辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度上学期期中考试 高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 客观卷I(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 2. 下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 电解质 A 碱石灰 金刚石 纯碱() 葡萄糖 B 盐酸 NaOH固体 石墨 明矾 氢氧化钠 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 氯化钾 D 水银 生石灰 硝酸 A. A B. B C. C D. D 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 通常状况下，和的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2 B. 常温常压下，与足量的反应时，转移电子的数目为0.2NA C. 的溶液滴入沸水，完全反应后生成胶体粒子的数目小于0.005NA D. 标准状况下，与水充分反应转移电子的数目为0.1NA 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比直径小 5. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②制备氢氧化铁胶体 ③观察K2CO3的焰色试验 ④转移溶液 A. 只有① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③ 7. 下列离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在0.1醋酸溶液中：、、、 B. 在0.1硫酸溶液中：、、、 C. 0.1高锰酸钾溶液中：、、、 D. 在0.1氢氧化钠溶液中：、、、 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 大理石溶于醋酸： C. 向澄清石灰水中加过量： D. 漂白粉制备： 9. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr (X)＜Mr(Y)=0. 5Mr (Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24L，则他们的物质的量一定均为0. 1mol C. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为4： 1 D. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是X 10. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 B. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 C. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3:1 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 11. 已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含 B. 肯定不含 C. 肯定含有 D. 可能含有 12. 部分含氯物质的分类与对应的化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 通入热的溶液可生成和 C. 具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D. 可使用试纸比较与酸性强弱 13. 某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是 A. 产生的CO2的物质的量为0.03mol B. AB段发生反应的离子方程式为+H+═CO2↑+H2O C. 若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100 D. 若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2 14. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 若将Cl2换成CO2，则压强变化与图2趋势相似 B. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白液 C. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 D. 阶段③发生反应的离子方程式为 15. 学习小组探究与水反应取粉末加入到水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法错误的是 A. 由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是较大 B. 由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与有关 C. 由实验i、iii中现象可推知，加发生反应： D. 向褪色后的实验ii溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 主观卷II(共55分) 二、非选择题(包含4小题，除标注外，每空2分，共55分) 16. I．现有以下物质： ①NaCl溶液 ②SO2 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤NaHCO3固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的MgO ⑨盐酸 ⑩NaOH溶液 （1）上述标序号的物质中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。 （3）写出②通入到⑩过程中的离子方程式：___________。 （4）次氯酸钠溶液加入适量③，漂白性增强，请用离子方程式说明___________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题： （5）CO2属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性) （6）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________。 17. 实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液300mL，请回答下面问题。 （1）用电子天平称取CuSO4∙5H2O晶体的质量是___________g。 （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。 （3）在使用CuSO4∙5H2O配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用分别是___________。 （4）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。 A 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，仰视刻度线 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （5）若用0.2mol/L CuSO4溶液配制250mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要量取___________mL0.2mol/L CuSO4。 （6）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，该反应的离子方程式为___________。 （7）某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 Na+ Cl- 1.3 0.4 0.9 该消毒液c(Cu2+)=___________。 18. 氯气重要工业原料。 I．某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 （1）可选用的发生装置为___________(填序号)。写出反应的化学方程式：___________。 （2）选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。 （4）写出G中尾气处理的离子方程式：___________。 Ⅱ．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。 （5）实验室可用图中装置制取，制备的反应原理：，下列说法不正确的是___________。 A. 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是次氯酸钙和浓盐酸 B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D. 装置戊中碱石灰可以用无水氯化钙代替 （6）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是___________。 A. B. C. D. 19. 工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。 （2）得到 NaClO2∙3H2O晶体的操作为___________，过滤、洗涤、干燥。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当参加反应的NaClO和H2O2分子的物质的量比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A．O2 B．H2O C．Cl2 D．NaCl E．NaClO F．NaClO2 （4）已知 ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHCO3、NaHSO4的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，请写出产生“气泡”的化学方程式为___________；生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则每消耗1mol NaClO2，生成的ClO2分子数为___________。 （5）在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为___________(填字母序号) A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 无法确定 2024-2025学年度上学期期中考试 高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 客观卷I(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 主观卷II(共55分) 二、非选择题(包含4小题，除标注外，每空2分，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①④⑧⑨⑩ ②. ③⑤⑧ ③. ②⑥⑦ （2）NaHCO3=Na++ （3）SO2+2OH-=+H2O、 （4）ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- （5）酸性 （6）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 【17题答案】 【答案】（1）25.000 （2）500mL的容量瓶 （3）加速溶解、引流 （4）BCD （5）125 （6）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O （7）0.2mol/L 【18题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）h→g→d→c→e→f （3）饱和食盐水 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）D （6）C 【19题答案】 【答案】（1）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）D （4） ①. NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ②. 0.8NA （5）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $