假期作业(十) 铁的多样性-【快乐假期】2024-2025学年高一化学寒假作业（鲁科版2019）

　　假期作业(十)　铁的多样性　　　　　　　 一、铁单质 １．铁元素的存在 铁在地壳中含量仅次于氧、硅和　　　　, 居第　　　　位,主要以　　　　价和　　 　　价化合物的形式存在. ２．物理性质 铁有　　　　和　　　　,铁能导电,但导 电性不如铜和铝.铁能被磁铁吸引. ３．铁的化学性质 铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应 ①铁与氯气反应的化学方程式: 　; ②加热条件下,铁与弱氧化性的S单质反应 的化学方程式: 　; ③铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:　 　. ④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式: 　 　. 二、铁的氧化物 化学式 FeO Fe２O３ Fe３O４ 俗称 － 　　　　 　　　　 颜色和 状态 　　色粉末 　　色粉末 　　色晶体 铁的价态 　　　价 　　　价 ＋２价、＋３价 水溶性 　　　　 　　　　 　　　　 与盐酸反 应(离子 方程式) FeO＋２H＋ 􀪅􀪅 Fe２＋ ＋H２O Fe２O３ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅 　 　 　 　 　　　　 Fe３O４ ＋ ８H＋ 􀪅􀪅 Fe２＋ ＋ ２Fe３＋＋４H２O 与CO 的反应 FexOy＋yCO 高温 　 􀪅􀪅xFe＋yCO２ 三、铁的氢氧化物 Fe(OH)２ Fe(OH)３ 颜色和 溶解性 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　 稳定性 在空 气 中 易 转 化 为 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　 与盐酸 反应 Fe(OH)２ ＋２H＋ 􀪅􀪅　　　　　　　 Fe(OH)３＋３H＋􀪅􀪅 　　　　　　　　　 制备 Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 Fe(OH)２↓ Fe３＋＋３OH－􀪅􀪅 Fe(OH)３↓ 转化 化学方程式: ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ 现象:白色沉淀迅速变为　　　　色,最终变为 　　　　色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７２􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．铝　四　＋２　＋３　２．延展性　导热性 ３．(１)①２Fe＋３Cl２ 点燃 　􀪅􀪅２FeCl３ ②Fe＋S △ 　􀪅􀪅FeS ③Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑ ④Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Fe２＋＋Cu 二、铁红　磁性氧化铁　黑　红棕　黑　＋２ ＋３　不溶　不溶　不溶　２Fe３＋＋３H２O 三、白色固体,不溶于水　红褐色固体,不溶 于水　Fe(OH)３　２Fe(OH)３ △ 　􀪅􀪅Fe２O３ ＋３H２O　Fe２＋＋２H２O　Fe３＋＋３H２O　 灰绿　红褐 １．下列说法正确的是 (　　) A．Fe２＋既有氧化性又有还原性 B．因为Fe比Cu活泼,所以FeCl３ 不能与 Cu反应 C．FeCl２ 溶液与氯水反应的离子方程式为: Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅Fe３＋＋２Cl－ D．向溶液加入氯水,再加入KSCN溶液,溶 液变血红色,说明该溶液中含有Fe２＋ ２．２０２３年２月,我国海关在对进境邮件进行 查验时,查获违法红珊瑚制品.珊瑚显红 色,源于在海底长期积淀某种元素的氧化 物,该元素是 (　　) A．C B．Si C．Fe D．Na ３．如图为铁的价—类二维图,下列说法正确的 是 (　　) A．a在纯氧中燃烧可生成b B．通过化合反应或复分解反应均能直接得 到f C．固 体 b溶 于 氢 碘 酸 的 离 子 方 程 式 为 Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋３H２O D．向e的溶液中滴加 KSCN溶液,溶液变 红可证明e的溶液完全变质 ４．向某晶体的水溶液中加入含有Fe２＋的溶液 后,无明显变化,当滴入几滴新制的氯水后, 溶液显红色,由此得出的下列结论,错误 的是 (　　) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe３＋的氧化性比Cl２ 的氧化性强 C．Fe２＋被Cl２ 氧化为Fe３＋ D．Fe２＋与SCN－不能形成红色物质 ５．下列离子的检验方法合理的是 (　　) A．向某溶液中滴入 KSCN溶液显红色,说 明不含Fe２＋ B．向某溶液中通入Cl２,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe２＋ C．向某溶液中加入 NaOH 溶液,得到红褐 色沉淀,说明溶液中含有Fe３＋ D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉 淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明 溶液中含有Fe２＋,不含有 Mg２＋ ６．某同学模拟春晚节目«魔壶»进行实验.将 “魔壶”中盛有的FeCl３ 溶液依次倒入分别 盛有约１mL①KSCN、②AgNO３、③NaOH 浓溶液的３个烧杯中,实验现象各异.下列 有关说法正确的是 (　　) A．烧杯①中,有血红色沉淀生成 B．烧杯②中,发生了氧化还原反应 C．烧杯③中,反应后所得分散系属于胶体 D．若用FeCl２ 溶液代替FeCl３ 溶液进行上 述实验,实验现象各异 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８２􀅰 ７．(双选)下列说法正确的是 (　　) A．赤铁矿的主要成分是Fe２O３ B．Fe２O３ 为碱性氧化物,可与水反应生成 Fe(OH)３ C．铁锈的主要成分是Fe２O３ D．Fe３O４ 中铁元素有＋２价和＋３价,Fe３O４ 是混合物 ８．(双选)下列有关铁及其化合物的说法中正 确的是 (　　) A．赤铁矿的主要成分是FeO B．铁 与 水 蒸 气 在 高 温 下 反 应 的 产 物 为 Fe３O４ 和 H２ C．除去FeCl２ 溶液中的FeCl３ 杂质可以向 溶液中加铁粉,然后过滤 D．Fe３＋与KSCN反应产生红色沉淀 ９．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水 反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下 列问题: (１)A装置的作用是 　, B中反应的化学方程式为 　. (２)D的作用是 　. (３)E中的现象是 　. (４)A、B两个装置中应先点燃　　　　处 的酒精灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操 作是 　 　. １０．制备Fe(OH)２ 的反应中需要控制的条件 (１)Fe(OH)２ 的性质 Fe(OH)２ 很不稳定,容易被　　 　氧化. (２)制备Fe(OH)２ 反应中条件的控制 ①反应的原料必须是　　 　、不含　　 　 的亚铁盐溶液与不含　　 　的 NaOH 溶液. ②反应过程中防止反应混合物与　　 　 或　　 　接触. １．世界上有名的“鬼谷”马沃山谷,每当下雨电 闪雷鸣时,山谷中就会传出战场厮杀的声 音,甚至还有人影.但是天晴之后,山谷中就 不会出现这种现象.经过相关人员研究发现 是山谷中存在大量的磁铁矿导致了这种异常 现象的产生,磁铁的主要成分是 (　　) A．FeO B．Fe２O３ C．Fe３O４ D．Fe ２．(２０２４􀅰新课标卷,９)实验室中利用如图装 置验证铁与水蒸气反应.下列叙述错误 的是 (　　) A．反应为３Fe(s)＋４H２O(g) 高温 　􀪅􀪅Fe３O４ (s) ＋４H２(g) B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 缺铁性贫血 缺铁性贫血首先是因为铁摄入量不足,如婴 幼儿补充食物不足,青少年部分食物摄入不足 等.其次是吸收不良,如胃肠道疾病.再有是铁 使用障碍,如铅中毒、慢性病、贫血和铁粒细胞贫 血等.一些儿童挑食,导致铁离子的相对摄入量 减少,这也可能导致缺铁性贫血.平时饮食可以 吃点鸡蛋、菠菜、红枣等有利于缺铁性贫血恢复. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２􀅰 􀪅􀪅１K２SO４＋２MnSO４＋１０CO２↑＋８H２O. (２)由题意可知,次氯酸钠与盐酸反应生成了氯气,即 ClO－ ＋Cl－ →Cl２↑,ClO－ 中的氯元素降低１价,Cl－ 中的氯元素 升高１价,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知,反 应的离子方程式为:Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O. 答案:(１)２KMnO４ ＋５H２C２O４ ＋３H２SO４ 􀪅􀪅１K２SO４ ＋ ２MnSO４＋１０CO２↑＋８H２O (２)Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O 新题快递 １．C　分析该“碘钟”反应的原理:①在 Mn２＋ 的催化下 H２O２ 与IO－３ 反应生成I２,淀粉溶液遇I２ 变蓝色;②生成的I２ 又 会与 H２O２ 反应生成IO－３ ,使溶液变回无色;③生成的I２ 可 以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)２,溶液最终会 变成蓝色. A．根据分析,溶液由无色变为蓝色说明有I２ 生成,A 正确; B．根据分析,溶液由蓝色变为无色,是将I２ 转化为IO－３ ,I２ 转化为化合态,B正确;C．根据分析,H２O２ 在此过程中参加 反应,不是起漂白作用,C错误;D．在此过程中,因为有I２ 的 生成与消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的作用,D正确. ２．B　A．湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不涉及 氧化还原反应,A不符合题意;B．松木中的 C元素主要以有 机物的形式存在,徽墨主要为 C单质,存在元素化合价的变 化,属于氧化还原反应,B符合题意;C．宣纸,以楮树皮为原 料,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,不涉及氧化还原反应,C 不符合题意;D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕 刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D 不符合 题意. 假期作业(十) 技能提升 １．A　A．Fe２＋ 处于中间价态,化合价既可升高又可降低,既有 氧化性又有还原性,故 A正确;B．因为氧化性铁离子大于铜 离子,所以FeCl３ 能与 Cu反应生成氯化亚铜和氯化亚铁,故 B错误;C．FeCl２ 溶液与氯水反应的离子方程式为:２Fe２＋ ＋ Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,故 C 错误;D．向溶液加入 KSCN 溶 液,无明显现象,再加入氯水,溶液变血红色,说明该溶液中 含有Fe２＋ ,故 D错误;故选 A. ２．C　A．C的氧化物中无红色物质,A 错误;B．Si的氧化物中 无红色物质,B错误;C．Fe的氧化物中,Fe２O３ 为红色,C正 确;D．Na的氧化物中无红色物质,D错误;故答案选 C. ３．B　a是Fe、b是Fe２O３、c是FeO、d是铁盐、e是亚铁盐、f是 Fe(OH)３、g是Fe(OH)２.A．a是铁,铁在氧气中燃烧生成 物是Fe３O４,故 A 错误;B．FeCl３＋３NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)３↓ ＋３NaCl、４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,通过化合 反应或复分解反应均能直接得到Fe(OH)３,故 B 正 确;C． Fe２O３ 溶于氢碘酸的离子方程式为 Fe２O３＋２I－ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Fe２＋ ＋I２＋３H２O,故 C 错 误;D．向 含 Fe２＋ 的 溶 液 中 滴 加 KSCN溶液,溶液变红可证明含Fe３＋ ,无法证明含Fe２＋ 的溶 液是否完全变质,故 D错误;选B. ４．B　Fe２＋ 与 氯 水 中 的 Cl２ 发 生 如 下 反 应:２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋２Cl－ ,氧化性:Cl２＞Fe３＋ .因SCN－ 与 Fe３＋ 反应生 成红色物质,故原溶液中一定含有SCN－ . ５．C　滴入 KSCN溶液显红色,说明溶液中含有 Fe３＋ ,但不能 说明溶液中不含有Fe２＋ ,A错误;B项操作不能说明原溶液 中含有Fe２＋ ,因为如果原溶液中含有Fe３＋ ,也会出现相同的 现象;加入 NaOH 溶液,得到红褐色沉淀Fe(OH)３,说明溶 液中含有 Fe３＋ ,C 正确;D 项操作说明原溶 液 中 肯 定 含 有 Fe２＋ ,但可能含有 Mg２＋ ,因为生成的白色沉淀 Mg(OH)２ 会 被红褐色掩盖,不正确. ６．D　A．FeCl３ 溶液和 KSCN 溶液反应生成血红色的硫氰化 铁溶液,不是沉淀,A 错误;B．FeCl３ 溶液和 AgNO３ 溶液发 生反应生成 AgCl沉淀,该反应为复分解反应,不是氧化还 原反应,B 错 误;C．FeCl３ 溶 液 和 NaOH 溶 液 反 应 生 成 的 Fe(OH)３为红褐色沉淀,所以反应后所得分散系为悬浊液, 不是胶体,C错误;D．若用 FeCl２ 溶液代替 FeCl３ 溶液进行 上述 实 验,FeCl２ 溶 液 和 KSCN 溶 液 不 反 应,没 有 现 象, FeCl２ 溶液和 AgNO３ 溶液反应生成 AgCl白色沉淀,FeCl２ 溶液和 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)２ 白色沉淀,然后迅速 变成灰绿色,最后变成红褐色,因此三个烧杯中的现象各异, D正确;答案选 D. ７．AC　赤铁矿、铁锈的主 要 成 分 是 Fe２O３,A 正 确,C 正 确; Fe２O３ 为碱性氧化物,但不与水反应,B错误;Fe３O４ 为化合 物,不是混合物,D错误. ８．BC　赤铁矿的主要成分是 Fe２O３;Fe与水蒸气在高温下反 应生成Fe３O４ 和 H２;Fe３＋ 与SCN－ 反应生成的红色络合物 可溶,不是沉淀. ９．解析:(１)B 中 进 行 的 反 应 是３Fe＋４H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４＋ ４H２,故 A为提供水蒸气的装置. (２)D的作用是除去未反应的水蒸气,干燥 H２. (３)E中反应为 H２＋CuO △ 　 􀪅􀪅Cu＋H２O,故黑色粉末变红, 同时硬质玻璃管右端会有水珠生成. (４)应先点燃A处,若先点燃B处,B中的Fe会与空气中 O２ 反 应生成Fe３O４,点燃E处酒精灯前要收集 H２,检验纯度. 答案:(１)产生水蒸气　３Fe＋４H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２ (２)吸收未反应的水蒸气　(３)黑色固体变为红色,右端管壁 有水珠生成　(４)A　收集 H２,并检验其纯度 １０．解析:(１)Fe(OH)２ 很不稳定,容易被空气中的氧气氧化. (２)①制备Fe(OH)２ 反应中条件的控制,反应的原料必须 是新制的、不含三价铁盐的亚铁盐溶液,否则会生成氢氧化 铁沉淀;不含溶解氧的 NaOH 溶液,如果溶解有氧气那么 产生的氢氧化亚铁沉淀会被氧化为氢氧化铁.②反应过程 中防止反应混合物与氧气或其他氧化剂接触,如果接触的 话产生的氢氧化亚铁沉淀会被氧化为氢氧化铁. 答案:(１)空气中的氧气 (２)①新制的　三价铁盐　溶解氧　②氧气　其他氧化剂 新题快递 １．C　磁铁的主要成分是四氧化三铁,化学式为 Fe３O４;答案 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰 选 C. ２．B　A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成 Fe３O４ 和 H２,该 反应的 化 学 方 程 式 为３Fe(s)＋４H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４(s)＋ ４H２(g),A正确;B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高 温,且不影响水的蒸发,若移至湿棉花下方则难以产生高温, 则实验效果不好,B错误;C．用火柴点燃肥皂泡,若产生尖锐 的爆鸣声,则可检验生成的气体为氢气,C正确;D．由于该 实验中的反应主要在高温下发生,因此要使用硬质玻璃试管 盛装还原铁粉,D正确. 假期作业(十一) １．B　A．加热条件下,Cu与S反应只生成 Cu２S,故 A错误;B． 加热条件下,Fe和 S反应生成 FeS,故 B正确;C．Fe与 O２ 燃烧生 成 Fe３O４,故 C 错 误;D．Fe与 Cl２ 燃 烧 反 应 生 成 FeCl３,故 D错误;故选B. ２．B　分析此氧化还原反应: S ＋４ O２＋２H２S －２ 􀪅􀪅３S ０ 得到４e－,被还原 ↓ 失去２×２e－,被氧化 ↑ ↓＋２H２O 可知氧化产物与还原产物均为S,氧化产物与还原产物质量 之比为２∶１. ３．C　尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具有强 的氧化性,而 SO２ 具 有 还 原 性,若 两 者 等 物 质 的 量 混 合 遇 H２O后,将发生如下反应:Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋ ２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶液不会褪色.而 生成的 H２SO４ 和BaCl２ 反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO４. ４．D　A．硫质脆,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A 错误;B．硫 与氢气反应生成硫化氢,其中硫的化合价降低,表现氧化性, B错误;C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成 FeS和 Cu２S,C错 误;D．硫单质中S为０价,在反应中既可以作氧化剂,化合 价降低到－２价,也可以作还原剂,化合价升高到＋４、＋６ 价,D正确;答案选 D. ５．B　浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性, A错误;稀硫酸中的 H＋ 具有较强的氧化性,C错误;NaOH 本身具有强腐蚀性,不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀 作用,D错误. ６．D　酸性Fe２(SO４)３ 溶液能吸收SO２,反应的离子方程式为 ２Fe３＋ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ ,溶液 B中通 入空气发生反应４Fe２＋ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O,氧化 性 O２＞Fe３＋ ＞SO２－４ ,A、C两项错误;溶液 C中含有Fe２(SO４)３ 与高锰酸钾不发生反应,可用 KSCN 溶液检验 Fe３＋ ,B项错 误;Fe２(SO４)３ 可循环利用,D项正确. ７．B　A．溴 水 与 SO２ 反 应:SO２＋Br２＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４＋ ２HBr,硫元素化合价升高,说明 SO２ 具有还原性,故 A 正 确;B．SO２ 通入石蕊溶液,溶液由紫色变为红色,说明 SO２ 溶于水显酸性,但二氧化硫自身不具有酸性,故 B错误;C． SO２ 水溶液显酸性,酸性条件下,NO－３ 可将 SO２－３ 氧化生成 SO２－４ ,所以产生的白色沉淀是 BaSO４,故 C正确;D．SO２ 水 溶液中加入 NaHCO３ 粉末,有气泡产生,即 CO２ 气体,根据 强酸制弱酸,可知 H２SO３ 酸性强于 H２CO３,故 D 正确;故 选B. ８．B　用 AgNO３ 溶液、稀硝酸和稀盐酸均不能鉴别 BaCl２ 和 NaCl;滴加稀 H２SO４ 时,产生白色沉淀的是 BaCl２,产生气 体的是 Na２CO３,无明显现象的是 NaCl. ９．D　A．亚硫酸钠能溶于水,用有孔的塑料板没有起作用,A 错误;B．二氧化硫能被碱石灰吸收,B错误;C．二氧化硫的 密度比空气大,应长管进入,C错误;D．二氧化硫能和氢氧 化钠反应而吸收,D正确;故选 D. １０．BC　A中 CaO与水反应生成 Ca(OH)２,CaCO３ 不溶于水; D中 CO与 O２ 反应生成 CO２.故只有B、C正确. １１．解析:(２)“显 红 色 的 酚 酞 溶 液”说 明 溶 液 中 有 碱 性 物 质, SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO２ 与碱性物质 发生了反应,此时利用的是 SO２ 水溶液呈酸 性.(３)SO２ 使酸性 KMnO４ 溶液褪色是由于SO２ 与 KMnO４ 发生了氧 化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性. 答案:(１)e　(２)b　(３)d　(４)c　(５)a　(６)b １２．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备SO２ 的反应原理 回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O 　(２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收多余 的SO２,防止污染空气　SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O １３．解析:(１)二氧化硫是酸性氧化物,能与氢氧化钙反应生成 亚硫酸钙,反应的方程式为:SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaSO３＋ H２O,故答案为:SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaSO３＋H２O; (２)石灰乳吸收足量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙,反应为 ２SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca(HSO３)２,每天排放１．０×１０４ m３ (标准状况)尾气,其中含０．２％(体积分数)的SO２,可知二 氧化硫的物质的量为:１．０×１０ ４×１０３×０．２％L ２２．４L/mol mol ,则氢 氧化钙的物质的量 为１．０×１０ ４×１０３×０．２％ ２２．４×２ mol ,其 质 量 为１．０×１０ ４×１０３×０．２％ ２２．４×２ mol×７４g /mol≈３．３×１０４ g＝ ３３．０kg,故答案为:３３．０; (３)SO２ 与Br２ 在酸性条件下反应生成硫酸和 HBr,反应的 离子 方 程 式 为:Br２ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋ ４H＋ ,故 答 案 为:Br２ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋４H＋ . 答案:SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaSO３ ＋H２O　３３．０　Br２ ＋ SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋４H＋ 新题快递 B　黄铁 矿 和 空 气 中 的 O２ 在 加 热 条 件 下 发 生 反 应,生 成 SO２ 和Fe３O４,SO２ 和空气中的 O２ 在４００~５００℃、常压、催 化剂的作用下发生反应得到 SO３,用９８􀆰３％的浓硫酸吸收 SO３,得到 H２SO４. A．反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的 O２ 在加热条件下发生反应, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５􀅰