第三章 铁 金属材料（期末复习课件）高一化学上学期人教版

这是一份高中化学高一上学期期末考点串讲课件，聚焦第三章铁、金属材料及物质的量在化学方程式中的应用。包含考情透视、考点梳理、考场练兵三部分，通过知识导图构建体系，结合重难突破、典例分析及真题演练，为学生提供系统学习支架。 资料特色突出核心素养培养，以铁三角转化体现物质结构决定性质的化学观念，通过氢氧化亚铁制备实验强化科学探究能力，结合守恒法计算等科学思维方法，融入合金应用案例渗透科学态度与责任。助力学生夯实基础提升解题能力，为教师教学提供清晰框架与实用资源。

2025-2026学年高一化学上学期 第三章 铁 金属材料 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 第三章 铁 金属材料 考点01 铁及其化合物 考点02 金属材料 掌握钠单质的性质；掌握铁氧化物的性质及应用；掌握铁氢氧化物的性质；掌握铁三角的相关转化。 认识金属材料的性质及应用；掌握铝及其化合物的性质和应用。 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 掌握化学计量在方程式中的应用；掌握利用质量守恒、电子守恒、电荷守恒等原理进行计算的方法。 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 铁及其化合物 一、铁单质 1.物理性质 银白色、具有金属光泽的固体，熔沸点较高，密度较大，有良好的导电导热性。 2.化学性质 与非金属单质反应： 与非氧化性酸反应： 与盐溶液反应： Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 考点01 铁及其化合物 一、铁单质 2.化学性质 与水蒸气反应： 实验装置： 考点01 铁及其化合物 二、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2价 +3价 +2价、+3价 水溶性 不溶 不溶 不溶 与盐酸反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 与CO的反应 FexOy+yCO  xFe+yCO2 用途 Fe2O3常用作油漆、涂料等的红色颜料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料 考点01 铁及其化合物 三、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶 难溶 稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 制备 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 制备时现象 生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转化时现象 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 考点01 铁及其化合物 四、铁氢氧化物的制备 1.氢氧化铁的制备 将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 2.氢氧化亚铁的制备 将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，但由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，故制备 时需注意隔绝氧气。 实验装置： 考点01 铁及其化合物 五、铁离子与亚铁离子的检验 1.铁离子的检验 黄 红褐色 血红 溶液 考点01 铁及其化合物 2.亚铁离子的检验 五、铁离子与亚铁离子的检验 浅绿 白 灰绿 红褐 白 红褐 考点01 铁及其化合物 六、铁及其化合物的相互转化 1.铁的价类二维图 单质 氧化物 碱 盐 Fe3O4 Fe2O3 FeO 铁元素化合价 物质类别 Fe 0 +2 +3 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)2 考点01 铁及其化合物 六、铁及其化合物的相互转化 2.铁三角 考点01 铁及其化合物 【典例01】【铁单质】（24-25高一上·新疆巴音郭楞·期末）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．稀盐酸 B．CuCl2溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 C 铁片放入稀盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出 铁片放入CuCl2溶液，反应生成氯化亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出 Fe与反应，Fe3+溶解在溶液中，溶液质量增加，没有气体放出 铁片放入AgNO3溶液，反应生成氯化亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出 考点01 铁及其化合物 【典例02】【铁的化合物】（24-25高一上·广东广州·期末）下列反应没有+3价铁生成的是 A．铁丝在氯气中燃烧 B．铁粉与水蒸气共热 C．氧化铁溶于盐酸 D．过量铁粉加入稀硫酸中 D 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，只能生成+3价铁的化合物，故不选 铁粉与水蒸气共热生成的四氧化三铁中含有+2价和+3价的铁，故不选 氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，只能生成+3价铁的化合物，故不选 铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，不可能生成+3价铁的化合物，故选 考点01 铁及其化合物 【典例03】【氢氧化亚铁的制备】（24-25高一上·天津河北·期末）实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 C．可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 D 蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气 不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中 加一层植物油，避免溶液与空气的接触 胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系 考点01 铁及其化合物 【典例04】【离子的检验】（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）下列离子的检验方法合理的是 A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ C KSCN溶液显红色只能说明存在Fe3+，无法确定是否含有Fe2+ 原溶液可能原本含有Fe3+，通入Cl2后无法排除Fe3+的干扰，不能证明Fe2+存在 红褐色沉淀是Fe(OH)3的特征，直接说明溶液中含有Fe3+ 白色沉淀变为红褐色可证明Fe2+存在，但Mg2+的白色沉淀可能被红褐色掩盖，无法确定不含Mg2+ 考点01 物质的分类及转化 【训练01】（24-25高一上·江苏扬州·期末）铁粉可用于食品保存时的抗氧化剂，这主要是因为铁粉 A．黑色固体 B．能被磁铁吸引 C．活性强，易与O2反应 D．密度较大 C 【训练02】（24-25高一上·河北衡水·期末）下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 B．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料中的颜料 C．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3 D．向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 B 考点01 物质的分类及转化 【训练03】（24-25高一上·湖北襄阳·期末）利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是 A．a与水蒸气在高温下反应生成c B．a在氯气中燃烧生成g C．a与盐酸反应生成g D．实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀 B 考点01 物质的分类及转化 【训练04】（24-25高一上·上海浦东·期末）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析正确的是 A．仅由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．铁粉与水蒸气的反应需要加热，推断该反应为吸热反应 C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D．残留的黑色固体是FeO AC 考点02 金属材料 一、合金 1.定义 在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物。 2.性质 硬度 合金的硬度一般大于成分金属 熔点 合金的熔点多数低于成分金属 其他 性质 合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金具有许多优良的物理、化学及机械性能 考点02 金属材料 一、合金 3.常见合金—铁合金 生铁 铁、碳(含碳量2%~4.3%) 韧性好，强度低 碳素钢 强度高，韧性及加工性好 硬而脆，热处理后弹性好 钢 低碳钢 中碳钢 高碳钢 合金钢 不锈钢是最常见的一种合金钢 含碳量降低 化学成分 在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等元素(种类多，性能差别大) 一、合金 3.常见合金—铁合金 考点02 金属材料 一、合金 3.常见合金—铝合金 分类 主要组成元素 主要特性 主要用途 硬铝 Al、Mg、Cu、Si、Mn 等(Mg 0.5%、Cu 4%、 Si 0.7%、Mn 0.5%) 密度小，强度高,具有较强的抗腐蚀能力 用于汽车、飞机、火箭、轮船等制造业 镁铝 合金 Mg、Al 强度和硬度都比纯铝 和纯镁的大 用于火箭、飞机、轮船等制造业 考点02 金属材料 一、合金 3.常见合金—新型合金 能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物 储氢合金 钛合金 航空航天、生物工程、电子工业 耐热合金 形状记忆合金 储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸氢、放氢速率快 作用 要求 应用 考点02 金属材料 二、铝及其化合物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAl(OH)4 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2Al(OH)4- + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-+ 2H2O Al(OH)3的两性 Al2O3的两性 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH-＋6H2O = 2Al(OH)4-＋3H2↑ Al与酸碱反应 考点02 金属材料 【典例01】【铝及其合金】（24-25高一上·广东广州·期末）关于铝及其合金的说法正确的是 A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼 B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 C 常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应 合金的密度一般比成分金属的小，故镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 铝原子最外层上只有3个电子，故铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 氧化铝是两性氧化物，故向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一段时间后可以观察到气泡 考点02 金属材料 【典例02】【铝的化合物】（24-25高一上·北京通州·期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜 A 常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应 铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域 铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水 考点02 金属材料 【典例03】【氢氧化铝的制备】（24-25高一上·海南海口·期末）制备Al(OH)3沉淀，下列试剂组合比较合理的是 A．Al2O3粉末和水 B．AlCl3溶液和NaOH溶液 C．AlCl3溶液和氨水 D．Al粉和NaOH溶液 C Al2O3粉末和水不反应 AlCl3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝，AlCl3溶液和过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠 AlCl3溶液和氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵 Al粉和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气 考点02 金属材料 【训练01】（24-25高一上·云南曲靖·期末）于铁铝及其合金的说法不正确的是 A．生铁的含碳量为2%～4.3% B．日常使用的金属材料大多是合金 C．铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应 D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 D 【训练02】（24-25高一上·广西钦州·期末）下列关于铝的性质的叙述正确的是 A．铝的化学性质活泼，金属铝在空气中需要用特殊方法保存 B．常温下铝不与氧气反应，因此铝无需用特殊方法保存 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，作氧化剂 C 考点02 金属材料 【训练03】（24-25高一上·陕西宝鸡·期末）将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是 A．该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定 B．加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质 C．不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料 D．Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性 C 考点02 金属材料 【训练04】（24-25高一上·江苏南京·期末）溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150mL0.05mol/LNa[Al(OH)4]的溶液中缓慢通入CO2气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入CO2气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B．b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3 C．a→b段发生反应的离子方程式为 D．b→c段电导率上升的原因是Al(OH)3与H2O和CO2发生反应生成Al3+ B 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 一、化学计量数与相关物理量的关系 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其_________之比，等于其__________之比。 2.对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其_____之比。 粒子数目 物质的量 体积 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 二、计算步骤 1.设未知量，统一规定符号，如物质的量(n) 2.写出反应的化学方程式或离子方程式，注意配平 3.找出已知量与未知量的关系，并写在对应物质的正下方 4.列比例式，求解 5.检查无误后，写出简明答案 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 三、计算方法 1.关系式法 【例】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。 利用关系式进行计算 CO　～　CaCO3 28 100 m(CO) 10 g m(CO)＝2.8 g 2.8 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 三、计算方法 2.守恒法 【例】用1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－2 mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价为 ___。 氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有： 1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－2 mol×(7－x)， 解得x＝＋4。 +4 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 三、计算方法 3.差量法 【例】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为 。 解析　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　　Δm 　 56 g　　　　　　　 64 g　　64 g－56 g＝8 g 　 m(Fe)　　　　　　 　 　　　　　4 g 28 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 三、计算方法 4.方程组法 【例】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：该混合物中铝、铁的物质的量 解析 设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al ＋　6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2　　　　　6 x　　 　　 3x 解得：x＝0.02 mol，y＝0.01 mol 即n(Al)＝0.02 mol；n(Fe)＝0.01 mol Fe　　＋　2HCl===FeCl2＋H2↑ 1　　　　　2 y　　　　　2y 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 【典例01】【物质的量相关计算】（24-25高一上·新疆喀什·期末）500mL 1mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：生成的H2的体积 (标准状况)。 11.2L 参与反应的H2SO4物质的量：n(H2SO4)=cV=1mol/L×0.5L=0.5mol， 根据化学方程式可知，根据化学方程式可知，生成标况下氢气的体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 【典例02】【比值问题的计算】（24-25高一上·陕西汉中·期末）将相同质量的两份铝，分别放入足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，同温同压下，放出的氢气分子数之比为 A．1：6 B．3：2 C．2：3 D．1：1 D 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 考点03 物质的量在化学方程式中的应用 【典例03】【方程组计算】（24-25高一上·四川德阳·期末）把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到0.8gH2。下列说法错误的是 A．合金中铝的质量分数约为69.2% B．合金中镁和铝的物质的量之比为1:2 C．镁和铝还原出的H2体积之比为3:2 D．在标准状况下，0.8gH2的体积为8.96L C 把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，得到0.8gH2，设Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol；则 ， x=0.1mol、y=0.2mol。 A．合金中铝的质量分数约为 69.2%，故A正确； B．根据以上分析，Mg的物质的量为0.1mol、Al的物质的量为0.2mol，合金中镁和铝的物质的量之比为1:2，故B正确； C．Mg的物质的量为0.1mol，还原出0.1mol氢气；Al的物质的量为0.2mol，还原出0.3mol氢气，镁和铝还原出的体积之比为1:3，故C错误；     D．在标准状况下，H2的体积为8.96L，故D正确。 考点01 物质的量在化学方程式中的应用 【训练01】（24-25高一上·云南楚雄·期末）将10g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将产生的气体经干燥后完全通过足量的红热的炭中充分反应，得到的气体的体积(标准状况下)为 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L D 【训练02】（24-25高一上·陕西延安·期末）甲、乙两烧杯中分别盛有200mL浓度均为2mol/L的盐酸与NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为2：5，则铝粉质量是 A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9.0g D 考点01 物质的量在化学方程式中的应用 【训练03】（24-25高一上·浙江杭州·期末）32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中H+的浓度为0.08mol/L。 (1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是 。 (2)混合气体中的成分及它们体积之比为 。 0.9mol SO2、H2,4:1 考点01 物质的量在化学方程式中的应用 【训练04】（24-25高一上·云南保山·期末）向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1:2 B．原溶液中Cu2+的物质的量为0.03mol C．加入0.56g铁粉反应后，溶液中的金属阳离子有Cu2+、Fe2+和Fe3+ D．c点溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L D 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（24-25高一上·江苏·期末）下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是 A．FeCl3→FeCl2 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 C 解析：A．FeCl3和Fe发生化合反应可生成FeCl2，故不选A； B．Fe和Cl2发生化合反应可生成FeCl3，故不选B； C．Fe与水不发生化合反应，Fe→Fe(OH)3不能一步实现，故选C； D．Fe(OH)2与O2、H2O发生化合反应可生成Fe(OH)3，故不选D。 【真题演练2】（24-25高一上·河南周口·期末）下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体 B．FeCl2既有氧化性又有还原性 C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4 C 解析：A．制备氢氧化铁胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意； B．FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意； C．铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意； D．铁在氧气中生成黑色的四氧化三铁，选项描述正确，故D不符合题意。 【真题演练3】（24-25高一上·江苏盐城·期末）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 A．a到b可以一步实现 B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉 C．b为红褐色固体 D．d转化为c需要加入还原剂 C 解析：A．Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，A错误； B．实验室保存d的溶液可以加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化，B错误； C．Fe(OH)3为红褐色固体，C正确； D．Fe2+转化为Fe3+过程中，Fe元素化合价上升，需要加入氧化剂，D错误。 【真题演练4】（24-25高一上·河南许昌·期末）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④ A 解析：①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选； ③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选； 综上所述①②④均符合题意。 【真题演练5】（24-25高一上·吉林长春·期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量的比为 A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3 C 解析：设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5x=y，解得x：y=2：3，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量的比为3：2。 【真题演练6】（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：下列说法正确的是 A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c若选择H2O2，反应的离子方程式为 D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 C 解析：从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X合并通入氯气或加入H2O2，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体. 【真题演练7】（24-25高一上·浙江台州·期末）下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是 A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在同温同压下体积比为2：3 B．氧化铝是两性氧化物，能与所有的酸和碱反应 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件 C 解析：A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，质量相同的两份铝，与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生的氢气同温同压下体积比为1：1，A错误； B．氧化铝是两性氧化物，但是不能与所有酸和碱反应，如不能与弱碱反应，B错误； C．铝制餐具能与酸和强碱反应，不适于用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确； D．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机械零件，D错误。 【真题演练8】（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．反应①的主要反应的离子方程式为 C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D．反应②产生的阴离子主要为CO32- B 解析：氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应后得到偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后，与偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【真题演练9】（24-25高一上·广东广州·期末）现有浓度均为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有关叙述正确的是 A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.2mol B．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+ C．反应后残留固体为3.2 g D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉 AC 解析：n(FeCl3)=c(FeCl3)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Fe3+)=0.1mol， n(CuCl2)=c(CuCl2)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根据氧化性Fe3+>Cu2+，铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和Cu2+反应，根据2Fe3++Fe=2Fe2+，Fe、Fe3+均为0.1mol，Fe过量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2+0.15mol，剩余的0.05molFe与Cu2+反应，根据Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Cu2+0.05mol，生成Cu和Fe2+均为0.05mol。 【真题演练10】（24-25高一上·宁夏银川·期末）下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是 A．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤 B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2 C．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D．Cl2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 C 解析：A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，无法除杂，故A错误； B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，需要的物质被反应了，故B错误； C．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤得到氧化铁，故C正确； D．Cl2气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥，反应会生成二氧化碳， 引入新的杂质，故D错误。 【真题演练11】（24-25高一上·云南楚雄·期末）下列说法错误的是 A．铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼 B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中含有的少量Al2O3 C．相比纯金属，合金的熔点高、硬度大，在生活生产中应用更广泛 D．相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量相同 AC 解析：A．铝比铁的金属活动性强，但铝比铁更不容易被腐蚀，主要是因为铝表面有一层致密的氧化膜，A错误； B．Fe2O3为碱性氧化物，与NaOH不反应，Al2O3为两性氧化物，能与碱反应生成可溶性盐，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中含有的少量Al2O3，B正确； C．合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的熔点比它的成分金属的熔点更低，C错误； D．铝与盐酸、NaOH溶液反应时，都由0价升高到+3价，所以在相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量相同，D正确。 【真题演练12】（24-25高一上·重庆·期末）将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下)。下列说法正确的是 A．反应后有固体剩余 B．反应后的溶液中含有的溶质只有NaOH C．加入的固体过氧化钠为7.8g D．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1：3 C 解析：A．Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，A错误； B．最终溶液中溶质为NaOH和Na[Al(OH)4]，B错误； C．生成气体总物质的量为4.48L÷22.4mol/L=0.2mol，结合D分析可知，0.5 n mol+1.5n mol=0.2mol，解得n=0.1mol，故过氧化钠的质量为m=nM=0.1mol×78g/mol=7.8g，C正确； D．假设Na2O2、Al的物质的量均为n mol，则由方程式可知，生成氧气0.5nmol、生成氢气1.5nmol，故标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1.5n：0.5n=3:1，D错误； 【真题演练13】（24-25高一上·广东深圳·期末）将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A．铁粉有剩余 B．Cl－浓度减小 C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D．反应液质量增加5.6 g C 解析：铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝25×10－3 L×2 mol·L－1＝0.05 mol， A．由离子方程式可知，Fe3＋是过量的，A错误； B．氯离子不参加反应，氯离子浓度不变，B错误； C．分析知铁离子剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，Fe3＋与KSCN溶液变红色，C错误； D．由离子方程式可知，1.12 g的铁全部变成亚铁离子进入到溶液中，溶液质量增加1.12g，D正确。 感 谢 聆 听 $