假期作业(十一) 硫的转化-【快乐假期】2024-2025学年高一化学寒假作业（鲁科版2019）

　　假期作业(十一)　硫的转化　　　　　　　 硫 及 其 化 合 物 硫单质 物理性质→ 化学性质→ 金属 　 → 低价态金属硫化物 非金属 　 → 非金属硫化物 ↓ 硫的氧化物 SO２→ 物理性质→ 化学性质 　 → 漂白性 　 酸性氧化物性质 　 还原性 　 氧化性 　SO３ H２O 　 →H２SO４→ ↓ 含氧酸 H２SO３→ 二元弱酸 　 还原性、氧化性 　 H２SO４→ 酸的通性→ 浓硫酸 　 → 吸水性 　 强氧化性 　 脱水性 　 ↓ 硫酸盐 检验 　 →　 稀盐酸 　 →无明显现象 BaCl２ 溶液 　 →白色沉淀 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、自然界中的硫 １．硫的存在 ２．硫元素不同化合价之间的相互转化 价态:　 －２S 　 􀜩􀜨􀜑 　 ０ S􀜩􀜨􀜑 ＋４ S 　􀜩􀜨􀜑 ＋６ S 　　　　 ↓ 　　　　　 ↓ 　　　 ↓ 　　　　 ↓ 性质:只有还原性 　 既有氧化性 又有还原性 　 只有氧化性 低价态 发生　　　　反应 发生　　　　反应 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 高价态 二、认识硫单质 １．物理性质 俗称 颜色 状态 熔、沸点 硬度 溶解性 水 酒精 CS２ 硫黄 　　　　 　　　　 都不高 很脆 不溶 微溶 　　 ２．同素异形体 (１)定义:由同一种元素组成的　　　　不同 的几种单质. (２)几种元素的同素异形体:硫单质俗称　　 　　,常见的同素异形体有　　　　、　　 　　;氧元素有O２、O３;碳元素有　　　　 　　　　等. 三、二氧化硫 １．物理性质 颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 　　 　　　 ρ(SO)２＞ ρ(空气) 有毒 气态 　　　　 ２．化学性质 SO２ OH－　　　　　　　　→ H２O 　　　　　　　　→ 表现　　　　 　　　 的通性CaO 　　　　　　　　→ H２S 　　　　　　　　(表现　　 性)→ O２ 　　　　　　　　(表现　　　　 性)→ 漂白性:使品红溶液褪色→ ３．实验室制法 实验室常用Na２SO３ 固体与较浓的硫酸反应 制取SO２:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０３􀅰 四、浓硫酸 １．物理性质 纯净的硫酸是　　　　黏稠状液体,密度比 水　　,能与水以任意比混合,沸点　　,难 挥发. ２．化学性质 (１)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性,常用作 　　　　. (２)脱水性:浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按 　　　　的比例脱去生成 H２O. (３)强氧化性 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．H２SO３　SO３　H２SO４　FeS２　As４S４ 　HgS　CaSO４􀅰２H２O　２．氧化　还原 二、１．黄色或淡黄色固体　易溶　２．(１)性质 　(２)硫黄　正交硫　单斜硫　金刚石、石墨 三、１．无色　刺激性　易溶于水　２．SO２＋ H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３　SO２＋２OH－􀪅􀪅　SO２－３ ＋H２O　SO２＋CaO 􀪅􀪅CaSO３　SO２＋ ２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O　氧化　２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３　还原　３．Na２SO３＋H２SO４ (浓) 􀪅􀪅Na２SO４＋H２O＋SO２↑ 四、１．无色　大　高　２．(１)干燥剂　(２)２∶１ １．下列化合物中,能用相应的单质直接化合得 到的是 (　　) A．CuS B．FeS C．Fe２O３ D．FeCl２ ２．在SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O中氧化产 物和还原产物质量之比为 (　　) A．２∶３ B．２∶１ C．１∶２ D．３∶２ ３．Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,能使品红溶液 褪色.若将等物质的量的Cl２、SO２ 混合后 再通入品红与BaCl２ 的混合溶液,能观察到 的现象是 (　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现 沉淀　④不能出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ ４．下列说法正确的是 (　　) A．硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应,体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金 属硫化物 D．从硫的化合价角度分析,硫单质既可作 氧化剂又可作还原剂 ５．下列叙述或操作中正确的是 (　　) A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体 现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水 性和强氧化性的综合体现 C．浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭 去,再涂上稀NaOH溶液 ６．如图所示是一种综合处理SO２ 废气的工艺 流程,若每步都完全反应,下列说法正确 的是 (　　) 　　含SO２ 的尾气　　　 空气 　 　　　　 ↓ 　　 　　　　 ↓ 酸性Fe２(SO４)３ 溶液 溶液B→ 溶液C→ ↑ A．溶 液 B 中 发 生 的 反 应 为 ２SO２＋O２ 􀪅􀪅２SO３ B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是 否含有Fe３＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１３􀅰 C．由以上流程可推知氧化性:Fe３＋ ＞O２ ＞SO２－４ D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 ７．在探究SO２ 的性质实验中,下列根据实验现 象得出的结论不正确 的是 (　　) A．向溴水中通入SO２,溶液褪色,说明SO２ 具有还原性 B．向紫色石蕊溶液中通入SO２,溶液由紫色 变为红色,说明SO２ 具有酸性 C．向SO２ 水溶液中滴加Ba(NO３)２ 溶液,产 生的白色沉淀是BaSO４ D．向SO２ 水溶液中加入NaHCO３ 粉末,有 气 泡 产 生,说 明 H２SO３ 的 酸 性 强 于 H２CO３ ８．能够用来鉴别BaCl２、NaCl、Na２CO３ 三种物 质的试剂是 (　　) A．AgNO３ 溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 ９．实验室制备SO２ 时,下列装置能达到相应实 验目的的是 (　　) １０．(双选)为除去下列待提纯物质中的杂质 (括号内为杂质),选用的试剂及操作方法 均正确的是 (　　) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A CaO(CaCO３) 水 溶解、过滤、 结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗 涤、干燥 C CuSO４(H２SO４) 氢氧化铜 过滤 D CO(H２) 氧气 点燃 １１．下列事实各表现了SO２ 的什么性质,请将 其代号填入每小题后的横线上. a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性 d．还原性　e．漂白性 (１)SO２ 使品红溶液褪色　　　　. (２)SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色　　　　. (３)SO２ 使酸性KMnO４ 溶液褪色　　　　. (４)点燃的镁条在SO２ 中继续燃烧(２Mg＋ SO２ 点燃 􀪅􀪅２MgO＋S)　　　　. (５)将盛有SO２ 气体的试管倒扣于水中,试 管内的液面上升　　　　. (６)SO２ 使石蕊溶液变红色　　　　. １２．如图所示是实验室制取SO２ 并验证SO２ 某些性质的装置图.请回答: (１)⑥中发生反应的化学方程式为 　 　. (２)①中的实验现象为　　　　,此实验证 明SO２ 是　　　　氧化物. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３􀅰 (３)②中的品红溶液　　　　,证明SO２ 有　　　　性. (４)③中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有 　　　性. (５)④中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有 　　　性. (６)⑤的作用是　　　　　　　　　,反应 的化学方程式为 　 　. １３．２０２４年中国环境保护日主题是“全面推进 美丽中国建设”.硫酸厂的烟道气会严重 污染环境,保护环境、变废为宝成为了当今 时代的主题. (１)请写出采用石灰乳吸收少量SO２ 的化 学方程式: 　. (２)某硫酸厂每天排放１．０×１０４m３(标准 状况)尾气,其中含０．２％(体积分数)的 SO２.现用石灰乳进行处理,每天至少需要 Ca(OH)２的质量为　　 　kg.(计算结果保 留１位小数) (３)工业上常用二氧化硫对溴单质进行精 制,请写出SO２ 与Br２ 在酸性的水溶液中 发生氧化还原的离子方程式 　. (２０２４􀅰北京卷,７)硫酸是重要化工原料,工 业生产制取硫酸的原理示意图如下. 黄铁矿 (含FeS２) 空气 Ⅰ 加热 SO２→ Ⅱ 通空气、 ４００~５００℃、 常压、催化剂 →SO３ Ⅲ ９８．３％ 浓硫酸 → H２SO４ Fe３O４ 等→ 下列说法不正确的是 (　　) A．Ⅰ的化学方程式:３FeS２＋８O２ △ 　􀪅􀪅Fe３O４ ＋６SO２ B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO２ 平衡 转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 硫酸的工业制法———接触法 (１)反应原理 焙烧 阶 段:４FeS２＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３＋ ８SO２(在沸腾炉中) 转化阶段:２SO２＋O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅２SO３ (在接 触室中) 吸收阶段:SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４(在吸 收塔中) (２)设备 沸腾炉:煅烧矿石(黄铁矿:FeS２)得到二 氧化硫,矿石被气流吹起呈现沸腾状,这样矿 石燃烧最充分. 接触室:使二氧化硫转化成三氧化硫.接 触室中部有热交换器,通过热量交换,二氧化 硫和氧气混合进行预热,便于转化;生成的三 氧化硫气体温度降低,也有利于吸收的进行. 吸收塔:用９８．３％的浓硫酸吸收三氧化 硫.采用逆流原理,９８．３％的浓硫酸自上而 下,三氧化硫气体自下而上,塔里充满的瓷环 可增大接触面积,使吸收较为完全.这里必须 注意:用浓硫酸吸收三氧化硫可防止酸雾产 生,有利于三氧化硫的吸收. (３)尾气吸收 对于尾气中含有的少量SO２,可用氨水吸 收,使其生成(NH４)２SO３、NH４HSO３,然后再 用硫酸处理,便生成SO２ 和(NH４)２SO４.生 成的SO２ 返回车间作生产硫酸的原料,得到的 (NH４)２SO４ 可用作肥料. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３􀅰 选 C. ２．B　A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成 Fe３O４ 和 H２,该 反应的 化 学 方 程 式 为３Fe(s)＋４H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４(s)＋ ４H２(g),A正确;B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高 温,且不影响水的蒸发,若移至湿棉花下方则难以产生高温, 则实验效果不好,B错误;C．用火柴点燃肥皂泡,若产生尖锐 的爆鸣声,则可检验生成的气体为氢气,C正确;D．由于该 实验中的反应主要在高温下发生,因此要使用硬质玻璃试管 盛装还原铁粉,D正确. 假期作业(十一) １．B　A．加热条件下,Cu与S反应只生成 Cu２S,故 A错误;B． 加热条件下,Fe和 S反应生成 FeS,故 B正确;C．Fe与 O２ 燃烧生 成 Fe３O４,故 C 错 误;D．Fe与 Cl２ 燃 烧 反 应 生 成 FeCl３,故 D错误;故选B. ２．B　分析此氧化还原反应: S ＋４ O２＋２H２S －２ 􀪅􀪅３S ０ 得到４e－,被还原 ↓ 失去２×２e－,被氧化 ↑ ↓＋２H２O 可知氧化产物与还原产物均为S,氧化产物与还原产物质量 之比为２∶１. ３．C　尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具有强 的氧化性,而 SO２ 具 有 还 原 性,若 两 者 等 物 质 的 量 混 合 遇 H２O后,将发生如下反应:Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋ ２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶液不会褪色.而 生成的 H２SO４ 和BaCl２ 反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO４. ４．D　A．硫质脆,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A 错误;B．硫 与氢气反应生成硫化氢,其中硫的化合价降低,表现氧化性, B错误;C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成 FeS和 Cu２S,C错 误;D．硫单质中S为０价,在反应中既可以作氧化剂,化合 价降低到－２价,也可以作还原剂,化合价升高到＋４、＋６ 价,D正确;答案选 D. ５．B　浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性, A错误;稀硫酸中的 H＋ 具有较强的氧化性,C错误;NaOH 本身具有强腐蚀性,不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀 作用,D错误. ６．D　酸性Fe２(SO４)３ 溶液能吸收SO２,反应的离子方程式为 ２Fe３＋ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ ,溶液 B中通 入空气发生反应４Fe２＋ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O,氧化 性 O２＞Fe３＋ ＞SO２－４ ,A、C两项错误;溶液 C中含有Fe２(SO４)３ 与高锰酸钾不发生反应,可用 KSCN 溶液检验 Fe３＋ ,B项错 误;Fe２(SO４)３ 可循环利用,D项正确. ７．B　A．溴 水 与 SO２ 反 应:SO２＋Br２＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４＋ ２HBr,硫元素化合价升高,说明 SO２ 具有还原性,故 A 正 确;B．SO２ 通入石蕊溶液,溶液由紫色变为红色,说明 SO２ 溶于水显酸性,但二氧化硫自身不具有酸性,故 B错误;C． SO２ 水溶液显酸性,酸性条件下,NO－３ 可将 SO２－３ 氧化生成 SO２－４ ,所以产生的白色沉淀是 BaSO４,故 C正确;D．SO２ 水 溶液中加入 NaHCO３ 粉末,有气泡产生,即 CO２ 气体,根据 强酸制弱酸,可知 H２SO３ 酸性强于 H２CO３,故 D 正确;故 选B. ８．B　用 AgNO３ 溶液、稀硝酸和稀盐酸均不能鉴别 BaCl２ 和 NaCl;滴加稀 H２SO４ 时,产生白色沉淀的是 BaCl２,产生气 体的是 Na２CO３,无明显现象的是 NaCl. ９．D　A．亚硫酸钠能溶于水,用有孔的塑料板没有起作用,A 错误;B．二氧化硫能被碱石灰吸收,B错误;C．二氧化硫的 密度比空气大,应长管进入,C错误;D．二氧化硫能和氢氧 化钠反应而吸收,D正确;故选 D. １０．BC　A中 CaO与水反应生成 Ca(OH)２,CaCO３ 不溶于水; D中 CO与 O２ 反应生成 CO２.故只有B、C正确. １１．解析:(２)“显 红 色 的 酚 酞 溶 液”说 明 溶 液 中 有 碱 性 物 质, SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO２ 与碱性物质 发生了反应,此时利用的是 SO２ 水溶液呈酸 性.(３)SO２ 使酸性 KMnO４ 溶液褪色是由于SO２ 与 KMnO４ 发生了氧 化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性. 答案:(１)e　(２)b　(３)d　(４)c　(５)a　(６)b １２．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备SO２ 的反应原理 回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O 　(２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收多余 的SO２,防止污染空气　SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O １３．解析:(１)二氧化硫是酸性氧化物,能与氢氧化钙反应生成 亚硫酸钙,反应的方程式为:SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaSO３＋ H２O,故答案为:SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaSO３＋H２O; (２)石灰乳吸收足量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙,反应为 ２SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca(HSO３)２,每天排放１．０×１０４ m３ (标准状况)尾气,其中含０．２％(体积分数)的SO２,可知二 氧化硫的物质的量为:１．０×１０ ４×１０３×０．２％L ２２．４L/mol mol ,则氢 氧化钙的物质的量 为１．０×１０ ４×１０３×０．２％ ２２．４×２ mol ,其 质 量 为１．０×１０ ４×１０３×０．２％ ２２．４×２ mol×７４g /mol≈３．３×１０４ g＝ ３３．０kg,故答案为:３３．０; (３)SO２ 与Br２ 在酸性条件下反应生成硫酸和 HBr,反应的 离子 方 程 式 为:Br２ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋ ４H＋ ,故 答 案 为:Br２ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋４H＋ . 答案:SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaSO３ ＋H２O　３３．０　Br２ ＋ SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋４H＋ 新题快递 B　黄铁 矿 和 空 气 中 的 O２ 在 加 热 条 件 下 发 生 反 应,生 成 SO２ 和Fe３O４,SO２ 和空气中的 O２ 在４００~５００℃、常压、催 化剂的作用下发生反应得到 SO３,用９８􀆰３％的浓硫酸吸收 SO３,得到 H２SO４. A．反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的 O２ 在加热条件下发生反应, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５􀅰 生成SO２ 和 Fe３O４,化学方程式:３FeS２＋８O２ △ 　 􀪅􀪅Fe３O４＋ ６SO２,故 A正确;B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速 率,还要考虑生产成本,如Ⅱ中“常压、催化剂”不只是为了提 高SO２ 平衡转化率,故B错误;C．将黄铁矿换成硫黄,则不 再产生 Fe３O４,即可以减少废渣产生,故 C正确;D．硫酸工 业产生的尾气为 SO２、SO３,可以用碱液吸收,故 D 正确;故 选B. 假期作业(十二) １．C　A．氮的氧化物包括 NO、N２O、NO２、N２O３、N２O４、N２O５ 等,A项错误;B．NO,N２O４ 等均为无色气体,B项错误;C． 氮的氧化物均有毒,C项正确;D．NO在空气中易被 O２ 氧化 为 NO２,D项错误. ２．C　实验室采用装置甲制取氨气时,分液 漏 斗 中 盛 装 浓 氨 水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用 不正确,不能用来制取氨气,A错误;氨气与浓硫酸反应生成 硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;丙装置中发生反应 ２NH３＋３CuO △ 􀪅􀪅N２＋３Cu＋３H２O,可以验证氨气具有还 原性,C正确;氨气与水直接接触,不能起防倒吸的作用,D 错误. ３．A　可以用排水法收集的气体既不能与水反应,也不易溶于 水,据此进行解答．A．NO 不与水反应,也不溶于水,可以用 排水法收集,故 A正确;B．二氧化硫易溶于水且与水反应, 因此二氧化硫不能用排水法收集,故 B错误.C．NH３ 极易 溶于水且与水反应,不能用排水法收集,故 C 错误;D．NO２ 溶于水与水 发 生 反 应,不 能 用 排 水 法 收 集,故 D 错 误.故 选 A. ４．C　根据题意可知 X、Y、Z、W 均含 N 元素,由 X 能与 W 发 生反应 生 成 一 种 易 溶 于 水 的 盐,知 X 是 NH３,发 生 反 应: ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O,２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２, ３NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２HNO３ ＋ NO, HNO３ ＋ NH３ 􀪅􀪅NH４NO３. ５．C　设混合气体中 NO２ 为xmL,根据３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３ ＋NO及题中数据可得x３＋ (４０－x)＝２０,解得x＝３０,故原混合 气体中 NO２ 与 NO的体积比为３∶１. ６．B　A．工业上用氮气和氢气合成氨气,是将氮气转化为含氮 的化合物氨,属于氮的固定,故 A 不选;B．一氧化氮与氧气 反应生成二氧化氮,是氮的化合态之间的转化,不属于氮的 固定,故B选;C．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨,是由氮 气转化为氮的化合物,属于氮的固定,故 C不选;D．氮气与 氧气反应生成 NO,是由氮气转化为氮的化合物 NO,属于氮 的固定,故 D不选;故选B. ７．D　A．浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定,错误;B． 浓 HNO３ 跟浓盐 酸 可 配 制 成 王 水,只 说 明 王 水 的 性 质,错 误;C．根据生成产物的价态无法判断氧化性的强弱,错误; D．浓 HNO３ 跟铜剧烈反应且不需加热,浓硫酸需要加热,能 够说明浓 HNO３ 的氧化性比浓 H２SO４ 的氧化性强. ８．B　A．根据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可知, 当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全吸收,故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶３时,一氧 化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收,故 B 符合题意;C、D．当 NO２ 与 NO 的体积之比为２∶１或３∶１ 时,发生反应 NO＋NO２＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 后二 氧化氮有剩余,由２NO２＋２NaOH 􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋ H２O可知,多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液完全 吸收,故 C、D不符合题意.故选B. ９．AD　A．常温下浓硫酸、浓硝酸都能与铝发生钝化,二者都可以 用铝制容器贮存,故 A正确;B．浓硫酸具有吸水性,浓硝酸具有 挥发性,露置在空气中,容器内浓硫酸溶液的质量增重,浓硝酸 溶液质量减轻,故B错误;C．常温下浓硫酸与铜不反应,故C错 误;D．因浓硝酸具有挥发性,溶质减少,浓度减小,而浓硫酸具 有吸水性,溶 剂 增 加,溶 质 不 变,浓 度 减 小,故 D 正 确.故 选 AD. １０．CD　生成２２．４LNO(标准状况)转移电子数为３mol;由反 应方程式知,８molHNO３ 参加反应,生成２molNO,则被 还原的 HNO３ 为２mol. １１．解析:(１)无色的 NO 能与 O２ 反应产生红棕色的 NO２,故 答案 为:烧 瓶 中 气 体 由 无 色 变 为 红 棕 色;２NO＋ O２ 􀪅􀪅２NO２; (２)轻轻摇动平底烧瓶,使得 NO２ 与水发生反应３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,所以烧杯中红棕色气体又变为无 色,烧瓶中液面上升,故答案为:烧杯中红棕色气体又变为 无色;烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升),此现象 的方程式为:３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO. 答案:(１)气体由无色变为红棕色;２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２ (２)烧瓶中红棕色气体又变为无色;烧瓶中液面上升;３NO２ ＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO １２．解析:(１)Cu与稀盐酸不反应,NaHCO３ 与 NaOH 溶液反 应不产生气体,不能形成压强差,故不能形成喷泉;CaCO３ 与稀硫酸反应产生 CO２,但生成的 CaSO４ 微溶于水,覆盖 在 CaCO３ 的表面,会使反应很快停止,不能形成较大的压 强差,故不能形成喷泉;NH４HCO３ 与稀盐酸反应能产生较 多的 CO２ 气体,从而使锥形瓶内压强远大于烧瓶内压强, 从而形成喷泉.(２)浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水均能放出 大量的热,使酒精大量挥发,形成较大的压强差,从而形成 喷泉;氯化钠、硝酸钾、硫酸铜溶于水温度变化不大,不能使 酒精大量挥发,不能形成较大的压强差,不能形成喷泉. 答案:(１)D　NH４HCO３ 与稀盐酸反应,产生二氧化碳气 体,锥形瓶中气体压强增大,把液体压入烧瓶,形成喷泉 (２)A　浓硫酸溶于水放出大量的热,使锥形瓶中的酒精汽 化,锥形瓶中气体压强增大,把酒精压入烧瓶中形成喷泉 １３．解析:铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅 Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.乙装置的优点是有尾气处理装 置,同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止.实验 丙中,实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使 NO２ 气体 充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离停 止反应.欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５􀅰