假期作业(八) 离子反应-【快乐假期】2024-2025学年高一化学寒假作业（鲁科版2019）

化合物,B符合题意;C．特种钢是铁的合金,属于金属材料, C不符合题意;D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水,符合酸 性氧化物的定义,属于酸性氧化物,D不符合题意;故选B. １０．C　胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电,且同种胶粒带 同种电荷,胶粒间相互排斥使得胶体稳定,A 错误;胶体能 透过滤纸,提纯题述碘化银胶体,需要利用渗析法而不是通 过过滤完成,B错误;用题述胶体做电泳实验,发现阳极附 近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷,C正确;胶体 中加入电解质溶液会发生聚沉,D错误. １１．(１)Fe２O３＋６HCl􀪅􀪅２FeCl３＋３H２O (２)FeCl３＋３NaOH􀪅􀪅Fe(OH３)↓＋３NaCl;复分解 (３)红褐 (４)垂直;丙;胶体和溶液; (５)Fe(OH)３＋３HCl􀪅􀪅FeCl３＋３H２O;复分解 新题快递 C　MgO 属于碱性氧化物,A 项错误;悬浊液的分散质为固 态,B项错误;Fe３O４ 中的Fe元素呈现＋２、＋３价,Pb３O４ 中 的Pb元素呈现＋２、＋４价,C项错误;葡萄糖溶液不具有丁 达尔效应,D项错误. 假期作业(七) 技能提升 １．C ２．D　A项中能发生反应: ２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓. B项中能发生反应:CO２－３ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuCO３↓. C项中能发生反应:Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓. ３．D　A项电离方程式应为 Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２OH－ ;B项 中应为正三价铁离子;C项中应电离出２个 H＋ ;D项正确. ４．C　B、D项中的物质所在状态下不能电离,故不含自由移动 的氯离子;A项中 KClO３ 的电离方程式为 KClO３ 􀪅􀪅K＋ ＋ ClO－３ ;C项的电离方程式为:KCl􀪅􀪅K＋ ＋Cl－ . ５．B　　６．BC ７．AB　Ba２＋ 能与 CO２－３ 反应,Fe２＋ 能与 OH－ 、CO２－３ 反应,A、 B项正确. ８．C　A．盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液,溶液中一直有电解质 电离产生的自由移动的离子,灯泡不会熄灭,A错误; B．NH４Cl溶液中加入适量的 NaOH 溶液是一水合氨和氯化 钠,溶液中一直有可溶性的电解质电离,自由移动的离子一 直存在,因此灯泡不会熄灭,B错误; C．Ba(OH)２ 溶液中滴入 H２SO４ 溶液至过量,开始阶段生成 硫酸钡沉淀和水,使自由移动的离子浓度逐渐减小,灯光逐 渐变暗,当二者恰好反应时,溶液中离子浓度接近０,灯泡熄 灭.再滴入 H２SO４ 溶液时,溶液中离子浓度逐渐增大,灯泡 逐渐变亮,C正确; D．醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,弱电解质变为强电解 质,自由移动的离子浓度逐渐增大,溶液导电性逐渐增强,灯 泡不可能熄灭,D错误.答案选 C. ９．(１)①不能　HCl是共价化合物,液态时不电离,只在水溶液 中电离 ②能　能电离出自由移动的 Na＋ 和Cl－ ③不能　Fe是单质 ④不能　电解质在固态时不电离 (２)HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－ H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２OH－ KOH􀪅􀪅K＋ ＋OH－ NH４NO３ 􀪅􀪅NH＋４ ＋NO－３ KAl(SO４)２ 􀪅􀪅K＋ ＋Al３＋ ＋２SO２－４ 新题快递 A　A．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２S溶液反应,产生的 淡黄 色 沉 淀 是 S,还 生 成 NaHSO３,SO２ 过 量 不 能 生 成 Na２SO３,因 此,总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ５SO２ ＋２Na２S＋ ２H２O􀪅􀪅３S↓＋４NaHSO３,A错误;B．过量SO２ 与０．１mol􀅰 L－１的 FeCl３ 溶液反应,生成 FeCl２、H２SO４、HCl,总反应的 化学方程式为２FeCl３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeCl２＋H２SO４＋ ２HCl,B正确;C．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的CuCl２ 溶液反 应,生成的白色沉淀是 CuCl,总反应的化学方程式为SO２＋ ２CuCl２＋２H２O 􀪅􀪅２CuCl↓＋H２SO４＋２HCl,C 正 确;D． Na２CO３ 水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红;过量 SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液反应,生成CO２、NaHＧ SO３,NaHSO３ 溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反 应的化 学 方 程 式 为 ２SO２ ＋Na２CO３ ＋H２O 􀪅􀪅CO２ ↑ ＋ ２NaHSO３,D正确. 假期作业(八) 技能提升 １．A　２．A　３．B ４．D　①CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O 表示可溶性碳酸盐与 强酸的反应,如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等,错误;②Ba２＋ ＋ ２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O 可以表示氢氧 化钡与 H２SO４ 溶液反应,也可以表示氢氧化钡与过量硫酸 氢钠(或硫酸氢钾等)的反应,错误;③Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓ 表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应,错 误;④Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类 反应,如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等,错误;⑤Cl２＋H２O 􀪅􀪅H＋ ＋Cl－ ＋HClO只表示氯气与水的反应,正确. ５．D　A 项 引 入 杂 质 离 子 Na＋ ;B 项 引 入 杂 质 离 子 SO２－４ ; C项引入杂质离子 Na＋ 、SO２－４ . ６．C　某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀,再加稀硝 酸沉淀不消失,若原溶液中有 Cl－ ,则生成 AgCl沉淀;若原 溶液中有SO２－３ ,则生成 BaSO３ 沉淀,滴加稀硝酸,BaSO３ 沉 淀被氧化为 BaSO４ 沉淀;若溶液中有 SO２－４ ,则生成 BaSO４ 沉淀,BaSO４ 和 AgCl都不溶于硝酸,所以原溶液中可能含 有SO２－４ 或SO２－３ 或 Ag＋ ,C正确. ７．A　H２SO４ 溶液(足量)与 K２CO３ 溶液,HNO３ 溶液(足量) 与 Na２CO３ 溶液反应的离子方程式均为２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅 H２O＋CO２↑,故选 A;CH３COOH 溶液与 KOH 溶液,HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４􀅰 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式分别为 CH３COOH＋ OH－ 􀪅􀪅CH３COO－ ＋H２O、H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O,故 B 不 选;BaCl２ 溶液与 Na２SO４ 溶液,Ba(OH)２溶液与 CuSO４ 溶 液反应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓、 Ba２＋ ＋２OH－ ＋Cu２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋Cu(OH)２↓, 故 C 不 选;H２SO４ 溶 液 与 NaOH 溶 液,H２SO４ 溶 液 与 Ba(OH)２溶液反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅 H２O、Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,故 D不选. ８．A　Cu２＋ 使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符,故 B不符合题意;含有大量Ba(NO３)２ 的溶液中,SO２－４ 与 Ba２＋ 反应生成 BaSO４ 沉淀,不能大量存在,故 C不符合题意;使 紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性,含有大量 H＋ ,CO２－３ 与 H＋ 反应生成气体,不能大量存在,故 D不符合题意. ９．A　在强碱溶液中 Na＋ 、K＋ 、CO２－３ 、NO－３ 之间不反应,可以 大量存在,A 选;Fe３＋ 使溶液显黄色与条件＂无色透明的水 溶液中＂不符,B不选;有 SO２－４ 存在的溶液中,Ba２＋ 与 SO２－４ 反应生成硫酸钡沉淀,不能大量存在,C不选;遇紫色石蕊溶 液显红色的溶液显酸性,HCO－３ 结合氢离子转化为二氧化 碳和水,不能大量存在,D不选. １０．解析:粗盐中的泥沙需用过滤的方法除去,物质x应为水. 除去 泥 沙 后 的 溶 液 A 中 含 有 杂 质 离 子,欲 除 去 Ba２＋ 、 Mg２＋ 、SO２－４ 等,需加 NaOH 溶液、BaCl２ 溶液、Na２CO３ 溶 液等沉淀剂,Na２CO３ 溶液一定要在 BaCl２ 溶液之后才加 入,所得的沉淀为 Mg(OH)２、BaSO４、CaCO３、BaCO３.过滤 后的 溶 液 B 中 含 Na２CO３、NaOH 杂 质,需 加 HCl溶 液 除去. 答案:(１)水　盐酸　(２)C　A　(３)BaSO４　CaCO３ BaCO３　(４)粗盐提纯过程中有新的 NaCl生成 新题快递 D　A．H２S在离子方程式中应以化学式保留,正确的离子方 程式为 Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ ,A 项错误;B．酸性条 件下 NO－３ 会将 H２SO３ 氧 化 成 H２SO４,Ba２＋ 与 SO２－４ 形 成 BaSO４ 沉淀,滴加少量Ba(NO３)２ 时的离子方程式为Ba２＋ ＋ ２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NO↑＋２SO２－４ ＋４H＋ ＋ H２O,滴加足量Ba(NO３)２时的离子方程式为３Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅３BaSO４ ↓＋２NO↑＋４H＋ ＋H２O,B 项 错 误;C．电 离 平 衡 常 数:Ka１ (H２CO３)＞Ka (HClO)＞Ka２ (H２CO３),Cl２ 与水反应生成的 HClO 与 NaHCO３ 不反应, 正确的离子方程式为 Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋CO２, C项错误;D．Cu与 FeCl３ 溶液反应生成 CuCl２、FeCl２,反应 的离子方程式为 Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ ,D项正确;答 案选 D. 假期作业(九) 技能提升 １．A　A．单质中所有元素的化合价均为０价,故该反应没有化 合价变化,A正确;B．由 A 分析可知,该反应属于非氧化还 原反应,故 O３ 既不是氧化剂,又不是还原剂,B错误;C．由 B 分析可知该反应属于非氧化还原反应,故有单质参加反应不 一定是氧化还原反应,C错误;D．由于 O３ 和 O２ 不是同一种 物质,即该变化中有新物质的生成,故是化学变化,D 错误; 故答案为:A. ２．D　A．K２FeO４ 中 K元素化合价为＋１价,O 元素化合价为 －２价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为０可知, Fe元素化合价为＋６,A 正确;B．根据氧化剂的氧化性大于 氧化产物的氧化性,可得氧化性:K２FeO４＞Cl２,B正确;C． K２FeO４ 具有强氧化性,可杀死细菌,可以用作自来水消毒 剂,C正确;D．K２FeO４ 是盐,不是氧化物,D错误;故选 D. ３．A　A．高温 CaO基吸附剂循环捕获 CO２ 生成 CaCO３,未涉 及氧化还原反应,A符合题意;B．绿色植物吸收 CO２ 的同时 放出 O２,属氧化还原反应,B项不符合题意;C．由 CO２ 制甲 醇时,CO２ 被还 原,属 氧 化 还 原 反 应,C 项 不 符 合 题 意;D． CO２ 中碳为＋４价,CO及 HCOOH 中碳均为＋２价,属于氧 化还原反应,D项不符合题意;故答案选 A. ４．A　由方程式可知,反应中硫元素化合价升高被氧化,二氧 化硫为反应的还原剂,故选 A. ５．AC　A．电子转移为氧化还原反应的实质,化合价升降为氧 化还原反应的特征,故 A正确; B．复分解反应中不存在化合价变化,则复分解反应一定不 是氧化还原反应,而分解反应和化合反应中不一定存在化合 价变化,不一定属于氧化还原反应,例如氧化钙溶于水,碳酸 钙分解等,故B错误; C．失电子难的原子,得电子的能力不一定强,例如稀有气体 元素的原子,故 C正确; D．金属原子失电子越多,其还原性不一定越强,越易失去电 子的金属,其还原性越强,还原性强弱与失去电子的多少无 关,故 D错误;故答案选 A. ６．B　 ７．AD　H ＋１ ２ S －２ ＋４O ＋１ ２F －１ ２􀪅􀪅S ＋６ 失去８e－ ↓ F －１ ６＋２H ＋１ F －１ ＋４O ０ 得到８×e－ ↑ ２,O２F２ 是 氧 化 剂, O２ 是还原产物;H２S是还原剂,SF６ 是氧化产物. 转移电子与生成的 HF的化学计量数之比,也是物质的量之 比为８∶２,转移０．８mol电子时生成０．２molHF,在未指明 HF气体的温度和压强的情况下,４．４８LHF的物质的量不 一定是０．２mol,则生成４．４８LHF,转移的电子不一定 是 ０．８mol.参与反应的 H２S都是还原剂,参与反 应 的 O２F２ 都是氧化 剂,H２S与 O２F２ 的 化 学 计 量 数 之 比 为 １∶４,则 H２S与 O２F２ 的物质的量之比为１∶４. ８．B　 ９．解析:(１)碳元素化合价由＋３价升高到＋４价,锰元素化合 价由＋７价降低到＋２价,依据得失电子守恒和原子守恒可 知,反应 的 化 学 方 程 式 为:２KMnO４ ＋５H２C２O４ ＋３H２SO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８４􀅰 　　假期作业(八)　离子反应　　　　　　　 一、离子反应的含义 １．概念:在溶液中有　　　　参加的化学 反应. ２．实质:溶液中某种或某些离子的浓度发生 改变. ３．复分解型离子反应发生的条件 二、离子方程式 (１)书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反 应为例) (２)意义 ①表示一个具体的化学反应. ②表示所有同一类型的化学反应. 如NaOH和 HNO３、KOH和 H２SO４ 的反应 都可用离子方程式　　　　　　　　表示. 三、离子检验 离子 使用的 试剂 反应现象 反应离子方程式 Cl－ AgNO３ 溶 液、稀硝酸 加入 AgNO３ 溶液, 产生　　　　,再加 稀 硝 酸 沉 淀 　 　 　　 Cl－ ＋ Ag＋ 􀪅􀪅 AgCl↓ SO２－４ BaCl２ 溶 液、稀盐酸 加入足量稀盐酸无 　　　　,再 加 入 BaCl２ 溶 液 产 生　　　　 Ba２＋ ＋ SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．离子　 二、(１)BaCl２＋Na２SO４􀪅􀪅BaSO４↓＋２NaCl 　易 溶 于 水、易 电 离 　Ba＋ ＋２Cl－ ＋ ２Na＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２Na＋ ＋ ２Cl－　不参加反应　SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅 BaSO４↓　原子个数　电荷总数　(２) H＋＋OH－􀪅􀪅H２O 三、白色沉淀　不溶解　沉淀　白色沉淀 １．下列各组离子在溶液中一定能大量共存 的是 (　　) A．Na＋、K＋、NO－３ 、HCO－３ B．Al３＋、Fe２＋、SO２－４ 、OH－ C．Al３＋、Ba２＋、SO２－４ 、Cl－ D．Mg２＋、Ca２＋、NO－３ 、CO２－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２􀅰 ２．下列化学反应能用 H＋＋OH－􀪅􀪅H２O表 示的是 (　　) A．稀盐酸与氢氧化钡反应 B．锌粉与稀硫酸反应 C．少 量 NaHSO４ 溶 液 与 Ba(OH)２ 溶 液 反应 D．少量 H２CO３ 溶液与Ca(OH)２ 溶液反应 ３．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．醋酸与水垢中的CaCO３ 反应:CaCO３＋ ２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ B．向Ba(OH)２ 溶液中滴加等体积、等浓度 的NH４HSO４ 溶液:Ba２＋＋２OH－＋H＋ ＋NH＋４ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O＋ NH３􀅰H２O C．向 NaHCO３ 溶液中加入过量 NaHSO４ 溶液:CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑ D．FeCl３ 溶液与Cu的反应:Cu＋Fe３＋􀪅􀪅 Cu２＋＋Fe２＋ ４．下列离子方程式中,只能表示一个化学反应 的是 (　　) ①CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O ②Ba２＋＋２OH－＋２H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２H２O ③Ag＋＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓ ④Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Fe２＋＋Cu ⑤Cl２＋H２O􀪅􀪅H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②③ C．②⑤ D．⑤ ５．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可 以采用的方法是 (　　) A．加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉 淀,溶液中补加适量的硝酸 B．加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉 淀,溶液中补加适量的硝酸 C．加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉 淀,溶液中补加适量的硝酸 D．加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉 淀,溶液中补加适量的硝酸 ６．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀, 再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中 (　　) A．一定含有SO２－４ B．一定含有Ag＋ C．可能含有SO２－４ 或Ag＋ D．一定含有Ag＋、SO２－４ ７．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一 个离子方程式表示的是 (　　) A．H２SO４ 溶 液 (足 量)与 K２CO３ 溶 液; HNO３ 溶液(足量)与Na２CO３ 溶液 B．CH３COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液 与NaOH溶液 C．BaCl２ 溶液与Na２SO４ 溶液;Ba(OH)２ 溶 液与CuSO４溶液 D．H２SO４ 溶液与NaOH溶液;H２SO４ 溶液 与Ba(OH)２ 溶液 ８．下列各组离子在给定的条件下能大量存在 的是 (　　) A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na＋、 K＋、SO２－４ 、CO２－３ B．无 色 透 明 的 溶 液 中:Cu２＋、K＋、 SO２－４ 、NO－３ C．含有大量 Ba(NO３)２ 的溶液中:Mg２＋、 NH＋４ 、SO２－４ 、Cl－ D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na＋、 K＋、CO２－３ 、NO－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰 ９．在下列条件下,一定能大量存在的离子组是 (　　) A．在强碱溶液中:Na＋、K＋、CO２－３ 、NO－３ B．无 色 透 明 的 水 溶 液 中:K＋、Fe３＋、 Cl－、NO－３ C．有 SO２－４ 存 在 的 溶 液 中:Na＋、Mg２＋、 Ba２＋、H＋ D．遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中:NH＋４ 、 HCO－３ 、SO２－３ 、Cl－ １０．通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除 NaCl 外,还含有 Na２SO４、MgCl２、CaCl２ 以及泥 沙等杂质,为了将粗盐有效提纯,实验的各 步操作流程如下: 粗盐 ↓ x 操作 Ⅰ→ 泥沙 ↓ 溶液A→ ↓ a 操作 Ⅱ 　 沉淀C→ 溶液B→ ↓ y 蒸发 → 精盐 (１)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的物质x是 　　　　,物质y的名称是　　　　. (２)欲除去溶液 A 中的 Na２SO４、MgCl２、 CaCl２,从提供的试剂中选出物质a所代表 的试剂,按滴加顺序依次为(每次都过量): NaOH 溶 液、　　　　(填 字 母,下 同) 和　　　　. A．Na２CO３ 溶液 B．K２CO３ 溶液 C．BaCl２ 溶液 D．Ba(NO３)２ 溶液 (３)沉淀C中的成分是 Mg(OH)２、 　 (填化学式,下同)、　　　　、　　　　. (４)实验最终所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl的质量,原因是　　　　. (２０２４􀅰浙江６月卷,８)下列离子方程式正 确的是 (　　) A．用CuSO４ 溶液除 H２S气体:Cu２＋＋S２－ 􀪅􀪅CuS↓ B．H２SO３ 溶 液 中 滴 加 Ba(NO３)２ 溶 液: H２SO３＋Ba２＋􀪅􀪅BaSO３↓＋２H＋ C．NaHCO３ 溶液中通入少量 Cl２:２HCO－３ ＋Cl２􀪅􀪅２CO２＋Cl－＋ClO－＋H２O D．用FeCl３ 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路 板:２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋ 湿法冶金 听到“冶金”两个字,你一定会想到炉火熊 熊,因为在人们的习惯中,早已将冶金和高温 联系在一起了.其实,冶金也可以静悄悄地进 行,这就是湿法冶金. 银光闪闪的小刀浸到硫酸铜溶液中,不多 一会儿,小刀表面就披上一层暗红色的铜,这 是铁和硫酸铜溶液发生置换反应的结果.古 代,人们就观察到这种现象,在古书上留下了 “曾青得铁则化为铜”的记载(曾青即为CuＧ SO４). 宋朝以前的古书中,记述了生产胆铜的方 法,到宋朝时,胆水炼铜已达到相当高的水平, 规模也很大,仅在江西的一处炼铜厂,胆铜年 产量就有１９万千克之多. 近代人们利用人工培养的细菌将铜矿石 转变成硫酸铜,再进一步得到铜,这种新型的 炼铜法叫细菌浸溶法.此法发展很快,据统 计,世界上每年用这种方法得到的铜,约占世 界总产量的１ ５~ １ ４ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２􀅰