第3章 第2节 第1课时 合金-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第三章铁金属材料么超 第二节 金属材料 第一课时合金 A基础过关练 测试时问：20分钟 分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进 1.(2023·上海延安中学期末)中华文明中 行疏通。下列说法中错误的是( )。 有许多关于化学的记载。《吕氏春秋》中 A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH 有关于合金的记载：“金柔锡柔，合两柔 溶液反应 则为刚”。下列关于合金的说法，错误的 B.取用该固体管道疏通剂时可以用手 是()。 抓取 A合金的熔点一般比各成分金属的低 C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火 B.日前我国流通的硬币属于合金 D.该反应的原理为2A1+2NaOH+2HO C.青铜的硬度比纯铜的硬度小 —2NaA1O2+3H2↑ D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内 5.(2024·浙江镇海中学月考)将一块预先 部金属起保护作用 做成一定形状的镍钛合金破坏形状后， 2.工业生产中常将两种或多种金属（或金 只要在热水中浸泡，合金便会恢复原来 属与非金属)在同一容器中加热使其熔 的形状。下列说法正确的是( )。 合，冷凝后得到具有金属特征的熔合 A.形状记忆合金的形状变化属于化学 物一一合金，这是制取合金的常用方法 变化 之一。根据下表数据进行判断，不宜用 B.合金的熔点一般比各组分金属的高， 上述方法制取的合金是( 硬度比各组分金属的小 C.形状记忆合金在医疗上可用来接断骨 金属 Na K Al Cu Fe 等，在日常生活中可用来制眼镜框架等 熔点/℃ 97.5 63.6 660 1083 1535 D.钛合金的化学性质与钛单质完全相同 沸点/℃ 883 774 2467 25672750 6.阅读材料，回答下列问题。 A.FeCu合金 B.Cu-Al合金 近年来，科研人员研究得到一种新 C.A-Na合金 D.CuNa合金 型材料 —泡沫铝。它是把发泡剂加到 3.为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选用 熔融铝合金中制成的，其优点是硬度大、 的试剂和操作都合理的是( )。 密度小（为0.16~0.5g·cm一3），比木 A.盐酸，蒸发 材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性， B.NaOH溶液，蒸发 且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和 C.盐酸，过滤 轻质材料，所以近几年大批量投放市场。 D.NaOH溶液，过滤 (1)下列关于泡沫铝的说法，错误的是 4.家庭的厨卫管道内常因残留有油脂、毛 发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成 A.泡沫铝是铝单质泡沫 55 滩点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用】 B.泡沫铝是一种合金 A.生铁 B.高碳钢 C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和 C.中碳钢 D.低碳钢 轻质材料 3.(2023·浙江镇海中学期中)下列关于如 D.泡沫铝可用于飞机制造 图甲、乙两支试管中实验的说法，不正确 (2)铝可制成铝箔用于食品包装，这利用 的是( )。 的是它的 A.金属光泽 B.延展性 铝片 NaOH溶液 纱纸打麽 NaOH溶液 C.导电性 D.导热性 过的帜片 (3)铝在空气中会被氧化生成一层致密 A.甲、乙中均立即产生无色气泡 的氧化膜而对铝起保护作用，但这层 B.乙中发生反应的化学方程式为2A1十 氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会发 2NaOH++6H2O-2Na[Al(OH)]+ 生反应。 3H2个 ①氧化膜与盐酸反应的离子方程式 C.根据甲中的现象可以判断Al2Os与 为 Al均能与NaOH溶液反应 ②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离 D.一段时间后将点燃的木条伸入两试管 子方程式为 中，均能听到爆鸣声，说明有H生成 4.(2024·山东师大附中月考)镁铝合金 乃综合提能练 刚试时间：25分钟 (Mg17Al2)有储氢性能，它在一定条件 1.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除 下完全吸氢的反应为Mg1zAl2十17H2 去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒 一17MgH2+12A1,得到的混合物Y 精喷灯火焰上加热至熔化，发现熔化的 (MgH2、AI)能与酸反应释放出大量氢 铝并不滴落，而是像有一层膜兜着。下 气。下列说法正确的是( )。 列有关该现象的说法，错误的是( A.兜着液体的这层膜是氧化铝 A.在空气中，可将一定比例的Mg、A] B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的 单质熔炼成镁铝合金 熔点 B.Mg17A112是化合物，其中铝元素呈正价 C.铝极易与空气中的氧气反应，在表面 C.1 mol Mg1zA山2完全吸氢后得到的Y 形成一层氧化物保护膜 与盐酸完全反应放出的H2在标准状 D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔 况下的体积为1164.8L 化也不与空气中的氧气反应 D.合金的熔点高于金属镁、金属铝的 2.将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧， 熔点 反应后的气体通入过量澄清石灰水中得 5.铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有 到沉淀1.4g。则此铁碳合金是( )。 较高的磁导率和较低的损耗，所以被用 56 第三章铁金属材料底细 作新型电子节能材料。由于铝、硅的含 量影响铁硅铝合金的性能，某研究小组 的同学欲测定该合金中铝的含量，设计 铝合企足量NaOH 了如图所示实验。 样品 溶液 NaOI解液溶波C (1)检验该装置气密性的方法是 出量 溶液A 个金 盐酸 ② 竿气中标色 灼烧 100.0g① 体D 固体E 固体B ③ 122.0g 8.7g (2)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反 (1)①一③所涉及的实验操作中，用到过 应的离子方程式为 滤的是 (填序号)。 (3)反应前先第一次读取量气管液面刻 (2)①中发生反应的离子方程式是 度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化 钠溶液与αg铝合金样品充分反应， (3)下列说法中正确的是 反应停止后，待体系温度恢复至室 a.溶液C中含有3种阴离子 温，第二次读取量气管液面刻度之前 b.③中发生了氧化还原反应 需要进行的一步操作是 c.②中的氢氧化钠溶液可用氨水代替 (4)若红棕色固体E为纯净物，则合金中 计算两次的液面差，并将生成气体的 铝的质量分数为 体积折算成标准状况下的体积，为 VmL.若a=0.038,V=44.8,则该 C培优突破练 测试时间：10分钟 合金 (填“符合”或“不符 1.(2024·山西太原五中月考)某课外兴趣 合”)质量标准。 小组为探究某种铝合金（组成元素为Mg (4)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换 和AI)是否符合质量标准（铝合金中铝 为足量盐酸，则反应停止后生成气体 的含量不能低于78%)，设计了如图所 的体积（折算成标准状况） (填 示装置在室温下进行实验。 “>”、“<”或“=”)VmL 第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用 基础过关练 测试时间：22分钟 C.4.16g D.4.38g 1.若加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混 2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL浓度均 合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质 为1.5mol·L1的盐酸和氢氧化钠溶 量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠 液，向两烧杯中分别加入2.7g铝粉，反 的质量为( 应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在 A.1.68g B.3.32g 相同条件下的体积比是( )。 57练习册参考答案与提示么线 的变质程度为二×10%-88器需×10% 况下的体积为52ml×22.4L·mo1=1164,81,C项 正确；合金的熔点低于各成分金属的熔点，D项错误，] 33.3%。(5)N中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞 5.(1)①②。(2)Fe+2HrFe++H↑，2A1+ 紧试管口，原因是防止空气中的氧气将F氧化为 6H—2AP++3H2↑。(3)a。(4)5.9%。 Fe+,进面与Cu反应.] [向铁硅铝合金中加人足量盐酸，铝，铁溶解，硅不溶 第二节金属材料 解，过滤得固体B和溶液A,固体B为硅，溶液A中含 第一课时合金 氯化亚铁和氯化铝，向A中加入过量的氢氧化钠溶液 【基础过关练】 得溶液C和固体D,固体D为氢氧化铁（氢氧化亚铁不 1.C 稳定，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁)，过滤分离出 2.D[铜的熔点大于钠的沸点，铜开始熔化时，钠已经变 固体D和溶液C,所以溶液C中的阴离子有偏铝酸根 成钠蒸气，不能形成CNa合金，D项符合题意。门 离子，氢氧根离子，氯离子，氢氧化铁在空气中灼烧得 3.D4.B5.C 固体E固体E为氧化铁。(3)根据上面的分析可知，溶 6.(1)A。(2)B 液C中含有的阴离子为偏铝酸根离子、氧氧根离子、氯 (3)①A1O+6H+—2AP++3HO,②A1O+ 离子，故：项正确：③中氢氧化铁受热分解，不是氧化还 2OH2A10方+H0. 原反应，故b项错误：②中要使铝离子生成偏铝酸根离 【综合提能练】 子而与氢氧化铁分离，因为氨水不能使铝离子转化为偏 1.D[铝易与空气中的氧气反应，在表面形成氧化铝薄 铝酸根离子，所以氢氧化钠溶液不可用氨水代替，故ε项 膜，氧化铝的熔点高于铝，故加热时，铝熔化但不会滴 错误。(4)若红棕色固体E为纯净物氧化铁，其质量为 落，D项错误。] 2.B [n(CaCO)= 00g·m0l7=0.014m0l,由碳元素 1.4g 120g,则合金中铁元素的质量为焉×120g一后4g, 则合金中铝的质量分数为1000g85.4g-87g× 守恒可知，10g该铁碳合金中碳单质的物质的量为 100.0g 0.014mol,m(C)=0.014malX12g·mol-1=0.168g, 100%=5.9%。] 0.168g 【培优突破练】 放u(C)=10g ×100%=1.68%>0.6%,所以该 1.(1)连接好装置并在量气管内加人水，向下移动水准 铁碳合金属于高碳钢，] 管，静置片刻，若水准管中液面与量气管中液面维持一 3.A[A1易被O氧化生成AO,甲中铝片表面的 定的高度差，则说明装置的气密性良好（合理即可）。 AlO,先与NaOH溶液反应，不生成气体，反应完后， (2)2A+20H+2H(0-2A1)+3H。 Al再与Na(OH溶液反应生成H:乙中铝片被砂纸打 (3)调节量气管和水淮管的高度，使两液面相平：符合。 磨过，因此铝片表面没有AlO,A1直接与NaOH溶液 (4)>。 反应生成H。A项错误。乙中A1与NOH溶液反应 [(3)第二次读取量气管液面刻度前，要调节量气管和 生成Na[AI(OH),]和H,反应的化学方程式为2A+ 水准管的高度，使两液面相平。若V=44.8,则该铝合金 2NaOH+6H2(O一2Na[AI(OH):]+3H2↑，B项正 样品中N的质量为2品×号×2g·m 确。根据甲中开始无气泡，一段时间后产生气泡可知， A山O与A均能与NaOH溶液反应，C项正确，一段 Q35g放铝的合量为哈需10%97%.则该船 时间后将点燃的木条伸人两试管中，均能听到爆鸣声， 合金符合质量标准。(4)Mg和A1均能与盐酸反应生 说明有H生成，D项正确] 成氢气，故生成气体的体积（折算成标准状况）大于 4.C[Mg、A能与空气中的O等反应，熔炼镁铝合金 V ml.] 时应隔绝空气，A项错误：该合金是金属的混合物， 第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用 B项错误：1 mol Mg1:Alg相当于17mol镁和12mol 【基础过关练】 铝，吸收17mol氢气得到混合物Y,1 mol Mg,Alz和 1.C[碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，分析 盐酸反应生成的氢气为17mol+18mol=35mol,则总 反应可知，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳和 共产生的氢气为35mol十17mol=52mol,其在标准状 水蒸气的质量。设原混合物中碳酸氢钠的质量为xg, 25