第2章 第3节 1、共价键的极性-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修2(人教版2019)

参考答案与提示》收组 C培优突破练 体形，键的极性相互抵消，为非极性分子：④C):分子 1.(1)没有：相同。(2)sp:5p 为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑤BF (3)①N。②sp:sp。③是。 的空间结构为平面正三角形，键的极性相互抵消，为非 [在HBNH分子中，B、N原子均采取sp杂化形成 极性分子；⑥NF中N原子的孤电子对与成键电子对 间有排斥作用，使电子不能均匀分布，故NF为极性 4个键：H一B N一H,其中B一N中的电子对是由 分子。结合以上分析可知，①⑤为极性分子，②③①⑤ HH 为非极性分子，A正确。] H 【学业质量测评】 A基础过关练 N原子提供的。在无机苯H一」 H分子中没 L.B[X、Y,Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元 素，X、Y,Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周 期，W位于第三周期，X与W同族，设X的原子序数为 有双键，形成大π键的6个电子全部由N原子提供，B, a,则Y,Z,W的原子序数分别为(a+1)、(a+2)、(a+ N原子的杂化方式都是sp,所有原子共平面] 8),W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之 第三节分子结构与物质的性质 和，则a=6。由题意可推知，X为C,Y为N,Z为O,W 一、共价键的极性 为Si。元素的第一电离能：N>O>C>Si,A错误：简 【必备知识梳理】 单氢化物的稳定性：HO>NH>CH>SiH,B正 [纠错练]D[极性分子H,O2中含有非极性键，CO 确：1 mol SiO中含有4molo键.C错误：CO的空间结 是非极性分子，但它只含有极性键，A,B错误，D正确： 构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D错误。] HO分子中有对称轴，但正、负电中心不重合，是极性 2.B[H)分子中只含极性键，空间结构为V形，正电 分子，C错误] 中心与负电中心不重合，属于极性分子，CC,分子中只 【关键能力提升】 含极性键，空间结构为正四面体形，结构对称，正电中 [跟踪练]B[由题图可知，总反应为甲烷与氧气发 心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误：CHC 生催化氧化反应生成甲醇和水，则过氧化氢为反应的 分子中只含极性键，空间结构为四面体形，结构不对 中间产物，A正确：甲烷发生催化氧化过程中P的化 称，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，HS 合价发生变化，B错误：对苯二酚在反应过程中发生氧 分子中只含极性键，空间结构为V形，正电中心与负电 化反应生成对苯醒，则对苯二酚在反应过程中被氧化， 中心不重合，属于极性分子，B正确：(CS。中只含极性 C正确：总反应为甲烷与氧气发生反应生成甲醇和水， 键，空间结构为直线形，结构对称，正电中心与负电中 则反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与生成，D 心重合，属于非极性分子，HC1分子中只含极性键，空 正确.] 间结构为直线形，结构不对称，正电中心与负电中心不 [跟踪练2]A[①PH中由于P原子的孤电子对与成 重合，属于极性分子，C错误：HO分子中含有极性 键电子对之间有排斥作用，电子不能均匀分布，故PH 键、非极性键，空间结构不对称，正电中心与负电中心 为极性分子：②BC2的空间结构为直线形.键的极性 不重合，属于极性分子，BF,分子中只含极性键，空间 相互抵消，为非极性分子：③CH,的空间结构为正四面 结构为平面三角形，结构对称，正电中心与负电中心重 21 重难手册高中化学选择性必修2物质结构与性质2J 合，属于非极性分子，D错误。] 电子对，空间结构为正四面体形，结构对称，是非极性 3.D[)为双原子直线分子，为非极性分子而O分子 分子：⑥N含有N=N非极性键，是非极性键结合的 呈V形，正，负电荷中心不重合，为极性分子，所以分子 非极性分子：⑦BF含有B一F极性键，中心B原子价 极性：O<O,A错误：F原子的电负性较大，使羧基中 层电子对数是3+号×(3-3×1D=3,B原子杂化轨道 的H更容易电离，则酸性：CHC())H<CHFC(X)H, 类型为sp杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角 B错误：S0,的中心原子的价层电子对数为5一？X3 2 形，结构对称，是非极性分子] +3=3,空间结构为平面正三角形，键角为120°，S( B综合提能练 的中心原子Se的价层电子对数为5一2子4十2+4=4， 2 1.D[该过程的总反应的化学方程式为CH。(g)十 空间结构为正四面体，键角为10928'，所以键角：S()方 H.高温CHa(g)+H:(g)十H·,即CnH(g高温 >SeO,C错误：Cr,Mn原子的价电子排布式分别为 CnH(g)十H(g),A正确：该过程包含3个基元反 3d4s,3d4s2,基态原子未成对电子数分别为6、5， 应，其中第三个基元反应的活化能最大，反应3的速率 D正确.] 最慢，B正确：由CHw的结构分析可知，其中含有 4.A[A项中CHCL可看作是CH分子中的3个H原 1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成1个五元 子被3个C1原子代替的物质，但C一H键的键长与 环，则CH总共含有个五元环，10个六元环，C正 C一CI键的键长不同，故CHC的空间结构为四面体 确：该过程中涉及C一H键的断裂，C一C键的断裂和 形，不是正四面体形，故CHC,分子为含极性键的极 C一C键、H一H键的形成，无极性键的形成，D错误。] 性分子] 2.B[由题图可知，有1个P与3个S形成3个共价键 5.(1)⑥。(2)④。(3)⑤。(4)③.(5)②. 为+3价，其它3个P分别与1个S形成1个共价键都 (6)⑦。 是十1价.S为一2价，B不正确。] [①HF含有H一下极性键，为极性分子，②HO含有 3.C[电负性：F>C1,则酸性：CF COOH>CC1COH, H-0极性健，中心0原子价层电子对数是2+号× A错误：分子极性：CO>N,则范德华力：CO>N, (6一2×1)=4,0原子杂化轨道类型为sp杂化，有 B错误：离子半径：r(Mg+)<r(Ca),则熔点：Mg(O> 2个孤电子对，空间结构为V形，结构不对你，是极性 CaO,C正确：分子间作用力：HO>HS,是因为水分 分子：③NH含有H一N极性键，中心N原子价层电 子间存在氢键，稳定性：HO>HS,是因为H一O键 子对数是3十号×(6-3×1)=4，N原子杂化轨道类 比H一S键稳定，没有前因后果的关系，D错误。 型为sp杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥 4.C[N0的中心原子的价层电子对数为2+5+1二2X2 2 形，结构不对称，是极性分子：④CS含有C一S极性 =3,空间结构为V形结构，A正确：羟胺的结构为 健，中心C原子价层电子对数是2+号×(4一2×2)=2. H一)一N一H,而且分子结构不对称，正负电荷中心 H 无孤电子对，C原子杂化轨道类型为s即杂化，空间结 不重合，故羟胺是极性分子，B正确：1个HON一NOH 构为直线形，结构对称，是非极性分子：⑤CH,含有 分子中有5个6键，1个x键，C错误：由于双键不能齪 H一C极性键，中心C原子价层电子对数是4+子× 转，孤电子对与氧原子的位置不同就形成了顺反异构， (4一4×1)=4，C原子杂化轨道类型为sp杂化，无孤 D正确.] 22 参考答案与提示收 5.(1)2s22p3:10。(2)相似：有：有。 二、分子间的作用力分子的手性 [(1)N是7号元素，原子核外最外层有5个电子，基态 【必备知识梳理】 原子最外层电子排布式为22p:氮离子(-)核外有 [纠错练1](1)2。(2)x>z>y:水中存在氢键，其沸 点最高，M,(HSe)>M,(HS),故HSe的分子间作用 10个电子，每个电子的运动状态都不相同，故有10种 力大于HS,其沸点高于HS 运动状态不同的电子。(2)NH分子与PH分子的中 [(1)由冰的结构示意图可知，每个水分子与周围4个 心原子均采取sp杂化且孤电子对数均为1，结构相似： 水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，所以 P一H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键： 1mol冰中含有氢键的物质的量为2mol。(2)HO、 PH的空间结构为三角锥形，正电中心与负电中心不 HS,HSe三种物质中H:O分子间能形成氢键，其沸 重合，为极性分子。] 点最高，HS的相对分子质量比HS的大，其沸点比 HS的高，故沸点：HO>HSe>HS。] C培优突破练 【关键能力提升】 1.(1)C0。 (2)3：1。 (3)sp:极性。 [跟踪练]D[A项，分子间存在范德华力，由分子构 (4)3d4s:2。(5)V形：<。 成的物质三态间的变化与范德华力有关：B项，1分子 间存在范德华力，所以碘溶于四氯化碳破坏了范德华 [由题给信息推知，X,Y,Z、M、R分别代表C,O,C1、 力：C项，两者由分子构成，沸点的高低与范德华力有 Cr、Sn元素。(2)XYZ是CC,分子中所有原子均 关：D项，食盐是离子化合物，熔化时破坏离子键，与范 0 德华力无关] 满足8电子结构，其结构式为 ,故分子中：键 [跟踪练2]B 原因 结果 与π键的数目比为3：1。(3)由O的氢化物的空间结 论 NH的熔，沸点 NH分子间存在氢键 构可知，该氢化物是HO,O原子形成2个σ键，且含 ⊙ 比PH的高 2个孤电子对，则O原子的杂化方式是sp:该分子的 醇分子中羟基越多，形成的 丙三醇的黏度大 氢键越多，醇的黏度越大 于乙醇的黏度 有关 负电中心在2个O原子连线中点，正电中心在2个 H原子连线中点，正、负电荷中心不重合，故HO,是 在液态水中，通常是儿个 冰的体积比等质 H(O分子通过氢键结合 极性分子。(4)基态Cr原子的核外电子排布式为 而冰中H:O分子大范围地 量的液态水的大， 密度比液态水的 [Ar]3d4s,则价电子排布式为3d4s。CrO中Cr的 以氢键结合，使冰的结构中 小 有许多空隙 化合价为十6，而过氧键中O显一1价，根据各元素化 尿素分子间形成的氢键比尿素的熔，沸点比 合价代数和为0推知，过氧键的数目为2。(5)RZ是 醋酸分子间形成的氢健多 醋酸的高 SmCL,中心原子5n的价层电子对数为2+(4-2× 邻羟基苯甲酸形成分子内 前者的熔、沸点低 氧键，对羟基某甲酸形成分 1)=3,含1个孤电子对，则VSEPR模型为平面三角 于后者 子间氢键 形，略去1个孤电子对可知，SCl,的空间结构是V形。 键能：H-F>HC>H 稳定性：HF>Hd 由于孤电子对与成键电子对之问排斥力大于成键电子 Br>H-I >HBr>HI 对与成键电子对之间的排斥力，则C一S一C的键角 [跟踪练3](1)C。 小于120°.] (2)①易溶：易溶：难溶：难溶。②难溶：难溶：易溶：易 23第二章分子结构与性质么 第三节分子结构与物质的性质 重点和难点 课标要求 重点：1.极性分子和非极性分子的判断。 宏观辨识与微观探析：根据键的极性和分子的 2.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。 空间结构判断分子的极性，运用分子间作用力解释 难点：1.极性分子和非极性分子的判断。 物质性质的差异及自然界的某些现象 2.手性分子的概念。 一、共价键的极性 口-01-必备知识梳理， 基础梳理 知识点1键的极性和分子的极性 L.键的极性 国敲黑板 键的极性的三种判断方法 共价键 极性共价键 非极性共价键 (1)从组成元素判断： 成键原子 不同种元素的原子 同种元素的原子 ①同种元素A一A型为 电子对 发生偏移 不发生偏移 非极性键： ②不同种元素A一B型 成键原子的电性 一个原子呈正电性(+)， 电中性 -个原子呈负电性(8一) 为极性键 (2)从电子对是否偏移 示例 -0 H、O2、C 判断： H ①有偏移为极性键： ②无偏移为非极性键。 (1)极性键存在于共价化合物（如HC1、H2O、HCN等）和部 (3)从电负性判断： 分离子化合物（如NaOH、NaSO4、NaCO等）中。 ①两种键合元素电负性 (2)非极性键存在于非金属单质（如O、P、金刚石等，但稀有气 相同为非极性键： 体单质除外)、部分共价化合物（如HO,中的O一O键、CH一CH ②两种键合元素电负性 中的C一C键等)、部分离子化合物（如NO中的O一O键等）中。 不同为极性键。 2.分子的极性 回诊考策 分子有极性分子和非极性分子之分。分子产生极性是分子 分子的空间结构与极性 中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。 多原子分子的极性与分 (1)极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子 子的空间结构有关，空间结构 的某一部分呈正电性(8十)，另一部分呈负电性(8一)，这样的分 对称的为非极性分子，空间结 子是极性分子，如HO、CHCI等。 构不对称的为极性分子。 113 国避手细高中化学选择性必修2物质结构与性质尺) (2)非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的 如果分子的结构是空间 分子是非极性分子，如P、CO2等 对称的：分子中的正电中心和 3.键的极性与分子极性的关系 负电中心就会重合于一点·分 在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析。 子就是非极性分子。例如，直 共价键的极性与分子极性的关系可总结如下： 线形的O一C一O、平面三角 空间不对称 极「双原子分子，划H1、NO、1Br等 F 极 性 V形分子，HO、HS,SO.等 形的 B 、正四而体形的 三角忙形分子，如バH,PH等 间 分子 F 叫向体形分了，如CHCI CH.C1,CHC1③ F H 称 非 非「单质分子，如C1,N、P,、I等 直线形分子.如COCS,CH等 ,三角双锥形的PL、 性 分 平面止所形分子，如BF,SO等 H HH F四体形分子，如CH..CCI,CF等 正八面体形的SF等，正、负 例①(2024·湖北黄冈中学月考)物质的结构会遵循一定的 电中心分别重合于直线、三角 规律，但也有反规律的情况出现。下列对规律和反规律的整理中 形、正四面体、三角双雏形、正 存在错误的是( ） 入面体的中心或体心，它们都 选项 规律 反规律 是非极性分子。水分子也有 A 共价键有方向性 ssσ键无方向性 对称性：O·沿虚线对 由同种原子组成的分子是非 HH B 极性分子 s公是极性分子 称，但不符合空间对称，负电 中心在氧原子上，正电中心在 C 共价键的键长越短，键能越大下一F键较C一C键的键长短，键能小 2个氢原子连线的中点，二者 D 电子层数越多，原子半径越大 r(Li)>r(Al) 不重合，是极性分子。同样， 解析共价键有饱和性和方向性，s为球形，故$5。键无方向 三角雏形，4个健长不完全相 性，A正确；由同种原子组成的分子不一定是非极性分子，如S 等的四面体（非正四面体，如 是非极性分子，而O是极性分子，B错误：共价键的键长越短，键 CHCI,CHCL、CHC)的空 能越大，但F一F键较CC键的键长短，键能小，C正确；电子 间结构不具有空间对称性。 层数越多，原子半径越大，但r(Li)>r(AI),D正确。 答案南B 知识点2键的极性对化学性质的影响 1.键的极性对羧酸酸性的影响 与羧基一COOH)柑连的C一X(X为卤索惊子)的数量越多 发酸的酸性越团，pK,(K,的负对数)越小如酸性：三氯乙 酸>一筑乙酸>筑乙酸(CCI.COOH>CHC1.COOH> 羧酸分子 CH.CICOOH 中含有卤 点原了时 与按出（一COOH)相连的C一X(X为内素原子的被性越人， 羧酸的酸性越强，pK越小。如电负性：F>C1>Br>1, 如键的极性：C一F>C一C1>C一Br>C一1，酸性：三氟 乙梭C下COOH>-乙酸(CC].COOH) 骏酸分子 烃转（符号R一）是推电子基，烃基越长则推电效成越大 中个有烃 使羧敢中泾基的极性越小，羧酸的酸性越弱，PK越大。如 某时 f段性：HCOOH>CH.COOH>CHCH.COOH 114 第二章 分子结构与性质么组 2.键的极性影响化学性质的其他示例 回诊考策 (1)醚，醇、水与钠反应 卤代羧酸酸性强弱的解释 CHO一CH3:不与钠反应：CHCH2一OH:与钠反应，钠 卤素原子是吸电子基团， 沉于底部，产生气泡，反应很缓和：H一OH:钠浮于水面，熔成小 卤素原子的电负性越大，卤素 球而四处游动，反应很剧烈。 原子的数目越多，则吸电子效 (2)醇呈中性，酚呈弱酸性 应越大，使羧基中羟基的极性 〈一O一H(环己醇)：属于醇，呈中性： 变大，更容易电离出H。如 一O一H(苯 F一C的极性大于C1一C的极 酚)：属于酚，呈弱酸性。 性，FC一的极性大于C1C 例②(2024·湖北武汉三中月考)类比法是一种学习化学的 的极性，C1C一的极性大于 重要方法。下列说法错误的是()。 CLHC一的极性，ClHC一的 A.NaCO溶液显碱性，则Na2CS溶液显碱性 极性大于CHC—的极性，所以 B.NF3为三角锥形分子，则PC1为三角锥形分子 酸性：CFCX)H>CCLCOOH C.CaC2和水反应生成乙炔，则A山，Ca和水反应生成丙炔 >CHCL COOHCHCCOOH. D.CCL COOH的酸性强于CH COOH,则CF COOH的酸 性强于CCL COOH 解析NaCO溶液显碱性是因为CO水解，据此可推测 CS也会水解，使NaCS溶液显碱性，A正确；NF为三角锥形 分子，P和N同主族，F和CI同主族，NF3和PCI的空间结构相 同，则PCl3为三角锥形分子，B正确：CC:和水反应生成乙炔，其 中碳元素未变价，1 mol Al,Ca和水反应则生成3 mol CH,C错 误；CCL COOH的酸性强于CH COOH,观察组成元素推测原因 为CI的电负性大于H,又因为F的电负性大于CL,所以推测 CF,COOH的酸性强于CCL COOH,D正确. 客案C 鱼难拓展 重难点1分子极性的判断方法 1.根据分子类型和分子的空间结构判断 分子类型 分子的 键角 分子极性 实例 空间结构 A 非极性分子 稀有气体 A 直线形（对称） 非极性分子 H、O2、N等 AB 直线形（非对称） 极性分子 HX、NO、CO等 AB 直线形（对称】 180 非极性分子 CO,、CS等 (或AB) V形（不对称） <120° 极性分子 HO、H2S等 115 国雕手细高中化学 选择性必修2物质结构与性质尺) 续表 司记规律 分子的 常见的非极性分子和极性分子 分子类型 键角 分子极性 实例 空间结构 空料横的 平面三角形 1,, 日角正 120° 非极性分子 BF、SO等 (对称) 1 AB 线形 18 三角锥形 120 极性分子 NH、PCl等 三角用 (不对称) a1 正司 条形 1028 对特 在病找恒 AB, 正四面体形 109°28 (对称】 非极性分子 CH、CCl等 1,F 入 性 H,笔 中而形 12 叶 ABC 平面三角形 极性分子 CH.O.COCL (不对称) 0S V形 105 不对样 ABCz 四面体形 极性分子 CHCl2、 NH为 或ABC) (不对称) CHCl、CH,CI 10 不对 1H1 时面集列 不对程 ABC 直线形（不对称） 180 极性分子 HCN 1H1 2.根据AB,型分子的中心原子的化合价判断 在AB.型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的 价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称：若 中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结 构不对称，该分子为极性分子。如： 分子 BF CO: PCL S05 SFo NH S02 圆诊考策 中心原子化 判断分子极性的一般思路 3 5 6 6 3 合价的绝对值 有无 极性均 门分于 电关价 中心原子 3 5 6 6 5 分子的 决 成的 价电子数 空间梨 分于 分于 对称 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 3.物理模型法 将AB型分子中的中心原子看作一个受力物体，将A、B间 的极性共价键看作作用于中心原子上的力，根据AB,的空间结 构，判断中心原子受力是否平衡，如果受力平衡，那么AB型分子 为非极性分子，否则为极性分子。 例I(2024·河南林州一中月考)已知N,P同属于元素周期 表的第VA族元素。NH呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H 原子位于锥底，∠HNH是107°。回答下列问题： (1)N,分子的空间结构为，它是一种 (填“极 性”或“非极性”)分子。 116 第二章 分子结构与性质么 (2)PH分子与NH分子的结构 (填“相似”或“不 相似”)，P一H键为 (填“极性”或“非极性”)键，PH为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)NCL是一种淡黄色油状液体，下列对NCL的描述不正 确的是 (填序号)。 a.该分子呈平面三角形 b.该分子中的化学键为极性键 C,该分子为极性分子 解析(1)N1呈正四面体形，是一种非极性分子。 (2)NH3与PH3是同主族元素形成的氢化物，结构相似， P一H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH 的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，为极性分子。 (3)NC中N原子的价层电子对教为3+号×(5-1X3)=4, 孤电子对数为1，该分子呈三角锥形，为极性分子，错误，c正确： NC1键为极性键，b正确。 答案(1)非极性。(2)相似：极性：极性。(3)a。 易错点1对键的极性和分子的极性理解有误 纠错练i 误区1：误认为非极性键只存在于双原子单质分子中。 下列说法中正确的是 非极性键由同种原子形成，不一定只存在于双原子分子 ( ）. 中，例如，C2H6中的CC键就是非极性键。 A.含有非极性键的分子 误区2：误认为非极性分子中一定含有非极性键 一定是非极性分子 非极性分子是指正电中心和负电中心重合的分子，例如， B.非极性分子中一定含 有非极性键 CH是非极性分子，但是CH分子中只含极性键。 误区3：误认为以极性键结合的分子一定是极性分子。 极性键是由不同种原子形成的，例如，CH是非极性分子， 但是CH,分子中只含极性键。 等分子的空间结构都是对称 的，它们都是非极性分子 误区4：误认为非极性分子只能是双原子单质分子。 D.只含有极性键的分子 非极性分子是指正电中心和负电中心重合的分子，例如， 不一定是极性分子 CH,是非极性分子。 误区5：误认为极性分子中一定不含非极性共价键 HO2为极性分子，但其中的O一O键为非极性共价键。 117 重雕手册高中化学 选择性必修2物质结构与性质) 02关键能动提升。 题型1键的极性 名师支留 例①(2024·湖南长沙长郡中学月考)如 化学键与物质类别的关系 图所示为NH脱NO的一种MnO2催化机 (1)只含有非极性共价健的物质，一般是 理。下列说法错误的是( 由一种非金属元素组成的单质，如N2、CL2、 P、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质，一般是由 不同种非金属元素组成的共价化合物，如 OH HCl,NH、SO2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如 N,+IIO HO2、C2H,CHCH等。 (4)只含有离子键的物质，一般是由活泼 金属元素与活泼非金属元素组成的化合物， 如NaCl、KF等。 A.催化过程中M如的配位数和化合价没 (5)既含离子键又含非极性键的物质，如 NaO2、CaC2等。 有改变 (6)由离子键、共价键、配位键构成的物 B.MnO2不能提高NH脱NO的平衡转 质，如NHCl等。 化率 (7)由强极性键构成但又不是强电解质 C.反应历程中有极性键和非极性键的断 的物质，如HF等。 裂及生成 (8)只含有共价键而无范德华力的化合 D.总反应的化学方程式为4NH+4NO+ 物，如SiO2、SiC等。 O,催化剂4N,十6H,0 (9)无化学键的物质，如He、Ar等稀有 解析从机理图中可以看出，M所形成的 气体。 共价键数目发生了变化，说明其配位数和化合 ●跟踪练1(2024·湖北襄阳五中月考) 价都有变化，A错误；MnO2作为反应的催化剂 Pd/C催化甲烷氧化机理如图所示，下列叙述 可以加快反应速率，但不改变平衡，不能提高 错误的是( )。 平衡转化率，B正确：从机理图中可以看出，有 CH,COQCH,+H CH.COOH CO+H,O 极性键的断裂(N一H键等)和生成(O一H键 CH.-PdC *Pd *H.+(O 2H 等)，有单质参与(O2)也有单质生成(N2),所以 -0 H 也有非极性键的断裂和生成，C正确；根据机理 图可知，反应物有NH、NO、O,产物有N2、 CH,Pd"C CH. HO,故总反应的化学方程式为4NH十4NO OH OCHOH+HO +O,维化#4N2十6H,0,D正确。 [答案A OH 118 第二章分子结构与性质么 A.HO2为中间产物 名而5用 B.过程中Pd的化合价未发生变化 分子极性的向量分析法 C.对苯二酚在反应过程中被氧化 分子的极性是分子中化学键的极性的 D.反应过程中存在极性键和非极性键的 向量和。如一一（直线形）、人（平面三 断裂与生成 题型2分子的极性 角形)人（正四面体形）等分子中键的极 例☑(2024·福建福州一中期中)氯化硼 性的向量和为零：但入(V形)、（三角 (BC1)熔点为一107℃，沸点为12.5℃，其分 锥形)等分子中键的极性的向量和不为零。 子中键与键之间的夹角为120°。下列叙述不 只含有非极性键的非金属单质分子是非极 正确的是( )。 性分子(O,等少数分子例外)：含有极性键的 A.硼原子为sp杂化 分子，若分子中极性键的极性的向量和等于 B.BCL3中的B一CI键键长小于BF中的 零，则是非极性分子（如CO2、BF3、CH等）， B一F键键长 否则是极性分子（如HO、HO2、NH等）。 C.氯化硼分子呈平面三角形 ◆跟踪练2①PH3的空间结构为三角锥 D.氯化硼分子属于非极性分子 形，②BeCl2的空间结构为直线形，③CH:的空 间结构为正四面体形，④C)2为直线形分子， 解析氯化硼分子中硼原子价层电子对数 ⑤BF的空间结构为平面三角形，⑥NF3的空 为3十3-)X3=3,为即杂化，故A正确； 2 间结构为三角锥形。下列对分子极性的判断 F原子的半径小于CI原子，B一F键的键长比 正确的是()。 A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性 BC1键的健长短，故B错误；氯化硼分子中的 分子 硼原子为$即杂化，无孤电子对，为平面三角形 B.只有④为非极性分子，其余为极性分子 结构，故C正确：氯化硼分子是平面三角形结 C.只有②和⑤是极性分子，其余为非极性 构，分子中正电中心与负电中心重合，为非极 分子 性分子，故D正确。 D.只有①和③是非极性分子，其余是极性 答案B 分子 -03一学业顶量测评。 基础过关练 测试时间：15分钟 A.元素的第一电离能：ZY>XW B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>W 1.(2024·安徽合肥一中月考)X、Y、Z、W为原 C.1 mol WZ2中有2molo键 子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z D.XZ2的空间结构为V形，属于含有极性键 位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外 的极性分子 电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。 2.(2024·天津五校期中联考)下列各组物质 下列说法正确的是()。 中都是由极性键构成的极性分子的是 119 国避食手细高中化学 选择性必修2物质结构与性质 ( )。 形结构的分子是 A.CCl和H2O B.CHCI和HS (6)以极性键结合的具有sp'杂化轨道的分 C.CS和HCI D.HO和BF 子是 3.(2024·湖北襄阳四中月考)下列有关物质 B综合提能练 测试时间：20分钟 结构与性质的比较正确的是()。 1.(2024·江西南昌二中月考)纳米碗C40H A分子的极性：O2>O 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， B.酸性：CHCOOH>CH2 FCOOH CoH1o可以由C4H0分子经过连续5步氢抽 C.键角：SeO<SeO 提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机 D.基态原子未成对电子数：Cr>Mn 理和能量变化如下： 4.(2024·浙江丽水外国语学校检测)氯仿（化 学式为CHC1)常因保存不慎而被氧化，产生剧 毒物光气（化学式为COC,结构式如图所 示)：2CHC13+O2→2HCI+2COC12。下 C.H 列说法不正确的是( 反应1 反应2 反应3 过渡态3 150.8 过波态2 CHC-CI 过液态1 110.3 C.H-H.+H 70.9 光气的结构式 、20.7 ACHC分子为含极性键的非极性分子 00 C.Ho+H. 5/ CH+H· C.H:-H: B.COC2分子中含有3个。键、1个π键，中 反应过程 心原子C采取sp杂化 下列说法错误的是( C.COC12分子中所有原子的最外层电子都 A.该过程的总反应化学方程式为CH(g) 满足8电子稳定结构 D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否 高温CnHa(g)十+H2(g) B.图示反应过程中的基元反应，速率最慢的 变质 是第3步 5.(2024·吉林长春实验中学月考)在①HF、 C从CoH,的结构分析，CoHo纳米腕中五 ②HO、③NH、④CS、⑤CH、⑥N2、⑦BFa 元环和六元环结构的数目分别为6、10 分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是 D.反应过程中有极性键的断裂和形成 (填序号，下同)。 2.(2024·浙江丽水外国语学校检测)三硫化 (2)以极性键结合的具有直线形结构的非极 磷(P,S)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分 性分子是 子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的 -3677kJ·mol1(P被氧化为POo)。下 非极性分子是 列有关P,S的说法不正确的是( (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极 性分子是 (5)以极性键结合的具有sp杂化轨道和V 120 第二章分子结构与性质医组 A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳 似”)，P一H (填“有”或“无”)极 定结构 性，PH3分子 (填“有”或“无”) B.PS3中硫元素为一2价，磷元素为十3价 极性。 C.一个P,S分子中含有三个非极性共价键 昌C培优突破练 测试时间：8分钟 D.P,S燃烧的热化学方程式为P,S3(s)+ 1.X、Y、Z、M,R五种元素的原子序数依次增 802(g)=P:Oio(s)+3SO2 (g) 大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如 △H=-3677kJ·mol1 下表所示： 3.(2024·湖北武汉新洲一中月考)陈述I和 元素 相关信息 Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )e 基态原子核外有3个能级，且各能级电子 选项 陈述I 陈述Ⅱ 数目相等 4 酸性：CFC(O)H< Y 常见化合价只有0、一1、一2 电负性：F>CI CCL COOH 2 单质为黄绿色有毒气体 分子极性：CO>N 范德华力：CO<N M 第四周期d区元索，基态原子的核外有 c 离子半径：r(Mg+)< 熔点：Mg(O>CaO 6个未成对电子 r(Ca R 第五周期，与X处于同一主族 分子间作用力：H(O≥ H.S 稳定性：HO>HS (1)元素X、Y电负性的大小顺序是 (用元素符号表示)。 4.(2024·湖北武汉武钢三中月考)连二亚硝酸 (2)XYZ分子中所有原子均满足8电子结 是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反 应制备，其反应的化学方程式为HOO十 构，分子中。键与π键的数目比为 HNOH一H,O+HON一NOH。下列说 (3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如 法错误的是()。 图所示，中心原子Y的杂化方式是 A.亚硝酸根离子为V形结构 ,该分子为 (填“极性” B.羟胺是极性分子 或“非极性”)分子。 C.1个HON=NOH中有6个o键 D.连二亚硝酸根离子存在顺反异构 93510 96"52 5.已知N、P同属于元素周期表的第VA族元 素，N在第二周期，P在第三周期。NH分 (4)元素M基态原子的价电子排布式为 子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原 子位于锥底，N一H间的夹角是107°。 ,MO5中M的化合价为十6，则该 分子中含有过氧键的数目为 (1)基态氮原子的最外层电子排布式为 ,氮离子(N8-)核外有 (5)元素R与Z可形成化合物RZ2,用价层 种运动状态不同的电子。 电子对互斥理论推断该分子的空间结构 (2)PH分子与NH分子的空间结构 为 ,分子中Z一R一Z的键角 (填“相同”、“相似”或“不相 (填“>”、“<”或“=”)120°。 121