假期作业(三) 研究物质性质的基本程序-【快乐假期】2024-2025学年高一化学寒假作业（鲁科版2019）

新题快递 A　A．金代六曲葵花鎏金银盏是合金,属于无机金属材料; B．北燕鸭形玻璃注是玻璃制品,属于硅酸盐材料;C．汉代白 玉耳杯是玉,属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料;D．新石 器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器,属于硅酸盐材料;综上 A选项材质与其他三项材质不同,不能归为一类,答案选 A. 假期作业(二) 技能提升 １．B　该方法是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的 方法,属于观察法.直接用肉眼观察物质的颜色、状态,用鼻 子闻物质的气味等,都属于观察法. ２．C　A 中,钠的硬度小,可用小刀切割;B中,放置在空气中, 钠被缓慢氧化生成白色的 Na２O;D 中,钠与水反应产生氢 气,故钠着火时不能用水灭火. ３．C　由于金属钠的熔点比较低,所以金属钠放在燃烧匙中加 热先熔化,然后燃烧生成浅黄色固体并且伴有黄色火焰. ４．D　Na２O为白色,Na２O２ 为淡黄色固体,颜色不相同,A 错 误;Na２O 与 CO２、H２O 反应不能生成氧气,B 错 误;Na２O２ 中氧元素的化合价为－１,C错误;Na２O２ 中含有 Na＋ 、O２－２ , 个数比为２∶１,Na２O 中含有 Na＋ 、O２－ ,个数比为２∶１,D 正确. ５．C　A项,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和 CO２,所以用 加热法可除去 Na２CO３ 中的 NaHCO３,正确;B 项,Na２CO３ 的热稳定性大于 NaHCO３,正确;C项,氢氧化钙与碳酸钠、 碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙,因此不能用石灰 水区 分 Na２CO３ 与 NaHCO３ 溶 液,错 误;D 项,Na２CO３、 NaHCO３ 的水溶液均显碱性,正确. ６．A　B项向滴有酚酞溶液的溶液中加 Na２O２,先变红,后立 即褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;C项高压钠灯发黄光是物理 变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;D 项陈述Ⅰ和Ⅱ 有因果关系. ７．D　焰色试验是元素的性质,不论是单质还是化合物,只要 含有该元素,则灼烧时焰色相同,A 项错误,D 项正确;只有 观察钾元素的焰色试验时,才需要透过蓝色钴玻璃,B项错 误;只有某些金属元素的焰色试验有颜色,如铂丝灼烧时无 颜色,C项错误. ８．CD　A项,碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物, 而 Na２O２ 与酸反应除生成盐和水外,还生成 O２,如２Na２O２ ＋４HCl􀪅􀪅４NaCl＋２H２O＋O２↑,故 Na２O２ 不是碱性氧化 物;B项,Na２O２ 与 H２O 反 应 放 出 O２,引 入 新 的 杂 质,故 Na２O２ 不可以作气体干燥剂;C项,Na２O２ 与 H２O 反应中, Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂,水既不是氧化剂,也不是还 原剂;D项,１molNa２O２ 转移１mol电子. ９．解析:NaHCO３ 受热分解生成的水蒸气在 A 中的试管口冷 凝为水珠,而CO２ 通过浓 H２SO４ 干燥后与C中的 Na２O２ 反 应产生 O２,未完全反应的 CO２ 会使石灰水变浑浊. 答案:(１)试管口有水珠 (２)干燥二氧化碳 (３)２CO２＋２Na２O２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ (４)石灰水变浑浊 (５)氧气 １０．解析:(１)图Ⅰ不能达到实验目的,因为不论碳酸钠还是碳 酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与 澄清石灰水作用变浑浊;图Ⅱ可以鉴别,因为等质量的碳酸 钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体的 量不同,可根据气球膨胀程度判断.(２)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的 化学方程式为２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑,CO２ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,实验Ⅳ的优点是可同时 做对比实验.(３)试管 B装入碳酸氢钠,试管 A 装入碳酸 钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石 灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变 浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定. 答案:(１)Ⅱ　(２)２NaHCO３ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑,CO２ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　D　(３)NaHCO３ 新题快递 B　钾的焰色为紫色火焰,所以B正确;故答案选B. 假期作业(三) 技能提升 １．C　 ２．C　①②⑥中无 H＋ ,不能使石蕊试纸变红,④中不含 HClO 不能使石蕊褪色. ３．BC　 ４．D　氯气消毒过的自来水中含有 Cl－ 、H＋ 、Cl２、HClO 等微 粒,可与 NaOH、AgNO３、NaHCO３ 反应. ５．B　若水槽中是水,试管中是 NO２,可看到试管中液面上升 至试管容积的三分之二,不能充满整个试管; A．Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O C．NH３ 在水中溶解度大 D．２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑ ６．B　A．高铁酸盐用于水处理,利用其强氧化性消杀,同时产 物氢氧化铁胶体又可絮凝、脱色、除臭等,漂白粉只有消毒杀 菌的功能,故 A错误;B．在强酸性条件下,重铬酸根离子会 氧化 氯 离 子,导 致 COD 虚 高,所 以 利 用 重 铬 酸 钾 法 测 量 COD时,加入硫酸汞(可络合水体中的 Cl－ ),以掩蔽 Cl－ ,故 B正确;C．石墨烯海水淡化膜可脱盐,原理为水分子可穿过 孔隙,而水合钠离子或水合氯离子无法透过预留孔隙,而在 溶液中,各离子均以水合离子方式存在,故由此不能判断钠 离子或氯离子相对于水分子的半径大小,故C错误;D．１４亿 里有１４００００００个１００,所以１４００００００×８g＝１１２００００００g＝ １１２吨,故D错误;故选B. ７．AD　氯水和 NaCl溶液中含有 Cl－ ,KClO３ 溶液和 CCl４ 中 均无 Cl－ .KI溶液中含有I－ ,I－ ＋Ag＋ 􀪅􀪅AgI↓,AgI沉 淀呈黄色,不溶于稀 HNO３. ８．B　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４４􀅰 ９．(１)探究氯气具有漂白性的条件 (２)吸收气体 M 中的水蒸气 (３)干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色　Cl２＋ H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO (４)没有尾气处理装置,会造成环境污染　Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅 Cl－ ＋ClO－ ＋H２O 新题快递 B　A．漂 白 液 的 主 要 成 分 是 次 氯 酸 钠 (NaClO)和 氯 化 钠 (NaCl),有效成 分 是 次 氯 酸 钠,A 正 确;B．ClO－ 水 解 生 成 HClO,水解方程式为 ClO－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HClO＋OH－ ,使漂 白液呈碱性,B错误;C．通入CO２ 后,发生反应 NaClO＋CO２ ＋H２O 􀪅􀪅NaHCO３＋HClO,漂 白 液 消 毒 能 力 增 强,C 正 确;D．次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定,所以热稳定性 NaClO ＞HClO,D正确. 假期作业(四) 技能提升 １．A　A．二氧化碳溶于水虽然能导电,但导电的离子不是由二 氧化碳电离产生,而是由二氧化碳溶于水生成的碳酸电离产 生的,二氧化碳是非电解质,故 A错误;B．标准状况下,气体 摩尔体积为２２􀆰４L/mol,所以标准状况下,１molCO２气体 体积约为２２􀆰４L,故B正确;C．钠、钠燃烧生成的过氧化钠 均可以跟水以及二氧化碳反应,产生氢气或氧气,所以金属 钠着火,不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器灭火,故 C正确;D．大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源,可 以减少煤、石油、天然气的使用,可以构建绿色低碳的能源体 系,故 D正确;故选 A. ２．A　A．薯蓣皂素中碳元素的质量分数约为 ２７×１２２７×１２＋４２＋４８ ×１００％≈７８．３％,A 正确;B．薯蓣皂素的相对分子质量为 ２７×１２＋４２＋４８＝４１４,B错误;C．薯蓣皂素中含有氢元素, 不存在氢分子,C错误;D．该物质是由分子构成的,一个薯 蓣皂素分子是由２７个碳原子、４２个氢原子和３个氧原子构 成的,D错误;答案选 A. ３．D　 ４．C　X、Y两种元素的相对原子质量之比为２∶１,它们组成的 化合物中,X、Y元素的质量比为２∶３,则 X、Y 元素组成的 化合物中两种元素的原子个数比＝ ２ ２ ３ １ ＝１∶３,则物质的化 学式可表示为 XY３,设化合物 XY３ 中 X的化合价为x,已知 Y元素为－n价,根据化合物中各元素的化合价代数和为０ 的原则,有x＋(－n)×３＝０,解得x＝＋３n,即此化合物中 X 的化合价为＋３n.答案选 C. ５．BD　 ６．B　A不规范,错误在于砝码与被称量物所放的位置反了. C不规范,错误在于未用玻璃棒引流溶液. D不规范,错误在于将胶头滴管的尖嘴伸入容量瓶中. ７．AC　A．同温同压下,质量相同的 H２S、NH３ 两种气体的物 质的量之比是(１/３４)∶(１/１７)＝１∶２,同温同压下,两气体 体积比等于物质的量比,为１∶２,故 A正确; B．同温同压下,质量相同的 H２S、NH３ 两种气体的物质的量 之比是(１/３４)∶(１/１７)＝１∶２,分子数之比等于物质的量 比,为１∶２,故B错误; C．相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比,则两种气 体的密度之比为２∶１,故 C正确; D．H２S、NH３ 两种气体的电子数分别是１８和１０,则所含的 电子数之比为(１×１８)∶(２×１０)＝９∶１０,故 D 错误;故答 案选 AC. ８．C　６g碳的物质的量是６g÷１２g/mol＝０􀆰５mol,１２g氧气 的物质的量是１２g÷３２g/mol＝０􀆰３７５mol,设混合气体中 一氧化碳的 物 质 的 量 为x mol,二 氧 化 碳 的 物 质 的 量 为y mol,则根据原子守恒可知x＋y＝０􀆰５、x＋２y＝０􀆰３７５×２＝ ０􀆰７５,解得 x＝y＝０􀆰２５,因 此 密 闭 容 器 中 的 物 质 是 CO、 CO２.答案选 C. ９．解析:(１)一个１２C原子的质量是１􀆰９９×１０－２３g,而 Y元素的 某种同位素原子每个质量为２􀆰６７×１０－２３g,则 Y 原子的相 对原子量为: ２．６７×１０ －２３g １ １２×１．９９×１０ －２３g ≈１６􀆰１; (２)同温同压下测得 Y 元素某种单质的蒸汽是氢气密度的 ２４倍,根据阿伏加德罗定律可知该单质的相对分子质量是 ２４×２＝４８,因此该单质的摩尔质量４８g/mol; (３)根据相对原子质量可判断 Y 是 O,则该单质的分 子 式 为 O３. 答案:(１)１６􀆰１ (２)４８g/mol (３)O３ 新题快递 １．B　A．反应①中 H 和 O的化合价发生变化,②中 C和 H 化 合价发生变化,均为氧化还原反应,A 正确;B．O２ 没有说明 是在标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计 算,B错误;C．反应②中 C的化合价由－４价升为＋４价,每 个 C转移８个电子,因此１molCO２ 被还原可得到８mol e－ ,C正确;D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量,因此 H２O的摩尔质量为１８g/mol,D正确;故选B. ２．D　A．标准状况下 SO２ 为气体,１１􀆰２LSO２ 为０􀆰５mol,其 含有１􀆰５mol原子,原子数为１􀆰５NA,A 错误;B．SO２－３ 为弱 酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,１００mL０􀆰１molL－１ Na２SO３ 溶液中 SO２－３ 数目小于０􀆰０１NA,B错误;C．反应① 的方程式为SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O,反应中每生成３mol S消耗２molH２S,３􀆰４gH２S为０􀆰１mol,故可以生成０􀆰１５mol S,原子数目为０􀆰１５NA,C错误;D．反应②的离子方程式为３S ＋６OH－ 􀪅􀪅SO２－３ ＋２S２－ ＋３H２O,反应的还原产物为 S２－ , 每生成２molS２－ 共 转 移 ４mol电 子,因 此,每 生 成 １mol S２－ ,转移２mol电子,数目为２NA,D正确. 假期作业(五) 技能提升 １．D　冰水混合物仅由 H２O一种物质组成,属于纯净物,故 A 错误;CaO与水反应生成碱,和酸反应只生成盐和水,属于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰 　假期作业(三)　研究物质性质的基本程序　　　　　　　 一、氯气 １．实验室制法 在实验室里常用 MnO２ 和浓盐酸共热来制 取Cl２,该反应的化学方程式为 　 　. ２．化学性质 (１)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属 氯化物): Cl２ Na 　→ 　　　　　　 (产生　　　 烟) Fe 　→ 　　　　　　 (产生棕褐色烟) Cu 　→ 　　　　　　 (产生　　　　烟) (２)与非金属反应: Cl２＋H２ 光照 　→ 发生　　　　 点燃 　→ 安静燃烧(产生　　　　 火焰,瓶口上方出现白雾) (３)与 H２O反应: ①氯气的水溶液称为“氯水”. ②溶于水的Cl２ 部分与水发生反应,化学 方程式为 　. (４)与碱反应: Cl２ 制漂白粉 → (有效成分:　　　　) 制消毒液 → (有效成分:　　　　) 二、氯离子的检验 Cl－＋Ag＋ 􀪅􀪅AgCl↓ ↓ 　　　　,再加　　　　 加稀 HNO３ 的目的是排除CO２－３ 等离子的干扰 ↓ 产生　　　　,加稀 HNO３ 后, 沉淀　　　　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑ ＋２H２O　２．(１)２Na＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２NaCl　 白　２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３　Cu＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅CuCl２　棕黄色　(２)爆炸　苍白色 (３)Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO　(４)２Cl２ ＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋ ２H２O　Ca(ClO)２ Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O NaClO 二、先加AgNO３ 溶液　稀 HNO３　白色沉淀 　不溶解 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７􀅰 １．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质, 它具有较强的氧化性,下列不正确的是 (　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕 黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧,生成白色的烟 C．纯净的 H２在 Cl２中安静地燃烧,发出苍 白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久 置氯水最终变为稀盐酸 ２．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红 又褪色的是 (　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④盐酸　 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液　⑥Cl２ 的酒精 溶液 A．①②③ B．①②③⑤ C．③⑤ D．③④⑤ ３．(双选)下列关于氯的说法正确的是 (　　) A．Cl２具有很强的氧化性,在化学反应中只 能做氧化剂 B．氯水光照时会放出 O２,久置后变为稀 盐酸 C．实验室制备Cl２ 可用排饱和食盐水集气 法收集 D．Cl２ 能杀菌消毒,不需要进行尾气处理 ４．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物 质的溶液,不会产生明显药品变质的是 (　　) A．NaOH B．AgNO３ C．NaHCO３ D．盐酸 ５．如图是进行气体性质实验的常用装置,下列 对有关实验现象的说法中不正确的是 (　　) A．若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl２, 可看到液面上升,试管中黄绿色褪去 B．若水槽中是水,试管中是NO２,可看到试 管中液面上升并充满整个试管 C．若水槽中是水(并滴有一定量酚酞),试 管中是NH３,可看到液面上升并呈红色 D．若水槽中和试管中都是氯水,光照后可 在试管中收集到氧气 ６．２０２４年３月２２日是第３２届“世界水日”,３ 月２２~２８是第３７届“中国水周”.水体需 氧量COD可表征污水中还原性有机污染物 的含量.下列说法正确的是 (　　) A．高铁酸盐作为新型水处理剂,其作用效 果与漂白粉或臭氧相同 B．利用重铬酸钾法测量COD时,加入硫酸 汞,以掩蔽Cl－的干扰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８􀅰 C．石墨烯海水淡化膜可脱盐,说明钠离子、 氯离子半径大于水分子 D．若每人节约一滴水(１００滴水约８克),全 国(按１４亿人计)可节约２０２吨水 ７．(双选)向下列液体中依次加入AgNO３ 溶液和 足量稀HNO３,能生成白色沉淀的是 (　　) A．氯水 B．氯酸钾溶液 C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液 ８．将KCl和KBr的混合物３８．７g溶于水配成 ５００mL溶液,通入过量的Cl２,反应后将溶液 蒸干,得固体２９．８g,则原来所配溶液中K＋、 Cl－、Br－的物质的量浓度之比为 (　　) A．１∶１∶２ B．２∶１∶１ C．１∶２∶１ D．２∶２∶１ ９．某同学应用如图所示装置研究物质的性质. 其中气体 M 的主要成分是氯气,还含有少 量空气和水蒸气.请回答下列问题: (１)该项研究的主要目的是 　. (２)浓硫酸的作用是 　. (３)观察到的实验现象是 　, 有关反应的化学方程式为 　. (４)从物质性质角度来看,如图所示装置的 实验设计还存在安全隐患,表现在 　, 消除安全隐患的反应的离子方程式为 　 　. (２０２４􀅰浙江１月卷,２)工业上将Cl２ 通入冷的 NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确 的是 (　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO２ 后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 漂白粉 １７７４年,舍勒发现氯气的同时也发现了氯水 对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用.１７８５ 年法国化学家贝托雷(ClaudelouisBertholet)提 出把漂白作用应用于生产,并注意到氯气溶于草 木灰水中形成的溶液比氯水更浓,漂白能力更 强,而且无逸出氯气的有害现象.１７８９年英国化 学家台耐特(SmithsonTennant)把氯气溶解在石 灰乳中,制成了漂白粉. 现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或 石灰乳的方法制取漂白粉.消石灰要含略少于 １％(质量分数)的水,因为极为干燥的消石灰是 不跟氯气反应的.生产漂白粉的反应过程比较 复杂,主要反应可以表示如下: ３Ca(OH)２＋２Cl２ 􀪅􀪅Ca(ClO)２＋CaCl２ 􀅰Ca(OH)２􀅰H２O＋H２O 漂白粉是混合物,有效成分是Ca(ClO)２. 商品漂白粉中往往含有Ca(OH)２、CaCl２ 和 Cl２ 等杂质. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９􀅰