假期作业(十二) 氮的循环-【快乐假期】2024-2025学年高一化学寒假作业（鲁科版2019）

生成SO２ 和 Fe３O４,化学方程式:３FeS２＋８O２ △ 　 􀪅􀪅Fe３O４＋ ６SO２,故 A正确;B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速 率,还要考虑生产成本,如Ⅱ中“常压、催化剂”不只是为了提 高SO２ 平衡转化率,故B错误;C．将黄铁矿换成硫黄,则不 再产生 Fe３O４,即可以减少废渣产生,故 C正确;D．硫酸工 业产生的尾气为 SO２、SO３,可以用碱液吸收,故 D 正确;故 选B. 假期作业(十二) １．C　A．氮的氧化物包括 NO、N２O、NO２、N２O３、N２O４、N２O５ 等,A项错误;B．NO,N２O４ 等均为无色气体,B项错误;C． 氮的氧化物均有毒,C项正确;D．NO在空气中易被 O２ 氧化 为 NO２,D项错误. ２．C　实验室采用装置甲制取氨气时,分液 漏 斗 中 盛 装 浓 氨 水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用 不正确,不能用来制取氨气,A错误;氨气与浓硫酸反应生成 硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;丙装置中发生反应 ２NH３＋３CuO △ 􀪅􀪅N２＋３Cu＋３H２O,可以验证氨气具有还 原性,C正确;氨气与水直接接触,不能起防倒吸的作用,D 错误. ３．A　可以用排水法收集的气体既不能与水反应,也不易溶于 水,据此进行解答．A．NO 不与水反应,也不溶于水,可以用 排水法收集,故 A正确;B．二氧化硫易溶于水且与水反应, 因此二氧化硫不能用排水法收集,故 B错误.C．NH３ 极易 溶于水且与水反应,不能用排水法收集,故 C 错误;D．NO２ 溶于水与水 发 生 反 应,不 能 用 排 水 法 收 集,故 D 错 误.故 选 A. ４．C　根据题意可知 X、Y、Z、W 均含 N 元素,由 X 能与 W 发 生反应 生 成 一 种 易 溶 于 水 的 盐,知 X 是 NH３,发 生 反 应: ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O,２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２, ３NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２HNO３ ＋ NO, HNO３ ＋ NH３ 􀪅􀪅NH４NO３. ５．C　设混合气体中 NO２ 为xmL,根据３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３ ＋NO及题中数据可得x３＋ (４０－x)＝２０,解得x＝３０,故原混合 气体中 NO２ 与 NO的体积比为３∶１. ６．B　A．工业上用氮气和氢气合成氨气,是将氮气转化为含氮 的化合物氨,属于氮的固定,故 A 不选;B．一氧化氮与氧气 反应生成二氧化氮,是氮的化合态之间的转化,不属于氮的 固定,故B选;C．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨,是由氮 气转化为氮的化合物,属于氮的固定,故 C不选;D．氮气与 氧气反应生成 NO,是由氮气转化为氮的化合物 NO,属于氮 的固定,故 D不选;故选B. ７．D　A．浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定,错误;B． 浓 HNO３ 跟浓盐 酸 可 配 制 成 王 水,只 说 明 王 水 的 性 质,错 误;C．根据生成产物的价态无法判断氧化性的强弱,错误; D．浓 HNO３ 跟铜剧烈反应且不需加热,浓硫酸需要加热,能 够说明浓 HNO３ 的氧化性比浓 H２SO４ 的氧化性强. ８．B　A．根据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可知, 当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全吸收,故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶３时,一氧 化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收,故 B 符合题意;C、D．当 NO２ 与 NO 的体积之比为２∶１或３∶１ 时,发生反应 NO＋NO２＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 后二 氧化氮有剩余,由２NO２＋２NaOH 􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋ H２O可知,多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液完全 吸收,故 C、D不符合题意.故选B. ９．AD　A．常温下浓硫酸、浓硝酸都能与铝发生钝化,二者都可以 用铝制容器贮存,故 A正确;B．浓硫酸具有吸水性,浓硝酸具有 挥发性,露置在空气中,容器内浓硫酸溶液的质量增重,浓硝酸 溶液质量减轻,故B错误;C．常温下浓硫酸与铜不反应,故C错 误;D．因浓硝酸具有挥发性,溶质减少,浓度减小,而浓硫酸具 有吸水性,溶 剂 增 加,溶 质 不 变,浓 度 减 小,故 D 正 确.故 选 AD. １０．CD　生成２２．４LNO(标准状况)转移电子数为３mol;由反 应方程式知,８molHNO３ 参加反应,生成２molNO,则被 还原的 HNO３ 为２mol. １１．解析:(１)无色的 NO 能与 O２ 反应产生红棕色的 NO２,故 答案 为:烧 瓶 中 气 体 由 无 色 变 为 红 棕 色;２NO＋ O２ 􀪅􀪅２NO２; (２)轻轻摇动平底烧瓶,使得 NO２ 与水发生反应３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,所以烧杯中红棕色气体又变为无 色,烧瓶中液面上升,故答案为:烧杯中红棕色气体又变为 无色;烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升),此现象 的方程式为:３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO. 答案:(１)气体由无色变为红棕色;２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２ (２)烧瓶中红棕色气体又变为无色;烧瓶中液面上升;３NO２ ＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO １２．解析:(１)Cu与稀盐酸不反应,NaHCO３ 与 NaOH 溶液反 应不产生气体,不能形成压强差,故不能形成喷泉;CaCO３ 与稀硫酸反应产生 CO２,但生成的 CaSO４ 微溶于水,覆盖 在 CaCO３ 的表面,会使反应很快停止,不能形成较大的压 强差,故不能形成喷泉;NH４HCO３ 与稀盐酸反应能产生较 多的 CO２ 气体,从而使锥形瓶内压强远大于烧瓶内压强, 从而形成喷泉.(２)浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水均能放出 大量的热,使酒精大量挥发,形成较大的压强差,从而形成 喷泉;氯化钠、硝酸钾、硫酸铜溶于水温度变化不大,不能使 酒精大量挥发,不能形成较大的压强差,不能形成喷泉. 答案:(１)D　NH４HCO３ 与稀盐酸反应,产生二氧化碳气 体,锥形瓶中气体压强增大,把液体压入烧瓶,形成喷泉 (２)A　浓硫酸溶于水放出大量的热,使锥形瓶中的酒精汽 化,锥形瓶中气体压强增大,把酒精压入烧瓶中形成喷泉 １３．解析:铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅 Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.乙装置的优点是有尾气处理装 置,同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止.实验 丙中,实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使 NO２ 气体 充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离停 止反应.欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５􀅰 然后打开c,用手捂住试管②. 答案:(１)Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋２NO２ ↑ ＋ ２H２O　(２)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收 NO２ 气体,防止污染环境 (３)c　a、b　先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② 新题快递 D　A．该反应方程式配平错误,汽车尾气处理:２NO＋２CO 催化剂 　 􀪅􀪅􀪅􀪅N２＋２CO２,A错误;B．NO－３ 电催化为 N２,N 元素化 合价降低,发生还原反应,应是在阴极发生反应,电极反应式 是:２NO－３ ＋１２H＋ ＋１０e－ 􀪅􀪅N２↑＋６H２O,B错误;C．硝酸 工业中 NH３ 发生催化氧化生成 NO,NO 进一步反应得到 NO２ 后再 与 水 反 应 制 得 硝 酸,该 氧 化 反 应 为 ４NH３ ＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O,C错误;D．CO２ 和 H２ 催化制二甲醚: ２CO２＋６H２ 催化剂 高温、高压→CH３OCH３＋３H２O ,D正确;故选 D. 假期过关验收卷 １．B　A．该 仪 器 的 名 称 为 泥 三 角,不 是 三 脚 架,A 错 误;B． 为研钵,名称与仪器的构造一致,B正确;C．该仪 器名称为坩埚钳,不是镊子,C错误;D．该仪器名称为坩埚, 一般不称作瓷坩埚,D错误;故合理选项是B. ２．B　具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液,分液 漏斗有活塞和瓶塞,为了避免影响分离效果,在使用前首先 需要检查是否漏水,答案选B. ３．D　①非金属单质置换出氢气的反应:C＋H２O 高温 　 􀜩􀜨􀜑 CO＋ H２;② 弱 酸 生 成 强 酸 的 反 应:H２S＋CuSO４ 􀪅􀪅CuS↓ ＋ H２SO４;③两种化合物生成单质的反应:２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓ ＋２H２O;④有单质参加的非氧化还原反应:２O３ 􀪅􀪅３O２;⑤ 盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应:SiO２＋ Na２CO３ 高温 　 􀪅􀪅Na２SiO３ ＋CO２ ↑;以 上 反 应 均 可 实 现,答 案 选 D. ４．D　A．由分析可知,至少 Cl－ 、SO２－４ 、NH＋４ 、Fe３＋ 四种离子, A错误;B．由分析可知,CO２－３ 和 Ag＋ 一定不存在,Al３＋ 和 K＋ 可能存在,B错误;C．由分析可知,Cl－ 一定存在,C错误; D．由分析可知,Cl－ 一定存在,D正确;故答案为:D. ５．B　向四瓶盛有相同物质的量的 NaOH 溶液中通入体积不 同的CO２ 气体后,得到①②③④四瓶溶液,因CO２ 的体积不 同,则 所 得 溶 液 中 的 溶 质 可 能 为:NaOH 和 Na２CO３、 Na２CO３、Na２CO３ 和 NaHCO３、NaHCO３,分别向四瓶溶液中 逐滴加入等浓度的盐酸,可能发生的反应有:NaOH＋HCl 􀪅􀪅NaCl＋ H２O,Na２CO３ ＋ HCl􀪅􀪅 NaCl＋ NaHCO３, NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O,A．图①中加入盐 酸立即有 CO２ 生成,说明溶质只有一种,即 NaHCO３,说明 ①中通入的 CO２ 最多,故 A错误;B．图③中 OA＝AB,说明 溶质只有 Na２CO３,故B正确;C．由上述分析可知,③中只有 一种 溶 质,图 ② 中 OA＜AB,说 明 溶 液 中 含 有 Na２CO３ 和 NaHCO３ 两种溶质,故 C错误;D．图④中 OA＞２AB,说明溶 液中含有 NaOH 和 Na２CO３ 两 种 溶 质,设 溶 液 中 Na２CO３ 的物质的量为amol,NaOH 的物质的量为bmol,OA 段发 生的反应为:NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O、Na２CO３＋HCl 􀪅􀪅NaCl＋NaHCO３,AB段发生的反应为:NaHCO３＋HCl 􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O,由 反 应 方 程 式 可 知,OA 段 消 耗 HCl的物质的量为(a＋b)mol,AB段消耗 HCl的物质的量 为a mol,则 (a＋b)＞２a,得 b＞a,即 c(NaOH)＞ c(Na２CO３),故 D错误;答案选B. ６．B　A．氯气和氯化铁不反应,错误,不选 A;B．溶液不一定是 硫酸根离子,可能是银离子,正确,选 B;C．没有通过蓝色钴 玻璃观察,不能确定是否有钾离子,错误,不选 C;D．氯化镁 水解,得到氧化镁,错误,不选 D.答案选B. ７．B　A．CuCO３ 和 CuO 都与溶液中 H＋ 反应,起到调节溶液 pH 的作用,并不引入新的杂质,故 A正确;B．步骤②中发生 的主要反应为:H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O,不 符合电荷守恒,故 B错误;C．固体具有吸附性,过滤时表面 有可溶性物质,可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自 然流下,重复２~３次,可洗涤晶体,故 C正确;D．配制２４０mL １mol/L的 CuSO４ 溶 液,需 选 ２５０ mL 容 量 瓶,则 需 称 量 CuSO４􀅰５H２O 的质量为０．２５L×１mol/L×２５０g/mol＝ ６２．５g,故 D正确;故选B. ８．D　A．MgCO３(s)和盐酸反应生成氯化镁和水,氯化镁溶液 电解得到氢氧化镁,氢气和氯气,不能直接得到金属镁,应是 电解熔融状态的氯化镁得到金属镁,A错误;B．SiO２(s)与盐 酸不反应,B错误;C．FeS２(s)在高温下和氧气反应生成二氧 化硫,不能生成三氧化硫,C错误;D．氮气与氢气在高温高 压和催化剂作用下可以生成氨气,向硝酸银溶液中通入氨气 可以生成硝酸二氨合银,D正确.故选 D. ９．C　①金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应,都会生成对应的盐 和氢气,但是 金 属 铝 属 于 单 质,不 是 化 合 物,故 ① 错 误;② NaHCO３ 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,也能与氢 氧化钠反应生成碳酸钠,故②正确;③氧化铝是两性氧化物, 能与盐酸反应生成氯化铝与水,又能与氢氧化钠反应生成偏 铝酸钠与水,故③正确;④Mg(OH)２ 能与盐酸反应生成氯 化镁与水,但是不能与氢氧化钠反应,故④错误;⑤Al(OH)３ 是两性氢氧化物,能与盐酸反应生成氯化铝与水,又能与氢 氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故⑤正确;既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应的化合物有②③⑤,故选 C. １０．A　X 是 强 酸 性 溶 液,一 定 不 会 含 有 弱 酸 根 离 子:CO２－３ 、 SO２－３ ;加入硝酸钡,溶液具有了强氧化性,故气体 A是一氧 化氮,故溶液 中 一 定 含 有 还 原 性 的 离 子:Fe２＋ ;加 入 硝 酸 钡,产生沉淀 C,则 C是硫酸钡,原溶液一定含有 SO２－４ ;B 中加入氢氧化钠产生了气体 D,D一定是氨气,溶液中一定 含有 NH＋４ ;E中通入过量二氧化碳生成了沉淀 H,H 为氢 氧化铝,不可能是BaCO３,故溶液中一定含有铝离子.根据 以上分析,A、沉淀 H 为 Al(OH)３,不可能有 BaCO３,故 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２５􀅰 　　假期作业(十二)　氮的循环　　　　　　　 氮 及 其 化 合 物 单质N２ 物理性质及用途→ 化学性质→ O２ 　 →NO Mg 　 →Mg３N２ H２ 　 →NH３ 氮的氧化物 NO、NO２的物理性质→ 化学性质:NO O２ H２O 􀜩􀜨􀜑 NO２→ 氮的氢 化物 分子结构与物理性质→ 化学性质→ H２O 　 →NH３􀅰H２O,NH３􀅰H２O是一元弱碱 H＋ 　 →NH＋４(铵盐) 不稳定,受热易分解→ 与碱反应产生氨气→ O２、Cl２、CuO 　 →被氧化 硝酸 H＋ 　 →具有酸的通性 强氧化性 　 → 金属 　 →浓HNO３→NO２,稀HNO３→NO 还原性物质 　 →将S２－、SO２－３ 、I－、Br－、Fe２＋ 等氧化 非金属单质 　 →氧化成最高价含氧酸 不稳定 　 →受热或见光易分解 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、自然界中的氮循环 １．氮元素在自然界中的存在形式:　　　　态 和　　　　态. ２．自然界中氮的循环 二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化 １．氮的固定 (１)定义:将空气中　　　　的氮转化为　　 　　　　的过程. (２)分类 氮 的 固 定 人 工 固 氮 合成氯:N２＋３H２ 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３ 　　固氮:利用金属有机化合物的 催化实现常温、常压固氮 ì î í ï ï ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ïï ２．氮气 (１)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 　　色 气体 　　味 与空气接近 　　溶于水 (２)化学性质 氮气的化学性质　　　　,通常很难与其他物 质发生反应. ①还原性:与O２ 反应产生　　,反应的化学方 程式为 　. ②氧化性:与 H２ 反应生成　　,反应的化学 方程式为 　. ３．一氧化氮和二氧化氮 (１)物理性质 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 　　 气态 　　 有毒 　　溶于水 NO２ 　　　 气态 　　　 有毒 　　溶于水 (２)相互转化 ①NO→NO２:　　　　　　　　. ②NO２→NO:　　　　　　　　. 三、氨气 １．物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 熔沸点 　　 　　　 　　 ρ(NH３)　　 ρ(空气) 易溶 沸点高、 易　　 ２．化学性质 NH３ 与 H２O　　　　　　　　→ 与酸 挥发性酸 如(HCl) 　　　　　　　　 现象:有　　　　 产生 → 非挥发性酸 (如 H２SO４) 　　　　　　　　→ 催化氧化 　　　　　　　　　　　　 NH３ 表现　　　　 → ３．氨水的性质 氨水 弱碱性 电离方程式为　　　　　　　　 能使红色石蕊试纸　　　　 → 不稳定性 (受热分解)　　　　　　　　→ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３􀅰 四、铵盐 １．概念:由　　　　和　　　　组成的盐. ２．物理性质:铵盐都是白色晶体,　　　　溶 于水. ３．化学性质 (１)不稳定性:铵盐受热易分解,碳酸氢铵、氯 化铵分解的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　. (２)与碱反应 铵盐与碱反应产生　　　　,这是铵盐的 通性.铵盐与碱液加热反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　. 五、氨气的实验室制法 １．反应原理:　　　　　　　　　　　　. ２．验满方法 (１)使湿润的红色石蕊试纸　　　　. (２)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时　　　 　　　　　. ３．收集方法:　　　　　　　　. 六、硝酸的性质 １．物理性质 颜色 状态 气味 密度 特性 　　色 　　 　　　 ρ(HNO３)　ρ(H２O)易　　 ２．化学性质 (１)酸的通性: 电离方程式为 HNO３􀪅􀪅H＋＋NO－３ .硝 酸能使酸碱指示剂发生颜色变化,能与金 属、碱、碱性氧化物等反应. (２)不稳定性: 浓硝酸受热或见光分解,化学方程式为　　 　　　　　　　　　　. (３)强氧化性: HNO３ 与金属 的反应 Cu 稀硝酸 　　　　　　　　　　　→ 浓硝酸 　　　　　　　　　　　→ Fe、Al 室温时浓硝酸可使铁、铝表 面钝化形成　　　　　　　　 → 与非金属 的反应 如碳 　　　　　　　　　　　　→ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．游离　化合　２．硝酸盐 二、１．(１)游离态　含氮化合物　(２)仿生　 ２．(１)无　无　难　(２)不活泼　NO　N２＋ O２ 放电 􀪅􀪅２NO　NH３　N２＋３H２ 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３　３．(１)无色　无味　难　红棕色　刺 激性　易　(２)２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２　３NO２ ＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO 三、１．无色　刺激性　气态　＜　液化 ２．NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O　NH３＋HCl 􀪅􀪅NH４Cl　 白 烟 　２NH３ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅 (NH４)２SO４　４NH３＋５O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O 　还原性　３．NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－　 变蓝　NH３􀅰H２O △ 　􀪅􀪅NH３↑＋H２O 四、１．铵根离子　酸根离子　２．易 ３．(１)NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３↑ ＋CO２↑ ＋ H２O、NH４Cl △ 􀪅􀪅NH３↑＋HCl↑ (２)氨气　NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O 五、１．２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑ ＋２H２O　２．(１)立即变蓝　(２)产生大量白 烟　３．向下排空气法 六、１．无　液态　刺激性　＞　挥发 ２．(２)４HNO３ 光 􀪅􀪅４NO２↑＋O２↑＋２H２O　 (３)３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑ ＋４H２O　Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋ ２NO２↑＋２H２O　氧化物保护膜 C＋４HNO３(浓) △ 　􀪅􀪅４NO２↑＋CO２↑＋２H２O １．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是 (　　) A．氮的氧化物只有NO、NO２ B．氮的氧化物均为红棕色气体 C．氮的氧化物均有毒 D．氮的氧化物在空气中能稳定存在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３􀅰 ２．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的 化学性质,其中能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 ３．在实验室中,下列气体可以用排水法收集 的是 (　　) A．NO B．SO２ C．NH３ D．NO２ ４．已知X、Y、Z、W(含同一种元素)之间的转 化关系为X O２ →Y O２ →Z H２O →W,且X能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐,则 X 可能是 (　　) A．N２ B．NO２ C．NH３ D．NO ５．将４０mLNO２ 和NO的混合气体倒立于水 槽且盛满水的试管中,充分反应后试管中剩 余２０mL气体,则原混合气体中 NO２ 与 NO的体积比为 (　　) A．２∶１ B．１∶３ C．３∶１ D．１∶１ ６．下列反应不属于氮的固定的是 (　　) A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 D．雷电时,氮气与氧气反应生成NO ７．证明浓HNO３ 的氧化性比浓H２SO４ 的氧化 性强的事实是 (　　) A．浓硝酸加热能放出氧气 B．浓 HNO３ 跟浓盐酸可配制成王水 C．HNO３ 跟金属反应可生成价态不同的氧 化物 D．浓 HNO３ 跟铜剧烈反应且不需加热 ８．工业制 HNO３ 的过程中排放的NO２ 和NO 常用 NaOH 溶液吸收,反应的化学方程式 为 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋ H２O、２NO２＋２NaOH􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３ ＋H２O,NO不能被NaOH溶液吸收.若同 温同压下 NO２ 与 NO的体积之比如下,其 中不能被NaOH溶液完全吸收的是 (　　) A．１∶１ B．１∶３ C．２∶１ D．３∶１ ９．(双选)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中 正确的是 (　　) A．常温下可用铝制容器贮存 B．露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置 在 空 气 中,容 器 内 酸 液 的 浓 度 都 降低 １０．(双 选)已 知 ３Cu＋８HNO３ (稀)􀪅􀪅 ３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,则下列说 法不正确的是 (　　) A．Cu作还原剂,HNO３ 作氧化剂 B．HNO３ 在该反应中只有部分表现出了 氧化性 C．每生成２２．４L(标准状况)NO有２mol 电子转移 D．如果有８molHNO３ 被还原,则生成了 ２molNO １１．为了有效实现NO和NO２ 的相互转化,设计 如下实验:按图组装好实验装置,并检查装置 气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体. (１)打开止水夹,推动针筒活塞,使氧气进 入烧瓶.关上止水夹,首先观察到烧瓶中 的现象是　　　　,产生此现象的化学方 程式为 　. (２)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为 　　　　;　　　　.产生此现象的化学 方程式为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３􀅰 １２．某学生积极思考产生喷泉的其 他方法,并设计了如图所示的 装置. (１)在如图所示的锥形瓶中,分 别加入足量的下列物质,反应后可能产生 喷泉的是　　　　(填字母). A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３ 与NaOH溶液 C．CaCO３ 与稀硫酸 D．NH４HCO３ 与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 　 　. (２)在图示锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒 精,水槽中加入水后,再加入足量的下列物 质,结果也产生喷泉.水槽中加入的物质 可以是　　　　(填字母). A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是 　 　. １３．如图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的 装置: (１)甲、乙、丙三个装置中发生反应的化学 方程式是 　 　. (２)和甲装置相比,乙装置的优点是 ① 　, ② 　. (３)为了进一步验证 NO２ 和水的反应,某 学生设计了丙装置.实验时先关闭活塞 　　　　,再打开活塞　　　　,才能使 NO２ 气体充满②试管;当气体充满②试管 后,将铜丝提起与溶液脱离.欲使烧杯中 的水进入②试管,应该 　 　. (２０２４􀅰江苏卷,６)下列化学反应表示正确 的是 (　　) A．汽车尾气处理:２NO＋４CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N２ ＋４CO２ B．NO－３ 电催化为N２ 的阳极反应:２NO－３ ＋ １２H＋＋１０e－􀪅􀪅N２↑＋６H２O C．硝酸工业中 NH３ 的氧化反应:４NH３＋ ３O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅２N２＋６H２O D．CO２ 和 H２ 催化制二甲醚:２CO２＋６H２ 催化剂 高温、高压→CH３OCH３＋３H２O 雷雨“发”庄稼 把空气中 的 氮 气 转 化 为 可 被 植 物 吸 收 的氮的化合物的过程,称为氮的固定.自然 界中氮的固定通常有两种:一种是闪电时空 气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮,一氧 化氮进一步与氧气化合生成二氧化氮,二氧 化氮被水吸收变成硝酸,在下雨时降落到地 面.另一种固 氮 的 方 式 是 利 用 植 物 的 根 瘤 菌,根瘤菌是 一 种 细 菌,能 使 豆 科 植 物 的 根 部形成根瘤,在 自 然 条 件 下,它 能 把 空 气 中 的氮气转化 为 含 氮 的 化 合 物,供 植 物 利 用. “种豆子 不 上 肥,连 种 几 年 地 更 肥”就 是 讲 的这个道理. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３􀅰