag＋ Fe３＋ 􀜩􀜨􀜑 Ag＋ ＋Fe２＋ .④丙同学进一步验证其结论:当指 针归零后,向右侧 U 型管中滴加数滴饱和 NaCl溶液,可观 察到的现象是出现白色沉淀,溶液中 Ag＋ 浓度减小,Ag＋ Fe３＋ 􀜩􀜨􀜑 Ag＋ ＋Fe２＋ 平衡正向移动,Ag发生氧化反应为负 极,电流表指针向左偏转. 考点:本题考查铁及化合物的性质. 答案:(１)Fe３＋ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)３＋３H＋ (２)①测定０．１mol/LFe(NO３)３ 溶液的pH　②银镜溶解 (３)取反应后溶液少量于试管中,滴加几滴 K３[Fe(CN)６] 溶液,若产生蓝色沉淀,则证明有Fe２＋ 产生,证实了Fe３＋ 能 氧化单质银. (４)①正极 ②Ag＋ ＋e－ 􀪅􀪅Ag ③Ag＋Fe３＋ 􀜩􀜨􀜑 Ag＋ ＋Fe２＋ (不写可逆号,扣１分) ④出现白色沉淀,电流表指针向左偏转. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４５􀅰