假期作业(九) 氧化还原反应-【快乐假期】2024-2025学年高一化学寒假作业（鲁科版2019）

　假期作业(九)　氧化还原反应　　　　　　　 氧化 还原 反应 特征 ——— 元素的化合价发生变化 本质 ——— 电子转移 基本概念 氧化剂和还原剂 氧化反应和还原反应 氧化产物和还原产物 关 系 化合价升高,失去电子,发生氧化反应 化合价降低,得到电子,发生还原反应 表示方法 双线桥法:２Na＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２N 失去２×e－ ↓ aCl 得到２×e－ ↑ 单线桥法:２Na＋Cl ２e－ ↓ ２ 点燃 􀪅􀪅２NaCl １．化学反应的实质是 　. ２．凡是　　　　　　　　　　　　　　的化 学反应叫做氧化还原反应,氧化还原反应的 判断方法和依据,就是看反应前后　　　　 　　　　　　　　　　. ３． 化合物形 成过程 电子得失(偏移) 化合价变 化情况 氧化还原反 应的实质 NaCl HCl Na失去　　　 个电子转移给氯 化合价　　　 Cl从钠原子得到 　　　个电子 化合价　　　 H 与Cl电子对 共用,且共用电 子发生偏移,偏 向　　　　 H 化合价 　　　 Cl化合价 　　　 氧 化 还 原 反 应 的 实 质:　　　 　 　 　 　 　　　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．原子之间的重新组合　２．有元素化合价升 降　是否有元素化合价发生变化　３．１　升 高　１　降低　氯原子　＋１　－１　电子转 移(得失或偏移) １．臭氧(化学式为:O３)在氟氯烃类物质(制冷 剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转 变成氧气,这是氟利昂破坏臭氧层的重要原 因,该反应可表示为:２O３ 􀪅􀪅３O２,有关该 反应的说法中正确的是 (　　) A．该反应没有化合价变化 B．O３ 既是氧化剂,又是还原剂 C．该反应有单质参加反应,所以是氧化还 原反应 D．该变化不是化学变化 ２．高铁酸钾(K２FeO４)是一种强氧化剂.下列 关于高铁酸钾的说法不正确的是 (　　) A．K２FeO４ 中铁元素的化合价是＋６ B．K２FeO４ 中加入盐酸,可得到氯气,说明 氧化性:K２FeO４＞Cl２ C．K２FeO４ 可以用作自来水消毒剂 D．K２FeO４ 是碱性氧化物 ３．“碳中和”是指一定时期内,二氧化碳排放量 与吸收量相平衡的状态.下列“碳中和”的 方法中未涉及氧化还原反应的是 (　　) A．高温CaO基吸附剂循环捕获CO２ B．植树造林捕获和储存大气中的CO２ C．高选择性氧化铟基催化剂将CO２ 加氢转 化为CH３OH D．在常温、常压条件下电催化将CO２ 转化 为CO、HCOOH ４．在反应５SO２＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅２Mn２＋ ＋４H＋＋５SO２－４ 中,还原剂为 (　　) A．SO２　B．MnO－４ 　C．Mn２＋　D．SO２－４ ５．(双选)下列有关氧化还原反应的说法正确 的是 (　　) A．氧化还原反应的本质是电子的转移,特 征是化合价的升降 B．复分解反应一定不是氧化还原反应,分 解反应和化合反应一定是氧化还原反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２􀅰 C．失电 子 难 的 原 子,得 电 子 的 能 力 不 一 定强 D．金属原子失电子越多,其还原性越强 ６．已知: ①５Cl２＋I２＋６H２O􀪅􀪅２HIO３＋１０HCl ②ClO－３ ＋５Cl－＋６H＋􀪅􀪅３Cl２↑＋３H２O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确 的是 (　　) A．Cl２＞ClO－３ ＞IO－３ 　B．ClO－３ ＞Cl２＞IO－３ C．ClO－３ ＞IO－３ ＞Cl２ D．Cl２＞ClO－３ ＞IO－３ ７．(双选)O２F２ 可以发生反应:H２S＋４O２F２􀪅􀪅 SF６＋２HF＋４O２,下列说法正确的是 (　　) A．氧气是还原产物 B．O２F２ 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成４．４８LHF,则转移０．８mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为１∶４ ８．在８NH３＋３Cl２ 􀪅􀪅N２＋６NH４Cl反应中, 被氧化的原子与被还原的原子物质的量之 比为 (　　) A．８∶３ B．１∶３ C．３∶８ D．３∶１ ９．完成下列问题 (１)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛 应用于分析化学中,配平以下反应方程式. KMnO４＋H２C２O４＋H２SO４ 􀪅􀪅K２SO４＋ MnSO４＋CO２↑＋H２O (２)氧化还原反应原理在研究物质性质及物 质转化方面具有重要的价值.生活中常用 的“８４”消毒液(主要成分是 NaClO)与洁厕 净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的 有毒气体Cl２,写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　 　. １．(２０２４􀅰黑吉辽卷,６)H２O２ 分解的“碘钟” 反应美轮美奂.将一定浓度的三种溶液(① H２O２ 溶液;②淀粉、丙二酸和 MnSO４ 混合 溶液;③KIO３、稀硫酸混合溶液)混合,溶液 颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变 色;几分钟后,稳定为蓝色.下列说法错误 的是 (　　) A．无色→蓝色:生成I２ B．蓝色→无色:I２ 转化为化合态 C．H２O２ 起漂白作用 D．淀粉作指示剂 ２．(２０２４􀅰山东卷,１)中国书画是世界艺术瑰 宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化 还原反应的是 (　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 砖瓦为什么会呈现不同的颜色? 当你看到楼房有的是用红砖砌成的,有的 则是青砖砌成的,可曾想过为什么同样的砖坯 有的能烧成红砖,有的能烧成青砖呢? 说来也简单,这是我们学习的氧化还原反 应起了重要作用.烧制砖瓦的黏土中含有二 价铁盐,黏土作成砖坯,送到窑内大火烘烧,然后 熄灭,自然冷却.此时窑内空气流畅,氧气充足, 二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe２O３),由于三 氧化二铁是红色,所以得到的就是红砖瓦. 青砖瓦是怎样烧制的呢? 实际上,青砖瓦的 生产只是比红砖瓦的生产多了一道工序.待砖 坯烧透后,从窑顶向下不断淋水,水遇到红热砖 瓦变成水蒸气,碳与水蒸气反应生成氢气和一氧 化碳.这些还原性气体能把砖瓦中红色的氧化 铁还原成黑色氧化亚铁或四氧化三铁.同时,没 有燃烧的黑色碳颗粒也渗入砖瓦黏土颗粒间隔 之中,结果烧出来的砖瓦就呈青灰色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２􀅰 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式分别为 CH３COOH＋ OH－ 􀪅􀪅CH３COO－ ＋H２O、H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O,故 B 不 选;BaCl２ 溶液与 Na２SO４ 溶液,Ba(OH)２溶液与 CuSO４ 溶 液反应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓、 Ba２＋ ＋２OH－ ＋Cu２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋Cu(OH)２↓, 故 C 不 选;H２SO４ 溶 液 与 NaOH 溶 液,H２SO４ 溶 液 与 Ba(OH)２溶液反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅 H２O、Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,故 D不选. ８．A　Cu２＋ 使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符,故 B不符合题意;含有大量Ba(NO３)２ 的溶液中,SO２－４ 与 Ba２＋ 反应生成 BaSO４ 沉淀,不能大量存在,故 C不符合题意;使 紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性,含有大量 H＋ ,CO２－３ 与 H＋ 反应生成气体,不能大量存在,故 D不符合题意. ９．A　在强碱溶液中 Na＋ 、K＋ 、CO２－３ 、NO－３ 之间不反应,可以 大量存在,A 选;Fe３＋ 使溶液显黄色与条件＂无色透明的水 溶液中＂不符,B不选;有 SO２－４ 存在的溶液中,Ba２＋ 与 SO２－４ 反应生成硫酸钡沉淀,不能大量存在,C不选;遇紫色石蕊溶 液显红色的溶液显酸性,HCO－３ 结合氢离子转化为二氧化 碳和水,不能大量存在,D不选. １０．解析:粗盐中的泥沙需用过滤的方法除去,物质x应为水. 除去 泥 沙 后 的 溶 液 A 中 含 有 杂 质 离 子,欲 除 去 Ba２＋ 、 Mg２＋ 、SO２－４ 等,需加 NaOH 溶液、BaCl２ 溶液、Na２CO３ 溶 液等沉淀剂,Na２CO３ 溶液一定要在 BaCl２ 溶液之后才加 入,所得的沉淀为 Mg(OH)２、BaSO４、CaCO３、BaCO３.过滤 后的 溶 液 B 中 含 Na２CO３、NaOH 杂 质,需 加 HCl溶 液 除去. 答案:(１)水　盐酸　(２)C　A　(３)BaSO４　CaCO３ BaCO３　(４)粗盐提纯过程中有新的 NaCl生成 新题快递 D　A．H２S在离子方程式中应以化学式保留,正确的离子方 程式为 Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ ,A 项错误;B．酸性条 件下 NO－３ 会将 H２SO３ 氧 化 成 H２SO４,Ba２＋ 与 SO２－４ 形 成 BaSO４ 沉淀,滴加少量Ba(NO３)２ 时的离子方程式为Ba２＋ ＋ ２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NO↑＋２SO２－４ ＋４H＋ ＋ H２O,滴加足量Ba(NO３)２时的离子方程式为３Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅３BaSO４ ↓＋２NO↑＋４H＋ ＋H２O,B 项 错 误;C．电 离 平 衡 常 数:Ka１ (H２CO３)＞Ka (HClO)＞Ka２ (H２CO３),Cl２ 与水反应生成的 HClO 与 NaHCO３ 不反应, 正确的离子方程式为 Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋CO２, C项错误;D．Cu与 FeCl３ 溶液反应生成 CuCl２、FeCl２,反应 的离子方程式为 Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ ,D项正确;答 案选 D. 假期作业(九) 技能提升 １．A　A．单质中所有元素的化合价均为０价,故该反应没有化 合价变化,A正确;B．由 A 分析可知,该反应属于非氧化还 原反应,故 O３ 既不是氧化剂,又不是还原剂,B错误;C．由 B 分析可知该反应属于非氧化还原反应,故有单质参加反应不 一定是氧化还原反应,C错误;D．由于 O３ 和 O２ 不是同一种 物质,即该变化中有新物质的生成,故是化学变化,D 错误; 故答案为:A. ２．D　A．K２FeO４ 中 K元素化合价为＋１价,O 元素化合价为 －２价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为０可知, Fe元素化合价为＋６,A 正确;B．根据氧化剂的氧化性大于 氧化产物的氧化性,可得氧化性:K２FeO４＞Cl２,B正确;C． K２FeO４ 具有强氧化性,可杀死细菌,可以用作自来水消毒 剂,C正确;D．K２FeO４ 是盐,不是氧化物,D错误;故选 D. ３．A　A．高温 CaO基吸附剂循环捕获 CO２ 生成 CaCO３,未涉 及氧化还原反应,A符合题意;B．绿色植物吸收 CO２ 的同时 放出 O２,属氧化还原反应,B项不符合题意;C．由 CO２ 制甲 醇时,CO２ 被还 原,属 氧 化 还 原 反 应,C 项 不 符 合 题 意;D． CO２ 中碳为＋４价,CO及 HCOOH 中碳均为＋２价,属于氧 化还原反应,D项不符合题意;故答案选 A. ４．A　由方程式可知,反应中硫元素化合价升高被氧化,二氧 化硫为反应的还原剂,故选 A. ５．AC　A．电子转移为氧化还原反应的实质,化合价升降为氧 化还原反应的特征,故 A正确; B．复分解反应中不存在化合价变化,则复分解反应一定不 是氧化还原反应,而分解反应和化合反应中不一定存在化合 价变化,不一定属于氧化还原反应,例如氧化钙溶于水,碳酸 钙分解等,故B错误; C．失电子难的原子,得电子的能力不一定强,例如稀有气体 元素的原子,故 C正确; D．金属原子失电子越多,其还原性不一定越强,越易失去电 子的金属,其还原性越强,还原性强弱与失去电子的多少无 关,故 D错误;故答案选 A. ６．B　 ７．AD　H ＋１ ２ S －２ ＋４O ＋１ ２F －１ ２􀪅􀪅S ＋６ 失去８e－ ↓ F －１ ６＋２H ＋１ F －１ ＋４O ０ 得到８×e－ ↑ ２,O２F２ 是 氧 化 剂, O２ 是还原产物;H２S是还原剂,SF６ 是氧化产物. 转移电子与生成的 HF的化学计量数之比,也是物质的量之 比为８∶２,转移０．８mol电子时生成０．２molHF,在未指明 HF气体的温度和压强的情况下,４．４８LHF的物质的量不 一定是０．２mol,则生成４．４８LHF,转移的电子不一定 是 ０．８mol.参与反应的 H２S都是还原剂,参与反 应 的 O２F２ 都是氧化 剂,H２S与 O２F２ 的 化 学 计 量 数 之 比 为 １∶４,则 H２S与 O２F２ 的物质的量之比为１∶４. ８．B　 ９．解析:(１)碳元素化合价由＋３价升高到＋４价,锰元素化合 价由＋７价降低到＋２价,依据得失电子守恒和原子守恒可 知,反应 的 化 学 方 程 式 为:２KMnO４ ＋５H２C２O４ ＋３H２SO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８４􀅰 􀪅􀪅１K２SO４＋２MnSO４＋１０CO２↑＋８H２O. (２)由题意可知,次氯酸钠与盐酸反应生成了氯气,即 ClO－ ＋Cl－ →Cl２↑,ClO－ 中的氯元素降低１价,Cl－ 中的氯元素 升高１价,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知,反 应的离子方程式为:Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O. 答案:(１)２KMnO４ ＋５H２C２O４ ＋３H２SO４ 􀪅􀪅１K２SO４ ＋ ２MnSO４＋１０CO２↑＋８H２O (２)Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O 新题快递 １．C　分析该“碘钟”反应的原理:①在 Mn２＋ 的催化下 H２O２ 与IO－３ 反应生成I２,淀粉溶液遇I２ 变蓝色;②生成的I２ 又 会与 H２O２ 反应生成IO－３ ,使溶液变回无色;③生成的I２ 可 以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)２,溶液最终会 变成蓝色. A．根据分析,溶液由无色变为蓝色说明有I２ 生成,A 正确; B．根据分析,溶液由蓝色变为无色,是将I２ 转化为IO－３ ,I２ 转化为化合态,B正确;C．根据分析,H２O２ 在此过程中参加 反应,不是起漂白作用,C错误;D．在此过程中,因为有I２ 的 生成与消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的作用,D正确. ２．B　A．湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不涉及 氧化还原反应,A不符合题意;B．松木中的 C元素主要以有 机物的形式存在,徽墨主要为 C单质,存在元素化合价的变 化,属于氧化还原反应,B符合题意;C．宣纸,以楮树皮为原 料,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,不涉及氧化还原反应,C 不符合题意;D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕 刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D 不符合 题意. 假期作业(十) 技能提升 １．A　A．Fe２＋ 处于中间价态,化合价既可升高又可降低,既有 氧化性又有还原性,故 A正确;B．因为氧化性铁离子大于铜 离子,所以FeCl３ 能与 Cu反应生成氯化亚铜和氯化亚铁,故 B错误;C．FeCl２ 溶液与氯水反应的离子方程式为:２Fe２＋ ＋ Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,故 C 错误;D．向溶液加入 KSCN 溶 液,无明显现象,再加入氯水,溶液变血红色,说明该溶液中 含有Fe２＋ ,故 D错误;故选 A. ２．C　A．C的氧化物中无红色物质,A 错误;B．Si的氧化物中 无红色物质,B错误;C．Fe的氧化物中,Fe２O３ 为红色,C正 确;D．Na的氧化物中无红色物质,D错误;故答案选 C. ３．B　a是Fe、b是Fe２O３、c是FeO、d是铁盐、e是亚铁盐、f是 Fe(OH)３、g是Fe(OH)２.A．a是铁,铁在氧气中燃烧生成 物是Fe３O４,故 A 错误;B．FeCl３＋３NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)３↓ ＋３NaCl、４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,通过化合 反应或复分解反应均能直接得到Fe(OH)３,故 B 正 确;C． Fe２O３ 溶于氢碘酸的离子方程式为 Fe２O３＋２I－ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Fe２＋ ＋I２＋３H２O,故 C 错 误;D．向 含 Fe２＋ 的 溶 液 中 滴 加 KSCN溶液,溶液变红可证明含Fe３＋ ,无法证明含Fe２＋ 的溶 液是否完全变质,故 D错误;选B. ４．B　Fe２＋ 与 氯 水 中 的 Cl２ 发 生 如 下 反 应:２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋２Cl－ ,氧化性:Cl２＞Fe３＋ .因SCN－ 与 Fe３＋ 反应生 成红色物质,故原溶液中一定含有SCN－ . ５．C　滴入 KSCN溶液显红色,说明溶液中含有 Fe３＋ ,但不能 说明溶液中不含有Fe２＋ ,A错误;B项操作不能说明原溶液 中含有Fe２＋ ,因为如果原溶液中含有Fe３＋ ,也会出现相同的 现象;加入 NaOH 溶液,得到红褐色沉淀Fe(OH)３,说明溶 液中含有 Fe３＋ ,C 正确;D 项操作说明原溶 液 中 肯 定 含 有 Fe２＋ ,但可能含有 Mg２＋ ,因为生成的白色沉淀 Mg(OH)２ 会 被红褐色掩盖,不正确. ６．D　A．FeCl３ 溶液和 KSCN 溶液反应生成血红色的硫氰化 铁溶液,不是沉淀,A 错误;B．FeCl３ 溶液和 AgNO３ 溶液发 生反应生成 AgCl沉淀,该反应为复分解反应,不是氧化还 原反应,B 错 误;C．FeCl３ 溶 液 和 NaOH 溶 液 反 应 生 成 的 Fe(OH)３为红褐色沉淀,所以反应后所得分散系为悬浊液, 不是胶体,C错误;D．若用 FeCl２ 溶液代替 FeCl３ 溶液进行 上述 实 验,FeCl２ 溶 液 和 KSCN 溶 液 不 反 应,没 有 现 象, FeCl２ 溶液和 AgNO３ 溶液反应生成 AgCl白色沉淀,FeCl２ 溶液和 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)２ 白色沉淀,然后迅速 变成灰绿色,最后变成红褐色,因此三个烧杯中的现象各异, D正确;答案选 D. ７．AC　赤铁矿、铁锈的主 要 成 分 是 Fe２O３,A 正 确,C 正 确; Fe２O３ 为碱性氧化物,但不与水反应,B错误;Fe３O４ 为化合 物,不是混合物,D错误. ８．BC　赤铁矿的主要成分是 Fe２O３;Fe与水蒸气在高温下反 应生成Fe３O４ 和 H２;Fe３＋ 与SCN－ 反应生成的红色络合物 可溶,不是沉淀. ９．解析:(１)B 中 进 行 的 反 应 是３Fe＋４H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４＋ ４H２,故 A为提供水蒸气的装置. (２)D的作用是除去未反应的水蒸气,干燥 H２. (３)E中反应为 H２＋CuO △ 　 􀪅􀪅Cu＋H２O,故黑色粉末变红, 同时硬质玻璃管右端会有水珠生成. (４)应先点燃A处,若先点燃B处,B中的Fe会与空气中 O２ 反 应生成Fe３O４,点燃E处酒精灯前要收集 H２,检验纯度. 答案:(１)产生水蒸气　３Fe＋４H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２ (２)吸收未反应的水蒸气　(３)黑色固体变为红色,右端管壁 有水珠生成　(４)A　收集 H２,并检验其纯度 １０．解析:(１)Fe(OH)２ 很不稳定,容易被空气中的氧气氧化. (２)①制备Fe(OH)２ 反应中条件的控制,反应的原料必须 是新制的、不含三价铁盐的亚铁盐溶液,否则会生成氢氧化 铁沉淀;不含溶解氧的 NaOH 溶液,如果溶解有氧气那么 产生的氢氧化亚铁沉淀会被氧化为氢氧化铁.②反应过程 中防止反应混合物与氧气或其他氧化剂接触,如果接触的 话产生的氢氧化亚铁沉淀会被氧化为氢氧化铁. 答案:(１)空气中的氧气 (２)①新制的　三价铁盐　溶解氧　②氧气　其他氧化剂 新题快递 １．C　磁铁的主要成分是四氧化三铁,化学式为 Fe３O４;答案 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰