第2章 分子结构与性质 单元复习归纳-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修2(人教版2019)

参考答案与提示》收组 4D[1和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，都是极 结构为正四面体，空间结构模型中S和4个O原子是平 性分子，分子中都含有极性键和非极性键，二者互为手 面结构，D错误，] 性异构体，性质不完全相同。] 2.D[由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定 5.(1)与共价键有关，键能逐渐减小。 (2)与范德华力有关，范德华力逐渐增强。 结构可知，分子的结构式为 ,A正确： (3)与范德华力有关，范德华力逐渐诚弱。 由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构 (4)与氢键有关，邻硝基苯酚形成分子内氢键，对硝基 c C 苯酚形成分子间氢键。 可知，分子的结构式为 ,则双聚氯化 [决定物质的稳定性的因素通常是化学键的强弱，而决 c C 定物质熔、沸点高低的因素通常是分子间作用力的大 铝分子为结构对称的非极性分子，B正确：由化学方程 小等.] 式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位 C培优突破练 键，配位能力大于氯原子，C正确：溴元素的电负性小于 1.(1)③。(2)H0分子间可形成氢键 氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝 (3)CH6:HO:大于。(4)SiC1>CCl>CH. 氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化 [由s轨道最多可容纳2个电子及A的原子半径在元 铝更易与氨气反应，D错误。] 素周期表中最小，且A与B在不同周期可得a=1,b 3.D[由题意可推知，X为H,Y为C,Z为O,W为S。同 c=2,即A为H元素，B为C元素，C为O元素：由D 主族从上而下，原子半径增大，故原子半径：W>乙，A错 与B同主族，且D为短周期元素，得D为Si元素：由E 误：第一电离能：Z>Y,B错误：HO存在分子间氢键， 在C的下一周期，且E为同一周期电负性最大的元素 HS不存在分子间氢键，故沸点：HO>HS,C错误： 可知E为C元素。(1)①②③④分别为CO、CH、 CO:为直线形分子，键角为180°，S)为V形分子，分子 HO,CC,其中HO为极性分子，其他均为非极性 键角小于180°，D正确.] 分子。(2)C的简单氢化物为HO,HO分子间可形 4.D[NH的结构式为 ,含有极性共价 成氢键，使其沸点比下一周期同主族元素的筒单氢化 H H 物(HS)的沸点高。(3)B,A两种元素组成的常见溶 键和非极性共价键，A错误：C中中心原子C的价 剂为苯，C,A两种元素组成的常见溶剂为水：SiC1为 非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA、BE、 层电子对数为3十4+2,3X2-3,空间结构为平面正 2 DE分别为CH,CCL,SC1,三者结构相似，相对分子 三角形，B错误：同周期从左向右，第一电离能呈增大 质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点 趋势，但第ⅡA族>第ⅢA族，第VA族>第IA族， 从高到低的顺序为SiCL>CCL>CH。] 因此三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>C, C错误：肼和乙烯均属于分子品体，按照形成氢键的条 单元学能测评 件，肼分子间存在氢键，乙烯分子间不存在氢键，因此 L.C[聚丙烯的链节为一C什一CH一，A错误：3p轨道 肼的沸点大于乙烯，D正确] CH 5.BNH的熔、沸点高于PH是因为NH中存在分 中每个原子轨道上都有1个电子，B错误：S的空间 子间氢键，而CH的分子间没有氢键，相对分子质量 25 重难⑤手册高中化学透择性必修2物质结构与性质？) 小于SH,分子间作用力小，熔、沸点比SH低，A错 HO分子中键角小于NH,A错误；H一F键的键能大 误；CO。是非极性分子，在水中的溶解度不大，S与O 于HC1键的键能，则稳定性：HF>HCL,与分子间氢 同主族，则CS在水中的溶解度也很小，B正确：N=N 键无关，B错误：S原子半径大，故C一Si键的键长比 键由于键能大而结构稳定，但C=C键不稳定，C错 CC键的大，键能比CC键的小，熔点：S(C<金刚 误：[Cu(NH),]+的空间结构为平而四边形，铜离子 石，C错误。] 不是sp杂化，D错误。 10.C[HO的分子空间结构为V形，可推知SCl的分 6.C[NH、CH不是缺电子化合物，BFg中B原子的 子空间结构也为V形，)、S为同主族，成键电子对数 价层电子数为6，是缺电子化合物，A错误：NH分子 均为2，孤电子对数均为2，A正确：CH(CHOH与 中的N原子采取sp杂化，而BF分子中的B原子采 Na反应的剧烈程度弱于H)与Na反应的剧烈程 取sp杂化，故NH的键角小于BF,的键角，B错误： 度，说明水中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，可知 BF:中B原子有空轨道，NH中N原子有孤对电子， 烷基为推电子基团，减小了O一H键的极性，B正确： 二者形成配合物，故BF与NH化合反应的产物 CH、SiH都是分子晶体，硅烷分子量大，熔点高，所 (FB-NH)中，B原子和N原子都采取sp杂化， 以甲烷的熔，沸点低于硅烷，但是NH分子间存在氢 C正确：BF分子为平面正三角形结构，是非极性分子， 键，NH熔点高于PH,C错误：A与Be为对角线金 D错误。 属，AO为两性氧化物，可推知B(O也为两性氧化 7.C[碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲 物，D正确.] 烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用 11.B[电解质阴离子由同周期元素原子组成，根据结构 “相似相溶”原理解释，A正确：CH,中只含有C一H极 简式可知，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，Y 的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O), 性键，CCL中只含有CC极性键，CH,CCl的空间 X为C,Z只能形成1个共价键，Z为F,四种原子最外 结构均为正四面体形，分子结构对称，正、负电中心重 合，属于非极性分子，B正确：水很稳定，1000℃以上 层电子数之和为20，则W的最外层电子数为3，即W 为B。非金属性越强，其气态简单氢化物越稳定，四 才会部分分解，是因为水中的日一。非常稳定，与存在 氢键无关，C错误：手性碳原子周围相连的4个原子或 种元素中非金属性最强的是F,HF最稳定，故A错误： XY2的化学式为CO,结构式为O一C一O,按电子云 原子团都不相同，根据青嵩素的结构简式可知，该分子 重叠方式考虑，有。键和π键，故B正确：Z为F,HF 中包含7个手性碳原子，D正确。] 的水溶液中存在氢键有F一H…F一、O一HO一 8.B[黑磷和白磷都是由磷元素形成的不同单质，黑磷 F一H…O一，O一H…F一，故C错误：YZ的化学式为 与白磷互为同素异形体，A正确：由黑磷的结构可知， 每个P与3个P相连，则1mdl黑磷含有1.5 mol P P, OF:,VSEPR模型为V形，故D错误.] B错误：由黑磷的微观结构图可知，黑磷不是平面结 12.C[三氧化硫单分子中，中心硫原子的价层电子对数 构，则P原子的杂化方式为sp,C正确：黑磷层与层之 为3，发生sp杂化，三聚分子固体(。 间无共价键，则黑磷层间作用力为范德华力，D正确。] 9D[HO分子中心氧原子上有2个孤电子对，而NH 中，S原子发生sp杂化，A不正确：AIH中，中心A1 分子中心氮原子上有1个孤电子对，孤电子对之间的 原子发生sp杂化，空间结构为正四面体，B不正确： 作用力大于孤电子对与成键电子对之间的作用力，故 1中，中心1原子的价层电子对数为4，含有2个孤电 26 参考答架与提示么 子对，发生即杂化，空间结构为V形，C正确： 16.(1)1s22g22p3s23p. (2)0<N<F 1mol[TiCI(HO)]C·HO溶于水后，能电离出 (3)①正四面体：sp。②5：(NH)N一HN(N). 2molC,与足量硝酸银溶液反应，产生2 mol AgC1 (4)AC 沉淀，D不正确。] 4s 4p 17.(1四个. 13.B[正硼酸分子的空间结构为平面三角形，但晶体中 (2)NH>AsH>PH:NH>PH >AsH 的氢键不属于化学键，A错误：由题图可知，该微粒为 HBOg,H元素为十1价，B元素为十3价，O元素 (3)NH含有1个孤电子对，而HO含有2个弧电子 对，H)中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大。 为一2价，所以n=2.C错误：硼砂阴离子X一发生 sp杂化的B原子有2个，其中9个O原子也都为 (4)4. [(1)基态As原子的价层电子排布式为4s24p,轨道 sp杂化，D错误.] 14.C[N为7号元素，其原子核外有7个电子，基态N 45 表示式为四个内。(2)NH分子间存在氢 原子核外电子的运动状态有7种，A错误：阴离子为 键，沸点最高，组成和结构相似的物质，相对分子质量 NO,NO中中心原子N的价层电子对数为3+ 越大，沸点越高，所以三者沸点由高到低的顺序为 5十1一3×2=3，无孤电子对，其空间结构为平面三角 2 NH>AsH>PH:非金属性：N>P>As,所以简单 形，B错误：五元环为平面结构，类比苯环的结构，可 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH>PH>AsH 知该化合物中五元环上的原子均为sp杂化，杂化方 (3)NH含有1个孤电子对，而HO含有2个孤电子 式相同，C正确：5氨基四唑硝酸盐受热迅速生成 对，HO中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较 以N为主的环境友好型气体，可知其性质不稳定， 大，所以HO的键角小于NH。(4)手性碳原子指连 D错误。] 接4个不同原子或原子团的碳原子，该片段中含O原 15.D[DHA分子中含有羟基，相邻分子间存在氢键， 子的五元环上的4个碳原子均为手性碳原子。] A正确：人工合成淀粉利用C),为原料进行转化，可 18.(1)3:1:sp。(2)sp。(3)sp:NH:CH。 使C(),排放量诚少，为碳中和提供新途径，B正确：杂 (4)sp2,<。 化轨道数=σ键电子对数十孤电子对数，C)杂化轨 [(1)COC分子中有1个C一O键和2个CC1键， 道数为2，是直线形分子，C原子杂化方式为s即杂化， 所以CC分子中。键的数目为3，π键的数目为1， CHOH杂化轨道数为4，是四面体形分子，C原子杂 个数比为3：1，中心原子C的价层电子对数为3十 化方式为sp杂化，HCHO杂化轨道数为3，是平面 4-1×2-2X1=3,故中心原子杂化方式为sp。 2 三角形分子，C原子杂化方式为sp杂化，C正确： (2)AsO,的分子中As原子形成3个As一O键，含有 HCHO中中心原子C为sp杂化，构成平面三角形结 1个孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化类型为s即。 构，由于分子中O的孤电子对的影响，HC一O的键 角略大于120°，CHOH中中心原子C为sp杂化，构 (3)AH中A1原子孤电子对数为3+1与4X1-0, 2 成四面体形结构，由于羟基氧中孤电子对的影响， 杂化轨道数目为4十0=4，A1原子杂化方式为p,互 HC0的键角略大于109°28'，故甲醛分子中 为等电子体的微粒空间结构相同，与AH空间结构 H一CO的键角大于甲醇分子中HC(O的键角， 相同的离子，可以用C原子替换A1原子，不带电荷， D错误。] 为CH,可以用N原子与1个单位正电荷将A1原子 27 重难手册高中化学选择性必修2物质结构与性质2J 替换，为NH时。(4)SnBr分子中Sn原子价层电子对 与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否 数=2+4一？X1=3,所以Sm原子的杂化轨道方式为 按一定规律呈周期性重复排列，晶体具有固定的熔、 2 沸点，可以利用X射线衔射实验鉴别晶体和非晶体， p,且含有1个孤电子对，所以该分子为V形分子， D正确.] 孤电子对对成键电子对的排斥力更大，所以其键角小 [纠错练2]D「描述品体结构的基本单位称为品胞， 于120°。] 品胞的结构并不是品体的结构，A错误：相同品体中晶 19.（5:1CH-CH,化剂ECH,一CH, 胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小和形 (2)极性分子：H::H:sp 状不一定相同，B错误：晶体中的大部分粒子被若千个 1s 2s 2p 晶跑所共有，不完全属于单个晶胞，C错误：已知晶胞 (3四四1：NH分子间能形成氢键。 的组成，利用均推法即可推知品体的组成，D正确。] (4)直线形 4×78 [根据题意可知，A是H,B是N,C是O,D是C(碳)。 [纠错练3]48：aX6.02父10cm。 (1)H,C(碳)形成的某化合物甲是一种重要的化工产 [计算出1个品胞的质量，依据品体的密度与品胞的密 品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，则甲为CH,CH 度相同，可由p一受来计算品胞的体积。由题图可知， 分子中有5个G键和1个π键，所以。键与π键的数 1个CaF2晶胞中有8个Ca+在顶角、6个Ca+在面 目之比为5：1。由乙烯制备聚乙烯的反应方程式为 CH-CH,催化剂壬CH。一CH,于。，(2)H,O 心.C数目为8×号十6×令-4：8个F均在品胞内 形成的某化合物乙中含非极性共价键，则乙是HO, 部，F数目为8，即1个晶胞中含有4个C,8个F。 属于极性分子，其电子式是H:::H,O原子采取 1个品胞的质量为4X78g·mo 602Xi0产m0,品胞的密度为 的杂化方式为sp。(3)N元素的基态原子轨道表示 4 1s 2s 2p “g·m,所以晶胞的体积V=Ⅲ_602X10×78g p 4g·cm 式为四个个。与PH相比，NH易液化 4×78 的主要原因是其分子之间存在氢键。(4)笑气(N2O) aX6.02X10cm.] 是一种麻醉剂，有关理论认为NO与C)分子具有 【关键能力提升】 相似的结构。因为CO,是直线形分子，所以NO的 [跟踪练1】]B[获得晶体的一般途径有三种：熔融态 空间结构是直线形。] 物质凝固：气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）：溶 质从溶液中析出。A,C,D正确。液态水急速冷却到 第三章晶体结构与性质 一108℃得到的是玻璃态物质，不属于晶体，B错误] 第一节物质的聚集状态与品体的常识 [跟踪练2]C[处于顶角的离子同时为8个晶胞所共 【必备知识梳理】 有，每个离子有日属于该晶胞，处于晶胞内的离子完全 [纠错练1]D[有规则儿何外形的固体不一定都是晶 属于该晶跑，则1个氯化铯品胞中有1个Cs和1个 体，如玻璃，A错误：具有各向异性的固体一定是品体。 CI,1mol氯化铯品体的体积为Nacm、质量为 但各向异性不是品体和非品体的本质区别，B错误：美 观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误：晶体 M8,故氯化能品体的密度p号-总·m了 28第二章 分子结构与性质么 单元复习归纳 专题分布 考点频次 命题趋势 1.判断物质中存在的作用力（共价键、配位健、范 ★★★★ 【题源特点】判断分子的空间结 德华力、氢键)及共价键的类型 5年26考 构、中心原子杂化轨道类型、微粒间的作 2.预测分子或离子的空间结构、判嘶分子（或离 ★★★ 用力，分子问作用力与物质性质的关系 子)中心原子的杂化轨道类型。 5年18考 为重点考查内容，难度较小，以对概念的 3.预测分子的极性（极性分子与非极性分子）及 ★★ 理解和知识的运用为主要考查目标。 其与物质性质的关系。 5年12考 【题型形式】共价键的类型和数 4.判断范德华力、氢键与物质性质的关系，解释 ★★★ 目、中心原子的杂化方式是考查的热，点 物质性质的差异。 5年16考 题型为选择题和填空题。 01知识网巧构建◆ 本质 成键惊了之问形成共州心对 类型 G进利π继 特征 贝有饱和性和方向性 共价键 计分反城热 锭能h决定 共价键的稳定性 键参数 键长 决烂 继角 分广的空问结构 分了的结构 共价进的方向性 价层屯了对互斥(VSEPR模州 分子的空间结构 sp杂化 杂化轨道迎论 s即米化 分子结构与性质 5p杂化 类 映 极性分了：正、负心荷巾心不重合 分子的极性 非极性分子：止、负出衍中心面合 键的极性对化学性质的影响 德华力及其对物质件质的影响 组成和结构州似的物质，州对分子质量 越大，范德华力越大，府、沸点越高 分子的性质 分了内氢键：锛、沸点降低 氧键及其对物质性质的能啊 分子间氧链：熔、沸点升高 溶解性 “相似相辩”观绅 于性 于性碳原了：同一碳原广上连有四个不同的原了或原 139 重雕点手圆高中化学选择性必修2物质结构与性质尺J 02微专题妙总结。 微专题】共价键的知识结构 B.该超分子中存在的作用力有极性键、非 本质：成键原子之间形成共用电子对（或 极性键、氢键、配位键 电子云重叠) C.该超分子中一CH的键角∠HCH小于 共用电子对是极性共价键 一NH2的键角∠HNH 否发生偏移 非极性共价键 D.该超分子既可与酸反应，又可与碱反应 ,键格售电子云呈轴对称 解析该超分子中N原子核外有5个原子 成键（如ssg键、spg键、ppg键） 轨道上填充有电子，所以电子有5种空间运动 分类方式 x键特惩电子云呈镜面对称 状态，A错误；该超分子中不存在配位键，B错 (如ppx键) 误；该超分子中一CH的中心原子C和一NH2 单键 的中心原子N均为sp3杂化，但N原子有1个 共用电子对数日双键 共 孤电子对，所以∠HNH小，C错误；该超分子 三键 中有氨基，可与酸反应，有酰胺基，可与碱反 特征：具有饱和性和方向性 共价单键一σ键 应，D正确。 规律共价双键一1个σ键，1个π键 答案D 共价三键—1个σ键、2个π键 微专题2分子的空间结构及判断方法 键能：键能越大，共价键 决定共 1.用价层电子对互斥(VSEPR)模型判断 越稳定 价键的 价层电子对互斥模型说明价层电子对之 键长：键长越短，共价键越 稳定性 间的排斥作用对分子空间结构的影响，而分子 数 稳定 的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不 键角：描述分子空间结构 决定分子的 包括孤电子对。 的重要参数 空间结构 (1)当中心原子无孤电子对时，分子的空 例①(2024·湖北荆门龙泉中学期中)超 间结构与VSEPR模型一致。 分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相 (2)当中心原子有孤电子对时，分子的空 互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子结 间结构与VSEPR模型不一致。 构如下图所示。下列有关说法正确的是( ）。 (3)若中心原子有孤电子对，根据孤电子 对与成键电子对相互排斥规律，排斥力的大小 H 为：孤电子对孤电子对>孤电子对-成键电子 N-H…N CH 对>成键电子对成键电子对。随着孤电子对 O.H N H 数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的 A.该超分子中N原子核外电子有7种空 斥力减小，键角也减小。如CH、NH和HO 间运动状态 分子中的键角依次减小。 140 第二章分子结构与性质么9 2.用杂化轨道理论判断 例☑(2024·湖北部分重点中学联考)新 杂化杂化轨杂化轨道 空间 代储能铝离子电池一般采用离子液体作为 实例 类型道数目间的夹角 结构 电解质，几种离子液体的结构如下。下列说法 sp 180° 直线形 BECL、CH=CH 错误的是( sp2 3 120 平面 BF、BC AICI CH,AICI 三角形 ⊕NH HC CH 正四 p 109°28 面体形 CH、CCL 3.用键角判断 CH 分子 分子的 键角 键的 分子 类型空间结构 极性 极性 实例 CH A 直线形 非极 非极性 H、O2、 (对称) 性键 N等 A.化合物I、Ⅱ、Ⅲ的熔点低，难挥发 直线形 HX、CO B.化合物Ⅲ中O、F、S的电负性顺序：F> AB 极性键 极性 (非对称】 NO等 O>S 直线形 CO2、 180° 极性键 非极性 (对称) CS等 C.化合物Ⅱ中阴、阳离子的空间结构均为 ABA V形 H-O. 正四面体形 极性键 极性 (不对称】 H2S等 D.化合物I中阳离子结构中环上所有原 平面三角 120° 极性键 非极性 BFa、 子共面，其中氮原子的杂化方式为$p 形（对称） SO等 AB 三角锥形 NHa、 解析化合物1、Ⅱ、Ⅲ均为离子液体，熔 极性键 极性 (不对称) PCI等 点低，但存在离子键，难挥发，A正确；O、F位 AB 正四面体 CH、 10928 极性键 于同一周期，O、S位于同一主族，同一周期元 形（对称） 非极性 CCL,等 素的电负性随原子序数的增大而增大，同一主 4.价层电子对互斥模型、杂化轨道类型及 族元素的电负性随原子序数的增大而减小，则 分子空间结构的关系 电负性：F>O>S,B正确：AIC的VSEPR模型 价层中心原成键孤电 VSEPR 分子空 电子子杂化电子子对 模型 间结构 实例 和空间结构均为正四面体形，但[NH(CH)]十中 对数 方式 对数 数 名称 名称 N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型和空 2 sp 2 0 直线形 直线形 BeCl 间结构均为四面体形，不是正四面体形，C错 平面 3 平面 BF3 误；化合物I中阳离子结构中的环含有两个 3 sp 三角形 三角形 2 V形 SnBr: C一N双键，环上所有原子共平面，原子的价层 4 0 四面体形 CH 电子对数均为3，VSEPR模型为平面三角形， 四面 sp 3 体形 三角锥形 NH 氨原子的杂化方式均为sp,D正确。 2 V形 H:O 答案C 141 国避手细高中化学选择性必修2物质结构与性质尺) 微专题3范德华力、氢键与物质性质的关系 (填序号)。 实质：分子之间的微弱的相互作用，存在于分 a.分子的极性：BCl<NCl 子之间，比化学键的键能小1~2个数量级 b.在水中的溶解度：(O3>O2 规律：组成和结构相似的分子，M,越大，范德 华 c.物质的沸点：HF<HC 华力越大，物质的熔、沸点越高：分子的 极性越大，范德华力越大，物质的熔、沸 d.在CS2中的溶解度：CCL<HO 点越高 (6)对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸 分 概念：由已经与电负性很大的原子形成共价 的沸点 (填“高”、“低”或“无法比 间 键的氢原子与另一个电负性很大的原 子之间形成的作用力 较”)，原因是 力 表示方式：A一H…B(A、B为N、O、F,“一”表 示共价键，“…”表示形成的氢键) 解析(1)根据表中数据可知，GeCl,GeBr,、 分子内氢键：如邻羟基苯甲醛、邻羟基苯 甲酸等 GL的熔、沸，点依次升高，原因是三者分子结 分 分子间氢键：如对羟基苯甲醛、对羟基苯 构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用 键 甲酸等 力（范德华力）依次增大。 属性：氢键不属于化学键，它属于一种较弱的 (2)CHOH分子中CH是推电子基团， 作用力 对物质性质的影响：①溶质分子和溶剂分子 使一(OH的极性变小，所以CHOH分子的极 间形成氢键，则溶质易 性比HO的小。 溶于溶剂：②分子间形 (3)SO2是极性分子，CO2是非极性分子， 成氢键，使物质的熔、沸 点（明显）升高 且SO2易与HO反应，所以S)2在水中的溶 例3回答下列问题。 解度比CO2的大。 (1)比较下表中锗卤化物的熔点和沸点， (4)一CHC2的极性大于CHCI的极 分析其变化规律及原因： 性，导致CHCL COOH的羧基中羟基的极性 更大，更易电离出氢离子，同理，CH CICOOH 比CH COOH更易电离出氢离子，则酸性： 锗卤化物 GeCL GeBr Gel CHCLCOOH>CHCICOOH>CH COOH, 熔点/℃ -49.5 26 146 pK.:CH COOH>CH CICOOH>CHCLCOOH. 沸点/℃ 83.1 186 约400 (5)BC13为平面三角形结构，是非极性分 (2)水与甲醇相比，分子极性较小的是 子，NC为三角锥形结构，是极性分子，则分子 (填分子式)。 的极性：BCl3<NCl,a正确：O是极性分子， (3)相同条件下，SO2与CO2在水中的溶 )2是非极性分子，H()是极性分子，由“相似 解度较大的是 (填分子式)，理由是 相溶”规律可知，在水中的溶解度：O>O2, b正确：HF分子间能形成氢键，则沸点：HF> (4)羧酸①CHCLCOOH、②CH,CICOOH HCl,c错误；CS2是非极性分子，CCL,是非极 ③CH COOH的pK.由大到小的顺序是 性分子，HO是极性分子，根据“相似相溶” (填序号)。 规律可知，在CS中的溶解度：CCl>H2O, (5)下列各组物质性质的比较中正确的是 d错误。 142 第二章分子结构与性质么9 (6)HO《》一COOH形成分子间氢键， 依次增大，分子间作用力依次增大。 (2)CHOH。 OH C0H形成分子内氢键，分子内氢健的 (3)SO:SO和HO均为极性分子而 形成减弱了分子间的相互作用，而分子间氢键 CO是非极性分子，且SO2易与HO反应。 (4)③>②>①。 的形成则增大了分子间的相互作用，所以对羟 (5)ab. 基苯甲酸的沸，点高。 (6)高：对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而 窖案(1)GeCl,、GeBr、GeL的熔、沸点依 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键使 次升高。原因是分子结构相似，相对分子质量分子间作用力增大。 真口-03单元学能测 满分：100分时间：75分钟 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共 3.(2024·湖北武汉华中科大附中月考)一种 45分。每小题只有一个选项符合题意) 可用于头孢菌素改性剂的结构如图所示，其 1.(2024·安徽芜湖一中月考)下列化学用语 中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主 或图示表达正确的是( )。 族元素。下列说法正确的是( A.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2 B.基态磷原子的轨道表示式： 1s 2s 2p 3s 3p 内附内内个个☐ C.HCI分子中o键的形成： A.原子半径：Z>W 86-6%-吗 B.第一电离能：Z<Y C.沸点：XZXW D.SO 的空间结构模型：守 D.键角：YZ>WZ 2.(2023·浙江1月选考)共价化合物Al2C1 4.肼(N2H)又称为联氨，其熔、沸点分别为 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定 1.4℃、113.5℃，可用如下方法制备肼： 条件下可发生反应AlCI6十2NH CO(NH2)2+CIO+20H-N2 H+CI+ 2A1(NH)C。下列说法不正确的是 C)十HO。下列有关说法正确的是 ()。 ()。 C A.N2H中只存在极性键 A.ACL,的结构式为 B.CO的空间结构为三角锥形 CI C.CO(NH2)2中C、N、O三种元素的第一电 B.Al Cle为非极性分子 离能：C<N<O C.该反应中NH的配位能力大于氯 D.肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远 D.ABr比ACl更难与NH发生反应 高于乙烯的原因是能形成分子间氢键 143 国雕手细高中化学选择性必修2物质结构与性质？J 5.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推 H CH 理正确的是( H.C- A.NH的熔、沸点高于PH的熔、沸点，则 CH的熔、沸点也高于SiH B.C)2是非极性分子，在水中的溶解度不 8.我国科学家利用黑磷实现了高速场效应晶 大，则CS在水中的溶解度也很小 体管的应用尝试，黑磷的结构如下图所示。 下列说法错误的是( )。 C.=N由于键能大而结构稳定，C=C键 能也大，故其结构也很稳定 D.[A1(OH)]厂中铝离子采取sp杂化，配 合离子的空间结构为正四面体形，则 [Cu(NH):]+中铜离子也采取sp杂 票磷（层状投影） 黑磷的微观结构 化，配合离子的空间结构也为正四面体形 A.黑磷与白磷互为同素异形体 6.(2024·鄂东南联盟期中联考)缺电子化 B.1mol黑磷含有3molP-P 合物是指电子数不符合路易斯结构（路易 C.黑磷中P的杂化方式为sp 斯结构是通过共用电子使原子价层电子数 D.黑磷层间作用力为范德华力 达到8、氢原子达到2所形成的稳定分子结 9.下列关于物质的结构或性质及其解释均正 构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 确的是( )。 ()。 物质的结 ANH,BF:,CH2均为缺电子化合物 选项 构或性质 解释 B.NH的键角大于BF:的键角 A 键角：H,O>NH 水分子中。上孤电子对 C.BFa与NH3化合反应的产物中，B原子和 数比氨分子中N上的多 N原子的杂化方式相同 B 稳定性：HF>HC HF分子间氢键强于 HCI分子间作用力 D.NH和BF都是极性分子 熔点：碳化硅>金C一S的键能大于CC 7.下列对分子的性质的解释中不正确的是 刚石 的键能 ()。 C一F的极性大于C一C A碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用 酸性：CF,C(OD 的极性，导致CF COOH CCL COOH 的羧基中的羟基的极性 “相似相溶”原理解释 更大 B.正四面体形结构的CH、CCl,都是含有 10.下列说法不正确的是( ）. 极性键的非极性分子 A.HO的分子空间结构为V形，可推知 C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是 SC的分子空间结构也为V形 因为水中含有大量的氢键 B.CHCH2OH与Na反应的剧烈程度弱 D.青蒿素的分子式为CHzO,其结构如图 于HO与Na反应的剧烈程度，可知烃 所示，该分子中包含7个手性碳原子 基为推电子基团，减小了O一H的极性 144 第二章分子结构与性质么组 C,CH的熔点低于SiH,可推知NH的 的是( 熔点低于PH D.AlO3为两性氧化物，可推知BO也为 两性氧化物 11.某电解质阴离子由同周期元素原子W、X、 Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于 图1 图2 X的核外电子总数，四种原子最外层电子 A.正硼酸分子的空间结构为平面三角形， 数之和为20。下列说法正确的是( )。 晶体中的氢键属于化学键 B.1mol正硼酸分子中氢键的数目为3N C.硼砂阴离子X一的m=3 D.硼砂阴离子X一发生sp杂化的原子有 2个 A.四种元素形成的简单氢化物中X的最 14.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为 稳定 主的环境友好型气体，并放出大量的热，是 B.按电子云重叠的方式考虑，化合物XY? 制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构 含有两种类型的共价键 简式如图所示，其中五元环为平面结构。 C.Z的气态氢化物水溶液中存在三种氢键 下列说法正确的是( D.YZ2分子的VSEPR模型为直线形 12.下列说法正确的是( NH NO A.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体 H 民两种存在形式两种形 A.基态N原子核外电子的运动状态有3种 B.阴离子的空间结构为三角锥形 式中S原子的杂化轨道类型相同 C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化 B.LiAIH,中AI原子采取sp3杂化，AIH 方式都相同 的空间结构为平面正方形 D.该化合物存在类似于苯分子的大π键， C.1的空间结构为V形，中心原子的杂化 所以非常稳定 方式为sp 15.我国科学家首次在实验室中实现从二氧化 D.1mol[TiC(HO):]CL·HO和足量硝 碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。 酸银溶液反应，能产生3mol沉淀 0为 13.正硼酸(HBO,)是一种片层状结构白色晶 C02 Zn-ZnO →CHOH 醇氧化碍 H 体，有与石墨相似的层状结构，受热易分 OH 解，层内的HBO分子通过氢键相连（如 00- 图1所示)，硼砂是含结晶水的四硼酸钠， 甲酰，HO OH OH OH 其阴离子Xm一（含B、O、H三种元素）的球 DHA 淀粉 棍模型如图2所示，则下列有关说法正确 下列说法错误的是( ）。 145 国避白手细高中化学选择性必修2物质结构与性质尺) A.DHA分子间存在氢键 17.(10分)氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用 B.人工合成淀粉为碳中和提供了新途径 于化工产品，请回答下列问题。 C.CO2、CHOH、HCHO分子中的碳原子 (1)画出基态砷原子的价层电子的轨道表 杂化方式各不相同 示式： D.甲醛分子中HCO的键角小于甲醇 (2)NH3、PH、AsH的沸点由高到低的顺 分子中HC一O的键角 序为 (填化学式)。 二、非选择题（本大题共4小题，共55分）》 NH3、PH、AsH的稳定性由强到弱的 16.(14分)五氮离子盐(N)6(HO)3(NH),C、 顺序为 (填化学式)。 NAsF6均是高能炸药。回答下列问题 (3)HO和NH中心原子的杂化类型相 (1)C1的基态原子电子排布式为 同，但HO的键角小于NH的键角， (2)气态电中性基态原子失去一个电子转 其原因为 化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能，N、O、F的第一电离 能从小到大的顺序是 (用元素 (4)诺西那生钠用于治疗脊髓性肌肉萎缩症 符号表示)。 (SMA)。其结构片段如图所示 (3)经X射线衍射实验测得五氮离子盐 (N)s(HO)x(NH,),C1的局部结构如 Na'S 图所示。 Na S. 。H oO (R为OCH2CH2OCH) ●N ocl 该结构片段中含有 个手性碳 ①NH的空间结构是 .HO 原子。 中O原子的杂化方式是 0 18.(16分)(2024·浙江宁波余姚中学期中)回 ②中的。键总数为 个，图中a处 答下列问题。 可表示为(HO)O一H…N(N5),请照 (1)COC2分子中所有原子均满足8电子稳 此画出b处： 定结构，COCl2分子中σ键和π键的个 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 数比为 ,中心原子的杂化方式 A.N中含有非极性键 为 .6 B.两种盐中的五氨离子的结构完全 (2)AsO的分子结构如图所示，其中As 相同 原子的杂化方式为 C,两种盐爆炸时均产生氮气且放出大 量热 D.N5AsF6中As显+7价，AsF6中As 的配位数是6 146 第二章分子结构与性质酱组 (3)AIH中，A!原子的杂化方式为 剂，甲分子中6键与π键的数目比为 :列举与AH:空间结构相 :写出由甲制备高聚物的反应 同的一种离子和一种分子： 方程式： (填化学式)。 (4)用价层电子对互斥模型推断SBr2分 (2)A、C形成的某化合物乙中含非极性共 子中Sn原子的杂化方式为 价键，乙分子属于 (填“极 Br一Sn一Br的键角 (填“>”、 性分子”或“非极性分子”)：其电子式为 “<”或“=”)120° ,中心原子采取的杂化方式为 19.(15分)A、B、C,D四种元素中，A元素原子 的原子核内只有一个质子：B的基态原子 杂化。 s能级的总电子数比p能级的总电子数多 (3)B的基态原子轨道表示式为 1:C元素原子的最外层电子数是次外层的 。与PH相比，BA易液化的主 3倍：D是形成化合物种类最多的元素。回 要原因是 答下列问题。 (4)笑气(BC)是一种麻醉剂，有关理论认 (1)A,D形成的某化合物甲是一种重要的 为BC与DC2分子具有相似的结构。 化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟 故B,C的空间结构是 147