假期作业(七) 电解质的电离-【快乐假期】2024-2025学年高一化学寒假作业（鲁科版2019）

化合物,B符合题意;C．特种钢是铁的合金,属于金属材料, C不符合题意;D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水,符合酸 性氧化物的定义,属于酸性氧化物,D不符合题意;故选B. １０．C　胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电,且同种胶粒带 同种电荷,胶粒间相互排斥使得胶体稳定,A 错误;胶体能 透过滤纸,提纯题述碘化银胶体,需要利用渗析法而不是通 过过滤完成,B错误;用题述胶体做电泳实验,发现阳极附 近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷,C正确;胶体 中加入电解质溶液会发生聚沉,D错误. １１．(１)Fe２O３＋６HCl􀪅􀪅２FeCl３＋３H２O (２)FeCl３＋３NaOH􀪅􀪅Fe(OH３)↓＋３NaCl;复分解 (３)红褐 (４)垂直;丙;胶体和溶液; (５)Fe(OH)３＋３HCl􀪅􀪅FeCl３＋３H２O;复分解 新题快递 C　MgO 属于碱性氧化物,A 项错误;悬浊液的分散质为固 态,B项错误;Fe３O４ 中的Fe元素呈现＋２、＋３价,Pb３O４ 中 的Pb元素呈现＋２、＋４价,C项错误;葡萄糖溶液不具有丁 达尔效应,D项错误. 假期作业(七) 技能提升 １．C ２．D　A项中能发生反应: ２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓. B项中能发生反应:CO２－３ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuCO３↓. C项中能发生反应:Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓. ３．D　A项电离方程式应为 Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２OH－ ;B项 中应为正三价铁离子;C项中应电离出２个 H＋ ;D项正确. ４．C　B、D项中的物质所在状态下不能电离,故不含自由移动 的氯离子;A项中 KClO３ 的电离方程式为 KClO３ 􀪅􀪅K＋ ＋ ClO－３ ;C项的电离方程式为:KCl􀪅􀪅K＋ ＋Cl－ . ５．B　　６．BC ７．AB　Ba２＋ 能与 CO２－３ 反应,Fe２＋ 能与 OH－ 、CO２－３ 反应,A、 B项正确. ８．C　A．盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液,溶液中一直有电解质 电离产生的自由移动的离子,灯泡不会熄灭,A错误; B．NH４Cl溶液中加入适量的 NaOH 溶液是一水合氨和氯化 钠,溶液中一直有可溶性的电解质电离,自由移动的离子一 直存在,因此灯泡不会熄灭,B错误; C．Ba(OH)２ 溶液中滴入 H２SO４ 溶液至过量,开始阶段生成 硫酸钡沉淀和水,使自由移动的离子浓度逐渐减小,灯光逐 渐变暗,当二者恰好反应时,溶液中离子浓度接近０,灯泡熄 灭.再滴入 H２SO４ 溶液时,溶液中离子浓度逐渐增大,灯泡 逐渐变亮,C正确; D．醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,弱电解质变为强电解 质,自由移动的离子浓度逐渐增大,溶液导电性逐渐增强,灯 泡不可能熄灭,D错误.答案选 C. ９．(１)①不能　HCl是共价化合物,液态时不电离,只在水溶液 中电离 ②能　能电离出自由移动的 Na＋ 和Cl－ ③不能　Fe是单质 ④不能　电解质在固态时不电离 (２)HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－ H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２OH－ KOH􀪅􀪅K＋ ＋OH－ NH４NO３ 􀪅􀪅NH＋４ ＋NO－３ KAl(SO４)２ 􀪅􀪅K＋ ＋Al３＋ ＋２SO２－４ 新题快递 A　A．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２S溶液反应,产生的 淡黄 色 沉 淀 是 S,还 生 成 NaHSO３,SO２ 过 量 不 能 生 成 Na２SO３,因 此,总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ５SO２ ＋２Na２S＋ ２H２O􀪅􀪅３S↓＋４NaHSO３,A错误;B．过量SO２ 与０．１mol􀅰 L－１的 FeCl３ 溶液反应,生成 FeCl２、H２SO４、HCl,总反应的 化学方程式为２FeCl３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeCl２＋H２SO４＋ ２HCl,B正确;C．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的CuCl２ 溶液反 应,生成的白色沉淀是 CuCl,总反应的化学方程式为SO２＋ ２CuCl２＋２H２O 􀪅􀪅２CuCl↓＋H２SO４＋２HCl,C 正 确;D． Na２CO３ 水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红;过量 SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液反应,生成CO２、NaHＧ SO３,NaHSO３ 溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反 应的化 学 方 程 式 为 ２SO２ ＋Na２CO３ ＋H２O 􀪅􀪅CO２ ↑ ＋ ２NaHSO３,D正确. 假期作业(八) 技能提升 １．A　２．A　３．B ４．D　①CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O 表示可溶性碳酸盐与 强酸的反应,如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等,错误;②Ba２＋ ＋ ２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O 可以表示氢氧 化钡与 H２SO４ 溶液反应,也可以表示氢氧化钡与过量硫酸 氢钠(或硫酸氢钾等)的反应,错误;③Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓ 表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应,错 误;④Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类 反应,如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等,错误;⑤Cl２＋H２O 􀪅􀪅H＋ ＋Cl－ ＋HClO只表示氯气与水的反应,正确. ５．D　A 项 引 入 杂 质 离 子 Na＋ ;B 项 引 入 杂 质 离 子 SO２－４ ; C项引入杂质离子 Na＋ 、SO２－４ . ６．C　某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀,再加稀硝 酸沉淀不消失,若原溶液中有 Cl－ ,则生成 AgCl沉淀;若原 溶液中有SO２－３ ,则生成 BaSO３ 沉淀,滴加稀硝酸,BaSO３ 沉 淀被氧化为 BaSO４ 沉淀;若溶液中有 SO２－４ ,则生成 BaSO４ 沉淀,BaSO４ 和 AgCl都不溶于硝酸,所以原溶液中可能含 有SO２－４ 或SO２－３ 或 Ag＋ ,C正确. ７．A　H２SO４ 溶液(足量)与 K２CO３ 溶液,HNO３ 溶液(足量) 与 Na２CO３ 溶液反应的离子方程式均为２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅 H２O＋CO２↑,故选 A;CH３COOH 溶液与 KOH 溶液,HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４􀅰 　假期作业(七)　电解质的电离　　　　　　　 电解质 导电的条件 ↓ 熔化或溶于水 溶于水或熔融状态 下能够导电的化合物 ↑ 电离 电解质导电的前提 电离方程式 原子团不能拆分 质量守恒 (或元素原子守恒) 电荷守恒 １．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在　　　　　　　 能 够 导 电 的 　 　 　　 在　　　　　　　 都不能导电的　　 　　 相同点 均为　　　　 不同点 在水溶液中或熔融状 态下能导电 在水 溶 液 中 和 熔融 状 态 下 都 不能导电 本质 区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发 生电离 所含物 质类型 ①酸:如 H２SO４、HCl、 H３PO４、H２CO３、H２S、 CH３COOH ②碱:如NaOH、NH３􀅰 H２O、Fe(OH)３ ③盐:如NaCl、KNO３、 NaHSO４、CaCO３ ④ 金 属 氧 化 物:如 Na２O、CaO、MgO、Al２O３ ⑤水 ①非 金 属 氧 化 物:如SO２、SO３、 CO２、CO、P２O５ ②非酸性气态氢 化物:如NH３ ③大 部 分 有 机 物:如 蔗 糖、酒 精、CH４ ２．电解质的电离 (１)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时,离解成　　 　　　　　　的过程称为电离. (２)电离方程式 ①定义:电离方程式是指用化学式和离子 符号表示电解质电离的式子. ②书写方法:左边为电解质的化学式,右边 为电解质电离出的离子,中间为“􀪅􀪅”(电 解质 全 部 电 解)或“􀜩􀜨􀜑 ”(电 解 质 部 分 电离). 如NaOH　　　　Na＋＋OH－, NaCl　　　　Na＋＋Cl－. (３)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸:电离时,生成的阳离子　　　　的化 合物称为酸. 如 HCl􀪅􀪅H＋＋Cl－;H２SO４􀪅􀪅２H＋＋ SO２－４ ;HNO３􀪅􀪅H＋＋NO－３ . ②碱:电离时,生成的阴离子　　　　的化 合物称为碱. 如NaOH􀪅􀪅Na＋＋OH－; Ca(OH)２􀪅􀪅Ca２＋＋２OH－. ③盐:电离时,能生成　　　　　　　　的 化合物称为盐. 如Fe２(SO４)３􀪅􀪅２Fe３＋＋３SO２－４ . ３．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质,均能电离 不同点 在水溶液中　　　　 在水溶液中　　　　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 强电解质 弱电解质 常见 物质 ①强酸:HCl、H２SO４、 HNO３、HClO４、HBr、 HI等 ② 强 碱:NaOH、 KOH、Ca(OH)２、 Ba(OH)２ 等 ③大部分盐:钾盐、 钠盐、铵 盐、硝 酸 盐、AgCl、CaCO３、 BaSO４ 等 ①弱 酸:CH３COOH、 H２CO３、HClO、H２S、 HF、H２SO３ 等 ②弱碱:NH３􀅰H２O等 ③少数盐:HgCl２ 等 ④水:H２O 是极弱 的电解质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．水溶液中或熔融状态下　化合物　水溶液中和熔 融状态下　化合物　化合物　２．能够自由移动的离 子　(２)􀪅􀪅　􀪅􀪅　(３)全部是H＋　全部是OH－ 金属阳离子(或铵离子)和酸根离子　３．完全电离　 部分电离 １．下面关于电解质的叙述中错误的是 (　　) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化 合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言,单质 不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电,在水中导电的 化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差,但水也是电解质 ２．下列各组离子在CuSO４ 溶液中能够大量共 存的 (　　) A．Na＋、K＋、OH－、NO－３ B．Na＋、K＋、Cl－、CO２－３ C．Ba２＋、Mg２＋、Cl－、NO－３ D．Al３＋、NH＋４ 、NO－３ 、Cl－ ３．下列电离方程式中,正确的是 (　　) A．Ca(OH)２􀪅􀪅Ca２＋＋(OH－)２ B．FeCl３􀪅􀪅Fe２＋＋３Cl－ C．H２SO４􀪅􀪅H＋＋SO２－４ D．Al２(SO４)３􀪅􀪅２Al３＋＋３SO２－４ ４．含有自由移动Cl－的有 (　　) A．KClO３ 溶液　　　　　B．液态氯化氢 C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠 ５．下列离子方程式正确的是 (　　) A．铁和稀硫酸反应:２Fe＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２↑ B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化 铝:Al３＋＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋３NH＋４ C．用FeCl３ 溶液腐蚀印刷电路板:Fe３＋＋ Cu􀪅􀪅Fe２＋＋Cu２＋ D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 : SO２＋OH－􀪅􀪅HSO－３ ６．(双选)如表中评价合理的是 (　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO４ 溶液与Ba(OH)２ 溶液反应至 SO２－４ 沉淀完全:２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O 正确 B 向碳 酸 镁 溶 液 中 加 入 足 量 稀 盐 酸: CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O 错 误,碳 酸 镁 不应写成离子 形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液 体 变 为 红 褐 色:Fe３＋ ＋３H２O 􀪅􀪅 Fe(OH)３↓＋３H＋ 错误,生成的是 Fe(OH)３ 胶体 而不是沉淀 D NaOH 溶 液 中 通 入 少 量 CO２ 反 应: OH－＋CO２􀪅􀪅HCO－３ 正确 ７．(双选)已知某溶液含有Na＋、Ba２＋、Fe２＋三 种阳离子,则溶液中的阴离子可能是(　　) A．NO－３ B．Cl－ C．OH－ D．CO２－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 ８．如图所示电解质溶液的导 电性装置中,若向某一电 解质溶液中逐滴加入另一 种溶液时,则灯光由亮变 暗至熄灭后又逐渐变亮 的是 (　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．NH４Cl溶液中加入适量的NaOH溶液 C．Ba(OH)２ 溶 液 中 滴 入 H２SO４ 溶 液 至 过量 D．醋酸中逐滴加入氨水 ９．(１)判断下列物质在相应条件下能否电离, 并说明理由. ①液态 HCl:　　　　,理由:　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　. ②熔融状态下的NaCl:　　　　, 理由: 　. ③高温熔化后的单质铁: 　, 理由: 　. ④固体KOH:　　　　　　　　　　, 理由: 　. (２)写 出下列物质在水 溶 液 中 的 电 离 方 程式. HCl: 　; H２SO４: 　; Ca(OH)２: 　; KOH: 　; NH４NO３: 　; KAl(SO４)２: 　. (２０２４􀅰湖北卷,７)过量SO２ 与以下０．１ mol􀅰L－１的溶液反应,下列总反应方程式 错误的是 (　　 ) 溶液 现象 化学方程式 A Na２S 产 生 淡 黄 色 沉淀 ３SO２ ＋ ２Na２S 􀪅􀪅 ３S ↓ ＋２Na２SO３ B FeCl３ 溶 液 由 棕 黄 色变浅绿色 ２FeCl３ ＋ SO２ ＋ ２H２O 􀪅􀪅 ２FeCl２＋H２SO４＋２HCl C CuCl２ 溶液褪色,产 生白色沉淀 SO２＋２CuCl２＋２H２O􀪅􀪅２CuCl↓ ＋H２SO４＋２HCl D Na２CO３ (含酚酞) 溶 液 由 红 色 变无色 ２SO２＋Na２CO３＋H２O􀪅􀪅CO２ ＋２NaHSO３ 胃酸失衡怎么办 胃是人体消化系统中的关键部位,它容纳 了我们吃下的一切食物,肩负着重要的消化任 务.胃通过两种途径来完成对食物的消化任 务:一是利用胃黏膜分泌出的胃液(其中含有 胃蛋白酶)将食物消化,使蛋白质降解为易于 吸收的物质;二是利用胃液中的胃酸(相当于 ０．２％~０．４％的盐酸),杀死食物里的细菌,确 保胃和肠道的安全,同时增加胃蛋白酶的活 性,帮助消化.可见胃酸对于人体来说是十分 重要的. 但是人体中胃酸的量不能过多或过少,它 必须控制在一定的浓度范围内(即０．２％~ ０．４％).否则,当胃酸过多时就会出现“咯酸 水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状,严重的会 降低食欲,消化不良,进而引发胃溃疡等多种 形式的胃病.胃酸过少时,会使消化作用减 退,从而导致营养不良或恶性贫血.当胃酸过 多时能否吃一些氢氧化钠进行中和呢? 不能! 因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀作用,服用时会 严重损伤消化道,造成不良后果.医生通常是 用“小苏打片”、“胃舒平”等药物进行治疗.小 苏打片的成分是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢 氧化铝,它们都能跟胃液中的酸发生离子反 应,从而中和过多的胃酸. 当胃酸过少时,医生通常可给病人服用适 量的酵母片促进胃液的分泌,增进食欲;也可 服用适量的稀盐酸(０．３％左右),调节胃液的 pH到正常范围(０．９~１．５),恢复胃的正常消 化功能. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２􀅰