第3章 铁金属材料 单元学能测评-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) 单元学能测评 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分， 得到氢气 共48分。每小题列出的四个备选项中 3.五千年中华文化不仅彰显着民族自信， 只有一个是符合题目要求的，不选、多 还蕴含着许多化学知识。下列说法错误 选、错选均不得分) 的是( )。 1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂 A.“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”体 成就，具有深邃的文化寓意和极高的学 现了合金硬度比成分金属大的特性 术价值。下列国宝级文物主要由合金材 B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 料制成的是( )。 体现出金的化学性质不活泼 选项 文物 名称 C.“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱” 中的“青铜钱”属于铜的合金 铸客 D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司 A 大铜鼎 南的“杓”中含有FeO 4.某无色稀溶液与铝作用放出H,则下列离 河姆渡 B 子在该溶液中可能大量共存的是( )。 出土陶灶 A.NHt、Cu+、SO、NO方 兽首 B.K+、Na+、CI、Mg2 玛瑙杯 C.Na+、K+、HCO5、NO D.K+、Ca+、NHt、CO D 角形玉杯 5.(2023·黑龙江齐齐哈尔六中期末)已知 甲、乙、丙和X是四种中学化学常见的 2.(2023·浙江宁波第四中学期中)金属和 物质，其转化关系如图所示，则甲和X 合金是生活中常用的材料。下列说法正 不可能是( 确的是( A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 m+这X内 B.镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2,并 A.甲为C,X为O2 与H2结合成金属氢化物，可作储氢 B.甲为Cl2,X为Fe 材料 C.甲为Al,X为NaOH溶液 C.目前世界上使用量最大的合金是铝 D.甲为CO2,X为Na(OH溶液 合金 6.(2021·河北选择考)“灌钢法”是我国古 D.常温下，铁粉可以和水发生置换反应 代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡 60 第三章铁金属材料底组 献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢 9.标准状况下，将等体积的氧气、二氧化 铁是杂炼生糅作刀镰者”。“灌钢法”主 碳、氮气组成的混合气体通过一定量的 要是将生铁和熟铁混合加热，生铁熔化 过氧化钠后，混合气体的体积变为原体 灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误 积的，此时混合气体中氧气、二氧化 的是( A.钢是以铁为主的含碳合金 碳、氮气的物质的量之比为( ）。 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 A.3:2:4 B.4:1:3 C.6:3:4 D.8:2:7 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成 10.向含有一定物质的量的FeCL和CuCl2 分为FeO 的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量， 7.下列反应对应的离子方程式正确的是 则溶液的质量随加入Fe粉的质量的变 (). 化关系图为( A.将FeSO,溶液与酸性KMnO,溶液 混合：5Fe2++2MnO+16H 5Fe3++2Mn2++8H2O Fe粉的质录 Fe粉的质帚 B.(2023·湖南选择考)将K[Fe(CN)6] A B 溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe++ [Fe(CN).]--KFe[Fe(CN).] 迴 空 C.向稀盐酸中加入少量铁粉：6H+十 2Fe-2Fe3++3H2↑ Fc粉的质卫 c粉的质量 D.向氢氧化钠稀溶液中加入适量氧化 D 铝：A2O03+2Na++2OH+3HO 11.某杂志报道，制备磁流体的方法如下： 2Na[Al(OH)] 将FeSO,与Fez(SO,)a等物质的量混 8.将铜片放人0.1mol·L1FeCl3溶液 合，再加入稍过量的NaOH溶液，即可 中，反应一段时间后取出铜片，所得溶液 生成黑色的磁性物质。制备磁流体的离 X中c(Fe3+):c(Fe+)=2:1。下列有 子方程式为Fe2+十2Fe3++a(OH 关说法正确的是()。 FeO,十bH2O(其中a、b为对应的化学 A.溶液X中c(Cu+):c(Fe3+)=1:2 计量数)，下列说法正确的是()。 B反应中转移电子的物质的量为0m0l A.可以利用磁铁鉴别Fe和FeO: B.该反应属于氧化还原反应 C.溶液X与原溶液相比，质量增加了 C.消耗3 mol Fe2+转移2mol电子 1.07g D.a=8,b=4 D.溶液X中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+ 12.利用废I旧镀锌铁皮制备FeO,胶体粒 2c(Cu+)=0.3mol·L1(忽略溶液 子的流程如图所示，已知Z可与强碱溶 中的H+和OH) 液反应生成易溶于水的[Zn(OH):]-。 61 难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) 下列有关说法正确的是( )。 下列对实验操作及现象的分析正确的 NaOH溶液 过量稀硫梭适正H.O 是( )。 废山镀 锌铁皮 一碱沈一过滤假济一化 选项 实验操作及现象 分析 滤液 把生铁放置于潮湿的空铁在潮湿的空 NNa(OH溶液 A 气中一段时间，铁表面 气中易转化成 Fc,(),胶休粒了反应 有一层红棕色的斑点 Fe(OH) A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁 将新制Fe(OH)z露置Fe(OH)2易被 B 于空气中一段时间，白 氧气氧化成 皮，主要日的是处理表面的油污 色物质变成了红褐色 Fe(OH)a B.“酸溶"的离子方程式为Fe(OH)3十 将铁丝在氧气中点燃， 3H+-Fe++3H2O Fe在氧气中 铁丝剧烈燃烧，生成黑 燃烧生成FeO C.“氧化”后溶液中含有的阳离子有 色固体 Ht、Fe2+、Fe3 向淀粉K溶液中加入Fe2+能与淀粉 D.FeO4胶体粒子可通过过滤操作 FeCls溶液，溶液变蓝 发生显色反应 得到 15.向集满CO)2的铝质易拉罐中加入足量 13.(2024·浙江台州一中月考)纳米铁粉 NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐 可以高效去除污水中的Pb2+、Cu+和 渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新 Hg+等重金属离子，球形纳米铁粉的 凸起。下列说法错误的是( )a 粒子直径为20~200nm,如图为对纳 A.易拉罐渐渐凹瘪是因为CO2被 米铁粉的一些描述。下列判断不正确 NaOH溶液吸收 的是( ) B.罐壁又重新凸起是因为Al与NaOH 中文名纳米铁粉 溶液反应产生H 外观黑色粉末 C.整个过程中有三种元素的化合价发 纯度99.9%以上 生变化 分类可以分为球形和片状两种 制备可以使用物理机械法或者化学法制 D.铝质易拉罐不能用来盛装NaOH溶液 备，使用物理机械法制备的片状纳 16.(2023·湖南长郡中学期末)太阳能是理 米铁粉的产量和性价比都较高 想的能源，利用太阳能可以实现FeO, A.球形纳米铁粉属于胶体 和FO的热化学循环，其转化关系如图 B.纳米铁粉具有良好的导电性和导热性 所示。下列说法错误的是( C.一定条件下，纳米铁粉能与水蒸气 太附能 反应 D.纳米铁粉可去除重金属离子，利用 Fe,O 了其较强的还原性 700K 14.通过对实验现象的观察、分析推理得出 正确的结论是化学学习的方法之一。 CO 62 第三章铁金属材料宝超 A.过程I的化学方程式为2FeO, 化学式是 太阳能6FeO十O2↑ (2)写出溶液B与Ba(OH)2溶液恰好 B.过程Ⅱ中每生成23.2gFeO,转移 完全沉淀时的离子方程式： 0.3mol电子 (3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写 C.利用该过程可以降低环境中CO的 出常温下固体A在HCI氛围中与 含量 HS反应的化学方程式： D该过程的总反应为CO,太阳能C+O 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） (4)设计实验检验溶液B中的阳离子： 17.(9分)合金是重要的金属材料。 (1)生铁是常用的合金，生铁与钢相比， 含碳量较低的是 写出以 19.(10分)(2023·安徽合肥一中期末)高 铁为原料，利用化合反应制备FeS) 效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成 的化学方程式： 可表示为[AlFe(OH).Cl:-n]m,该物质 (2)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜 广泛应用于日常生活用水和工业废水 片互相刻画，纯铜片上留下明显的 的处理 划痕，说明 (1)采用如图1所示流程检测PAF℃中 (3)Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液 铝元素和铁元素的含量。 处理AlO3薄膜，反应的化学方程 约送rcO 式为 PAFC 足量A (4)航母螺旋桨主要用铜合金制造。将 游液足趣AKOH.均控A1,0 80.0gCuA1合金投入足量盐酸 图1 中，过滤，向滤液中加入过量氨水， ①步骤I中的试剂A是 再过滤，得白色沉淀39.0g,则合金 (填“NaOH溶液”或“氨水”)。 中Cu的质量分数为 ②步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 18.(10分)化合物X由三种元素组成，某 为 学习小组按如下流程图进行实验： (2)某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的 8.9g黄德色加热8.0g红褐色 氧化物)为原料制取PAFC,设计如 固体A 周体B X HO 图2所示流程： 12.7 1L.0.1mol…1.41【.0.1mol·L 修液A胶 :液卫OHm波 过成 调节 港液C 业废料 Fe、Fe() 稀盐规酸性（体X溶pH水解 淬液 波 PAFC 已知：黄褐色固体A的式量小于100， FoOALO) 溶液C是单一溶质的盐溶液。 图2 (1)X的组成元素是 ,X的 ①向工业废料中加入过量稀盐酸会 63 难点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用】 发生多个反应，请补全一定发生的 为 反应的离子方程式： (2)为防止FeC3潮解，操作步骤 FeO+2H+-Fe2++H2O; (填步骤序号)中有针对性 Al2O3+6H+—2AI3++3H2O: 地采取了措施。 Fe2O:+6H+-2Fe3++3H2O; (3)装置B中冷水浴的作用为 ,装置C中盛装无水 ②所得酸性溶液中，不能确定是否存 CaCl2的仪器的名称为 在的阳离子是 (填序号)。 A.A3+ B.Fe2+ (4)装置E中所用试剂为 C.Fe D.H 21.(13分)与其他常见金属及其氧化物相 ③向酸性溶液中通入气体X的目 比，铝、氧化铝的性质有一定的特殊性。 的是 (1)用某种溶液可除去铁粉中的铝粉， 0 20.(10分)FeCl3在现代工业生产中应用 原理是 广泛。某化学研究性学习小组模拟工 (用离子方程式表示)。含等物质的 业流程制备无水FCl3,再用副产品 量的NaOH、硫酸的两种溶液分别 FeCL溶液吸收有毒的HS气体。他 与足量铝反应，相同条件下生成的 们设计的实验装置示意图（加热及夹持 H2的体积比为 装置略去)及操作步骤如下： (2)可用于证明A2O3是两性氧化物的 尤水CeCl. 钦屑 常用试剂是 C 收朵器 将ag废铝片放入100mL盐酸中， A FeCl. 测得反应过程中生成氢气的体积 冷水 溶液 ⊙ D (标准状况)与时间的关系如图所示： ①检验装置的气密性；②通入干燥的 C2,赶尽装置中的空气；③用酒精灯加 热A中铁屑至反应完全；④继续加热 A中沉积的生成物，使生成物全部进入 0~时间段无气体生成的原因是 收集器；⑤待体系冷却后，停止通入 C2,并用干燥的N2赶尽C2,将收集器 密封。 若反应后所得溶液中n(A13+) 查阅资料得知：无水FeCl在空气中易 0.12mol且盐酸恰好完全反应，则 潮解，加热易升华。请回答下列问题： 原溶液中c(HC)= ,废铝 (1)装置A中发生反应的化学方程式 片中AO为的物质的量为 64练习册参考答案与提示么 C),反应后溶液中的溶质为NaCO、NaHCO.。由上 量：甲<乙，生成气体的体积：甲<乙，说明甲组实验中 述分析可知，A项错误。消耗盐酸100ml时，溶液中 合金不足，盐酸过量：乙、丙两组实验中，合金的质量： 的溶质恰好为氯化钠，n(NaOH)=n(NaC)=n(HCI) 乙<丙，生成气体的体积：乙一丙，说明乙组实验中盐 =0.1L×0.2mol·L.t=0.02mol,但原氢氧化钠溶 酸已完全反应。(2)加人459mg镁铝合金，最多生成 液的体积未知，故无法计算其浓度，B项错误。生成二 336mlL氢气，说明30mL盐酸完全反应能生成336ml 氧化碳阶段消耗盐酸的体积为100ml.一25ml.=75ml, 氢气，根据氢原子守恒，则有n(HCI)=n(H)×2= n(HC)=0.075L×0.2mgl·L.-1=0.015mol,由 2.4L·mo六×2=0.03mol,c(HC)=003m0l 336×10-1L 0.03L NaHCO+HCI一NaCI+CO◆+HO可知，生成 1mol·L.。(3)由于甲组实验中盐酸是过量的，所以 的二氧化碳为0.015mol,其在标准状况下的体积为 可利用甲组实验数据计算，设甲组实验所加合金中Mg 0.015mo×22.4L.·mol1=0.336L,根据碳原子守恒 的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol,生成气 可知，通人的二氧化碳在标准状况下的体积为0.336L, 0.28L C项错误。碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积为 体的物质的量为2.4·moT=0.0125mol,依题意 0.025L,根据NaC()h+HC1NaC1+NaHC),可 得24r+27y=0.255,r+号y=0.0125,解得r 知.n(NaC)2)=n(HC1)=0.025L×0.2mol·L1 0.005,y=0.005,则n(Mg):n(A1)=1:1,] 0.005mol,D项正确.] 5.(1)0.100mol。(2)2.40g。 单元学能测评 [向4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物中加入50.0ml 1.A2.B 2.00mol·L.硫酸充分反应，往所得溶液中再加入铁 3.D[司南的杓"中含有FeO。] 粉，充分反应后剩余固体有两种可能：第1种为铜单 4.B[某无色稀溶液与铝作用放出H:,则该溶液可能显 质，第2种为铁和铜的混合物，所得溶液中均不含 酸性，也可能显碱性。碱性溶液中NH、C均不能 Fe+。根据溶液中S)片守恒，所得溶质的物质的量 大量存在，且C+显蓝色：酸性溶液中NO,与金属铝 为50.0×10-3L×2.00mol·L-1=0.100mol,而加 反应得不到氢气。A项错误。在酸性溶液中，K+ 入溶液体系中的铁元素（氧化铁、铁粉）的总物质的量 Na,C,Mg之间不反应，且均是无色的，可以大量 大于0.100mol,故可以判断加人的铁粉有剩余，剩余 共存，B项正确。在酸性或碱性溶液中，HCO方均不能 固体为铁和铜的混合物，所得溶液中的溶质为Fe9O。 大量存在，且酸性溶液中O方与金属铝反应得不到氢 (1)由溶液中S()守恒可知，所得溶液中溶质的物质 气，C项错误。在减性溶液中，NH不能大量存在：在 的量n(FeS))=n(HS0),)=0.100mol。(2)设固体 酸性溶液中，CO不能大量存在，且C与CO岸反 混合物中FeO,的物质的量为xmol,CuO的物质的 应生成沉淀，不能大量共存。D项错误。] 量为ymol,根据质量守恒得160x十80y=4.00,根据 整个体系中金属元素守恒得56×2r+64y+5.60= 5.C[题给转化关系可表示为甲土X乙土X丙+甲乙 0.100×56+3.04,解得x=0.0100,y=0.0300,故固 A项，C0 (C),可以转化。B项， 高温 体混合物中Cu0的质量为0.0300mol×80g·mol-1= ChFFCh+FFC,+,FC,可以转化。C项， 2.40g. 【培优突破练】 N+NaOH溶液NaAlO.,NaAlO,不能和NOH反 1,(1)乙：甲组增加合金的质量，生成气体的体积增加，在乙 组基础上继续增加合金质量，生成气体的体积不再改变， 应，不能转化.D项，C0(过量)+心OH溶流H00 说明乙组实验中盐酸已完全反应。(2)1mol·L'。 +NaOH溶液NaeCO.+C →NHCO方，可以转化。] (3)11. 6.C[由题意知，生铁和熟铁混合加热，生铁熔化而熟铁 [(1)根据题表数据可知，甲，乙两组实验中，合金的质 不熔，故生铁的熔点低于熟铁，C项错误。] 27 重难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用】 7.B[A项，该离子方程式不符合得失电子守恒、电荷守 11.D[Fe和FeO,都能被磁铁吸引，不能用磁铁鉴别， 恒，正确的离子方程式应为5Fe++MnO,十8H+ A项错误：该反应中各元素的化合价均不变，不属于 5Fe3++Mn++4H):C项，盐酸和Fe反应生成FC 氧化还原反应，不存在电子转移，B、C两项错误：根据 和H,离子方程式应为2H十Fe一Fe+十H↑；D项， )原子守恒可得a=4十b,根据H原子守恒可得a= Na[A(OH)]是易溶于水，易电离的物质，其离子方程 2h,解得b=4,a=8,D项正确，] 式应为AO,+2OH+3HO—2A1(OH)].] 12.C[根据Z能与强碱溶液反应生成易溶于水的 8.D[由题意可知，溶液中Fe+未完全反应，由离子方 [Z(OHD,]可知，用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁 程武a+2e一2*+G可知，器}子， 皮，主要目的是除去表面的锌皮，A项错误：根据题给 流程图可知，“酸溶”主要是铁和稀硫酸反应，其离了 又号=子故二}}，A项维误：根据铁 方程式为Fe+2H+一Fe+H↑，B项错误； 原子守恒可知，反应后溶液中c(Fe2+)十c(Fe+)= FeO中既有Fe+,又有Fe+,所以加入的HO要 0.1mol·L,1,又c(Fe+)=2c(Fe+),联立两式解得 适量，部分Fe+被氧化为Fe+,则氧化后的溶液中的 阳离子有H,Fe,Fe+,C项正确：胶体粒子能通过 cF心)=0mol·L,但由于溶液体积未知，则无法 滤纸，所以F©O,胶体粒子不能通过过滤操作得到， 计算转移电子的物质的量，B项错误：溶液体积未知， D项错误。] 无法确定参与反应的心的物质的量，即无法确定其质 13.A[球形纳米铁粉是铁单质，属于纯净物，不属于胶 量，故无法计算溶液增加的质量，C项错误：溶液X中的 体，A项错误：纳米铁粉属于金属，具有良好的导电性 溶质为FeC、FeC2和CuCe,由电荷守恒知，3x(Fe+) 和导热性，B项正确：铁粉和水蒸气在高温下反应生 +2c(Fe2)+2c(C2+)=c(C1)=0.3mol·L', 成四氧化三铁和氢气，C项正确：纳米铁粉可以高效 D项正确。 地去除被污染水体中的Pb+,C、Hg+等重金属 9.B[混合气体中只有C)为能与NO,发生反应。设 离子，其原理是Fe和Pb+,C、Hg+等发生置换 混合气体中三种组分的体积都为m,则有： 反应，利用了Fe较强的还原性，D项正确。] 2Na0+2C0,-2NaC0+0:△V 14.B[把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面生成的红棕 2 色的斑点为铁锈(FeOh·xHO)》,A项错误：Fe(OH) 3m×(1-8)】 易被O2氧化成Fe((OH)s,则将新制Fe(OH)2露置 于空气中一段时间，白色的Fe(OH)2变成了红褐色 则消耗C0。的体积为2△V=号m,生成Q的体积为 的Fe(OH)1,B项正确：Fe在氧气中剧烈燃烧，生成 △V=弓m,故反应后混合气体中氧气、二氧化碳，氮气 黑色的FO,C项错误：向淀粉KI溶液中加入 FeCL溶液，溶液变蓝，是因为Fe+与I反应生成1， 的体积之比为(m十号m）:(m一号m):m=4:1:3. 淀粉遇h变蓝.D项错误。] 由于三种气体均处于标准状况下，则其物质的量之比 15.C[易拉罐渐渐凹瘪，说明罐内气体压强变小，是因 等于体积之比，为4：1：3.门 为C)与NaOH溶液发生了反应，而过一段时间后 10.A[根据氧化性：Fe+>Cu+可知，向该混合溶液中 罐壁又重新凸起，则说明罐内又有气体生成，铝与 逐渐加人Fe粉至过量时，溶液中依次发生的反应为 NaOH溶液反应产生氢气，导致罐内压强变大，A、B ①2FCL+Fe—3FcCl,②CuC2+Fe—FCl+ 两项正确：C与NaOH溶液反应时各元素的化合 C。当发生反应①时溶液的质量增大，当发生反应② 价均不变，铝与Na()H溶液反应时A、H元素的化合 时溶液的质量减小，当反应②结束后，随着Fε粉的加 价发生变化，C项错误：铝能与N()H溶液反应，故铝 人，溶液的质量不再发生变化。四个图像中只有A项 质易拉罐不能用来盛装NaOH溶液，D项正确。] 符合题意。] 16.B[由题图可知，过程I的化学方程式为2FeO 28 练习册参考答案与提示次 太阳能6F0十0，↑，A项正确：过程Ⅱ的化学方程 20.a)2Fe+3C△2FeCl. 式为6F0+C0.70K2Fe0+C,每生成28.2g (2)②⑤. (3)冷却FCL使其沉积，便于收集产品：干燥管。 (0.1mol)Fe),转移电子的物质的量为0.1mol× (4)NOH溶液（合理即可）。 3×(氵-2)=0.2mol,B项错误：由题图可知，该过 [装置A中氯气和铁屑反应生成FcCL:装置B中的 程的总反应为C0,太阳能C+0,故利用该过程可 冷水浴用来冷却FC1使其沉积，便于收集产品：装 置C中的干燥剂无水CaCL可防止装置D中的水蒸 以降低环境中CO,的含量，C,D两项正确。] 气进人装置B的收集器中，从而防止FC潮解：装置 17.(1)钢：Fe+Fe(S))3-3FeSO D中的FC溶液可与氯气反应，得到副产品F(CL溶 (2)黄铜的硬度比纯铜的硬度大。 液：装置E为尾气处理装置，用来吸收多余的C。】 (3)Al O.+2NaOH-2NaAlO2+H2O. 2L.(1)2A1+2OH+2H0—2AIO万+3H↑3：2. (4)83.1%。 (2)NOH溶液，盐酸（合理即可）：0一右时间段内，铝 [(4)白色沉淀为A(OH),39.0gA1(OHD,中铝元素 表面的AlkO方与盐酸反应3.6mol·L,:0.01mol。 的物质的量为0.5mol,合金中铝的质量为0.5mol× [(1)由铝能与NaOH溶液反应而Fe不能与NaOH 27g·mol1=13.5g,则铜的质量为66.5g,质量分 溶液反应可知，应选用NOH溶液作除杂试剂。由反 数为8X10%.1%幻 应2AN+2Na(OH+2HO—2NaAO+3H↑，2AN+ 3HSO,一AL(SO)a+3H↑可求出生成的H的 I8.(1)K.Fe、O:KFcO2。 体积比为3：2。(2)根据两性氧化物的含义知，可用 (2)S0+H++Ba++OH一BaSO￥+H,O. 强碱与酸来证明AO是两性氧化物。铝的表面有 (3)2FeOOH HFeO:)+HS+4HCI-S+ A2O,开始时铝表面的AO,与盐酸反应，故开始时 2FeCk+4H2O. 没有H生成。由题图知，n(H)=0.15mol,反应消 (4)用玻璃棒蘸取B溶液，点在pH试纸上，若变红， 耗0.1molA1,又因为溶液中n(A+)=0.12mol,由 则存在H+:用洁净的铂丝或铁丝蘸取B溶液进行焰 此可知Al(O的物质的量为0.01mol。n(HC)= 色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，若观察到紫色，则存 n(C1)=3u(A-)=0.36mol,c(HC1)=3.6mol·L..] 在K 第四章物质结构 元素周期律 19.(1)①Na()H溶液。②AI)十C)为+2H2() HCO方+Al(OHD:t。 第一节原子结构与元素周期表 (2)①Fe+2Fe+—3Fe+。②C.③将Fe氧化为 第一课时原子结构 Fet. 【基础过关练】 I.A 2.D 3.D [(1)①A1(OH)1不与氨水反应，则不能分离A+和 4.BCa原子核外有4个电子层，分别对应K、L、M、N Fe+,故用足量Na(OH溶液将A+、Fe+分别转化为 AO万和F(OH)a,再过滤分离。②向溶液中通人足 层，其原子结构示意图为( 第4层有2个电子， 量CO气体，可将A1O方转化为A1(OH)s沉淀，反应 的离子方程式为A1万+C),+2HO一H0)+ 即N层中运动的电子数为2。 AI(OH)a￥，(2)①氧化性：Fe+>H,向工业废料中 加人过量稀盐酸，一定发生的反应有Fe十2Fe* um四》@啡国》@》 3Fe。②所得酸性溶液中一定含有、A+,Ft+, Fe+是否完全被还原不能确定。③[AFe(OHD,C-]. 中Fe显十3价，因此向酸性溶液中通人气体X的目 的是将Fe+氧化为Fe+,] 29