第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

练习册参考答案与提示么线 的变质程度为二×10%-88器需×10% 况下的体积为52ml×22.4L·mo1=1164,81,C项 正确；合金的熔点低于各成分金属的熔点，D项错误，] 33.3%。(5)N中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞 5.(1)①②。(2)Fe+2HrFe++H↑，2A1+ 紧试管口，原因是防止空气中的氧气将F氧化为 6H—2AP++3H2↑。(3)a。(4)5.9%。 Fe+,进面与Cu反应.] [向铁硅铝合金中加人足量盐酸，铝，铁溶解，硅不溶 第二节金属材料 解，过滤得固体B和溶液A,固体B为硅，溶液A中含 第一课时合金 氯化亚铁和氯化铝，向A中加入过量的氢氧化钠溶液 【基础过关练】 得溶液C和固体D,固体D为氢氧化铁（氢氧化亚铁不 1.C 稳定，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁)，过滤分离出 2.D[铜的熔点大于钠的沸点，铜开始熔化时，钠已经变 固体D和溶液C,所以溶液C中的阴离子有偏铝酸根 成钠蒸气，不能形成CNa合金，D项符合题意。门 离子，氢氧根离子，氯离子，氢氧化铁在空气中灼烧得 3.D4.B5.C 固体E固体E为氧化铁。(3)根据上面的分析可知，溶 6.(1)A。(2)B 液C中含有的阴离子为偏铝酸根离子、氧氧根离子、氯 (3)①A1O+6H+—2AP++3HO,②A1O+ 离子，故：项正确：③中氢氧化铁受热分解，不是氧化还 2OH2A10方+H0. 原反应，故b项错误：②中要使铝离子生成偏铝酸根离 【综合提能练】 子而与氢氧化铁分离，因为氨水不能使铝离子转化为偏 1.D[铝易与空气中的氧气反应，在表面形成氧化铝薄 铝酸根离子，所以氢氧化钠溶液不可用氨水代替，故ε项 膜，氧化铝的熔点高于铝，故加热时，铝熔化但不会滴 错误。(4)若红棕色固体E为纯净物氧化铁，其质量为 落，D项错误。] 2.B [n(CaCO)= 00g·m0l7=0.014m0l,由碳元素 1.4g 120g,则合金中铁元素的质量为焉×120g一后4g, 则合金中铝的质量分数为1000g85.4g-87g× 守恒可知，10g该铁碳合金中碳单质的物质的量为 100.0g 0.014mol,m(C)=0.014malX12g·mol-1=0.168g, 100%=5.9%。] 0.168g 【培优突破练】 放u(C)=10g ×100%=1.68%>0.6%,所以该 1.(1)连接好装置并在量气管内加人水，向下移动水准 铁碳合金属于高碳钢，] 管，静置片刻，若水准管中液面与量气管中液面维持一 3.A[A1易被O氧化生成AO,甲中铝片表面的 定的高度差，则说明装置的气密性良好（合理即可）。 AlO,先与NaOH溶液反应，不生成气体，反应完后， (2)2A+20H+2H(0-2A1)+3H。 Al再与Na(OH溶液反应生成H:乙中铝片被砂纸打 (3)调节量气管和水淮管的高度，使两液面相平：符合。 磨过，因此铝片表面没有AlO,A1直接与NaOH溶液 (4)>。 反应生成H。A项错误。乙中A1与NOH溶液反应 [(3)第二次读取量气管液面刻度前，要调节量气管和 生成Na[AI(OH),]和H,反应的化学方程式为2A+ 水准管的高度，使两液面相平。若V=44.8,则该铝合金 2NaOH+6H2(O一2Na[AI(OH):]+3H2↑，B项正 样品中N的质量为2品×号×2g·m 确。根据甲中开始无气泡，一段时间后产生气泡可知， A山O与A均能与NaOH溶液反应，C项正确，一段 Q35g放铝的合量为哈需10%97%.则该船 时间后将点燃的木条伸人两试管中，均能听到爆鸣声， 合金符合质量标准。(4)Mg和A1均能与盐酸反应生 说明有H生成，D项正确] 成氢气，故生成气体的体积（折算成标准状况）大于 4.C[Mg、A能与空气中的O等反应，熔炼镁铝合金 V ml.] 时应隔绝空气，A项错误：该合金是金属的混合物， 第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用 B项错误：1 mol Mg1:Alg相当于17mol镁和12mol 【基础过关练】 铝，吸收17mol氢气得到混合物Y,1 mol Mg,Alz和 1.C[碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，分析 盐酸反应生成的氢气为17mol+18mol=35mol,则总 反应可知，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳和 共产生的氢气为35mol十17mol=52mol,其在标准状 水蒸气的质量。设原混合物中碳酸氢钠的质量为xg, 25 重雅g手细高中化学必修第-册J(浙江专用) 则有： AMnC+Cl,↑+2H,0可知，MnO~4HC~Cl, 2NaHC0.△NaCO,+HO+C0,↑△m 所以，参加反应的HC的物质的量为0.8mol,生成 84×2g 18g+44g Ce的物质的量为0.2mol,标准状况下，生成的Cl的 xg 0.31g 体积为0.2mol×22.4L·mo1-=4.48L.] 81×2g=18g寸4B,解得x=0.84,则m(NC0)= 【综合提能练】 x g 0.31g 5.00g-0.84g=4.16g,C项正确.] L.D[酸碱中和反应的本质是H十(OH一H(O,由 2.B[n(HC1)=n(NaOH)=0.1L×1.5mol·L1= 此可以得出关系式：HXO一NaOH、H+1YO,~ 2.7g (n+1)NaOH,因为NaOH的量一定，则可将上述关系 a.15mol.mA》=27g·m%=0.1mol,根据化学方 程式2A1+6HC一2A1CL+3H↑，2AI+2NaOH+ 式变形为H.XO,NaOH.有HYO,~NaOH. 2HO一2 NaAlO,+3H2↑可知，盐酸不足，氢氧化钠 所以H,XO和H,YO两种酸溶液的物质的量浓度 过量，则铝粉与盐酸反应生成0.075mol氢气，与氢氧 之比是时：=m+Dn] 化钠溶液反应生成0.15ol氢气，根据相同条件下气 体的体积之比等于物质的量之比可知，反应结束后甲、 2.A[由题意可知，碳、氧气均完全反应，反应后容器内的 乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积之比是 压强增大了0.8倍，则生成的C0C),的总物质的量为 0.075mol:0.15nol=1:2,B项正确.] 16g 1+0.8)×32g·lT=0.9mol,设C0.,G0,的物 3.C[固体质量增加的原因是BaC)变成了BaC,设 质的量分别为xmol,ymol,根据碳、氧原子守恒可得 原混合物中BaC)的质量为xg,则有： BaCO,+2 HCl--BaCla+HO+CO2↑△m 1x+y=0.9, 解得x=0.8,y=0.1.根据碳原子守恒 x+2=0.5×2, 197 208 11 2.75g 可知，碳单质的质量为12g·mol×0.9mol=10.8g, g x=2.7 A项错误，C项正确：反应后所得混合气体的平均摩尔 11 ×197=49.25,则原混合物中BaC03的质量 质量为08mol×28g:mo1十0.1mol×44g“mm上 分数为19253×100%=49.25%.] 0.8 mol++0.1 mol 100g ≈29.8g·mol,B项正确：由上述分析可知，m(CO) 4B[对题给反应分析如下： =0.1mol×44g·mo1=4.4g,D项正确。 Al.CuO、Fe(O 3.B[若铁粉均过量，则与盐酸、硫酸反应生成气体的体 放人500ml,!某浓度的盐酸中 积之比为1：2：若铁粉均不足，则与盐酸、硫酸反应生成 生成AICl .CuCL、FCL, HC可能有剩余 气体的体积之比为1：1。根据铁粉与盐酸，硫酸充分反 ,加入Na(OH溶液 应后生成气体的体积之比为2：3可知，铁粉对于盐酸 金属离子恰好全部转化为沉淀时，应生成A(OH), 过量，对于硫酸不足。H的物质的量为6mol·L1× Cu(OH):,Fc(OH,此时溶液中的溶质为NaC 0.11,=0.6mol,铁与盐酸反应生成氢气的物质的量为 根据Na,C原子守恒 0.3ol,则与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.45mo. n(HCI)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.25 LX 与硫酸反应的铁粉即加入的铁粉的物质的量为0.45， 2.0mol.1.1=0.5mol 质量为0.45mol×56g·mol1=25.2g。] c(HCD)5 mol-1.0 mol.I. 0.51 4.D[假设向NaOH溶液中通入CO,形成的溶液中溶 根据上述分析可知，B项正确。] 质只有Nae CO.,逐滴加入盐酸依次发生反应NaCO, +HCI-NaCl+NaHCO NaHCO+HCI-NaCl 5.(1)4.48L。(2)0.8mol. 十CO,◆十HO,则前后两个阶段消耗盐酸的体积相 [已知二氧化锰的质量为17.4g,其物质的量为 等，由题图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积小 87g·ma=0.2mol.根据反应MnO,+4HC1(浓) 17.4g 于生成气体阶段消耗的盐酸体积，故NaOH溶液与 26 练习册参考答案与提示么 C),反应后溶液中的溶质为NaCO、NaHCO.。由上 量：甲<乙，生成气体的体积：甲<乙，说明甲组实验中 述分析可知，A项错误。消耗盐酸100ml时，溶液中 合金不足，盐酸过量：乙、丙两组实验中，合金的质量： 的溶质恰好为氯化钠，n(NaOH)=n(NaC)=n(HCI) 乙<丙，生成气体的体积：乙一丙，说明乙组实验中盐 =0.1L×0.2mol·L.t=0.02mol,但原氢氧化钠溶 酸已完全反应。(2)加人459mg镁铝合金，最多生成 液的体积未知，故无法计算其浓度，B项错误。生成二 336mlL氢气，说明30mL盐酸完全反应能生成336ml 氧化碳阶段消耗盐酸的体积为100ml.一25ml.=75ml, 氢气，根据氢原子守恒，则有n(HCI)=n(H)×2= n(HC)=0.075L×0.2mgl·L.-1=0.015mol,由 2.4L·mo六×2=0.03mol,c(HC)=003m0l 336×10-1L 0.03L NaHCO+HCI一NaCI+CO◆+HO可知，生成 1mol·L.。(3)由于甲组实验中盐酸是过量的，所以 的二氧化碳为0.015mol,其在标准状况下的体积为 可利用甲组实验数据计算，设甲组实验所加合金中Mg 0.015mo×22.4L.·mol1=0.336L,根据碳原子守恒 的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol,生成气 可知，通人的二氧化碳在标准状况下的体积为0.336L, 0.28L C项错误。碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积为 体的物质的量为2.4·moT=0.0125mol,依题意 0.025L,根据NaC()h+HC1NaC1+NaHC),可 得24r+27y=0.255,r+号y=0.0125,解得r 知.n(NaC)2)=n(HC1)=0.025L×0.2mol·L1 0.005,y=0.005,则n(Mg):n(A1)=1:1,] 0.005mol,D项正确.] 5.(1)0.100mol。(2)2.40g。 单元学能测评 [向4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物中加入50.0ml 1.A2.B 2.00mol·L.硫酸充分反应，往所得溶液中再加入铁 3.D[司南的杓"中含有FeO。] 粉，充分反应后剩余固体有两种可能：第1种为铜单 4.B[某无色稀溶液与铝作用放出H:,则该溶液可能显 质，第2种为铁和铜的混合物，所得溶液中均不含 酸性，也可能显碱性。碱性溶液中NH、C均不能 Fe+。根据溶液中S)片守恒，所得溶质的物质的量 大量存在，且C+显蓝色：酸性溶液中NO,与金属铝 为50.0×10-3L×2.00mol·L-1=0.100mol,而加 反应得不到氢气。A项错误。在酸性溶液中，K+ 入溶液体系中的铁元素（氧化铁、铁粉）的总物质的量 Na,C,Mg之间不反应，且均是无色的，可以大量 大于0.100mol,故可以判断加人的铁粉有剩余，剩余 共存，B项正确。在酸性或碱性溶液中，HCO方均不能 固体为铁和铜的混合物，所得溶液中的溶质为Fe9O。 大量存在，且酸性溶液中O方与金属铝反应得不到氢 (1)由溶液中S()守恒可知，所得溶液中溶质的物质 气，C项错误。在减性溶液中，NH不能大量存在：在 的量n(FeS))=n(HS0),)=0.100mol。(2)设固体 酸性溶液中，CO不能大量存在，且C与CO岸反 混合物中FeO,的物质的量为xmol,CuO的物质的 应生成沉淀，不能大量共存。D项错误。] 量为ymol,根据质量守恒得160x十80y=4.00,根据 整个体系中金属元素守恒得56×2r+64y+5.60= 5.C[题给转化关系可表示为甲土X乙土X丙+甲乙 0.100×56+3.04,解得x=0.0100,y=0.0300,故固 A项，C0 (C),可以转化。B项， 高温 体混合物中Cu0的质量为0.0300mol×80g·mol-1= ChFFCh+FFC,+,FC,可以转化。C项， 2.40g. 【培优突破练】 N+NaOH溶液NaAlO.,NaAlO,不能和NOH反 1,(1)乙：甲组增加合金的质量，生成气体的体积增加，在乙 组基础上继续增加合金质量，生成气体的体积不再改变， 应，不能转化.D项，C0(过量)+心OH溶流H00 说明乙组实验中盐酸已完全反应。(2)1mol·L'。 +NaOH溶液NaeCO.+C →NHCO方，可以转化。] (3)11. 6.C[由题意知，生铁和熟铁混合加热，生铁熔化而熟铁 [(1)根据题表数据可知，甲，乙两组实验中，合金的质 不熔，故生铁的熔点低于熟铁，C项错误。] 27第三章铁金属材料底细 作新型电子节能材料。由于铝、硅的含 量影响铁硅铝合金的性能，某研究小组 的同学欲测定该合金中铝的含量，设计 铝合企足量NaOH 了如图所示实验。 样品 溶液 NaOI解液溶波C (1)检验该装置气密性的方法是 出量 溶液A 个金 盐酸 ② 竿气中标色 灼烧 100.0g① 体D 固体E 固体B ③ 122.0g 8.7g (2)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反 (1)①一③所涉及的实验操作中，用到过 应的离子方程式为 滤的是 (填序号)。 (3)反应前先第一次读取量气管液面刻 (2)①中发生反应的离子方程式是 度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化 钠溶液与αg铝合金样品充分反应， (3)下列说法中正确的是 反应停止后，待体系温度恢复至室 a.溶液C中含有3种阴离子 温，第二次读取量气管液面刻度之前 b.③中发生了氧化还原反应 需要进行的一步操作是 c.②中的氢氧化钠溶液可用氨水代替 (4)若红棕色固体E为纯净物，则合金中 计算两次的液面差，并将生成气体的 铝的质量分数为 体积折算成标准状况下的体积，为 VmL.若a=0.038,V=44.8,则该 C培优突破练 测试时间：10分钟 合金 (填“符合”或“不符 1.(2024·山西太原五中月考)某课外兴趣 合”)质量标准。 小组为探究某种铝合金（组成元素为Mg (4)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换 和AI)是否符合质量标准（铝合金中铝 为足量盐酸，则反应停止后生成气体 的含量不能低于78%)，设计了如图所 的体积（折算成标准状况） (填 示装置在室温下进行实验。 “>”、“<”或“=”)VmL 第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用 基础过关练 测试时间：22分钟 C.4.16g D.4.38g 1.若加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混 2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL浓度均 合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质 为1.5mol·L1的盐酸和氢氧化钠溶 量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠 液，向两烧杯中分别加入2.7g铝粉，反 的质量为( 应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在 A.1.68g B.3.32g 相同条件下的体积比是( )。 57 难点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用） A.1:1 B.1:2 液的物质的量浓度之比是( C.2:1 D.3:2 A.n:(n+1) B.1:1 3.(2023·浙江富阳中学期中)向100g C.1:(n+1) D.(n+1):n BaCO,和BaSO,的混合物中逐滴加人 2.ag碳单质和16g氧气在恒容密闭容器 中完全反应生成CO、CO2,待体系恢复 盐酸，直到不再产生CO2为止，蒸干溶 到原来的温度时，测得容器内的压强增 液得到的固体质量比原混合物的质量多 大了0.8倍（忽略固体对压强的影响）。 了2.75g,则原混合物中BaCO3的质量 下列判断中错误的是( 分数为( A.a=7.2 A.10.75% B.20.45% B.反应后所得混合气体的平均摩尔质量 C.49.25% D.54.25% 为29.8g·mol 4.(2023·湖南湘潭一中期末)现有A1 C.n(CO)=0.8 mol CuO、FezO3组成的混合物共10.0g,放 D.m(CO2)=4.4g 入500mL某浓度的盐酸中，混合物完 3.(2024·湖北襄阳四中月考)在两份100mL 全溶解，当再加入250mL2.0mol·L1 浓度均为6mol·L.1的盐酸、硫酸溶液 NaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为 中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后 沉淀。则上述盐酸的浓度为( 生成气体的体积之比为2：3，则加入铁 A.0.5mol·L1 B.1.0mol·L1 粉的质量是( C.2.0mol·L1 D.3.0mol·L A.11.2g B.25.2g C.16.8g D.33.6g 5.将软锰矿（主要成分是MO2)和浓盐酸混 4.(2023·浙江宁波中学期末)向一定量 合加热能制取氯气：MnO,十4HC1(浓)△ NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充 MnCl2+Cl2个+2H2O。现将含17.4g 分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 MnO2的软锰矿石与足量浓盐酸充分反 0.2mol·L盐酸，产生CO2的体积与 应（杂质不参加反应）。请计算： 所加盐酸体积之间的关系如图所示。下 (1)生成C12的体积为 (标准 列说法中正确的是( )。 状况)。 (2)参加反应的HC1的物质的量为 0 255075100V(盐酸)ml 乃综合提能练 渊试时间：30分钟 A.所得溶液的溶质成分是NaOH和 1.(2024·天津一中检测)等体积的HXO Naz CO 和H+1YO,两种酸的溶液分别与一定 B原NaOH溶液的浓度为0.01mol·L 量的NaOH溶液恰好完全反应，均生成 C.通入CO2的体积在标准状况下为 正盐，则HnXO3和H+1YO两种酸溶 0.224L 58 第三章铁金属材料么超 D.通入CO2后所得溶液中NaCO3的 入合金的质量与生成气体的体积（已换 物质的量为0.005mol 算成标准状况下)的有关数据如表所示： 5.(经典·浙江选考)称取4.00g氧化铜 实验序号 甲 乙 丙 和氧化铁固体混合物，加入50.0ml 合金的质量mg 255 385 459 2.00mol·L1硫酸充分反应，往所得溶 液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得 生成气体的体积mL 280 336 336 到固体的质量为3.04g。 (1)甲、乙两组实验中， (填 请计算： “甲”或“乙”)组盐酸已完全反应，理 (1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的 由是 物质的量为 (2)固体混合物中氧化铜的质量为 ●C培优突破练 测试时间：6分钟 (2)盐酸的物质的量浓度为 1.甲、乙、丙三组实验中均取30mL同浓 (3)镁铝合金中Mg、A1的物质的量之比 度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加 为 59