第2章 海水中的重要元素钠和氯 单元学能测评-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

练习册参考答案与提示么线 NaCO,恰好完全发生上述反应时消耗的HCI最多。 5.C[A项，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说 40.0ml.0.065mol·L.1Na:CO溶液中含有溶质的 明氯水中含有CL,错误：B项，光照时HCO转化为 物质的量n(NaeC0)=0.065mol·L,1×0.04L.= HC和O,溶液的酸性增强，即pH减小，错误：C项， 发生的反应为CO十2H+一CO◆+HO,可说明 0.0026mol,则n(HC)=n(NC0为)=0.0026mol, 溶液中存在H,正确：D项，CL也可把Fe4氧化为 0.0026mol V(HCD)-1.0 mol.L =0.0026L=2.6mL。 下e+,不能说明新制氯水中存在HCIO,错误。] 【培优突破练】 6.B[标准状况下，CC不是气体，11.2L.CCl的物质 的量不等于0.5mol,碳原子数不是0.5N,A项错误： 11)98%。(2)号：>。(3)>。(0> CC溶液的体积不确定，不能计算溶液中微粒的个 [1)根据c=1000心可知，题表中硫酸的溶质质量分 数，C项错误：Na在氧气中燃烧生成NaeO2,Na:O2中 M Na的化合价为十1价，23g(1mol)Na失去NA个电 ,M×100%=984%。(2)将溶质物质的 数=10000 子，D项错误] 7.A[干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，证明氯 量浓度为ol·L1、质量分数为的硫酸与水等 气没有漂白性，C。可使湿润的有色布条褪色，说明氯 体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），由于混 水有漂白性，故A项正确：做焰色试验观察钾元素的焰 合过程中HS)的物质的量不变，故所得溶液中溶质 色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元索产生的干 扰，故B项错误：钠燃烧实验在坩埚中进行，不能放在 的物质的量浓度为号m0l·L,1:根据题给信息，假设 玻璃表面皿中，故C项错误：加热固体时，为防止生成 溶质质量分数为的硫酸与水等质量混合，所得溶液 的水倒流，试管口应略向下倾斜，故D项错误。] 8.C[室温下，将氯气通人NaOH溶液中制得漂白液， 的溶质质量分数等于受，实际上是等体积混合，由于 离子方程式为C1十2OH一C1+CIO+HO,故 硫酸的密度大于水的密度，所以等体积混合时所得溶 A项正确：氯气与水的反应为C十HO一HC十 液的溶质质量分数大于受。(3)根据题中图像可知，氨 HC(),生成的次氯酸其有强氧化性，则氯水其有杀菌 消毒作用，故B项正确：氯水应避光保存的原因是次氯 水的浓度越大，密度越小，所以溶质质量分数为的 酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为 氨水与溶质质量分数为号的氨水等质量混合，所得溶 2HC10光照2HC+0.+,故C项错误：C0,是一种广 谱、高效的绿色消毒剂，故D项正确。] 液的密度大于g·cm。(4)如果蒸发溶剂使硫酸 9.A n(Ba)=n(H:SO)=r mol,n(Cl)=n(AgNO) 的溶质质量分数变为2，则硫酸的密度也增大，根据 =ymol,由C守恒知，2n(Ba+)十n()=n(C), (=1000可知，所得硫酸中溶质的物质的量浓度大 M nNa)=(y-2r)mol,c(Na）=y-2m）mol 11 于21.] (y-2x)mol·L-.] 10.D[配制500mL0.10mol·L1NaC1溶液要用 单元学能测评 500mL容量瓶，A项错误：配制一定物质的量浓度的 1.B2.C3.A 溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤，定容、摇 4.D[NaO中Na与O的个数比为2：1，NaeO中 匀、装瓶，故题给操作的正确顺序为②①④③，B项错 Na与O片的个数比也为2；1，故A项错误：用洁净 误：容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，C项错误：定容 的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄 时仰视容量瓶的刻度线会导致所加蒸馏水的体积偏 色，则溶液中一定含Na,可能为钠盐或a(H溶液 大，溶液的浓度偏低，D项正确。] 等，故B项错误：加热NHCO,溶液，溶液中的NaHCO 1L.D[多余的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，D项符合 不易分解，除去NaC为溶液中少量的NaHC)方杂质， 题意。] 应加入适量NaOH,故C项错误：空气中含有二氧化碳 12.C[Ca(HCO为)：与过量Ca(OH)溶液反应，离子方 和水蒸气，Na和NaO,长期放置在空气中最终都变为 程式为Ca2++HCO方+OH-CaCO￥+HO,故 NaC),故D项正确。 A项错误：向CaCl溶液中通人C),,不能发生反应， 19 重难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) 故B项错误：碳酸钠过量时，产物为HCO方，故C项正 4.8×101gL,1×0.5L=2×10+mml·L,',B项正 确：钠与水反应的离子方程式为2Na+2HO 24g·1×0.51. 确：加人稀盐酸酸化后引人了，再滴加Ag()溶液 2Na+2OH十H↑，故D项错误.] 会产生AgC白色沉淀，则不能确定该品牌饮用矿物质 13.D[同温同压下，V=RT,两个容器的体积不同，X 水中是否含有C,C项错误：S的含量为0.4 的容积大于Y,则X中气体的物质的量大于Y中的， 19.2g·11,一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为 由各气体的化学式可知，X中所含气体原子数更多， 500ml.S的质量最大为19.2mg·1.×0.51, 故A项正确：引燃X中的气体后，气体的总质量不 变，体积不变，由p=罗可知，密度不变，故B项正确： 96mg,故n30)最大为86X10月=1×10m0l, 96g·mol- D项错误，] 两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=V 16.D[若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的 可知，气体的质量不同，故C项正确：根据V=RT 浓度比等于2：1，溶液中有氯化钾，则钾离子和硫酸 得RT即M=RT可知，两个容器中气体的平均 根离子的浓度比大于2：1，题图1中钾离子和Y的 摩尔质量相同，即CH、CO、O的平均摩尔质量为 浓度比为1：1，所以Y不可能是SO片，故A项错误： 28g·mo',由于(C)的摩尔质量为28g·mol广，则 稀释前后溶质的物质的量不变，Gmol·L1 CHO,的平均摩尔质量为28g·mol',根据十字 0.16mol·LX1L=0.8mol·L.1,放B项错误： 0.21 交又法可知.CH.Q的物质的量之比为器器号， c(Na)=0.8mol·I',Y不是S,则Y是C1, c(CI)=0.9mol·1.1,X表示S),c(S片) 质量之比为2=言，所以CH.0的质量之比不 0.4mol·L.1,所以溶液M中KC1的物质的量浓度 可能为1：3，故D项错误。] 为0,1mol·L.,故C项错误：c(KS))=c(S)) 14.D[2KMnO,△KMnO.+MnO+O↑，气体单 =0.4mol·L1,c(NaC)=c(Na+)=0.8mol·L1, K)与的物质的量之比为1：2，故D项正确。] 质G为O,,O:为氧化产物：H是浓盐酸与高锰酸钾 17.(1)①NaO(或NaeO)):②NaCi0或Ca(C1O):等]. 分解产生的固体反应得到的产物，根据题图可知，反 (2)KC1O. 应中锰元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高， (3)e:adfg:氧化性和还原性：HCIO+S—S+ H为CL,是氧化产物。A项正确。KMnO,受热分解 过程中，M元素的化合价降低，被还原，部分O元素 CI+H. (4)还原剂 的化合价升高，被氧化，因此KMO,既是氧化剂又 [(3)从物质类别的角度看，HC0属于酸，一般能与金 是还原剂，B项正确。Mn元素在反应过程中的化合 属单质、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应：从化合价 价变化如下： 的角度看，HCO中CI元素的化合价为十1价，处于 K,MO,浓盐酸.加热 中间价态，由价态规律可知HCO)既有氧化性又有还 MnO,加整 +MnCl. 原性：由题中提示信息可知NaS),中S元素的化合 MO,浓盐酸，加热 价升高，NaS),作还原剂，则推知HCO作氧化剂， 若KMnO,过量，则还会发生KMO与浓盐酸的氧 C1元素的化合价降低，生成C,所以离子方程式为 化还原反应，即M如元素至少参与了3个氧化还原反 HC1)+S=S+C1+H+。(4)由化学方程 应，C项正确。每生成1mdlO就失去4mol电子，每 式NaH+HO=NaOH十H◆可知，NaH中H元 生成1 mol Cl就失去2mol电子，根据M血元素守恒 素的化合价升高，NaH作还原剂。] 及关系式KMO,~MC1,可知，得电子的物质的量为 18.(1)D 0.5mol,根据得失电子守恒可得4n(),)十2n(CL)= (2)NaC1+NH,HCO,△NHCI+NaHCO,:复分 0.5mol.即2(O)+n(Ck)=0.25mol.所以G与H 解反应。 的物质的量之和不可能为0.25mol,D项错误。] (3)泥三角、玻璃棒， 15.B[该品牌饮用矿物质水标签上离子的浓度表示的是 (4)通入过量的C02。 单位体积内含有离子的质量，A项错误：该品牌饮用矿物 (5)焰色试验。 质水中Mg的含量为0.1~4.8g·L.+,c(Mg)≤ (6)1:2. 20 练习册参考答案与提示么 19.(1)分液漏斗. 0.8961 (2)酸性。 物质的量M一2.1，m0=0.04mol,假设其中含 (3)D-→BC 有O、O的物质的量分别是x、y,则2x+3y=0.1mol, (4)除去C1中的HCl:增大接触面积，使反应更充分。 x十y=0.04mol,解得x=y=0.02mol,所以混合气 (5)2KMmO+16HC1(浓)—2KC1+2MCL+5CL↑ 体中0的体积分数为8器品 ×100%=50%. +8H2O. (3)设溶质质量分数为a%的氨水的密度为dg·ml.', (6)HO溶液：AgN)溶液 溶质质量分数为2a%的氨水的密度为Dg·ml.1, [装置A中M)2与浓盐酸共热制取Cl.,所制Cl2中 混有HCI和HO(g),HCI也能与NaCO方反应，故 则4=1000dXa必mol.1.1=5mol.L,,e 17 与NaCO,反应之前，应在装置D中通过饱和食盐水 17 县-易a=2,由 1000DX2a%mal·1.,故9=，e 除去HC1并将C与空气混合，然后在装置B中制备 题图可推知氨水的浓度越大，密度越小，则>D,故 C1O,用水吸收C(O(不含C1)制备次氯酸溶液之前 c<2©，即溶质质量分数为2a%的氨水的物质的量 应在装置C中用足量CCL,溶液除去CO中的Cl, (2)CLO能被水吸收而制备次氯酸，反应的化学方程 浓度小于10m%l·1.-1] 21.(1)31.0。(2)500ml.容量瓶 (3)AD 式为CO十HO一2HCO,从物质分类的角度看， CLO属于酸性氧化物。(3)根据分析，各装置的连接 (4)AB. (5)过滤：洗涤。 (6)70%. 顺序为A→D→B→C→E。(4)CL中混有HCI和 [(1)根据容量瓶规格，应配制500ml.0.2mol·L. HO(g),HCI也能与NaCO,反应，故与NaCO)反 Fl溶液，因此需要Fel的物质的量为n=c·V 应之前，应在装置D中通过饱和食盐水除去HCL。装 0.2mol·L1×0.5L.=0.1mol,Fel的摩尔质量为 置BE中都用到多孔球泡，其作用是增大气体和液体 310g·mol,需要Fel的质量为31.0g.因为用托 的接触面积，使反应更充分。(6)根据题给实验方案 盘天平称量，故需精确到0.1g。(3)配制过程中需按 可知，测定E中次氯酸溶液浓度的方法是：先加人足 要求添加蒸馏水至容量瓶刻度线处，因此容量瓶清洗 量的还原剂(HO:溶液)将次氯酸完全还原为C, 后不用烘干，A项错误：定容后要上下颠倒容量瓶来 然后加入足量AgN)方溶液，使CI完全转化为AgC1 摇匀溶液，因此容量瓶使用前需要检查是否漏水，B项 沉淀，通过称量Ag(1的质量计算次氯酸溶液的浓度.] 正确：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用 20.(1)15g·molΓ1。(2)①35.6g·mol1。④3。 仪器，因此不能加热、溶解固体、稀释，使用完毕后，应 ③50%。(3)小于 洗净，晾干，C项正确：500mL容量瓶只能配制500ml [(1)依题意可知，若有2mol水煤气，则其中H和 的溶液，不能配制其他体积的溶液，D项错误。(4)定 CO各有1mol,水煤气的平均摩尔质量M=四= 容摇匀后，由于有少量溶液附着在瓶颈与瓶盖处，使 液面低于刻度线，这不影响溶液的浓度，再加蒸馏水 2g士28g=15g·mol。(2)①设原有1mol0:,则 2 mol 至刻度线，会使溶液被稀释，使所配制的溶液的浓度 发生反应的O方有1mol×30%=0.3mol.由反应 偏低，A项正确：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就 30.放电20，可知，生成0.2m0l0,故反应后所得 直接定容，会造成溶质损失，使配制的溶液的浓度偏 低，B项正确：没有冷却至室温就开始转移溶液，相当 气体为0.2mol0和(1-0.3)mol=0.7molO, 于在较高温度下完成配制，根据热胀冷缩原理可知， M=-Q.7molX32g:mo士0.2molX48g·mol上'≈ 0.7 mol++0.2 mol 所配制的溶液恢复至室温后，体积缩小，故浓度偏高， 35.6g·mol1,②反应后气体体积减少8L.一6.5L C项错误：生锈的砝码的质量会比标注的质量大，使 =1.5L,根据化学方程式可知，反应每消耗3体积的 称得的Fl2的质量偏大，所配制的溶液的浓度偏高， O2,生成2体积的O,反应体系减少1体积气体，当 D项错误。(5)步骤④的一系列操作是过滤、洗涤、干 反应减少1.51.气体时，生成O的体积是3L。 燥、灼烧、称量。(6)ng氧化铁中所含铁元素的质量 ③混合气体与铜粉充分反应，Cu生成CuO,增加的质 即为样品中铁元素的质量，则FL催化剂中铁元素 量(21.6g一20.0g=1.6g)为O元素的质量，则混合 8X 气体中含O原子的物质的量是0.1mol,混合气体的 的质量分数为 -×100%=70m%.] 21第二章海水中的重要元素一钠和氯么超 单元学能测评 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分， 5.在新制氯水中存在多种分子和离子，它 共48分。每小题列出的四个备选项中 们在不同的反应中表现出各自的性质。 只有一个是符合题目要求的，不选、多 下列说法正确的是( 选、错选均不得分) A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气 1.焰色试验是一种定性分析法。下列金属 味，说明溶液中存在HCI分子 元素在焰色试验中火焰呈砖红色的是 B.用强光照射新制氯水一段时间后，溶 ()。 液的pH增大，说明溶液中存在HC A.K B.Ca C.Na D.Cu C.将Na2CO加入新制氯水中，有无色 2.下列做法错误的是( 气泡产生，说明溶液中存在H A.用钢瓶储存液氯 D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液 B.用浓硫酸干燥氢气 变成棕黄色，说明新制氯水中存在 C.用水扑灭燃烧的金属钠 HCIO D.用酒精灯直接加热蒸发皿 3.(2024·浙江A9协作体联考)下列化学 6.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列 反应中没有气体产生的是( 说法正确的是()。 A.将NaOH加入NaHCO溶液中 A.标准状况下，11.2LCCL中所含碳 B.HCIO见光分解 原子数为0.5NA C.将NazO2与水混合 B.常温常压下，18gHO中所含质子数 D.将Na加入饱和食盐水中 为10N 4.(2024·湖北鄂东南教改联盟联考)关于 C.1mol·L1CaCl2溶液中Cl的数目 钠及其化合物的性质，下列说法正确的 为2NA 是(）。 D.23gNa在足量氧气中完全燃烧时， A.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比 失去2NA个电子 不同 7.(2023·湖北鄂东南教改联盟联考)下列 B.用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯 实验装置能达到实验目的的是( )。 火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液 选项实验目的 实验装置 为钠盐溶液 T燥的( C.除去NaCO为溶液中少量的NaHCO 杂质，可用加热的方法 探究氯水 的漂白性 D.Na、NaO2长期放置在空气中，最终 上炔的泥润的NaOH 都变为NaCO3 有色布条有色布杀溶液 43 难点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用】 续表 C.(2y-2x)mol·L-J 选项实验目的 实验装置 D.(2y-4.x)mol·L 10.配制500mL0.10mol·L1NaC1溶 用铁丝蘸 液的部分实验操作如图所示： B 取碳酸钾 溶液进行 焰色试验 玻璃 表面L 钠的燃烧 C -Na 夜移 实验 下列说法正确的是( A.实验中需用到的仪器有天平、250ml 样品 鉴别纯碱 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试 D 与小苏打 石 剂瓶等 水 B.上述实验操作的正确顺序为①②④③ 8.下列关于含氯消毒剂的叙述，不正确的 C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才 是()。 可使用 A.室温下，将氯气通入NaOH溶液中制 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使 得漂白液：C十2OHC1-+CO 配得的NaCI溶液的浓度偏低 11.(2022·广东选择考)实验室用MnO2 +H2O 和浓盐酸反应制得C2后，按照净化、 B氯水具有杀菌消毒作用：C2十HO 收集、性质检验及尾气处理的顺序进行 HCI+HCIO 实验。下列装置(“→”表示气流方向) C氯水应避光保存的原因是2HC1O光照 不能达到实验目的的是( HO+Cl↑ D.CIO2是一种绿色消毒剂 9.现有BaCl2和NaCI的混合溶液2L,将 饱和目 食盐水 浓酸俊 它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 A Ba+沉淀完全，消耗mol H2SO;另一 燥的 湿润的 份滴加AgNO溶液，使CI沉淀完全， 红布条 红布条 无水CaCL 水 消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶 液中的c(Na+)为()。 12.下列离子方程式正确的是( )。 A.(y-2.x）mol·L A.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液 B.(y-x)mol·L 反应：Ca++2HCO方+2OH- 44 第二章 海水中的重要元素一钠和氯么超 CaCO3￥+CO号+2HzO 是某品牌饮用矿物质水标签的部分内 B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca++ 容。下列说法正确的是( H2O+CO2CaCO3￥+2H ××牌饮用矿物质水 C,用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： 净含量：500mL 2CO号+C2+HO2HCO方+ 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 CIO+CI 保质期：12个月 D.钠与水反应：Na十HO一Na+十 主要离子的浓度如下： OH+H2↑ 钾离子(K+):1.027.3mg·L 13.现有X、Y两个恒容密闭容器且X的容 镁离子(Mg2):0.14.8mg·L.- 积大于Y,X中充满CH、CO、O2的混 硫酸根离子(SO):0.4~19.2mg·L. 合气体，Y中充满N2气体，同温同压下 氯离子(C1):10~27.3mg·L 测得两容器中气体的密度相同。下列 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 叙述中错误的是( )。 B.该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)最 A.X容器中所含气体原子数更多 大为2×10-4mol·L B.升温引燃X中的气体，X中气体的 C.取少量该品牌饮用矿物质水加稀盐 密度不变（此时水为水蒸气） 酸酸化，再滴加AgNO溶液，出现 C.两容器中所含气体的质量一定不同 白色沉淀，说明该品牌饮用矿物质 D.X容器中所含CH、CO、O2的质量 水中有C1 之比可能为1：3：3 D.一瓶该品牌饮用矿物质水中(SO) 14.(2021·山东等级考改编)实验室中利 不超过1×10-5mol 用KMnO固体进行如图所示实验，下 16.将KSO、KCl、NaCI三种固体溶于水 列说法错误的是()。 得到溶液M,溶液M中部分离子的物 0.1 molKMn() 足量浓盐酸 质的量浓度如图1所示。取200mL溶 加热→州休→加热→气体单质H 液M加水稀释，测得c(Na+)随溶液体 '体单质G 酸件Mn(Cl,溶液 积的变化如图2所示。下列说法正确的 A.G与H均为氧化产物 是( B.实验中KMnO既是氧化剂又是还 原剂 0.9 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原 反应 0.165 D.G与H的物质的量之和可能为 离子 0.2 1 V/L. 0.25 mol 图I 图2 15.(2024·浙江金华十校联考)如图所示 A.Y可能是SO 45 难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) B.c=0.6 (填序号，下同)，一般能 C.溶液M中KCI的物质的量浓度为 与HCO发生反应的物质的类别 0.9mol·L 是 D.KzSO,与NaCI的物质的量之比为 a.金属单质 b.非金属单质 1：2 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） e.酸 「.碱 g盐 17.(10分)物质类别和核心元素的价态是 从化合价角度看，HCIO具有 学习元素及其化合物性质的两个重要 (填“还原性”、“氧化性”或 认识视角。图1、图2分别为钠、氯及其 “氧化性和还原性”)。已知少量 化合物的“价类”二维图，请回答下列 HC)与NaSO)为溶液反应有NaSO, 问题： 生成，该反应的离子方程式为 (1)填写二维图中缺失的化学式：① ,② (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢 剂，NaH用作生氢剂时的化学反应 (2)物质③常用于实验室制取O2,则 ③的化学式是 原理为NaH+H2O-NaOH+ H2个，NaH作 (填“氧化 剂”或“还原剂”)。 NaHCO +1 NaH 0 XaOH Na.CO. 18.(10分)侯氏制碱法促进了我国纯碱工 NaCl 业的发展。某化学兴趣小组在实验室 Na 中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠 的实验流程，如图所示。 碱 盐 物质 碳螳匀 货 焉 类别 蒸馏水铵粉未 +滤液 图1 加热 抽滤 洗漆300℃ +71 十 热 翳 +5 回 回答下列问题： CIO, (1)下列关于碳酸氢铵的说法中错误的 +3 是 (填序号)。 +1 HCIO ② A.属于铵盐 0 cl, HCI HCI NaCl B.属于碳酸氢盐 盐物质 C.属于酸式盐 质 化 A 类别 物 D.属于复合肥料 剧2 (2)“加热搅拌”过程中发生反应的化学 (3)从物质类别角度看，HCIO属于 方程式是 ,该反应 46 第二章 海水中的重要元素一钠和氯收组 属于 (填基本反应类型)。 是 (3)“300℃加热”需用到的仪器除酒精 (2)从氧化物性质分类的角度看，C2O 灯、坩埚、坩埚钳、三脚架外，还有 属于 氧化物。 (3)各装置的连接顺序为A→ (4)除去NaHCO溶液中混有的少量 →E Na2CO3的最佳方法是 (4)装置D中饱和食盐水的作用是 (5)检验Na2CO中阳离子的实验方法 。 装置B、E 是 中都用到多孔球泡，其作用是 (6)现将NaCO,和NaHCO方的固体均 匀混合物等分成两份。第一份充分 (5)写出实验室常温下用KMnO,和浓 加热至质量不再变化，固体质量减少 盐酸制备C12的化学方程式： 6.2g:第二份与足量稀盐酸充分反应 后，加热、蒸干、灼烧，得到23.4g固 (6)已知：次氯酸可被HzO2或Fe2+还 体。则混合物中Na2CO,和NaHCO 原成C。根据已知资料，请设计 的物质的量之比为 一个测定装置E中次氯酸溶液的浓 19.(10分)已知：C2O易溶于水并与水反 度的实验方案：取一定量次氯酸溶 应生成HCO:氯气易溶于四氯化碳。 液于试管中，先加入足量的 将氯气和空气（不参与反应）混合通入 再加入足量的 ,然后进 碳酸钠溶液中可以制备C2O气体，同 行一系列操作，最后用电子天平称 时生成CO2,现用下列装置制备C2O, 量沉淀的质量（可选用的试剂： 并用水吸收CO(不含CL)制备次氯 HO2溶液、HNO3溶液、FeCl2溶 酸溶液。 液、AgNO3溶液)。 浓盐酸 玻璃棒 20.(10分)试完成下列有关物质的量的计算： (1)水煤气是一种清洁高效的能源，其 主要成分可视为物质的量之比为 多孔 1:1的H2和CO的混合物，水煤 球泡 碳酸呐溶液 B 气的平均摩尔质量为 (2)臭氧是地球生命的保护伞，实验室 可将氧气通过高压放电管来制取臭 氧：30，放电20，。 足录四氯 化碳游液 ①若在上述反应中有30%的氧气转 D 化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称 量为 (结果保留一位小数)。 47 难点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用） ②将8L氧气通过放电管后，恢复 述，不正确的是 (填序号)。 到原温度和压强，得到6.5L气体， A.容量瓶必须烘干后才能用于溶 其中臭氧的体积为 L。 液配制 ③实验室将896mlL.(标准状况)氧气 B.配制溶液之前，要检查容量瓶是 和臭氧的混合气体通入盛有20.0g 否漏水 铜粉的反应器中，充分加热后，气 C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀 体全部参加反应，粉末质量变为 释，使用完毕后应洗净、晾干 21.6g,则原混合气体中臭氧的体 D.可以用500mL的容量瓶配制 积分数为 250mL溶液 (3)氨水的密度与所加水量的关系如图 所示（水的密度为1g·mL1)。已 (4)若在配制过程中出现以下情况，会 知溶质质量分数为a%的氨水的物 使所配制的Fel2溶液的浓度偏低 质的量浓度为5mol·L1,则溶质 的是 (填序号)。 质量分数为2a%的氨水的物质的 A定容摇匀后，发现液面低于刻度 量浓度 (填“大于”、“小于” 线，再加入蒸馏水至刻度线 或“等于”)10mol·L-1。 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃 个 棒就直接定容 妇 C.没有冷却至室温就开始转移溶液 D.称量时，所用的砝码已部分生锈 0 加水的出 Ⅱ.测定Fel2催化剂中铁元素的含量 21.(12分)已知Fel在常温下为灰黑色固 (5)为测定Fel2催化剂中铁元素的含 体，可溶于冷水，在有机化学中常用作 量（已知杂质不含铁元素），该小组 催化剂。某研究性学习小组对FeL2进 设计了如图所示方案： 行了如下实验： 氯女虽 系列 I.配制480mL0.2mol·L1FeL2溶液 1mol·L- 水氢水产生T 祸色悬 研 硫酸过戏荣园 浊敲 固体 (1)用托盘天平称量，计算需要称取 化 不溶性物质 Fel2固体的质量为 go (2)完成该实验所需要的玻璃仪器除了 步骤④的一系列操作是 烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还 干燥、灼烧、称量 有 (6)计算Fel2催化剂中铁元素的质量 (3)下列关于容量瓶及其使用方法的表 分数为 48